高中化学常用实验及其注意事项

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一、常见化学实验器材
在高中化学实验中，经常会用到以下常见实验器材：
1、酒精灯：常用于提供热源和制备气体。

2、试管：常用于反应前、后的观察与检验。

3、烧杯：常用于定量反应的操作。

4、热水槽：用于保持溶液温度不变的设备。

5、密封容器：用于储存和测定气体。

二、实验内容及操作步骤
1、形成物质的色、气味、生成物产生的变化
操作步骤：
①将氯化铁与干冰混合后用手观察，观察到出现烟雾和气味。

②将稀盐酸与锌粉反应，观察到气泡和热发生。

③将氧气通入水中，观察到水的澄清和氧气的气泡。

2、气态反应实验
操作步骤：
①将氢气通入溴水中，观察到溴水的变色和两者之间的反应。

②将气体收集在瓶中，从放置着水的烧杯中放入一小块钠，观察到瓶中气体的颜色变化和剧烈反应。

3、溶液中离子反应实验
操作步骤：
①将锌片置于盐酸中，观察到气泡产生和锌片的消失。

②将铜片置于硝酸中，观察到铜的表面逐渐变成深蓝色。

③将银片和盐酸一起置于紫外线光源下，观察到产生的光谱线。

三、化学实验的注意事项
1、操作前，必须按照实验步骤和剂量要求进行配制。

2、准确测量和记录反应过程中液体和气体的体积和质量。

3、在操作过程中，应穿戴实行操作服，戴上化学手套和安全眼镜，以免发生意外。

总之，在进行高中化学实验的过程中，必须认真操作，并时刻注意安全。

只有这样，才能使我们在学习化学知识的同时，也能享受到科学的乐趣。

【高中化学】高中化学实验操作注意事项大全高中化学实验操作在高考高中化学一套完整的实验操作注意事项供参考。

一、高中化学实验中温度计的使用注意事项1.测量反应混合物的温度：这类实验需要测量反应混合物的准确温度。

因此，温度计应插入混合物的中间。

①测物质溶解度②实验室制乙烯。

2.测量蒸汽温度：这类实验主要用于测量物质的沸点。

由于液体沸腾时液体和蒸汽的温度相同，因此只需测量蒸汽的温度。

① 石油的实验室蒸馏② 乙醇沸点的测定。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应②苯的硝化反应。

点击查看：高中化学知识点摘要二、高中化学实验操作中的注意事项如果你掌握了关于操作顺序的以下七条原则，你就能正确回答“实验程序判断问题”。

1."从下往上"原则。

以cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”的原则。

复杂装置的组装应遵循从左到右的顺序。

上述装置的组装顺序为：发电机→ 气体收集器→ 烧杯。

3.先"塞"后"定"原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体释放优先”原则。

在上述示例中，应在固定烧瓶之前装入烧瓶中的试剂MnO2，以避免在放入固体时损坏烧瓶。

简而言之，固定前应将固体试剂添加到相应的容器中。

5."液体后加"原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性原则（装载进药品港口前）。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

三、需要少量棉花的实验：热kmno4制氧气乙炔生产和NH3收集其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。

