9乙酸乙酯的水解

酯油脂1．认识酯的结构，掌握酯类化合物的化学性质。

2．通过酯的学习,掌握油脂的主要化学性质及油脂的氢化和皂化反应等概念。

一、酯1、酯的组成与结构(1)概念：酯是羧酸分子羧基中的—OH 被—OR′取代后的产物，其结构可简写为，其中R 和R′可以相同，也可以不同。

R 是烃基，也可以是H ，但R′只能是烃基。

(2)羧酸酯的官能团：酯基()。

(3)通式：饱和一元羧酸C n H 2n ＋1COOH 与饱和一元醇C m H 2m ＋1OH 生成酯的结构简式为C n H 2n ＋1COOC m H 2m ＋1，其组成通式为C n H 2n O 2(n ≥2)。

(4)命名：根据生成酯的酸和醇命名为某酸某酯。

如：CH 3COOCH 2CH 3乙酸乙酯；HCOOCH 2CH 2CH 3甲酸正丙酯，HCOOC 2H 5甲酸乙酯2、酯的存在与物理性质(1)存在：酯类广泛存在于自然界中，低级酯存在于各种水果和花草中。

如：苹果里含有戊酸戊酯，菠萝里含有丁酸乙酯，香蕉里含有乙酸异戊酯等。

(2)物理性质：低级酯是具有芳香气味的液体，密度一般比水小，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂中。

3、酯的化学性质(以乙酸乙酯为例)(1)乙酸乙酯的结构、物理性质及用途1）乙酸乙酯分子的组成与结构分子式结构式结构简式官能团C 4H 8O 2CH 3COOCH 2CH 3酯基()2）乙酸乙酯的物理性质：无色透明液体，有果香味，甜味，易挥发，微溶于水，易溶于氯仿、乙醇等有机溶剂。

(2)乙酸乙酯的化学性质1)水解反应的原理：(1)机理：酯化反应形成的键，即是酯水解反应断裂的键(形成的是哪个键，断开的就是哪个键)【探究——乙酸乙酯的水解p77】【问题】的解答思路：乙酸乙酯水解是一种化学反应，要应用已学习的影响化学反应速率的规律来分析乙酸乙酯水解的速率与反应条件之间的关系。

但要注意乙酸乙酯不溶于水，沸点较低。

【设计与实验】实验内容实验现象结论(1)中性、酸性和碱性溶液中水解速率的比较：在三支试管中各加入1mL(约20滴)乙酸乙酯，然后向第一支试管中加入5mL 蒸馏水，向第二支试管中加入5mL 0.2mol·L -1H 2SO 4溶液，向第三支试管中加入5mL0.2mol·L -1NaOH 溶液，振荡均匀，把三支试管同时放在70℃的水浴中加热5min 左右。

2020年秋人教版高中化学选修五第三章《烃的含氧衍生物》测试含答案work Information Technology Company.2020YEAR绝密★启用前2020年秋人教版高中化学选修五第三章《烃的含氧衍生物》测试本试卷共100分，考试时间90分钟。

