(完整word版)滴定终点的判断

指示剂变色范围： pKHIn ± 一 二】结论
a. 酸碱指示剂的变色范围不一定正好位于pH=七左右!! 由指示剂的pKHIn决定？？
b. 颜色逐渐变化？？ c. 变色范围 pKHIn ± 一 【二个pH单位】
三】 混合指示剂 利用颜色的互补作用使颜色变化敏锐!!易观
察？？P五六表二－八 四】 指示剂加入量影响 适当少些颜色明显!!加的多消耗滴定剂？？ 五】 pH试纸 甲基红!!溴百里酚蓝!!百里酚蓝!!酚酞按一定
金属指示剂变色过程： 例： 滴定前!! Mg二+溶液【pH 八～一0】中加入
铬黑T后!!溶液呈酒红色!!发生如下反应：
铬黑T【■】 + Mg二+ = Mg二+-铬黑T【■ 】
滴定终点时!!滴定剂EDTA夺取Mg二+-铬黑T中的 Mg二+!!使铬黑T游离出来!!溶液呈兰色!!反应 如下：
Mg二+-铬黑T【■】+ EDTA = 铬黑T 【■】 + Mg二+EDTA
指示剂名称 荧光黄
二氯荧光黄 曙红 溴甲酚绿
甲基紫
常用吸附指示剂
待测离子 Cl－ Cl－
Br－、 I－、 SCN－ SCN－
滴定剂 Ag＋ Ag＋ Ag＋ Ag＋
SO42－、 Ag＋
Ba2＋、 Cl－
滴定 条件 /(pH) 7～10 4～10 2～10 4～5
酸性溶液
溶液中被滴定的离子的浓度不能太低？？因为浓 度太低时!!沉淀很少!!观察终点会比较困难？？
• 滴定Cl-时!!不能选曙红!!而应选用荧光黄为指示 剂？？
比例混合!!溶于乙醇!!浸泡滤纸？？
常用酸碱指示剂P五五表二－七
二、配位滴定指示剂——金属指示剂 一】、原理

• 电流法：控制指示电极系统的电压（相对于参比 电极或两指示电极之间的电位差）为恒定值，记 录滴定过程中电流对滴定剂体积的变化曲线。 • 分为单指示电极（另一电极为参比电极）电流法 和双指示电极电流法； • 电压法：在近似于开路或给指示电极施加一个小 的恒定电流值，记录滴定过程中电池的电动势值 （即两电极的电位差）对滴定剂体积的变化曲线。 分为单指示电极（另一电极为参比电极）电压法 （电位滴定法）和双指示电极电压法。
0
但CBe = -i/kB ， （ 4’ ） ，所以
id i RT Ede E’ ln nF i （ 6’ ） RT Ak B RT 0 E’ E ln （ ） ln a n H nF Bk A nF （ 7’ ）
当i =1/2 id时，Ede =E
1/2
式中 Ds为金属离子在溶液中的扩散系数， DH为金属 在汞齐中的扩散系数。在确定的实验条件下，E0、γA、 γB、kA、kB都是常数，合并为E’，因此
• a > 1 ：电极反应速度取决于 Ce4+还原为 Ce3+的速度。滴定 剂 Ce4+的过量，[Ce4+］越来越 大，则电极反应速度越来越快， 电流也就越来越大。 • 如图 A 所示。 A的电极反应？
• 当加入的滴定 剂的电极反应 是不可逆的或 不能在电极上 发生氧化还原 反应，则得到 图B所示形状的 滴定曲线。又 称为“永停” 滴定曲线，因 为在终点时电 流降为零，且 在终点之后， 电流仍然为零。
Ede i
（ 15-24 ）
实际分析时，金属离子常常以络离子的形式存在。 考虑金属的络合作用时， 1/ 2 RT DMX RT RT RT i 0 Ede E ln ln K c p ln c X ln 1/ 2 nF nF nF nF i d - i DH

