湖南省邵阳市邵阳县石齐学校2015_2016学年高二化学上学期第三次月考试题理(无答案)

石齐学校高二月考化学试题总分：100分考试时间：3月可能用到的元素的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Ag—108 Pb—一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个．．．．正确选项）1．某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，该烃的名称是A．3，3-二甲基-1-丁炔 B．2，2-二甲基-2-丁烯C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．3，3-二甲基-1-丁烯2. 铁棒与石墨棒用导线连接后浸入0.01mol•L-1的食盐溶液中，可能出现的现象是A. 铁棒附近产生OH-B. 铁棒逐渐被腐蚀C. 石墨棒上放出Cl2D. 石墨棒上放出O23. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e- == 4OH -C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+4、要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法A、重结晶B、蒸馏C、过滤D、萃取5. 用两支惰性电极插入500mL AgNO3溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是A. 27mgB. 54 mgC. 108 mgD. 216 mg6. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是A. 被保护的金属与电源的正极相连B. 被保护的金属与电源的负极相连C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应7．某烯烃与H2加成后的产物是, 则该烯烃的结构式可能有A．1种B．2种C．3种D．4种8. 下面有关电化学的图示，完全正确的是9. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。

2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（上）第三次月考化学试卷（普通班）一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化2．下列物质中属于强电解质的是（）A．稀硫酸B．BaSO4C．Al（OH）3D．NH3•H2O3．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量4．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484KJ/moL，则反应H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H为（）A．﹣484kJ/mol B．+484kJ/mol C．﹣242kJ/mol D．+242kJ/mol5．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量6．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率7．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水8．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（）A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl9．下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（）A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液10．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸11．将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（）A．盐酸比醋酸快 B．盐酸比醋酸慢C．两者反应速率相同 D．无法比较12．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaCl[HCl] C．NaOH[NaOH] D．CuSO4[Cu（OH）2]13．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d14．下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的15．下列过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③B．②③④C．②③ D．全部16．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动17．已知C（石墨）→C（金刚石），△H=+119KJ/mol，则可判断（）A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断18．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色19．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A．正极附近的SO42﹣浓度逐渐增大B．电子通过导线由铜片流向锌片C．正极有O2逸出D．铜片上有H2逸出20．在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（）A．NaOH B．HCl C．NaCl D．CuSO4二、非选择题（本部分共40分））21．在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA（g）+mB（g）⇌pC（g）处于平衡状态（已知n+m＞p，△H＞0）．回答下列问填（填“增大”、“减小”、“不变”、“不确定”）（1）升高温度时的比值，混合气体的密度；（2）降温时，混合气体的平均相对子质量；（3）加入催化剂，气体的总物质的量；充入C，则A、B的物质的量．22．电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是．在X极附近观察到的是．②Y电极上的电极反应式是，检验该电极反应产物的方法是．（2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料②Y电极反应式是．23．煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳．然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧．这两个过程的化学方程式为：a．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=E1①b．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=E2②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=E3③CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=E4④（1）途径b相比途径a有较多的优点，请写出其中一点：；（2）上述四个热化学方程式△H＞0的是（填写序号）；（3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同（4）根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为．24．填写下列空格：（1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是；草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示），所以（填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用．（2）室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c（OH﹣）为mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= ．（3）3mol/L 100mL H2SO4溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施（填下列选项的序号）A．加醋酸钠固体 B．加NH4Cl溶液 C．加BaCl2溶液 D．加氨水．2015-2016学年湖南省邵阳市邵东三中高二（上）第三次月考化学试卷（普通班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【考点】化学反应的实质；化学反应的能量变化规律．