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初中化学实验现象总结大全
一、溶解现象
1、溶剂液体蒸发：溶质溶于溶剂，溶剂液体集中在溶剂中，当其扩散到空气中时，溶剂液体随气流而散发，蒸发挥发，从而溶质析出。
2、挥发性溶剂溶质会慢慢挥发：溶质溶于挥发性溶剂，当热量使溶质气化后，慢慢挥发，吸收热量，溶质析出。
3、融化：某些固体溶质在适当的温度下，溶质完全溶解，而溶质析出。
二、结晶现象
1、滴液析出：某种溶质或溶剂沉积到固态表面，使溶质析出，形成滴液状的晶体。
2、霍夫曼析出：在溶液中，溶质有一定比例有规律地移动，形成晶体，叫做霍夫曼析出。
3、沸腾析出：把溶液沸腾一段时间，溶质就会蒸发析出，析出晶体形成沸腾析出。
三、沉淀现象
1、热沉淀：当溶液热度提高时，由于温度升高，溶质的活力增强，溶质析出，形成沉淀物。
2、冷沉淀：把溶液冷却，溶质的活力减弱，溶质沉淀，形成沉淀物。
3、加入试剂沉淀：加入一定的试剂，使溶质的活力减弱，溶质
析出，析出沉淀物。
第1篇一、前言过去的一年，我们在化学实验教学中取得了一定的成绩，现将本年度的化学实验教学工作进行总结，以便为今后的教学工作提供借鉴和改进的方向。
二、实验教学工作回顾1. 实验教学目标的达成本年度，我们紧紧围绕教学大纲，确保实验教学目标的达成。
通过实验教学，使学生掌握基本的化学实验操作技能，培养科学探究精神和实践能力，提高学生的综合素质。
2. 实验教学内容本年度，我们严格按照教学计划，完成了以下实验教学内容：（1）基本操作实验：如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
（2）化学物质的制备实验：如氢气的制备、氯气的制备、钠的制备等。
（3）化学物质的性质实验：如酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
（4）化学实验设计实验：如实验方案的设计、实验现象的观察、实验数据的处理等。
3. 实验教学方法（1）分组实验：将学生分成若干小组，让学生在实验过程中相互合作，共同完成实验任务。
（2）演示实验：通过教师的演示，让学生直观地了解实验过程和实验现象。
（3）实验探究：鼓励学生自主设计实验方案，进行实验探究，培养学生的创新意识和实践能力。
4. 实验教学效果本年度，学生在化学实验方面的成绩得到了明显提高，主要体现在以下几个方面：（1）实验操作技能得到提升：学生在实验过程中，基本掌握了化学实验操作技能，如过滤、蒸发、蒸馏、萃取等。
（2）科学探究能力增强：学生在实验探究过程中，能够独立思考、发现问题、解决问题，提高了科学探究能力。
（3）综合素质得到提高：学生在实验教学中，培养了团队协作、沟通表达、自主学习等综合素质。
三、存在问题及改进措施1. 存在问题（1）部分学生对实验操作不够熟练，实验过程中存在安全隐患。
（2）实验教学中，部分教师对实验现象的讲解不够深入，影响了学生的学习效果。
（3）实验器材的更新换代较慢，影响了实验教学效果。
2. 改进措施（1）加强实验操作培训，提高学生的实验安全意识。
（2）优化实验教学方案，提高实验现象讲解的深度和广度。
初三化学实验工作总结____-____学年（上）化学实验总结化学科学是一门实验科学，为学生创造良好的实验条件，帮助学生理解概念，帮助学生，培养学生的观察能力、分析理解能力、实验操作能力，从而取得较为理想的学习效果，树立学习化学的信心，使常规的死记硬背转变为研究性学习。
提高综合分析能力，在做实验的过程中能让学生亲身体验实验所包含的化学意义。
对一些具体的问题从本质上去了解，既能让学生巩固既得的知识，又能培养学生运用知识解决实际问题的能力。
因此实验教学是化学教学中的一个重要组成部分。
且随着教育现代化水平的不断提高，实验条件的不断改善，强化实验室管理工作，充分发挥实验室在素质教育中的作用，使之成为培养创新能力的基地，更好地为教学服务。
在这个学期中实验教学取得了一定的效果，在此做个总结：具体内容如下：一、认真执行教学实验计划认真钻研教材、大纲，开齐教材所规定的所有学生实验和演示实验。
并针对实际不断变化的教学内容对现有的演示实验作一些改进和增设一定的实验，以便在教学上有利于突破重点难点。
本学期共完成全校5个班级的化学实验教学任务的准备工作，努力协助各任课教师完成实验教学工作，提高学生的化学实验操作水平和能力。
