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机密★启用前2024年普通高中学业水平选择性考试（河北卷）化 学本试卷共100分，考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名､准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Br-80 Bi-209一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每)小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 燕赵大地历史悠久，文化灿烂。
对下列河北博物院馆藏文物说法错误的是A. 青铜铺首主要成分是铜锡合金B. 透雕白玉璧主要成分是硅酸盐C. 石质浮雕主要成分是碳酸钙D. 青花釉里红瓷盖罐主要成分是硫酸钙2. 关于实验室安全，下列表述错误的是A. 4BaSO 等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理B. 观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视C. 具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火D. 硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风 3. 高分子材料在生产、生活中得到广泛应用。
下列说法错误的是 A. 线型聚乙烯塑料为长链高分子，受热易软化的B. 聚四氟乙烯由四氟乙烯加聚合成，受热易分解C. 尼龙66由己二酸和己二胺缩聚合成，强度高、韧性好D. 聚甲基丙烯酸酯(有机玻璃)由甲基丙烯酸酯加聚合成，透明度高 4. 超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O =，A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 244gCO 中σ键的数目为A 2NB. 21molKO 晶体中离子的数目为A 3NC. -1231L1mol L K CO ⋅溶液中2-3CO 的数目为A N D. 该反应中每转移1mol 电子生成2O 的数目为A 1.5N5. 化合物X 是由细菌与真菌共培养得到的一种天然产物，结构简式如图。
2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）题号一二三四五总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A. CH3CH2OH能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C. 过氧乙酸相对分子质量为76D. 氯仿的化学名称是四氯化碳2.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（）A. 分子式为C14H14O4B. 不能使酸性重铬酸钾溶液变色C. 能够发生水解反应D. 能够发生消去反应生成双键3.气体（杂质）方法A SO2（H2S）通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2（HCl）通过饱和的食盐水C N2（O2）通过灼热的铜丝网D NO（NO2）通过氢氧化钠溶液C. CD. D4.铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（）A. CH3COI是反应中间体B. 甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC. 反应过程中Rh的成键数目保持不变D. 存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O5.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核）轰击金属原子，得到核素，开创了人造放射性核素的先河：+→+其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是（）A. 的相对原子质量为26B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于Y的D. Y仅有一种含氧酸6.科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。
电池示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是（）A. 放电时，负极反应为B. 放电时，1 mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2 molC. 充电时，电池总反应为D. 充电时，正极溶液中OH−浓度升高7.以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
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参考答案
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）
理科综合化学学科
1.C
2.B
3.A
4.C
5.C
6.D
7.B
8.（1）Na 2CrO 4
（2）Fe 2O 3 （3）SiO 2-
3
（4） ①. 不能形成
44MgNH PO 沉淀 ②. 不能形成3MgSiO 沉淀 （5）C （6）2Cr 2O 2-
7+3S 2O 2-5+10H +=4Cr 3++6SO 2-
4+5H 2O
9.（1）油 （2） ①. 球形冷凝管 ②. a
（3）防暴沸 （4） ①. FeCl 2 ②. 可行 ③. 空气可以将还原产物FeCl 2又氧化为FeCl 3，FeCl 3可循环参与反应
（5）溶解安息香，防止安息香析出
（6）a （7）b
10.（1）45-
（2） ①. (ⅱ) ②. 在化学反应中，最大的能垒为速率控制步骤，而断开化学键的步骤都属于能垒，由于N N ≡的键能比H-H 键的大很多，因此，在上述反应机理中，速率控制步骤为(ⅱ)
（3）3A 307.82785610N ⨯⨯
（4） ①. 123P P P ＜＜ ②. 合成氨的反应为气体分子数减少的反应，压强越大平衡时氨的摩尔分数越大 ③. 图4 ④. 33.33% ⑤. 1432
11.（1）3-甲基苯酚(间甲基苯酚)
（2）2 （3） ①. 氨基 ②. 羟基
（4）取代反应 （5）
−−→（6）+H2OΔ
+HCl+N2↑
（7）①. 9 ②.
