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分析化学习题库（含参考答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、用NaOH溶液分别滴定体积相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的体积相等，说明H2SO4和HAc两溶液中：A、氢离子浓度相等B、H2SO4和HAc的浓度相等C、H2SO4的浓度为HAc的1/2D、两个滴定的PH突跃范围相同正确答案：A2、如发现容量瓶漏水，则应:A、调换磨口塞；B、在瓶塞周围涂油；C、摇匀时勿倒置D、停止使用；正确答案：D3、醋酸的pKa = 4.74，则Ka值为：A、2.0×10-5B、1.8×10-5C、1.82×10-5D、2×10-5正确答案：A4、下列有关灼烧容器的叙述，错误的是：A、灼烧容器在灼烧沉淀物之前或之后，必须恒重B、恒重至少要灼烧两次，两次称重一致才算恒重C、灼烧玻璃砂芯滤器的时间可短些D、灼烧后称重时，冷却时间一致，恒重才有效正确答案：C5、单次测定的标准偏差越大，表明一组测定值的什么越低：A、相对误差B、准确度C、绝对误差D、精密度正确答案：D6、测定NaOH中Na2CO3时，当加入酚酞指示剂时呈红色，加入一定量HCl滴定至无色时，再加入甲基橙溶液呈黄色。
说明:A、不含有Na2CO3B、不含有NaHCO3C、不含有NaOHD、无法判断正确答案：D7、分析纯试剂瓶签的颜色为:A、金光红色B、深绿色C、中蓝色D、玫瑰红色正确答案：A8、只需烘干就可称量的沉淀，选用（）过滤。
A、玻璃砂芯坩埚或漏斗B、无灰滤纸上C、定量滤纸D、定性滤纸正确答案：A9、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL；加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在：A、NaOH + Na2CO3B、Na2CO3 + NaHCO3C、NaHCO3D、Na2CO3正确答案：B10、分析实验中一般要求平行测定3～4 次，然后求平均值作为实验结果，其目的是：A、减少实验的试剂误差B、减少实验的偶然误差C、减少实验的主观误差D、减少实验的操作误差正确答案：B11、滴定分析中，若怀疑试剂失效，可通过哪种方法进行验证：A、仪器校正B、对照分析C、多次平行测定D、空白实验正确答案：B12、挥发法常用于（）试样中水分、结晶水或其他易挥发组分的含量测定。
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
章节试题及答案（仅供练习参考）1、误差是衡量 ······································································································· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、偏差是衡量 ······································································································· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度3、下列论述中错误的是 ······················································································ （ ）A.单次测量结果的偏差之和等于零B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布D.偶然误差呈正态分布4、下列论述中正确的是 ························································································ （ ）A.总体平均值通常用σ表示B.正态分布中正误差和负误差出现的概率相等C.标准偏差通常用μ表示D.分析结果落在 μ±σ范围内的概率为68.3%5、下列论述中正确的是 ······················································································ （ ）A.系统误差加减法的传递是分析结果的绝对偏差为各测量步骤绝对偏差的代数和B.偶然误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和C.置信度是以自由度来表示的D.少量实验数据是按t 分布进行统计处理6、下列论述中错误的是 ······················································································ （ ）A.平均值的置信区间是μ=x ±n μσB.少量实验数据的平均值的置信区间是μ= x ±n t f ⋅αSC.