K12推荐学习2018年秋九年级化学上册 第二单元 我们周围的空气 课题3 制取氧气挑战自我试题 (

人教版化学九年级上学期第二单元我们周围的空气课题3制取氧气（第1课时）教案组长签字：学员编号：年级：初三课时数：学员姓名：辅导科目：化学学科教员：授课日期及时段１、了解实验室制取氧气的反响原理、实验装置、实验操作。

教学目的２、了解实验室中制取气体的思绪和方法。

重点难点对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反响中所起催化作用的了解教学内容制取氧气一、氧气的工业制法【效果引入】空气中含有哪些成分？能否从空气中取得氧气？答：空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等。

可以从空气中取得氧气。

应用液氧和液氮的沸点不同分别液态空气制氧气【效果】这个变化属于什么变化？为什么？答：工业制取氧气是物理变化。

由于没有新物质生成。

二、氧气的实验室制法【设问】实验室制取氧气普通用的是什么药品？其反响原理的文字表达式怎样书写？实验室用什么样的装置制取氧气？实验原理：过氧化氢__二氧化锰_____ 水+氧气氯酸钾__二氧化锰_____ 氯化钾+氧气高锰酸钾___加热___ 锰酸钾+二氧化锰+氧气1.高锰酸钾制取氧气【设问】用高锰酸钾制取氧气如何操作？步骤：1.反省装置的气密性2.在试管中放入药品和一团棉花，并固定在铁架台上3.将集气瓶盛满水，盖好玻璃片4.扑灭酒精灯，先平均加热，再对准药品加热5.有气泡延续发生时搜集氧气6.把导管拿出水面，熄灭酒精灯高锰酸钾制取氧气的操作步骤：查〔茶〕装〔庄〕定点收离〔利〕熄〔息〕讨论题1、如何反省气体发作装置的气密性？用手握试管，假设导管口有气泡冒出，那么气密性好2、为什么要在试管口放一团棉花？为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。

3、为什么试管口要略向下倾斜？为了防止冷凝水倒流至试管底训，炸裂试管4、导管口末尾有气泡放出时，不宜立刻搜集，为什么？那是导管里的空气，搜集的气体不纯5、中止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，能够会形成什么结果？水槽内的倒流，从而使试管炸裂【探求】发作装置的选择跟哪些要素有关，〔引导〕：〔1〕让先生观察药品也就是反响物的形状〔2〕实验室制氧气需求的反响条件3.氧气的搜集方法。

课题2 氧气教学目标知识与技能(1)初步了解研究具体物质的方法，并知道性质与用途之间的关系。

(2)知道氧气的性质和用途。

认识硫、磷、铁与氧气反应的现象、文字表达式。

(3)认识化学反应，了解化学反应的基本特征，认识化合反应和氧化反应。

过程与方法(1)培养学生观察与分析、合作与交流的能力。

(2)学习从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

情感、态度与价值观从五彩缤纷的化学变化中，让学生体验从化学中得到的知识；知道化学反应的重要用途。

重点难点重点氧气的化学性质以及化学反应的概念。

难点(1)理解氧气的化学性质比较活泼。

(2)让学生体验从具体到抽象、从个别到一般的归纳方法。

教学准备1．准备好教材中[实验2－2]、[实验2－3]、[实验2－4]所需的有关仪器；2．准备好补充实验中化学反应伴随发生的一些现象的实验仪器和药品；3．收集有关化学反应在生产和生活中应用的资料、图片。

教学流程教学设计板书设计教师随笔备课资料1．思想方法如何准确观察、描述实验现象(以物质燃烧为例)观察实验现象主要是指用眼看、鼻闻、耳听、手感等方式或借助仪器了解实验的现象。

我们可以根据反应条件的不同将初中化学实验大致分成三种类型：第一种是物质的燃烧；第二种是加热固态物质实验；第三种是在溶液中进行的实验。

这三类实验的现象各自存在一定的规律，根据这些规律去进行观察，可以逐步掌握观察实验现象的方法。

以物质燃烧实验为例，说明如下：物质燃烧实验都有三个明显的现象：①放出大量的热；②生成了一种或几种不同于反应物(指物质的颜色、状态、气味)的产物；③固体直接燃烧则发出一定颜色和强度的光；气体或固、液体转变成气体再燃烧则发出一定颜色和强度的火焰。

