高中化学第四章《非金属及其化合物》教案人教版必修一
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第四章《非金属及其化合物》复习提纲
第一部分硅
知道:SiO2是硅最重要的化合物,占地壳质量约12%,其存在形态有结晶型和无定型两大类,统称硅石。
SiO2基本结构单元为四面体结构:
Si与O按1:2的比例组成立体网状结构。
二氧化硅和二氧化碳性质比较
硅酸和碳酸的性质比较
硅单质物性:
①存在和形态:自然界中无游离态,主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。
②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。
③导电性:半导体材料,介于导体和半导体之间。
硅酸盐材料:水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)等
硅酸盐组成的表示:
例如,Na2SiO3→Na2O·SiO2
Al2Si2O5(OH)4→Al2O3·2SiO2·2H2O
KAlSi3O8→K2O·Al2O3·6SiO2
新型无机非金属材料:高温结构陶瓷、光导纤维等
传统无机非金属材料的优缺点:抗腐蚀、耐高温,质脆、经不起冲击。
新型无机非金属材料的特性:强度高,耐高温;
①具有电学特性:绝缘体、半导体、导体等;
②具有光学特性:发光、透光(可见光、红外光、射线);
③具有生物功能。
第二部分氯
氯及其化合物:
氯气的物理性质:黄绿色气体,密度比空气大,能溶于水,有刺激性气味,有毒。氯气的化学性质:
点燃
点燃
(1)与金属:一般将金属氧化到最高价态。
Cu + Cl2 = CuCl2
2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 (变价金属被氧化为最高价)
点燃
(2)与非金属反应
H2 + Cl2 = 2HCl (苍白色火焰白雾)
(3)与水反应 Cl2 + H2O = HCl + HClO
HClO性质: 弱酸(弱于H2CO3),具有强氧化性(漂白、杀菌、消毒)。
不稳定性 2HClO = 2HCl + O2↑
(4)与碱反应
吸收尾气:Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
制漂白粉:Cl2 +2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
漂白粉主要成分: Ca(ClO)2 + CaCl2 漂白粉有效成分: Ca(ClO)2
第三部分硫及其化合物
点燃
硫(俗称硫磺):黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2 。
S +O2 = SO2
浓硫酸的氧化性:(稀硫酸为非氧化性酸,不与铜和碳反应)
第四部分 氮及其化合物
工业合成氨:
氨及其铵盐: 1、物理性质:
氨是一种无色、有刺激性气味的气体;极易溶于水(1:700),水溶液叫“氨水”;氨易液化
“液氨”,常作致冷剂。
2、化学性质:
(1)氨水呈弱碱性,能使酚酞变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝色:
NH3 + H2O = NH3·H2O(呈弱碱性)
△
氨水不稳定,易分解。 NH3·H2O = NH3↑+ H2O
(2)氨与酸的反应(生成相应的铵盐)
HCl + NH3 = NH4Cl H2SO4 + 2NH3 = (NH4)2SO4 NH3+HNO3 = NH4NO3
△
3、铵盐性质:都易溶于水,受热易分解,与碱反应放出氨气。
NH4Cl = HCl↑ + NH3↑
△
NH4HCO3 = NH3↑+ H2O + CO2↑
△
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + H2O + NH3↑
△
4、氨的实验室制法:加热铵盐与碱的混合物
重要的氮氧化物:2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
自然界中即存在: N2+O2 2NO(无色有毒的气体,难溶于水)
2NO+O2 = 2NO2(红棕色刺激性气味有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水)
在工业生产硝酸时,应使用稍过量的空气,经过多次循环氧化吸收,可充分利用原料,并减少NO的排放以保护环境:
重要的导出方程式:
硝酸的氧化性:Cu + 4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
3Cu + 8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
常温下(冷的)浓H2SO4或浓HNO3会使活泼金属钝化(如铝、铁),因此可用铁制槽车运输浓H2SO4或浓HNO3。