学生分组实验率100%，教师演示实验率100%。
二、强化管理规范到位实验室的特点是教学仪器、药品、材料种类繁多，设备复杂。
为此我做到如下几点：1、新调入的器材药品，先检查验收，没问题后再登记入帐，记明规格、数量、金额。
2、标定橱目标签，每层所放教学仪器、药品、材料都编卡登记，做到教学仪器、药品存放定位，排列有序，取用方便安全。
3、任课教师领取实验教学仪器、药品先填写实验通知单，根据实验通知单提供仪器、药品，任课教师用完归还时检查核对，如有损坏或丢失，查明情况，按规定要求报废或赔偿。
4、任课教师领取危险药品时除填好通知单外，还要由主管领导批准签字，我根据实验通知单提供危险品，并严格控制危险品的领取量，剩余危险品做到妥善的回收和保管。
【中考必备】初中化学八大重要实验归纳总结（含超详细知识点讲解+例题与答案解析）目录实验一测定空气中氧气含量的实验 (2)实验二常见气体的制取 (5)实验三配置一定溶质质量分数的氯化钠溶液 (10)实验四金属的冶炼方法 (12)实验五铁制品锈蚀条件的探究 (15)实验六粗盐提取和提纯 (18)实验七质量守恒定律的验证 (24)实验八燃烧条件的探究 (29)实验一测定空气中氧气含量的实验【重要知识点】【实验原理】4P+502=2P2O5（点燃）【实验装置】如下图所示。
弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水,并做上记号。
【实验步骤】1、连接装置,并检查装置的气密性。
2、点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子。
3、持红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
【实验现象】①红磷需燃烧,产生大量白烟②放热③冷却后开弹簧夹,水沿着导管进入集气瓶中,进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5【实验结论】红燃烧消耗空气中的氧气,生成五氧化二磷固体②空气中氧气的体约占空气总体积的1/5【注意事项】1、红磷必须过量。
如果红磷的量不足,集气瓶内的氧气没有被完全消耗。
测量结果会偏小。
2、装置气密性要好。
如果装置的气密性不好,集气瓶外的空气进入集气瓶,测量结果会偏小。
3、导管中要注满水。
否则当红磷燃绕并冷却后,进入的水会有一部分残留在试管中,导致测量结果偏小。
4、冷却后再打开弹簧夹,否则测量结果偏小。
5、如果弹簧夹未夹紧,或者塞塞子的动作太慢,测量结果会偏大。
6、在集气瓶底加水的目的:吸收有毒的五氧化二磷。
7、不要用木炭或硫代替红磷!原因:木炭和硫燃烧尽管消耗气体,但是产生了新的气体,气体体积不变,容器内压强几乎不变,水面不会有变化。
8、如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液,就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。
9、不要用镁代替红磷原因:镁在空气中燃烧时能与氧气、二氧化碳发生反应,这样不仅消耗氧气,还消耗了氢气和二氧化碳,使测量结果偏大。
初中化学实验知识点全面总结7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。
砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
初中化学实验总结（精选19篇）初中化学实验总结篇1我的教学实践任务是负责大一学生的“无机及分析化学”这门课程的实验准备工作，通过这次的教学实践工作，让我不仅扎实了我的专业基础知识，还让我懂得怎么和学生们相处沟通，更重要的是磨练了自己的意志，让我做每一件事能够不怕困难，坚持到底。
为了更好的总结经验，培养自己在教学方面的能力，并使自己在以后的'实践活动中更上一层楼，现将教学实践如下：由于我所面对的学生和我的年龄相近，又加上我也曾经有过相似的学习生活经历，因此面对陌生的他们我的心里多了一份轻松也多了些许自信。
我需要做的就是在每节实验课之前，把课程内容里所用到的药品和仪器按照课本上的要求，一一准备到位，上课期间，解答学生提出来的问题，由于学生数量多，所以准备的药品数量特别大，这不仅需要扎实的化学基础，更需要的是超强的体能。
