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2017届高三年级高考仿真考试理科综合试卷满分：300分考试时间：150分钟考生注意：1 .本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分。
2•请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3.可能用到的相对原子质量：可能用到的数据：Na:23 0:16 Fe: 56 Cu:64 H:1 C:12 N:14 Cl:35.5 As:75第I卷（选择题共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。
7.化学与生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是A .推广使用一次性木筷，减少疾病传染B .将地沟油回收重新加工为食用油，提高资源的利用率C.推广使用电动汽车、天然气汽车等公共交通工具，保护环境D .推广使用煤的气化、液化技术可减少二氧化碳等温室气体的排放8•设N A表示阿伏加徳罗常数的值，下列说法中不正确的是A. O.Imol -NH 2（氨基）中所含有的电子数为0.9N AB. lmol D 218O所含的中子数为12N AC. 14 g聚乙烯与聚丙烯的混合物中含H原子的数目为2N AD. —定条件下，0.2 mol SO2与足量。
2充分反应，生成的SO3分子数为0.2N A9. 芳香类化合物C8H8O2,能与NaHCO3反应生成CO2,该芳香化合物连在碳原子上的氢原子被氯原子取代后的一氯代物共有（不含立体异构）A . 15 种B. 16 种C. 17 种D . 18 种10. 下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入（或滴入）X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是。
2017-2018学年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（一）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•玉山县校级模拟）原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关元素X的说法中不正确的有机物3．（6分）（2013•和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）4．（6分）（2015•杭州校级模拟）某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（）6．（6分）（2014•玉山县校级模拟）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池+3+）7．（6分）（2012•大兴区一模）一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓二．必做题：（共43分）8．（14分）（2014•玉山县校级模拟）X、Y、Z是三种常见的物质，它们之间存在着如图的转化关系：（1）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，①、②、③均是复分解反应，且X与Z溶液所呈的酸碱性相反，则Y的电离方程式为：．（2）若X、Y、Z三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均属于为化合反应，则Y的化学式为，当②、③两个反应生成的Z量相等时，转移的电子数目之比为．（3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，则反应②的离子方程式．（4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，则①的方程式为；已知X、Y的燃烧热分别是393.5kJ/mol、283.0kJ•mol ﹣1，则X+Z反应的热化学方程式为：．9．（15分）（2011•南京三模）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应①T1℃时，该反应的平衡常数K=（保留两位小数）．②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为．10．（14分）（2011•南昌二模）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．（1）已知：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有．（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0mmol•L﹣1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42﹣）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是；发生反应的△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4﹣+OH﹣=FeO42﹣+H2O（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2﹣与FeO42﹣反应生成Fe（OH）3和CrO42﹣步骤3：加稀硫酸，使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，CrO2﹣转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1 mL．滴定时发生的反应为：Fe2++Cr2O72﹣+H+→Fe3++Cr3++H2O （未配平）①写出步骤2中发生反应的离子方程式．②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．四、选修题（选修3-物质结构与性质）（★限选）11．（14分）（2014•江苏模拟）（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等．①第一电离能：As Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空间构型为．③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与个As原子相连．（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图：试回答下列问题①在周期表中Ca处于周期表区．②铜原子的基态核外电子排布式为：．③已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10﹣23cm3，储氢后形成LaNi n H4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi n中，n=（填数值）；氢在合金中的密度为：．（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60．非常适于实际应用．Ca32C60上可吸附至少92个氢分子．有关说法正确的是．A．钙的电负性比锶的小B．C60中碳原子杂化方式为sp3C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高．五、（选修5-有机化学基础）填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）12．（14分）（2012•湖南模拟）如图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题：已知：A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28.98%，且该物质中原子个数比C：O=2：1，F的结构中与碳原子直接相连的氢原子个数最少为2个．（1）请写出E的分子式，并写出G的结构简式：．（2）图中所示的取代反应共有个，图中能发生加成反应的有：（填字母）；（3）请完成下列化学反应方程式：D与足量的新制Cu（OH）2：，C+G→H；（4）有机酸I与F的碳原子个数相同，其相对式量比F小22．请写出I的一种链状同分异构体，使得该物质能发生银镜反应，并且该同分异构体中的氧原子不能与碳碳双键或三键直接相连：．（5）请写出一种符合下列条件的H的同分异构体：．①该分子结构中不含甲基；②属于羧酸类物质；③其一氯取代物只有3种．2014年江西省上饶市玉山一中高考化学模拟试卷（一）参考答案与试题解析一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分．每题只有一个选项是符合题目要求的．1．（6分）（2014•玉山县校级模拟）原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2﹣1．下列有关元素X的说法中不正确的有机物3．