描述物质的燃烧现象时，一般从以下3个角度进行描述：一光、二热、三生成物。

例如，铝条燃烧的现象是：①发出耀眼的白光；②放出大量的热；③生成一种白色固体。

再如，硫黄燃烧(在氧气中)的现象是：①发出明亮的蓝紫色火焰(硫黄受热先熔化再气化最后才燃烧)；②放出大量的热；③生成一种有刺激性气味的气体。

第二单元我们周围的空气课题1 空气第1课时空气是由什么组成的【知识目标】1.了解空气的主要成分,知道空气中氧气含量的测定方法。

2.初步认识纯净物和混合物的概念,能对物质进行简单分类。

【素养目标】1.让学生体会化学与生活的紧密联系。

2.学会从生活中发现值得探究的问题。

【教学重点】1.空气的组成。

2.空气组成成分的性质和用途。

【教学难点】1.培养学生对实验的观察能力和分析推理能力。

2.不断激发学生学习化学的兴趣,以便能很快适应化学课的学习。

一、导入新课【导入1】同学们,上课之前呢老师带了一个透明的塑料袋,大家说说看,里面装的是什么?对,是空气,空气对我们来说非常的熟悉,那大家知道空气中有哪些成分吗?很好,老师听到了不同的声音,有氧气和二氧化碳,看来大家的日常生活经验是很丰富的,那你们知道空气中氧气的含量是多少吗?没关系,带着这个问题我们一起来研究《空气》,下面请同学们翻开课本。

(板书)【导入2】空气是我们非常熟悉的物质,我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里,离开了空气,一切生命就无法生存。

那么你认识空气吗?你觉得空气是单一成分的物质还是多种成分的物质呢?你知道空气中含有哪些物质吗?二、探究新知探究一、空气是由什么组成的1.法国的化学家拉瓦锡,他最早运用天平作为研究工具,用液态的金属汞作为研究对象,最终研究出了空气的成分。

拉瓦锡最早用实验得出了。

结论:空气是由氧气和氮气组成的。

氧气约占空气总体积的152.用红磷作原料来测定空气中氧气的含量。

(1)实验步骤①检查装置的气密性;②向集气瓶中预先加入少量水;(降温)③点燃红磷后要立即伸入集气瓶中,并塞紧塞子;④冷却至室温后,打开弹簧夹。

(2)现象:红磷燃烧产生大量白烟,打开弹簧夹后,集气瓶内水面上升约1。

5(3)化学反应:红磷+氧气五氧化二磷。

(4)原理:红磷燃烧消耗氧气生成固态P2O5,使瓶内压强减小,烧杯中的水进入集气瓶中,进入水的体积等于消耗的氧气的体积。

九年级化学上册第二单元我们周围的空气教案（人教）第二单元我们周围的空气教材分析：本单元选择和氧气作为九年级化学中接触具体物质的开端，不仅因为大家在小学自然课中对空气和氧气的知识已经有过认识，更重要的是因为它们在自然界分布极广，是自然界维持生态平衡的重要条件，是化工生产的廉价资源，它与人类的生活关系最为密切，是人类须臾不可离开的天然物质；还因为氧是化学性质比较活泼的元素，它能与多种金属和非金属元素化和形成氧化物或含氧化合物。

通过对氧气的性质、用途和制法等内容的学习，使我们对氧气这中物质有了更深刻的认识和理解，为我们进一步认识物质的化学变化和化学性质提供了真实材料，也为我们正确理解化合反应和分解反应、纯净物和混合物以及氧气的实验室制取和收集方法等基本能概念和原理提供了依据，对本章知识的学习可以引导我们比较顺利的进入化学世界，来探索物质的奥秘。

通过氧气的性质和制取等实验，不仅可以培养同学们的观察能力、分析能力，而且他那个学们还能在实验的过程中那个，练习化学实验基本操作，初步熟悉认识物质性的方法，培养相互合作、交流的能力以及实事求是地精神，这写对同学们的发展是很有好处的。

