【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮讲义详解课件专题8 第3单元 盐类的水解
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【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮配套课件专题2 第2单元 含硅矿物与信息材料
硅酸盐改写成氧化物形式的方法 (1)氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物―→较活泼金属氧
化物―→二氧化硅―→水。
(2)氧化物前计量数的配置原则：除氧元素外，其他元素按 配置前后原子个数守恒原则配置计量数，且不同氧化物间以 “· ”隔开。 (3) 当计量数配置出现分数时应化为整数。如正长石：
KAlSi3O8 1 1 不 能 写 成 K O· Al2O3· 3SiO2 ， 应 写 成 2 2 2
2． (2013· 上海高考)SiO2 是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分， Na2CaSi6O14 也可写成 Na2O· CaO· 6SiO2。盛放 NaOH 溶液的 试剂瓶若用玻璃塞容易形成瓶体与瓶塞粘连，而无法打开，发 生反应的化学方程式为________________________。 长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。 由钠长石化学式 NaAlSi3O8 可推知钙长石的化学式为______。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．传统硅酸盐材料
水泥、玻璃、陶瓷等都是常见的硅酸盐材料
水泥 生产原料 石灰石、黏土
玻璃 纯碱 、 石灰石 、 石英
陶瓷 黏土
主要设备
生产条件
水泥回转窑
玻璃熔窑
高温
陶瓷窑
1.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2012· 新课( × )
(2)(2010· 江苏高考)水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂。 ( √ )
(3)(2009· 广东高考)陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。 ( √ )
(4)(2009· 广东高考)水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品。( × )
2．将下列材料与主要化学成分用短线连接起来。 ①刚玉 ②大理石、 B．硅酸盐 石灰石 ③普通玻璃 ④石英、水晶 C．二氧化硅 D．三氧化二铝 A．碳酸钙
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义第三节氧化还原反应
第三节氧化还原反应明考纲要求理主干脉络1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．了解常见的氧化还原反应。
3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
一、氧化还原反应的本质及有关概念1．本质和特征2．反应关系二、电子转移的表示方法1．双线桥法2．单线桥法三、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素) X－O2H2O、OH－元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2＋Fe3＋Fe2＋、Fe过氧化物Na2O2、H2O2H2O2．常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如Na、Mg、Al、Fe等。
(2)某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。
(3)元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。
写出下列还原剂对应的氧化产物：CO：CO2，Zn：Zn2＋，SO2－3：SO2－4。
3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质还原产物氧化产物Fe2＋Fe Fe3＋SO2－3S SO2－4H2O2H2O O21.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013·天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。
( )(2)(2012·天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应。
( )(3)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。
( )(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。
( )(5)(2012·山东高考)化合反应均为氧化还原反应。
( )(6)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。
( )(7)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。
( )提示：(1)(√) 反应生成Na2SO4和H2O；(2)(√) 生成HNO3和NO；(3)(×) 有些反应物既不是氧化剂，也不是还原剂，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的NaOH。
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮习题详解课件课时跟踪检测(5)氯、溴、碘及其化合物
－ 被氧化成 SO2 4 ，得到既不溶于水也不溶于酸的 BaSO4 沉淀。 － ＋
答案：(1)NaCl 和 NaClO (2)碱性、漂白性 (3)Cl ＋ClO ＋2H ===Cl2↑＋H2O (4)H2S＋ClO ===S↓＋Cl ＋H2O S ＋ 3ClO ＋ 2OH ===SO 2 4 ＋ 3Cl ＋ H2O( 或 S ＋ 3ClO ＋
2．解析：氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此 气体和溶液都是无色的，所以甲集气瓶对应②；氯气和硝酸银溶液反 应生成白色沉淀氯化银，而气体变为无色，则乙集气瓶对应①；氯气 在水中的溶解度不大，氯气溶于水即得到氯水，气体颜色变浅，而氯 水显浅黄绿色，则丙集气瓶对应③；氯气具有氧化性，能把碘化钾氧 化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以丁集气瓶对应④；氯气具有氧 化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，溴水显橙黄色，则戊对应⑥；氯 气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，铁离子与 KSCN 溶液 反应显红色，即集气瓶己对应⑤，所以答案选 D。 答案：D