平均值与标准值的比较要用F 检验D.t 实验法是比较两组数据的方差S 27、根据分析天平的称量误差（±0.0002g）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述中正确的是·············································································································（）A.试样重量应≥0.02gB.试样重量应≥0.2gC.试样重量应＜0.2gD.试样重量就≥2.0g8、下列论述中，有效数字位数错误的是 ···························································（）A.[H+]=3.24×10－2（3位）B.pH=3.24（3位）C.0.42 (2位)D.Ka=1.8×10－5（2位）9、下列表达中最能说明偶然误差小的是 ·····························································（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细较正过所有法码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致10、下列论述中最能说明系统误差小的是 ···························································（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细校正过所有砝码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、定量分析中精密度和准确度的关系是 ···························································（）A.准确度是保证精密度的前提B.精密度是保证准确度的前提C.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D.分析中，首先要求精密度，其次才是准确度12、若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是 ···················（）A.试样不均匀B.使用试剂含有影响测定的杂质C.使用未校正的容量仪器D.有过失操作13、分析测定中论述偶然误差正确的是 ·····························································（）A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等14、下列论述中错误的是····················································································（）A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布15、下述情况，使分析结果产生负误差的是 ·····················································（）A.用HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠B.用于标定溶液的基准物质吸湿C.测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水D.滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶16、对SiO2标样（SiO2%=37.45）测定5次，结果如下:37.40（x1）%，37.20（x2）%，37.30（x3）%，37.50（x4）%，37.30（x5）%。
分析化学试题与参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C2.某酸碱指示剂在pH≤4.0时呈红色,pH≥6.0时呈黄色,此弱酸型指示剂常数为()。
A、1.0×10-4B、1.0×10-6C、1.0×105D、1.0×10-5正确答案：D3.用KMnO4法滴定Na2C2O4时,被滴溶液要加热至75.C~85.C,目的是()。
A、赶去氧气,防止诱导反应的发生B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏锐D、加快滴定反应的速度正确答案：D4.某基准物A的摩尔质量为500g/mol,用于标定0.1mol/L的B溶液,设标定反应为:A+2B==P,则每份基准物的称取量应为()克。
A、0.1~0.2B、0.2~0.5C、0.5~1.0D、1.0~1.6正确答案：C5.在相同条件下测得标准溶液的吸光度为As,被测液的吸光度为Ax,且2As=3Ax,则被测液的浓度Cx=()。
A、31CsB、32CsC、23CsD、Cs正确答案：B6.高锰酸钾法测定H2O2含量时,调节酸度时应选用()。