（6分）（2013•和平区校级模拟）向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/L Ba（OH）2溶液至过量，加入Ba（OH）2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是（）4．（6分）（2015•杭州校级模拟）某充电电池的原理如图所示，溶液中c（H+）=2.0mol•L﹣1，阴离子为SO42﹣，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色．下列对此电池叙述正确的是（）6．（6分）（2014•玉山县校级模拟）Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池+3+）7．（6分）（2012•大兴区一模）一定条件下，向密闭容器中加入X物质，发生反应3X（g）⇌Y（g）+Z（g）△H＜0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，下列说法中不正确的是（）=K===0.625=二．必做题：（共43分） 8．（14分）（2014•玉山县校级模拟）X 、Y 、Z 是三种常见的物质，它们之间存在着如图的转化关系：（1）若X 、Y 、Z 中都含有同一种金属元素且该元素在地壳中的含量位居金属元素第一，①、②、③均是复分解反应，且X 与Z 溶液所呈的酸碱性相反，则Y 的电离方程式为： H ++AlO 2﹣+H 2O ⇌Al （OH ）3⇌Al 3++3OH ﹣； ．（2）若X 、Y 、Z 三种物质的焰色反应均为黄色，三个反应均属于为化合反应，则Y 的化学式为 Na 2O ，当②、③两个反应生成的Z 量相等时，转移的电子数目之比为 1：2 ．（3）若X、Y、Z中都含有同一种金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应且这两个反应中所涉及的两种元素相同，则反应②的离子方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl ﹣．（4）若X、Y、Z中均含有同一种非金属元素且X是单质，①是置换反应，②、③是化合反应，则①的方程式为2C+SiO2Si+2CO↑；已知X、Y的燃烧热分别是393.5kJ/mol、283.0kJ•mol﹣1，则X+Z反应的热化学方程式为：CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol﹣1．2OO2Si+2CO9．（15分）（2011•南京三模）随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度．目前，消除氮氧化物污染有多种方法．（1）用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应1K=0.56（保留两位小数）②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是减小CO2的浓度．③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．（2）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ•mol﹣1③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ•mol﹣1写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣955 kJ•mol﹣1（3）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为NO2+NO3﹣﹣e﹣=N2O5．K== K==10．（14分）（2011•南昌二模）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．（1）已知：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有杀菌消毒、吸附悬浮物．（2）将适量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c（FeO42﹣）=1.0mmol•L﹣1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42﹣）的变化，结果见图Ⅰ．该实验的目的是探究温度对FeO42﹣浓度的影响；发生反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是C（填字母）．A．不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4﹣的分布分数逐渐增大C．向pH=6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：HFeO4﹣+OH﹣=FeO42﹣+H2O（4）测定某K2FeO4溶液浓度的实验步骤如下：步骤1：准确量取V mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中步骤2：在强碱性溶液中，用过量CrO2﹣与FeO42﹣反应生成Fe（OH）3和CrO42﹣步骤3：加稀硫酸，使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，CrO2﹣转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用c mol•L﹣1（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液V1 mL．滴定时发生的反应为：Fe2++Cr2O72﹣+H+→Fe3++Cr3++H2O （未配平）①写出步骤2中发生反应的离子方程式CrO2﹣+FeO42﹣+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42﹣+OH﹣．②根据上述实验数据，测定该溶液中K2FeO4的浓度为mol•L﹣1（用含字母的代数式表示）．的浓度为，故答案为：四、选修题（选修3-物质结构与性质）（★限选）11．（14分）（2014•江苏模拟）（1）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化铝、硫化镉、硫化锌薄膜电池等．①第一电离能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．②二氧化硒分子的空间构型为V形．③砷化铝晶体结构与硅相似，在砷化铝晶体中，每个Al原子与4个As原子相连．（2）镧镍合金、铜钙合金及铈钴合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，它们有很强的储氢能力，其中铜钙合金的晶胞结构如图：试回答下列问题①在周期表中Ca处于周期表s区．②铜原子的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1．③已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10﹣23cm3，储氢后形成LaNi n H4.5的合金（氢进入晶胞空隙，体积不变），则LaNi n中，n=5（填数值）；氢在合金中的密度为：0.083g/cm3．（3）中美科学家合作发现钙和锶在C60上吸附很强，可以均匀地覆盖在C60表面上，形成M32C60．非常适于实际应用．Ca32C60上可吸附至少92个氢分子．有关说法正确的是D．A．钙的电负性比锶的小B．C60中碳原子杂化方式为sp3C．Ca32C60储氢是与H2发生加成反应D．吸附相同数目氢分子时，储氢质量分数Ca32C60比Sr32C60高．计算其密度；=2+×=1×+4×=5五、（选修5-有机化学基础）填空题（共1小题，每小题14分，满分14分）12．（14分）（2012•湖南模拟）如图中所有字母均代表有机物，根据图中反应流程，回答下列问题：已知：A是一种最简单的有机物，E是一种一氯代有机酸，其中氯原子的质量分数为28.98%，且该物质中原子个数比C：O=2：1，F的结构中与碳原子直接相连的氢原子个数最少为2个．（1）请写出E的分子式C4H7O2Cl，并写出G的结构简式：．（2）图中所示的取代反应共有3个，图中能发生加成反应的有：D、F、G、H（填字母）；（3）请完成下列化学反应方程式：D与足量的新制Cu（OH）2：HCHO+4Cu（OH）2CO2+5H2O+2Cu2O↓，C+G→H；（4）有机酸I与F的碳原子个数相同，其相对式量比F小22．请写出I的一种链状同分异构体，使得该物质能发生银镜反应，并且该同分异构体中的氧原子不能与碳碳双键或三键直接相连：CH2=CHCH2OCHO．（5）请写出一种符合下列条件的H的同分异构体：．①该分子结构中不含甲基；②属于羧酸类物质；③其一氯取代物只有3种．=122.5，结合有机物的结构和性质以及题=122.5，；；2的反应方程式为2；，有机酸种，符合条件的有案为：。
