河南省三门峡市灵宝市实验高中2015-2016学年高一下学期期中化学试卷(理科) Word版含解析 (2)

河南省三门峡市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 乙烯的结构简式：CH2CH2B . 甲烷分子的球棍模型：C . 乙醇的分子式：C2H5OHD . 氟离子的结构示意图：2. （2分）信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”．下列有关资讯错误的是（）A . 在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B . 中、美、日等国已掌握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C . 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅D . 结构陶瓷碳化硼（B4C3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体3. （2分）在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数、主族序数均为偶数的有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 8种4. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . 重氢原子： DB . S2﹣的结构示意图：C . 质子数为53，中子数为78的碘原子： ID . N2的电子式：5. （2分） (2018高三上·武邑期中) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。

W的原子半径是周期表中最小的；X2-与Y+的电子层结构相同；Z的最高正价与最低负价的代数和为4。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z<Y<XB . 最简单氢化物的稳定性：X<ZC . 由W、X、Y三种元素形成的化合物可使酚酞试液变红D . Y与Z位于同一周期，且它们在自然界中均能以游离态的形式存在6. （2分） (2019高一下·南宁期末) 在一定条件下，反应N2+3H2 2NH3 ，在2L密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）A . V(NH3)=0.02mol/(L·min)B . V(N2)=0.005mol/(L·min)C . V(NH3)=0.17mol/(L·min)D . V(H2)=0.03mol/(L·min)7. （2分）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A . Mg3N2+H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑B . NH3+CO2+H2O═NH4HCO3C . 2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O28. （2分） (2017高二下·广安期末) NA代表阿伏加德罗常数的值。

河南省三门峡市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效．下列有关I叙述正确的是（）A . I是碘的一种同素异形体B . I是一种新发现的元素C . I位于元素周期表中第4周期Ⅳ族D . I核内的中子数与核外电子数之差为292. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 白色固体混合物A，含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4 ，中的几种，常温常压下进行如下实验。

下列推断不正确的是（）A . 无色溶液B的pH≥7B . 白色固体F的主要成分是H2SiO3C . 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3D . 在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3 ，若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl3. （2分） (2019高二下·嘉兴期末) 一定温度下，在三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反应在5 min时达到平衡状态。

容器编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol下列说法中正确的是（）A . 容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1B . 该反应正反应为吸热反应C . 容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55 molD . 若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，达到平衡时CO转化率大于80%4. （2分） (2017高一下·芒市期中) 2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源﹣﹣可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨．关于3He的叙述正确的是（）A . 3He和4He两种核素互为同素异形体B . 3He和4He两种核素互为同位素C . 核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D . 在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数5. （2分） (2019高一上·合肥月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OB . 用小苏打( NaHCO3)治疗胃酸过多：HCO3-+H+=H2O+CO2↑C . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D . 向Ba(OH)2溶液中滴入 NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀： Ba2++2OH-+SO42-+2H+= BaSO4↓+2H2O6. （2分） (2017高一上·德州期中) 向50mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应．下列说法正确的是（）A . 开始时产生的气体为H2B . AB段发生的反应为置换反应C . 所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣1D . 参加反应铁粉的总质量m2=5.6 g7. （2分） (2016高一下·涿鹿期中) 已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是（）A . a=b﹣1B . a=b﹣11C . b=a+25D . b=a+308. （2分） (2016高一下·双峰期中) 汽车的启动电源常用铅蓄电池，充电和放电反应按下式进行：PbO2+Pb+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，由此可知，该电池放电时的负极是（）A . PbO2B . PbC . H2SO4D . PbSO49. （2分） (2017高二下·南充期末) 在某固定体积的绝热密闭容器中进行的可逆反应A (g)+B(g)C(s)+2D(g)，可以说明己达到平衡状态的是（）①反应容器中压强不随时间变化而变化；②A气体和B气体的生成速率相等；③混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化；④混合气体的密度不随时间变化而变化⑤化学平衡常数不变A . ①④⑤B . ③④C . ①③④⑤D . ②③10. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积百分含量为（）A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%11. （2分） (2018高一下·河北期中) 已知1molH—H、Br—Br和H—Br键断裂时需要吸收的能量分别是436kJ、200kJ和369kJ，氢气与溴蒸汽化合生成1mol溴化氢时放出的能量akJ，则a为（）A . -102B . -51C . 102D . 5112. （2分） (2016高一下·锡山期中) 某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价含氧酸的分子式为（）A . H2XO3B . H2XO4C . HXO3D . HXO413. （2分） (2016高二上·河东期中) 下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A . 钢铁腐蚀B . 食物腐败C . 塑料老化D . 工业合成氨14. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 下列说法正确的是（）A . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性15. （2分） (2016高一下·盐城期末) 短周期主族元素X，Y，Z，W，R原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y与X可形成离子化合物Y2X和Y2X2 ， Z所在的周期数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料，R的常见化合价为﹣1、+1、+4、+5、+7．下列叙述不正确的是（）A . WX2是生产光导纤维的原料B . RX2可用作自来水的消毒剂C . 工业上获得单质Y是用氢气热还原YR得到D . Y，Z，R的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应16. （2分） (2016高一上·菏泽期末) 以下说法正确的是（）A . 氯气的水溶液导电性良好，所以氯气是强电解质B . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl﹣C . 某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D . 有单质参加的化学反应不一定都是氧化还原反应二、解答题 (共5题；共25分)17. （5分） (2015高一上·石柱期末) 有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一种．为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“﹣”表示观察不到明显变化．试回答下面问题：A B C D E F GA﹣﹣﹣﹣﹣﹣↓B﹣﹣﹣﹣↓↓↓C﹣﹣﹣↓↓↓D﹣↓﹣↓↓↓E﹣↓﹣↓﹣↓﹣F﹣↓↓↓↓﹣↓G↓↓↓↓﹣↓﹣（1） A的化学式是________，D的化学式是________，F的化学式是________，判断A理由是________．（2）写出B和E反应的离子反应方程式________．18. （6分） (2015高二上·邢台月考) 如图所示套实验装置，分别回答下列问题：（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴入氯水即可观察到铁钉附近的溶液变红色，表明铁被________；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞试液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为________．（2）装置2中的石墨是________极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为________．（3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L﹣1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞试液，观察到石墨电极附近首先变红．①电源的M端为________极，甲烧杯中铁电极的电极反应为________；②乙烧杯中电解反应的离子方程式为________；③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，则甲烧杯中产生的气体在标准状况下为________ mL．19. （4分）根据问题填空：（1）甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料．已知 CH3OH（1）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）；△H=﹣443.64kJ•mol ﹣12CO （g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566.00kJ•mol﹣1H2O（1）=H2O （g）；△H=+44.00kJ•mol﹣1试写出能表示CH3OH（1）燃烧热的热化学方程式：________．试利用热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇生成CO2和H2O（l）时，放出的热量为________kJ②科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池．据此回答下列问题：氧气在________极；甲醇在________极（2）如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图象，回答问题：①该反应的方程式为________．②2min内，用B表示的反应速率为________．③在其他条件下，测得A的反应速率为0.05mol/（L•s），此时的反应与800℃时相比，________．20. （4分） ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。

河南省三门峡市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共26题；共52分)1. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 氮气B . 氨水C . 碘酒D . 空气2. （2分） (2018高一下·西安期末) 下列分别是利用不同能源发电的实例，其中不属于新能源开发利用的是（）A . 风力发电B . 太阳能发电C . 火力发电D . 潮汐能发电3. （2分） (2020高二下·衢州期末) 下列仪器名称为“坩埚”的是（）A .B .C .D .4. （2分）保存少量金属钠的方法是（）A . 放在棕色瓶中B . 放在CCl4中C . 放在水中D . 放在煤油中5. （2分）(2018高一上·安平期中) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B . 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D . 用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体6. （2分） (2018高三上·邢台期末) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，《本草纲目》中有如下记载：“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，其中利用KNO3的性质是（）A . 自燃性B . 稳定性C . 还原性D . 氧化性7. （2分） (2019高一下·白城月考) 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是（）A B C D强电解质NaCl H2SO4CaCO3HNO3弱电解质HF BaSO4HClO CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OH H2OA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2015高三上·安溪期中) 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是（）A . 中子数为18的硫原子： SB . CS2分子的电子式：C . 硫离子（S2﹣）的结构示意图：D . 苯磺酸的结构简式：9. （2分） (2020高一下·吉林期末) 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（）A .B .C . CH3CH2CH2CH3D .10. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 盛放氢氧化钠固体的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是（）A .B .C .D .11. （2分） (2016高一下·定州月考) 已知短周期元素的离子．aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径：A＞B＞C＞DB . 原子序数：d＞c＞b＞aC . 离子半径：C＞D＞B＞AD . 单质的还原性：A＞B＞D＞C12. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氧化铁与醋酸：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2OB . 碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2OC . 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3CuD . 向盐酸中加入适量氨水：H++NH3•H2O═NH4++H2O13. （2分） (2018高三上·衡水期中) 为测定含镁3%～5%的铝镁合金中镁的质量分数，设计了2种实验方案，说法错误的是（）方案一：镁铝合金加入足量的氢氧化钠溶液中充分反应后过滤，测定剩余固体质量；方案二：称量m g铝镁合金粉末，放在图中惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