并且在实验准备中，必须要做到，细心谨慎，不能出一点差错，否则所有学生实验可能全部失败。
使他们从理论层面上升到实践层面，实现所学知识的升华，因此对于一些基础性并且理论性很强的问题，除了认真耐心解答我还注重引导学习注重将理论与实验的相互交融，用理论指导实践，用实践巩固知识。
另外，我必须清楚的认识到，作为是一位学生老师，难免在学生中会产生不信任感。
因此我需要做的就是对所教的课程相当的熟悉，让他们能更为有效地学到有用的知识，这样我也更符合“老师”这个神圣的职位。
虽然自己在开始时做了充分的实验准备，然而在课堂中还是什么事都有可能发生的。
比如说，实验仪器工作处理问题、药品量不够、实验现象不正确等等。
这种时候我并没有慌张，在出现问题的同时，我会按部就班处理问题，也会引导同学和我一起思考解决方案，这样锻炼了他们排除问题、解决问题的能力。
对于一名教学实践员来说，加强自身水平，提高教学质量无疑是至关重要的；在实际的教学过程中，我也不断和任课老师交流辅导经验，共同商量教学过程中存在的问题，老师讲课的时候在一旁聆听，学习他们优秀的教学方法。
初中化学实验工作总结(10篇)初中化学实验工作总结1本学期按照教学计划，以及新的教学大纲，本人已经如期地完成了教学任务。
做到有组织、有计划、有步骤地引导学习进行复习，并做好补缺补漏工作。
一个学期来，我在教学方面注意了以下几个问题，现总结如下：一、重视基本概念的教学化学基本概念的教学对于学生学好化学是很重要的，在教学中，我既注意了概念的科学性，又注意概念构成的阶段性。
由于概念是逐步发展的，因此，要个性注意循循善诱，由浅入深的原则。
对于某些概念不能一次就透彻揭示其涵义，也不应把一些初步的概念绝对化了。
并在教学中尽可能通俗易懂，透过对实验现象事实的分析、比较、抽象、概括，使学生构成要领并注意引导学生在学习、生活和劳动中应用学过的概念，以便不断加深对概念的理解和提高运用化学知识的潜力。
二、加强化学用语的教学元素符号、化学式、化学方程式等是用来表示物质的组成及变化的化学用语，是学习化学的重点工具。
在教学中，我让学生结合实物和化学反应，学习相应的化学用语，结合化学用语联想相应的实物和化学实验。
这样有利于学生的记忆，又有利于加深他们对化学用语涵义的理解。
还应注意对化学用语进行分散教学，透过生动搞笑的学习活动和有计划的练习，使学生逐步掌握这些学习化学的重要性。
三、重视元素化合物知识的教学元素化合物知识对于学生打好化学学习的基础十分重要。
为了使学生学好元素化合物知识，在教学中要注意紧密联系实际，加强直观教学、实验教学，让学生多接触实物，多做这些实验，以增加感性知识。
要采取各种方式，帮忙他们在理解的基础上记忆重要的元素化合物知识。
在学生逐步掌握了必须的元素知识以后，教师要重视引导学生理解元素化合物知识之间的内在联系，让学生理解元素化合物的性质、制法和用途等之间的关系，并注意加强化学基本概念和基本原理对元素化合物知识学习的指导作用。
四、加强实验教学化学是一门以实验为基础的学科。
实验教学能够激发学生学习化学的兴趣，帮忙学生构成概念，获得知识和技能，培养观察和实验潜力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。
初中化学实验大全归纳总结本文将对初中化学实验进行归纳总结，旨在帮助学生系统地了解和掌握各种常见的化学实验，促进他们对化学知识的研究和理解。
实验一：物质的性质观察在这个实验中，学生可以观察不同物质的性质，比如颜色、形状、凝固点、熔点等。
通过观察和记录，学生可以增加对物质性质的了解，并培养观察和记录实验结果的能力。
实验二：物质的变化观察这个实验旨在让学生观察和记录物质在不同条件下的变化，比如受热、受光、受电等。
通过实验，学生可以了解物质的各种变化现象，并初步了解物质变化的原理和规律。
实验三：酸碱中和反应实验在这个实验中，学生可以观察和记录酸和碱中和反应的现象和实验结果。
通过实验，学生可以初步了解酸碱中和反应的原理和特点，并掌握简单的酸碱实验操作方法。
实验四：金属与非金属元素的反应实验这个实验旨在让学生观察和记录金属与非金属元素之间的反应现象和实验结果。
通过实验，学生可以了解金属与非金属元素之间的化学反应原理，并培养实验操作和观察记录的能力。