A、HAcB、HClC、HNO3D、H2SO4正确答案：D7.分别用K2Cr2O7和KMnO4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,滴定进行到()时,两滴定体系的电极电位相等。
A、滴定至50%B、滴定至100%C、滴定至100.1%D、滴定至150%正确答案：A8.分别用浓度CNaOH=0.1000mol/L和C(KMnO4)=0.02000mol/L的两种标准溶液滴定质量相同的KHC2O4·H2C2O4·2H2O时,消耗两种标准溶液的体积关系为()。
A、4VNaOH=3VKMnO4B、VNaOH=5VKMnO4C、VNaOH=VKMnO4D、3VNaOH=4VKMnO4正确答案：A9.某学生用某一分析天平称取一个试样,若称量总的绝对误差为±0.3mg,则当滴定分析的相对误差要求不大于0.2%时,至少称取试样()才不影响滴定分析的准确度。
章节试题及答案（仅供练习参考）1、误差是衡量 ··························· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、偏差是衡量 ··························· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度3、下列论述中错误的是 ······················ （ ）A.单次测量结果的偏差之和等于零B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布D.偶然误差呈正态分布4、下列论述中正确的是 ······················· （ ）A.总体平均值通常用σ表示B.正态分布中正误差和负误差出现的概率相等C.标准偏差通常用μ表示D.分析结果落在 μ±σ范围内的概率为%5、下列论述中正确的是 ······················ （ ）A.系统误差加减法的传递是分析结果的绝对偏差为各测量步骤绝对偏差的代数和B.偶然误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和C.置信度是以自由度来表示的D.少量实验数据是按t 分布进行统计处理6、下列论述中错误的是 ······················ （ ）A.平均值的置信区间是μ=x ±nμσ B.少量实验数据的平均值的置信区间是μ= x ±n t f⋅αS C.平均值与标准值的比较要用F 检验实验法是比较两组数据的方差S 27、根据分析天平的称量误差（±）和对测量的相对误差（%），下列论述中正确的是·······························（） A.试样重量应≥ B.试样重量应≥C.试样重量应＜D.试样重量就≥8、下列论述中，有效数字位数错误的是···············（）A.[H+]=×10－2（3位）=（3位）(2位) =×10－5（2位）9、下列表达中最能说明偶然误差小的是················（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细较正过所有法码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致10、下列论述中最能说明系统误差小的是···············（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细校正过所有砝码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、定量分析中精密度和准确度的关系是···············（）A.准确度是保证精密度的前提B.精密度是保证准确度的前提C.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D.分析中，首先要求精密度，其次才是准确度12、若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是····（）A.试样不均匀B.使用试剂含有影响测定的杂质C.使用未校正的容量仪器D.有过失操作13、分析测定中论述偶然误差正确的是···············（）A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等14、下列论述中错误的是·····················（）A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布15、下述情况，使分析结果产生负误差的是·············（）A.用HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠B.用于标定溶液的基准物质吸湿C.测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水D.滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶16、对SiO2标样（SiO2%=）测定5次，结果如下:（x1）%，（x2）%，（x3）%，（x4）%，（x5）%。