河南省三门峡市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。

下列叙述正确的是阶段（）A . 电能是二次能源B . 水力是二次能源C . 天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2. （2分）(2020·天津模拟) 下列化学用语表示正确的是（）A . Fe原子的电子排布式：［Ar］3d54s3B . CaCl2的电子式：C . N2的结构式：N－ND . 原子核内有10个中子的氧原子： O3. （2分）(2020·桂林模拟) 已知：CaSO4(s) Ca2+(aq)+SO42-(aq) ∆H<0。

对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是（）A . 加入少量BaCl2(s)B . 加少量蒸馏水C . 加少量硫酸D . 适当升高温度4. （2分） (2016高二上·葫芦岛期中) 下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（）A . 风力发电B . 太阳能发电C . 火力发电D . 潮汐能发电5. （2分） (2016高二上·西湖期中) 对于可逆反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），下列说法不能证明反应已达平衡状态的是（）A . 绝热容器，温度不再改变B . 恒容时，压强不在改变C . 恒压时，体积不在改变D . 断裂2 mol O﹣H键同时形成1molH﹣H键6. （2分）下列说法正确的是（）A . 因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊溶液褪色B . 能使品红溶液褪色的不一定是SO2C . SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同D . SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7. （2分）(2020·丰台模拟) 根据元素周期律判断，错误的是（）A . 酸性：H3PO4＞H2SO4B . 稳定性：HF＞HClC . 原子半径：Na＞SD . 失电子能力：Ca＞Mg8. （2分）在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为VL的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 0～t2内用M表示的平均反应速率是(mol·L−1·min−1)B . t1～t2内容器内的压强逐渐减小C . 该反应的方程式为N 2MD . t2与t3时刻的混合气体的平均相对分子质量相等9. （2分） (2019高二上·浙江期中) 碱性电池具有容量大，放电电流大的特点，因而得到广泛的应用。