实验五：酸性物质与金属的反应实验这个实验中，学生可以观察和记录酸性物质与金属反应的现象和实验结果。
通过实验，学生可以了解酸与金属反应产生的气体和盐，并初步了解酸与金属反应的原理和特点。
实验六：气体的制备和性质观察这个实验旨在让学生制备气体，并观察和记录气体的性质和实验结果。
通过实验，学生可以了解气体的制备方法和性质，并培养实验操作和观察记录的能力。
实验七：溶液的制备和性质观察在这个实验中，学生可以制备不同溶液，并观察和记录溶液的性质和实验结果。
通过实验，学生可以了解溶液的制备方法和性质，并掌握溶液实验操作方法。
实验八：电解实验这个实验旨在让学生进行电解实验，并观察和记录电解的现象和实验结果。
通过实验，学生可以了解电解的原理和规律，并培养实验操作和观察记录的能力。
以上是初中化学实验的简要归纳总结。
通过这些实验，学生可以加深对化学知识的理解和应用，并提高实验操作和观察记录的能力。
初中化学实验总结大全实验一：物质的颜色变化及气体的产生实验目的通过观察物质的颜色变化和气体的产生，了解化学反应产生的现象和性质。
实验器材试管、试管夹、酸、碱、指示剂、酒精灯。
实验过程1.取两个试管，分别加入等量的酸和碱。
2.将试管加热，观察颜色变化。
3.在另外两个试管中，分别加入酸和碱，并滴加指示剂。
4.观察颜色变化和气体的产生。
实验结果1.加热酸和碱后，颜色变化明显。
酸通常变为红色或黄色，碱变为蓝色或绿色。
2.加入指示剂后，酸和碱发生中和反应，颜色变为中性溶液的颜色。
3.有气体产生，可以通过气泡的形成和气体的溢出观察到。
实验结论1.酸和碱反应产生的颜色变化能够用来区分酸和碱。
2.指示剂在酸碱中和反应后，颜色变化能够表示中性溶液。
3.酸碱反应会产生气体。
实验二：金属的活泼性差异实验目的通过观察金属和酸的反应，了解金属的活泼性差异。
实验器材稀盐酸、锌片、铜片、铝片、镁片、铁片。
实验过程1.取一定量的盐酸，分别与锌、铜、铝、镁、铁反应。
2.观察反应的现象，比较不同金属与盐酸的反应差异。
实验结果1.锌与盐酸反应后，释放出气体并产生大量的气泡。
2.铜与盐酸反应后，释放出少量的气体并产生一些气泡。
3.铝与盐酸反应后，产生少量的气泡。
4.镁与盐酸反应后，产生一些气泡。
5.铁与盐酸反应后，产生微小的气泡。
实验结论金属的活泼性差异可以通过与酸反应产生的气泡数量来判断。
锌的活泼性最高，铁的活泼性最低。
实验三：常见气体的性质研究实验目的通过研究常见气体的性质，了解其特点和用途。
实验器材氧气气体、氢气气体、二氧化碳气体、氧化亚氮气体。
实验过程1.分别取一定量的氧气、氢气、二氧化碳气体、氧化亚氮气体。
2.分别将这些气体通入各自的实验筒中。
3.观察气体的颜色、密度和溶解性。
实验结果1.氧气为无色气体，密度较大，不溶于水。
2.氢气为无色气体，密度较小，能够溶于水。
3.二氧化碳为无色气体，密度较大，溶于水。
4.氧化亚氮为无色气体，密度较小，不溶于水。
气体的制备收集气体的方法：排水法和排空气法注：A 用排水法收集气体时，导气管伸入集气瓶口即可，这样便于操作；用排空气法收集气体时，导气管伸入到集气瓶的底部，这样可充分排净集气瓶中的空气。
B 集满气体的集气瓶，盖上毛玻璃片后，是正放在桌面上还是倒放在桌面上，取决于气体的密度，为了减少集气瓶内的气体向空气中扩散，密度比空气小的气体，集满集气瓶后，盖上毛玻璃片，要倒置在桌面上；密度比空气大的气体，在正放在桌面上。
C 收集气体时验满的方法：（1）排水法：集气瓶里的水要装满，瓶口处不能留有气泡，倒立在水槽里，到集气瓶中的水完全排出为止。
(2)排空气法：要把验满的工具放在靠近集气瓶口处，不能放在集气瓶内。
气体的干燥与除杂气体的干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、硫酸铜固体、氯化钙固体（1）选择干燥剂：选择干燥剂要根据气体和干燥剂的性质，干燥剂不能与被干燥的物质反应。
（2）选择干燥装置：由干燥剂的状态来决定。
干燥时，装置要么是“长进短出”要么是“大口进、小口出”。
气体净化除杂原则：不减少被净化气体，不引进新的杂质。
除杂方法：酸性杂质用碱性试剂吸收，碱性杂质用酸性试剂吸收，或用能与杂质生成沉淀、可溶性物质的试剂。
除杂顺序：一般来说，除杂在前，干燥在后。