【专题】压轴题；物质的性质和变化专题．【分析】A．化学反应的本质是旧化学键断裂，新化学键生成；B．化学变化是指有新物质生成的变化；C．化学反应不一定引起物质状态的变化；D．化学反应都伴随着能量的变化．【解答】解：A．化学反应必定会引起化学键的变化，故A正确；B．化学变化是指有新物质生成的变化，会产生新物质，故B正确；C．化学反应不一定引起物质状态的变化，如氢气与氯气反应生成氯化氢，都是气体，故C 错误；D．化学反应必然伴随着能量的变化，故D正确．故选C．【点评】本题考查化学反应的特征，难度不大．平时注意知识的积累．2．下列物质中属于强电解质的是（）A．稀硫酸B．BaSO4C．Al（OH）3D．NH3•H2O【考点】强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题．【分析】强电解质一般是指强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，这些化合物的特点是：它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子．抓住这些特点即可解答．【解答】解：A．稀硫酸，是硫酸的混合物，不是化合物，所以，稀硫酸不是电解质，更不是强电解质，故A错误；B．硫酸钡属于盐，溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于强电解质，故B正确；C．Al（OH）3在水溶液中不能完全电离，Al（OH）3是两性氢氧化物，是弱电解质，故C错误；D．NH3•H2O在水溶液中不能完全电离，NH3•H2O是弱碱，是弱电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了强电解质的概念，题目难度不大，解答时须抓住强电解质溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子这一特点．3．热化学方程式中的化学计量数表示（）A．分子个数 B．原子个数 C．物质的质量D．物质的量【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示．【解答】解：热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒数，所以系数可以用分数表示，故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的意义，理解系数的含义是解题关键，题目较简单．4．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484KJ/moL，则反应H2O（g）=H2（g）+O2（g）的△H为（）A．﹣484kJ/mol B．+484kJ/mol C．﹣242kJ/mol D．+242kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】书写热化学方程式除了遵循书写普通化学方程式外，还应该注意以下几点：①反应热△H与测定的条件（温度、压强）有关，因此书写热化学方程式时应注明应热△H 的测定条件．若没有注明，就默认为是在25℃、101KPa条件下测定的；②反应热△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边．△H为“﹣”表示放热反应，△H为“+”表示吸热反应．△H的单位一般为kJ•mol﹣1（kJ/mol）；③反应物和生成物的聚集状态不同，反应热△H不同．因此热化学方程式必须注明物质的聚集状态固体用“s”、液体用“l”、气体用“g”、溶液用“aq”等表示，只有这样才能完整地体现出热化学方程式的意义．热化学方程式中不标“↑”或“↓”；④热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数，也可以是分数；⑤热化学方程式是表示反应已完成的数量．由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学前面的化学计量系数必须与△H相对应，如果化学计量系数加倍，那么△H也加倍．当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反．热化学方程式系数改变，焓变随着改变，方向改变，焓变正负符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则可知，①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484KJ/moL；①热化学方程式方向改变后，焓变正负号改变，得到热化学方程式为：②2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）△H=+484KJ/mol；依据②热化学方程式同除以2得到热化学方程式为：H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242KJ/mol；故选D．【点评】本题考查热化学方程式的书写方法和注意问题，关键是化学方程式中系数对应下的焓变，系数改变，焓变改变，热化学方程式方向改变，焓变的正负号改变．5．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（）A．增加活化分子百分数B．降低活化分子的能量C．活化分子能量明显增加 D．降低反应所需的能量【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，化学反应速率加快．【解答】解：升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快．故选A．【点评】本题考查温度对反应速率的影响、有效碰撞理论等，比较基础，会利用有效碰撞理论分析理解外界条件对反应速率的影响．6．（2011•徐州学业考试）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率只能用反应物浓度的减少量来表示B．反应速率的大小主要取决于反应进行时的外界因素C．锌与稀硫酸反应制氢气时，加入少量硫酸铜可以加快反应速率D．催化剂都能加快反应速率，并提高原料的利用率和转化率【考点】化学反应速率的影响因素；反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】A、化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度增加量或反应物浓度的减少量表示．B、影响化学反应速率的因素有：温度、浓度、压强和催化剂等，决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素；C、形成原电池加快反应速率；D、正催化剂加快反应速率，不影响平衡移动．【解答】解：A、化学反应速率可以用单位时间内生成物浓度增加量或反应物浓度的减少量表示，故A错误；B、决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素，故B错误；C、锌和稀硫酸反应时，加入少量氯化铜，锌置换出铜，锌、铜和稀硫酸能构成原电池，加快反应速率，故C正确；D、正催化剂加快反应速率，缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，不能提高原料的利用率和转化率，故D错误．故选C．【点评】本题考查了影响化学反应速率的因素，难度不大，注意决定物质反应速率大小的是物质本身的性质，外界条件只是影响因素．7．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应分析；B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和分析；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好中和，促进了醋酸电离，溶液显酸性；D、氨水是弱碱溶液，平衡状态下的氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子恰好中和，促进了一水合氨的电离，溶液显碱性．【解答】解：A、盐酸和氢氧化钠都是强电解质，等体积混合恰好反应，溶液pH=7，故A不符合；B、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，等体积等浓度混合恰好中和，溶液pH=7，故B不符合；C、醋酸是弱酸，平衡状态下的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子恰好中和，促进了醋酸电离，溶液显酸性，pH＜7，故C不符合；D、氨水是弱碱溶液，平衡状态下的氢氧根离子和盐酸溶液中的氢离子恰好中和，促进了一水合氨的电离，溶液显碱性，pH＞7，故D符合；故选D．【点评】本题考查了酸碱反应的定量关系，主要考查弱电解质电离平衡的分析应用，溶液PH的计算和判断，弱电解质的电离平衡应用是解题关键．8．下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动且pH＜7的是（）A．向水中加少量Na2CO3B．向水中加少量FeCl3C．向水中加少量NaHSO4D．