一、单选题(共16小题，每小题3.0分,共48分)1.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物，下列说法错误的是（）A．步骤（1）需要过滤装置B．步骤（2）需要用到分液漏斗C．步骤（3）需要用到坩埚D．步骤（4）需要蒸馏装置2.下列关于乙酸的说法正确的是（）A．难溶于水B．是一种无色无味液体C．能发生酯化反应D．酸性比碳酸的酸性弱3.关于醋酸的下列说法不正确的是（）A．既能与有机物反应又能与无机物反应B．既能发生复分解反应又能发生水解反应C．既能发生置换反应又能发生酯化反应D．既能发生取代反应又能发生氧化还原反应4.在酸性条件下，能发生水解反应，生成【A】 B两种物质，而且【A】B的相对分子质量相同，这种有机物可能是（）A．甲酸甲酯B．甲酯乙酯C．乙酯乙酯D．乙酸甲酯5.有一种叫苯酚的有机物，其试剂瓶上有如下标识，此标识的含义是（）A．自燃物、腐蚀性B．腐蚀性、有毒C．爆炸性、腐蚀性D．氧化剂、有毒6.丙醛和另一种组成为C n H2n O的物质X的混合物3.2g，与足量的银氨溶液作用后析出10.8g银，则混合物中所含X不可能是（）A．甲基丙醛B．丙酮C．乙醛D．丁醛7.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是（）A．分子式为C16H18O9B．与苯环直接相连的原子都在同一平面上C． 1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD．与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应8.下列反应不属于加成反应的是()A．乙醛与氢气反应B．丙烯与Cl2加热至500℃反应C．乙烯和溴水反应D．乙烯生成聚乙烯的反应9.某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现（）A．溶液中仍无沉淀B．溶液中产生白色沉淀C．先产生沉淀后沉淀溶解D．溶液呈橙色10.可以说明醋酸是弱酸的事实是（）A． CH3COOH能与水以任意比互溶B． CH3COOH能与Na2CO3溶液反应产生CO2气体C． 1mol/L的CH3COOH溶液中c（H+）小于1mol/LD． 1mol/L的CH3COOH水溶液能使紫色石蕊试液变红11.下列实验中，能证明苯酚的酸性极弱的是（）A．跟氢氧化钠溶反应生成苯酚钠B．苯酚在空气中容易被氧化为粉红色C．二氧化碳通入苯酚溶液能游离出苯酚D．常温下苯酚在水中溶解度不大12.皮肤上若不慎沾有少量的苯酚，正确的处理方法是（）A．用稀NaOH溶液洗B．用酒精洗C．用70℃热水洗D．冷水冲洗13.实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（）A．饱和食盐水B．饱和碳酸钠溶液C．饱和NaOH溶液D．浓硫酸14.某一元醛发生银镜反应，可得21.6g银，等物质的量的该醛完全燃烧时生成7.2g水，则该醛可能是（）A．乙醛B．丙醛C．甲醛D．丁醛15.下列实验过程中，无明显现象发生的是（）A．将稀硫酸滴加到硫代硫酸钠溶液中B．将FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中C．将含有酚酞的醋酸钠溶液加热D．将AgNO3溶液滴加到火柴头浸泡过的水中16.往下列溶液中滴加FeCl3溶液，无变化的是（）A．B．C．D．氢碘酸二、实验题(共2小题，每小题18.0分,共36分)17.如图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝，烧杯中放入温水，试管B中放入甲醇，右方试管C中放入冷水，向B中不断鼓入空气，使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝。

一 乙酸的结构(一) 酸性： Mg + CH 3COOH → CH 3COOH + Na 2CO 3 → CH 3COOH + NaOH → Cu(OH)2 + CH 3COOH →『例题』1、(2007年高考广东理基，衍生物-酸)下列关于有机化合物的说法正确的是( ) (A)乙醇和乙酸都存在碳氧双键 (B)甲烷和乙烯都可以与氯气反应 (C)高锰酸钾可以氧化苯和甲烷(D)乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 （二）酯化反应 『例题』2 P 242例21、 某有机物，当它含有下列的一种官能团时，既能发生取代反应，氧化反应，酯化反应，又能发生消去反应的是（ ）A.－COOHB.－C-O-C.－OHD.－CHO 2、一环酯化合物，结构简式如下：试推断：１.该环酯化合物在酸性条件下水解的产物是什么？写出其结构简式； ２.写出此水解产物与金属钠反应的化学方程式；3.此水解产物是否可能与FeCl3溶液发生变色反应？C H H HC OO二 酯类1、饱和一元酯的通式：2、酯的生成方法——取代反应。