2015-2016学年河南省三门峡市灵宝实验高中高一（下）期中数学试卷一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．sin120°=（）A．B．C．D．2．某单位有老年人27人，中年人54人，青年人81人，为了调查他们的身体状况的某项指标，需从他们中间抽取一个容量36样本，则老年人、中年人、青年人分别各抽取的人数是（）A．6，12，18 B．7，11，19 C．6，13，17 D．7，12，173．若sinα＞0，tanα＜0，则α是（）A．第一象限的角 B．第二象限的角 C．第三象限的角 D．第四象限的角4．若用秦九韶算法求多项式f（x）=4x5﹣x2+2当x=3时的值，则需要做乘法运算和加减法运算的次数分别为（）A．4，2 B．5，3 C．5，2 D．6，25．阅读如图的程序框图，若输出s的值为﹣7，则判断框内可填写（）A．i＜3 B．i＜4 C．i＜5 D．i＜66．甲、乙两人下棋，甲获胜的概率是40%，甲不输的概率为90%，则甲、乙二人下成和棋的概率为（）A．60% B．30% C．10% D．50%7．分别在区间[1，6]和[1，4]内任取一个实数，依次记为m和n，则m＞n的概率为（）A．B．C．D．8．函数y=sin（2x+）图象的对称轴方程可能是（）A．x=﹣B．x=﹣C．x=D．x=9．圆心角为60°的扇形，它的弧长为2π，则它的内切圆的半径为（）A．2 B．C．1 D．10．将函数y=sin（6x+）的图象上各点向右平移个单位，得到新函数的解析式为（）A．y=sin（6x+）B．y=sin（6x﹣）C．y=sin（6x+）D．y=sin（6x+）11．如图，在一个棱长为2的正方体鱼缸内放入一个倒置的无底圆锥形容器，圆锥的上底圆周与鱼缸的底面正方形相切，圆锥的顶点在鱼缸的缸底上，现在向鱼缸内随机地投入一粒鱼食，则“鱼食能被鱼缸内在圆锥外面的鱼吃到”的概率是（）A．1﹣B．C．D．1﹣12．要得到函数y=cos（2x+1）的图象，只要将函数y=cos2x的图象（）A．向左平移1个单位 B．向右平移1个单位C．向左平移个单位D．向右平移个单位二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在题中横线上）13．将八进制数127化成二进制数为______．（8）14．已知，则的值为______．15．某单位为了了解用电量y度与气温x℃之间的关系，随机统计了某4天的用电量与当天由表中数据得线性方程=+x中=﹣2，据此预测当气温为5℃时，用电量的度数约为______．16．已知函数和g（x）=2cos（2x+φ）+1的图象的对称轴完全相同．若，则f（x）的取值范围是______．三、解答题（本大题共6小题，共80分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17．已知：tanα=3，求下列各式的值．（1）；（2）2sin2α﹣3sinαcosα18．设函数f（x）=sin（2x+φ）（0＜φ＜π），y=f（x）图象的一条对称轴是直线．（1）求φ；（2）求函数y=f（x）的单调增区间．19．某校100名学生期中考试语文成绩的频率分布直方图如图所示，其中成绩分组区间是：[50，60），[60，70），[70，80），[80，90），[90，100]．（1）求图中a的值；（2）根据频率分布直方图，估计这100名学生语文成绩的平均分；（3）若这100名学生语文成绩某些分数段的人数（x）与数学成绩相应分数段的人数（y）509020．从4名男生和2名女生中任选3人参加演讲比赛．（1）求所选3人都是男生的概率；（2）求所选3人中恰有1名女生的概率；（3）求所选3人中至少有1名女生的概率．21．函数f1（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的一段图象如图所示．（1）求函数f1（x）的解析式；（2）将函数y=f1（x）的图象向右平移个单位，得函数y=f2（x）的图象，求y=f2（x）的最大值，并求此时自变量x的集合．（3）求y=f2（x）在x∈[0，]的值域．22．汽车厂生产A，B，C三类轿车，每类轿车均有舒适型和标准型两种型号，某月的产量50辆，其中有A类轿车10辆．（Ⅰ）求z的值；（Ⅱ）用分层抽样的方法在C类轿车中抽取一个容量为5的样本，将该样本看成一个总体，从中任取2辆，求至少有1辆舒适型轿车的概率；（Ⅲ）用随机抽样的方法从B类舒适型轿车中抽取8辆，经检测它们的得分如下：9.4，8.6，9.2，9.6，8.7，9.3，9.0，8.2．把这8辆轿车的得分看成一个总体，从中任取一个数，求该数与样本平均数之差的绝对值不超过0.5的概率．2015-2016学年河南省三门峡市灵宝实验高中高一（下）期中数学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共12小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．sin120°=（）A．B．C．D．【考点】运用诱导公式化简求值．【分析】原式角度变形后，利用诱导公式化简，再利用特殊角的三角函数值化简即可求出值．【解答】解：sin120°=sin=sin60°=．故选A2．某单位有老年人27人，中年人54人，青年人81人，为了调查他们的身体状况的某项指标，需从他们中间抽取一个容量36样本，则老年人、中年人、青年人分别各抽取的人数是（）A．6，12，18 B．7，11，19 C．6，13，17 D．7，12，17【考点】分层抽样方法．【分析】由题意，要计算各层中所抽取的人数，根据分层抽样的规则，样本中各层人数比与总体中各层人数比一致，由此关系求出各层应抽取的人数即可选出正确选项【解答】解：由题意，某单位总人数为27+54+81=162由分层抽样的规则知，老年人应抽取的人数为=6人中年人应抽取的人数为=12人青年人应抽取的人数为=18人故老年人、中年人、青年人分别各抽取的人数是6，12，18故选A3．若sinα＞0，tanα＜0，则α是（）A．第一象限的角 B．第二象限的角 C．第三象限的角 D．第四象限的角【考点】三角函数值的符号；象限角、轴线角．【分析】由sinα＞0，可得α的终边可能在第一或第二象限，也可能与y轴非负半轴重合；再由tanα＜0，α的终边只能在第二象限，于是角α是第二象限的角．【解答】解：由sinα＞0，可得α的终边可能在第一或第二象限，也可能与y轴非负半轴重合；由tanα＜0，可得α的终边可能在第二或第三四象限．sinα＞0，tanα＜0两式都成立，所以α的终边只能在第二象限，于是角α是第二象限的角．故选：B．4．若用秦九韶算法求多项式f（x）=4x5﹣x2+2当x=3时的值，则需要做乘法运算和加减法运算的次数分别为（）A．4，2 B．5，3 C．5，2 D．6，2【考点】秦九韶算法；排序问题与算法的多样性．【分析】由秦九韶算法的原理，可以把多项式f（x）=4x5﹣x2+2变形计算出乘法与加法的运算次数．【解答】解：∵f（x）=（（（（4x）x）x﹣1）x）x+2，∴乘法要运算5次，加减法要运算2次．故选C．5．阅读如图的程序框图，若输出s的值为﹣7，则判断框内可填写（）A．i＜3 B．i＜4 C．i＜5 D．i＜6【考点】设计程序框图解决实际问题．【分析】分析程序中各变量、各语句的作用，再根据流程图所示的顺序，可知：该程序的作用是累加变量i的值到S并输出S，根据流程图所示，将程序运行过程中各变量的值列表如下：【解答】解：程序在运行过程中各变量的值如下表示：是否继续循环S i循环前/2 1第一圈是 1 3第二圈是﹣2 5第三圈是﹣7 7第四圈否所以判断框内可填写“i＜6”，故选D．6．甲、乙两人下棋，甲获胜的概率是40%，甲不输的概率为90%，则甲、乙二人下成和棋的概率为（）A．60% B．30% C．10% D．50%【考点】互斥事件的概率加法公式．【分析】本题考查的是互斥事件的概率，甲不输的概率为90%，其中包括甲获胜和甲不输两种情况，两数相减即可．【解答】解：甲不输即为甲获胜或甲、乙二人下成和棋，90%=40%+p，∴p=50%．故选D7．分别在区间[1，6]和[1，4]内任取一个实数，依次记为m和n，则m＞n的概率为（）A．B．C．D．【考点】几何概型．【分析】本题考查的知识点是几何概型的意义，关键是要找出满足条件m＞n的图形面积，及在区间[1，6]和[1，4]内的点对应的面积，再代入几何概型计算公式求解．【解答】解：如图，则在区间[1，6]和[1，4]内任取一个实数，依次记为m和n，则（m，n）表示的图形面积为3×5=15其中满足m＞n，即在直线m=n右侧的点表示的图形面积为：，故m＞n的概率P=，故选A．8．函数y=sin（2x+）图象的对称轴方程可能是（）A．x=﹣B．x=﹣C．x=D．x=【考点】函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换．【分析】令2x+=求出x的值，然后根据k的不同取值对选项进行验证即可．【解答】解：令2x+=，∴x=（k∈Z）当k=0时为D选项，故选D．9．圆心角为60°的扇形，它的弧长为2π，则它的内切圆的半径为（）A．2 B．C．1 D．【考点】圆的标准方程．【分析】设扇形和内切圆的半径分别为R，r．由弧长公式可得2π=R，解得R．再利用3r=R=6即可求得扇形的内切圆的半径．【解答】解：设扇形和内切圆的半径分别为R，r．由2π=R，解得R=6．由题意可得3r=R=6，即r=2．∴扇形的内切圆的半径为2．故选：A．10．将函数y=sin（6x+）的图象上各点向右平移个单位，得到新函数的解析式为（）A．y=sin（6x+）B．y=sin（6x﹣）C．y=sin（6x+）D．y=sin（6x+）【考点】函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换．【分析】由函数y=sin（6x+）的图象上各点向右平移个单位，得到新函数的解析式为y=sin[6（x﹣）+]，化简即可【解答】解：由函数y=sin（6x+）的图象上各点向右平移个单位，得到新函数的解析式为y=sin[6（x﹣）+]，化简为y=sin（6x﹣）故选B11．如图，在一个棱长为2的正方体鱼缸内放入一个倒置的无底圆锥形容器，圆锥的上底圆周与鱼缸的底面正方形相切，圆锥的顶点在鱼缸的缸底上，现在向鱼缸内随机地投入一粒鱼食，则“鱼食能被鱼缸内在圆锥外面的鱼吃到”的概率是（）A．1﹣B．C．D．1﹣【考点】几何概型．【分析】由题意，直接看顶部形状，及正方形内切一个圆，正方形面积为4，圆为π，即可求出“鱼食能被鱼缸内在圆锥外面的鱼吃到”的概率．【解答】解：由题意，直接看顶部形状，及正方形内切一个圆，正方形面积为4，圆为π，所以“鱼食能被鱼缸内在圆锥外面的鱼吃到”的概率是1﹣，故选：A．12．要得到函数y=cos（2x+1）的图象，只要将函数y=cos2x的图象（）A．向左平移1个单位 B．向右平移1个单位C．向左平移个单位D．