向水中加入少量NaCl【考点】水的电离．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】水的电离平衡：H2O⇌H++OH﹣中，要使平衡发生移动，应改变溶液c（H+）或c（OH﹣）的浓度，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H+），则pH减小．【解答】解：A、向水中加少量Na2CO3，碳酸根离子水解促进水的电离，氢氧根离子大于氢离子浓度，pH＞7，故A不符合；B、向水中加少量FeCl3，铁离子水解结合氢氧根离子促进水的电离，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子，pH＜7，故B符合；C、向水中加少量NaHSO4，溶液中氢离子抑制水的电离，溶液pH＜7，故C不符合；D、向水中加入少量NaCl，不影响水的电离平衡，故D不符合；故选B．【点评】本题考查了水的电离平衡影响因素的分析判断，酸碱抑制电离，水解的盐促进水的电离，题目较简单．9．下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（）A．AlCl3溶液B．NaHCO3溶液C．NH4HCO3溶液D．Fe2（SO4）3溶液【考点】盐类水解的应用．【专题】盐类的水解专题．【分析】溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，说明溶质性质稳定，不分解、不水解即可符合题目要求．【解答】解：A．Al3+水解，生成Al（OH）3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Al（OH）3固体，再灼烧时，Al（OH）3分解生成Al2O3，所以最终得到的固体是Al2O3，故A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；C．NH4HCO3不稳定，加热易分解，故C错误；D．加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类水解知识，明确物质的稳定性及盐类水解特点即可解答，易错选项是D，加热硫酸铁溶液时，虽然铁离子水解，但硫酸没有挥发性，导致得到的固体仍然是硫酸铁，为易错点．10．将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和．各溶液中Ba2+的浓度最小的为（）A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液B．40 mL水C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液D．100 mL 0.01 mol/L盐酸【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】根据BaCO3的溶解性，及碳酸钡与选项中的物质中的离子对碳酸钡的溶解为促进还是抑制来分析Ba2+的浓度，以此来解答．【解答】解：A．将足量BaCO3粉末加入10mL0.2mol/LNa2CO3溶液中，由于碳酸根离子的浓度较大，抑制碳酸钡的溶解，则Ba2+的浓度很小；B．BaCO3粉末加入40mL水中，充分溶解至溶液饱和存在BaCO3（s）⇌Ba2+（aq ）+CO32﹣（aq），则溶液中存在一定浓度的Ba2+，但浓度较小；C．将足量BaCO3粉末加入50mL0.01mol/L氯化钡溶液中，氯化钡电离产生0.01mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；D．将足量BaCO3粉末加入100mL0.01mol/L盐酸中，碳酸钡与盐酸反应生成0.005mol/LBa2+，则Ba2+的浓度较大；显然A中Ba2+的浓度最小，故选A．【点评】本题考查离子浓度的相关计算，明确选项中的离子浓度对碳酸钡的溶解的影响是解答本题的关键，注意物质的量浓度的简单计算和发生的反应等来解答．11．将pH值都等于2的盐酸和醋酸各取10mL，分别用蒸馏水稀释至1L后，再分别与足量的镁完全反应，对于刚开始反应时的速率，正确的叙述是（）A．盐酸比醋酸快 B．盐酸比醋酸慢C．两者反应速率相同 D．无法比较【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题；电离平衡与溶液的pH专题．【分析】醋酸为弱酸，不能完全电离，则pH值都等于2的盐酸和醋酸相比较，醋酸浓度较大，加水稀释促进电离，稀释后醋酸溶液中氢离子浓度较大，以此解答该题．【解答】解：醋酸为弱酸，不能完全电离，pH值都等于2的盐酸和醋酸相比较，氢离子浓度相同，加水稀释至1L后，即稀释100倍，盐酸的pH值变为4，而稀释会促进醋酸电离，其pH范围为2＜pH＜4，因此稀释后醋酸溶液的氢离子浓度比盐酸大，因此与镁反应时，醋酸比盐酸快．故选B．【点评】本题考查弱电解质的电离以及化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．12．用惰性电极电解下列足量的溶液，一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（）A．CuCl2[CuSO4] B．NaCl[HCl] C．NaOH[NaOH] D．CuSO4[Cu（OH）2]【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】电解池中，要想使电解质溶液复原，遵循的原则是：电解后从溶液中减少的物质是什么就利用元素守恒来加什么．【解答】解：A、电解氯化铜时，阳极放氯气，阴极生成金属铜，所以应加氯化铜让电解质溶液复原，故A错误；B、电解氯化钠时，阳极产生氯气，阴极产生氢气，所以应加氯化氢让电解质溶液复原，故B正确；C、电解氢氧化钠时，阳极产生氧气，阴极产生氢气，所以应加水让电解质溶液复原，故C 错误；D、电解硫酸铜时，阳极产生氧气，阴极产生金属铜，所以应加氧化铜让电解质溶液复原，加入氢氧化铜会多加入水，故D错误．故选B．【点评】本题考查了电解池原理，分析两个电极上产生的物质，本着“出什么加什么”的思想来让电解质复原，题目难度中等．13．可逆反应aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）△H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、压强（p）的关系如图所示据图分析，以下正确的是（）A．T1＞T2，Q＞0 B．T l＜T2，Q＞0C．P1＞P2，a+b=c+d D．P l＜P2，b=c+d【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】可逆反应，当其他条件一定时，温度越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知T2＞T1；当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知p2＞p1；根据温度、压强对化学平衡移动的影响解答该题．【解答】解：左图中，由“先拐先平数值大”知T2＞T1，升高温度，生成物的含量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，即Q＜0；右图中，当其他条件一定时，压强越高，反应速率越大，达到平衡所用的时间越短，由图象可知P2＞P1，增大压强，反应物B的含量不变，说明平衡不移动，则反应前后混合气体的计量数之和不变，即b═c+d，故选D．【点评】本题考查化学平衡的图象，根据“先拐先平数值大”确定温度、压强的相对大小，再结合温度、压强对化学平衡的影响来分析解答，难度不大．14．下列说法中正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．绝对不溶解的物质是不存在的【考点】溶解度、饱和溶液的概念．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】绝对不溶解的物质是不存在的，以溶解度为划分标准，20℃时，（S为溶解度）难溶物：S＜0.01g微溶物：0.01g＜S＜1g可溶物：1g＜S＜10g易溶物：S＞10g，据此进行判断．【解答】解：A、物质的溶解性为难溶，说明常温下溶解度小于0.01g，不是不溶于水，故A 错误；B、绝对不溶解的物质是不存在的，只是溶解度比较小而已，故B错误；C、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中离子浓度小于1×10﹣5mol/L，浓度不是等于0，故C错误；D、没有绝对不溶于水的物质，所以绝对不溶解的物质是不存在的，故D正确；故选D．【点评】本题考查了溶度积与难溶物之间的关系，题目难度不大，注意绝对不溶解的物质是不存在的，本题可以培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．下列过程中需要通电才可以进行的是（）①电离②电解③电镀④电化学腐蚀．A．①②③B．②③④C．②③ D．全部【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；③电镀池实质是一个电解池；④电化学腐蚀原理是原电池原理．