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2020年河北省高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳2. 紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（）A.分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键3. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）D.D4. 铑的配合物离子[Rℎ(CO)2I2]−可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（）A.CH3COI是反应中间体B.甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC.反应过程中Rℎ的成键数目保持不变D.存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O5. 1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核24He）轰击金属原子Z W X，得到核素Z+230Y，开创了人造放射性核素的先河：Z W X+24He→Z+230Y+1n其中元素X、Y的最外层电子数之和为8．下列叙述正确的是（）A.Z W X的相对原子质量为26 B.X、Y均可形成三氯化物C.X的原子半径小于Y的D.Y仅有一种含氧酸6. 科学家近年发明了一种新型Zn−CO2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。
放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是（）A.放电时，负极反应为Zn−2e−+40H−=Zn(OH)42−B.放电时，1mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC.充电时，电池总反应为2Zn(OH)42−=2Zn+O2↑+40H−+2H2OD.充电时，正极溶液中OH−浓度升高7. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol ⋅L −1的NaOH 溶液滴定20.00mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
2024年全国统一高考化学试卷（新课标）（2024•新课标）文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是（ ）A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐答案：D解析：A．动物毛发的主要成分为蛋白质；B．松木的主要成分是纤维素，烘干脱水，可用于制墨；C．竹子的主要成分是纤维素，纸的主要成分也是纤维素；D．大理石的主要成分是碳酸盐。
解答：解：A．羊毛可用于制毛笔，属于动物的毛发，主要成分为蛋白质，故A正确；B．松木的主要成分是纤维素，烘干脱水，可用于制墨，墨的主要成分是单质碳，故B正确；C．竹子的主要成分是纤维素，可用于造纸，纸的主要成分也是纤维素，故C正确；D．大理石的主要成分是碳酸盐，可用于制砚台，但不属于硅酸盐，故D错误；故选：D。
（2024•新课标）一种点击化学方法合成聚硫酸酯（W）的路线如图所示：下列说法正确的是（ ）A．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B．催化聚合也可生成WC．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D．在碱性条件下，W比苯乙烯更难降解答案：B解析：A．双酚A的结构简式为，双酚A与苯酚的结构不相似；B．根据生成W的反应知，能发生缩聚反应生成W；C．根据图知，生成W的同时还生成FSi（CH3）3；D．W中含有酯基，酯基能和碱反应。
解答：解：A．双酚A的结构简式为，双酚A与苯酚的结构不相似，所以二者不互为同系物，故A错误；B．根据生成W的反应知，具有、的性质，所以发生缩聚反应生成W，故B正确；C．根据图知，生成W的同时还生成FSi（CH3）3，不是，故C错误；D．W中含有酯基，酯基能和碱反应，苯乙烯和碱不反应，所以在碱性条件下，W比苯乙烯更易降解，故D错误；故选：B。
（2024•新课标）四氟咯草胺（化合物G）是一种新型除草剂，可有效控制稻田杂草。
G的一条合成路线如图（略去部分试剂和条件，忽略立体化学）。
2020年高考化学试题及答案（新高考一卷）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．实验室中下列做法错误的是 A ．用冷水贮存白磷B ．用浓硫酸干燥二氧化硫C ．用酒精灯直接加热蒸发皿D ．用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧2．下列叙述不涉及氧化还原反应的是 A ．谷物发酵酿造食醋B ．小苏打用作食品膨松剂C ．含氯消毒剂用于环境消毒D ．大气中NO 2参与酸雨形成3．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物Z 2X 2，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是 A ．第一电离能：W>X>Y>ZB ．简单离子的还原性：Y>X>WC ．