2017年江西省上饶市玉山一中高考化学热身模拟试卷（一）一．本大题包括7个小题，每小题6分,共42分．每题只有一个选项是符合题目要求的1．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”,“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的（）A．甲苯和水 B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和甘油（丙三醇） D．食盐水和泥沙2．金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示．下列说法不正确的是( )A．金刚烷的分子式是C10H16B．X的一种同分异构体是芳香族化合物C．上述反应都属于取代反应D．金刚烷胺的一溴代物有四种3．2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成的四种新元素命名为113号（缩写为Nh）、115号（Mc)、117号（Ts）和118号（Og)．则下列说法不正确的是（）A．113号元素的氧化物为碱性氧化物B．115号元素位于第七周期VA族C．含176个中子的Ts原子表示为TsD．118号元素的原子最外层有8个电子4．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度,其单位是mol/kg．某物质的溶液的质量分数为20％，质量物质的量浓度为2。
358mol/kg，则该物质可能为（）A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO35．以熔融CaF2﹣CaO作电解质，用下图所示袋置获得金属钙,并用钙还原TiO2制备金属钛．下列说法正确的是（）A．整套装置工作前后中CaO的总量基本不变B．阳极的电极反应式为2Ca2++4e﹣=2CaC．石墨电极作阳极,质量不变D．电解过程中,F﹣和O2﹣向阴极移动6．设计如图所示实验装置,夹子在实验开始时处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应；当打开夹子后发现试管内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合不可能是（）A．水、氯化氢 B．稀硫酸、氨气C．氢氧化钠溶液、SO2 D．氢氧化钠溶液、CO7．某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程:则下列有关说法错误的是（)A．将滤液蒸干，即可提取产品(NH4）2SO4B．通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收C．副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用D．沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O⇌CaCO3↓+（NH4）2SO4二．非选择题：（共43分）8．(1）N2（g）+3H2(g）⇌2NH3（g)；△H=﹣94.4kJ•mol﹣1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1．①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）= ,放出的热量为;②25min时采取的措施是；③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为（用具体数据表示）．(2)电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3(g）+6NO(g）⇌5N2（g）+6H2O （g)，副反应②：2NH3(g）+8NO(g）⇌5N2O(g)+3H2O(g）；△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2．请回答:在400K～600K时,平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是，导致这种规律的原因是(任答合理的一条原因)．（3)直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为．9．CO2和CH4是两种主要的温室气体,通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究目标．(1）250℃时，以镍合金为催化剂,向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g)+CH4（g)⇌2CO（g)+2H2（g）．平衡体系中各组分的体积分数如表：物质CH4CO2CO H2体积分数0。
江西省玉山一中2017届高三高考模拟理科综合试卷化学试题考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
试题满分：300分；考试时间：150分钟。
2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
（1～6小题为生物选择题）7．下列说法中不正确．．．的是A．亚硝酸钠不但是防腐剂，而且还有抗氧化作用B．污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂C．加碘食盐中加入的是碘单质D．肉蛋类等富含蛋白质的食物多为酸性食物8．下列说法中正确的是A．氯化钠的电子式是B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 N A对共用电子对D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性9．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是a b cA Al2O3AlCl3Al（OH）3B NH3NO NO2C Si SiO2H2SiO3ab cD Fe FeCl2FeCl310．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是A．N5＋离子中含有36个电子 B．H2与H3属于同素异形体C．C60的摩尔质量为720 D．O2与O4属于同位素11．在一种能使pH试纸变红色的溶液中，下列离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是①Ag＋、Na＋、Al3＋、Cl－②Fe2＋、NO3－、Cl－、Na＋③K＋、Mg2＋、CH3COO－、SO42－④K＋、H＋、SO32－、I－⑤Na＋、NO3－、SO42－、I－A．②⑤ B．①②④ C．②③⑤ D．全部12．已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。
玉山一中2017届高三化学冲刺（仿真）训练（一） 注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法中不正确的是A ．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味B ．少数商贩在蔬菜表面洒福尔马林，用于食品保鲜C ．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D ．某新型航天服材料主要成分是碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种新型复合材料8．处理燃烧产生的烟道气CO 和SO 2，方法之一是在一定条件下将其催化转化为CO 2和S 。
已知：① 2CO(g) + O 2(g) 2CO 2(g) ；∆H ＝－566.0 kJ/mol② S(g) + O 2(g) SO 2(g) ；∆H ＝－296.0 kJ/mol 则下列说法中正确的是A ．转化①有利于碳参与自然界的元素循环B ．转化②中S 和O 2属于不同的核素C ．可用澄清的石灰水鉴别CO 2与SO 2D ．转化的热化学方程式是：2CO(g)+ SO 2(g) S(s)+ 2CO 2 (g) ∆H ＝+270kJ/mol9．有一种有机化合物，其结构简式如右图所示。
下列有关它的性质的叙述，正确的是A. 有弱酸性，1mol 该有机物与溴水反应，最多能消耗4mol Br 2B. 在一定条件下，1mol 该物质最多能与7mol NaOH 完全反应C. 在Ni 催化下，1mol 该物质可以和8mol H 2发生加成反应D. 它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物10．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A ．喷泉实验B ．实验室制取并收集氨气B ．C ．制备氢氧化亚铁D ．验证苯中是否含有碳碳双键11.通过电解法分离NaHSO 3与Na 2SO 3混合物，其装置如右图所示，则下列说法不正确的是A ．阳极的电极反应式为40H - - 4e - = 2H 2O + O 2B ．阳极区c(H +)增大，H+由a 室经阳离子交换膜进入b 室C ．c 室得到Na 2SO 3的原因是OH - + HSO 3 = H 2O + SO 32-D ．外电路每转移0.2 mol 电子，有0.2 mol Na +从b 室进入c 室12．右图表示25℃时，稀释HClO 、CH 3COOH 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化情况。
