2019高三化学上学期期中试题

周口中英文学校2018-2019学年上期高三期中考试化学试题说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

2．请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，保持卷面整洁。

3．可能用到的相对原子质量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5 BaSO4233 CuSO4160 CuSO45H2O 250第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共54分）1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4N AB．46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为2N AC．1 mol Fe与一定量硝酸恰好完全反应时，转移电子数一定为3N AD．1 mol CH4与过量氯气发生取代反应，生成CH3Cl气体的体积约为22.4 L2．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶13．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

下列说法正确的是()硫酸化学纯CP 500 mL品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/LB．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C．配制200 mL 4.6 mol/L的硫酸需取该硫酸50 mLD．等质量的水与该硫酸混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L4．下列有关说法中正确的是()A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．焰色反应是元素表现出来的化学性质C．由两种元素组成，原子个数比为1∶1的物质一定是纯净物D．能与酸反应产物中有盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物5．下列说法正确的是()A．淀粉、纤维素等高分子化合物均属于纯净物B．非金属氧化物都是酸性氧化物C．食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐D．丁达尔效应可用于区别溶液与胶体6．在给定的四种溶液中，一定能大量共存的微粒组是()A．常温下，酸性溶液中：Ba2＋、K＋、Br－、SiO2－3B．常温下葡萄糖溶液中：SCN－、Cl－、K＋、NH＋4C．溴水中：Na＋、CO2－3、NH＋4、SO2－4D．常温下，pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、Cl－7．下列离子方程式书写正确的是()A．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB．酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应：5C2O2－4＋2MnO－4＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O C．AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－D．NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热：NH＋4＋OH－===NH3•H2O8．在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是()A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I－、Br－、Fe2＋B．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Zn：Fe3＋、Cu2＋、H＋C．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3 D．在含等物质的量的AlO－2、OH－、CO2－3的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO－2、Al(OH)3、OH－、CO2－39．将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应：3Fe3O4＋28HNO3===9Fe(NO3)x＋NO↑＋14H2O，下列判断合理的是()A．Fe(NO3)x中x为2B．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C．稀硝酸在反应中只作氧化剂D．反应中每生成0.4 mol还原产物，就有1.2 mol电子转移10．在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是()①C ――→O 2/点燃CO 2――→C/高温CO ②Si ――→O 2/点燃SiO 2――→H 2OH 2SiO 3 ③饱和NaCl(aq)――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→加热Na 2CO 3 ④Mg(OH)2――→HCl aq MgCl 2(aq)――→加热无水MgCl 2 ⑤NH 3――→O 2/催化剂、加热NO ――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3A ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤11．香烟烟雾中往往含有CO 和SO 2气体，下列关于它们的说法中正确的是( ) A ． 两者都易溶于水 B ． 两者都是形成酸雨的主要原因 C ． 两者都能使品红溶液褪色 D ． 两者都污染环境，危害健康12．氯水的性质多样，以下对氯水的性质和体现相应性质的原因说法均正确的是（ ）433322溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)( )A ．Na ＋B ．CO 2－3、NH ＋4 C ． CH 3COO －D ．CH 3COO －、Na ＋14．向一定量的NaOH 溶液中逐滴加入AlCl 3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl 3加入量的变化关系如图所示。

高三上册化学期中试卷及答案1. 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，误认为HCl溶解度也减小。

但HCl还可以继续溶解在饱和NaCl溶液中。

2. 思考问题过于理想化，不从实际出发：(1)含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3;检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜;用碘水来检验淀粉水解是否完全时不用加碱中和。

(2)苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应;(3)NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-;在溶液中不存在HSO4- ,只存在SO42-(4)不能用气体物质除去另一种气体;(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液;3. 思维定势，观察不仔细，分析不透彻(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环;(2)SO3在标准状况下是一种晶体，不是气体;4. 规范书写：(1)容量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式;(2)第VIII、第IVA等容易写错;电子式、结构式、结构简式、化学式、最简式相混淆;离子方程式写成化学方程式;(3)热化学方程式不注明状态，△H单位为kJ/mol，放热为，吸热为+有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢;写反应类型时酯化反应写成酯化。

(4)书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行;(6)淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明;(7)常见错别字：酯化(脂)、油脂(酯)、炭化(碳)、褪色(腿)、加成、钝化、气体逸出、金刚石(钢)、铵盐(氨)、萃取(淬)、石炭酸(碳)、焰色反应写成了颜色反应。