【解答】解：①电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故①错误；②电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故②正确；③电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故③正确；④电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，故⑤错误．故选C．【点评】本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大．16．反应：A（气）+3B（气）⇌2C（气）△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低．下列叙述中正确的是（）A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D．正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动【考点】化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于该正反应为放热的化学反应来说，降低温度，该反应的正逆反应速率都减小，化学平衡向放热的方向移动，以此来解答．【解答】解：A、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故A错误；B、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故B错误；C、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故C正确；D、降低温度，正逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查温度对化学反应速率及化学平衡的影响，注意△H＜0说明该反应为放热反应是解答的关键，难度不大．17．已知C（石墨）→C（金刚石），△H=+119KJ/mol，则可判断（）A．金刚石比石墨稳定 B．一样稳定C．石墨比金刚石稳定 D．无法判断【考点】反应热和焓变．【分析】根据物质的能量越低越稳定来判断．【解答】解：石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，所以石墨稳定，故C正确；故选：C；【点评】本题考查了物质的能量越低越稳定，题目比较简单．18．如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置．通电后在石墨电极a和b附近分别滴加几滴石蕊溶液．下列实验现象中正确的是（）A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色【考点】电解原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解水时，阳极产生的氧气体积是阴极产生氢气体积的一半；B、氢气和氧气均是无色无味的气体；C、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色；D、酸遇石蕊显红色，碱遇石蕊显蓝色，酸遇酚酞不变色，碱遇酚酞显红色．【解答】解：A、和电源的正极b相连的是阳极，和电源的负极a相连的是阴极，电解硫酸钠的实质是电解水，阳极b放氧气，阴极a放氢气，氧气体积是氢气体积的一半，故A错误；B、a电极逸出氢气，b电极逸出氧气，均是无色无味的气体，故B错误；C、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故C错误；D、a电极氢离子放电，碱性增强，该极附近呈蓝色，b电极氢氧根离子放电，酸性增强，该极附近呈红色，故D正确．故选D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理，要求学生熟记教材知识，并会灵活运用．。

湖南省邵阳县石齐学校2015-2016学年高二化学下学期第一次月考试题（166班）试卷总分：100分考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Ca 40 Na 23第Ⅰ卷（选择题，共60分）（第I卷包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．新能源的开发利用时人类社会可持续发展的重要课题。

下列属于新能源的是A．煤炭B．氢气 C．天然气 D．石油2．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是（）A.肥皂B.油脂C.纤维素D.氨基酸3．下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．比丁烷更易液化 B．是石油分馏的一种产品C．光照下能够发生 D．分子中碳原子一定在同一平面上4．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（）A. 二者互为同系物B. 聚乙烯是乙烯的缩聚产物C. 二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 等质量的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧消耗等物质的量的氧气，生成等量的水5．下列说法正确的是（）A．有机物CH2Cl—CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷B．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为3molC．标准状况下，22.4L己烷所含分子数为N AD．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂6．下列物质中不能与溴水发生反应的是（）①苯②苯酚③亚硫酸④Na OH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂解汽油⑦己烷⑧镁粉A．①⑦ B．①③⑥C．①⑥⑦⑧ D．①②⑤⑦7．某有机物的结构简式如右图所示，在一定条件下对于下列反应：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中该物质可能发生的是：（）A.②③④B. ①③④⑤C.①③⑤⑥D.②③④⑤⑥8．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（）A.乙醇B.乙酸钠C.苯酚钠D.碳酸钠9. 下列实验方法能达到实验目的的是A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D．用排水集气法收集氨气10．下列关于乙酸的说法正确的是A．难溶于水 B．是一种无色无味液体C．能发生酯化反应 D．酸性比碳酸的酸性弱11．现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2－甲基－1－戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3％，则氢的质量分数为（）A．12.1 ％ B．72.6 ％ C．84.7 ％ D．6.05 ％HO—)的下12．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分。

2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高二（下）第一次月考化学试卷（166班）一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．煤炭 B．石油 C．天然气D．氢气2．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是（）A．肥皂 B．油脂 C．纤维素D．氨基酸3．下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．比丁烷更易液化B．是石油分馏的一种产品C．光照下能够发生取代反应D．分子中碳原子一定在同一平面上4．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（）A．二者互为同系物B．聚乙烯是乙烯的缩聚产物C．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧消耗等物质的量的氧气，生成等量的水5．下列说法正确的是（）A．有机物CH2Cl﹣CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷B．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH 的物质的量为3molC．标准状况下，22.4L己烷所含分子数为N AD．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂6．下列物质中不能与溴水发生反应的是（）①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂解汽油⑦己烷⑧镁粉．