高中化学中的实验注意事项总结高中化学实验是学习化学知识和培养实验技能的重要环节。

为了保证实验的安全性和准确性，我们需要遵守一些实验注意事项。

本文将总结高中化学实验中的注意事项，以确保实验的顺利进行。

1. 实验前的准备在进行化学实验之前，必须做好充分的准备工作。

首先，需要熟悉实验的操作步骤和相关的化学原理。

其次，要穿戴适当的实验服装，包括实验服、实验鞋和实验手套，以保护身体免受化学品的伤害。

此外，实验器材和试剂也应该提前准备好，并检查其是否完好无损。

2. 安全操作化学实验过程中，安全操作是至关重要的。

首先，需要将实验室保持整洁，保持实验台面的干净和整齐，以减少实验过程中的意外发生。

其次，实验时要注意使用正确的实验器材，避免刮玻璃仪器或使用损坏的实验器材。

同时，要小心处理化学品，避免接触皮肤和眼睛，必要时要佩戴防护眼镜和面罩。

3. 液体的添取和移液在进行液体的添取和移液时，要注意以下事项。

首先，使用准确的容积计量工具，如量筒、移液管等。

其次，慢慢加入液体并避免溅出，以确保实验结果的准确性。

在移液时，要注意垂直移液管，避免液滴残留在移液管的外表面上。

4. 温度调控在进行温度调控实验时，要注意以下事项。

首先，使用正确的温度计，确保测量结果的准确性。

其次，操作时要小心调节加热设备，以免过热或过冷导致实验失控。

此外，温度变化时要注意对实验容器的注视，以防止液体的溢出或爆炸。

5. 危险化学品的处理在处理危险化学品时，要格外小心。

首先，要了解化学品的性质和特点，并按照实验要求正确使用和储存化学品。

其次，要注意有效通风，避免毒性气体在实验室内积聚。

实验后，要妥善处理废弃物，按照实验室规定的方式进行废弃物处理，保护环境安全。

6. 急救措施在实验过程中，意外情况可能随时发生，为此我们需要掌握基本的急救措施。

首先，如果皮肤接触到化学品，请立即用清水冲洗受伤处。

如果化学品进入眼睛，请立即用大量的清水冲洗，并及时就医。

在实验室中，应该保持急救设备的完备，例如急救箱、洗眼器等，以便在紧急情况下提供及时的急救措施。

2024年高考化学实验要点总结
：
1. 硫酸与氢氧化钠反应：将硫酸和氢氧化钠溶液混合，观察到生成盐和水的反应。

要注意控制反应温度和配比，避免产生过多的气体。

2. 酸碱指示剂检测酸碱性：使用酸碱指示剂如酚酞、溴甲酚等，加入待测物质中，观察颜色变化来判断溶液的酸碱性。

3. 金属与盐酸反应：将金属片如锌、铁等与盐酸反应，观察气体的产生和金属的溶解，判断金属的活动性和对酸的反应性。

4. 酸与碱中和反应：将一定量的酸和碱混合，逐滴加入，使用酸碱指示剂检测溶液的酸碱度，当溶液中出现颜色变化时停止加入，记录加入的酸碱体积。

5. 酒精和脱水剂实验：将酒精与脱水剂如浓硫酸等混合，观察到产生大量热和气体的反应，同时可以用湿的蓝色石蕊纸测试气体的酸碱性。

6. 金属的活动性实验：将不同金属片放入盐溶液中，观察反应产生的现象，如产生气泡、金属片的溶解等，可以根据表观现象判断金属的活动性顺序。

7. 催化剂实验：将过氧化氢溶液分别加入不同催化剂如铁粉、铜粉等，观察反应的速率和明火的变化，从而判断不同催化剂对反应速率的影响。

总的来说，化学实验要点包括注意安全操作、掌握实验步骤、正确使用实验仪器和观察现象、理解实验目的和结果分析等。

在考试
中，要注重实验基础知识的掌握和对实验原理的理解，有针对性地复习相关实验内容。

高中化学中的常见实验操作注意事项化学实验是高中化学教学的重要组成部分，通过实验操作，学生可以直观地观察化学反应过程，加深对化学知识的理解。

但在实验过程中，由于操作不当可能会导致实验失败，甚至发生安全事故。

因此，掌握常见的实验操作注意事项至关重要。

一、基本操作注意事项1. 仪器的使用在实验过程中，要熟悉各种仪器的用途及使用方法。

例如，在加热实验时，要选用合适的加热器，如酒精灯、电热板等，并注意加热时的安全距离，防止仪器炸裂。

2. 液体的取用液体取用时，要注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等。

一般瓶口应紧挨试管口，防止液体洒落；标签应朝向手心，防止液体腐蚀标签；瓶塞倒放，防止污染瓶塞，从而污染药品。

3. 过滤操作过滤操作要遵循“一贴、二低、三靠”的原则。

即滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸边缘低于漏斗边缘，烧杯尖嘴靠在玻璃榜上，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，漏斗下端靠在烧杯内壁上。