偏低
偏高
6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； ）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；
偏低
7）滴定终点时，滴定管仰视读数； ）滴定终点时，滴定管仰视读数；
偏高
7）滴定终点时，滴定管仰视读数；偏高 ）滴定终点时，滴定管仰视读数； 8）滴定终点时，滴定管俯视读数； ）滴定终点时，滴定管俯视读数；
偏பைடு நூலகம் 偏低
9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； ）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；
偏高
19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液； ）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；
偏低
20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时， ）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时， 俯视读数； 俯视读数；
偏高 偏低
21）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而 ）滴定过快成细流， 又未摇匀洗下。 又未摇匀洗下。
2. 用含杂质NaOH的配制标准溶液来 . 用含杂质NaOH NaOH的配制标准溶液来 滴定盐酸，测定的盐酸浓度？ 滴定盐酸，测定的盐酸浓度？
偏高
3. 用含杂质的配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度？ 盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏低 4. 用含杂质的配制标准溶液来滴定 盐酸，测定的盐酸浓度？ 偏高 盐酸，测定的盐酸浓度？
偏低
11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； ）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；
偏低
12）滴加盐酸，溶液变为红色； ）滴加盐酸，溶液变为红色；
偏高 偏高
13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； ）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； 14）滴定前，酸式滴定管无气泡， 14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡； 气泡；

第二节第3课时酸碱中和滴定[学习目标定位] 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。

2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。

新课程探究一、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的概念和原理(1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。

(2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。

即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，也可计算c(OH－)。

2.主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。

仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。

(2)滴定管的使用方法3.主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。

4.滴定操作(1)实验前的准备工作：(2)滴定：(3)滴定终点的判断：(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)当滴入最后一滴盐酸时，溶液变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。

读数并记录。

5.数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。

纳总结酸碱中和滴定注意事项(1)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。

(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

例1下列说法正确的是( )A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案 C例2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。

称量时，样品可放在________(填字母)称量。

3.测血钙的含量时,可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后,向
其中加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]晶体,反应生成CaC2O4 沉淀,过滤洗涤沉淀,然后将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4, 再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为 Mn2+,若终点时用去20.0mL1.0×10-4mol·L-1KMnO4溶液。 判断滴定终点的方法是_【__答__案__:_滴__入__最__后__一__滴__K_M_n。O4
答案:滴入最后一滴高锰酸钾溶液,溶液变为浅红色,且 T半iC分l3钟联不合褪还色原法将Fe3+全部还原为Fe2+。加入MnSO4溶 液10 mL,在75～80℃下用0.01000 mol·L-1KMnO4标准 溶液滴定至终点(Cl-不参与反应),将 C2O42 全部氧化成 CO2,Fe2+全部氧化成Fe3+记录体积。 步骤3:…… 步骤4:重复上述步骤2～步骤3两次。 试回答:步骤2中,滴定终点的现象是________。
三、终点判断 1.强酸滴定强碱: (1)甲基橙由黄色→橙色; (2)酚酞由红色→无色。 2.强碱滴定强酸: (1)甲基橙由红色→橙色; (2)酚酞由无色→粉色。
3.氧化还原滴定:
(1)自身指示剂:即标准溶液或被滴定物质本身有颜色,
可用其确定滴定终点。如高锰酸钾法中,
MnO
4
(紫红
色)→Mn2+(无色)。
④移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3 滴酚酞溶液 ⑤用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。 请回答:判断滴定终点的现象是________________。
答案:当滴入最后一滴标准氢氧化钠溶液时,溶液由无 色变为粉红色,且半分钟内不褪色

