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量子化学的发展量子化学作为化学领域中的重要分支，通过应用量子力学理论和计算方法，探索分子和原子的性质、反应机理和化学变化等问题。
近年来，随着计算机技术和理论方法的不断进步，量子化学研究得到了广泛应用，并在许多领域取得了重大突破和进展。
1. 量子力学与化学的结合量子化学的发展始于20世纪初，当时科学家开始意识到通过应用量子力学理论可以更好地理解和解释化学现象。
量子理论的基本假设是物质的微观性质是离散的，而非连续的，这与化学中原子和分子的离散性质相符合。
通过量子力学的数学描述和计算方法，可以预测和解释分子的结构、化学键的形成和断裂等重要现象，从而深化了对化学反应和物质性质的认识。
2. 计算方法的发展随着计算机技术的飞速发展，量子化学研究受益于计算方法的不断提升。
早期的量子化学计算主要依赖于近似方法，如Hartree-Fock近似和密度泛函理论等。
然而，这些方法在处理复杂分子和反应体系时存在一定的局限性。
近年来，随着高性能计算机和新的理论方法的出现，例如多体微扰论、耦合簇方法和格林函数方法等，我们能够更精确地研究大分子系统和化学反应的机制。
这些方法的发展使得量子化学计算能够涵盖更多的化学现象，并有望进一步推动化学的研究进展。
3. 应用领域的拓展量子化学的发展也促进了其在多个领域的应用拓展。
在材料科学领域，量子化学计算被广泛用于设计新材料、预测材料性质和开发新的能源材料。
在药物设计和生物化学领域，量子化学方法有助于开发新药物和理解生物分子的相互作用机制。
此外，量子化学在环境科学、催化化学和有机合成等领域也发挥着重要作用。
随着量子化学的不断进步和应用拓展，我们有望在更多领域取得突破和创新。
总结：量子化学作为化学领域的重要组成部分，通过应用量子力学理论和计算方法，为我们深入理解和解释化学现象提供了重要工具。
随着计算机技术和理论方法的快速发展，量子化学研究取得了许多重要进展。
从量子力学与化学的结合，到计算方法的发展和应用领域的拓展，量子化学为我们揭示了化学世界的奥秘，也为各个领域的科学研究和实际应用提供了指导和支持。
量子化学史量子化学是应用量子力学基本原理和方法讨论化学问题的化学分支学科。
所谓的化学问题从静态看主要是结构与性能关系的探讨；从动态看主要涉及分子间的相互作用、相互碰撞与相互反应等。
国际上，理论化学已发展成为二级学科，从物理化学中分离出来，而量子化学则是理论化学的核心。
量子化学就其内容可分为基础理论、计算方法和应用三大部分。
三者之间相辅相承。
其中计算方法是基础理论与实际应用之间的桥梁；基础理论只有通过应用才能获得生命力，验证其正确与否；而具体应用中又将遇到新问题，产生新思想，提出新理论。
一、量子化学发展的历史1927年，W·H·海特勒（Heitler）和F·伦敦（London）开创性地把量子力学处理原子结构的方法应用于解决氢分子的结构问题，定量地阐释了两个中性原子形成化学键的原因，成功地开始了量子力学和化学的结合。
这标志着一门新兴的化学分支学科——量子化学（亦称化学量子力学）的诞生。
量子化学的创立，既是现代物理学实验方法和理论（量子力学原理）不断渗入化学领域的结果，也是经典化学向现代化学发展的历史必然。
量子化学的发展历史可分为两个阶段：①1927年到50年代末为创建时期。
其主要标志是三种化学键理论的建立和发展、分子间相互作用（包括分子间作用力和氢键）的量子化学研究。
在三种化学键理论中，价键理论是由L·C·鲍林（Pauling，1901—1994）在海特勒和伦敦的氢分子结构工作的基础上发展而成，其图象与经典原子价理论接近，先为化学家所接受。
分子轨道理论是在1928年由R·S·马利肯（Mulliken，1896—1986）等首先提出，1931年E·休克尔（Hückel，1896—）提出的简单分子结构理论，对早期处理共轭分子体系起重要作用。
分子轨道理论计算较简便，又得到光电子能谱实验的支持，使它在化学键理论中占主导地位。
