如何根据化学式计算某元素或原子团的化合价

化合价的求法汇总
（1）根据化学式或根求化合价。

在化合物中，正负化合价代数和等于零，是根据化合价写化学式或根据化学式求化合价的原则。

根据化学式求化合价公式：
⨯元
①求由两种元素组成的化合物AB中A元素化合价数值的公式：B元素的化合价B
/元素的原子个数
素的原子个数A
②求多元素化合物中未知化合价的元素的化合价数值的公式：
已知诸元素化合价的代/未知化合价元素的原子个数
数和
③根据化学式中根（或原子团）所带的正、负电荷数判断元素（或原子团）的化合价：在根（或原子团）中，正、负化合价总价数的代数和等于根（或原子团）所带的正、负电荷数。

（2）根据AB化合物中诸元素的质量（或质量分数）比求化合价公式：
①A元素的相对原子质量×B元素的化合价|/B元素的相对原子质量×A元素的化合
=元素的质量分数/B元素的质量分数。

价A
②根据化合物中正、负化合价绝对值相等的原则，可推出公式：
=元素的质量分数/B的相对原子A元素的质量分数/A的相对原子质量×A的化合价B
质量×的化合价
B
（3）若化合物中某元素的相对原子质量未知，又要求该元素的化合价时，可用讨论法。

第17讲 化合价模块一 思维导图串知识 模块二 基础知识全梳理（吃透教材） 模块三 教材习题学解题 模块四 核心考点精准练（3大考点） 模块五 小试牛刀过关测1．知道常见元素和根的化合价。

2．能根据化学式计算某元素的化合价。

3．能根据化合价书写化合物的化学式。

一、化合价和化合价规律1．化合价规律 (1) 化合价有 正 价和负价之分 (2) 在化合物里O 通常为 -2 价 (3) 在化合物里H 通常为 +1 价 (4) Cl 元素显负价时只有 -1 价(5) 化合物里正、负化合价的代数和为 零(6) 金属元素和非金属元素化合时，金属元素显 正 价，非金属元素显 负 价 (7) 一些元素在不同物质中可显不同的化合价 (8)单质里元素的化合价为 02．常见元素和根的化合价口诀涉及元素的离子或原子团口诀涉及元素的离子或原子团氢钾钠银铵＋1 H＋、K＋、Na＋、Ag＋、NH4＋氟氯－1氧－2F－、Cl－、O2－钙镁钡锌铜＋2 Ca2＋、Mg2＋、Ba2＋、Zn2＋、Cu2＋－1氢氧硝酸根OH－、NO3－亚铁＋2铁＋3 Fe2＋、Fe3＋－2硫酸碳酸根SO42－、CO32－铝为＋3价Al3＋单质零价要记清【注意】（1）铜有＋1、＋2价，铜为＋1价，铁为＋2价时，读作“亚”，如Cu2O读作“氧化亚铜”，FeO读作“氧化亚铁”，Fe2＋读作“亚铁离子”；CuO读作“氧化铜”，Fe2O3读作“氧化铁”。

（2）硫有－2、＋4、＋6价，氯有－1、＋1、＋5、＋7价，碳有＋2、＋4价。

（3）氧元素在一些化合物中显－1价，如H2O2。

（4）高锰酸钾（KMnO4）中有的原子团叫高锰酸根（MnO4-）；锰酸钾（K2MnO4）中含有的原子团叫锰酸根（MnO42-）。

（5）NH4NO3中氮元素的化合价不同，其中NH4+中氮元素显－3价，NO3-中氮元素显＋5价。

3．元素或原子团化合价的表示方法元素或原子团化合价标法离子符号+1 +1 +2 +2 -2 -2H＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、O2－、SO42－举例H、K、Ca、Mg、O、SO4符号和数字的位置元素符号或原子团的正上方元素符号或原子团的右上角符号和数字的顺序先正、负号，后数值先数值，后正、负号数值为1时不能省略省略不写二、根据化学式计算某元素的化合价1．计算依据：化合物里正、负化合价的代数和为零。

化合价计算公式及过程化合价用来表示物质中特定结构的原子的带电特性，具体表现为得失电子或共享电子对的偏差。

需要注意一点的是，只有电子式、结构式（可以是结构简式）中的每一个元素符号才能对应一个唯一的化合价。

比如，丙烷需要写成 \text{ch}_3\text{ch}_2\text{ch}_3 ，中间的碳的化合价是 -2 价而两边的碳的化合价是 -3 价。

计算化合价有两种，一种是计算一种元素可能具有的所有化合价，另一种是计算特定化学物质中具有特定结构的元素的化合价。

1、计算一个元素可能具备的化合价：这要充分学习《普通高中课程标准实验教科书化学选修3 物质结构与性质》才能有初步了解，而大学才有可能详细开设关于物质具体结构的课程，这样就能对原子得失电子，共用电子对偏移和化学键有一个非常清楚的了解，从而能够推算出一个元素可能具备的所有化合价。