向右平移个单位【考点】函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换．【分析】化简函数y=cos（2x+1），然后直接利用平移原则，推出平移的单位与方向即可．【解答】解：因为函数y=cos（2x+1）=cos[2（x+）]，所以要得到函数y=cos（2x+1）的图象，只要将函数y=cos2x 的图象向左平移个单位．故选C．二、填空题（本大题共4小题，每小题5分，共20分，把答案填在题中横线上）13．将八进制数127（8）化成二进制数为1010111（2）．【考点】排序问题与算法的多样性．【分析】进位制之间的转化一般要先化为十进制数，再化为其它进位制数，先将8进制数转化为十进制数，再由除K取余法转化为二进制数即可．【解答】解：127（8）=7×80+2×81+1×82=87，87÷2=43…1，43÷2=21…1，21÷2=10…1，10÷2=5…0，5÷2=2…1，2÷2=1…0，1÷2=0…1，∴87（10）=1010111（2）． 故答案为：1010111（2）．14．已知，则的值为 ﹣ ．【考点】诱导公式的作用．【分析】原式利用诱导公式化简，将已知等式代入计算即可求出值．【解答】解：∵sin α=，∴cos （+α）=﹣sin α=﹣．故答案为：﹣15．某单位为了了解用电量y 度与气温x ℃之间的关系，随机统计了某4天的用电量与当天由表中数据得线性方程=+x 中=﹣2，据此预测当气温为5℃时，用电量的度数约为40 ．【考点】回归分析的初步应用．【分析】根据所给的表格做出本组数据的样本中心点，根据样本中心点在线性回归直线上，利用待定系数法做出a 的值，现在方程是一个确定的方程，根据所给的x 的值，代入线性回归方程，预报要销售的件数．【解答】解：由表格得=（14+12+8+6）÷4=10， =（22+26+34+38）÷4=30 即样本中心点的坐标为：（10，40），又∵样本中心点（10，40）在回归方程上且b=﹣2∴30=10×（﹣2）+a ， 解得：a=50，∴当x=5时，y=﹣2×（5）+50=40． 故答案为：40．16．已知函数和g （x ）=2cos （2x +φ）+1的图象的对称轴完全相同．若，则f （x ）的取值范围是．【考点】函数y=Asin （ωx +φ）的图象变换．【分析】先根据函数和g（x）=2cos（2x+φ）+1的图象的对称轴完全相同确定ω的值，再由x的范围确定的范围，最后根据正弦函数的图象和性质可得到答案．【解答】解：∵函数和g（x）=2cos（2x+φ）+1的图象的对称轴完全相同，∴由题意知，ω=2，因为，所以，由三角函数图象知：f（x）的最小值为，最大值为，所以f（x）的取值范围是．故答案为：．三、解答题（本大题共6小题，共80分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤）17．已知：tanα=3，求下列各式的值．（1）；（2）2sin2α﹣3sinαcosα【考点】三角函数的化简求值．【分析】（1）利用同角三角函数基本关系式，化简表达式为正切函数的形式，代入求解即可．（2）利用同角三角函数基本关系式，化简表达式为正切函数的形式，代入求解即可．【解答】解：（1）tanα=3，=====；（2）2sin2α﹣3sinαcosα====．18．设函数f（x）=sin（2x+φ）（0＜φ＜π），y=f（x）图象的一条对称轴是直线．（1）求φ；（2）求函数y=f（x）的单调增区间．【考点】正弦函数的图象．【分析】（1）由条件利用正弦函数的图象的对称性，求出φ的值．（2）根据函数f（x）的解析式，利用正弦函数的增区间，求出函数y=f（x）的单调增区间．【解答】解（1）令2×+φ=kπ+，k∈Z，∴φ=kπ+，k∈Z，又﹣π＜φ＜0，∴k=1，则φ=．（2）由（1）得：f（x）=，令﹣+2kπ≤≤+2kπ，k∈Z，可解得，k∈Z，因此y=f（x）的单调增区间为，k∈Z．19．某校100名学生期中考试语文成绩的频率分布直方图如图所示，其中成绩分组区间是：[50，60），[60，70），[70，80），[80，90），[90，100]．（1）求图中a的值；（2）根据频率分布直方图，估计这100名学生语文成绩的平均分；（3）若这100名学生语文成绩某些分数段的人数（x）与数学成绩相应分数段的人数（y）5090【考点】用样本的频率分布估计总体分布；频率分布直方图；众数、中位数、平均数．【分析】（1）由频率分布直方图的性质可10（2a+0.02+0.03+0.04）=1，解方程即可得到a的值；（2）由平均数加权公式可得平均数为55×0.05+65×0.4+75×0.3+85×0.2+95×0.05，计算出结果即得；（3）按表中所给的数据分别计算出数学成绩在分数段的人数，从总人数中减去这些段内的人数即可得出数学成绩在[50，90）之外的人数．【解答】解：（1）依题意得，10（2a+0.02+0.03+0.04）=1，解得a=0.005；（2）这100名学生语文成绩的平均分为：55×0.05+65×0.4+75×0.3+85×0.2+95×0.05=73（分）；（3）数学成绩在[50，60）的人数为：100×0.05=5，数学成绩在[60，70）的人数为：，数学成绩在[70，80）的人数为：，数学成绩在[80，90）的人数为：，所以数学成绩在[50，90）之外的人数为：100﹣5﹣20﹣40﹣25=10．20．从4名男生和2名女生中任选3人参加演讲比赛．（1）求所选3人都是男生的概率；（2）求所选3人中恰有1名女生的概率；（3）求所选3人中至少有1名女生的概率．【考点】等可能事件的概率．【分析】（1）由题意知本题是一个古典概型，试验所包含的所有事件是从6人中选3人共有C63种结果，而满足条件的事件是所选3人都是男生有C43种结果，根据古典概型公式得到结果．（2）由题意知本题是一个古典概型，试验所包含的所有事件是从6人中选3人共有C63种结果，而满足条件的事件是所选3人中恰有1名女生有C21C42种结果，根据古典概型公式得到结果．（3）由题意知本题是一个古典概型，试验所包含的所有事件是从6人中选3人共有C63种结果，而满足条件的事件是所选3人中至少1名女生有C21C42+C22C41种结果，根据古典概型公式得到结果．【解答】解：（1）由题意知本题是一个古典概型，∵试验所包含的所有事件是从6人中选3人共有C63种结果，而满足条件的事件是所选3人都是男生有C43种结果，∴根据古典概型公式得到所选3人都是男生的概率为（2）由题意知本题是一个古典概型，∵试验所包含的所有事件是从6人中选3人共有C63种结果，而满足条件的事件是所选3人中恰有1名女生有C21C42种结果，∴根据古典概型公式得到所选3人中恰有1名女生的概率为（3）由题意知本题是一个古典概型，∵试验所包含的所有事件是从6人中选3人共有C63种结果，而满足条件的事件是所选3人中至少1名女生有C21C42+C22C41种结果，∴根据古典概型公式得到所选3人中至少有1名女生的概率为21．函数f1（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的一段图象如图所示．（1）求函数f1（x）的解析式；（2）将函数y=f1（x）的图象向右平移个单位，得函数y=f2（x）的图象，求y=f2（x）的最大值，并求此时自变量x的集合．（3）求y=f2（x）在x∈[0，]的值域．【考点】由y=Asin（ωx+φ）的部分图象确定其解析式；三角函数的最值．【分析】（1）由函数的图象的顶点坐标求出A，由周期求出ω，由五点法作图求出φ的值，可得函数的解析式．（2）根据函数y=Asin（ωx+φ）的图象变换规律，求得函数y=f2（x）的解析式，由此求得y=f2（x）的最大值，并求此时自变量x的集合．（3）利用正弦函数的定义域和值域，求得y=f2（x）在x∈[0，]的值域．【解答】解：（1）f1（x）=Asin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，|φ|＜）的一段图象，可得A=2，=﹣（﹣），∴ω=2，再根据五点法作图可得2•（﹣）+φ=0，∴φ=，∴函数f1（x）=2sin（2x+）．（2）将函数y=f1（x）的图象向右平移个单位，得函数y=f2（x）=2sin（2x﹣2•+）=2sin（2x﹣）的图象，∴y=f2（x）的最大值为2，此时，2x﹣=2kπ+，求得x=kπ+，k∈Z，此时，自变量x的集合为{x|x=kπ+，k∈Z}．（3）∵x∈[0，]，∴2x﹣∈[﹣，]，故当2x﹣=时，y=f2（x）取得最大值为2，当2x﹣=﹣时，y=f2（x）取得最小值为﹣1，故函数y=f2（x）在x∈[0，]的值域为[﹣1，2]．22．汽车厂生产A，B，C三类轿车，每类轿车均有舒适型和标准型两种型号，某月的产量50辆，其中有A类轿车10辆．（Ⅰ）求z的值；（Ⅱ）用分层抽样的方法在C类轿车中抽取一个容量为5的样本，将该样本看成一个总体，从中任取2辆，求至少有1辆舒适型轿车的概率；（Ⅲ）用随机抽样的方法从B类舒适型轿车中抽取8辆，经检测它们的得分如下：9.4，8.6，9.2，9.6，8.7，9.3，9.0，8.2．把这8辆轿车的得分看成一个总体，从中任取一个数，求该数与样本平均数之差的绝对值不超过0.5的概率．【考点】古典概型及其概率计算公式；分层抽样方法．【分析】（Ⅰ）根据用分层抽样的方法在这个月生产的轿车中抽取50辆，其中有A类轿车10辆，得每个个体被抽到的概率，列出关系式，得到n的值（Ⅱ）由题意知本题是一个古典概型，试验发生包含的事件数和满足条件的事件数，可以通过列举数出结果，根据古典概型的概率公式得到结果．（Ⅲ）首先做出样本的平均数，做出试验发生包含的事件数，和满足条件的事件数，根据古典概型的概率公式得到结果．【解答】解：（Ⅰ）设该厂这个月共生产轿车n辆，由题意得=，∴n=2000，∴z=2000﹣﹣150﹣450﹣600=400．（Ⅱ）设所抽样本中有a辆舒适型轿车，由题意，得a=2．因此抽取的容量为5的样本中，有2辆舒适型轿车，3辆标准型轿车．用A1，A2表示2辆舒适型轿车，用B1，B2，B3表示3辆标准轿车，用E表示事件“在该样本中任取2辆，其中至少有1辆舒适型轿车”，则基本事件空间包含的基本事件有：（A1，A2），（A1B1），（A1B2），（A1，B3，），（A2，B1），（A2，B2）（A2，B3），（B1B2），（B1，B3，），（B2，B3），共10个，事件E包含的基本事件有：（A1A2），（A1，B1，），（A1，B2），（A1，B3），（A2，B1），（A2，B2），（A2，B3），共7个，故P（E）=，即所求概率为．（Ⅲ）样本平均数=（9.4+8.6+9.2+9.6+8.7+9.3+9.0+8.2）=9．设D表示事件“从样本中任取一数，该数与样本平均数之差的绝对不超过0.5”，则基本事件空间中有8个基本事件，事件D包括的基本事件有：9.4，8.6，9.2，8.7，9.3，9.0，共6个，∴P（D）=，即所求概率为．2016年9月27日。