重点难点：学习的重点：氧气的化学性质和实验室制法；对化合反应、分解反应和氧化反应的认识。

学习的难点：化学反应文字表达式书写和记忆；实验室制取氧气的原理和装置。

教学思路：一般包括学习物质的性质、制法、用途、在自然界的存在形式等方面的内容。

其中物质的性质是核心内容。

在学习氧气时，首先要牢固掌握氧气的性质，再根据性质去了解氧气的用途及制法等，还要将知识灵活运用，提高综合运用知识解决问题的能力。

学习氧气的性质，重点掌握氧气的试验室制法化学性质。

学习氧气的制法，重点掌握氧气的试验室制法，应包括所用药品、反应原理、仪器装置、收集方法、该气体的检验与验满方法以及操作中应注意的事项等内容。

中考分析:近年来中考以氧气性质实验、氧气制取的原理和操作为核心，考查观察能力、描述能力、实验动手能力以及实验探究能力，还联系各地空气污染的问题考查分析问题解决问题的能力。

第二单元我们周围的空气课题1 空气第1课时空气是由什么组成的◇教学目标◇【知识与技能】1.了解空气的主要成分。

2.初步认识纯净物、混合物的概念,能区分一些常见的纯净物和混合物。

【过程与方法】1.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察、分析,了解空气的组成。

2.通过对空气、氧气等几种常见物质的比较,了解混合物和纯净物的概念。

【情感·态度·价值观】1.通过空气中氧气含量测定的实验,培养学生的分析能力和观察能力。

2.通过对人类认识空气的简史介绍,使学生认识到进行科学探究,必须具有严肃认真、实事求是的科学精神和态度。

◇教学重难点◇【教学重点】空气中氧气含量的测定。

【教学难点】纯净物和混合物的概念及区分,空气成分测定实验中的误差分析。

◇教学过程◇一、导入新课猜谜语:解落三秋叶,能开二月花。

过江千尺浪,入竹万竿斜。

风是空气存在的有力证据,今天我们就来学习有关空气的相关知识。

二、推进新课[提出问题]空气无色、无味,不易觉察,能否根据生活经验设计一个简单的实验证明空气的存在?[归纳总结]方案1:把一个空的集气瓶倒插入盛水的大烧杯中,水无法上升到顶端,说明集气瓶内确实存在空气。

方案2:让一个塑料袋鼓起后系住袋口,用双手挤压塑料袋,感觉到有压力,是因为塑料袋内充满了空气。

方案3:用一个注射器在空气中抽拉一下,再向水中推挤,会看到有许多气泡从针头冒出,说明空气是真实存在的。

[过渡]空气是由什么组成的呢?很多科学家都曾致力于这方面的研究。

二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。

阅读教材第26页相关内容,了解拉瓦锡测定空气成分的实验。

[投影展示](结合装置图对实验进行讲解)[归纳总结]拉瓦锡通过实验得出了空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5。

[过渡]我们能否仿照拉瓦锡实验的原理,在实验室中用较为简单的方法测定空气里氧气的含量?[演示]实验2-1(实验过程中引导学生进一步理解实验原理,观察并描述实验现象)。

第二单元我们周围的空气课题1 空气教学目标：1．认识空气的主要组成。

2．了解空气的主要成分及体积分数。

空气是一种宝贵的自然资源，要防止空气污染。

3．认识什么是混合物、纯净物。

4．了解什么是物理性质。

教学重点：空气的成份、物理性质。

教学难点：空气组成的实验原理，混合物、纯净物的区别。

教学过程：一：空气是由什么组成的？思考：空气是一种单一的物质吗？空气是一种既看不到踪影又闻不到气味的气体，所以科学家们经过了漫长岁月的研究，终于揭开了组成“空气王国成员”的奥秘，认识到空气并不是一种单一的物质。