⑴ 基本的方法：酯化反应① 甲酸和甲醇酯化： ② 硝酸和乙醇酯化：⑵ 生成环酯：① 乙二酸和乙二醇酯化生成乙二酸乙二酯②HOCH 2CH 2CH 2COOH 分子内脱水生成环酯⑶生成聚酯：① 乙二酸和乙二醇缩聚反应生成高分子化合物⑷一元酸与多元醇反应： I ． 硝酸甘油酯的生成3、酯的化学性质：①乙酸乙酯的水解：（酸性或碱性条件）『例题』2、(2007年高考理综四川卷，衍生物)咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：OHOH COOH HO HOOHOOCCHCH关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确．．．的是( ) (A)分子式为C 16H 18O 9(B)与苯环直接相连的原子都在同一平面上 (C )1 mol 咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH (D)与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应 练习：1、（07年高考理综宁夏卷，衍生物-酯)下列除去杂质的方法正确的是( ) ①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③除去CO 2中少量的SO 2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

中学有机化学“断键”全解一．取代反应1．卤代反应：C—H键断裂①烷烃的卤代：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl反应条件：光照、纯卤素②苯的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3)④酚的卤代：反应条件：浓溴水⑤醇的卤代：C2H5O H + HBr C2H5Br + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热2．硝化反应：C—H键断裂①苯的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，水浴加热55—60℃②苯的同系物的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热③酚的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂CH3C OO H + C2H5OH CH3C OO CH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热4．水解反应①卤代烃的水解：C—X断裂C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr反应条件：强碱NaOH的水溶液，加热②酯的水解：C—Ｏ键断裂反应条件：稀硫酸作催化剂，水浴加热70—80℃③蛋白质的水解：酰氨键中C—N键断裂5．醇与醇分子间脱水：醇分子中的的C—O键与另一醇分子中与羟基相连碳原子上的C—H键发生断裂2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热140℃6．置换反应：①醇的置换反应：O—H键断裂2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)②酚的置换反应：O—H键断裂反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚③羧酸的置换反应：O—H键断裂2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑反应条件：氢以前的活泼金属7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂CH3C OO Na + Na O H CH4↑+ Na2CO3反应条件：羧酸盐无水，加热8．复分解反应：C—H键断裂①中和反应：R COOH + NaOH → R COONa + H2O②羧基的检验：R COOH + NaHCO3→ R COONa + H2O + CO2↑1．烯烃的加成反应：断裂中的一个键①与水的加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH②与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br③与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl④与氢气的加成：CH2=CH2 + H2CH3CH32．炔烃：断裂中的一个键或二个键①与水的加成：②与卤素的加成：③与卤代烃的加成：④与氢气的加成：3．苯及苯的同系物的加成：断裂苯环上的特殊化学键4．醛的加成：断裂碳氧双键中的一个键三．消去反应：1．醇的消去反应：羟基与碳相连的C—O键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热170℃2．卤代烃的消去反应：卤代烃C—X键及与卤素原子所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2Cl + NaOH CH2==CH2↑+ NaCl + H2O反应条件：强碱NaOH的醇溶液，加热1．剧烈氧化(有机物的燃烧)：断裂分子中所有化学键CH3CH2OH + 3O22CO2 +3 H2O2．控制氧化①醇的催化氧化：醇羟基上的C—H键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C —H键断裂2 CH3CH2OH + O22CH3CHO + H2O②醛的催化氧化：断裂醛基上的C—H键2R—CHO + O2RCOO H③醛的银镜反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO + 2Ag(NH3)2OH RCOONH4 + 3NH3 +2Ag↓+H2O反应条件：现配的银氨溶液，水浴加热④醛与新制的Cu(O H)2反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO +2Cu(O H)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O反应条件：新配的Cu(O H)2悬浊液，加热⑤苯的同系物与酸性KMn O4反应：断裂苯环侧链上的C—H、C—C键⑥烯烃的催化氧化：断裂中的一个键断裂CH2=CH2 +O2CH3CHO⑦丁烷的催化氧化：C—C断裂CH3CH2 CH2CH3 + 5O2 4 CH3COOH + 2 H2O五、聚合反应：1．加聚反应：断裂中的一个键断裂①烯烃的加聚：②卤烯烃的加聚：③不饱和羧酸的加聚：①酚醛缩聚：酚羟基上的C—H与醛基上的C==O键断裂②氨基酸缩聚：羧基中C—O键与氨基中N—H键断裂③脂化缩聚：醇羟基上的O—H与羧基上的C—O键断裂六、分解与裂化、裂解1．分解反应①甲烷的分解：断裂C—H键反应条件：隔绝空气，加热到1000—1500℃②烯烃的臭氧分解：中的二个键全断裂③炔烃的臭氧分解：中的三个键全断裂2．裂化与裂解：C—C键断裂CH3CH2 CH2CH3 C2H4 + C2H6七、颜色反应酚遇Fe3+显蓝色：酚羟基上的O—H键断裂高中有机化学中的实验现象及注意事项1.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。