承德民族师专学报1998年第2期量子化学的发展宋秀荣量子化学是用量子力学的原理,通过求解“波动方程”,得到原子及分子中电子运动、核运动以及它们的相互作用的微观图象,用以阐明各种谱图(光谱、波谱及电子能谱即ESCA等),总结基元反应的规律,预测分子的稳定性和反应活性的一门学科。
由于分子包含多个核和电子,要精确求解其波动方程是不大可能的。
为了使问题简化的第一个办法是把电子运动和核运动分开,可将核看作固定不动,着重研究电子运动,即波恩—奥本海末Bor n-Oppenheim er近似,然后采用“轨道近似”方法,把多电子问题化简为求解一个或一组近似的单电子波动方程。
这种方法最初仅用于原子物理,五十年代初才提出了分子的“自洽场(SCF)方程”,发展至今已成为量子化学中的一种系统理论,称为分子轨道理论。
根据计算方法的近似水平的不同,分子轨道理论有几种形式。
最早期提出的简单分子轨道理论是起源于双原子分子带状光谱的早期研究工作,它已广泛地用来讨论原子结构的许多方面和各种分子性质。
如电偶矩、吸收光谱、电磁共振和核磁共振等,其中开创的工作是由洪特缪立根,里那一琼斯和斯莱脱等人进行的。
后来休克尔(E・H ckel)提出了一个简化的近似计算法称为HM O法,它主要运用于 电子体系即平面的共轭分子体系,这种方法的基本假定是认为 键与 键电子是相互独立的,即 键电子是在 键所形成的分子骨架中运动的。
在计算处理中把一些积分值定为零,把另一些积分值都定作相等,这样就可使计算大大简化。
HMO法的主要价值在于:它可以方便地用来按定性甚至半定量的方式概括化学现象。
因此就有可能按照这个方法发展为一个有机化学的普遍理论,它代表早期分子轨道法处理的一项重要进展。
但是随着多原子分子中原子数目的增多,计算工作量不断增大,所以如何简化计算法一直是HM O法应用及推广的一个问题。
当然,对于个别类型分子有人提出过一般化的计算公式,但直到最近,对HM O法中分子轨道系数及能量的计算,缺乏统一的处理方法,没有普遍的可用的计算公式。
量子化学是理论化学的一个分支学科，是应用量子力学的基本原理和方法，研究化学问题的一门基础科学。
1、量子化学的发展史1927年海特勒和伦敦用量子力学基本原理讨论氢分子结构问题，说明了两个氢原子能够结合成一个稳定的氢分子的原因，并且利用相当近似的计算方法，算出其结合能。
由此，使人们认识到可以用量子力学原理讨论分子结构问题，从而逐渐形成了量子化学这一分支学科。
量子化学的发展历史可分两个阶段：第一个阶段是1927年到20世纪50年代末，为创建时期。
其主要标志是三种化学键理论的建立和发展，分子间相互作用的量子化学研究。
在三种化学键理论中，价键理论是由鲍林在海特勒和伦敦的氢分子结构工作的基础上发展而成，其图象与经典原子价理论接近，为化学家所普遍接受。
分子轨道理论是在1928年由马利肯>等首先提出，1931年休克尔提出的简单分子轨道理论，对早期处理共轭分子体系起重要作用。
分子轨道理论>计算较简便，又得到光电子能谱实验的支持，使它在化学键理论中占主导地位。
配位场理论由贝特<等在1929年提出，最先用于讨论过渡金属离子在晶体场中的能级分裂，后来又与分子轨道理论结合，发展成为现代的配位场理论。
第二个阶段是20世纪60年代以后。
主要标志是量子化学计算方法的研究，其中严格计算的从头算方法、半经验计算的全略微分重叠和间略微分重叠等方法的出现，扩大了量子化学的应用范围，提高了计算精度。
1928～1930年，许莱拉斯计算氦原子，1933年詹姆斯和库利奇计算氢分子，得到了接近实验值的结果。
70年代又对它们进行更精确的计算，得到了与实验值几乎完全相同的结果。
计算量子化学的发展，使定量的计算扩大到原子数较多的分子，并加速了量子化学向其他学科的渗透。
2、量子化学的研究应用和前景量子化学的研究范围包括稳定和不稳定分子的结构、性能，及其结构与性能之间的关系；分子与分子之间的相互作用；分子与分子之间的相互碰撞和相互反应等问题。