第五节 滴定终点的确定方法
一、指示剂法
（一）指示剂的作用原理
●定义 指示剂是滴定分析中为确定滴定终点加入的变色敏锐的
辅助试剂。是有一定特性的有机试剂
●类型 按用途可分为
酸碱指示剂（酸碱滴定中pH检测）
金属指示剂（配位滴定中pM检测）
氧化还原指示剂（氧化还原滴定中电极电势的检测）
●作用原理 用途和类型不同，作用原理也不同。例MnO4-，I2
示例 铬黑T（eriochrome black T，EBT）作指示剂滴Ca2+， Mg2+，但Al3+，Fe3+，Co2+，Ni2+，Cu2+封闭EBT
消除方法
•分离除去（量多时）
•加掩蔽剂掩蔽封闭金属指示剂的离子
2023/2/20
6
●僵化
现象 M-In配合物溶解度很小，故与EDTA的置换反应速度相 当缓慢而使终点拖长的现象称指示剂的僵化 示例 用PAN(-pyridyl--azonaphthol，-吡啶基--偶氮萘酚) 作指示剂，温度较低时易发生僵化 消除方法
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2
酚酞：三苯甲烷类，变色范围： 8－10 ，无色变红色 甲基橙：偶氮类结构，变色范围： 3.1--4.4 ，黄色变橙红色。
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3
具有氧化还原性质，其氧化态和还原态具有不同颜色，通式为：
In(Ox) ne ==In(Red)
氧
化 还 原
E
E
In
/
0.059 z
lg
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11
二、仪器分析法
●指示剂的利弊
利 操作简便，不需要特殊设备，使用广泛 弊 不适用于有色溶液或有沉淀溶液的滴定；有些滴定不能用 指示剂法指示滴定终点

判断达到滴定终点的方法
滴定终点是指反应物与滴定试剂反应完全消耗的时刻。

判断是否达到滴定终点的方法有以下几种：
1. 颜色变化法：通常在滴定试剂与反应物发生反应后，会出现颜色变化，这时需要观察试液颜色的变化，当试液颜色从开始的颜色变为目标颜色时，即可判断为滴定终点。

2. 指示剂法：指示剂是一种可以随着滴定溶液中酸碱度的变化而发生颜色变化的物质。

在进行滴定时加入适当的指示剂，当溶液颜色发生变化时，即可判断为滴定终点。

3. 电位变化法：通过使用电极来测量溶液中的电位变化，当反应消耗完毕时，电位会发生明显变化，从而判断为滴定终点。

4. 热力学方法：通过测量反应的热力学参数，如热效应、焓变等来确定滴定终点。

以上几种方法可以单独或结合使用，根据实验要求和条件选择相应的方法判断滴定终点。

ERA
定义
滴定终点
在滴定分析中，当滴定剂ຫໍສະໝຸດ 被滴定物质完全反应时所达到的化学计量点。
确定滴定终点的方法
为了准确测定滴定终点，可以采用指示剂法、电位滴定法、光谱法等手段。
重要性
提高分析精度
准确测定滴定终点可以减少误差，提高分析结果 的精度和准确性。
指导实验操作
确定滴定终点有助于指导实验操作，确保实验过 程顺利进行。
误差控制方法
仪器校准
定期对使用的仪器进行校准，确保仪器准确 性。
环境控制
在恒温、恒湿的环境中进行实验，减少环境 因素对实验结果的影响。
规范操作
严格按照操作规程进行实验，避免操作过程 中引入误差。
使用高纯度试剂
选择高纯度试剂，降低试剂纯度对实验结果 的影响。
05
实际应用与案例分析
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
。
实验注意事项
01
02
03
04
试剂纯度
确保所使用的试剂纯度符合要 求，避免因试剂不纯导致误差
。
仪器校准
在使用前应检查和校准滴定管 、容量瓶等仪器的准确性和精
度。
环境控制
实验过程中应保持室内温度、 湿度的相对稳定，以减小误差
。
安全防护
对于有毒、有害、易燃易爆的 试剂和气体，应采取相应的安
全防护措施。
04
误差来源与控制
BIG DATA EMPOWERS TO CREATE A NEW
ERA
误差来源
仪器误差
滴定管、容量瓶等仪器 本身存在误差，需要定
期校准。
操作误差
环境因素
试剂纯度
操作过程中，如读数、 滴定速度控制等，可能