2019学年第一学期高三化学期中考试化学试卷（120分钟满分150分）相对原子质量N-14 H-1 O-16 S-32 C-12 Ca-40第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、据称2019年冬季是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之一。

上海气温较常年偏高4～6℃，这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是[ ]A、SO2、CO2B、NO2、COC、CO2、CH4D、NO、O32、下列对化学知识概括合理的是[ ]A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B、氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C、原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是[ ]A、气体质量B、气体的物质的量C、分子总数D、原子数4、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。

B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。

以下对B分子组成的推测一定正确的[ ]A、有1个氧原子B、有2个氧原子C、有1个A原子D、有2个A原子5、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是[ ]A、甲苯B、硝基苯C、2-甲基丙烯D、2-甲基丙烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。

下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是[ ]A、常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B、常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C、常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D、常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强7、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。

2019届福建省高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物B．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化2. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）A．①②③④ B．①②⑤⑥________ C．①③④⑦___________ D．③⑤⑥⑦3. 在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO 2 气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )A．充入的CO分子数比CO 2 分子数少______________ B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO 2 的摩尔体积小______________ D．甲中CO的密度比乙中C O 2 的密度小4. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO 2 充分反应，最后得到N A 个NO 2 分子B．1.0L 0.5mol/L的NaAlO 2 水溶液中含有氧原子数为 N AC．常温常压下，14 g的C 2 H 4 和C 4 H 8 混合气体中含有的原子数为3N AD．某密闭容器盛有0.2molSO 2 和0.1molO 2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4N A5. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

2019学年度第一学期期中高三质量监测化学试题说明：1．本试卷分第I卷（1—5页）和第II卷（6—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。

3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。

下列有关叙述正确的是A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。

碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．下列有关说法不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D．由不同状态的同种物质组成的混合体系可能是纯净物3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂4．下列物质转化在给定条件下不能．．．．．．．实现的是A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①②③④5．关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的个数是①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离⑦盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A.2个B．3个 C. 4个D．5个6．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 ↓ B．SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ D．NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O7．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色A. ①④B. ①③C. ①②D. ②④8．设N A为阿伏加德罗常数的值。

2018～2019学年度第一学期期中七校联考高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题）（本卷包括18题，1～8题，每题2分；9～18题，每题3分。

每题四个选项中只有一个选项最符合题目要求，共46分）1．下列物质与其用途相符合的是①NH3—工业上制HNO3②SiO2—太阳能电池③碘元素—预防甲状腺肿大④Al2O3—耐火材料A．①③B．②③C．②④D．①③④2．下列说法正确的是A．所有物质燃烧必须有氧B．金属钠着火时可以使用泡沫灭火器灭C．不能用玻璃塞的试剂瓶长期盛放氢氧化钠溶液D．置换反应中的反应物单质一定是还原剂3．下列关于化学键的叙述正确的是A．离子化合物中只含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物D．共价化合物分子中一定含有极性键4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．K+、H+、SiO32－、SO42－B．Na+、K+、OH－、SO32－C．Na+、Cl－、H+、ClO－D．Fe2+、Na+、AlO2－、OH－5．根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2 Cl－②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+A．Cl2＞HClO＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+C．Cl2＞Cu2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞HClO6．一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是A．溶液出现浑浊现象B．溶液的pH变大C．c(Na+)不变D．溶液中不存在CO32-7．下列离子方程式中正确的是A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2＋H+＝Ca2+＋2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 8．N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N0B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+数为2N0C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.2N0D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热，反应生成SO2分子的数目为0.46N0 9．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是①溶解后未冷却即转移、定容②定容时仰视容量瓶刻度线③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶A．①②B．②③C．①④D．②③④10．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 211．X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Z 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y ＋和Z －离子具有相同的电子层结构。