2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（本题包括10个小题，每个小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化2．下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（）A．从左向右数第六纵行是ⅥA族B．七个周期18个族C．ⅠA族全部是金属元素D．所含元素种类最多的族是ⅢB族3．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药4．15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同5．关于碱金属的性质叙述错误的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强C．最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强D．还原性随原子电子层数的增加而增加6．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是（）A．只有①B．只有②C．①②③的混合物D．①②③④的混合物7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．乙烯与HCl制取氯乙烷D．由反应2SO2+02⇌2SO3制SO38．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞SeD．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO49．下列递变规律正确的是（）A．O、S、Na、K的原子半径一次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强10．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥二、选择题（本题包括10个小题，每个小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S．A．①③⑤B．②③⑤C．②③④D．②③④⑤12．对于实验I〜IV的实验现象预测正确的是（）A．实验Ⅰ：逐滴滴加盐酸时，试管中立即产生大量气泡B．实验Ⅱ：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C．实验Ⅲ：从饱和食盐水中提取NaCl晶体D．装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去13．已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A D．金属性：B＞A，非金属性：D＞C14．X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（）A．n﹣8 B．n﹣3 C．n﹣1 D．n+515．既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是（）A．混合气体通过盛水的洗气瓶B．混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶C．混合气体和过量H2混合D．混合气体通过酸性KMnO4溶液16．某气态烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（）A．CH2═CH2B．CH3CH═CH2C．CH3CH3D．CH2═CHCH═CH2 17．烃A的结构简式为（CH3）2CHCH2CH2CH2CH3；已知A是由烯烃B跟H2在一定条件下加成制得，则B的结构最多有（）A．6种B．4种C．5种D．3种18．有A、B、C、D、E五种短周期的主族元素，其原子序数依次增大．其中只有C是金属，D的单质是黄色固体，A、B、D在周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法正确的是（）A．E元素位于周期表中的第三周期、ⅥA族B．B的简单阴离子比D的简单阴离子还原性强C．B与C形成的化合物中一定含有共价键D．A、B两元素形成的常见化合物的分子中均含有极性键19．某核素X可形成H m X型氢化物，则 a g H m X 含有（）A．（A﹣Z+m）mol中子B．（Z+m）mol电子C．（Z+m）mol质子D． mmol H m X20．在一定条件下，RO﹣与R﹣可发生反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1 mol RO3﹣参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol二、非选择题（本题共5个小题，共50分）21．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：．（2）根据下列微粒回答问题： H、H、H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．①以上8种微粒共有种核素，共种元素．②互为同位素的是．③质量数相等的是和，中子数相等的是和．（3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为；中子数之比为；电子数之比为．（4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：．（铷的相对原子量取85.5）（5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为．22．表为元素周期表的一部分，请参照元素①⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）①、③、④三种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式为，与③同主族的短周期元素的最高价氧化物的水化物为，⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为．（2）③、④、⑤、⑥形成的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）；（3）写出⑤的最高价氧化物对应的水化物与⑥的最高价氧化物反应的离子方程式：；（4）在②与⑦中，化学性质较活泼的是（写元素符号），写出可以验证该结论的一个离子反应方程式．23．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中仅含有一种金属元素，A单质是自然界中密度最小的气体，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成A2C和A2C2两种常见的液态化合物．请回答下列问题：（1）A元素的名称是，D在周期表中的位置．E的离子结构示意图．（2）B2分子的电子式：，A2C2的结构式：．（3）用电子式表示D2E化合物的形成过程为．（4）最简单的有机化合物与赤热的氧化铜反应生成一种单质、液态氧化物和一可以使澄清石灰水变浑浊的气体，其化学方程式为．（5）在100mL 18mol/L E的最高价氧化物对应水化物的溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是（填序号）．a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L．24．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.05mol某烃后，将燃烧产物依次通过足量浓硫酸、碱石灰，试验结束后，称得浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g．则：（1）该烃的分子式为；（2）写出其所有可能存在的结构简式；（3）该烃的一氯取代产物的同分异构体共有种；（4）在120°C和101Kpa的条件下，某气态烃和一定质量的氧气混合点燃，完全反应后再恢复到原来的温度时，气体体积不变，则该烃可能是．A、CH4B、C2H2C、C2H4D、C2H6．25．某有机物含碳85.7%，含氢14.3%，向80g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总质量为81.4g．求：（1）有机物的分子式．（2）经测定，该有机物分子中有两个﹣CH3，试写出它的结构简式．2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10个小题，每个小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）1．元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A．元素相对原子质量依次递增B．元素的最高正化合价呈周期性变化C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素金属性或非金属性呈周期性变化【考点】元素周期律的实质．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素的金属性和非金属性、元素的原子半径都属于元素的性质；元素的相对原子质量递增，但不呈现周期性的变化；结构决定性质，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化．【解答】解：A、元素的原子的相对原子质量增大，但不呈现周期性的变化，则不能决定元素性质出现周期性变化，故A错误；B、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，化合价属于元素的性质，故B错误；C、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故C正确；D、元素金属性或非金属性都属于元素的性质，元素的金属性和非金属性的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故D错误；故选C．【点评】理解元素周期律的实质，元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果．2．下列关于现在的长式元素周期表的说法中正确的是（）A．从左向右数第六纵行是ⅥA族B．七个周期18个族C．ⅠA族全部是金属元素D．所含元素种类最多的族是ⅢB族【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】元素周期表中有18个纵行，从左向右数第七纵行为ⅤⅡB族，第十一纵行是ⅠB 族，ⅠA族为碱金属元素和H元素，ⅦA族从上到下非金属性在减弱，金属性在增强．【解答】解：A．从左向右数第六纵行是ⅥB族，故A错误；B．分为18列，包含16个族，有7个主族，7个副族，以及一个VIII族和一个0族，故B 错误；C．ⅠA族为碱金属元素和H元素，故C错误；D．在元素周期表的所有族中，ⅢB族出现镧系和锕系元素，故D正确；故选D．【点评】本题考查元素周期表的结构，熟悉元素周期表中的族的位置和列数即可解答，并利用元素在周期表的位置及性质来解答，难度不大．3．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到（）A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料．【解答】解：A．在元素周期表中，金属元素位于元素周期表的左下方，可以用来做导体，可以用来做合金等，像镁和铝等，故A错误；B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；C．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故C错误；D．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故D错误．故选B．【点评】本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题，一般金属延展性较好，可用于做合金，金属元素和非金属元素交界处的元素可以制作半导体材料，一般过度金属可以用来做催化剂，农药分为有机和无机，一般非金属元素可以制作有机农药．4．15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】同位素及其应用．【分析】A．根据中子数=质量数﹣质子数进行计算；B．13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子；C．具有相同的质子数，不同的中子数的原子，互为同位素；D．根据核外电子数=质子数，中子数=质量数﹣质子数进行计算．【解答】解：A．13C的中子数=13﹣6=7，15N的中子数=15﹣7=8，故A错误；B．13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子，故B错误；C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数=质子数=7，中子数=15﹣7=8，故D错误；故选C．【点评】本题考查同位素的概念及粒子间的数量关系，难度不大．要注意对于原子而言：核外电子数=质子数，中子数=质量数﹣质子数．5．关于碱金属的性质叙述错误的是（）A．在空气中燃烧的生成物都是过氧化物B．与水反应的剧烈程度随核电荷数增加而增强C．最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强D．还原性随原子电子层数的增加而增加【考点】碱金属的性质．【专题】金属概论与碱元素．【分析】A．锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂；B．碱金属核电荷数越大，原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强；C．碱金属核电荷数越大，原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，碱金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强；D．从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强．【解答】解：A．锂在空气中燃烧的生成物为氧化锂，得不到过氧化物，故A错误；B．碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强，与水反应的剧烈程度增强，故B正确；C．碱金属元素从上到下随着原子序数的递增，单质的还原性逐渐增强，金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性随核电荷数增加而增强，故C正确；D．因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，其单质的还原性增强，故D正确；故选A．【点评】本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题的关键，注意物质的特殊性，题目难度不大．6．若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是（）A．只有①B．只有②C．①②③的混合物D．①②③④的混合物【考点】甲烷的化学性质．【专题】有机反应．【分析】甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生．【解答】解：甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，则四步取代反应都可能发生，所以得到的是四种氯代烃的混合物．故选D．【点评】本题考查了甲烷的取代反应，题目难度不大，注意取代反应的特点：逐步取代，多步同时发生．7．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（）A．铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．乙烯与HCl制取氯乙烷D．由反应2SO2+02⇌2SO3制SO3【考点】绿色化学．【专题】化学应用．【分析】“绿色化学”原子经济反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，加成反应和加聚反应符合要求．【解答】解：A．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，反应物没全部转化为所需产物，故A错误；B．甲烷与氯气制备一氯甲烷，属于取代反应，伴随副反应，反应物没全部转化为所需产物，故B错误；C．乙烯与HCl制取氯乙烷，该反应为加成反应，原料利用率为100%，故C正确；D．由反应2SO2+02⇌2SO3制SO3是可逆反应，无法进行到底，故D错误．故选C．【点评】本题考查“绿色化学”知识，难度不大，要熟悉各种反应类型，还要考虑环保、经济等方面．8．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是（）A．离子还原性：Cl﹣＞Br﹣B．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2SeC．原子半径：Cl＞Br＞SeD．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．同一主族非金属元素单质氧化性越强，其离子的还原性越弱；B．非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强；C．电子层越多，原子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，原子半径越小；D．非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强．【解答】解：A．溴单质的氧化性小于氯气，则对应离子的还原性：Cl﹣＜Br﹣，故A错误；B．非金属性：S＞Se，则气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se，故B正确；C．Br、Se原子Cl多1个电子层，则Cl的原子半径最小，Br、Se的电子层相同，Br的原子序数大于Se，则原子半径：Br＜Se，所以原子半径大小为：Se＞Br＞S，故C错误；D．非金属性大小为：Cl＞Br＞Se，则酸性大小为：HClO4＞HBrO4＞H2SeO4，故D错误；故选B．【点评】本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意熟练掌握元素周期律内容，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．9．下列递变规律正确的是（）A．O、S、Na、K的原子半径一次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次增高D．KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A、根据同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小以及同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大；B、根据同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱；C、根据分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大；D、据元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强．【解答】解：A、因同一主族，从上到下，元素原子的半径逐渐增大，所以半径：S＞O，K ＞Na，又因同一周期，从左至右，元素原子的半径逐渐减小，所以半径：Na＞S，则半径：K ＞Na＞S＞O，故A正确；B、因同一周期，从左至右，元素的金属性逐渐减弱，则金属性：Na＞Mg＞Al＞Si，故B错误；C、分子晶体的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但要注意：如果分子间能形成氢键就使其沸点增大，HF中能形成分子间氢键，导致其沸点增大，HI、HBr、HCl、HF的沸点不是依次降低，故C错误；D、因元素的金属性越强其对应的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性：K＞Ca ＞Mg＞Al，所以碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对元素周期律的理解掌握．10．下列说法中不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数．A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】①质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质；③两种粒子，质子数一样，离子带电，离子的电子数一定和质子数不一样，分子不带电，分子的质子数和电子数一定相等，据此判断；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子；⑤元素不谈质量数，一种元素的原子可能有不同的质量数；⑥某种元素的原子质量数等于质子数与中子数之和．【解答】解：①元素的研究对象是原子，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，若为原子则属于同种元素，故①错误；②互为同位素原子，核外电子排布相同，最外层电子数决定化学性质，同位素的化学性质几乎完全相同，故②错误；③分子显电中性，离子带电，两种粒子质子数和电子数均相同，如果一种为分子则质子数与电子数相等，一种为离子则质子数和电子数不相等，这样就与题设矛盾，所以不可能为一种分子一种离子，故③正确；④质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素的研究对象是原子，电子数相同的粒子不一定属于同种元素，如CH4与H2O，Na+与Mg2+，故④正确；⑤质子数相同，中子数的原子总称为元素，元素不谈质量数，一种元素可能存在不同的核素，同一元素的原子可能有不同的质量数，故⑤错误；⑥某种元素的原子质量数等于该原子质子数与中子数之和，故⑥错误．所以①②⑤⑥不正确．故选D．【点评】本题考查同位素、质量数等基本概念，难度不大，注意把握同位素概念的内涵与外延．二、选择题（本题包括10个小题，每个小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）11．能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）①常温下S为固体，而Cl2为气体②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度③与Fe反应，Cl2生成FeCl3，而S生成FeS④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S．A．①③⑤B．②③⑤C．②③④D．②③④⑤【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】比较非金属元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、对应最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性等化学性质的角度判断，Cl的非金属性比S的非金属性强弱与物理性质无关．【解答】解：①常温时硫是固体，而氯气为气体，都是物理性质，与非金属性无关，所以无法说明非金属性的强弱，故错误；②元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度，氯气比S与氢气反应容易，则说明非金属性Cl＞S，故正确；③非金属单质与金属单质反应，生成产物的化合价越高，则非金属单质的氧化性越强，所以Cl2的氧化性大于S的氧化性，所以Cl的非金属性比S的强，故正确；④比较元素的非金属性应用元素对应最高价氧化物的水化物的酸性强弱比较，不能根据氢化物的酸性强弱比较，例如盐酸的酸性比氢硫酸强，非金属性：Cl＞S，但HF溶液的酸性比HCl弱，但非金属性：F＞Cl，不能说明非金属性的强弱，故错误；⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S，说明氯气的氧化性比S强，单质的氧化性越强，非金属性越强，所以能证明Cl的非金属性比S的强，故正确；则正确的有②③⑤；故选B．。

