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高中化学_海水中的元素：溴与海水提溴教学课件设计

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化学教案-溴和海水提溴

化学教案-溴和海水提溴

化学教案－溴和海水提溴一、教学目标1.了解溴的物理性质和化学性质，掌握溴的实验室制法和工业提取方法。

2.理解海水提溴的原理，掌握海水提溴的工艺流程。

3.培养学生的实验操作能力和科学探究精神。

二、教学重点与难点1.教学重点：溴的物理性质、化学性质、实验室制法和工业提取方法，海水提溴的原理及工艺流程。

2.教学难点：溴的实验室制法，海水提溴的工艺流程。

三、教学过程一节课前准备1.准备实验器材：试管、酒精灯、镊子、滴管、烧杯、玻璃棒、滤纸、蒸发皿等。

2.准备实验药品：溴水、氯水、铁粉、溴化钠、溴化钾、硫酸铁、硫酸铜等。

3.准备PPT，展示海水提溴的工艺流程。

一节课正式开始一、导入1.介绍溴的发现历史，激发学生兴趣。

2.提问：你们知道溴在自然界中的存在形式吗？二、溴的物理性质1.展示溴的实物图片，让学生观察溴的颜色、状态等。

2.介绍溴的密度、熔点、沸点等物理性质。

3.提问：溴的物理性质与我们的生活有哪些联系？三、溴的化学性质1.介绍溴的氧化性、还原性等化学性质。

2.展示溴与铁粉、氯水等反应的实验现象。

3.提问：溴的化学性质在实际应用中有哪些体现？四、实验室制溴1.介绍实验室制溴的原理。

2.展示实验室制溴的实验操作过程。

3.提问：实验室制溴的注意事项有哪些？五、海水提溴1.介绍海水提溴的原理。

2.展示海水提溴的工艺流程。

3.分析海水提溴过程中的关键步骤。

4.提问：海水提溴对环境有哪些影响？六、课堂小结2.提问：本节课你最感兴趣的部分是什么？七、课后作业（课后自主完成）1.根据实验室制溴的原理，设计一个实验室制溴的实验方案。

2.调查了解一下我国海水提溴的现状及发展趋势。

四、教学反思本节课通过讲解、实验、提问等方式，让学生了解了溴的物理性质、化学性质、实验室制法和海水提溴的工艺流程。

在教学过程中，注意引导学生思考问题，培养学生的实验操作能力和科学探究精神。

课后作业的设计旨在巩固所学知识，提高学生的实际操作能力。

高中化学 第2课时　溴与海水提溴课件 鲁科版必修1

高中化学 第2课时　溴与海水提溴课件 鲁科版必修1
(3) 借 助 煤 油 从 海 水 中 提 取 溴 是 利 用 了 溴 ___________________________________的性质。
解析 海水提溴的方法是首先浓缩海水，再用氧化剂将 Br－氧化成 Br2，由于 Br2 易挥发、易溶于有机溶剂，所以 可利用通入水蒸气或加入煤油的方法将溴提取出来。
7．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液
无色的是
( D)
①NaCl 溶液 ②NaOH 溶液 ③KI 溶液 ④Mg 粉
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
解析 溴水中的溴不能与 NaCl 溶液反应，与 NaOH 溶液、
Mg 粉反应生成无色物质，与 KI 溶液反应生成单质碘有
颜色。所以选 D。
答案 利用 I2 遇淀粉变蓝，可先通入 Cl2，再加淀粉。如 果溶液变蓝，则说明原溶液中有 I－。 4．Cl－、Br－、I－的还原性强弱顺序如何？
答案 还原性：I－＞Br－＞Cl－。
二、海水提溴
从海水中提取溴，一般要经过浓缩 、氧化 和提取三个步骤。
其流程为：
海水--日----光-→
NaCl 若卤―C―l2→
(3)碘的特性
特性
应用
物理性质 易升华 分离和提纯碘
遇淀粉溶
化学性质
碘的检验
液变 蓝
思维拓展 1．实验室怎样保存溴、碘单质？
答案 单质溴的保存原则是：密闭、避光、低温。 (1)实验室中保存 Br2 的做法是：①盛在细口、配有磨砂玻 璃塞的棕色磨砂玻璃瓶中；②向盛 Br2 的试剂瓶中加入少 量的蒸馏水；③将盛 Br2 的试剂瓶在低温避光处存放。 (2)碘单质在常温下呈固态，晶体 I2 易升华。故通常在保存 固体碘时：①盛在广口玻璃瓶中，用磨砂玻璃塞；②在低 温、避光处存放。 2．粘有碘单质的试管如何清洗？