酯的水解实验原理：⑴酯的水解是一个可逆反应，在纯水中即使加热，反应也很慢，而酸性和碱性对它有催化作用：CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH（酸的条件下）CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)在酸性条件下是可逆反应，碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa。

⑵乙酸乙酯为无色透明液体，在实验时较难将其与下层的水加以辨别，为此可加些油溶性染料或者水溶性的染料，是两层造成明显的色差而便于区别。

实验步骤：1、取三支试管,按1、2、3编号。

2、在三支试管中分别注入2ml蒸馏水，再依次分别加入2ml蒸馏水、2ml硫酸、2ml氢氧化钠溶液。

然后再各加入两滴亚甲基蓝试液和1ml乙酸乙酯，振荡后静置。

3、在一烧杯中注入水，置于石棉网上加热，将三支试管插入进行水浴（65℃-75℃）加热。

加热一段时间后，用尺子测量水层高度与酯层的高度一求出酯层厚度。

4、将步骤2中加入的亚甲基蓝试液换为石蕊试液、甲基橙试液，重复上述步骤。

实验数据与现象：实验结论：综合以上数据可得到1、在指示剂为石蕊和亚甲基蓝时，酯的水解速度是碱>酸>水，与理论值相符合。

2、在碱溶液中的的水解速率在开始时最大，随后速率减慢，这是由于开始时碱的浓度最大，随反应的进行，浓度不断减少。

3、实验过程中溶液前后体积没有多大变化，可排除酯挥发对实验的影响。

4、不同的染色剂，在酸碱性相同时乙酸乙酯的水解速率不同，中性条件下：甲基橙>亚甲基蓝>石蕊；碱性条件下：石蕊>甲基橙>亚甲基蓝；酸性条件下：石蕊>亚甲基蓝>甲基蓝。

实验过程中出现异常原因：1、实验中用直尺测量，精确度不高，而且试管底部不平，测量的起点不可能相同。

2、振荡过程形成乳浊液，造成体积不一样。

3、实验过程中的温度没有始终一样，并且三组实验分开进行。

注意事项：1、振荡试管的次数要适当。

酯层在水溶液层上方,振荡试管有利于酯与酸、碱溶液的接触机会,加快水解速度。

第二课时乙酸酯教学设计(一）整体设计三维目标1.知识与技能认识乙酸分子的结构特点,了解乙酸的化学性质；通过实验设计、实验验证，锻炼学生推理能力、观察能力、分析比较能力。

2。

过程与方法本课时主要采用实验探究法和提问、启发式教学。

3.情感态度与价值观通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣,培养求实、创新、合作的优良品质。

教学重点乙酸的分子结构和化学性质。

教学难点酯化反应原理、酯的水解。

课前准备药品:无水乙酸、石蕊试液、生石灰、NaOH溶液、镁粉、饱和Na2CO3溶液、乙醇、浓硫酸、稀硫酸、乙酸乙酯、蒸馏水。

仪器：试管、滴管、铁架台（带铁夹）、酒精灯、单孔塞、导管、烧杯。

教具：乙酸的球棍模型。

教学过程知识回顾前面我们学习了乙醇的结构,了解了乙醇可以和金属钠反应放出氢气，乙醇的燃烧、乙醇的催化氧化等化学性质,知道了乙醇的工业制法.乙醇还作为一种重要的动力燃料，正受到人们越来越多的关注。