分析化学习题库含参考答案一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用重铬酸钾滴定Fe2+时,酸化时常用H2SO4~H3PO4混合酸,加入H3PO4的作用是()。
A、增强酸性B、作为Fe3+的络合剂C、作为指示剂的敏化剂D、作为Cr3+的沉淀剂正确答案：B2.某混合碱,用盐酸滴定至酚酞终点时,消耗盐酸溶液的体积为V1,继续滴定至甲基橙终点时又消耗体积为V2。
已知V2.V1.0,则混合碱的组成是()A、Na2CO3+NaOHB、Na2CO3+NaHCO3C、Na2CO3D、NaHCO3正确答案：B3.某溶液对某单色光的吸光度为0.30时,其透光率是()。
A、30%B、77%C、50%D、70%正确答案：C4.下列0.1mol/L的酸能被NaOH准确滴定且产生两个突跃范围的是()。
A、H2C2O4B、H2SC、H2SO4D、H3PO4正确答案：D5.在配位滴定中,仅考虑酸效应的影响,若金属离子与EDTA形成的配合物越稳定,则滴定允许的pH值()。
A、越大B、越小C、为中性D、无法确定正确答案：B6.下列因素中,可以使配位滴定的突跃范围变小的是()。
A、增大金属离子的浓度B、增大EDTA的浓度C、增大溶液中H+的浓度D、增大指示剂的浓正确答案：C7.在一元弱酸HA的溶液中,[A.]=10[HA]时溶液的pH(A)。
A、=pKa+1B、<pKA.1C、=pOHD、=pKa正确答案：A8.对于随机误差,下面的说法正确的是()。
A、具有可测性B、具有重现性C、无法减免D、可通过多次平行测定,取平均值得到减免正确答案：D9.用普通分光光度法测得试液的透光率为12%,若以示差法测定,以透光率为20%的标准溶液为参比,则试液的透光率为()。
A、60%B、50%C、40%D、70%正确答案：A10.在硫酸介质中,用Na2C2O4基准物标定KMnO4溶液时,如果溶液温度高于90.C,则所得KMnO4溶液的浓度()。
分析化学练习题含答案一、单选题（共60题，每题1分，共60分）1、用K2Cr2O7滴定Fe2+时,常用H2SO4—H3PO4混合酸作介质,加入H3PO4的主要作用是()。
A、增大溶液的酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2+免被空气氧化D、可以形成缓冲溶液正确答案：B2、当Al3+和Zn2+共存时,要用EDTA滴定Zn2+,使Al3+不干扰,最简便的处理方法是()。
A、调节溶液至适宜的酸度B、加入适量的NaF作掩蔽剂C、加入氨水生成Al(OH)3沉淀D、调节强碱性生成AlO2.正确答案：B3、用同一浓度的NaOH滴定相同浓度和体积的不同的一元弱酸,对Ka较大的一元弱酸,下列说法正确的是()。
A、消耗NaOH溶液多B、化学计量点的pH较高C、突跃范围大D、指示剂变色不敏锐正确答案：C4、下列试剂中,可作为基准物质的是()。
A、NaOHB、HClC、KMnO4D、K2Cr2O7正确答案：D5、下列因素中,()引起的误差不属于系统误差。
A、电源波动频繁使天平的零点和停点测定不够准确B、天平不等臂C、滴定管的刻度不够准确D、蒸馏水中含有微量干扰物质6、在pH=10.0时,用0.02mol·L.1的EDTA滴定20.00mL0.02mol·L.1的Ca2.溶液,计量点的pCa值是()。
A、4.1B、10.7C、5.95D、6.1正确答案：D7、下列滴定法中,不用另外加指示剂的是()。
A、碘量法B、高锰酸钾法C、甲醛法D、重铬酸钾法正确答案：B8、用间接碘量法测定胆矾(CuSO4·5H2O)中的铜含量时,加入过量KI前常常加入NaF(或NH4HF2),其目的是()。
A、与Cu2+定量作用B、减少CuI对I2的吸附C、掩蔽Fe3+D、使淀粉的变色变得比较锐敏正确答案：C9、用酸碱滴定法测定CaCO3含量时,不能用HCl标液直接滴定而需用返滴法是由于()。
A、CaCO3难溶于水与HCl反应速度慢B、CaCO3与HCl反应不完全C、CaCO3与HCl不反应D、没有适合的指示剂正确答案：A10、用HCl标准溶液滴定Na2CO3至NaHCO3,则THCl/Na2CO3表示CHCl的表达式为()。
一、选择题1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C）A. 随机误差在分析中是不可避免的B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等C. 随机误差具有单向性D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B）A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动C. 试剂中含有少量的被测组分D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C）A. 