4. 称量操作使用托盘天平时，要遵循“左物右码”的原则，且要使用镊子夹取砝码，防止砝码生锈。

同时，要注意称量时的环境温度，防止由于温度变化导致称量误差。

二、安全操作注意事项1. 防火、防爆进行实验时，要特别注意防火、防爆。

易燃、易爆药品要妥善存放，操作时要远离火源。

如进行氢气、氧气的实验时，要确保实验场所通风良好，防止气体积聚引发爆炸。

2. 防毒在实验过程中，可能会有有毒气体产生，如氯气、氨气等。

此时，要在通风柜中进行实验，防止有毒气体对人体造成伤害。

同时，要熟悉各种有毒药品的性质，避免误操作。

3. 防腐蚀实验室中有许多腐蚀性药品，如浓硫酸、盐酸等。

操作时要穿戴好防护用品，如手套、护目镜等，防止腐蚀性药品对皮肤、眼睛等造成伤害。

4. 防摔、防碎在实验操作过程中，要防止玻璃仪器破碎造成伤害。

如取用玻璃仪器时，要确保手法正确，避免用力过猛导致仪器破碎。

同时，放置仪器时要稳固，防止由于震动导致仪器摔落。

三、实验结束后的注意事项1. 清理实验现场实验结束后，要立即清理实验现场，将仪器放回原位，废物按照要求进行处理，确保实验室的整洁和安全。

必修1课本实验实验1-1 题目：过滤食盐和泥沙蒸发食盐水实验目的：粗盐的提纯（粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐）注意事项：一贴，二低，三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。

这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

③“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和待过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出。

原理：利用泥沙不溶于水来分离出来操作步骤及现象：思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们？不纯CaCl2和MgCl2以及一些硫酸盐Ca2+用碳酸根除去，镁离子用氢氧化钠除去实验1-2：题目：除杂：除去食盐中的硫酸盐、CaCl2和MgCl2原理：利用碳酸钙是沉淀除去钙离子，利用硫酸钡除去硫酸根，利用氢氧化镁除去氢氧根步骤：（加的试剂及化学方程式）加入过量的BaCl2溶液,除去Na2SO4：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl2：MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl然后加入过量的Na2CO3溶液,除去CaCl2和BaCl2（两个反应方程式）：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl过滤最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na2CO3（可以用PH试纸检测酸碱度，也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H2O2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑蒸发溶液，析出NaCl晶体。

【高中化学】化学实验室基本操作中的注意事项实验基本操作中的考点较多，为便于系统和认真掌握实验操作，现总结八点注意事项，以期对同学们有所帮助。

一、注意“优先”顺序1．组装仪器顺序：先零后整，由低到高，由左到右，先里后外，拆装置与之顺序相反。

2.加热试管时，先均匀加热，然后局部加热。

3．制取气体时，先检查装置的气密性，后装入药品。

4.使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前检查是否漏水，然后清洗。

5．用排液法收集气体时，先移导管后撤酒精灯。

6.当石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸和醋酸铅试纸用于气体性质时，应先用蒸馏水润湿试纸。

然后把试卷放在靠近气体测试的地方。

使用pH试纸时，先用玻璃棒蘸一点待测溶液，滴在放置在手表玻璃中心的干燥pH试纸上，然后将其与标准比色卡进行比较。

7．中和滴定实验时，用蒸馏水洗净的滴定管、移液管要先用待盛液洗涤2~3次后，再盛装试液。

注入滴定管中的液体液面开始在"零"刻度或"零"刻度以下。

8.点燃可燃气体时，应事先净化后点燃。

净化气体时，应在干燥前进行净化。

9．焰色反应试验中，每做一次，铂丝都应当先蘸取浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后再做下一次。

10.配制一定量的溶液时，应将溶解或稀释后的溶液冷却，然后转移至容量瓶中。

11．气体在热固体表面时，应先将气体干燥后反应。

12.如果硫酸沾到皮肤上，用干布迅速擦拭，然后用水冲洗。

千万不要先用水冲洗；如果碱性溶液接触皮肤，立即用更多的水清洗，然后涂抹硼酸溶液。

二、注意"数据"归类1.托盘平衡精度为0.1g；在测量晶体中结晶水的含量时，为了确保所有结晶水在加热过程中损失，有必要在实验中加热、称重、重新加热并再次称重，直到最后两次称重不超过0.1g。