－ ＋ －
A～B 为 I 发生反应，由 Cl2＋2I ===2Cl ＋I2 可得，溶液中 I
－
－
－
－
的物质的量为 2 mol；C～D 为 Fe2 发生反应，由 2Fe2 ＋
＋ ＋
Cl2===2Fe3＋＋2Cl－可得，溶液中 Fe2＋的物质的量为 4 mol；最 后为 Br－离子发生反应，由 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 可得，溶 液中 Br－的物质的量为 6 mol；所以 A 项不正确。 答案：A
课时跟踪检测(五) 1．解析：A 选项，在 H＋的作用下 NaHCO3 会产生 CO2 气体。 B 选项，新制氯水使红色布条褪色的物质应是 HClO。C 选 项，会生成 AgCl 白色沉淀。D 选项，新制氯水中 Cl2 具有强 氧化性，可使 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再滴加 KSCN 溶液，生成 Fe(SCN)3 血红色溶液。 答案：B
答案：(1)NaCl 和 NaClO (2)碱性、漂白性 (3)Cl ＋ClO ＋2H ===Cl2↑＋H2O (4)H2S＋ClO ===S↓＋Cl ＋H2O S ＋ 3ClO ＋ 2OH ===SO 2 4 ＋ 3Cl ＋ H2O( 或 S ＋ 3ClO ＋
2．解析：氯气能被氢氧化钠溶液吸收生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此 气体和溶液都是无色的，所以甲集气瓶对应②；氯气和硝酸银溶液反 应生成白色沉淀氯化银，而气体变为无色，则乙集气瓶对应①；氯气 在水中的溶解度不大，氯气溶于水即得到氯水，气体颜色变浅，而氯 水显浅黄绿色，则丙集气瓶对应③；氯气具有氧化性，能把碘化钾氧 化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，所以丁集气瓶对应④；氯气具有氧 化性，能把溴化钠氧化生成单质溴，溴水显橙黄色，则戊对应⑥；氯 气具有氧化性，能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，铁离子与 KSCN 溶液 反应显红色，即集气瓶己对应⑤，所以答案选 D。 答案：D
－ ＋ －
A～B 为 I 发生反应，由 Cl2＋2I ===2Cl ＋I2 可得，溶液中 I
－
－
－
－
的物质的量为 2 mol；C～D 为 Fe2 发生反应，由 2Fe2 ＋
＋ ＋
Cl2===2Fe3＋＋2Cl－可得，溶液中 Fe2＋的物质的量为 4 mol；最 后为 Br－离子发生反应，由 Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 可得，溶 液中 Br－的物质的量为 6 mol；所以 A 项不正确。 答案：A
课时跟踪检测(五) 1．解析：A 选项，在 H＋的作用下 NaHCO3 会产生 CO2 气体。 B 选项，新制氯水使红色布条褪色的物质应是 HClO。C 选 项，会生成 AgCl 白色沉淀。D 选项，新制氯水中 Cl2 具有强 氧化性，可使 Fe2＋氧化为 Fe3＋，再滴加 KSCN 溶液，生成 Fe(SCN)3 血红色溶液。 答案：B
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第三节 由实验套装到实验组成连接
第三节由实验套装到实验组成——连接1．连接过程(1)有下列三套气体制备的发生装置：(2)有三套气体收集装置：(3)利用(1)(2)提供的装置连接组装以下气体的制取和收集装置。
(1)装配仪器时：先下后上，先左后右。
(2)加入试剂时：先固后液。
(3)实验开始时：先查仪器的气密性，再加药品，后点酒精灯。
(4)有些实验为防倒吸，往往最后停止加热或最后停止通气。
(5)有些实验为防氧化往往最后停止通气。
(6)仪器拆卸的一般过程：从右到左，自上而下，先拆主体，后拆部件。
(7)净化气体时，一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无气味的气体，最后除水蒸气。
1．(2013·安徽高考)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )收集SO 2时选择向上排空气法，B 项正确；制取NO 2时选择浓硝酸和Cu 反应，C 项错误；MnO 2氧化浓盐酸制取Cl 2需要加热，D 项错误。
2．实验室常用的几种气体发生装置如图A 、B 、C 所示：(1)实验室可以用B 或C 装置制取氨气，如果用C 装置，通常使用的试剂是______________。
(2)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。
下列性质与收集方法无关的是________(填序号，下同)。
①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应(3)若用A 装置与D 装置相连制取并收集X 气体，则X 可能是下列气体中的________。
①CO 2 ②NO ③Cl 2 ④H 2解析：(1)C 装置适合于固体和液体不加热反应制备气体，若用于制取氨气，可用试剂是浓氨水、CaO 固体(或NaOH 固体)。
(2)气体的密度、溶解性以及是否与氧气反应和气体的收集方法有关。
(3)A 与D 相连制取并收集气体X ，NO 不能用排空气法收集，收集H 2导管应用短进长出，H 2、CO 2的制取不需加热。
【三维设计】(人教通用版)2015届高考化学一轮总复习讲义 第一章金属及其化合物-推荐下载
(4)钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。( )
(5)4Na＋O2===2Na2O 和 2Na＋O2
件下可能发生不同的反应。( )
(6)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。( )
= = 点=燃 = =
(7)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液要求
1.了解钠的主要性质及其应用 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用
1．钠的物理性质 颜色
银白色
2．钠的化学性质 从原子结构认识钠的化学性质，
Na
Cl2、―O―2、→H2O等
(1)与非金属单质(如 O2、Cl2)的反应 与 O2 反应Error! (2)与水的反应：