玉山一中2017届高三化学（模拟）周周练（一）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分.每题只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学与社会、生产、生活密切相关.请你判断下列说法错误的是A．K2FeO4能与水作用生成Fe（OH）3胶体和O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒B．NaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂C．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能,所用转换材料是单晶硅D．汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧、火力发电等是造成雾霾天气的主要原因8．室温下,pH相差l的两种一元碱溶液X和Y，分别加水稀释时,溶液的pH变化曲线如右图所示,则下列说法正确的是A．稀释前两溶液中c（H+）的大小关系：X=10YB．稀释前,X溶液中由水电离出的c(OH—)>10-7 mol/LC．向等体积M点的X、Y两种碱液中加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时,所消耗硫酸溶液的体积相同D．醋酸中和X溶液至恰好完全反应时,溶液的pH不一定大于79．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应。
则下列说法中正确的是A．1molMMF与足量NaOH 溶液共热,最多可消耗5molNaOHB．化合物R 的分子式为C6H12NO2C．可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物ⅠD．MMF分子中含有三种官能团10．某校化学探究性学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4==2MnSO4＋5Fe2（SO4）3＋K2SO4＋8H2O,盐桥中装有饱和K2SO4溶液.则下列有关叙述中正确的是A．乙烧杯中发生还原反应B．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小C．电池工作时，盐桥中的SO42—移向甲烧杯D．外电路的电流方向是从a到b11．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Z所处的族序数是周期序数的2倍。
玉山一中2017届高三化学（模拟)周周练（三）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
的是7．下列说法不正确．．．A．催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一，使用催化剂可带来巨大的经济效益B．能量是可以互相转化的。
植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，太阳能电池可将光能转变成电能.原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换C．有机高分子合成为人类提供了大量的新材料，聚氯乙烯、有机玻璃、腈纶、酚醛树脂等都属于合成高分子材料,都是通过加聚反应得到的D．计算机技术的发展,使化学研究进入了分子水平，分子设计的思想为合成人类需要的新物质开辟了更广阔的道路8．科学家探测出水星大气中含有一种称为硫化羰(化学式为COS)的物质，已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是A．1mol硫化羰在氧气中完全燃烧时转移6mol电子B．硫化羰可用作灭火剂C．COS不是直线型分子D．硫化羰沸点比CO2低9．工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3等杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：则下列判断正确的是A．试剂X为稀硫酸B．反应Ⅱ的离子方程式为CO2＋AlO－，2＋2H2O===Al（OH）3↓＋HCO－3C．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的反应类型完全相同D．反应Ⅰ所得的沉淀无任何价值10．已知分子式为C12H12的物质A其结构简式为,物质B（萘）的结构简为，请你判断A、B苯环上的二溴代物的同分异构体的数目分别为A．5、6 B．7、8 C．9、10 D．11、12 11．用右图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中,下列判断C中现象与实验所得结论不正确的是实验所用试剂C中现象实验结论A B CA 浓盐酸高锰酸钾淀粉KI溶液溶液变蓝氧化性:KMnO4＞Cl2＞I2B 稀盐酸石灰石苯酚钠溶液溶液变浑浊酸性:HCl＞H2CO3＞C 浓H2SO4Na2SO3溴水溶液褪色SO2具有漂白性—OHD 饱和食盐水CaC2溴的CCl4溶液溶液褪色乙炔分子中含有不饱和碳碳键12．右图是利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含有Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极材料为石墨惰性电极。
玉山一中2017届高三化学冲刺（仿真）训练（二）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列有关说法中错误的是A．纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质B．生理盐水就是物质的量浓度为0.9 mol/L的氯化钠水溶液C．葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用D．“卤水点豆腐”就是胶体的聚沉，豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质8．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF。
该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是A．钠与水反应制氢气B．过氧化钠与水反应制氧气C．氯气与水反应制次氯酸D．氟单质与水反应制氧气9．多巴胺的一种合成路线如下图所示。
下列有关说法正确的是甲乙丙多巴胺A. 原料甲与苯酚互为同系物B.中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C.多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D. 1 mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
W的气态氢化物的水溶液显碱性，X和Y同主族，Y元素的最高化合价为最低化合价的绝对值的3倍。
下列说法正确的是A．四种元素的最简单气态氢化物中W的沸点最高B．W、X、Y、Z的简单阴离子都会促进水的电离C．原子的半径：Y＞Z＞W＞XD．YX 2、YX 3通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成11．科学家发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
则该“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A. 正极反应式为：Ag+Cl―－e =AgClB. Na+不断向“水”电池的正极移动C. 每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子D. AgCl是还原产物12．以下实验操作或原理叙述正确的是A．用氨水清除试管壁附着的银镜B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈13．向0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0 mol·L-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。
玉山一中2017-2018学年度高三考前模拟考试理科综合能力测试化学试题7. 下列说法中不正确．．．的是A．宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属→绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以为研究星体和地球内部构造提供理论支持B．工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理。