2．滴定管的准确度为0.01ml。

3.酒精灯中的酒精含量不得小于体积的1/3或大于2/3。

4．试管在加热时，所盛液体不能超过试管容积的1/3；且要与桌面成45°角。

高中化学实验中的实验操作技巧与注意事项总结在高中化学实验中，正确的实验操作技巧和重要的注意事项对于实验结果的准确性和安全性至关重要。

本文将总结一些常见的实验操作技巧和注意事项，帮助同学们在化学实验中取得较好的实验效果。

一、实验操作技巧1. 装置准备：在进行实验前，务必检查所需装置是否完整，并进行必要的清洗和消毒。

确保实验器材干净无残留物，并摆放整齐稳固。

2. 试剂称量：在称取试剂时，应使用干燥的称量纸，并进行烘烤处理以防止水分残留。

称取时应保持仪器的准确性，尽量避免余量或不足。

3. 液体操作：在倒液体时应尽量靠近容器边缘，以减少溅出的可能性。

倒液体时，手要稳，倾倒时要缓慢且小心，避免液体流溢。

4. 搅拌与混合：在进行溶液的搅拌和混合时，应使用适当的玻璃棒或磁力搅拌子，并注意控制搅拌速度，以免溅出或产生过多的气泡。

5. 温度控制：对于需要控制温度的实验，应准确调整恒温设备，并利用温度计监测温度的变化。

操作时，应避免突然改变温度，以免产生危险。

6. 滴液操作：在进行滴液操作时，手要稳，并垂直滴液，避免滴液流到容器外部或直接接触玻璃仪器，防止发生意外或反应失去控制。

二、注意事项：1. 实验室安全：在进行化学实验时，应穿戴实验室必备的安全装备，如实验服、护目镜、手套等。

熟悉应急处理措施，并保持实验台整洁，防止杂物干扰实验操作。

2. 毒性试剂注意：对于毒性试剂的操作，应特别小心。

避免直接接触皮肤和吸入有害气体。

需要操作时，使用适当的个人防护设备，确保安全。

3. 火焰操作：使用火焰时，应熟悉实验室的通风情况。

点火前检查周围是否有易燃物，保持合适的距离，并掌握正确的熄灭方式。

4. 酸碱溶液操作：对于酸碱溶液的操作，要注意逐滴添加试剂，并在添加过程中充分搅拌。

避免反应剧烈产生危险气体或溅出。

5. 气体操作：在进行气体实验时，要确保通风良好，避免有害气体积聚。

操作过程中要小心放气、取气等步骤，以免产生危险。

6. 废液处理：对于产生的废液，应按照实验室的规定进行妥善处理。

高中化学实验安全教案一、实验室安全注意事项在进行高中化学实验时，确保实验室的安全对于学生和教师都是至关重要的。

以下是一些实验室安全注意事项：1.穿戴适当的防护装备：包括实验室外套、护目镜、手套等。

2.工作台清洁：确保工作台干净整洁，没有杂物，所有试剂及化学品按规定摆放并妥善存放。

3.实验前准备：在进行任何实验之前，先仔细阅读并理解实验操作步骤，并预先检查所需设备及试剂的完整性和正确性。

4.实验操作注意事项：•小心操作：避免粗暴或仓促操作，保持稳定。

•清晰标记：使用明确的标签和标识来区分各种试剂和溶液。

•少量试剂：小心使用试剂，避免过量。

•不尝试口尝：严禁食用任何与实验相关的物质。

•远离火源：将易燃物质远离明火或电磁加热器等火源。

•做好通风：保持实验室通风良好，及时排除有毒气体。

5.紧急处理措施：•灭火器材：熟悉实验室内灭火器的位置和使用方法。

•急救证书：至少有一名教师或学生应具备基本的急救知识与证书。

•报警紧急情况：在发生任何紧急情况时，及时联系校园安全人员或拨打紧急电话。

6.实验后清洗和处置：所有试剂容器、溶液、废弃物和实验器材都应该按照规定的方式进行妥善清洗和处理。

二、常见化学品安全注意事项在高中化学实验中经常会用到各种化学品，以下是一些常见化学品的安全使用注意事项：1.酸类：•强酸注意事项：强酸包括硫酸、盐酸等。

操作时要小心，避免与皮肤接触，并确保在通风橱内进行操作。

•稀释步骤：遵循正确的稀释步骤，将酸缓慢加入水中并轻轻搅拌。

2.碱类：•强碱注意事项：强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。