简单离子的半径：W>X>Y>ZD ．氢化物水溶液的酸性：Y>W4．下列关于C 、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是A ．键能C C>Si Si ——、C H>Si H ——，因此C 2H 6稳定性大于Si 2H 6B ．立方型SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度 C ．SiH 4中Si 的化合价为+4，CH 4中C 的化合价为-4，因此SiH 4还原性小于CH 4D ．Si 原子间难形成双键而C 原子间可以，是因为Si 的原子半径大于C ，难形成p-p π键 5．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜6．从中草药中提取的 calebin A（结构简式如下）可用于治疗阿尔茨海默症。
全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分）1．（6分）下列化合物中同分异构体数目最少的是（）A．戊烷B．戊醇C．戊烯D．乙酸乙酯2．（6分）化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D3．（6分）已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I﹣的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+I﹣→H2O+IO﹣慢H2O2+IO﹣→H2O+O2+I﹣快下列有关该反应的说法正确的是（）A．反应速率与I﹣的浓度有关B．IO﹣也是该反应的催化剂C．反应活化能等于98kJ•mol﹣1D．v（H2O2）=v（H2O）=v（O2）4．（6分）X，Y，Z均为短周期元素，X，Y处于同一周期，X，Z的最低价离子分别为X2﹣和Z﹣，Y+和Z﹣具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z B．单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2﹣＞Y+＞Z﹣D．原子序数：X＞Y＞Z5．（6分）溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．溴酸银的溶解是放热过程B．温度升高时溴酸银溶解速度加快C．60℃时溴酸银的K sp约等于6×10﹣4 D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯6．（6分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体7．（6分）利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论是（）选项①②③实验结论A稀硫酸Na2S AgNO3与AgCl的浊液K sp（AgCl）＞K sp（Ag2S）B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba（NO3）2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A．A B．B C．C D．D三、非选择题：包括必考题和选考题两部分（一）必考题（共58分）8．（13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如图1、2及表格：图1 图2图3相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃水中溶解性异戊醇880.8123131微溶乙酸60 1.0492118溶乙酸异戊酯1300.8670142难溶实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140﹣143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g．回答下列问题：（1）仪器B的名称是；（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡、然后静置，待分层后（填标号）a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出（4）本实验中加入过量乙酸的目的是；（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是；（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是（如图3）（填标号）（7）本实验的产率是（填标号）a.30%b.40%c.60%d.90%（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏（填“高”或“低”），其原因是．9．（15分）次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式；（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。