2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题D应的说法中错误的是A. 该反应是氧化还原反应B. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C. 该反应生成28 g N2时，转移8 mol e－D. 该反应将能减少汽车尾气对环境的污染13. 实验是化学研究的基础。

下列对实验现象的描述错误的是A. 实验室制氨气B. 干燥NH3C.证明氨气极易溶于水D.吸收氨气14.下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A.液氨受热汽化B. 加热使碘化氢气体分解C. 加热使金属铝熔化D.加热使硅晶体熔化15. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，80g NH4NO3中含有氮原子数是N AB．18gNH4+中含有的电子数为11N AC．5.6g铁与稀硝酸反应转移的电子数目一定为0.3N AD．6.4g铜与一定浓度的足量硝酸溶液反应，转移的电子数目为0.2N A不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

多选或选错一个，该题得0分；若漏选一个，该小题得2分。

16. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。

X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X 原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。

下列说法错误的是A. 原子半径：r(Y) < r(Z)B. X和Z都只能形成一种氧化物C. W的氧化物对应的水化物都是强酸D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强17. 砷为第四周期第V A族元素，根据其在元素周期表中的位置推测，砷不可能．．．具有的性质是A. 砷表现出一定的金属性B. 砷在通常情况下是固体C. 砷酸H3AsO4是一种氧化性强酸D．砷难与H2化合，砷化氢极不稳定18.为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 mol•L－1 KI溶液，滴加0.1 mol•L－1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应。

河南省三门峡市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列做法符合“绿色化学”思想的是（）A . 回收利用废旧电池B . 用燃气热水器代替太阳能热水器C . 将实验室的有机废液直接倒入下水道D . 在通风橱中制取SO2不用NaOH溶液吸收尾气2. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 丙烷的球棍模型：B . S2﹣的结构示意图：C . CO2的电子式：O=C=OD . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分） (2019高一下·平遥期末) 铜的冶炼大致可分为以下几个步骤：⑴富集，将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为 (炉渣)；⑶制粗铜，在1200℃的条件下发生的主要反应为，；⑷电解精炼。

下列说法错误的是（）A . 上述焙烧过程中的尾气不可直接排放B . 由6mol 生成6molCu时，在整个过程中共消耗15molC . 在反应中，只有作氧化剂D . 电解精炼属于化学变化4. （2分） (2017高二上·银川期末) 对下列装置或操作描述正确的是（）A . 图中若A为醋酸，B为贝壳，C为苯酚钠溶液，则可验证醋酸的酸性大于碳酸，但不能验证碳酸的酸性大于苯酚B . 图用于实验室制乙烯C . 图用于实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应D . 图用于实验室中分馏石油5. （2分） NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB . 22.4 L(标准状况)N2O4含有的原子数为6NAC . 1.0 mol羟基含有电子数为9.0NAD . 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA6. （2分）下列化学用语中，正确的是（）A . 用电子式表示溴化氢的形成过程为：B . 海水中Br﹣的电子式为：C . 海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaClD . 氯离子的结构示意图为：7. （2分）据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。