①化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 ②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：
K＋。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)× (7)×
2．钠能否保存在 CCl4 中？ 提示：不能，因钠的密度小于 CCl4 的密度，钠会浮在 CCl4 的液面上，钠仍能与空气中 的 O2 和水蒸气发生反应。钠应保存在煤油中。 3．金属钠露置于空气中会发生什么样的变化？最终生成的物质是什么？
。
理主干脉络
单质―→氧化物―→碱―→盐
金属钠 焰色反应
密度
导电导热性 良好
1
性质。
3．钠的制备与保存
(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为 2NaCl
(2)保存：密封存放，通常保存在煤油中。
4．焰色反应
(1)概念：
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。属于元素的物理
(2)操作步骤：
熔点 低
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮配套课件：专题8 第3单元 盐类的水解
1．概念 ＋或OH－ H 水 在水溶液中盐电离出来的离子跟 电离出来的 结
合生成 弱电解质 的反应。
2．实质
化学
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第三单元
盐类的水解
结束
3．特点
(1)可逆：是 中和反应 的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气 体放出。
(3)吸热：中和反应 放热 ，水解反应 吸热 。
化学
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第三单元
盐类的水解
结束
2．外因 (1)温度、浓度：
条件 升高温度 增 反应 大 物 浓度 减 小
移动方向 右移 右移 右移
水解程度 增大 减小 增大
水解产生的离子浓度 增大 增大 减小
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的 性质。
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化学
结束
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)(2013· 重庆高考)向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉 淀和气体生成。 ( × )
提示：两种物质发生的反应为 NaAlO2＋NaHCO3H2O===Al(OH)3↓ ＋Na2CO3，只有沉淀生成，而无气体生成。
(2)(2013· 北京高考)Na2CO3 溶液显碱性 CO2 3 ＋ H2 O
＋ －
＋3CO2↑ 。 __________
化学
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第三单元
盐类的水解
结束
二、影响盐类水解的主要因素
1．内因
形成盐的酸或碱 越弱 就越易发生水解。 决定 ――→ 相同浓度的Na2CO3、 CH3COONa溶液的pH大小关系为 pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 。 如酸性：CH3COOH>H2CO3
合生成 弱电解质 的反应。
2．实质
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3．特点
(1)可逆：是 中和反应 的逆反应。
(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气 体放出。
(3)吸热：中和反应 放热 ，水解反应 吸热 。
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2．外因 (1)温度、浓度：
条件 升高温度 增 反应 大 物 浓度 减 小
移动方向 右移 右移 右移
水解程度 增大 减小 增大
水解产生的离子浓度 增大 增大 减小
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的 性质。
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(1)(2013· 重庆高考)向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉 淀和气体生成。 ( × )
提示：两种物质发生的反应为 NaAlO2＋NaHCO3H2O===Al(OH)3↓ ＋Na2CO3，只有沉淀生成，而无气体生成。
(2)(2013· 北京高考)Na2CO3 溶液显碱性 CO2 3 ＋ H2 O
＋ －
＋3CO2↑ 。 __________
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盐类的水解
结束
二、影响盐类水解的主要因素
1．内因
形成盐的酸或碱 越弱 就越易发生水解。 决定 ――→ 相同浓度的Na2CO3、 CH3COONa溶液的pH大小关系为 pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa) 。 如酸性：CH3COOH>H2CO3
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮习题详解课件课时跟踪检测(38)晶体结构与性质
答案：(1)3d10 (2)Br＞As＞Se (3)①sp3
② (4)①12
或 ②b＜c＜a
9．解析：(1)①Ti为22号，价电子排布为3d24s2，Ti 失去4s上面的
－ 两个电子生成Ti2＋，则Ti2＋基态电子排布式为[Ar]3d2。②BH4
中，B可以提供3个电子，整个离子得一个电子，而4个H差4个 电子，故B中无孤对电子，为sp3杂化，BH4 为正四面体。
10．解析：(1)铬为 24 号，它的价电子为半满的稳定结构。(2)SCN
－
与 N2 互为等电子体，其结构相似，所以也为直线型。(3)a
项，S 形成两个键，且含有两对孤对电子，所以 S 为 sp3 杂 化，正确；b 项，等电子体的原子数相等，价电子数相等， CO 与 CN－互为等电子体，正确；c 项，硼酸为弱酸，错；d 项，中心离子 Fe 周围的配体为 CN－，配位数为 6，错。(4) 单键为 σ 键， 双键中有一个为 σ 键， 叁键中也有一个为 σ 键， 1 mol 双氰胺中共含有 9 mol σ 键。(5)Na＋的半径比 K＋小， 故 Na2S 的晶格能大。从晶胞知，S2－为 8×1/8＋6× 1/2＝4。 (Na2S 的晶胞中 Na＋为 8 个， 从化学式的组成知， S2－为 4 个。 )