2023年全国统一高考化学试卷（新课标）A．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子B．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca（OH）2D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 3A．该高分子材料可降解B．异山梨醇分子中有3个手性碳C．反应式中化合物X为甲醇D．该聚合反应为缩聚反应（2023•新课标）化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是（ ）答案：C解析：A．竹子成分为纤维素，属于高分子化合物；B．羟基磷灰石属于盐；C．2CaSO 4•H 2O俗称熟石膏；D．氧化铁俗称为铁红。
解答：解：A．竹简的成分之一纤维素为多糖，属于天然高分子，故A正确；B．龟甲的成分之一羟基磷灰石，组成上分析为盐类化合物，属于无机物，故B正确；C．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为2CaSO 4•H 2O，Ca（OH）2是消石灰，故C错误；D．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 3，为红色固体，故D正确；故选：C。
（2023•新课标）光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如图反应制备。
下列说法错误的是（ ）答案：B解析：A．聚碳酸异山梨醇酯高分子的链节上含酯基，能发生水解；B．碳原子连接四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子；A．该晶体中存在N-H…O氢键B．基态原子的第一电离能：C＜N＜O C．基态原子未成对电子数：B＜C＜O＜ND．晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同C．结合反应过程分析可知，缩聚反应生成的小分子为甲醇；D．该聚合反应生成高聚物的同时生成小分子，为缩聚反应。
解答：解：A．该高分子材料中含酯基，一定条件下可降解，故A正确；B．异山梨醇分子中有4个手性碳，故B错误；C．，该缩聚反应生成的小分子为甲醇，故C正确；D．反应的化学方程式可知，生成高聚物的同时，生成了小分子，为缩聚反应，故D正确；故选：B。
（2023•新课标）一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C（NH 2）3]4[B（OCH 3）4]3Cl,部分晶体结构如图所示，其中[C（NH 2）3]+为平面结构。
2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 3【答案】C 【解析】【详解】A ．纤维素是一种天然化合物，其分子式为(C 6H 10O 5)n ，其相对分子质量较高，是一种天然高分子，A 正确；B ．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca 10(PO 4)6(OH)2]，属于无机物，B 正确；C ．熟石膏是主要成分为2CaSO 4·H 2O ，Ca(OH)2为熟石灰的主要成分，C 错误；D ．Fe 2O 3为红色，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D 正确； 故答案选C 。
2. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X 为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应【答案】B 【解析】【详解】A ．该高分子材料中含有酯基，可以降解，A 正确；B ．异山梨醇中四处的碳原子为手性碳原子，故异山梨醇分子中有4个手性碳，B 错误；C ．反应式中异山梨醇释放出一个羟基与碳酸二甲酯释放出的甲基结合生成甲醇，故反应式中X 为甲醇，C 正确；D ．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，属于缩聚反应，D 正确； 故答案选B 。
3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为，部分晶体结构如下图所示，其()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦中为平面结构。
下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H …O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C. 基态原子未成对电子数：D. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同【答案】A 【解析】【详解】A ．由晶体结构图可知，中的的与中的形成氢键，因此，该晶体中存在氢键，A 说法正确；B ．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA 、ⅤA 元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N ，B 说法不正确；C ．B 、C 、O 、N 的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N ，C 说法不正确；D ．为平面结构，则其中的C 和N 原子轨道杂化类型均为；中B 与4个O 形成了4个σ键，B 没有孤电子对，则B 的原子轨道杂化类型为；中O 分别与B 和C 形成了2个σ键，O 原子还有2个孤电子对，则O 的原子轨道的杂化类型均为；综上所述，晶体中B 、О和N 原子轨道的杂化类型不相同，D 说法不正确； 综上所述，本题选A 。