A．①③⑥ B．①⑦C．①⑥⑦⑧D．①②⑤⑦7．某有机物的结构式如图，在一定条件下可能发生的反应有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去．A．②③④ B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥8．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（）A．乙醇 B．乙酸钠C．苯酚钠D．碳酸钠9．下列实验方法能达到实验目的是（）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气10．下列关于乙酸的说法正确的是（）A．难溶于水 B．是一种无色无味液体C．能发生酯化反应D．酸性比碳酸的酸性弱11．现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2﹣甲基﹣1﹣戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（）A．84.7% B．72.6% C．12.1% D．6.05%12．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚（）的下列说法中正确的是（）A．该化合物属于芳香烃B．分子中至少有7个碳原子处于同一个平面C．它的部分同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应产生气体D．1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应13．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是（）A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥14．某饱和一元醇37克跟足量金属钠充分反应，收集到5.6升标况下的氢气，此醇是（）A．C4H9OH B．C3H7OH C．C2H5OH D．CH3OH15．某羧酸酯A，其分子式为C6H12O2，实验表明酯A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B 和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化加热条件下氧化为E，其中D、E均能发生银镜反应．由此判断酯A的可能的结构简式有（）A．6种B．4种C．3种D．2种16．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下．下列叙述中正确的是（）A．有机物A 属于芳香烃B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH17．北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列有关该产品的说法正确的是（）A．该产品的名称是甲基丙酸B．该产品与硬脂酸互为同系物C．四个黑球一定在同一个平面上D．一定条件下，可以与乙二醇发生酯化反应，也可与氯化氢发生加成反应且产物只有一种18．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是（）A．它们的组成都含有C、H、O、N等元素B．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素C．人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成D．在一定条件下，它们都能发生水解反应19．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是（）A．①蒸馏②过滤③分液 B．①分液②蒸馏③蒸馏C．①蒸馏②分液③分液 D．①分液②蒸馏③结晶、过滤20．下列有机反应的化学方程式正确的是（）A．CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OB． +3Br2→C．nCH2=CH﹣CH3D．CH3CHO+NaOH+2Cu（OH）2CH3COONa+Cu2O↓+3H2O．二、解答题（共3小题，满分40分）21．已知有机物A的结构简式为：，回答下列问题：（1）A中所含官能团的名称为：；下列各物质分别与A以任意比混合，若只要总物质的量不变，则消耗氧气的量也不变的是（填字母代号）A、C2H6OB、C3H4O2C、C2H4D、C3H6（2）在一定条件下，A能反应生成一种六元环酯，该反应的化学方程式为：（3）在一定条件下，A还能反应生成一种高分子化合物，该反应的化学方程式为：（4）在一定条件下，A能反应生成B，B能使溴的四氯化碳溶液褪色，B还能反应生成高分子化合物C，请写出由B生成C的化学方程式：．22．实验室制乙烯通常采用95%的乙醇与浓硫酸（体积比为1：3）混合加热到170℃制得，请根据实验回答下列问题．（1）其制备原理可用化学方程式表示为：，浓硫酸的作用是．反应装置中除了加入乙醇和浓硫酸外，还需要加入（填物质名称）（2）请从以下装置中选择该反应的反应装置：（3）反应过程中乙醇常被炭化，溶液中有黑色物质出现，随着反应进行炭化现象越来越严重，同时制得的乙烯气体中通常会含有CO2、SO2等气体，为确认混合气体中含有乙烯和二氧化硫，可让混合气体依次通过下图实验装置．（可供选择的试剂：品红溶液、氢氧化钠溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，试剂可重复使用．）A．①②中盛放的试剂分别为①；②；（填试剂名称）B．能说明二氧化硫气体存在的现象是．C．能确认含有乙烯的现象是．23．A为药用有机物，A存在如图所示的转化关系．已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基处于邻位，D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH 溶液反应．请回答：（1）A转化为B、C时，涉及到的反应类型有、．（2）E的两种同分异构体Q、R都能在一定条件下发生银镜反应，R能与Na反应放出H2，而Q不能，Q、R的结构简式为Q、R．（3）D的结构简式为．（4）写出A在加热条件下与NaOH溶液反应的化学方程式．（5）已知：，且苯酚和乙酸在一定条件下能发生酯化反应．请选用适当物质设计一种合成方法，用邻甲基苯酚经两步反应合成有机物A，在方框中填写有机物的结构简式（其中反应①条件为CH3COOH/浓H2SO4；反应②的条件为KMnO4/H+）2015-2016学年湖南省邵阳市邵阳县石齐学校高二（下）第一次月考化学试卷（166班）参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题．下列属于新能源的是（）A．煤炭 B．石油 C．天然气D．氢气【分析】根据能源的分类进行分析，煤、石油、天然气属于不可再生能源，而像太阳能、风能、核能、地热能、氢能等属于可再生能源，即新能源．【解答】解：煤、石油、天然气属于不可再生能源，而太阳能、风能、核能、地热能、氢能等属于可再生能源，即新能源．故选D．【点评】本题考查新能源，难度较小，掌握能源的分类方法和能源的种类即可解答．2．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是（）A．肥皂 B．油脂 C．纤维素D．氨基酸【分析】相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，常见的能水解的高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等．【解答】解：A．肥皂的成分是高级脂肪酸钠，不是高分子化合物，故A错误；B．油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．纤维素是高分子化合物，能发生水解，故C正确；D．氨基酸不能水解，故D错误．故选C．【点评】本题考查高分子化合物的定义和性质，难度不大，注意常见的能水解的高分子化合物有淀粉、纤维素、蛋白质等．3．下列有关丙烷的叙述中不正确的是（）A．比丁烷更易液化B．是石油分馏的一种产品C．光照下能够发生取代反应D．分子中碳原子一定在同一平面上【分析】A、互为同系物的物质，C原子数越多，则熔沸点越高；B、石油是C1﹣C50的烷烃和环烷烃的混合物；C、烷烃在光照条件下能发生取代反应；D、碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体．【解答】解：A、互为同系物的物质，C原子数越多，相对分子质量越大，则熔沸点越高，故丙烷的熔沸点比丁烷低，更难液化，故A错误；B、石油是C1﹣C50的烷烃和环烷烃的混合物，故石油分馏可以得到丙烷，即丙烷是石油的一种分馏产品，故B正确；C、烷烃在光照条件下能和氯气等发生取代反应生成卤代烃，故C正确；D、碳原子形成的4条价键的空间构型为四面体，故丙烷中的3个碳原子处于四面体的一个平面上，故D正确．故选A．【点评】本题考查了丙烷的性质，难度不大，应注意的是丙烷和其它的烷烃互为同系物，在结构和性质上都有相似性和递变性．4．下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（）A．