04 滴定终点确定的影响因素
反应速率的影响
反应速率越快，滴定终点越容易 观察和判断。
反应速率慢时，滴定终点可能会 出现滞后现象，导致误差增大。
可以通过加入催化剂或升高温度 等方法提高反应速率，以便更准
确地观察滴定终点。
溶液浓度的影响
01
溶液浓度越高，滴定终点越难以判断。
02
溶液浓度过低时，滴定终点可能会出现提前到达的现象，导致
沉淀滴定
利用沉淀反应进行滴定，通过滴加标准溶 液（已知准确浓度的溶液）至待测溶液中 ，直到达到等当点（沉淀完全）为止。
络合滴定
利用络合反应进行滴定，通过滴加标准溶 液（已知准确浓度的溶液）至待测溶液中 ，直到达到等当点（络合完全）为止。
滴定终点的重要性
01
02
03
提高测定精度
准确的滴定终点能够减少 滴定误差，提高测定精度。
大气污染监测
通过滴定方法可以测定大气中某些有害气体或污染物的含量，如 二氧化硫、氮氧化物等。
土壤分析
滴定终点也可用于土壤分析中，以测定土壤中的某些离子或化学 成分。
在食品检测中的应用
食品添加剂检测
通过滴定方法可以检测食品中添加的某些物质，如防腐剂、色素 等。
营养成分分析
滴定终点可用于测定食品中的营养成分，如维生素C、矿物质等。
确定物质含量
通过滴定终点，可以准确测定溶液中特定离子的 含量，进而推算出待测物的质量或浓度。
反应进程监测
在化学反应过程中，滴定终点可用于判断反应是 否完成以及反应进行的程度。
反应机理研究
通过滴定终点确定，有助于研究化学反应的机理 和反应速度常数。
在环境监测中的应用
水质检测
滴定终点可用于检测水样中的特定离子或化学物质，如总碱度、 总酸度、硬度等，以评估水质状况。

滴定终点的判断
一、前色、过渡色、后色。

1、前色：为滴加指示剂到样品溶液中呈现的颜色,即终点前颜色.
2、后色：滴定达到终点后的溶液颜色.
3、过渡色：当前色和后色共同存在时出现的复合色。

此时还有少量样品未被滴定。

二、滴定速度。

1、出现过渡色之前可以快滴,出现过渡色后应慢滴。

2、除非微量成分滴定，常规样品的慢滴也应逐滴滴加，不必半滴或四分之一滴的滴加。

三、终点判断。

1、接近终点:滴定到出现过渡色。

2、终点：前色全部消失.如果不能确定为终点，应先记录可疑终点时消耗标准溶液的体积。

继续滴定做以下验证。

（1)继续滴加1~2滴标准溶液到样品液中，溶液的颜色没有明显变化,可疑终点就是真正的终点，原记录有效。

(2）继续滴加1~2滴标准溶液到样品液中，溶液的颜色有明显的变化，可疑终点不是真正的终点，原记录无效。

应按本方法继续滴定,直到终点。

铬黑T指示剂前色铬黑T指示剂过渡色铬黑T指示剂后色。

b. 钙指示剂 pH=7时，紫色； pH=12-13时：蓝色； pH=12-14时，与钙离子络合呈酒红色。 c. PAN指示剂 稀土分析中常用，水溶性差， 易发生指示剂僵化。
三、氧化还原指示剂 一）、 氧化还原指示剂 氧化还原指示剂的氧化态和还原态具有不同颜 色。滴定中，化学计量点附近的电位突跃使 指示剂由一种形态转变成另一种形态，同时 伴随颜色改变。 例：二苯胺磺酸钠指示剂
b．测定的pH应在中性弱碱性（6.5～10.5）范围 酸性太强，［CrO４2－］浓度减小， 碱性过高，会生成Ag２O沉淀， c．当试液中有NH4+存在时，pH6.5-7.2 d.滴定时振荡 使AgCl沉淀吸附的Cl-尽量释放出来 e.适用AgNO3滴定Cl-，如滴定Br-吸附严重，滴定时 需剧烈振荡 f.不能滴定I-、SCN-（因吸附更严重） g.与Ag+生成沉淀的阴离子 PO43-、AsO43-、CO32-、 S2-等 h.pH6.5-10.5要水解的阳离子Fe3+、Al3+、Bi3+、 Sn4+ i.与CrO42-生成沉淀的阳离子 Ba2+、Pb2+ 有色离子 Cu2+、Co2+、Ni2+等
3) 混合指示剂 利用颜色的互补作用使颜色变化敏锐，易观 察。P56表2－8 4) 指示剂加入量影响 适当少些颜色明显；加的多消耗滴定剂。 5) pH试纸 甲基红，溴百示剂P55表2－7
二、配位滴定指示剂——金属指示剂 一）、原理 金属指示剂是一种配位试剂，与被测金属离子配 位前后具有不同颜色。 利用配位滴定终点前后，溶液中被测金属离子浓 度的突变造成的指示剂两种存在形式（游离和 配位）颜色的不同，指示滴定终点的到达。 金属指示剂变色过程： 例： 滴定前， Mg2+溶液（pH 8～10）中加入铬 黑T后，溶液呈酒红色，发生如下反应：