高中化学第3章第4节第2课时溴与海水提溴课件鲁科必修1鲁科高中必修1化学课件

高中化学第3章第4节第2课时溴与海水提溴课件鲁科必修1鲁科高中必修1化学课件
答案:D
12/11/2021
第十页，共三十五页。
自主(zìzhǔ) 自主(zìzhǔ)
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首页 123
自主预习
探究学习
随堂演练
2.下列物质中,分别加入少量溴水,振荡后静置,溶液无色的是( ) 溶液溶液
溶液粉
解析：NaOH与Br2反应生成无色的NaBr和NaBrO;S粉与溴水不反应,溶
液有颜色(yánsè)。 答案：A
12/11/2021
第十七页，共三十五页。
探究一
探究二
首页
自主预习
探究学习
随堂演练
问题(wèntí)
探究
知识(zhī shi)点拨
典例引领 (yǐnlǐng)
选项 A B C D
① 黄绿色 无色 黄绿色 黄绿色
② 橙色 橙色 橙色 无色
③ 蓝色 紫色 蓝色 紫色
④ 白色 白色 无色 白色
12/11/2021
核心素养形成
12/11/2021
第二页，共三十五页。
自主(zìzhǔ) 自主(zìzhǔ)
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一二三 四
探究学习
随堂演练
一、氯、溴、碘的性质
1.溴的存在
溴是海水中重要的常量元素。地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海 水里,所以人们(rén men)也把溴称为“海洋元素”。
2.卤族单质的性质比较 (1)性质比较。
12/11/2021
第七页，共三十五页。
自主(zìzhǔ) 自主(zìzhǔ)
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自主预习
一
二
三
四
探究学习
随堂演练
三、溴及其化合物的主要用途

新鲁科版高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的化学元素第2课时溴与海水提溴课件必修1

新鲁科版高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的化学元素第2课时溴与海水提溴课件必修1

2.Cl－、Br－、I－的检验 (1)沉淀检验法：滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，Cl－产生白色 AgCl 沉淀，Br －产生浅黄色 AgBr 沉淀，I－产生黄色 AgI 沉淀。 (2)氧化检验法：先滴入氯水再加 CCl4 振荡，下层为橙红色的是 Br2，下层 为紫红色的是 I2。
3．萃取的原理及操作 (1)原理 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把 溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 (2)操作步骤
【解析】 A 项，用渗析法分离 Fe(OH)3 胶体与 FeCl3 溶液；B 项，酒精与 水互溶，故不能用酒精作为萃取剂；D 项，ρCCl4>ρH2O，故用 CCl4 萃取碘水时， 下层溶液呈紫红色。
【答案】 C
6．从海水中提取溴的方法之一是：①在海水里通入氯气；②用热空气把溴 吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成 NaBr、NaBrO3 和 CO2；④在上述溶液中加入 稀硫酸使溴析出；⑤加汽油、振荡；⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列 问题。
(1)①中反应的化学方程式_________________________________ ________________________________________________________； (2)⑤中不能使用酒精的原因是___________________________； (3)⑥中必须使用的化学仪器为______________________________。
【解析】 A 项，由于 Cl－和 I－均处于最低价态，只具有还原性不具有氧化 性，所以不会将 Br－氧化为 Br2；B 项，氧化还原反应中遵循强者优先的原则， 由于 I－的还原性强于 Br－，所以先氧化 I－；C 项，氯气可以将 I－氧化成 I2，所以 试纸会变成蓝色；D 项，碘单质的氧化性小于溴单质，所以不会发生该反应。