二者互为同系物B．聚乙烯是乙烯的缩聚产物C．二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧消耗等物质的量的氧气，生成等量的水【分析】乙烯含有碳碳双键，为不饱和烃，可发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯不含碳碳双键，二者最简式相同，以此解答该题．【解答】解：A．二者结构不同，不是同系物，故A错误；B．乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，故B错误；C．聚乙烯不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D．二者最简式相同，则等质量的乙烯和聚乙烯分别完全燃烧消耗等物质的量的氧气，生成等量的水，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查乙烯和聚乙烯的异同，明确乙烯和聚乙烯的结构是解本题的关键，难度不大，注意聚乙烯不能发生加成反应．5．下列说法正确的是（）A．有机物CH2Cl﹣CH2Cl用系统命名法命名为：二氯乙烷B．1mol与足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH 的物质的量为3molC．标准状况下，22.4L己烷所含分子数为N AD．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇分子中的碳氧键没断裂【分析】A．应标出氯原子的位置；B．酯基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应；C．标准状况下，己烷是液体；D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇中的O﹣H键和乙酸中的C﹣O键发生断裂．【解答】解：A．应标出氯原子的位置，名称为1，2二氯乙烷，故A错误；B．酯基和酚羟基能与氢氧化钠溶液反应，消耗NaOH的物质的量为5mol，故B错误；C．标准状况下，己烷是液体，22.4L己烷的物质的量不是1mol，故C错误；D．乙醇与乙酸发生酯化反应时，乙醇中的O﹣H键和乙酸中的C﹣O键发生断裂，乙醇分子中的碳氧键没断裂，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的组成、官能团与性质的关系等为解答的关键，题目难度不大，了解反应的机理是解题的关键．6．下列物质中不能与溴水发生反应的是（）①苯②苯酚③亚硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥裂解汽油⑦己烷⑧镁粉．A．①③⑥ B．①⑦C．①⑥⑦⑧D．①②⑤⑦【分析】具有还原性的物质与溴水发生氧化还原反应，具有不饱和键的物质与溴水发生加成反应，苯酚与溴水发生取代反应，溴水中含溴离子等，还可发生复分解反应等，以此来解答．【解答】解：①苯与溴水不反应，只能发生萃取，故选；②苯酚与溴水发生取代反应，生成沉淀，故不选；③亚硫酸与溴水发生氧化还原反应，故不选；④NaOH溶液与溴水发生氧化还原反应、中和反应等，故不选；⑤AgNO3溶液与溴水中的溴离子生成沉淀，故不选；⑥裂解汽油中含不饱和键，与溴水发生加成反应，故不选；⑦己烷与溴水不反应，故选；⑧镁粉与溴水中的氢离子反应生成氢气，故不选；故选：B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，侧重有机反应类型的考查，注意把握溴水中的成分及氧化还原、加成、取代反应为解答的关键，题目难度不大．7．某有机物的结构式如图，在一定条件下可能发生的反应有（）①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去．A．②③④ B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤⑥【分析】该有机物含有醛基，可发生氧化、还原、加成反应，含有羟基，可发生氧化、取代反应，含有羧基，具有酸性，可发生取代反应．【解答】解：该有机物含有醛基，可发生氧化、还原、加成反应，则①④正确；含有羟基和羧基，可发生酯化、取代反应，则③正确；含有羧基，具有酸性，可发生⑤反应，故选：C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，注意把握有机物官能团的性质，为解答该题的关键．8．相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最大的是（）A．乙醇 B．乙酸钠C．苯酚钠D．碳酸钠【分析】溶液酸性越强，溶液的pH越小，溶液碱性越强，溶液的pH越大；乙醇为中性溶液，乙酸钠、苯酚钠和碳酸钠都是强碱弱酸盐，碳酸钠的水解程度最大，则其溶液的pH最大，据此进行解答．【解答】解：乙醇不属于电解质，其溶解为中性；乙酸钠、苯酚钠、碳酸钠都属于强碱弱酸盐，对应酸的酸性越强，酸根离子的水解程度越弱，则其溶液的pH越小，由于酸性：乙酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，所以碳酸钠的水解程度最大，其溶液的pH也最大，故选D．【点评】本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度不大，明确影响盐的水解的因素为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．9．下列实验方法能达到实验目的是（）A．用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质B．用分液漏斗分离水与乙醇的混合物C．用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液D．用排水集气法收集氯气【分析】A．淀粉遇碘变蓝色；B．乙醇和水混溶；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀；D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集．【解答】解：A．淀粉遇碘变蓝色，可用淀粉检验碘，故A正确；B．乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C．氯化钡和碳酸钠、硫酸钠反应生成沉淀，应用硫酸鉴别，故C错误；D．氯气溶于水，不能直接用排水法收集，应用排饱和食盐水法收集，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯和鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新杂质，更不能影响被提纯的物质的性质，难度不大．10．下列关于乙酸的说法正确的是（）A．难溶于水 B．是一种无色无味液体C．能发生酯化反应D．酸性比碳酸的酸性弱【分析】乙酸是有刺激性气味的易溶于水的液体，乙酸的结构简式为CH3COOH，为一元弱酸，含有羧基，可发生酯化反应、取代反应，具有酸性，以此解答该题．【解答】解：A．乙酸易溶于水，故A错误；B．乙酸具有刺激性气味，常温下为液体，故B错误；C．乙酸在浓硫酸作用下加热发生酯化反应，故C正确；D．乙酸为弱酸，但比碳酸强，故D错误．故选C．【点评】本题考查有机物的结构和性质，侧重于乙酸的性质的考查，注意把握乙酸的结构和性质，学习中注意相关基础知识的积累．11．现有甲酸、乙醛、丙酸甲酯、2﹣甲基﹣1﹣戊烯组成的混合物中，测得其中氧的质量分数为15.3%，则氢的质量分数为（）A．84.7% B．72.6% C．12.1% D．6.05%【分析】在甲酸（CH2O2）、乙醛（C2H4O）、丙酸甲酯（C4H8O2）、2﹣甲基﹣1﹣戊烯（C6H12）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，故C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，根据氧元素质量计算C、H元素的总质量分数，进而计算H元素质量分数．【解答】解：在甲酸（CH2O2）、乙醛（C2H4O）、丙酸甲酯（C4H8O2）、2﹣甲基﹣1﹣戊烯（C6H12）组成的混合物中，C、H两种元素的原子个数始终是1：2，故C、H两元素的质量之比=12：2=6：1，混合物中氧元素质量分数为15.3%，则C、H元素的总质量分数为1﹣15.3%=84.7%，则氢的质量分数为84.7%×=12.1%，故选：C．【点评】本题考查混合物中元素的质量分数的计算，关键是利用个组分的分子式确定C、H 的固定组成，难度中等，侧重考查学生的思维能力．12．胡椒酚是植物挥发油中的一种成分．关于胡椒酚（）的下列说法中正确的是（）A．该化合物属于芳香烃B．分子中至少有7个碳原子处于同一个平面C．它的部分同分异构体能与碳酸氢钠溶液反应产生气体D．1mol该化合物最多可与2molBr2发生反应【分析】该物质中含有苯环、酚羟基和碳碳双键，具有苯、酚和烯烃的性质，能发生加成反应、取代反应、氧化反应、缩聚反应、加聚反应等，据此分析解答．【解答】解：A．该化合物中除了含有C、H元素之外还有O元素，所以属于烃的含氧衍生物而不属于烃，故A错误；B．