山东省2019版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）(2018·浙江选考) 可用于治疗胃酸过多的物质是（）A . 碳酸氢钠B . 氯化钠C . 氯化钾D . 氢氧化钠2. （2分）关于蛋白质的叙述错误的是（）A . 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应B . 蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解C . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸D . 高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡3. （2分）下列说法正确的是（）A . 工业制取硫酸的设备依次是沸腾炉、热交换器、吸收塔B . 硅是制造光导纤维的材料C . 水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂D . 纯碱、石灰石是制取水泥的原料4. （2分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A . 能与金属Al反应放出H2的溶液B . 加酚酞后显无色的溶液C . pH=6的某溶液D . c（H+）＞c（OH﹣）的任意水溶液5. （2分）两个体积相同的容器一个盛有CO2 ，另一个盛有N2和O2 ，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）A . 原子总数B . 质子总数C . 分子总数D . 质量6. （2分）硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”．实验室里需用480mL 0.10mol•L﹣1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为（）A . 480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜B . 480 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾C . 500 mL容量瓶，称取8.00 g硫酸铜D . 500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列实验操作正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 称量NaOH固体时，先在两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOHC . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中D . 用玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上8. （2分） (2018高一上·成都期中) 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列5种分类标准中合理的有（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物⑤根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种9. （2分） (2018高一上·湖北期中) 已知氧化性： Cl2>Br2>Fe3+>I2 ，则下列离子方程式正确的是：（）A . 少量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+2Br-=2C1-+Br2B . 过量氯气与FeBr2溶液反应Cl2+Fe2++2Br-=2Cl-+Br2+Fe3+C . 氯气与FeBr2溶液以物质的量1：1反应2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+Br2+2Fe3+D . 少量氯气与FeI2溶液反应Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+10. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是（）A . Na2SO4溶液B . NH4Cl溶液C . 石灰乳D . Fe（OH）3胶体11. （2分）下列反应中，有机物被还原的是（）A . 乙醛的银镜反应B . 乙醛制乙醇C . 乙醇制乙醛D . 乙醇制乙烯12. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。

山东省枣庄市2019届高三年级期中考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷100分。

考试时间90 min。

第Ⅰ卷（选择题共44分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A或B）用铅笔涂写在答题卡上。

2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。

3．考试结束，将答题卡和第Ⅱ卷一并交回。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 O 16 Na 23 Mg 24 A1 27 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分o每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（）A．酒清B．Cl2C．NH4 NO3D．SO22．下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾及有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3．已知室温时，0．1 mol．L－l某一元敌HA在水中有0．1%发生电离，下列叙述错误的是（）A．该溶液的pH =4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数为l×10－7mol ·L－1D．HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍4．下列说法不正确的是（）A．反应是放热还是吸热必须看生成物和反应物所具有的总能量的相对大小B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能储存起来C．吸热反应中由于反应物总能量小于生成物总能量，因而无利用价值D．物质的化学能可以在一定条件下转化为热能、电能为人类所利用5．已知可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=－1025 kJ．Mo1－l。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）6．下列说法正确的是（）A．电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行B．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大C．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小7．用物质的量都是0．1 mol的CH3COOH和CH3 COONa配成l L混合溶液，已知其中（）c（CH3COO－）>c（Na+），对该混合溶液的下列判断正确的是A．c（H+）<c（OH－）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.2 mol·L－1C．c（CH3COOH）>c（CH3COO－）D．c（CH3COO -）+c（OH－）=0．2 mol·L－18．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢气速率B．100 mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢9．用惰性电极电解NaCl和CuSO4混合液250 mL，经过一段时间后，两极均得到11．2 L气体（STP），则下列有关描述中，正确的是（）A．阳极发生的反应只有：40H―― 4e－2H2O+O2↑B．两极得到的气体均为混合气体C．若Cu2+起始浓度为l mol．L－l，则c（C1－）起始为2 mol．L－1D．Cu2+的起始物质的量应大于0．5 mol10．已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（）①生成物的体积分数一定增加；②生成物的产量一定增加；③反应物的转化率一定增大；④反应物浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥使用了合适的催化剂A．①②B．②⑤C．③⑤D．④⑥二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

北京市朝阳区xx~xx第一学期高三年级期中练习化学试卷xx.112019年高三上学期期中练习化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1．据报道，xx年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。

下列关于和的说法，不正确．．．的是A．是两种核素 B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差12．下列说法正确的是A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英3．下列说法中，不正确．．．的是A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C．胶体中分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液4．下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C ．Na2O2的电子式：D．乙烯的实验式：C2H45．硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，可用先将Fe2+氧化为Fe3+再调节溶液pH的方法除去。

为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用A．氯水B．H2O2溶液C．KMnO4溶液D．HNO3溶液6．下列有关物质用途的说法，不正确．．．的是A．二氧化硫常用来漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶体硅常用于制作光纤制品D．氧化铁常用作红色油漆和涂料7．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质8．下列说法不正确．．．的是A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D．实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸9．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A．OH—、CO32-、Na+B．SO42-、Cl—、NH4+ C．ClO—、HCO3—、K+ D．Br—、Fe2+、Ba2+11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A 12．下列解释实验现象的反应方程式不正确．．．的是A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2—+ 3H2↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I－+ H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH—= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓+H2O13．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。