高中化学鲁科版必修一 第3章第4节第2课时 溴与海水提溴 课件(23张)

高中化学鲁科版必修一 第3章第4节第2课时 溴与海水提溴 课件(23张)

Cl2>Br2>I2，因此氧化剂只能选择氯水，可排除 B、C。加入氯 水后，再加热蒸干可得 KCl 固体。
1．一个规律：氧化还原反应遵循强氧化性物质与强还原性物质 优先反应，如足量 Cl2 通入含有 Br－、I－、Fe2＋的溶液中，由于 还原性 I－>Fe2＋>Br－，故 Cl2 先与 I－反应，再与 Fe2＋反应，最 后与 Br－反应。 2．两个特性：Br2 易挥发、I2 易升华。
1．从海水中可以提取溴，主要反应为 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2， 下列说法正确的是( D ) A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂 C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
解析：根据化学反应方程式，可以看出该反应为置换反应；在 反应中 Br 元素化合价为－1 价，处于最低价，只具有还原性， 只能失电子，被氧化，溴离子做还原剂，其氧化产物为 Br2； 而氯气在本反应中化合价降低，得电子，是氧化剂。根据在氧 化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可知 氯气的氧化性比溴单质强。
3
溶液由___无___色变为 _荡__后褐__，_色溶，液滴__加_分_C_层_C_l_4,,下振 层液体呈___紫__红___色
_B_r_2_＋__2_K_I_=_=_=__2_K_B_r__ _＋__I_2，__说__明__B__r_2的__氧___ _化__性__比__I_2强__________
2．某同学不小心在 KCl 溶液中混入了 KBr，为了除去杂质，
得到纯净物，该同学采用的试剂和采用的方法最合适的是
(D )
试剂：a.氯水 b．溴水 c．碘水
方法：①通入热空气 ②加入 Cl2 振荡 ③过滤
A．a ①
B．b ②

溴和海水提溴公开课PPT讲稿

溴和海水提溴公开课PPT讲稿
置换反应
探 Cl2、Br2、I2三者氧化性强弱
同理分析：用什么反应类型来证明Cl2、Br2、I2
的活泼性？
置换反应
◆现在有下列试剂：
氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、
KI溶液（淀粉溶液）
讨论：需要做几次实验才能证明Cl2、Br2、I2
的活泼性（即：氧化性强弱）
分组
6次实验 Cl2+NaBr Cl2+KI Br2+NaCl I2+NaCl
起到氧化剂作用
用 利用Cl2从海水来提取Br2
海水 盐晒 浓缩
通Cl2 氧化
含Br2的溶液
浓缩：使Br—更集中，提高Br—的浓度
原理：Cl2+2Br — == 2Cl—+Br2
Br2挥发出来分离得到Br2
通入热空气或 水蒸气吹出Br2
三个步骤：浓缩、氧化、提取
结
课堂内容
1、掌握颜色、状态、毒性、保存方法 2、掌握I2的特性：加热升华与遇淀粉变蓝 3、掌握氧化性：Cl2＞Br2 ＞ I2
结论：Br2、I2在水中溶解度较小，在CCl4等 有机物中溶解度比在水中更大，颜色更深
验 I2特性
分离I2单质 加热 升华
I2的特性
淀粉 变蓝 检验I2单质
碘锤
碘水
碘固体加热 直接变成紫 红色气体， 冷却后又直 接变回固体
淀粉溶液
思 物理性质总结
1、物理性质： 溴：深红棕色液体、易挥发有毒，有刺激性气味 碘：紫黑色固体，有毒，加热升华、遇淀粉变蓝 2、保存方法： 溴：用少量水液封，密封阴凉处保存（防挥发） 碘：密封阴凉处保存（防升华） 3、碘升华的用途：分离碘单质
溴和海水提溴公开课课件

2019年鲁科版高一化学课件：3.4.2溴与海水提溴(共44页PPT)(共44页)