导入新课醋是东方最古老的调味品之一,醋又称食醋。

人类食用醋的历史非常悠久，有人认为约有一万多年。

有关醋的文字记载的历史，至少也有三千年，它和食盐一样，都属于最古老的调味品。

我国在数千年前已经能够掌握谷物酿醋的技术，晋阳(今太原)是我国食醋的发祥地之一。

醋有米醋、陈醋、香醋、白醋等等，它是一种含乙酸的酸性调味料.每100 mL醋中的乙酸含量，普通醋为3。

5 g以上，优级醋为5 g以上。

所以乙酸又称醋酸。

推进新课［观察] 展示乙酸的球棍模型，学生观察后写出它的分子式、结构式和结构简式。

[板书］一、乙酸的组成和结构分子式：C2H4O2结构式：结构简式：CH3COOH［分析]乙酸中的-COOH原子团称为羧基，乙酸可以看作是由甲基和羧基组成。

[观察］展示乙酸样品,请大家观察，打开瓶盖,让同学闻其气味，总结出乙酸的物理性质。

[回答]乙酸为无色液体，有刺激性气味。

[总结］乙酸俗名为醋酸，为无色液体，有刺激性气味,易溶于水。

无水乙酸又叫冰醋酸,在16.6 ℃凝结成冰一样的晶体.[板书］二、乙酸的物理性质无色、有刺激性气味液体，易溶于水和有机溶剂【讨论】在初中我们已经知道乙酸是一种有机弱酸。

课程名称： 化工专业实验 指导老师： 成绩： 实验名称： 乙酸乙酯水解反应动力学测定 实验类型： 测定型 同组同学姓名： 一、实验目的和要求（必填） 二、实验内容和原理（必填） 三、主要仪器设备 四、操作方法与实验步骤 五、实验数据记录和处理 六、实验结果与分析（必填） 七、讨论、心得一、 实验目的和要求1、 了解和掌握搅拌釜反应器非理想流动产生的原因；2、 掌握搅拌釜反应器达到全混流状态的判断和操作；3、了解和掌握在全混釜中连续操作条件下反应器内测定均相反应动力学的原理和方法。

二、 实验内容和原理在稳定条件下，根据全混釜反应器的物料衡算基础，有A mA A A m A A A A x C C C C C C V Fr ττ0000)1()()=-=-=（－ (1)对于乙酸乙脂水解反应：OH H C COO CH H COOC CH OH 52-3K523-+−→−+A B C D当C A0=C B0，且在等分子流量进料时，其反应速度(－r A )可表示如下形式：220A 202A 02)1))/ex p()A A A A A x kC C C C RT E k kC r -=-==（（（－ （2）则根据文献（物化实验）的乙酸乙酯动力学方程，由（1），（2）可计算出x A220A m)1A A A x kC x C -=（τ（3）同时由于C A0∝(L 0-L ∞)，C A ∝(L t -L ∞)，由实验值得：)()(000∞--=-L L L L C r tm A A τ （4）式中：L 0,L ∞—— 分别为反应初始和反应完全时的电导率L t —— 空时为m τ时的电导率根据反应溶液的电导率的大小，由（4）式可以直接得到相应的反应转化率，由（3）式计算得到相同条件下的转化率，两者进行比较可知目前反应器的反应结果偏离全混流反应的理论计算值。

三、主要仪器设备本装置由一个管式反应器、一个搅拌釜反应器和一个塔式搅拌反应器组成，每个反应器均可独立操作，管式反应器和釜式反应器还可以组成两种串联组合式反应器进行工作。

高中有机化学方程式总结一、烃 1。

甲烷烷烃通式：C n H 2n —2 （1）氧化反应甲烷的燃烧：CH 4+2O 2 CO 2+2H 2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色. （2)取代反应一氯甲烷：CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl 二氯甲烷：CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HCl 三氯甲烷:CH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl （CHCl 3又叫氯仿)四氯化碳：CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl 2。