常用的污水处Array理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法C．新型炸药——C4塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X光安全检查，具有较强的隐蔽性D．建筑领域常使用的细沙、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴8. 下列关于化学实验的说法正确的是A．分离物质的量之比为1:6的氯化钠和硝酸钾混合物时，可先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至有大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体B．在“反应热的测量和计算”实验时须先将用于实验的等体积等物质的量的稀NaOH和稀HCl溶液置于相同温度（一般为25℃）下保温一段时间后再混合C．在电化学实验中常使用碳电极，实验室一般采用多孔碳棒作为碳电极。
有些电化学反应中的气体产物可以自由填充在多孔碳棒的疏松空隙中，从而降低反应池的极性，提高电流效率D．在实验中观察到的物质的颜色可能会与其理论颜色有一定的偏差，如通过Cu和浓HNO3反应制得的Cu(NO3)2溶液中因溶有少量NO2而显黄色，苯酚因被空气中的O2氧化而显粉红色9. 自1932年由美国物理学家卡尔·安德森在实验中证实了反粒子的存在之后，反物质领域一直成为科学家致力研究的一个重点。
“反物质”理论提出：每一种粒子都有一个和它的质量、寿命、自旋严格相等，而电性相反的反粒子。
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）玉山一中2016届高三化学临考热身（模拟）试题（一）注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
姓名： 班级：高三（ ）选择题使用2B 。
7 8 9 10 11 12 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] [ A ][ B ][ C ][ D ]一．本大题包括7.雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机盐离子：Na ＋、NH 4+、Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3、Cl ﹣。
某校化学探究性学习小组的同学收集了该地区的雾霾样品，经过必要的预处理后获得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO －3+8Al+5OH ﹣+2H 2O △ 3NH 3↑+8AlO －2 。
根据以上的实验操作和现象，该同学得出的结论不正确的是A ．试样中肯定存在NH 4+、Mg 2＋、SO 2－4和NO －3B ．试样中一定不含Al 3＋C ．试样中可能存在Na ＋、Cl －D ．该雾霾中可能存在NaNO 3、NH 4Cl 和MgSO 48.使用下列实验装置能达到相关实验目的的是登分表序号 题号7—13 26 27 28 选 做 题 总 分 得分A.图1可用于分离收集CO和CO2B.图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C.图3用于收集NOD.图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离9.已知分枝酸的结构简式如右图所示，则下列说法正确的是A.分子式为C10H8O6B.分子中含有2种官能团C.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同D.1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应10.X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序数之和为16。
2017年江西省上饶市玉山一中高考化学热身模拟试卷（一）一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分．每题只有一个选项是符合题目要求的1．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的（）A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）D．食盐水和泥沙2．金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示．下列说法不正确的是（）A．金刚烷的分子式是C10H16B．X的一种同分异构体是芳香族化合物C．上述反应都属于取代反应D．金刚烷胺的一溴代物有四种3．2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号（缩写为Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）．则下列说法不正确的是（）A．113号元素的氧化物为碱性氧化物B．115号元素位于第七周期VA族C．含176个中子的Ts原子表示为TsD．118号元素的原子最外层有8个电子4．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为（）A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO35．以熔融CaF2﹣CaO作电解质，用下图所示袋置获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛．下列说法正确的是（）A．整套装置工作前后中CaO的总量基本不变B．阳极的电极反应式为2Ca2++4e﹣=2CaC．石墨电极作阳极，质量不变D．电解过程中，F﹣和O2﹣向阴极移动6．设计如图所示实验装置，夹子在实验开始时处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应；当打开夹子后发现试管内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合不可能是（）A．水、氯化氢B．稀硫酸、氨气C．氢氧化钠溶液、SO2 D．氢氧化钠溶液、CO7．某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：则下列有关说法错误的是（）A．将滤液蒸干，即可提取产品（NH4）2SO4B．通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收C．副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用D．沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O⇌CaCO3↓+（NH4）2SO4二．非选择题：（共43分）8．（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣94.4kJ•mol﹣1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1．①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=，放出的热量为；②25min时采取的措施是；③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为（用具体数据表示）．（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g），副反应②：2NH3（g）+8NO（g）⇌5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2．请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是，导致这种规律的原因是（任答合理的一条原因）．（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为．9．CO2和CH4是两种主要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究目标．（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的体积分数如表：①此温度下该反应的平衡常数K=．②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=．（2）以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成为乙酸．①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化关系如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是．③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为．（3）以CO2为原料可以合成多种物质．①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成的．写出聚碳酸酯的结构简式：．