2.卤素离子X－(Cl－、Br－、I－)的检验
(1) 沉淀检验法：加稀 HNO3 酸化的AgNO3 溶液，利用AgX沉淀的颜色不同
进行鉴别。
(2)氧化检验法：先滴入氯水再加CCl4振荡，下层为橙红色的是Br2，下层
为紫红色的是I2。
例1
向含有 KBr 、 NaI 的混合溶液中通入过量的 Cl2 充分反应后，将溶液 B.KCl和NaBr D.NaCl、KCl和I2
硝酸酸化的AgNO3 (2)卤化银(AgCl、AgBr、AgI)沉淀的颜色 不同 ，可用________________ 溶液 来检验卤素离子。 _____
相关视频
归纳总结 1.卤素单质X2(Cl2、Br2、I2)的化学性质 Cl2、Br2、I2都是强氧化剂，都能与金属、非金属、水、强碱、盐、某些还 原剂发生反应生成相应的卤化物，且按照Cl2、Br2、I2的顺序，其氧化性逐 渐减弱；按照Cl－、Br－、I－的顺序，其还原性逐渐增强。
二、从海水或海产品中提取溴或碘
－ Br 1.溴元素在海水中主要以 形式存在，地球上99%的溴元素存在于海水
中，故溴被称为“ 海洋元素 ”。 (1)从海水中提取溴，一般要经过 浓缩、 氧化 和提取三个步骤。其流程： —NaCl
②NaBr溶液
③NaI溶液
沉淀不溶解 _________________ 沉淀不溶解 _________________
(1)请写出实验中有关反应的化学方程式：
①NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；
②NaBr＋AgNO3===AgBr↓＋NaNO3；
③NaI＋AgNO3===AgI↓＋NaNO3。
滴加CCl4，振荡后，溶液
分层 ，下层液体呈 紫 色 Cl2>Br2>I2 卤素单质的氧化性强弱顺序为___________ Cl－<Br－<I－ 阴离子的还原性强弱顺序为___________

溴与海水提溴课件 鲁科版必修


碘单质。
[解析]
(1)灼烧固体时还用到坩埚和酒精灯。
(2)经步骤④使碘离子变为碘单质，发生氧化还原反应。 (3)分液的主要仪器是分液漏斗。分离固体和溶液用过滤 的方法。
(4)能使用玻璃棒的是②浸泡(溶解)和②过滤。
(5)利用淀粉遇I2变蓝检验。 [答案] (1)C、D (2)C (3)分液漏斗 过滤 (4)②③ (5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴 淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明有单质碘)
器，将标号字母填写在空白处)。
A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚
D．酒精灯
E．干燥器
(2)步骤④一定发生的化学反应类型是________。 A．化合反应 B．分解反应 C．氧化还原反应
(3)步骤⑤所用的主要仪器是________。步骤③的实验操作 名称是________________； (4)①～⑥操作中，使用玻璃棒的是________。(填序号) (5)请设计简单实验，验证⑤提取碘后的水溶液中是否含有
所以溴元素被人们称为“ 海洋元素 ”。
2．Cl2、Br2、I2性质比较 (1)物理性质： 物理性质 颜色 氯气 黄绿 色 气体 溴单质 深红棕 液体 色 碘单质
紫黑
色
状态
溶液 水中 酒精中 四氯化碳中 特性 易液化 易挥发 黄绿色 橙色
固体
棕色 紫红 紫色
颜色
橙红
易升华
(2)Cl2、Br2、I2氧化性比较： 实验内容 实验现象 溶液由 无 色变为 实验结论
Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2，
Br2＋2NaI===2NaBr＋I2。 以上反应说明氧化性Cl2>Br2>I2，还原性I－>Br－>Cl－。
5．Cl－、Br－、I－的检验