3．解析：根据已知信息可知，将铁加热到1 500 ° C分别急速冷却 和缓慢冷却，得到的晶体分别是α铁和δ铁，类型不相同，选 项A不正确。根据晶胞的结构特点可知，选项B正确；δFe晶胞 中含有2个铁原子，αFe晶胞中含有1个碳原子，两种晶体密度 比为2b3∶a3，选项C正确；由题意根据δFe晶胞可知，选项D 正确。 答案：A 4．解析：根据晶胞的结构示意图可知，在NaCl晶体中，距Na＋最 近的Cl－是6个，形成正八面体，选项A正确。在CaF2晶体中， 每个晶胞平均占有8×1/8＋6× 1/2＝4个Ca2 ，B正确。在金刚石
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮配套课件：专题10 第1单元 化学实验基本技能—从熟悉实验元件开始
② 容量瓶 定物质的量
浓度的溶液
平
a.使用前检查是否漏水
用于中和滴 ③滴定管 定，准确量 取液体的体
b.0刻度在上方，读数至小数点后两位， 读数时，视线与凹液面最低点相平 c.要用 待装液 润洗
积
d.酸式滴定管不能取用 碱性 溶液；碱
式滴定管不能取用 酸性 、氧化性 溶液
化学
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第一单元
B． 使用容量瓶配制溶液时， 俯视液面定容所得溶液的浓度
(5)称取 10.5 g 固体样品(1 g 以下使用游码)时，将样品放在 了天平的右盘，则所称样品的实际质量为________ g。
化学
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第一单元
化学实验的基本技能——从熟悉实验元件开始
结束
解析：(1)所有测量体积的仪器如量筒、容量瓶、滴定管等都标出使 用温度；(2)量筒是粗略测量液体体积的仪器，容量瓶是定容仪器， 滴定管是精确量取液体的仪器； (3)容量瓶和滴定管在使用前要检查 是否漏液。 (4)A 中操作导致结果偏小， 读数时视线应与凹液面相平， n B 中操作使所配制溶液的体积偏小，根据 c＝ 可知溶液浓度偏大。 V (5)从题给信息可知砝码质量为 10.0 g，游码质量为 0.5 g。托盘天平 使用时称量物体应放在左盘，砝码放在右盘： m( 物 )＝ m( 游码 )＋ m(砝码)。 若称量的样品与砝码颠倒， 则 m(物)＋m(游码)＝m(砝码)， m(物)＝m(砝码)－m(游码)＝10.0 g－0.5 g＝9.5 g。
结束
3．计量仪器
仪器名称 主要用途 粗略量取 ① 量筒 一定体积 液体
化学
使用注意事项 a.不作反应器 b.无0刻度线
【三维设计】(江苏专用)2015高考化学大一轮复习 由实验套装到实验组成 连接习题详解课件
12．解析：制备CO2时不能用饱和碳酸钠溶液吸收HCl，因为 CO2能与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，A 错误。除去Cl2中混有的HCl气体不能用NaOH溶液，因为 Cl2也能与NaOH溶液反应，应用饱和食盐水，B错误。铜与 稀硫酸不反应，不能用于制备SO2，C错误。 答案：D 13．解析：(1)氯化铵与熟石灰固体加热制备氨气选用B装置， 通过碱石灰进行干燥，选用D装置，再用向下排空气法收 集，选用E装置。制取二氧化碳可以用稀盐酸与石灰石反 应，用A装置，用C装置干燥，由于二氧化碳密度比空气 大，故选择各仪器接口的顺序为acdg。
11．解析：Ⅰ.(1)干燥氨气一般用碱石灰，其为固体干燥剂，选 D装置。(2)A装置中装满水，可收集氢气和一氧化氮，B装置 也可以收集这两种气体。(3)广口瓶的作用是防止倒吸或起安 全瓶的作用。 Ⅱ.A是实验室制取CO2的装置，B装置的作用是除去CO2中的 HCl，试剂应选用饱和碳酸氢钠溶液，C装置的作用是干燥 CO2，D是产生CO的装置，黑色固体为碳单质，E中发生的 △ 反应为CO＋CuO ===== Cu＋CO2，现象是黑色物质变为红 色物质，F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气CO。
答案：(1)BDE
acdg
(2)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减 小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的 OH ，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出 (3)NH3 c
－
3．解析：A项左侧生成NO2，通到KI溶液中先与H2O反应生 成HNO3，能将Ⅰ－氧化成I2，正确。C项生石灰溶于水放出 大量的热，使一水合氨分解产生NH3，而Al(OH)3不溶于过 量的氨水，正确。MnO2与浓盐酸反应、碳与浓硫酸反应 均需要加热，B、D项错误。 答案：AC 4．解析：A没有排气管不能用于收集气体；B用于收集密度比 空气小的气体；C用以收集密度比空气大的气体，且有尾 气吸收装置；D NaOH溶液与氯气反应，不能收集氯气。 答案：C
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮配套课件热点专题课(2)专题5 元素推断题的突破策略
＋ ＋
②元素推断： 由于四种元素都是短周期元素，N 为非金属，应位于元素周 期表的右边，由 X、Y、M、N 的离子半径关系，则可以推知四种 元素在元素周期表中位置关系，转化为周期，也可能和 Y、M 在同一周期。
三、推断元素及物质的“题眼”总结
1 1．质量最轻的元素是1 H，其次是 He。质量数相差 1 倍或 2 2 3 倍的同位素是氢元素的 3 种核素(1 1H、1H、1H)。
14．S 是很脆的黄色晶体，它的氢化物可与其最高价氧化 物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应。
15．既能在 CO2 中燃烧，又能在 N2 中燃烧的金属是 Mg；即 能与酸反应又能与碱反应放出气体的金属是 Al、Zn；能跟强碱溶 液反应放出 H2 的非金属是 Si。 16．同一元素的气态氢化物和氧化物反应，生成该元素的单
②He 为 0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元 素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
(2)应用举例： 已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：
则可以推出 X 为 He，再依次推知 Y 为 F、Z 为 O、W 为 P。
2．元素的位置关系和原子序数关系的应用
的元素是 S；最高正价与最低负价绝对值之差为 0 的元素是 C 和 Si。
8．上一周期元素所形成的阴离子和下一周期主族元素的 最高价阳离子的电子层结构相同。