酸碱滴定终点判断方法酸碱滴定是化学实验中常见的一种分析方法，用于确定溶液中酸碱度的浓度。

在完成滴定时，准确判断滴定终点对于结果的准确性至关重要。

本文将介绍一些常用的酸碱滴定终点判断方法，帮助读者更好地理解和应用这些方法。

一、视觉指示剂法视觉指示剂法是最常见的酸碱滴定终点判断方法之一。

该方法利用颜色指示剂的颜色改变来确定滴定终点。

在酸碱滴定过程中，逐滴加入指示剂溶液，观察溶液颜色的变化，当颜色发生明显变化时，即可确定滴定终点。

常见的视觉指示剂包括酚酞、溴腈酚蓝等。

选择适合的指示剂要考虑滴定的酸碱性质和滴定剂的颜色变化范围。

注意，使用视觉指示剂时，要注意溶液的浅色和量的加入，以避免误判滴定终点。

二、电位滴定法电位滴定法是一种精确度较高的酸碱滴定终点判断方法。

该方法利用电位计测量滴定过程中溶液的电位变化，通过判断电位曲线的趋势来确定滴定终点。

在电位滴定法中，通常使用玻璃电极或参比电极连接到电位计上，将电位计设置到酸碱滴定溶液中，随着滴定剂的加入，溶液的电位发生变化。

当电位出现突变或变化速率发生显著变化时，即可确定滴定终点。

三、荧光滴定法荧光滴定法是一种利用荧光指示剂来判断滴定终点的方法。

该方法通过溶液的荧光强度的变化来确定滴定终点。

在荧光滴定法中，选择适合的荧光指示剂是关键。

荧光指示剂的选择要考虑滴定剂的反应特性以及荧光强度和滴定剂浓度之间的关系。

在滴定过程中，通过监测荧光强度的变化，当荧光强度明显变化时，即可确定滴定终点。

四、pH指示剂法pH指示剂法是一种基于溶液酸碱度(pH值)变化的酸碱滴定终点判断方法。

该方法通过测量溶液pH值的变化来确定滴定终点。

在pH指示剂法中，选择适合的pH指示剂非常重要。

pH指示剂的变色范围应与滴定剂的滴定终点pH值相匹配。

滴定过程中，持续测量溶液的pH值，当pH值发生突变或变化速率发生显著变化时，即可确定滴定终点。

综上所述，酸碱滴定的终点判断方法多种多样，根据实际情况选择适合的方法非常重要。

判断达到滴定终点的方法
达到滴定终点的方法取决于滴定反应本身的属性和所用指示剂的属性。

以下是一些常见的方法：
1. 颜色变化：许多指示剂在滴定过程中会发生颜色变化。

当颜色变化为滴定终点指定的颜色时，即可判断滴定终点已经达到。

2. 突变：某些滴定反应可能会在接近滴定终点时发生快速的反应。

这会导致溶液的某些性质（如电导率、pH、温度等）突
然发生变化，从而判断滴定终点已经到达。

3. 指示剂中峰：对于某些复杂的滴定反应，可以使用一种叫做指示剂中峰的方法。

该方法通过计算指示剂的吸光度，在某个特定波长（通常是滴定终点处指定的波长）出现高峰时判断滴定终点已经到达。

4. 突然降解：某些滴定反应可能会在接近滴定终点时迅速降解。

这会导致释放出气体或其他物质，从而可以判断滴定终点已经到达。

需要注意的是，滴定终点的判断应该主要依据滴定反应本身和指示剂的属性，而不是完全依赖于仪器和设备。

滴定终点的判断答题模板
对于滴定的终点的判断，有以下几种方法：
一、变色精确检测法
1. 按视觉变色判断标准：即观察试剂溶液颜色，当变色点靠近试剂滴定曲线尽头时，产生某种颜色变化时，宣布终点，并妥善记录滴定结果。