18世纪70年代.瑞典化学家舍勒和英国科学家普里斯特里,首先发现并制得氧气.法国化学家拉瓦锡,在前人工作的基础上,首先通过实验得出了空气是由氧气和氮气组成的.【设问】空气是一种看不到又闻不到的物质，我们怎样能证明空气确实的存在呢？【讨论】让学生讨论得出能证明空气确实存在的方法。

【演示】将一只空集气瓶倒扣在水盆中，但水不能进满集气瓶。

【讲述】这是证明空气确实存在的最简单方法。

【引入】空气确实存在，但空气的组成是比较复杂的。

【演示】实验2-1演示“测定空气里氧气含量”的实验。

在实验中不断向学生提问，设置悬念让学生思考或提出假设。

例如：（1）将红磷点燃后放到集气瓶里，见到什么现象？为什么会有这种现象？（特别注意烟、雾的区别）（红磷燃烧时火焰呈明亮的黄白色，有浓厚的白烟，因为生成固体小颗粒）。

用文字表示磷在氧气中燃烧的式子：磷+氧气五氧化二磷4P + 5O2点燃2P2O5（2）猜想把止水夹打开后会有什么现象？为什么？（打开弹簧夹后，烧杯中的水会进入集气瓶，约占集气瓶容积的1/5。

提示：误差产生的主要原因：蜡烛燃烧后生成物的状态、溶解性：气态不溶于水就会占据一定的空间）。

（3）为什么红磷燃烧时只消耗了集气瓶内气体的1/5而不是全部呢？若剩余气体是氮气，且氮气是“不能维持生命”的气体，同学们可以用什么假设来说明呢（可以在剩余气体中放一只飞虫，飞虫不久会死亡）？追问：上述实验不仅知道N2不能维持生命，还可以知道N2的什么性质（难溶于水）？（4）通过实验现象分析，可以知道空气的主要成分吗？（空气组成中按体积计算氮气占78％）；博学多才的氧气博士（氧气占21％）；用途广大的二氧化碳教授（二氧化碳占0.03％）；沉默寡言的惰性世家〔稀有气体占0.94％〕；还有其它气体和杂质（占0.03％）在实验基础上，归纳小结空气的成分，介绍混合物与纯净物的概念，介绍空气是一种宝贵的自然资源（氧气、氮气、稀有气体的用途纯净物：只由一种物质组成。

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“制取氧气”课时练第1课时——制取氧气原理能力进阶1。

某学生在加热氯酸钾制取氧气的实验室中，错把高锰酸钾当成二氧化锰放入氯酸钾中，其结果是（)A．反应速率快,生成氧气的量增多B．反应速率快，生成氧气的量减少C．反应速率不变，生成氧气的量增多D．反应速率不变，生成氧气的量不变2.从安全、环保、节能、简便等方面考虑，实验室制取氧气的最佳方法是（）A．用高锰酸钾加热制氧气 B．液态分离空气法制氧气C．氯酸钾加热分解 D．过氧化氢催化分解3．在实验室里制取氧气，既可采用分解过氧化氢的方法,也可采用分解氯酸钾的方法。

上述两种方法的主要共同点有( ）①使用二氧化锰均起催化作用②反应都不需加热③发生的都是分解反应④两种方法所需仪器相同A．①③ B．③④ C．①② D．②④4.（2017春•昌平区校级期末）下列有关催化剂的说法中,正确的是( )A．催化剂在反应后质量减少B．催化剂能改变化学反应速率C．任意一个化学反应都需要催化剂D．催化剂在反应后化学性质会发生改变5.实验室加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，随着反应的进行，试管内固体的质量逐渐减少．如图中的点表示的含义错误的是（）A．a点表示高锰酸钾的质量B．b点表示高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰混合物的质量C．c点表示生成二氧化锰的质量D．d点表示高锰酸钾完全分解了6。