2020年河北省高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳【答案】D【考点】相对分子质量及其计算电子式、化学式或化学符号及名称的综合【解析】A．CH3CH2OH与水分子间能形成氢键，并且都是极性分子；B．NaClO具有强氧化性；C．过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH；D．氯仿的化学名称是三氯甲烷。
【解答】A．CH3CH2OH与水分子间能形成氢键，并且都是极性分子，所以CH3CH2OH能与水以任意比互溶，故A正确；B．NaClO具有强氧化性，通过氧化能灭活病毒，故B正确；C．过氧乙酸的结构简式为CH3COOOH，相对分子质量为12×2+4+16×3＝76，故C正确；D．氯仿的化学名称是三氯甲烷，不是四氯化碳，故D错误；2. 紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（）A.分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键【答案】B【考点】有机物的结构和性质【解析】A、分子中14个碳原子，不饱和度为8；B、分子中含有碳碳双键和羟基直接相连碳上有氢原子；C、分子中含有酯基，能发生水解；D、与−OH相连的C的邻位C上有一种H可发生消去反应；【解答】A、分子的不饱和度为8，则氢原子个数为：14×2+2−8×2＝14，四个氧原子，所以分子式为：C14H14O4，故A正确；B、分子中含有碳碳双键和羟基直接相连碳上有氢原子，所以能使酸性重铬酸钾溶液变色，故B错误；C、分子中含有能发生水解酯基，则紫花前胡醇能水解，故C正确；D、与−OH相连的C的邻位C上有一种H可发生消去反应，生成双键，故D正确；3. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）A.AB.BC.CD.D【答案】A【考点】物质的分离、提纯和除杂的基本方法选择与应用【解析】除杂的原则是不引入新的杂质，不减少要提纯的物质，操作简单，绿色环保。
A．SO2具有还原性，易被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸；B．饱和食盐水可以减少氯气的溶解量；C．N2(O2)利用化学性质的差异，铜与氧气反应，；D.2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO为不成盐氧化物，【解答】A．SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸，故A错误；B．Cl2(HCl)利用溶解性的差异，除去HCl，故B正确；C．N2(O2)利用化学性质的差异，铜与氧气反应，不与氮气反应，达到除杂目的，故C 正确；D．NO2可以与NaOH发生反应：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，故D正确；4. 铑的配合物离子[Rℎ(CO)2I2]−可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（）A.CH3COI是反应中间体B.甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3CO2HC.反应过程中Rℎ的成键数目保持不变D.存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O【答案】C【考点】氧化还原反应配合物的成键情况【解析】A、由图可知，铑的配合物离子(Rℎ(CO)3I3CH3]−生成CH3COI，CH3COI继续与H2O反应生成HI和CH3CO2H；B、由图可知发生的反应依次为：①CH3OH+HI=CH3I+H2O，②+CH3I＝，③＝，④+CO＝，⑤＝CH3COI+，⑥CH3COI+H2O＝HI+CH3CO2H，6个反应依次发生；C、由图可以看出Rℎ的成键数目由4−6−5−6−4变化；D、由B分析及图中箭头方向判断出此步反应。
【解答】A、由图可知，铑的配合物离子(Rℎ(CO)3I3CH3]−生成CH3COI，CH3COI继续与H2O反应生成HI和CH3CO2H，所以CH3COI是反应中间体，故A正确；B 、由图可知发生的反应依次为：①CH 3OH +HI =CH 3I +H 2O ，②+CH 3I ＝，③＝，④+CO ＝，⑤＝CH 3COI +，⑥CH 3COI +H 2O ＝HI +CH 3CO 2H ，6个反应依次发生，6个反应方程式相加和，消去中间产物得出总反应：CH 3OH +CO =CH 3CO 2H ，故B 正确；C 、由图可以看出Rℎ的成键数目由4变为6再变为5再变为6再变为4，依次循环，故C 错误；D 、由B 分析，按照箭头方向可知：CH 3OH 和HI 反应生成CH 3I 和H 2O ，反应方程式为：即CH 3OH +HI =CH 3I +H 2O ，故D 正确；5. 1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核24He ）轰击金属原子Z WX ，得到核素Z+230Y ，开创了人造放射性核素的先河：Z W X +24He →Z+230Y +01n 其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8．下列叙述正确的是（ ）A.Z W X 的相对原子质量为26B.X 、Y 均可形成三氯化物C.X 的原子半径小于Y 的D.Y 仅有一种含氧酸【答案】 B【考点】原子结构与元素周期律的关系 【解析】由Z W X +24He →Z+230Y +01n 及质量守恒可知，W ＝30+1−4＝27，X 、Y 的最外层电子数之和为8，X 的最外层电子数为8−22=3，金属原子Z W X 的质量数为27、且位于ⅢA 族，Z ＝13符合题意，则X 为Al ；Y 的最外层电子数为8−3＝5，质子数为13+2＝15，Y 为P ，以此来解答。