9．C 元素可组成多种单质，其中金刚石的硬度最大，石 墨的熔点最高，C60 的熔点较低；C 是构成有机物的骨架元素， 所形成的化合物最多。
10．常温下能跟 H2O 反应放出 O2 的单质是 F2，化合物一 般是 Na2O2；常温下与 H2O 反应放出 H2 的有碱金属和 Mg、 Ca、Sr、Ba。
②元素推断： 由于四种元素都是短周期元素，N 为非金属，应位于元素周 期表的右边，由 X、Y、M、N 的离子半径关系，则可以推知四种 元素在元素周期表中位置关系，转化为周期，也可能和 Y、M 在同一周期。
三、推断元素及物质的“题眼”总结
1 1．质量最轻的元素是1 H，其次是 He。质量数相差 1 倍或 2 2 3 倍的同位素是氢元素的 3 种核素(1 1H、1H、1H)。
14．S 是很脆的黄色晶体，它的氢化物可与其最高价氧化 物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应。
15．既能在 CO2 中燃烧，又能在 N2 中燃烧的金属是 Mg；即 能与酸反应又能与碱反应放出气体的金属是 Al、Zn；能跟强碱溶 液反应放出 H2 的非金属是 Si。 16．同一元素的气态氢化物和氧化物反应，生成该元素的单
②He 为 0 族元素，0 族元素为元素周期表的右侧边界，0 族元 素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
(2)应用举例： 已知 X、Y、Z、W 四种短周期元素的位置关系如图：
则可以推出 X 为 He，再依次推知 Y 为 F、Z 为 O、W 为 P。
2．元素的位置关系和原子序数关系的应用
的元素是 S；最高正价与最低负价绝对值之差为 0 的元素是 C 和 Si。
8．上一周期元素所形成的阴离子和下一周期主族元素的 最高价阳离子的电子层结构相同。
9．C 元素可组成多种单质，其中金刚石的硬度最大，石 墨的熔点最高，C60 的熔点较低；C 是构成有机物的骨架元素， 所形成的化合物最多。
10．常温下能跟 H2O 反应放出 O2 的单质是 F2，化合物一 般是 Na2O2；常温下与 H2O 反应放出 H2 的有碱金属和 Mg、 Ca、Sr、Ba。
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮习题详解课件课时跟踪检测(8)生产生活中的含氮化合物
课时跟踪检测(八) 1．解析：A 项，酸性条件下，HNO3 氧化 Fe2＋，错；B 项，NH＋ 4 水解，错；C 项，NO 不能用排空气法收集，错。 答案：D 2．解析：A 选项正确，浓硝酸见光易分解，应保存在棕色的试 剂瓶中。B 选项错误，不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜， 是因为产生 NO2 污染环境。 应使用 CuO 与稀硝酸制取。 C选 项错误，因 Fe 过量，Fe＋2Fe3 ===3Fe2 。D 选项错误，锌
得 a＝4b＋3c。 答案：A
2 4．解析：由题意可知，a L 混合溶液中含 NH4 共 2b mol，含 SO4
＋
－
为 2c mol。由电荷守恒可得：NO－ 3 为(2b－4c) mol。所以，原混 2b－4c 合溶液 NO3 的浓度为 a mol· L－1。
－
答案：C
5．解析：硝酸与铜银反应，不论生成的是 NO 或 NO2，用排水法 收集后得到的气体 V L 都是 NO，A 项正确；操作Ⅱ是洗涤， 若没有洗涤沉淀，会导致测得的银的质量增加，铜的质量分数 会偏小，B 项正确；若使用的是稀硝酸，产物是 NO，则还原 V 的硝酸的物质的量等于 NO 的物质的量，可能是 mol，C 22.4 项正确；根据 V 可以确定银和硝酸失去的电子总数，再根据总 质量，可以列出方程组计算出铜和银的质量，D 项不正确。 答案：D
应最终消耗 22.4 g 铁，n(Fe)＝22.4 g÷ 56 g/mol＝0.4 mol，所有的铁 都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒可知，每份含硫酸 0.4 mol，所以 硫酸的浓度是 0.4 mol÷ 0.1 L＝4 性酸，和铜反应生成硝酸铜、NO 和水， 则铜与稀硝酸的反应离子方程式是 3Cu＋8H ＋2NO3 ===3Cu2
8 2 1 mol Cu(NO3)2，①中需要 mol HNO3，放出 mol NO 气体，硝酸 3 3 8 2 mol－ mol 3 3 利用率为 ×100%＝75%；②中需要 4 mol 8 mol 3
得 a＝4b＋3c。 答案：A
2 4．解析：由题意可知，a L 混合溶液中含 NH4 共 2b mol，含 SO4
＋
－
为 2c mol。由电荷守恒可得：NO－ 3 为(2b－4c) mol。所以，原混 2b－4c 合溶液 NO3 的浓度为 a mol· L－1。
－
答案：C
5．解析：硝酸与铜银反应，不论生成的是 NO 或 NO2，用排水法 收集后得到的气体 V L 都是 NO，A 项正确；操作Ⅱ是洗涤， 若没有洗涤沉淀，会导致测得的银的质量增加，铜的质量分数 会偏小，B 项正确；若使用的是稀硝酸，产物是 NO，则还原 V 的硝酸的物质的量等于 NO 的物质的量，可能是 mol，C 22.4 项正确；根据 V 可以确定银和硝酸失去的电子总数，再根据总 质量，可以列出方程组计算出铜和银的质量，D 项不正确。 答案：D
应最终消耗 22.4 g 铁，n(Fe)＝22.4 g÷ 56 g/mol＝0.4 mol，所有的铁 都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒可知，每份含硫酸 0.4 mol，所以 硫酸的浓度是 0.4 mol÷ 0.1 L＝4 性酸，和铜反应生成硝酸铜、NO 和水， 则铜与稀硝酸的反应离子方程式是 3Cu＋8H ＋2NO3 ===3Cu2
8 2 1 mol Cu(NO3)2，①中需要 mol HNO3，放出 mol NO 气体，硝酸 3 3 8 2 mol－ mol 3 3 利用率为 ×100%＝75%；②中需要 4 mol 8 mol 3
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮配套课件：专题2 第4单元 生产生活中的含氮化合物
(2)形成光化学烟雾。 (3)破坏大气臭氧层。
科学研究表明，进入高空平流层的氮氧化物，可以加快臭 氧层中臭氧的分解速率，从而像氟氯烃类物质一样破坏臭氧 氮氧化物 层，形成臭氧空洞：2O3=========3O2。
化学
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第四单元
生产生活中的含氮化合物
结束
2．防治方法
(1)使用洁净能源，减少氮氧化物的排放。
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第四单元
生产生活中的含氮化合物
结束
(2)NO和NO2性质的比较。
性质
颜色状态气味
NO
无色无味气体
NO2 红棕 色有刺激性气味的气体 与水反应
有毒
溶解性