操作时要戴手套和护目镜，并在通风橱内进行操作。

•酸碱滴定：在进行酸碱滴定实验时，要小心加入滴定剂，并注意滴加速度。

3.有机溶剂：•挥发性溶剂操作：乙醚、苯等挥发性有机溶剂易燃，使用时应避免火源，保持通风良好。

•提倡微量使用：有机溶剂毒性较大，使用过程中应尽量减少皮肤接触和吸入。

4.氧化剂和还原剂：•避免混合存储：将含有氧化剂和还原剂的化学品分开存放，避免相互作用引起意外反应。

一、化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。

装配复杂装置遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药品前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四、常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

高中化学实验操作与注意事项1. 实验操作前的准备工作在进行化学实验前，必须保证实验室环境的安全和整洁。

以下是实验操作前的准备工作：1.1 实验室环境准备确保实验室内通风良好，保持适宜的温度和湿度。

实验室内的化学品、试剂、设备和仪器都应妥善摆放，以便于使用和取放。

实验室桌面应保持整洁，无杂物，并保持干燥。

1.2 实验器材准备检查所需的实验器材是否齐全，并保持它们的完好状态。

如玻璃仪器是否有裂纹、变形或破损；量筒、烧杯、容量瓶等是否干净并准确标定刻度；实验仪器是否经过校准等。

1.3 实验试剂准备准备所需的化学试剂，并检查它们的保存情况。

试剂瓶的标签应清晰可辨，不可使用已过期或保存不当的试剂。

特别是有毒或易挥发性的试剂，必须特别注意其保存和使用。

2. 实验操作时的安全注意事项化学实验涉及到许多危险性较大的试剂和操作，为了保证实验的安全性，需要遵守以下安全注意事项：2.1 穿戴安全防护装备在进行任何化学实验之前，实验人员必须佩戴适当的安全防护装备。

这包括实验室上岗人员和进行实验的学生。

常见的安全防护装备包括实验室外套、安全眼镜、实验手套和实验室鞋。

佩戴这些装备可以有效降低因意外溅洒或触摸有害物质而导致的伤害。

2.2 注意气味和有毒性某些化学试剂具有刺激性气味或有毒性。

在使用这些试剂时，实验人员应远离试剂的气味源，并确保实验室通风良好。

对于有毒试剂，应在化学通风柜下进行操作，并采取适当的个人防护措施。

2.3 遵循操作规程在进行化学实验时，必须严格按照操作规程进行操作。

操作规程包括实验步骤、操作顺序、试剂用量等详细说明。

严格遵循操作规程可以降低实验操作中出现差错的概率，提高实验结果的准确性。

2.4 控制火源和静电许多化学试剂具有易燃性，在操作过程中需要注意避开明火和其他火源。

此外，实验环境应保持干燥，避免静电的产生和积累。

静电可能引发化学品的意外爆炸或火灾。

2.5 注意实验废弃物的处理实验结束后，产生的废弃物必须经过妥善处理。

高中化学教材常考实验总结一.混合物的分离和提纯1、过滤（1）定义：分离不溶于液体的固体和液体的混合物。

（2）装置及操作要领：2、蒸发（1）定义：将溶液浓缩、溶剂汽化或溶质以晶体析出的方法。

（2）装置及操作要领：——玻璃棒的作用：搅拌。

加热蒸发皿使液体蒸发时，要用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅———蒸发皿可直接加热，盛液量不超过其容积的2/3--———当蒸发皿出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干（3）蒸发过程中的两种结晶方式：①蒸发结晶：通过减少溶剂而使溶液达到过饱和，从而析出晶体，如除去NaCl 晶体中混有的KNO3.②冷却结晶：通过降温而使溶质溶解度降低，从而析出晶体，如除去KNO3晶体中混有的NaCl。

