高二考试化学试题
一、单项选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）
1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是
①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦氢能
A．①②③④B．②③⑥⑦C．①②⑤⑥⑦D．③④⑤⑥⑦
2．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析．以下观点中不正确的是（）
①放热反应在常温下均能自发进行；
②燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量
③人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的
④化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关；
⑤溶液中的离子数目越多，溶液的导电能力就越强．
A．①②③ B．①③④⑤ C．②③④ D．①②④⑤
3．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（）A．甲烷在氧气中的燃烧反应B．灼热的碳与CO2反应
C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体反应D．铝片与稀盐酸反应
4．下列说法中正确的是（）A．熵增且放热的反应一定是自发反应
B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
C．自发反应一定是熵增反应，非自发反应一定是熵减反应
D．非自发反应在任何条件下都不能实现
5. 反应4A（s）＋3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速
率的表示，正确的是（）
A.用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B.分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1
C.在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小
6.下列判断正确的是（）
A.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同
B.0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硫酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同
C.大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同
D.铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同
7．下列有关实验操作的说法错误的是（）A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘
8.常温下，将浓度为0.1mol﹒L﹣1HCOOH的溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）
A．c（H+）B．K a（HCOOH）C．D．
9．可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g)+dD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量(C％)与温度(T)和压强(P)的关系如图，下列叙述正确的是（）
A．达到平衡后，加入催化剂则C％增大 B．达到平衡后，若升温，平衡左移
C．化学方程式中 b > c+d D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动10．25℃时，水电离达到平衡：H 2O H++OH-，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀硫酸，平衡向逆向移动，c（H+）降低
B．将水加热，K W增大，pH不变
C．向水中加入少量的Na2CO3固体，平衡向逆向移动，c（H+）降低
D．向水中加入稀氨水，c（OH-）增大，K W不变
11．为了鉴别两瓶未贴标签的等体积的PH=2的醋酸溶液和PH=2的盐酸溶液，下列方案中可行的是（）
A．向等体积的两溶液中分别加入Zn粒看起始速率的快慢
B．向等体积的两溶液中分别加入NaOH溶液
C．向等体积的两溶液中分别滴入1-2滴紫色石蕊试液
D．取等体积的两种溶液，用蒸馏水分别稀释100倍，再用pH试纸测pH值
12．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（）
①醋酸与水能以任意比互溶；
②醋酸溶液能导电；
③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；
⑥0.1mol/L醋酸溶液pH=3；
⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢；
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍．
A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②
13．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＞3v正(H2O)
14．从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H++In﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）A．升高温度平衡向正方向移动
B．加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
15．室温下，把1mL 0.1mol•L﹣1的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+的浓度最接近于（）A．1.0×10﹣4mol•L﹣1B．1.0×10﹣8mol•L﹣1C．1.0×10﹣11mol•L﹣1D．1.0×10﹣10mol•L﹣1 16．常温下，PH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其PH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等