也正因为如此，中学阶段，特别是初中的时候，许多化学老师都会给学生制定一个“常见元素化合价”的背诵口诀，以便学生能够根据化合价书写化学式。

答主初中时的老师教的版本是：一价钾、钠、氯、银、氢、二价镁、钙、钡、锌、三价铝、四氧化三铁、四碳和二硫化物都有记录，二价铜和汞最常见。

对于这个版本，回答者觉得不太好。

因为这个版本只能死记硬背，而且不太容易表现元素的化合价和元素周期律的关系。

另外，要求记住非金属元素中碳和硫的正化合价，增加了记忆的复杂性。

于是答主根据元素周期表，创立了一个新的版本：一价锂钠钾氟丸，二价铍镁钙锶钡氧硫化物，三价铝，四氧化三铁，银二价铜汞锌。

对于这个版本，答主不敢说“十分完美”，但答主自己觉得有以下几个优点：•第一个一二三化合价，说明主族中元素的化合价和元素周期律有一定的关系，为学生以后学习元素周期表和元素周期律做铺垫。

而且因为这种关系，只要看元素周期表就更容易记住。

•常见的子族元素放在一起，虽然有些生硬，但是字数少，记忆成本比较低。

•去掉没有记忆意义的非金属正价，减轻记忆负担。

大学常见原子团及其化合价、化学式、化
学方程式
1. 水合离子 (Hydrated Ions)
- 化合价：根据离子的电荷来确定
- 化学式：离子名后加上适当数量的水分子，例如：铜(II)离子(Cu^2+)的化学式是Cu(H2O)4^2+
- 化学方程式：反应中水分子的数目保持恒定，例如：
Cu(H2O)4^2+ + 4Cl^- → CuCl4^2- + 4H2O
- 化合价：配位号减去配体的电荷
- 化学式：金属离子在前，配体在后，例如：[Co(NH3)6]^3+
- 化学方程式：反应中金属离子和配体的数目保持恒定，例如：[Co(NH3)6]^3+ + 3Cl^- → [CoCl3(NH3)3]
3. 氧化物 (Oxides)
- 化合价：氧元素的化合价通常为-2
- 化学式：元素符号和下标表示氧的数量，例如：二氧化碳的
化学式是CO2
- 化学方程式：与其他物质反应时需要根据具体情况调整氧的
数目，例如：2CO + O2 → 2CO2
4. 酸 (Acids)
- 化合价：酸中氢离子的化合价通常为+1
- 化学式：以H开头表示酸，例如：盐酸的化学式是HCl
- 化学方程式：酸与碱或金属反应时产生相应的盐和水，例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O
请注意，以上只是一些常见的原子团及其化学性质的简单介绍，具体化合价、化学式和化学方程式可能会根据具体情况而有所不同。

在进行具体计算或化学实验时，请根据实际情况进行确认。

根据常见原子团的化合价和离子化学式来撰写文档。

根据常见原子团的化合价和离子化学式来撰写文档引言化学中，原子团是由原子组成的固定结构，如何根据原子团的化合价和离子化学式撰写文档是每位化学研究者必须掌握的基本技能。

本文档旨在介绍常见原子团的化合价和离子化学式的写法以及相关的基本原则和规则。

常见原子团的化合价和离子化学式1. 正常价态离子的原子团1. 氢离子（H+）：每个氢离子的化合价为+1。

离子化学式中可用H+表示。

氢离子（H+）：每个氢离子的化合价为+1。

离子化学式中可用H+表示。

2. 氧离子（O2-）：氧离子的化合价为-2。

离子化学式中可用O2-表示。

氧离子（O2-）：氧离子的化合价为-2。

离子化学式中可用O2-表示。

3. 氨离子（NH4+）：氨离子的化合价为+1。

离子化学式中可用NH4+表示。

氨离子（NH4+）：氨离子的化合价为+1。

离子化学式中可用NH4+表示。

2. 多原子团的离子1. 氯化物离子（Cl-）：氯化物离子的化合价为-1。

离子化学式中可用Cl-表示。

氯化物离子（Cl-）：氯化物离子的化合价为-1。

离子化学式中可用Cl-表示。

2. 氧化物离子（O2-）：氧化物离子的化合价为-2。

离子化学式中可用O2-表示。

氧化物离子（O2-）：氧化物离子的化合价为-2。

离子化学式中可用O2-表示。

3. 硫酸根离子（SO4^2-）：硫酸根离子的化合价为-2。

离子化学式中可用SO4^2-表示。

硫酸根离子（SO4^2-）：硫酸根离子的化合价为-2。

离子化学式中可用SO4^2-表示。

撰写原则和规则1. 在写离子的化学式时，要明确离子的化合价，并正确使用离子符号来表示其电荷。

正常价态离子的化合价通常根据元素的周期表上的化合价确定。

2. 多原子团的离子在化学式中使用括号，以显示其整体的电荷，括号外的数字表明了离子中原子的个数。

结论撰写化学文档时，根据常见原子团的化合价和离子化学式是必不可少的技能。

本文档介绍了常见原子团的化合价和离子化学式的写法，以及相关的基本原则和规则。