毒性 与水反应 与氧气反应 对环境的影响
难溶于水
有毒(跟血红蛋白结合) 不反应 2NO＋O2===2NO2
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(3)(2011· 江苏高考)NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O===
－ 2H＋＋2NO3 ＋NO
( √ )
化学
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第四单元
生产生活中的含氮化合物
结束
(4)(2010· 山东高考)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气 中都能稳定存在
(5)在实验室里，NO和NO2均可用排水法收集
化学
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第四单元
生产生活中的含氮化合物
结束
(2)化学性质
放电 a．氮气与氧气反应的化学方程式为 N2＋O2=====2NO 。导
致汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮。
化学
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【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮配套课件：专题10 第4单元 由理论到实战——高考四大类实验题型
化学
第四单元
由理论到实战——高考四大类实验题型例析
Байду номын сангаас
结束
物质制备型实验
[例 1]
(2013· 全国高考)制备氮化镁的装置示意图如下：
回答下列问题：
(1)检查装置气密性的方法是____________，a的名称是 ________，b的名称是________。
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第四单元
由理论到实战——高考四大类实验题型例析
步骤5.____________________________________________
步骤6.将步骤5得到的KIO4晶体，在100～105 ℃干燥。
步骤7.称量，KIO4晶体质量为60.0 g。
(1)方法一：
①氯气可用二氧化锰与浓盐酸制备，该反应的化学方程式为 ________________；
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第四单元
由理论到实战——高考四大类实验题型例析
结束
[例2]
(2014· 盐城市摸底)KIO4是化学分析中常用的氧化剂，是
一种无色晶体，易溶于热水，微溶于冷水，实验室合成方法如下：
方法一：氯气氧化法：在碘的悬浊液中，通入氯气先生成高 碘酸，经分离杂质后，加入氢氧化钾溶液中和至pH为2～3，生 成高碘酸钾溶液，再经提纯、分离等步骤获得晶体。
③本次实验产率为________________________________。
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第四单元
由理论到实战——高考四大类实验题型例析
结束
[解析]
(1)判断I2是否反应完，可观察I2的颜色(I 2 在溶液中为黄色)，
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮习题详解课件课时跟踪检测(2)从铝土矿到铝合金
4)2 ＋ 3Ba(OH)2===K2SO4 ＋ 3BaSO4↓ ＋ 2Al(OH)3↓ K2SO4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2===2KAlO2＋BaSO4↓＋4H2O (2)
(3)①1.5aM＝nb ②2aM＝nb
10．解析：甲流程中加入酸不溶的固体是二氧化硅，加入过量烧碱 后滤液含偏铝酸根离子，通入少量的二氧化碳，生成了碳酸钠 和氢氧化铝沉淀。乙流程中加入过量烧碱后，滤液有偏铝酸根 离子和硅酸根离子，固体为 Fe2O3、MgO，滤液通入过量的二 氧化碳后，生成了氢氧化铝沉淀， (1)氧化铝与过量的碱反应生成了偏铝酸盐和水， 二氧化硅在碱 性溶液中反应生成了硅酸盐和水。
3． 解析： A 项， Al 与 Fe2O3 在高温条件下反应， 生成 Fe 和 Al2O3， 正确；B 项，铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光， 正确；C 项，铝热反应可以生成金属单质，利用铝热反应可冶 炼某些金属，正确；D 项，铁元素的化合价从＋3 价降低到 0 价，因此 1 mol 氧化铁在反应中得到 6 mol 电子，若反应中转 移 3 mol 电子，则消耗氧化剂的物质的量是 0.5 mol，错误。 答案：D
课时跟踪检测(二) 1．解析：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱溶液，所以可加 入烧碱溶液溶解，过滤后可得到 NaAlO2 溶液，在反应后的滤 液中可通入过量 CO2，生成 Al(OH)3 沉淀，经过滤、洗涤可得 到纯净的氢氧化铝，所以正确顺序为②③④③。 答案：B 2．解析：A 中铝和氢氧化钠反应只能生成偏铝酸钠。故选 A。 答案：A
(3)① 根据反应 2KAl(SO4)2 ＋ 3Ba(OH)2===K2SO4 ＋ 3BaSO4↓ ＋ 2Al(OH)3↓ 和 KAl(SO4)2 ＋ 2Ba(OH)2===KAlO2 ＋ 2BaSO4↓ ＋ 2H2O 可知，当沉淀的物质的量最大时明矾与氢氧化钡的物质的量 之比为 2∶3，则 1.5 aM＝nb。 ②同样根据反应可知，当恰好生成硫酸钡沉淀时沉淀质量最大， 此时明矾与氢氧化钡的物质的量之比为 1∶2，则 2aM＝nb。
(3)①1.5aM＝nb ②2aM＝nb
10．解析：甲流程中加入酸不溶的固体是二氧化硅，加入过量烧碱 后滤液含偏铝酸根离子，通入少量的二氧化碳，生成了碳酸钠 和氢氧化铝沉淀。乙流程中加入过量烧碱后，滤液有偏铝酸根 离子和硅酸根离子，固体为 Fe2O3、MgO，滤液通入过量的二 氧化碳后，生成了氢氧化铝沉淀， (1)氧化铝与过量的碱反应生成了偏铝酸盐和水， 二氧化硅在碱 性溶液中反应生成了硅酸盐和水。
3． 解析： A 项， Al 与 Fe2O3 在高温条件下反应， 生成 Fe 和 Al2O3， 正确；B 项，铝热反应会放出大量的热，产生高温、发出强光， 正确；C 项，铝热反应可以生成金属单质，利用铝热反应可冶 炼某些金属，正确；D 项，铁元素的化合价从＋3 价降低到 0 价，因此 1 mol 氧化铁在反应中得到 6 mol 电子，若反应中转 移 3 mol 电子，则消耗氧化剂的物质的量是 0.5 mol，错误。 答案：D