乙烯 乙烯的制取：CH 3CH 2OH H 2C=CH 2↑+H 2O 烯烃通式：C n H 2n （1）氧化反应乙烯的燃烧：H 2C=CH 2+3O 2 2CO 2+2H 2O 乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应. (2）加成反应与溴水加成：H 2C=CH 2+Br 2 CH 2Br —CH 2Br 与氢气加成：H 2C=CH 2+H 2 CH 3CH 3 与氯化氢加成： H 2C=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl 与水加成：H 2C=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH(3）聚合反应乙烯加聚，生成聚乙烯:n H 2n 3.乙炔乙炔的制取：CaC 2+2H 2O HC ≡CH ↑+Ca （OH)2 （1）氧化反应 乙炔的燃烧：HC ≡CH+5O 2 4CO 2+2H 2O 乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

（2）加成反应与溴水加成：HC ≡CH+Br2 HC=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2与氢气加成:HC ≡CH+H 2 H 2C=CH 2与氯化氢加成:HC ≡CH+HCl CH 2=CHCl (3）聚合反应 氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：n CH 2=CHCl n乙炔加聚,得到聚乙炔：n HC ≡CH n4。

苯苯的同系物通式:C n H 2n —6 （1）氧化反应苯的燃烧：2C 6H 6+15O 2 12CO 2+6H 2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色.点燃光光光光浓硫酸170℃ 高温催化剂 △2－CH 2点燃图2 乙炔的制取催化剂△Br 2—CHCl点燃（2）取代反应 ①苯与溴反应(溴苯）②硝化反应+HO-NO +H 2O (硝基苯） （3)加成反应（环己烷）。

促敦市安顿阳光实验学校第4章生命中的基础有机化学物质(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列物质中，不属于天然高分子化合物的是 06050641( )A．淀粉B．纤维素C．聚乙烯D．蛋白质解析：聚乙烯是以CH2===CH2为单体，在一条件下加聚得到的产物。

答案：C2．(2015·月考)下列关于有机物的说法中正确的是 06050642( )A．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键B．纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体C．纤维素在人体内易水解转化为葡萄糖D．蛋白质在人体内水解可转化为氨基酸解析：本题考查常见几种有机物的性质。

难度较小。

A选项错误。

甲烷中没有碳碳单键；B选项淀粉与纤维素的聚合度不同，不是同分异构体；纤维素在人体内不能水解，C错；蛋白质在人体水解的最终产物为氨基酸，D对。

本题容易认为淀粉和纤维素的最终水解产物为葡萄糖从而错选C项，需要注意的是纤维素在人体内不能水解。

答案：D3．(2014·卷)下列有关物质水解的说法正确的是 06050643( )A．蛋白质水解的最终产物是多肽B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．纤维素不能水解成葡萄糖D．油脂水解产物之一是乙醇解析：本题考查有机物水解知识，意在考查考生对有机物水解知识的理解和用能力。

蛋白质水解的最终产物为氨基酸，A项错误；淀粉和纤维素水解的最终产物相同，都是葡萄糖，B项正确、C项错误；油脂在酸性条件下水解得到脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解得到脂肪酸盐和甘油，D项不正确。

答案：B4．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是 06050644 ( )A．与葡萄糖互为同分异构体B．可与制的Cu(OH)2悬浊液作用生成沉淀C．不能发生取代反D．可以使紫色的石蕊溶液变红解析：核糖是五碳糖，而葡萄糖是六碳糖，二者分子式不同，不互为同分异构体，A选项错误；结构中含有醛基，可与制的Cu(OH)2悬浊液作用生成沉淀，B选项正确；结构中含有醇羟基，能发生酯化反，酯化反属于取代反，C选项错误；结构中不含羧基，不能使紫色的石蕊溶液变红，D选项错误。