2. 光度比色法：即根据滴定液配制平行对照，用分光光度计测试，然后根据三者之间的比值来判断试剂滴定终点。

3. 酸度计法：即利用酸度计来直接测量pH的值，当pH值靠近滴定曲线尽头，宣布终点，并妥善记录滴定结果。

二、定量判断终点法
1. 重量比法：即在滴定液中添加指示剂，使滴定液的质量与某液体的质量成比例，当滴定液质量与该液体发生变化时，宣布终点，并妥善记录滴定结果。

2. 盐酸滴定法：即将滴定终点指示剂NaOH溶液滴定到滴定液，每滴
加入一定的量，比较每滴加入NaOH溶液的变化量，当每滴加入的NaOH溶液变化量稳定时，即宣布滴定终点。

三、定物质和定离子浓度判断终点
1. 定物质浓度法：即测定滴定液中物质的浓度，当浓度稳定时，宣布滴定结束。

2. 定离子浓度法：即通过酸度计或比色分析仪来测定滴定液中离子浓度，当离子浓度稳定时，宣布滴定结束。

• a > 1 ：电极反应速度取决于 的速度。 Ce4+还原为 Ce3+的速度。滴定 的过量， 剂 Ce4+的过量，[Ce4+］越来越 则电极反应速度越来越快， 大，则电极反应速度越来越快， 电流也就越来越大。 电流也就越来越大。 • 如图 A 所示。 A的电极反应？ 所示。 的电极反应？ 的电极反应
0
但CBe = -i/kB ， （ 4’ ） ，所以
式中 Ds为金属离子在溶液中的扩散系数， DH为金属 在汞齐中的扩散系数。在确定的实验条件下，E0、γA、 γB、kA、kB都是常数，合并为E’，因此
Ede
0
R T R T γ AkB E =E + ’ ln （ ） + ln an H + nF γ BkA nF （ 7’ ）
（15-28）
某一溶液中含KBr KI溶度均为0.1mol/L， KBr和 溶度均为0.1mol/L 例2. 某一溶液中含KBr和KI溶度均为0.1mol/L，将 溶液放入带有Pt电极的多孔磁杯内， 溶液放入带有Pt电极的多孔磁杯内，将杯再放在一 Pt电极的多孔磁杯内 个较大的器皿中，器皿内有一Zn Zn电极和大量的 个较大的器皿中，器皿内有一Zn电极和大量的 0.1mol/L的 溶液， 气在Zn Zn上的析出过电位 0.1mol/L的ZnCl2溶液，设H2气在Zn上的析出过电位 0.70v， 气在Pt电极上析出过电位是0.45v( Pt电极上析出过电位是0.45v(不考 是0.70v，O2气在Pt电极上析出过电位是0.45v(不考 虑液接电位，Zn、 的析出过电位很小， 虑液接电位，Zn、I2和Br2的析出过电位很小，可忽 略) 。问： 分别计算阴极和阳极析出物质的电位。 （1）分别计算阴极和阳极析出物质的电位。 (2)析出99％ 析出99 时所需的外加电压是多少? (2)析出99％的I2时所需的外加电压是多少? (3)析出99％ 析出99 时所需的外加电压是多少? (3)析出99％的Br2时所需的外加电压是多少? (4)当开始析出 气时，溶液中Br 当开始析出O (4)当开始析出O2气时，溶液中Br-离子的浓度为多 ?(均以浓度代替活度 均以浓度代替活度) 少?(均以浓度代替活度)

滴定终点判定一、工业氰化钠：氰化钠含量（硝酸银法）：用硝酸银标准滴定溶液滴定至刚出现混浊为终点。

二、熟石灰：氢氧化钙含量（酸碱滴定法）：加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液无色，并保持30秒为终点。

三、生石灰：氧化钙含量（酸碱滴定法）：加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液的粉红色显著消失，并保持30秒为终点。