-----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------氧气（O2）氧气 (通常状况下) 化学性质及用途无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大医疗、潜水、航天、炼钢、炼铁、切割金属、焊接金属（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。
）1、氧气的检验：在空气中，带火星的木条不复燃；在氧气中，带火星的木条复燃，剧烈燃烧。
2、氧气的物理性质：无色、无味的气体、密度比空气略大、不易溶于水、液态和固态氧均为淡蓝色。
3、氧气的化学性质：（化学性质活泼）①红磷与氧气反应： 4P + 5O2点燃2P2O5磷氧气五氧化二磷（白色固体）现象：黄色火焰、大量白烟。
②铁丝与氧气反应：3Fe + 2O2点燃Fe3O4铁氧气四氧化三铁（黑色固体）现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体。
④氢气与氧气反应：2H 2 + O2点燃2H2O氧气的制取五、氧气的制法：1、氧气的工业制法：分离液态空气法（利用沸点不同）——物理变化。
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------2、高锰酸钾分解制氧气（1）药品：高锰酸钾（紫黑色固体）（2）装置：（3）原理：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾锰酸钾二氧化锰氧气（紫黑色固体）（黑色固体）（4）注意事项：①试管口略向下倾斜——防止冷凝水回流使试管炸裂。
②试管口要塞棉花——防止高锰酸钾受热进入导管。
③加热时要先均匀加热，后固定集中加热。
④用排水法收集氧气时，有连续的气泡产生时才可以开始收集气体，否则收集到的氧气不纯。
⑤实验结束后，要先撤导管后熄灭酒精灯——防止水槽中的水倒吸入试管中，使试管炸裂。
（5）操作过程：连接仪器→检查气密性→装药品→组装仪器→加热→收集气体→从水槽中撤出导管→熄灭酒精灯（6）用KMnO4制氧气时如何检查装置的气密性．．．．．．．．---------塞紧单孔塞，将导管伸入装有水的烧杯中，用手握住大试管，如果导管口处有气泡产生，松开手后，有一段水柱倒吸入导管内，则说明气密性良好。
（7）氧气可以用排水法收集，因为氧气不易溶于水，且不与水反应。
（8）氧气可以用向上排空气法收集,因为氧气密度比空气大。
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 3、过氧化氢分解制氧气①药品：过氧化氢水溶液、二氧化锰（黑色固体）②原理：2H2O2 MnO22H2O + O2↑过氧化氢水氧气★注意：（1）二氧化锰是这个化学反应的催化剂；（2）催化剂不是只有二氧化锰一种，许多物质都可以做催化剂（3）过氧化氢溶液指的是过氧化氢和水的混合物。
③装置：------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- 4、氯酸钾制取氧气2KClO3 MnO2 2KCl+3O2↑氯酸钾氯化钾氧气（1）实验时注意的问题：A、根据酒精灯和水槽的高度固定试管，使酒精灯的外焰正对着试管里有药品的部位。
B、试管口应略向下倾斜，防止药品中湿存的水分受热后变成水蒸气，到达管口冷却成水滴，再回流到管底，使试管破裂。
C、铁夹应夹在离试管口1/3处，且不要夹得太紧，以免夹破试管。
药品应倾斜铺在试管底部，以增大药品的受热面积，同时便于氧气逸出。
伸入试管内的导管，应只稍伸出橡皮塞即可，便于气体排出。
导管上应有一段橡皮管，便于操作，以免折断导管。
D、如果以高锰酸钾制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，如果用氯酸钾为原料制氧气时，试管口不能塞棉花，这是因为棉花是易燃物，而氯酸钾又具有强氧化性，放氧速率快，很容易着火燃烧，以至发生爆炸。
（2）实验室用排水法收集氧气时，导管口开始有气泡逸出时不能收集，因为开始从导管中逸出的气泡是容器中的空气，当气泡连续均匀地从导管口逸出时，此时可收集。
由于氧气的密度大，为防止氧气逸散到空气中，收满氧气的集气瓶应盖上玻璃片，正放在桌面上。