课时跟踪检测(二) 1．解析：镁、铝都能与酸反应，但铝可溶于强碱溶液，所以可加 入烧碱溶液溶解，过滤后可得到 NaAlO2 溶液，在反应后的滤 液中可通入过量 CO2，生成 Al(OH)3 沉淀，经过滤、洗涤可得 到纯净的氢氧化铝，所以正确顺序为②③④③。 答案：B 2．解析：A 中铝和氢氧化钠反应只能生成偏铝酸钠。故选 A。 答案：A
(3)① 根据反应 2KAl(SO4)2 ＋ 3Ba(OH)2===K2SO4 ＋ 3BaSO4↓ ＋ 2Al(OH)3↓ 和 KAl(SO4)2 ＋ 2Ba(OH)2===KAlO2 ＋ 2BaSO4↓ ＋ 2H2O 可知，当沉淀的物质的量最大时明矾与氢氧化钡的物质的量 之比为 2∶3，则 1.5 aM＝nb。 ②同样根据反应可知，当恰好生成硫酸钡沉淀时沉淀质量最大， 此时明矾与氢氧化钡的物质的量之比为 1∶2，则 2aM＝nb。
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮配套课件：专题6 第3单元 电解池 金属的腐蚀与防护
原电池 正极 （电子流 （电子流
负极相连） 正极相连） 出的电极） 入的电极）
氧化反应 还原反应
化学能转化为电能
化学
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第三单元
电解池
金属的腐蚀与防护
结束
3.电解原理应用广泛，请思考并回答以下问题。
（1）电解 NaCl 饱和溶液，如何检验两极产物？
（2）氯碱工业用阳离子交换膜（只允许阳离子通过）把两个极 室分开有何优点？
化学
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第三单元
电解池
金属的腐蚀与防护
结束
解析：通过图中离子的运动状态可判断连接 a 的为阴极，连接 b 的为阳极，故 a 端为直流电源的负极，b 端为直流电源的正极， A 项正确； CuCl2 在水溶液中就能发生电离， 而不是通电的结果， B 项错误；阳极发生氧化反应，即 2Cl－－2e－=== Cl2↑，C 项错 误；阴极发生还原反应，析出 Cu，阳极发生氧化反应，在阳极 附近可观察到黄绿色气体，D 项错误。
O2＋4e－＋2H2O===4OH－
2Fe＋O2＋2H2O===2Fe（OH）2 4Fe（OH）2＋O2＋2H2O ===4Fe（OH）3
吸氧 腐蚀更普遍
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第三单元
电解池
金属的腐蚀与防护
结束
3.金属的防护
（1）原电池原理→ 牺牲阳极 的阴极保护法
（2）电解池原理→ 外加电源 的阴极保护法 （3）改变金属内部结构→如不锈钢 （4）加保护层→如涂防锈油漆、电镀等
②有与 电解质溶液 相连的两个电极；
③形成闭合回路。
（3）电解池中电子和离子的移动： ①电子：从电源 负极 流出后，流向电解池 阴极 ；从电解 池的 阳极 流向电源的正极。
【三维设计】2015高考(江苏用)化学一轮习题详解课件热点专题专练(1)专题1 “无机化工流程题
＋
淀。(3)温度过高，NH4HCO3 会分解，温度低反应速率慢。(4)由于 所加试剂有盐酸、NaClO、NaOH 及 NH4HCO3，放出 CO2，能回 收 的 盐 类 主 要 是 NaCl 、 NH4Cl 。 (5) 热 解 这 步 主 要 是 Mg2 ＋ 与 NH4HCO3 反应生成碱式碳酸镁，同时放出 CO2，根据电荷守恒配 平。
－ － 但 SO2 4 的存在会对 Cl 的检验产生干扰，所以先要加足量的 Ba(NO3)2 － 溶液来除去 SO2 4 ，再用 AgNO3 来检验。(3)Ⅳ发生的是 SO2 与 MnO2 生 －
成 MnSO4 的反应。(4)Mn2O3 具有较强的氧化性，可将 Cl－氧化为 Cl2， 本身被还原为 Mn2＋。(5)①由图像可知 n(MnSO4· H2O)＝0.000 6 mol，猜 测 A 点是失去水的物质的量， 计算可知若减少的是水， 其物质的量为(100 mg－89.35 mg)/18 g· mol－1＝0.000 6 mol，得到验证确实是水，由制得的 产品推测 B 点剩余的是 Mn3O4，计算可得其物质的量为 45.17 mg/229 g· mol－1＝0.000 2mol。②总锰含量反而减小说明其它元素的含量变大， 如生成了 Mn2O3、MnO2 等。
3．解析：(3)由流程图知：酸浸时发生反应，反应物有 Cu2S、 MnO2、H2SO4 ，产物有 CuSO4、MnSO4、S，由元素守恒 知还有产物 H2O 生成，Cu2S→2CuSO4 失 2e ，Cu2S→S 失 2e－， MnO2→Mn2＋得 2e－， 故 Cu2S 与 MnO2 以 1∶2 的比例 反应，再通过元素守恒配平其他物质。 (4)由已知条件知： Fe3＋在 pH>3.2 时完全沉淀，故调节浸出液 pH＝4 的作用是 使 Fe3＋完全水解生成 Fe(OH)3 沉淀，同时又不影响溶液中 Mn2＋和 Cu2＋的含量。(5)由流程知：最后步骤中加热赶出的 氨气可以用来制氨水而循环利用。
淀。(3)温度过高，NH4HCO3 会分解，温度低反应速率慢。(4)由于 所加试剂有盐酸、NaClO、NaOH 及 NH4HCO3，放出 CO2，能回 收 的 盐 类 主 要 是 NaCl 、 NH4Cl 。 (5) 热 解 这 步 主 要 是 Mg2 ＋ 与 NH4HCO3 反应生成碱式碳酸镁，同时放出 CO2，根据电荷守恒配 平。
－ － 但 SO2 4 的存在会对 Cl 的检验产生干扰，所以先要加足量的 Ba(NO3)2 － 溶液来除去 SO2 4 ，再用 AgNO3 来检验。(3)Ⅳ发生的是 SO2 与 MnO2 生 －
成 MnSO4 的反应。(4)Mn2O3 具有较强的氧化性，可将 Cl－氧化为 Cl2， 本身被还原为 Mn2＋。(5)①由图像可知 n(MnSO4· H2O)＝0.000 6 mol，猜 测 A 点是失去水的物质的量， 计算可知若减少的是水， 其物质的量为(100 mg－89.35 mg)/18 g· mol－1＝0.000 6 mol，得到验证确实是水，由制得的 产品推测 B 点剩余的是 Mn3O4，计算可得其物质的量为 45.17 mg/229 g· mol－1＝0.000 2mol。②总锰含量反而减小说明其它元素的含量变大， 如生成了 Mn2O3、MnO2 等。
3．解析：(3)由流程图知：酸浸时发生反应，反应物有 Cu2S、 MnO2、H2SO4 ，产物有 CuSO4、MnSO4、S，由元素守恒 知还有产物 H2O 生成，Cu2S→2CuSO4 失 2e ，Cu2S→S 失 2e－， MnO2→Mn2＋得 2e－， 故 Cu2S 与 MnO2 以 1∶2 的比例 反应，再通过元素守恒配平其他物质。 (4)由已知条件知： Fe3＋在 pH>3.2 时完全沉淀，故调节浸出液 pH＝4 的作用是 使 Fe3＋完全水解生成 Fe(OH)3 沉淀，同时又不影响溶液中 Mn2＋和 Cu2＋的含量。(5)由流程知：最后步骤中加热赶出的 氨气可以用来制氨水而循环利用。
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(3)CuSO4· 5H2O