【解答】由上述分析可知X 为Al 、Y 为P ，A ．W 为27，X 原子的相对原子质量为27，故A 错误；B ．X 、Y 可形成三氯化物分别为AlCl 3、PCl 3，故B 正确；C ．同周期从左向右原子半径减小，则X 的原子半径大于Y 的半径，故C 错误；D ．Y 的含氧酸有磷酸、偏磷酸等，故D 错误；6. 科学家近年发明了一种新型Zn −CO 2水介质电池。
电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料。
放电时，温室气体CO 2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是（ ）A.放电时，负极反应为Zn−2e−+40H−=Zn(OH)42−B.放电时，1mol CO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molC.充电时，电池总反应为2Zn(OH)42−=2Zn+O2↑+40H−+2H2OD.充电时，正极溶液中OH−浓度升高【答案】D【考点】电解池的工作原理及应用【解析】电极为金属锌放电时，由图示知负极反应为Zn−2e−+40H−=Zn(OH)42−，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸为还原反应，充电时阳极生成氧气，阴极发生还原反应生成锌，据此答题。
【解答】A．放电时，金属锌做负极生成Zn(OH)42−，负极反应为Zn−2e−+40H−=Zn(OH)42−，故A正确；B．放电时，CO2中碳的化合价为+4价，HCOOH中碳的化合价+2，1mol CO2转化为HCOOH，降低2价，转移的电子数为2mol，故B正确；C．充电时，阳极电极反应：2H2O−4e−＝4H++O2↑，阴极反应：Zn(OH)42+2e−−=Zn+40H−，电池总反应为2Zn(OH)42−=2Zn+O2↑+40H−+2H2O，故C正确；D．充电时，阳极（原电池的正极）电极反应：2H2O−4e−＝4H++O2↑，溶液中H+浓度增大，溶液中c(H+)⋅c(OH−)＝K W，温度不变时，K W不变，因此溶液中OH−浓度降低，故D错误；7. 以酚酞为指示剂，用0.1000mol⋅L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。
][比如A2−的分布系数:δ(A2−)=c(A2−)c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)下列叙述正确的是（）A.曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA−)B.H2A溶液的浓度为0.2000mol⋅L−1C.HA−的电离常数K a＝1.0×10−2D.滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2−)+c(HA−)【答案】C【考点】酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算【解析】A、曲线①一直在减小，曲线②在一直增加，且两者相加等于1；B、溶液的pH发生突变时，滴有酚酞的溶液发生颜色变化，到达滴定终点，即NaOH和H2A恰好完全反应；C、HA−的电离常数K a=c(H+)c(A2−)c(HA−)；D、滴定终点时δ(HA−)＝0，溶液中的电荷守恒：c(H+)+c(Na+)＝2c(A2−)+c(OH−)。
【解答】A、在未加NaOH溶液时，曲线①的分布系数与曲线②的分布系数之和等于1，且δ曲线①一直在减小，曲线②在一直增加；说明H2A第一步完全电离，第二步存在电离平衡，即H2A＝HA−+H+，HA−⇌A2−+H+，曲线①代表δ(HA−)；当加入用0.1000mol⋅L−1的NaOH溶液40.00mL滴定后，发生NaHA+NaOH＝Na2A+H2O，HA−的分布系数减小，A2−的分布系数在增大，且曲线②在一直在增加，在滴定终点后与③重合，所以曲线②代表δ(A2−)，故A错误；B、当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，到达滴定终点，说明NaOH和H2A恰好完全反应，根据反应2NaOH+H2A＝Na2A+2H2O，n(NaOH)＝2n(H2A)，c(H2A)=0.1000mol/L×40mL2×20.00mL=0.1000mol/L，故B错误；C、由于H2A第一步完全电离，则HA−的起始浓度为0.1000mol/L，根据图象，当V NaOH ＝0时，HA−的分布系数为0.9，溶液的pH＝1，A2−的分布系数为0.1，则HA−的电离平衡常数K a=c(A2−)⋅c(H+)c(HA−)=0.1000mol/L×0.1×0.1000mol/L0.1000mol/L×0.9≈1×10−2，故C正确；D、用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH范围为8.2∼10，终点时溶液呈碱性，c(OH−)> c(H+)，溶液中的电荷守恒，c(H+)+c(Na+)＝2c(A2−)+c(OH−)+c(HA−)，则c(Na+)>2c(A2−)+c(HA−)，故D错误；二、非选择题：共58分。