②以氢氧化钾水溶液作为电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，电极反应式为．10．如图1方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），A～I的所有物质均是由1～18号元素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等．（1）物质A的名称为．物质A属于（填字母）a．正盐b．酸式盐c．复盐d．混合物e．电解质f．两性氢氧化物（2）写出下列物质的化学式：F，I．（3）写出反应①的化学方程式：．写出实验室制取气体H的离子方程式：．（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为．（5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如表所示．则I溶液的物质的量浓度为．[选修5--有机化学基础]11．芳香酯I的合成路线如下：已知以下信息：①A﹣I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．②③2RCH2CHO R﹣请回答下列问题：（1）A→B的反应类型为，D所含官能团的名称为，E的名称为．（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒（填“能”或“否”），理由．（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．（4）I的结构简式为．（5）符合下列要求A的同分异构体还有种．①与Na反应并产生H2②芳香族化合物（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．2017年江西省上饶市玉山一中高考化学热身模拟试卷（一）参考答案与试题解析一．本大题包括7个小题，每小题6分，共42分．每题只有一个选项是符合题目要求的1．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”．其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的（）A．甲苯和水B．硝酸钾和氯化钠C．乙酸乙酯和甘油（丙三醇）D．食盐水和泥沙【考点】PR：物质分离、提纯的实验方案设计．【分析】烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，以此解答．【解答】解：烧酒的制造工艺利用蒸馏的方法，可用于分离沸点不同的液体混合物，A．苯和水互不相溶，可用分液的方法分离，故A错误；B．硝酸钾和硫酸钠的溶解度不同，可用重结晶的方法分离，故B错误；C．乙酸乙酯和甘油沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故C正确；D．泥沙不溶于水，可用过滤的方法分离，故D错误．故选C．2．金刚烷胺是最早用于抑制流感病毒的抗疾病毒药，其合成路线如图所示．下列说法不正确的是（）A．金刚烷的分子式是C10H16B．X的一种同分异构体是芳香族化合物C．上述反应都属于取代反应D．金刚烷胺的一溴代物有四种【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】A．由结构简式确定分子式；B．X含有4个环，不饱和对为4；C．根据官能团的变化判断；D．金刚烷胺有3种H原子．【解答】解：A．由结构简式可知金刚烷的分子式是C10H16，故A正确；B．X含有4个环，不饱和对为4，则X的一种同分异构体是芳香族化合物，故B正确；C．分别为H、Br原子被替代，为取代反应，故C正确；D．金刚烷胺有3种H原子（氨基除外），则金刚烷胺的一溴代物有三种，故D错误．故选D．3．2016年12月1日国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成的四种新元素命名为113号（缩写为Nh）、115号（Mc）、117号（Ts）和118号（Og）．则下列说法不正确的是（）A．113号元素的氧化物为碱性氧化物B．115号元素位于第七周期VA族C．含176个中子的Ts原子表示为TsD．118号元素的原子最外层有8个电子【考点】32：核素．【分析】A．113号在周期表中位置是第七周期ⅢA族，为金属元素；B．115号元素位于第七周期第VA族；C．117号元素质量数=质子数+中子数=117+176=293，原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数；D．118号元素位于0族第七周期．【解答】解：A．113号在周期表中位置是第七周期ⅢA族，为金属元素，是碱性氧化物，故A不选；B．115号元素有七个电子层，最外层5个电子，位于第七周期第VA族，故B不选；C．117号元素质量数=质子数+中子数=117+176=293，原子符号中左上角为质量数，左下角为质子数，293117Ts，故C选；D．118号元素位于0族第七周期，最外层8个电子，故D不选；故选C．4．用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg．某物质的溶液的质量分数为20%，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则该物质可能为（）A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO3【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】设该溶液中溶质的摩尔质量为x，溶剂的质量为1kg，根据质量物质的量浓度为2.358mol/kg及质量分数为20%列式计算，然后进行判断即可．【解答】解：设溶质的物质的量我为x、溶剂的质量为1kg，质量物质的量浓度为2.358mol/kg，则1kg溶剂中溶解的溶质的物质的量为2.358mol，质量为：x×2.358mol=2.358xg，该溶液的质量分数为20%，则：×100%=20%，解得：x≈106g/mol，选项中满足条件的为Na2CO3，故选D．5．以熔融CaF2﹣CaO作电解质，用下图所示袋置获得金属钙，并用钙还原TiO2制备金属钛．下列说法正确的是（）A．整套装置工作前后中CaO的总量基本不变B．阳极的电极反应式为2Ca2++4e﹣=2CaC．石墨电极作阳极，质量不变D．电解过程中，F﹣和O2﹣向阴极移动【考点】DI：电解原理．【分析】根据图知，阳极上电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，阴极上电极反应式为：2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为：2Ca+TiO2Ti+2CaO，“+”接线柱应连接原电池正极，电解过程中，电解质中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，据此分析解答．【解答】解：A．阴极上电极反应式为2Ca2++4e﹣═2Ca，钙还原二氧化钛反应方程式为2Ca+TiO2=Ti+2CaO，在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量不变，故A 正确；B．根据图知，阳极上生成二氧化碳，则阳极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故B错误；C．阳极发生反应为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，石墨作为阳极，反应需要消耗石墨，则石墨质量会减少，故C错误；D．电解池中，阴离子向阳极移动，则F﹣和O2﹣向阳极移动，故D错误．故选A．6．设计如图所示实验装置，夹子在实验开始时处于关闭状态，将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应；当打开夹子后发现试管内的水立刻沸腾．则液体A和气体B的组合不可能是（）A．水、氯化氢B．稀硫酸、氨气C．氢氧化钠溶液、SO2 D．氢氧化钠溶液、CO【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，是因压强减小，沸点降低，则分析选项中气体的压强减小、物质的量减小即可，以此解答该题．【解答】解：A．HCl极易溶于水，压强减小，沸点降低，符合题意，故A不选；B．硫酸与氨气反应生成硫酸铵固体，压强减小，沸点降低，符合题意，故B不选；C．氢氧化钠溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠溶液、水，压强减小，沸点降低，符合题意，故C不选；D．氢氧化钠溶液、一氧化碳不反应，不会导致压强减小，不符合题意，故D选；故选D．7．某化工厂为了综合利用生产过程中生成的CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备（NH4）2SO4的工艺流程：则下列有关说法错误的是（）A．将滤液蒸干，即可提取产品（NH4）2SO4B．通入足量氨气使悬浊液呈碱性有利于CO2的吸收C．副产品是生石灰，X是CO2，其中CO2可循环利用D．沉淀池中发生的主要反应为CaSO4+CO2+2NH3+H2O⇌CaCO3↓+（NH4）2SO4【考点】27：工业合成氨；EB：氨的化学性质．