(教师参考)高中化学 3.4.2 溴与海水提溴课件2 鲁科版必修1


精选ppt
26
思考 由镁引起的火灾能否用泡沫灭火器 灭火？
精选ppt
27
镁的化学性质
实验探究：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插 入充满CO2的的集气瓶中。 提示：（1）注意观察反应的剧烈程度。
（2）反应后镁条的变化及集气瓶内壁上
的附着物。
现象： 燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，
生成白色固体，在集气瓶的内壁有黑色固体附着
第3章 自然界中的元素
第4节 海水中的元素 第2课时 溴与海水提溴
精选ppt
1
碘元素与人体内的一种激素——甲状 腺素合成有关，而甲状腺素对人体的智力 发育有影响，因此被称为“聪明的元素” 。儿童缺乏得呆小症，成年缺乏得大脖子 病。
精选ppt
2
缺碘的危害:
缺碘引起的甲状腺肿即大脖子病 缺碘引起的克汀病即呆小病
它们都属于卤族元素（简称卤素）
精选ppt
30
1、溴单质和碘单质的物理性质
观察溴单质和碘单质的状态、颜色； 观察它们在水、酒精和四氯化碳溶 剂中的溶解情况和所形成溶液的颜 色，把观察结果填入下表
精选ppt
31
1、溴单质和碘单质的物理性质
物理性质
颜色
状态
溶解 水 性和 中 溶液 酒精中 颜色 四氯化碳
精选ppt
18
资料
市场价格
试剂 氢氧化钾 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钡
价格
(元/吨) 6160
2300 580 3700
如果条件允许，尽可能的就地取材
精选ppt
19
【思考】 电解产生的Cl2怎么处理？
精选ppt
20
工业流程
HCl
Cl2