根据苯和乙烯结构知，分子中至少有苯环上和连接苯环的碳原子7个碳原子处于同一个平面，故B正确；C．只有羧基能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，该物质中只有一个O原子，所以其同分异构体中没有含有羧基，所以不能和碳酸氢钠反应，故C错误；D．碳碳双键能和溴发生加成反应，苯环上酚羟基的邻位H原子能和溴发生取代反应，所以1mol该化合物最多可与3molBr2发生反应，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酚和烯烃性质，注意酚和溴发生取代反应位置，为易错点．13．以乙醇为原料，用下述6种类型的反应：①氧化；②消去；③加成；④酯化；⑤水解⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯（）的正确顺序是（）A．①⑤②③④B．①②③④⑤C．②③⑤①④D．②③⑤①⑥【分析】以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，先乙醇发生消去反应生成乙烯，加成生成二卤代烃，水解生成乙二醇，乙二醇氧化生成乙二酸，最后发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，以此来解答．【解答】解：以乙醇为原料合成乙二酸乙二酯，经过以下几步第一步：先乙醇发生消去反应生成乙烯，为消去反应；第二步：乙烯发生加成反应生成二卤代烃，为加成反应；第三步：水解生成乙二醇，为水解反应；第四步：乙二醇氧化生成乙二酸，为氧化反应；第五步：发生酯化反应生成乙二酸乙二酯，为酯化反应，涉及的反应类型按反应顺序依次为②③⑤①④，故选C．【点评】本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成的有机物与已知物质的官能团变化、合成反应为解答的关键，注意结合乙醇的性质分析合成路线即可解答，侧重反应类型的考查，题目难度不大．14．某饱和一元醇37克跟足量金属钠充分反应，收集到5.6升标况下的氢气，此醇是（）A．C4H9OH B．C3H7OH C．C2H5OH D．CH3OH【分析】令饱和一元醇的组成为C n H2n+1OH，与Na发生反应：2C n H2n+1OH+2Na→2C n H2n+1ONa+H2↑，根据方程式计算解答．【解答】解：令饱和一元醇的组成为C n H2n+1OH，则：2C n H2n+1OH+2Na→2C n H2n+1ONa+H2↑，2（14n+2+16）g 22.4L37g 5.6L所以2（14n+2+16）g：37g=22.4L：5.6L，解得n=4，故该饱和一元醇为C4H9OH，故选A．【点评】本题考查有机物分子式的确定，难度不大，注意利用组成通式结合方程式计算．15．某羧酸酯A，其分子式为C6H12O2，实验表明酯A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B 和盐酸反应生成有机物D，C在铜催化加热条件下氧化为E，其中D、E均能发生银镜反应．由此判断酯A的可能的结构简式有（）A．6种B．4种C．3种D．2种【分析】某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，所以A是酯，且只含一个酯基；根据A 和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，所以D是羧酸，C是醇；因为C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都能发生银镜反应，所以D是甲酸，E为醛，故C醇的羟基连在甲基上，据此分析A的结构．【解答】解：某羧酸衍生物A，其分子式为C6H12O2，所以A是酯，且只含一个酯基；根据A和氢氧化钠溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，所以D是羧酸，C是醇；因为C在铜催化和加热的条件下氧化为E，其中D、E都能发生银镜反应，以D是甲酸，E为醛，故C醇的羟基连在甲基上，由于D为甲酸，则该有机物为甲酸与戊醇生成的甲酸戊酯，其戊醇分子中的羟基连接的碳原子至少含有2个H，戊醇可以看做羟基取代了戊烷分子中的H原子形成的，戊烷的同分异构体有正戊烷、异戊烷和，羟基取代正戊烷的末端C上的H形成的1﹣戊醇符合条件；异戊烷分子中含有2种甲基，符合条件的完成有2种；新戊烷分子中含有1个甲基，符合条件的完成有1种，所以满足条件的戊醇总共有4种，故A的结构简式有4种，故选B．【点评】本题考查了同分异构体的书写，题目难度的，明确物质官能团能发生的化学反应是解本题的关键，注意掌握同分异构体的概念及书写原则．16．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如下．下列叙述中正确的是（）A．有机物A 属于芳香烃B．有机物A 可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应D．1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH【分析】A．含有苯环的烃为芳香烃；B．碳碳不饱和键能和溴发生加成反应；C．连接醇羟基碳原子的相邻碳原子上含有氢原子的醇能发生消去反应；D．该物质中酯基水解生成的羧基和酚羟基、氯原子水解生成的HCl能和NaOH反应．【解答】解：A．该物质中除了含有C、H元素外还含有O元素，所以不属于芳香烃，故A 错误；B．该分子中不含碳碳不饱和键，所以不能和溴发生加成反应，故B错误；C．连接醇羟基碳原子的相邻碳原子上不含氢原子，所以醇羟基不能发生消去反应，但氯原子能发生消去反应，故C错误；D．该物质中酯基水解生成的羧基和酚羟基、氯原子水解生成的HCl能和NaOH反应，所以1 mo1A 与足量的NaOH 溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意醇和卤代烃发生消去反应条件的区别，易错选项是C．17．北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等），下列有关该产品的说法正确的是（）A．该产品的名称是甲基丙酸B．该产品与硬脂酸互为同系物C．四个黑球一定在同一个平面上D．一定条件下，可以与乙二醇发生酯化反应，也可与氯化氢发生加成反应且产物只有一种【分析】根据原子成键特点知，该物质结构简式为CH2=C（CH3）COOH，A．根据该物质结构简式知其名称是2﹣甲基丙烯酸；B．硬脂酸中不含碳碳双键；C．根据乙烯结构确定该物质中碳原子是否共面；D．该物质中含有羧基，能发生酯化反应，但该物质分子式结构不对称，和氯化氢发生加成反应有两种产物．【解答】解：根据原子成键特点知，该物质结构简式为CH2=C（CH3）COOH，A．根据该物质结构简式知其名称是2﹣甲基丙烯酸，故A错误；B．硬脂酸中不含碳碳双键，该物质中含有碳碳双键，所以二者结构不同，不是同系物，故B错误；C．根据乙烯结构确定该物质中碳原子共面，故C正确；D．该物质中含有羧基，能发生酯化反应，但该物质分子式结构不对称，和氯化氢发生加成反应有两种产物，故D错误；故选C．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，正确判断该物质结构简式是解本题关键，侧重考查有机物命名、原子共面、同分异构体等知识点，题目难度不大．18．下列关于糖类、蛋白质、油脂和维生素的说法中，正确的是（）A．它们的组成都含有C、H、O、N等元素B．油脂都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素C．人体需要的二十多种氨基酸，都可以通过人体自身合成D．在一定条件下，它们都能发生水解反应【分析】A．根据组成元素判断；B．油脂属于酯类，是一种高热量营养素；C．人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成；D．糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解．【解答】解：A．油脂、糖类的组成中没有N元素，故A错误；B．油脂属于酯类，都是高级脂肪酸的甘油酯，是一种高热量营养素，故B正确；C．人体需要的二十多种氨基酸不是都可以通过人体自身合成，其中有8种氨基酸在人体内不能合成，故C错误；D．糖类分单糖、二糖和多糖，单糖不水解，二糖和多糖、蛋白质、油脂在一定条件下都能发生水解反应，故D错误．故选B．【点评】本题考查了糖类、蛋白质、油脂的组成元素、性质等知识点，难度不大，明确油脂中液态的是油，固态的是脂．19．下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图：。