3.蒸馏（1）定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去难挥发或不挥发的杂质。

（2）仪器装置：（3）注意事项：①温度计的水银球与蒸馏烧瓶支管口下沿平齐；②加沸石（或碎瓷片）；③冷凝水“低进高出”；④不可蒸干4、萃取和分液（1）定义：用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫做萃取。

将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。

（2）操作方法：①将要萃取的溶液和萃取剂依次从分液漏斗上口倒入，其量不超过分液漏斗容积的2/3，盖好玻璃塞进行振荡。

②振荡时右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

③将分液漏斗放在铁架台上，静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

（3）选用萃取剂时必须满足的3个条件：①萃取剂与原溶剂（一般是水）互不相容。

②萃取剂和溶质不发生反应。

③溶质在萃取剂中的溶解度要远大于其在原溶剂（一般是水）中的溶解度。

5、重结晶（1）定义：将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶出来的过程。

（2）实验操作：①将需要纯化的化学试剂溶解于沸腾或接近沸腾的适宜溶剂中；②将热溶液趁热过滤，以除去不溶的杂质；③将滤液静置，使其缓慢冷却结晶；④滤出晶体，必要时用适宜的溶剂洗涤晶体。

1 / 28高中化学阶段必须全面理解和掌握的22个重要实验1．萃取与分液分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。

如油水混合物。

萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

选择的萃取剂应符合下列要求：与原溶液中的溶剂互不相溶；与溶质不发生化学反应；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。

如从碘水中提取碘：碘水→萃取→分液→碘的溶液四氯化碳溶液→蒸馏→碘。

常用萃取剂：四氯化碳、苯、汽油、煤油等。

主要仪器：分液漏斗、烧杯操作要点：分液：让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，打开分液漏斗上口玻璃塞，打开活塞，让下层液体从分液漏斗下口流出到分界面，再关闭活塞，上层液体由上口倒入另一烧杯。

萃取：在分液漏斗中加溶液和萃取剂，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒转用力振荡，放气，正立放铁圈上静置，待液体分层后进行分液。

注意事项：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的1/2，塞好塞子进行振荡。

②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。

③静置分层后分液时，下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出。

问题：(1)为什么酒精、裂化汽油不能作为碘水的萃取剂？(2)如何检查分液漏斗是否漏液？分液漏斗为什么不宜盛放碱性液体？除了用于萃取与分液操作外，分液漏斗还有何用途？(3)分液漏斗与长颈漏斗在使用上有何差别？分液漏斗与恒压分液漏斗在使用上有何差别？(4)溴、碘在水溶液和有机溶剂(苯或四氯化碳)中的颜色分别如何？ 2 ．离子的检验2 / 28如果沉淀不溶解，则证明Ag ＋离子的存在。

(3) SO 42－离子的检验。

向盛有少量待测液的试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无现象，在滴入少量氯化钡溶液，振荡，如果有白色沉淀生成，则证明SO 42－离子的存在。

问题：①向待测液中加入足量的稀盐酸酸化，可以防止哪些离子的干扰？为什么？如果用稀硝酸酸化，又有哪些离子的干扰？为什么？如果用硝酸钡溶液、稀硝酸为试剂，有白色沉淀生成，能证明一定存在SO 42－离子吗？为什么？[提示：可以排除可能含有的CO 32－、SO 32－、PO 43－或HPO 42－、SiO 32－、Ag ＋等离子的干扰。