人教版九年级化学上册第二单元我们周围的空气课课题3制取氧气教案（A+B）教学目的1. 了解实验室制取氧气的主要方法和原理。

2. 看法催化剂和催化作用。

3. 看法分解反响。

4. 经过探求〝分解过氧化氢制氧气的反响中二氧化锰的作用〞体验探求进程，学习综合剖析实验现象并从中归结结论的思想方式。

教学重点1. 实验室用高锰酸钾制氧气的反响原理。

2. 催化剂的概念。

教学难点催化剂的概念和催化作用。

实验预备试管、到气管、水槽、酒精灯、集气瓶、铁架台、药匙、棉花、火柴。

5%的过氧化氢溶液、二氧化锰、高锰酸钾。

课时布置2课时。

教学进程教案A第1课时一、导入新课氧气是我们日常生活中不可缺少的物质，它具有普遍的用途，如急救病人、电氧焊、炼钢等都需求较为纯真的氧气，如何制取氧气？二、新课教学先生们各抒己见，教员指点先生阅读教科书，分小组交流讨论出实验室制氧气的方法，进入新课的学习。

在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气。

1. 实验2-5：加热高锰酸钾制取氧气把大批高锰酸钾装入试管中，并在试管口放入一团棉花，用带有导管的塞子塞紧试管。

〔1〕加热试管，用排水法搜集一瓶氧气〔参照教科书图2-14〕。

〔2〕把带有火星的木条伸入集气瓶中，观察有什么现象发作。

先生观察教员的演示实验，体会示范要点，了解为什么要这样操作，然后停止实验模拟，学会用高锰酸钾制取氧气。

2. 实验现象〔1〕有少量气体进入集气瓶中。

〔2〕木条复燃〔或火星变为火焰、木条着火〕。

3. 结论高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成：加热高锰酸钾锰酸钾＋二氧化锰＋氧气4. 本卷须知本实验采用高锰酸钾受热分解制取氧气的方法，由于高锰酸钾的分解比拟颠簸，易于掌握，不致发作不测，但是依然需求留意平安。

在实验进程中，要提示先生留意以下几点：〔1〕反省装置的气密性。

〔2〕试管口要略向下倾斜，防止因加热时药品里吸收的水分变成水蒸气，在管口处冷凝成水滴而倒流，招致试管炸裂。

第二单元我们周围的空气课题3 制取氧气一、学习目标1.了解实验室制取氧气的主要方法和原理2.认识催化剂和催化作用3.通过制取氧气并试验氧气的化学性质的实验，初步了解通过化学实验制取新物质的的方法，体验实验过程，尝试实验成功的快乐，并学习分析实验中出现的问题。

二、前情回顾1.氧气的物理性质？2.氧气的化学性质？三、新课预习任务11.完成实验2-5填表2.高锰酸钾制氧气的步骤、文字表达式？3.实验过程中的注意事项有哪些？任务21．完成38页探究并填表2．催化剂的定义？3．过氧化氢制氧气的文字表达式？4．为该实验设计装置任务31.催化剂的定义？特征？2.分解反应的定义？任务41.概括实验室制取氧气的方法2.实验室制取气体的发生装置都有哪些？收集装置呢？任务5工业制氧的方法、原理？⑤试管口放棉花团（防止高锰酸钾粉末进入导管阻塞导管）⑥待导管口的气泡连续均匀放出时，开始收集（刚开始冒出的气泡是试管中的空气，此时收集会使收集到的氧气不纯）⑦先撤导管，后熄灭酒精灯（防止水槽中的水回流炸裂试管）高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它受热时，分解出氧气，同时还有锰酸钾和二氧化锰生成4.文字表达式: 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2方法Ⅱ38页探究完成表格现象分析实验编号（1）带火星的木条不复燃常温下过氧化氢溶液分解缓慢，放出的氧气很少，不足以使带火星的木条复燃过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速（2）加入二氧化锰后，带火星的木条复燃（3）重新加入过氧化氢溶液，带火星的氧气是过氧化氢产生的，二氧化锰只起加快产生氧气的作用木条复燃结论二氧化锰可以加快过氧化氢产生氧气的反应速率，但不参加该反应文字表达式：二氧化锰过氧化氢水 + 氧气H2O2 H2O O2深入探究催化剂的定义（3）步实验说明了什么问题？二氧化锰可以重复使用。

如果我们继续重复步骤（3），会发现二氧化锰一直可以起作用。

这也说明了在反应前后，二氧化锰的化学性质是不变的。