化学：3.4《海水中的元素(二)溴与海水提溴》课件(鲁科版必修1


加
四
向KI溶液中加入氯水 KI+Br2 → KBr+I2
氯 化 碳
溶
向KI溶液中加入溴水
液
KI+Cl2 → KCl+I2
2Br-+Cl2==2Cl-+Br2 2I-+Br2==2Br-+I2 2I-+Cl2==2Cl-+I2 氧化性：Cl2＞Br2＞I2
以强制弱 还原性：I-＞Br-＞Cl-
思考：将Cl2通入NaBr、KI混合溶液中， 先置换出什么物质？
4、把溴水分别与下列物质混合并充分振荡静置后,溶液分层且
上层近乎无色的是( A)
A. 四氯化碳 B. 汽油 C. 酒精 D. 碘化钾溶液
解答：
A. 四氯化碳和水互不相溶，四氯化碳的密度比水的密度大，溴更易溶于四氯化
碳，混合液分为两层，上层几乎无色，故A正确；
【活动·探究】 氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
知识 支持
氧化剂+还原剂 →氧化产物+还原产物 氧化性：氧化剂>氧化产物
试剂：氯水，溴水、碘水、NaCl溶液、 NaBr溶液、KI溶液、CCl4溶液
实验方案：
设计实验方案：
实验方案
向NaBr溶液中加入氯水 NaBr+Cl2 → NaCl+Br2
再 滴
AgNO3+NaCl=AgCl↓(白色沉淀)+NaNO3 AgNO3+NaBr=AgBr↓(淡黄色沉淀)+NaNO3 AgNO3+NaI=AgI↓(黄色沉淀)+NaNO3
可用于离子检验
【迁移·应用】
地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于 海水中，根据以上三种单质的氧化性强 弱，我们可以用什么物质从海水中提取 溴单质呢?
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1使用分液漏斗前，检验是否漏水。 2振荡过程中要不时旋开活塞放气，避免内部压强过大。 3分液时打开活塞，玻璃塞小孔对准分液漏斗小孔 4下层液体下端放出，上层液体上口倒出。
牛刀小试
向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后， 将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是（）
A NaCl和KCl B KCl和NaBr
实验内容
氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
实验现象
溶液由_无__色变为_褐___ 色，滴加CCl4，振荡， 溶液分层，下层呈 _紫__红__色。
结论
Br2+2I-=2Br-+I2 氧化性：Br2＞I2
氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序： Cl2＞Br2＞I2
对应离子的还原性强弱顺序：
Cl-＜Br-＜I-
卤素离子与硝酸银的反应
同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中
提取出来的方法叫做萃取。
CCl4
水
萃取剂 的选择
1萃取剂与原溶剂互不相溶。 2萃取剂与溶质不发生化学反应。 3溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。 4萃取剂与溶质易分离。
主要仪器 分液漏斗、铁架台（带铁圈）、烧杯
操作步骤
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
装液
振荡
静置
分液
注意事项
设计思路：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性
实验内容
实验现象
结论
溶液由_无__色变为_橙__红_ 色，滴加CCl4，振荡， 溶液分层，下层呈 橙__红___色。
溶液由_无__色变为褐____ 色，滴加CCl4，振荡， 溶液分层，下层呈 紫__红___色。
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2 氧化性：Cl2＞Br2 Cl2+2I-=2Cl-+I2 氧化性：Cl2＞I2
第四节 海水中的元素 第二课时 溴与海水提溴
1.知道溴、碘单质的性质及其差异； 2.掌握Cl2、Br2、I2的氧化性及卤素离子还 原性的强弱比较方法；
3.知道从海水或海产品中提取溴、碘的基 本原理和方法。
实验1、溴单质和碘单质的物理性质
溴单质
碘单质
溴单质和碘单质在水中和有机溶剂中的颜色
物理性质
1.医药方面，含碘药剂 2.感光材料，AgI还可用于人工降雨 3.染料
溴、碘的物理性质
氯、溴、碘氧化性 比较
课堂小结
萃取与分液
溴、碘的提取 及用途
谢谢大家
常温下唯一液 态非金属单质
碘单质 紫黑色固体 微溶于水，易溶于有机溶剂 易升华，有毒
溴单质：棕色试剂瓶，水封，磨口玻璃塞。
保存
碘单质：棕色试剂瓶，低温避光
升华
思考1 食盐和碘单质的混合物中，如何分离碘单质？
思考2 碘水溶液中，如何分离碘单质？
萃取
萃取与分液
萃取原理 碘水 碘单质
CCl4和水
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不
实验现象
滴加几滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸
NaCl溶液
有白色沉淀
NaBr溶液
有淡黄色沉淀
沉淀不溶解
NaI 溶液
有黄色沉淀
卤化银沉淀颜色__不_同__,可用__A_gN_O_3__来检验卤素离子。
牛刀小试
已知常温下氯酸钾和浓盐酸反应放出氯气 ，现按右图进行卤素的性质实验。玻璃管 内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反 应一段时间后，对图中指定部位颜色描述 正确的是（）
颜色
状态
溶解性 和溶液 颜色
水中 酒精中 四氯化碳中
溴单质
碘单质
深红棕色
紫黑色
液体
固体
微；黄色-橙色 易；橙色-橙红色 易；橙色-橙红色
微；深黄色-褐色 易；棕色-深棕色 易；紫色-紫红色
实验2、碘单质加热实验
升华 固体----气体 碘的特性
一、溴、碘单质的物理性质
溴单质 深红棕色 液体 微溶于水，易溶于有机溶剂 易挥发，有毒
选项
A√
B
C
D
①
黄绿色 无色
黄绿色 黄绿色
②
橙色 橙色 橙色 无色
③
蓝色 紫色 蓝色 紫色
④
白色 白色 无色 白色
三 溴、碘的提取
溴的提取
浓缩
海水 日光
NaCl 苦卤
氧化
Cl2
提取
热空气
溴水
Br2
或水蒸气
碘的提取
四 碘、溴的用途
1.汽油等燃料的抗爆剂 2.溴化银常被用作感光材料 3.阻燃剂 4.农药 5.医药方面，溴化钠和溴化钾常被用作镇静剂
C NaCl和KI D NaCl、 KCl和I2
下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离进行分离的
是（）
A 酒精和水
B 碘和四氯化碳
C 水和四氯化碳
D 汽油和植物油
氯 、
Cl
溴
、
碘 的
Br
原
子
结
构
I
性
质
相
最
似
—
外
层
最
都
子 数
有
相 同
氧 化
性
二 氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
试剂：新制氯水，溴水，碘水，NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，四氯化碳。