高中化学课本实验汇总《必修一》 1、粗盐的提纯 P5粗盐中除NaCl 外，还含有SO 42-、Mg 2+、Ca 2+以及泥沙等杂质广沉淀NaOhL N 即CO"过滤ITHCl一发.结晶二药干f 港液 二 ■*精盐试剂的添加顺序能调换吗?2、溶液中SO 42-的检验方法P6溶液中Ag +的检验方法P8注意：沸石、温度计位置、冷却水流向、收集微分的温度（弃去开始的储出液）4、萃取、分液P9操作方法：注意：查漏（方法： ______________________________________ 玻璃塞上的小孔作用 _____________________________________5、电解水P13气体摩尔体积、正氧负氢、氧一氢二 实验中正负极气体体积比略小于1:2的原因：（2个）溶解 BaCb 粗盐-k——*7、胶体的性质和制备 P26(1)氢氧化铁胶体制备的方法： _______________________________________________________________(2) 丁达尔效应：(操作和现象)(3)浊液和胶体过滤之后：____________________________________________________________________补充：浊液、溶液、胶体利用半透膜实验： __________________________________________________________(4)电泳(P28科学视野)补充：带正电的胶粒 ;带负电的胶粒(5)NaOH(酚M )+HCl9、钠单质的性质 P47、P49(1)如何取_小块钠 ___________________________________________________________________________ (2)钠的切割、加热 ___________________________________________________________________________ (3)钠与水的反应 ____________________________________________________________________________反应方程式： _________________________________________________________________________________6、一定物质的量浓度溶液的配制 P16^s s 8、离子反应 P31-33(现象) (1)Na 2SO 4+KCl ______________(3)NaOH+HCl _____________(2)NaSO 4+BaCl 2(4)CuSO 4+NaOH (6)Na 2CO 3+HCl10、铝单质的性质 P48铝熔化实验中的现象：11、铁单质与水反应 P50反应方程式：注意：棉花、肥皂液、氢气的检验12、过氧化钠与水反应 P55反应方程式： ______________________________________________________ 现象：带火星的木条如何？试管外壁如何？滴加酚酬:后如何？13、碳酸钠和碳酸氢钠的性质 P56(1)外观差别 __________________________ (2)溶于水的温度变化(3)滴加酚Mt 溶液的现象(4)热分解实验(大管套小管)(5)与酸反应的现象 ____________________14、焰色反应P57操作方法： ___________________________________________________________________________________________ 常见焰色： ___________________________________________________________________________________________15、氢氧化铝的性质 P58 (1) Al 2(SO 4)3溶液中滴加氨水(2) Al(OH) 3加稀盐酸和NaOH 溶液碳酸氢钠澄清石灰水16、铁的氢氧化物P60⑴FeCl3溶液和FeSO4溶液中滴加NaOH溶液(2) Fe(OH)2 的制备沉淀在空气中放置的现象 ______________________________________________________________________________如何设计实验长时间观察到白色沉淀:17、Fe3+ 的检验P61操作及现象： _________________________________________________________________________________________化学方程式： _________________________________________________________________________________________补充：Fe2+的检验方法：(1) ____________________________________________________________(2) _________________________________________________18、Fe2+和Fe3+的相互转化P61FeCl3溶液中加Fe粉：_______________________________________________________________________________ FeCl 2溶液中滴加氯水：___________________________________________________________________________补充：FeCb酸性溶液中滴加H2O2溶液： _________________________________________________________________19、铝盐和铁盐的净水作用P62现象、离子方程式 __________________________________________________________________________________________20、硅酸的制备P76饱和Na2SiO3溶液(按1 ： 2或1： 3稀释)+酚M+稀盐酸，至红色变浅接近消失。

高中化学实验基本操作及注意事项有哪些高中化学实验基本操作及注意事项有哪些高中化学实验操作，其中是会涉及到取用化学试剂，洗涤玻璃仪器，加热、过滤、蒸发、蒸馏、结晶、分液、萃取、渗析，试管操作等多个步骤，下面小编给大家整理了关于高中化学实验基本操作及注意事项的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!如何取用化学试剂1. 固体试剂的取用规则取用固体药品一般用药匙。