横坐标x值等于总体平均值时，曲线出现极大值B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差成正比，越小，测量值越分散，曲线越平坦D．分布曲线以x=点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%0.10%（置信度为90%），对此结果应理解为（D）A. 有90%的测定结果落在36.35%36.55%范围内；B. 总体平均值落在此区域的概率为90%；C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%;D. 在此区间内，包括总体平均值的把握为90%5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为27.33%，27.35%，27.42%，27.45%，27.30%，结果的平均偏差是（B）%A. 0.15B. 0.05C.0.09 D. 0.076. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A）A. F检验B. t检验C. Q检验D. 格鲁布斯法7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D）A. F检验B. t检验C. 方差分析D. 格鲁布斯法8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该选择哪种方法（C）A. u检验B. t检验C. F+t检验D. F检验9. 下列数据不是四位有效数字的是（A）A. pH=11.26B.[H+]=0.1020 ；C. Cu%=10.26D.[Pb2+]=12.28×10-410. 测得某种新合成的有机酸pKa为12.35，其Ka值应表示为（C）A. 4.46710-13B. 4.4710-13C. 4.510-13D. 410-1311. 已知某溶液的pH为11.02，其氢离子浓度的正确表示为（C）A. 9.55010-12 molL-1B. 9.5510-12 molL-1C. 9.510-12 molL-1D. 110-11 molL-112. 以0.01000 molL-1的K2Cr2O7溶液滴定25.00 mL的Fe2+溶液，消耗试液25.00ml，则应为（C）（MFe=55.85）A. 0.0003351 gmL-1B. 0.005585 gmL-1C. 0.003351 gmL-1D. 0.01676 gmL-113. 滴定度是标准溶液浓度的表示方式之一，其表达式为（A为标准溶液，B 为被测组分）（B）A. TA/B = mA/VBB. T B/A = mB/VAC. TA/B = VB / mAD. TA/B = VB / mA14. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（D）A. 等当点B.化学剂量点C. 滴定误差D. 滴定终点15. 用同一浓度的KMnO4标准溶液分别滴定体积相等的FeSO4和H2C2O4溶液，耗用标准溶液的体积相等，则FeSO4和H2C2O4两种溶液浓度之间的关系是（B）A. 2c(FeSO4)=c(H2C2O4)B.c(FeSO4)=2c(H2C2O4)C. c(FeSO4)=c(H2C2O4)D.5c(FeSO4)=c(H2C2O4)16. 以下能作为基准物质的试剂是（D）A. 优级纯的NaOHB. 光谱纯的Co2O3C. 100C干燥过的CaOD. 99.99%的纯Zn17. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（C）A.B.C.D.18. H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.4。
分析化学习题及答案【篇一：分析化学练习题带答案】一部分：误差及分析数据处理一．填空：√3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。
4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。
√5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字二．选择：√1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是（a）偶然误差具有随机性（b）偶然误差具有单向性（c）偶然误差在分析中是无法避免的（d）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的（a）在所有测定的数据中有95%在此区间内√4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg 的天平称取试样时，至少应称取（a）0.1g （b）0.2g （c）0.05g （d）0.5g5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（a）q检验法（b）t检验法（c）f检验法（d）w检验法三．判断：√1．