2017-2018学年河南省三门峡市灵宝市实验高中高一（下）期中化学试卷（理科）一.选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．为防止水体富营养化．必须控制富含氮、磷污水的排放B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C．根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 D．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的2．下列表达方式错误的是（）A．S2﹣的结构示意图：B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．O﹣18原子的符号：OD．CO2分子的结构式：O=C=O3．15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同4．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应5．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（）A．燃烧反应都是放热反应B．对于可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌bC（g）+dD（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D．只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池6．温度为500℃时，反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A．v（O2）=0.01 mol/（L•s）B．v（NO）=0.08 mol/（L•s）C．v（H2O）=0.03 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）7．已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：Z3﹣＞W﹣＞Y+＞X2+D．原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z8．反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率的快慢顺序为（）=0.15mol/（L•s）①V（A）=36mol/（L•min）②V（B）=0.5mol/（L•s）③V（C）=0.45mol/（L•s）④V（D）A．④＞③＞①＞②B．④＞③＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．②＞④＞③＞①9．用过量锌与稀硫酸反应制H2时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（）A．加入少量NaNO3溶液B．加入少量CuSO4溶液C．加入少量蒸馏水D．改用98%的浓硫酸10．一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应：N2+3H2⇌2NH3，下列能说明反应已达到平衡状态的是（）①体系的压强不变②体系的密度不变③各组分的物质的量浓度不变④各组分的质量分数不变⑤反应速率V（N2）：V（H2）=1：3⑥混合气体的总物质的量不变⑦混合气体的平均相对分子质量不变⑧一个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键的断裂⑨C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2．A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑧⑨C．②③⑥⑦⑨D．①④⑤⑧⑨11．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质．则这四种金属的活动顺序由大到小为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a12．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞H2O＞CO213．关于如图所示装置的说法中，不正确的是（）A．氢离子在铜片表面被氧化B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+14．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1 则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1C．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400 kJ•mol﹣1D．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol ﹣1）16．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量17．X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．金属性：N＞QB．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞NC．简单离子半径：Q＞N＞XD．原子序数：Z＞M＞Y＞X18．现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列有关这五种元素的叙述正确的是（）①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸；②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期；③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素；④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态．⑤这五种原子的原子半径关系一定为：A＞B＞C＞D＞E．A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．②④⑤二.第II卷（主观题共46分）19．下列原子：C、N、Na、H、U、K、U中共有种元素，种核素，互为同位素．20．阴离子A X n﹣的中子数为N，核外共有x个电子，则N=．21．下列物质中NH3、Na2O、CO2、CaCl2、CCl4、H2O2、N2、NaHCO3、NaOH、Na2O2、NH4Cl 属于含非极性键的离子化合物的是．22．现根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣25kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47kJ/molFeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=﹣11kJ/mol写出CO气体还原Fe3O4固体得到FeO 固体和CO2气体的热化学反应方程式：．（1）装置甲中负极的电极反应式是；（2）装置乙中正极的电极反应式是；（3）装置丙中溶液的pH（填“变大”或“变小”或“不变”）；（4）四种金属活动性由强到弱的顺序是．24．表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：）表中化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为．（2）表中能形成两性氢氧化物的元素其单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式．（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式．（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）．（5）在⑨与④的单质中，化学性质较活泼的是，①、②的气态氢化物中，比较稳定的是（填化学式）．25．对于4FeS2（s）+11O2（g）═2Fe2O3（s）+8SO2（g），试回答有关的问题：为了提高生成SO2的速率，可以采用的措施是（）A．增加FeS2的量B．增大O2的浓度C．升高温度 D．减小压强26．某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从0～3分钟各物质的量的变化情况如图所示（A，B，C均为气体），该反应的化学方程式为．27．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（化学式）（2）银电极为电池的极，发生的电极反应式为；（3）盐桥中的钾离子向（填电极材料）移动．28．在一定温度下，将3mol A和2mol B充入到2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌x C（g）+D（l），2min末反应达到平衡状态，此时C（A）：C（B）：C（C）=1：2：4．由此推断：（1）x值等于．（2）A的转化率为．（3）以C表示的反应速率为．（4）平衡后与开始时气体压强的最简整数比为．（5）在达到平衡的过程中，气体的密度一直（填增大、减小、不变或无法判断）．2015-2016学年河南省三门峡市灵宝市实验高中高一（下）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一.选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（）A．为防止水体富营养化．必须控制富含氮、磷污水的排放B．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料C．根据元索周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4D．汽车尾气中产生NO的原因是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下发生反应产生的【考点】常见的生活环境的污染及治理；元素周期表的结构及其应用；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；探究化学规律．【分析】A．氮、磷元素可使水中藻类植物大量生长；B．金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性；C．F无正价；D．汽车缸内的高温环境下，空气中氮气和氧气在火花塞电打火条件下反应生成一氧化氮．【解答】解：A．氮、磷元素可使水中藻类植物大量生长，则为防止水体富营养化，必须控制富含氮、磷污水的排放，故A正确；B．金属与非金属元素的交界处的元素既有金属性又有非金属性，可作半导体材料，故B正确；C．F无正价，不能形成含氧酸，故C错误；D．汽车缸内在电火花条件下氮气和氧气反应生成一氧化氮气体，故D正确；故选：C．2．下列表达方式错误的是（）A．S2﹣的结构示意图：B．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：C．O﹣18原子的符号：OD．CO2分子的结构式：O=C=O【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．硫离子核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构；B．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子；C．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；D．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键．【解答】解：A．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，硫离子结构示意图为：，故A正确；B．HCl属于共价化合物，其分子中不存在氯离子和氢离子，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故B错误；C．O﹣18的质量数为18，质子数为8，该原子可以表示为：O，故C正确；D．CO2分子为直线型结构，其分子中含有两个碳氧双键，其结构式为：O=C=O，故D正确；故选B．3．15C﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同【考点】同位素及其应用．【分析】A．根据中子数=质量数﹣质子数进行计算；B．13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子；C．具有相同的质子数，不同的中子数的原子，互为同位素；D．根据核外电子数=质子数，中子数=质量数﹣质子数进行计算．【解答】解：A．13C的中子数=13﹣6=7，15N的中子数=15﹣7=8，故A错误；B．13C是一种原子，C60是由碳原子形成的分子，故B错误；C．15N与14N的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．15N的核外电子数=质子数=7，中子数=15﹣7=8，故D错误；故选C．4．下列反应中，属于吸热反应的是（）A．钠与水反应B．氢气在氯气中燃烧C．氢氧化钠溶液与盐酸反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应、所有中和反应、绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．【解答】解：A、钠与水反应是金属与水反应，属于常见的放热反应，故A错误；B．氢气在氧气中燃烧是物质燃烧，属于常见的放热反应，故B错误；C．氢氧化钠溶液和盐酸反应是中和反应，属于常见的放热反应，故C错误；D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是铵盐和强碱反应，属于常见的吸热反应，故D正确；故选：D．5．关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是（）A．燃烧反应都是放热反应B．对于可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌bC（g）+dD（g），如果正反应放热，逆反应一定吸热C．氢气燃烧生成水是一个放热的化学反应，说明1 mol H2的能量高于1 mol H2O的能量D．只有放热的氧化还原反应才可以设计为原电池【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应；B、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和；C、反应热是反应物和生成物的能量差值；D、反应物能量高于生成物时，化学能才可能转化为电能．【解答】解：A、燃烧就是发光、放热的剧烈的氧化还原反应，所以燃烧反应都是放热反应，故A正确；B、△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，所以其逆反应的反应热是其相反数，故B正确；C、氢气燃烧放热，说明氢气和氧气的能量和比水高，不变说明氢气比氧气能量高，故C错误；D、反应物比生成物能量高时，才有能量转化为其他能量，故D正确；故选：C．6．温度为500℃时，反应4NH3+5O2⇌4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A．v（O2）=0.01 mol/（L•s）B．v（NO）=0.08 mol/（L•s）C．v（H2O）=0.03 mol/（L•s）D．v（NH3）=0.002 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【分析】根据v=计算v（NO），在根据速率之比等于化学计量数之比计算用其它物质表示的反应速率．【解答】解：半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）==0.002mol/（L•s）．A、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（O2）=v（NO）=×0.002mol/（L•s）=0.0025mol/（L•s），故A错误；B、半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反应速率为v（NO）==0.002mol/（L•s），故B错误；C、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2O）=1.5v（NO）=1.5×0.002mol/（L•s）=0.003mol/（L•s），故C错误；D、根据速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L•s），故D正确．故选D．7．已知短周期元素的离子aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径：X＞Y＞W＞ZB．原子序数：d＞c＞b＞aC．离子半径：Z3﹣＞W﹣＞Y+＞X2+D．原子的最外层电子数目：X＞Y＞W＞Z【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】已知短周期元素的离子，aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数X＞Y＞W＞Z，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，且X、Y处于Z、W所在周期的相邻下一周期，X、Y形成阳离子，则X、Y为金属，Z、W形成阴离子，则Z、W为非金属．结合元素周期律进行解答．【解答】解：已知短周期元素的离子，aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数X＞Y＞W＞Z，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，且X、Y处于Z、W所在周期的相邻下一周期，X、Y形成阳离子，则X、Y为金属，Z、W形成阴离子，则Z、W为非金属．A．aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数X＞Y＞W＞Z，X、Y处于同一周期，Z、W处于同一周期，且X、Y处于Z、W所在周期的相邻下一周期，同周期，原子序数越大原子半径越小，所以原子半径Y＞X，Z＞W，电子层越大原子半径越大，所以原子半径Y＞X＞Z＞W，故A错误；B．aX2+、bY+、cZ3﹣、dW﹣都具有相同的电子层结构，则离子核外电子数相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序数a＞b＞d＞c，故B错误；C．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数X＞Y＞W＞Z，则离子半径Z3﹣＞W﹣＞Y+＞X2+，故C正确；D．由离子所带电荷可知原子的最外层电子数目W＞Z＞X＞Y，故D错误，故选C．8．反应A+3B=2C+D在四种不同情况下的反应速率的快慢顺序为（）=0.15mol/（L•s）①V（A）=36mol/（L•min）②V（B）=0.5mol/（L•s）③V（C）=0.45mol/（L•s）④V（D）A．④＞③＞①＞②B．④＞③＞②＞①C．②＞③＞④＞①D．②＞④＞③＞①【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意单位保持一致．【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快．A.=0.15mol/（L•s）；B.=12mol/（L•min）=0.2mol/（L•s）；C.=0.25mol/（L•s）；D.=0.45mol/（L•s），故反应速率④＞③＞②＞①，故选：B．9．用过量锌与稀硫酸反应制H2时，下列能延缓反应速率但又不影响生成氢气总量的是（）A．加入少量NaNO3溶液B．加入少量CuSO4溶液C．加入少量蒸馏水D．改用98%的浓硫酸【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】过量的锌粉反应，稀硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量；注意稀硝酸、浓硫酸与锌反应生成的不是氢气，据此进行解答．【解答】解：A．加入硝酸钠溶液后，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，与锌反应生成NO，影响了氢气的量，故A错误；B．加入硫酸铜溶液，锌与铜离子反应生成铜，锌与铜形成原电池，加快了反应速率，故B错误；C．加入少量蒸馏水，稀硫酸被稀释，反应速率减小，且生成氢气的总量不变，故C正确；D．改用98%的浓硫酸，锌与浓硫酸反应生成的是二氧化硫，不会生成氢气，故D错误；故选C．10．一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应：N2+3H2⇌2NH3，下列能说明反应已达到平衡状态的是（）①体系的压强不变②体系的密度不变③各组分的物质的量浓度不变④各组分的质量分数不变⑤反应速率V（N2）：V（H2）=1：3⑥混合气体的总物质的量不变⑦混合气体的平均相对分子质量不变⑧一个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键的断裂⑨C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2．A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑧⑨C．②③⑥⑦⑨D．①④⑤⑧⑨【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：①反应前后气体系数和变化，所以体系的压强不变的状态是平衡状态，故正确；②体系的密度等于质量和提及的比值，始终是一个定值，此时的状态不一定是平衡状态，故错误；③各组分的物质的量浓度不变，是平衡的特征，故正确；④各组分的质量分数不变，是平衡的特征，故正确；⑤进行到任何状态，其反应速率V（N2）：V（H2）=1：3，所以此状态不一定是平衡状态，故错误；⑥反应前后气体系数和变化，混合气体的总物质的量不变的状态是平衡状态，故正确；⑦混合气体的平均相对分子质量等于质量和物质的量比值，质量不变，但是物质的量变化，所以混合气体的平均相对分子质量不变的状态是平衡状态，故正确；⑧一个N≡N键断裂的同时，有6N﹣H键的断裂的状态才是平衡状态，故错误；⑨当体系达平衡状态时，N2、H2、NH3的浓度之比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不一定是平衡状态，故错误；故选A．11．对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质．则这四种金属的活动顺序由大到小为（）A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理．【分析】在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，根据原电池的工作原理判断电池的正负极，进而可以判断金属的活泼性强弱关系，根据电流流向判断金属活泼性；根据电子流向判断金属活泼性，据此分析解答．【解答】解：a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b，即从负极流向正极，活泼金属a作负极，所以活泼性是a＞b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；则d为正极，所以活泼性是c＞d；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质，则a易失去电子，活泼性是a＞c；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质，说明d比b活泼，活泼性是d＞b；综上可知4块金属的活动性顺序是：a＞c＞d＞b．所以，A、C、D错误，B正确，故选B．12．下列各组顺序的排列不正确的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞AlB．热稳定性：HCl＜H2S＜PH3C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4D．熔点：NaCl＞H2O＞CO2【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．同周期从左向右，原子半径减小；B．同周期从左向右，非金属性增强，非金属性强的对应氢化物稳定；C．同周期从左向右，非金属性增强，非金属性强的对应最高价含氧酸的酸性强；D．一般来说，熔点为离子晶体＞分子晶体，水中含氢键，熔点大于二氧化碳．【解答】解：A．同周期从左向右，原子半径减小，则原子半径：Na＞Mg＞Al，故A正确；B．同周期从左向右，非金属性增强，非金属性强的对应氢化物稳定，则热稳定性：HCl＞H2S ＞PH3，故B错误；C．同周期从左向右，非金属性增强，非金属性强的对应最高价含氧酸的酸性强，则酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4，故C正确；D．一般来说，熔点为离子晶体＞分子晶体，水中含氢键，熔点大于二氧化碳，则熔点：NaCl ＞H2O＞CO2，故D正确；故选B．13．关于如图所示装置的说法中，不正确的是（）A．氢离子在铜片表面被氧化B．电子由锌片通过导线流向铜片C．该装置能将化学能转化为电能D．锌片是该装置的负极，该电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极；原电池是化学能转化为电能的装置，以此分析．【解答】解：A、铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，故A错误；B、锌作负极，负极上锌失电子，所以电子从Zn沿导线流向Cu，故B正确；C、该装置属于原电池，原电池是把化学能转化为电能的装置，故C正确；D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，该电极反应为Zn﹣2e﹣═Zn2+，故D正确．故选A．14．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（﹣57.3）kJ•mol﹣1B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9 kJ•mol﹣1 则CH3OH（g）的燃烧热为192.9 kJ•mol﹣1C．葡萄糖的燃烧热是2800 kJ•mol﹣1，则C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1400 kJ•mol﹣1D．H2（g）的燃烧热是285.8 kJ•mol﹣1，则2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+571.6 kJ•mol ﹣1【考点】热化学方程式．【分析】A．中和热是在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水的热效应，不包括生成沉淀的热效应；B．燃烧热是在25℃，101Kp下，1mol可燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物的热效应；C．反应热与反应物前的计量数成正比关系；D．燃烧热是在25℃，101Kp下，1mol可燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物的热效应，一个反应正方向是放热，逆方向便是吸热．【解答】解：A．中和热是稀溶液强酸与强碱反应生成1mol水的热效应，不包括生成沉淀的热效应，H2SO4和Ba（OH）2反应会生成沉淀，所以反应热△H不能计算，故A错误；B．燃烧热是在25℃，101Kp下，1mol可燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物的热效应，而方程式中的生成物是氢气，不是液态水，故CH3OH（g）的燃烧热不是192.9 kJ•mol﹣1，故B错误；C．反应热与反应物前的计量数成正比关系，故C正确；D．氢气的燃烧是放热反应，那么水的分解就是吸热反应，但燃烧热必须1mol可燃烧物完全燃烧生成稳定的氧化物的热效应，而选项中是气态水的分解，故D错误；故选C．）【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】根据物质本身的性质结合外界条件对化学反应速率的影响判断．【解答】解：硝酸和镁反应不生成氢气，所以排除．镁的金属性比铁的强，所以在外界条件相同的情况下，镁比铁的反应速率快；在金属、酸相同的条件下，温度越高、酸的浓度越大，化学反应速率越快，故选D．16．化学反应A2+B2═2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．断裂1 mol A﹣A键和1 mol B﹣B键能放出x kJ的能量C．断裂2 mol A﹣B键需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量【考点】反应热和焓变．【分析】A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量；C、根据旧键的断裂吸收能量；D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量．【解答】解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误；C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；故选C．17．X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．金属性：N＞QB．最高价氧化物对应水化物酸性：M＞Y＞NC．简单离子半径：Q＞N＞XD．原子序数：Z＞M＞Y＞X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，M的化合价为+6、﹣2价，故M为S元素；Z的最高正价为+7价、最低价﹣1，则Z为Cl元素；Y的化合价为+4、﹣4价，原子半径小于Cl，故Y 为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q的化合价为+1价，处于IA族，原子半径大于Al元素，故Q为Na元素，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，由图中化合价可知，X的化合价为﹣2价，没有正化合价，故X为O元素，M的化合价为+6、﹣2价，故M为S元素；Z的最高正价为+7价、最低价﹣1，则Z为Cl元素；Y的化合价为+4、﹣4价，原子半径小于Cl，故Y为C元素；N为+3价，原子半径大于S，故N为Al元素；Q的化合价为+1价，处于IA 族，原子半径大于Al元素，故Q为Na元素．A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Al，故A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性高氯酸＞硫酸＞偏铝酸，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Na+＞Al3+，故C错误；D．原子序数：Z（Cl）＞M（S）＞X（O）＞Y（C），故D错误，故选B．18．现有原子序数依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五种短周期元素．下列有关这五种元素的叙述正确的是（）①若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则E的最高价氧化物的水化物一定是强酸；②若A的单质既能与强酸又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期；③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素；④若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态．⑤这五种原子的原子半径关系一定为：A＞B＞C＞D＞E．A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．②④⑤。