2．解析：①NH4Cl 与 ZnCl2 溶液中的铵根和锌离子会发生水解，导致 溶液显示酸性，酸可以和金属锈的成分反应而除锈， ① 正确； ②NaHCO3 与 Al2(SO4)3 两种溶液中的碳酸氢根离子和铝离子水解相 互促进，生成的二氧化碳可用来灭火，二者可作泡沫灭火剂， ②正 确；③草木灰含有的碳酸钾中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离 子之间水解相互促进，导致肥效降低，不能混合施用， ③ 正确； ④Na2CO3 溶液中的碳酸根水解显示碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧 化硅可以和碱反应，会导致瓶塞和瓶口黏合在一起而不易打开， ④ 正确；⑤加热蒸干 AlCl3 溶液会促进铝离子水解，且生成的氯化氢极 易挥发，最终会得到 Al(OH)3 固体，⑤正确，答案选 D。 答案：D
－ 2－ 4．解析：碳酸钠溶于水 CO2 水解 CO 3 3 ＋H2O － HCO3 ＋H2O
－ HCO－ ＋ OH ， 3
H2CO3＋OH－。稀释促进水解。根据图像可知，
随着水的加入，纵坐标是增大的。A 项，水解平衡常数只与温度 有关系，因此稀释过程中水解平衡常数不变，不正确；B 项，稀 释促进水解，溶液中 OH－个数增加，但 OH－浓度降低，因此溶
－ 液的 pH 减小，不正确；C 项，稀释促进水解，HCO3 的浓度减
2－ 小，但 HCO－ 3 个数增加，正确；D 项，稀释促进水解，c(CO3 )
减小，不正确。 答案：C
5．解析：为除去 Fe2 ，Fe3 杂质离子制得纯净的 ZnSO4，首先
＋ ＋
应该加入绿色氧化剂 H2O2，将 Fe2 杂质离子氧化成 Fe3 ，然
＋ ＋
后加入氧化锌固体调整溶液的 PH 到 4.5，这时铁离子转化为 氢氧化铁沉淀除去，溶液中只含有溶质 ZnSO4，从而得到纯 净的硫酸锌溶液。A 项正确。 答案：A
[核心考点· 层级突破] 1．(1)Na2CO3 (2)KAl(SO4)2· 12H2O (4)Al(OH)3 (5)Na2CO3 (6)Na2SO4
－ ＋
NH3· H2O＋ H2CO3 ＋ OH 2.(1)右移 减小
(2)CO 2 3 ＋ H2O
＋
HCO 3 ＋ OH
HCO 3 ＋ H2O
－
(3)Fe3 ＋ 3H2O 增大 增大 右移 抑制 减小 促进
Fe(OH)3 ＋ 3H 增大
(4)Al3 ＋ 3HCO 3 ===Al(OH)3↓ ＋ 增大 减小 增大 减小 (2)增大
第三单元 [概念理论· 系统梳理] [知识清单] 中和反应
－
盐类的水解 弱电解质 ＝7 2.OH
－
一、 1.水 (3) 放 热
－ －
H 或 OH 吸热 >7
－
＋
－
弱碱
H
＋
3.(1) <7
－
4. 中 性 5.(1)
－ ＋
2＋ NH ＋ 、 Cu 4
＋
酸性
CH3COO 、 CO2 3 H
＋
碱性
Cu(OH)2＋2H
－ － －
－
H2CO3＋OH
－
Al(OH)3＋OH
－
(5)CH3COO ＋H2O (6)NH＋ 4 ＋H2O (7)Rn－＋H2O (8)Mm＋＋mH2O
CH3COOH＋OH
－
NH3· H2O＋H＋ HR(n－1)＋OH－ M(OH)m＋mH＋
3． (1)测定三种溶液的 pH， pH>7 的为 Na2CO3， pH＝7 的为 NaCl、 pH<7 的为 NH4Cl。 (2)以 Na2CO3 溶液为例，分别测定室温和 60℃下的 pH,60℃ 时 pH 增大即可证明水解反应是吸热的，或滴入几滴酚酞溶 液，加热后溶液颜色变深也可证明。 (3) 向 Na2CO3 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入 BaCl2(或 CaCl2)溶液，溶液红色变浅甚至消失，即可证明。
H2O===Al(OH)3↓＋Na2CO3， 只有沉淀生成， 而无气体生成。 (2)√ (3)×
2 CO3 结合 Ca2 ， 使水解平衡左移， 但溶液 pH 会增大，
－ ＋
因为 c(OH－)增大 (4)√ (5)√ (6)× HA 为弱酸，故 A－会发生水解反应。 盐酸抑制水的电离。NH4Cl 促进水的电离。
3．解析：A 项 Al3＋与 HCO－ 3 发生相互促进的水解反应。B 项
－ Mg2＋会与 AlO－ 水解生成的 OH 结合生成 Mg(OH)2 沉淀， 2
D 项 ClO－会氧化 I－。 答案：C
4．(1)C (2)CuO[或 Cu(OH)2 或 CuCO3 或 Cu2(OH)2CO3] (3)不能 因加碱的同时也会使 Cu2 生成 Cu(OH)2 沉淀
3CO2↑ 二、1.越弱
Na2CO3)>pH(CH3COONa) 右移
三、1.升高温度可促进 Na2CO3 的水解，使溶液中 Al(OH)3 ＋ 3H ＋ 4.2Al3 ＋ ＋ 3S2 － ＋
c(OH － ) 增 大
2.Al3 ＋ ＋ 3H2O
6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
[双基自测] 1． 提示： (1)× 两种物质发生的反应为 NaAlO2 ＋ NaHCO3＋
＋
(4)Fe3 ＋ ＋ 3H2O
Fe(OH)3 ＋ 3H ＋ ， CuO ＋ 2H ＋ ===Cu2 ＋ ＋
H2O[或 Cu(OH)2＋2H＋= = = Cu2＋＋2H2O 等] (5)将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，便于生成沉淀而与 Cu2＋分离 (6)不能 应在 HCl 气流中加热蒸发
热点题型 1．解析：A 项，醋酸钠溶液中滴加盐酸，根据电荷守恒得：c(Na )＋c(H ) ＝c(CH3COO－)＋c(OH－)＋c(Cl－)，溶液呈中性，则 c(H＋)＝c(OH－)，故 有 c(Na ＋ ) ＝ c(CH3COO － ) ＋ c(Cl － ) ， 根 据 物 料 守 恒 得 ： c(Na ＋ ) ＝ c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，两式对比得： c(CH3COOH) ＝ c(Cl－)， 正确；B 项，HA－可能只电离不水解，则不存在 H2A，如 HSO－ 4 ，错误； C 项，假设 Ba(OH)2 为 1 mol，两者反应为中性，则加入的 H2SO4 应为 2 mol，所以反应后为 BaSO4 沉淀和 Na2SO4 溶液，正确；D 项，50 mL 盐酸与 100 mL 氨水反应后得到等量的 NH4Cl 和 NH3· H2O， 混合溶液呈
(7)√ (8)× (9)×
2－ CO3 水解溶液呈碱性使酚酞溶液变红。
水解反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动。 NaHSO4 溶液呈酸性，但不是水解而是电离。
2．(1)Cu2 ＋2H2O
＋
Cu(OH)2＋2H HClO＋OH
－
＋
(2)ClO ＋H2O (3)HCO3 ＋H2O (4)AlO2 ＋2H2O