下面有关有效数字的说法是否正确（a）有效数字中每一位数字都是准确的（b）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果（c）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小（d）有效数字的位数与采用的单位有关√2．下面有关误差的叙述是否正确（a）准确度高，一定要求精密度高（b）系统误差呈正态分布（c）精密度高，准确度一定高（d）分析工作中，要求分析误差为零√3．判断下列说法是否正确（a）偏差是指测定值与真实值之差（b）随机误差影响测定结果的精密度（c）在分析数据中，所有的“0”均为有效数字（d）方法误差属于系统误差四．回答问题：√1．指出在下列情况下，都会引起哪种误差？如果是系统误差，应该采用什么方法避免？（1）读取滴定体积时，最后一位数字估计不准（2）试剂中含有微量的被测组分（3）滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液（4）重量分析中，沉淀溶解损失2．有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（moll-1），结果如下：甲：0.12、0.12、0.12（相对平均偏差0.00%）；乙：0.1243、0.1237、0.1240（相对平均偏差0.16%）如何评价他们的实验结果的准确度和精密度√3．指出下列操作的绝对误差和相对误差（1）用台秤称出10.6g固体试样（2）用分析天平称得坩埚重为14.0857g 4．指出下列实验记录及计算的错误（1）用hcl标准溶液滴定25.00mlnaoh 溶液记录结果如下：（3）称取0.4328gna2b4o7用量筒加入约20.00ml水五．计算：√1．用电位确定法测定铁精矿中铁的质量分数（%），6次测定结果如下：60.72， 60.81， 60.70， 60.78， 60.56， 60.84。
分析化学选择练习题库（附参考答案）一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1、电化学分析法（）A、化学分析法B、光学分析法C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：D2、移液管和量筒配套使用时未经校准而造成的误差（）A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A3、EDTA与大多数金属离子配位反应的特点是A、配位比为1∶1B、配合物稳定性高C、配合物水溶性好D、与无色金属离子形成的配合物均无色E、A+B+C+D正确答案：E4、三位有效数字（）A、0.1001mol/lB、pH=11.00C、0.02mlD、0.0506gE、1.2010g正确答案：D5、下列离子能用铬酸钾指示剂法测定的是（）A、Cl-B、Ag+C、Ba2+D、SCN-E、I-正确答案：A6、对金属指示剂叙述错误的是（）A、指示剂本身颜色与其生成的配位物颜色应显著不同B、指示剂应在一适宜PH范围内使用C、MIn稳定性要略小于MY的稳定性D、指示剂与金属离子的显色反应有良好的可逆性E、MIn稳定性要要大于MY的稳定性正确答案：E7、滴定终点和化学计量点不完全符合而造成的误差（）A、系统误差B、偶然误差C、A和B均是D、A和B均不是正确答案：A8、酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、突越范围越大C、cka³10-8D、Ka>10-7E、间接法配制正确答案：B9、用NaOH滴定液(0.1mol/L)滴定0.1mol/L HAc溶液的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B10、下列可做基准物质的是A、NaOHB、HCIC、Na2CO3D、H2SO4正确答案：C11、分析某药物含量，取药样约10ml进行分析，此方法属于B、微量分析C、常量分析D、超微量分析正确答案：A12、用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B13、下列离子用铬酸钾指示剂法测定的是A、Cl-B、Ag+C、SCN -D、I-正确答案：A14、在酸碱滴定中，pH＝pKHIn±叫做A、指示剂的滴定误差范围B、指示剂的变色点C、指示剂的突跃范围D、指示剂的理论变色范围E、以上均不是正确答案：D15、由滴定终点与计量点不吻合造成的误差属于（）A、仪器误差B、偶然误差C、操作误差D、方法误差正确答案：D16、分析某药物含量，取药样约2ml进行分析，此方法属于A、常量分析B、超微量分析C、半微量分析正确答案：C17、物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D18、非水碱量法常用的溶剂是A、冰醋酸B、醋酐C、稀醋酸D、水E、无水乙醇正确答案：A19、用于标定EDTA溶液浓度的基准物质不包括（）A、纯ZnB、纯ZnOC、纯CaCO3D、铬黑TE、纯MgSO4.7H2O正确答案：D20、配位滴定法使用的滴定液是A、EDTAB、EDTA六元酸C、EDTA负四价离子D、EDTA二钠盐正确答案：D21、EDTA与大多数金属离子配位反应的优点说法错误的是（）A、配位比为一比一B、配合物稳定性高C、配合物水溶性好D、能和大多数的金属离子发生配位反应E、配合物均无颜色正确答案：E22、测定药物的主成分含量属于A、结构分析B、化学分析C、定性分析D、定量分析正确答案：D23、滴定分析法是（）中的一种分析方法。