往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。

有些块状的药品可用镊子夹取。

(1)要用干净的药勺取用。

用过的药勺必须洗净和擦干后才能再使用，以免沾污试剂。

(2)取用试剂后立即盖紧瓶盖。

(3)称量固体试剂时，必须注意不要取多，取多的药品，不能倒回原瓶。

(4)一般的固体试剂可以放在干净的纸或表面皿上称量。

具有腐蚀性、强氧化性或易潮解的固体试剂不能在纸上称量，应放在玻璃容器内称量。

(5)有毒的药品要在教师的指导下处理。

2. 液体试剂的取用规则取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;取用较多量液体时可用直接倾注法。

取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签对着手心)，瓶口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。

注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。

一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。

(1)从滴瓶中取液体试剂时，要用滴瓶中的滴管，滴管绝不能伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。

从试剂瓶中取少量液体试剂时，则需要专用滴管。

装有药品的滴管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体滴入滴管的胶皮帽中。

(2)从细口瓶中取出液体试剂时，用倾注法。

先将瓶塞取下，反放在桌面上，手握住试剂瓶上贴标签的一面，逐渐倾斜瓶子，让试剂沿着洁净的试管壁流入试管或沿着洁净的玻璃棒注入烧杯中。

取出所需量后，将试剂瓶扣在容器上靠一下，再逐渐竖起瓶子，以免遗留在瓶口的液体滴流到瓶的外壁。

高中化学实验操作的十五个注意事项
高中化学实验操作的十五个注意事项
1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3.
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的
1/3.。

高中化学10大实验教案
实验目的：通过本实验，学生能够了解氢氧化钠的制备方法及其性质。

实验原理：氢氧化钠是一种强碱，可以和酸反应生成盐和水。

实验材料：氢氧化钠固体、蒸馏水、试管、烧杯、玻璃棒、称量器等。

实验步骤：
1.取一定质量的氢氧化钠固体放入烧杯中；
2.加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至溶解；
3.将溶液倒入试管中，观察氢氧化钠溶液的性状。

实验注意事项：
1.实验操作时要戴好防护眼镜和实验服；
2.搅拌时要小心避免溅药；
3.溶液中毒后要及时用大量清水冲洗。

实验结果：
氢氧化钠是一种固体碱，能够和水反应生成氢氧化钠溶液。

氢氧化钠溶液为碱性，具有腐蚀性。

实验拓展：
可以进一步研究氢氧化钠在生活中的应用，比如用作清洗剂、漂白剂等。

以上为化学实验教案范本，希望对您有所帮助。

高中化学酸碱中和滴定实验知识与注意事项0 1酸碱中和滴定（1）实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。

以标准盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液，待测的氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：（2）实验用品蒸馏水、0.1000mol/L盐酸溶液、0.1000mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂；pH计、锥形瓶、烧杯、酸式和碱式滴定管、滴定管夹、铁架台。

（3）实验装置（4）实验步骤①滴定前的准备工作：滴定管：查漏→水洗→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录初始读数；锥形瓶：水洗→装液→滴加指示剂。

②滴定：左手控制滴定管，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。

酸碱中和滴定开始时和达到滴定终点之后，测试和记录pH的间隔可稍大些，如每加入5～10 mL酸（或碱），测试和记录一次；滴定终点附近，测试和记录pH的间隔要小，每滴加一滴测一次。

③数据处理：（5）实验滴定注意：①最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。

②颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。

③半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不恢复原来的颜色”。

④读数时，要平视滴定管中凹液面的最低点读取溶液的体积。

（6）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值及待测碱液体积的平均值，根据计算。

（7）滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。

它描述了酸碱中和滴定过程中溶液pH的变化情况，其中酸碱滴定终点附近的pH突变情况（如上滴定曲线图），对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。

0 2误差分析（1）原理，VB是准确量取的待测液的体积，cA是标准溶液的浓度，它们均为定值，所以cB的大小取决于VA的大小，VA大则cB大，VA小则cB小。

（2）误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱溶液（酚酞作指示剂）为例，常见的因操作不当而引起的误差有：步骤操作V A cB洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗变大偏高碱式滴定管未用待测溶液润洗变小偏低0 3酸碱中和滴定拓展应用中和滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可以迁移应用于氧化还原反应、NaOH和Na2CO3混合溶液与盐酸的反应及沉淀反应。