河南省三门峡市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 1～18号元素的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 质子数b＞cB . 离子的还原性Y2﹣＜Z﹣C . 原子半径X＜WD . 氢化物的稳定性H2Y＞HZ2. （2分）向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是（）A . MgSO4B . AlCl3C . NaAlO2D . FeCl33. （2分）如图所示，室温下的两个连通容器用活塞分开，左右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2 ，且恰好使两容器内气体密度相同。

打开活塞，使NO与O2充分反应，反应如下：2NO+O2=2NO2。

下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4) （）A . 反应前后左室的压强相同B . 开始时左右两室中的分子数相同C . 反应后容器内的密度与反应前的相同D . 反应后容器内无O2存在4. （2分）下列各组物质，不能按照图关系相互转化的是（“→”表示反应一步完成）（）选项X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B HCl Cl2HClOC S SO3H2SO4D HNO3NO NO2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高二上·长治期末) 能正确解释下列反应原理，并且书写正确的离子方程式是（）A . 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋B . 用小苏打治疗胃酸过多：CO32-＋2H+=CO2↑＋H2OC . 电解MgCl2饱和溶液制取Mg：MgCl2 Mg＋Cl2↑D . 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO32-=CaCO3＋SO42-6. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列说法正确的是（）A . 因为晶体硅有熔点高硬度大的性质，所以被用来做芯片B . 在一定条件下，浓硫酸能与非金属C、 S等反应，体现了浓H2SO4的强氧化性C . 合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广的合金D . 工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原材料是石英砂7. （2分） (2016高三上·故城期中) 下列物质与其用途完全符合的有（）①Na2CO3﹣制玻璃②SiO2﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧MgO﹣耐火材料．A . 4条B . 5条C . 6条D . 7条8. （2分） (2018高一上·乐山期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B . 浓硫酸能够干燥氯气、氢气等气体，说明浓硫酸具有吸水性C . 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D . 氨水可使酚酞试剂变为红色，说明氨水显碱性9. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列说法错误的是（）A . 加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液可能含有Al3+B . 滴入淀粉液无明显现象，滴入H2O2溶液和稀硫酸，溶液变蓝，原溶液中一定有I-C . 通入品红溶液，品红褪色，则原气体一定是SO2气体D . 加入NaOH溶液，产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH4+10. （2分）(2016·盘山模拟) 关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是（）A . 装置①可用于分离苯和溴苯的混合物B . 装置②可用于吸收HCl或NH3气体C . 装置③可用于分解NH4Cl制备NH3D . 装置④b口进气可收集CO2或NO气体11. （2分）在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示（b处NaOH的体积为1 L）则下列判断正确的是（）A . 图中线段oa:ab=3:lB . NaOH溶液物质的量浓度为0.6 mol·L-1C . 在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D . 混合溶液中Al3+与Mg2+物质的量比值为2：112. （2分）《本草经集注》记载：“鸡屎矾（碱式硫酸铜或碱式碳酸铜）不入药用，投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。