分析化学试卷学号：________ 姓名：________ 年级：________ 专业：________ 成绩：________第1部分 填空题：（每空1分，共10分）1. 0.10mol ·L -1NH 4HCO 3溶液的pH 值为_________。
2. 已知V Cu Cu 159.0/2=++−θϕ,K spCuI =1.1×10-12，则=+−CuI Cu /2θϕ_______。
3. 0.1000mol ·L -1AgNO 3滴定0.1000mol ·L -1NaCl ，滴定突跃为pAg=5.20～4.30，若用1mol ·L -1NaCl 滴定1mol ·L -1AgNO 3,则滴定突跃为pAg=_____________。
4. 用EDTA 滴定法测定白云石中Ca 2+,Mg 2+含量时，先将试样溶解，然后调节pH5.5～6.5并进行过滤，其目的是__________________________。
5. Fe(OH)3重量法测得Fe 3+时，宜用__________为洗涤液。
6. 常用相关系数检验一元线性回归方程________。
7. 某有色物质的溶液，每50mL 中含有该物质0.1mg ，今用1cm 比色皿在某光波下测得透光度为10%，则吸光系数为________L ·g -1·cm -1 。
8. 在络合滴定中，若待测离子不与EDTA 形成络合物或形成络合物不稳定，则不适用于_____________的方法滴定。
9. 在1mol ·L -1HAc 溶液中加入水后,H +离子浓度将_______。
10. 佛尔哈德法中直接测Ag +，对溶液的酸度要求为___________。
第2部分 单项选择：（每题2分，共18分）1. 0104每100 mL 人体血浆中,平均含K +18.0mg 和Cl -365 mg 。
已知M (K +)= 39.1 g/mol, M (Cl -) = 35.5 g/mol 。
血浆的密度为1.0 g/mL 。
则血浆中K +和Cl -的浓度为--------------------------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L2. 用甲基红作指示剂，能用NaOH 标准溶液准确滴定的酸是： A. HCOOHB. CH 3COOHC. H 2C 2O 4D. H 2SO 43. 0.01 mol·L -1CaCl 2溶液中Cl -的活度为： A. 0.0178B. 0.00178C. 0.089D. 0.03564. 对于络合滴定反应：M+Y MY，则酸效应系数αY(H)表示式为： A.[Y]/c YB. [Y]/([MY]+∑[HiY])C.∑[HiY]/[Y]D.([Y]+∑[HiY])/[Y]5. 用Na 2O 2熔融MnO 矿样，得到Na 2MnO 4，以水浸取，此时MnO 2-4岐化为MnO -4和MnO 2滤去MnO 2，滤液用标准Fe 2+溶液滴定，则nMnO∶nFe 2+ ： A. 2∶3B. 10∶3C. 3∶10D. 3∶56. 某一元微溶弱酸盐MA 2，在酸性溶液中和浓度为c A-的过量沉淀剂A -存在时的溶解度为 A. 32)2][(a a sp K K H K s +=+ B. 2][(−⋅+=+A a a sp c K K H K sC. 32)2][(a A a p s K c K H K s −+=+D. 2][(a A a sp K H c K K s +=+−7. 符合朗伯-比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置： A. 向长波方向移动B. 向短波方向移动C. 不移动，峰高降低D. 移动，峰高升高8. H 与S 的摩尔质量分别为1.00794和32.066g·moL -1，则H 2S 的摩尔质量为(g·moL -1)：A. 34B. 34.082C. 34.0818D. 34.19. 以下情况需作移液管与容量瓶体积相对校正的是： A. 配制K 2Cr 2O 7标准溶液以测定铁矿中的铁 B. 定量称取基准物Na 2C 2O 4溶解定容于100mL 容量瓶中，再用移液管移取一定量的待标定KMnO 4溶液 C. 称取几份邻苯二甲酸氢钾用以标定NaOH 溶液 D. 移取25mL 待测酸以NaOH 标准溶液滴定 第3部分 多项选择：（每题3分，共15分）1. 测定水的硬度时，采用EDTA 滴定水中的Ca 2+、Mg 2+，由于水中少量Al 3+干扰滴定，可加入下面哪种掩蔽剂： A. 氟化物B. 三乙醇胺C. 氰化物D. 硫氰化钾2. 在有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，欲使Fe 3+/Fe 2+电对的电位升高，可加入的溶液是(忽略离子强度的影响)： A. HCl 溶液B. NH 4F 溶液C. 邻二氮菲溶液D. K 2Cr 2O 7溶液3. 