【分析】A、（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，容易水解；B、在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收；C 、在煅烧炉中发生CaCO3CaO+CO2↑，则从绿色化学和资源综合利用的角度说明产生的CO2循环使用，得到副产品为生石灰；D、沉淀池中硫酸钙和二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸钙和硫酸铵．【解答】解：A、（NH4）2SO4是强酸弱碱盐，容易水解，最后生成的（NH4）2SO4不可直接加热蒸干溶液得到，故A错误；B、在上述流程的沉淀池中通入足量氨气的目的是一方面提供反应物，另一方面使溶液呈碱性有利于CO2的吸收，故B正确；C 、在煅烧炉中发生CaCO3CaO+CO2↑，则从绿色化学和资源综合利用的角度说明产生的CO2循环使用，得到副产品为生石灰，故C正确；D、沉淀池中硫酸钙和二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸钙和硫酸铵，故化学方程式为CaSO4+CO2+2NH3+H2O⇌CaCO3↓+（NH4）2SO4，故D正确，故选A．二．非选择题：（共43分）8．（1）N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣94.4kJ•mol﹣1．恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图1．①在1L容器中发生反应，前20min内，v（NH3）=0.050mol（L•min）﹣1，放出的热量为47.2kJ；②25min时采取的措施是将NH3从反应体系中分离出去；③时段Ⅲ条件下，反应的平衡常数表达式为（用具体数据表示）．（2）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）⇌5N2（g）+6H2O（g），副反应②：2NH3（g）+8NO（g）⇌5N2O（g）+3H2O（g）；△H＞0．平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如图2．请回答：在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移（或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移）（任答合理的一条原因）．（3）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O，则负极电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O．【考点】CK：物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】（1）①根据v=计算出前20min内氨气的平均反应速率v（NH3）；根据达到平衡时生成氨气的物质的量及热化学方程式N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣94.4kJ•mol﹣1计算出放出的热量；②根据25min时氨气的物质的量变为0，而氮气和氢气的物质的量不变进行解答；③根据时段Ⅲ条件下达到平衡时各组分的浓度及平衡常数表达式进行解答；（2）根据图2中随着温度升高，氮气、N2O的含量变化进行分析；根据温度对化学平衡影响及两个可逆反应的反应热情况进行分析；（3）根据原电池工作原理及电极反应写出该燃料电池的负极反应式．【解答】解：（1）①根据图象可知，20min时氨气的物质的量浓度为1.00mol/L，所以氨气的平均反应速率为：v（NH3）==0.050mol（L•min）﹣1；达到平衡时生成的氨气的物质的量为：1.00 mol/L×1L=1.00mol，根据N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）；△H=﹣94.4kJ•mol﹣1可知生成1.00mol氨气放出的热量为94.4kJ•mol﹣1=47.2kJ，故答案为：0.050mol（L•min）﹣1；47.2kJ；②25min时氨气的物质的量迅速变为0而氮气、氢气的物质的量不变，之后氮气、氢气的物质的量逐渐减小，氨气的物质的量逐渐增大，说明25min时将NH3从反应体系中分离出去，故答案为：将NH3从反应体系中分离出去；③时段Ⅲ条件下，该反应的化学平衡常数为：K==，故答案为：；（2）根据图象可知，在400K～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的升高逐渐降低；主反应为放热反应，升高温度，平衡向着逆向移动，氮气的含量减小，故答案为：随温度升高，N2的含量降低；主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移；（3）原电池负极失去电子发生氧化反应，所以该燃料电池中负极氨气失去电子生成氮气，电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O，故答案为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O．9．CO2和CH4是两种主要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值的化学品是目前的研究目标．（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，发生如下反应：CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．平衡体系中各组分的体积分数如表：①此温度下该反应的平衡常数K=64．②已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1 CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=+2.8kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1反应CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）的△H=247.3kJ•mol﹣1．（2）以二氧化钛表面覆盖的Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成为乙酸．①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的变化关系如图所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是增大反应压强、增大CO2的浓度．③将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．（3）以CO2为原料可以合成多种物质．①聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由CO2加聚而成的．写出聚碳酸酯的结构简式：．②以氢氧化钾水溶液作为电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，电极反应式为CO2+8e﹣+6H2O=CH4+8OH﹣．【考点】CP：化学平衡的计算；BB：反应热和焓变．【分析】（1）①先利用三段法求出各物质的物质的量，然后再根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积；②根据盖斯定律来解答；（2）①根据温度对催化剂活性的影响；②根据外界条件对化学平衡的影响，平衡正向移动，反应物转化率增大；③先将Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O•Al2O3，再根据氧化物与酸反应生成离子方程式，需要注意的是一价铜具有还原性；（3）以①根据加聚反应的特征来解答；②根据原电池原理，CO2在正极发生还原反应转化为甲烷，注意电解质溶液为碱性．【解答】解：（1）①CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）．