四、石灰石：氧化钙含量（EDTA滴定法）：用EDTA标准滴定溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。

五、工业氢氧化钠：1、氢氧化钠含量（酸碱滴定法）：加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至微红色为终点。

2、氢氧化钠和碳酸钠含量（酸碱滴定法）：加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至酒红色为终点。

六、工业焦亚硫酸钠：焦亚硫酸钠含量（碘量法）：用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，近终点时加入淀粉指示剂，继续滴定至溶液蓝色消失即为终点。

七、硫酸铜：硫酸铜含量（碘量法）：用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定，直至溶液呈现淡黄色（近终点），加入淀粉指示剂，继续滴定至溶液蓝色消失即为终点。

八、聚合硫酸铁：全铁含量/二价铁含量（重铬酸钾法）：加二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准滴定溶液滴定至紫色，30秒不褪即为终点。

九、黄药：黄药含量（碘量法）：用碘标准滴定溶液滴定至溶液呈现淡黄色即为终点。

十、工业盐酸：盐酸含量（（酸碱滴定法）：加溴甲酚绿指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为蓝色为终点。

十一、工业硝酸：硝酸含量（（酸碱滴定法）：加溴酚蓝指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为蓝紫色为终点。

十二、工业硫酸：硫酸含量（（酸碱滴定法）：加甲基红—次甲基蓝指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液呈灰绿色即为终点。

十三、水中自由氰：自由氰含量（硝酸银法）：加试银灵指示剂，用硝酸银标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙红色即为终点。

十四、水中氯离子：氯离子含量（硝酸银法）：加铬酸钾指示剂，用硝酸银标准滴定溶液滴定，直至出现砖红色为止。

如何确定滴定终点（共5篇）以下是网友分享的关于如何确定滴定终点的资料5篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。

电位滴定确定终点篇1实验四、电位滴定确定滴定终点方法研究一、实验目的1、掌握酸碱滴定基本原理2、掌握离子选择性电极作用原理3、掌握电位滴定确定滴定终点的方法4、标定盐酸溶液浓度（非指示剂法）二、实验原理化学分析法常用指示剂确定滴定终点，如酸碱指示剂、金属指示剂、氧化还原滴定指示剂等。

当某些滴定无法选择合适的指示剂或干扰因素较多时，可以不用指示剂，选择电位滴定方法确定滴定终点，最终完成定量计算。

本实验选择酸碱滴定，以盐酸滴定氢氧化钠为例，用电位滴定法计算盐酸溶液的准确浓度。

具体方法是：通过离子选择性电极，测定溶液的电动势E (mV) ，列出电动势E 随滴定剂体积V 的变化，列出E ~ V表，用cxcel 绘制E ~ V曲线，继续采取一阶微商、二阶微商数学方法处理（一阶微商△E/△V 中取绝对值最大值得到计量点所在的最小体积区间、二阶微商△2E /△V 2中用“内插法”取为0所对应的体积，即V ep ），最终得到终点时消耗盐酸溶液的体积，从而计算出盐酸溶液的准确浓度。

NaOH + HCl = NaCl + H2O【示例图：图1 E ~ V曲线图2 △E/△V ~ V曲线图3 △2E /△V 2 ~ V 曲线“内插法”计算示例：V 终点=24. 30+(24. 40-24. 30) ⨯4. 44. 4+5. 9】=24. 34mL三、实验仪器、药品仪器：+++++++型号磁力搅拌器（++++++公司）、+++++++型号酸度计（++++++公司）、托盘天平、复合电极、50mL 酸式滴定管、250mL 烧杯、100mL 烧杯、玻璃棒、500mL 试剂瓶（橡皮塞）、牛角匙、称量纸等。

药品：氢氧化钠（A.R ）、盐酸（A.R ）四、实验步骤1、0.1mol •L -1NaOH 溶液250mL 的配制与标定08应化2班：c mol •L -1 2、配制0.2mol •L -1HCl 溶液250mL 3、HCl 溶液浓度的标定（电位滴定）①近似滴定：准确移取50.00mLNaOH 溶液于100mL 烧杯中，放入搅拌子一颗，置于磁力搅拌器上，控制搅拌子搅拌速度。