测定下列试样中的Cl -时，选用K 2CrO 4指示终点比较合适的是哪些? A. CaCl 2B. BaCl 2C. NaCl+Na 2SO 4D. NaCl+Na 3PO 44. 下列论述中正确的是： A. 系统误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和 B. 随机误差加减传递是分析结果的标准偏差平方为各测量步骤标准偏差的平方总和 C. 极值误差加减法结果用极值相对误差表示 D. 极值误差乘除法结果用标准偏差平方表示5. 弱酸性阳离子交换树脂的活性交换基团是： A. -SO 3HB. -COOHC. 酚羟基D. -NH 2第4部分 判断题：（每题1分，共90分）1. 金属铜不溶于盐酸，但能溶于HCl 与H 2O 2的混合液。
2. 有H +参加的氧化还原反应，H +浓度对滴定突跃无影响。
3. 平均值的精密度比单次测定的精密度高。
4. 系统误差和随机误差的传递规律不同，但都用标准偏差来表示。
5. 稀H 2SO 4作沉淀剂重量分析测Ba 2+，适当过量的H 2SO 4也影响测定结果。
6. K 2Cr 2O 7和KMnO 4都可作为自身指示剂。
7. 金属指示剂变色点的pM ep 与化学计量点pM sp 相等时，滴定的终点误差最小 8. 当Fe 3+对测定有干扰时，加入抗坏血酸或盐酸羟胺还原Fe 3+为Fe 2+，可以避免干扰是因为lgK Fe(Ⅲ)Y ＞lgK Fe(Ⅱ)Y 。
9. 由于测定过程中存在系统误差，所以测定结果的精密度不高。
10. 浓HAc(17mo1·L -1)的酸度大于15mo1·L -1H 2SO 4水溶液酸度。
11. 0.1mol ·L -1NaOH 滴定0.1mol ·L -1HAc 的pH 突跃范围,25℃时比18℃时大。
12. 对于半反应MnO -4+8H ++5e=Mn 2++4H 2O,，电对的电位与离子浓度之间的关系近似为 +−+−⋅×+=248'][lg 5059.0Mn MnO c H c θϕϕ13. 0.20mo1·L -1NaH 2PO 4溶液的pH 值大于0.20mo1·L -1NH 4H 2PO 4的pH 值。
14. 双波长分光光度法中所测得的ΔA 与待测成分在两波长处的吸光度有关，且与待测成分浓度成正比。
15. EDTA 过量时，金属离子就没有副反应了 16. 双波长分光光度法的分析依据是ΔA 与吸光物质的浓度成反比。
17. EDTA 滴定中，在没有其它络合剂的情况下，MY 的副反应对主反应不利。
18. NaOH 溶液易吸收CO 2,因此用HCl 滴定NaOH 时,最好用甲基橙作指示剂。
19. 络合滴定中只考虑EDTA 的酸效应时，pH 值越小，突跃范围越小。
20. 亲水性的物质只溶于水。
21. 只要氧还原反应的平衡常数足够大，就能用于氧化还原滴定。
22. 正态分布曲线的形状随σ而变；标准正态分布曲线不随σ而变，形状只有一种。
23. 分析一批袋装尿素中的含氮量，因产品均匀，只需从任意几袋中取出试样混匀即可. 24. 在沉淀SO 2-4时，可先加EDTA-Ba 2+，然后加氧化剂破坏EDTA ，此方法为氧化还原均匀沉淀法。
25. 标准正态分布曲线的u 值仅与置信度有关，而与自由度f 无关。
26. 弱酸溶液愈稀,其离解度愈大,因而酸度亦愈大。
27. 离子交换柱上的操作一般过程是：交换、洗涤、洗脱和再生。
28. 在吸光光度分析方法中，选择参比溶液总的原则是：使试液的吸光度真正反映待测组分29. 分光光度法可以同时测定溶液中两种或两种以上的组分。
30. 利用Al(OH)3为载体可富集1升溶液中微克级的Fe 3+。
31. 滴定曲线受pH 影响，与溶液中金属离子无关。
32. 置信区间的意义是，表示在一定置信度下，总体平均值μ所落的某一范围(区间)。
33. 草酸溶液在pH=3时,溶液中离子主要存在形式是C 2O 42-。
34. 人们所观察到的溶液颜色是其所吸收光的互补光色。
35. 平均值的数据越大，置信区间越宽。
36. 甲基橙为指示剂用HCl 标准液标定含CO 32-的NaOH 溶液,然后用此NaOH 测定试样中HAc 的含量,则HAc 含量将会偏高 。
37. 用电位法测得滴定曲线后，通常以滴定曲线中突跃部分的中点作为滴定终点，因为这点与计量点相等。
38. 纯高很高的物质均可作为基准物质使用。
39. 对于对称电对，计量点的电位与反应物质的浓度无关；而对于不对称电对，计量点的电位则与不对称电对相应型体的浓度有关。
40. HAc,NH 4+,HSO 4-,H 2PO 4-,H 2CO 3都属于酸。
41. 一定条件下，系统误差的大小固定且重复出现，因而可以用校正的方法消除。
42. 分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
43. 络合物溶液的平均配位数−n 一定是络合体系中占优势的某一种型体的配位数。
44. 铬黑T 作指示剂测定Ca 2+时，终点误差大是因为Ca 2+对指示剂有封闭作用。
45. 一组数据的精密度高，准确度也一定高。
46. 有机沉淀剂的选择性好，测定结果的准确度不高。
47. 在反应2Fe 3++Sn 2+=2Fe 2++Sn 4+中,Fe 3+/Fe 2+电对为不对称电对。