起始（mol） 6 6 0 0反应（mol）x x 2x 2x平衡（mol）6﹣x 6﹣x 2x 2x由CH4的体积分数为0.1，则=0.1，解得X=4，所以K===64，故答案为：64；②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1①CO（g）+H2O （g）=CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol﹣1②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ•mol﹣1③根据盖斯定律，由①+②×2﹣③×2得，CO2（g）+CH4（g）⇌2CO（g）+2H2（g）△H=﹣890.3kJ•mol﹣1+2.8kJ•mol﹣1×2+566.0kJ•mol﹣1×2=+247.3 kJ•mol﹣1，故答案为：+247.3 kJ•mol﹣1；（2）①温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，所以温度升高而乙酸的生成速率降低，故答案：温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低；②增大反应压强、增大CO2的浓度，平衡正向移动，反应物转化率增大，故答案为：增大反应压强、增大CO2的浓度；③Cu2Al2O4拆成氧化物的形式：Cu2O•Al2O3，与酸反应生成离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O，故答案为：3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O；（3）①CO2发生加聚反应得到，故答案为：；②CO2在正极发生还原反应转化为甲烷，电极反应为：CO2+8e﹣+6H2O=CH4+8OH ﹣，故答案为：CO2+8e﹣+6H2O=CH4+8OH﹣．10．如图1方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物（某些物质略去），A～I的所有物质均是由1～18号元素组成的单质或化合物，其中只有D为单质，且气体混合物X各成分物质的量相等．（1）物质A的名称为碳酸氢铵．物质A属于be（填字母）a．正盐b．酸式盐c．复盐d．混合物e．电解质f．两性氢氧化物（2）写出下列物质的化学式：F Al（OH）3，I HNO3．（3）写出反应①的化学方程式：4NH3+5O24NO+6H2O．写出实验室制取气体H的离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O．（4）将F与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液M，在M中加入Na2O2时，加入Na2O2的质量与产生沉淀的质量具有如图2所示关系，则p点时产生沉淀与放出气体的物质的量之比为4：3，从开始加Na2O2固体至q点的整个过程中，总反应的离子方程式为Al3++2Na2O2=4Na++A O2﹣+O2↑．（5）将A和E组成的固体混合物Yg溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入I的稀溶液，测得加入I溶液的体积与生成C的体积（标准状况）如表所示．则I溶液的物质的量浓度为1mol/L．【考点】：无机物的推断．【分析】A是由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐，且b、c、d同周期，由于受热分解产生的都是气体，所以A中含有铵根离子，而不含有金属元素，据此可判断A 为碳酸氢铵，由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，则对应的a为氢元素，b为碳元素，c为氮元素，d为氧元素，根据题的各物质的关系可知，混合气体为水、二氧化碳、氨气，所以B是氨气，C是二氧化碳，D是氧气，E是碳酸钠，F 为氢氧化铝，由于H、G、D能生成I，所以H为一氧化氮，G为水，所以I为硝酸，据此答题．【解答】解：A是由a、b、c、d四种元素形成的常见酸式盐，且b、c、d同周期，由于受热分解产生的都是气体，所以A中含有铵根离子，而不含有金属元素，据此可判断A为碳酸氢铵，由于a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期元素，则对应的a 为氢元素，b为碳元素，c为氮元素，d为氧元素，根据题的各物质的关系可知，混合气体为水、二氧化碳、氨气，所以B是氨气，C是二氧化碳，D是氧气，E是碳酸钠，F为氢氧化铝，由于H、G、D能生成I，所以H为一氧化氮，G为水，所以I为硝酸，（1）由上面的分析可知，物质A为碳酸氢铵，属于酸式盐、电解质，故答案为：碳酸氢铵；be；（2）由上面的分析可知，F 为Al（OH）3，I为HNO3，故答案为：Al（OH）3；HNO3；（3）反应①为氨的催化氧化，反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O，验室制取气体H为NO是利用稀硝酸和铜反应，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（4）将氢氧化铝与一定量盐酸混合，二者恰好反应得到溶液AlCl3，在AlCl3中加入Na2O2时，Na2O2与水反应生成NaOH和O2，NaOH再与AlCl3反应生成Al （OH）3，根据图可知，p点时产生沉淀的量最大，反应方程式为4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3+3O2+12NaCl，所以产生的Al（OH）3放出气体的物质的量之比为4：3，从开始加Na2O2固体至q点，是生成的氢氧化铝再与氢氧钠反应生成了偏铝酸钠，总反应的离子方程式为Al3++2Na2O2=4Na++AlO2﹣+O2↑，故答案为：4：3；Al3++2Na2O2=4Na++A O2﹣+O2↑；（5）碳酸钠和碳酸氢钠组成的固体混合物溶于水配成溶液，向其中慢慢滴入稀硝酸的稀溶液，碳酸钠先与硝酸反应，生成碳酸氢钠，当硝酸的体积从15mL加到20mL，再到50mL，硝酸都是与碳酸氢钠反应生成二氧碳，根据离子反应，H++HCO﹣=H2O+CO2，当硝酸的体积从15mL加到20mL时，产生二氧化碳112mL，此时消耗的硝酸的物质的量为0.005mol，所以硝酸的物质的量浓度为=1mol/L，故答案为：1mol/L．[选修5--有机化学基础]11．芳香酯I的合成路线如下：已知以下信息：①A﹣I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰．②③2RCH2CHO R﹣请回答下列问题：（1）A→B的反应类型为氧化反应，D所含官能团的名称为羟基，E的名称为对氯甲苯或4﹣氯甲苯．（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒否（填“能”或“否”），理由如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化．（3）B与银氨溶液反应的化学方程式为．（4）I的结构简式为．（5）符合下列要求A的同分异构体还有13种．①与Na反应并产生H2②芳香族化合物（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．【考点】HC：有机物的合成．【分析】A﹣I均为芳香族化合物，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，其能够发生信息反应③，则B分子中含有苯环和侧链﹣CH2CHO结构，故B的结构简式为，A为；B通过信息反应生成C，则C为，D比C的相对分子质量大4，恰好为2分子氢气，则说明C与氢气发生加成反应生成D，故D为；E的核磁共振氢谱有3组峰，E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则E分子中含有甲基，且氯原子位于甲基的对位，故E为；E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F，则F为；F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，则G为；G和D发生酯化反应生成I，则I为，据此进行解答．【解答】解：A﹣I均为芳香族化合物，根据A的分子式可知A的侧链为饱和结构，A 能够催化氧化生成B，B能够发生银镜反应，其能够发生信息反应③，则B分子中含有苯环和侧链﹣CH2CHO结构，故B的结构简式为，A为；B通过信息反应生成C，则C为，D比C的相对分子质量大4，恰好为2分子氢气，则说明C与氢气发生加成反应生成D，故D为；E的核磁共振氢谱有3组峰，E能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，则E分子中含有甲基，且氯原子位于甲基的对位，故E为；E被酸性高锰酸钾溶液氧化成F，则F为；F在浓NaOH溶液中加热发生水解反应生成酚羟基和羧酸钠，然后在酸性条件下转化成G，则G为；G和D发生酯化反应生成I，则I为，（1）A→B为催化氧化生成，该反应为氧化反应；D为，其分子中含有官能团为羟基；E为，氯原子位于4号C，其名称为4﹣氯甲苯或对氯甲苯，故答案为：氧化反应；羟基；对氯甲苯或4﹣氯甲苯；（2）E到G的反应中需要分别引进酚羟基和羧基，由于酚羟基容易被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以E→F与F→G的顺序不能颠倒，故答案为：否；如果颠倒则（酚）羟基会被KMnO4/H+氧化；（3）B分子中含有醛基，能够与与银氨溶液发生反应生成单质银，反应的化学方程式为：，故答案为：；（4）G和D发生酯化反应生成I，I的结构简式为：，故答案为：；（5）A为，①与Na反应并产生H2，说明该有机物分子中含有羟基；②芳香族化合物，有机物分子中含有苯环，满足条件的有机物分子中可能含有的侧链为：①﹣CH（OH）CH3，②﹣OH、﹣CH2CH3，③1个﹣CH3，1个﹣CH2OH，④1个﹣OH、2个﹣CH3，其中①存在1种结构，②③都存在邻、间、对3种结构，④：当3个取代基都在间位时存在1种结构，当3个取代基相邻时存在2种结构，当有2个取代基相邻时有3种结构，所以④总共有6种结构，。