（3）催化剂：化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂。
注意：催化剂可以加快和减慢反应速率，催化剂一定要纯净。
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------氢气（H2）氢气(通常状况下) 化学性质及用途无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
①可燃性： a.填充气、飞舰（密度比空气小）b.合成氨、制盐酸c.气焊、气割（可燃性）提炼金属（还原性）②还原性： 3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 3H2O氢气的制取Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑步骤：向大试管中放入几粒锌，加入 5mL 稀硫酸，迅速盖紧单孔胶塞，将导管另一端深入水槽水面下，待气流平稳后用小试管收集产生的气体。
将小试管用拇指堵住靠近火焰，检验生成气体的性质。
把大试管中剩余液体导入蒸发皿中小心加热，使液体蒸发。
冷却后观察蒸发皿中物质的色态。
（1）实验室制备氢气时，金属宜用粒，而不用镁条(太贵)、铁片（太慢）；（2）制取氢气选用的金属一般是锌和铁,凡是金属活动性在氢气前面的金属，都可用来制取氢气。
（3）酸宜用稀硫酸，而不用盐酸（易挥发，产生杂质）；浓硫酸和硝酸（具有强氧化性不能得到氢气）（4）氢气可以用向下排空气法和排水取气法收集,因为氢气密度比空气小。
气验纯的方法：收集一试管氢气，用拇指堵住管口，口朝下，移近火焰，移开拇指点火，若听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，要再收集再检验，若听到噗声，表明氢气已纯。
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。
实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为“氢气”早出晚归，酒精灯“迟到早退”实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。
---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------二氧化碳（CO2）二氧化碳 (通常状况下) 化学性质及用途无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）a.用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）b.制饮料、化肥和纯碱 CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O②氧化性：CO2 + C == 2COCaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）二氧化碳的制取CaCO3+2HCl = CaCl2+ CO2↑+H2O碳酸钙＋盐酸→氯化钙＋二氧化碳＋水实验用品：石灰石、稀盐酸、澄清石灰水锥形瓶、长颈漏斗、导管、橡皮塞、集气瓶、玻璃片实验步骤：连：按要求把装置连接好。
检：检查装置的气密性。
装：把大理石或石灰石的小块装入广口瓶；注：向广口瓶内注入稀盐酸；集：收集二氧化碳。
实验现象：石灰石表明出现大量气泡。
收集气体：用向上排空气法收集气体（二氧化碳密度比空气大）注：A用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。
因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快，且形成大量泡沫，进入导管甚至集气瓶。
B制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为浓盐酸挥发性强。
C制氢气，通常用不具有挥发性的稀硫酸，而制二氧化碳时，却不用稀硫酸。
因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水，成为薄膜包住碳酸钙，使反应很难继续进行。