2014-2015学年湖南省邵阳市石齐学校高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（）A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色B．工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫，再溶于水制得硫酸C．在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法符合“绿色化学”原理D．工业常用铝质或铁质容器储存冷、浓硫酸，说明常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应2．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A． NO2通入FeSO4溶液中 B． CO2通入CaCl2溶液中C． NH3通入AgNO3溶液中 D． SO2通入Ba（NO3）2溶液中3．下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式 B．乙烯的分子式CH2=CH2C．钠离子的结构示意图 D．碳﹣12原子126C4．下列物质中微粒的个数比不是1：1的是（）A． NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B． Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（12H）原子中的质子和中子D． NH3分子中的质子和电子5．下列物质的制备合理的是（）①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液． A．只有④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部6．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．酒精溶液 B．牛奶 C．豆浆 D．烟、云、雾7．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）A． pH=7的溶液中Al3+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣B．由水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中Na+、HCO3﹣、SO42﹣、K+C． pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO﹣D． c（OH﹣）=10﹣2mol/L的溶液中S2﹣、SO42﹣、S2O32﹣、Na+8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 71g氯气被还原得到的电子数为2N AB．100mLlmol•L﹣1的碳酸钠溶液中含有的CO32﹣数为0.1N AC．标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.6N AD．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2N A9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A． Na2O2只作氧化剂B． Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C． O2是还原产物D． 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移10．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（） A． SO2 B． NO3﹣ C． Fe3+ D． Fe2+11．下列说法不正确的是（）A．同温同压下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等D． SO2、H2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同12．300mL 2mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是（）A． 150mL B． 200mL C． 450mL D．无法计算13．下列离子方程式书写正确的是（）A． H2O2与用硫酸酸化的高锰酸钾混合：2MnO4﹣+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2B．过量的Na2S溶液与FeCl3溶液反应：S2﹣+2Fe3+=S+2Fe2+C．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+D．恒温下向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣14．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体15．现有mg如下化合物充分燃烧后，将其燃烧产物通入过量的过氧化钠固体，固体物质增加质量大于mg的是（）A． CO B． C2H4O2 C． C3H6O2 D． C3H4O416．下列过程最终无沉淀产生的是（）A．过量氨气通入Al2（SO4）3溶液B． CO2通入CaCl2溶液C．少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2D．过量CO2通入Na2SiO3溶液17．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的几种，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后有沉淀，沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失．下列判断正确的是（）A．一定不含Fe3+和Fe2+B．一定含有Al3+，Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有C．溶液可能含有NO3﹣D．一定含有Fe3+，但一定不含Fe2+18．某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示．当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe（NO3）3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2物质的量浓度之比为（）A． 1：1：1 B． 1：3：1 C． 2：3：2 D． 1：1：4二、填空题19．配制500mL0.5mol•L﹣1的NaOH溶液，试回答下列问题：（1）计算：需要NaOH固体的质量为．（2）某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将（填“高于”或“低于”）右边的托盘．（3）配制方法：设计五个操作步骤：①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温．②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm～2cm．③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．④在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶．⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试将以上顺序编出正确程序．A、①③②④⑤B、①④③②⑤C、①③④②⑤D、①④②③⑤（4）某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol•L﹣1，不可能的原因是A．使用滤纸称量氢氧化钠固体B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水C．转移溶液后的烧杯未经多次洗涤D．胶头滴管加水后定容时仰视刻度．20．实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图如图所示：（1）A是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为．除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有．（2）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，写出C中反应的化学方程式．（3）同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成．“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究：①提出合理假设假设1：Cl﹣的浓度对反应的影响；假设2：．21．（10分）（2014秋•邵阳县校级月考）图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质．其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质．单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素．Y是红褐色沉淀．这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去．试回答下列问题：（1）Z→L反应的名称是．（2）K的电子式为．（3）写出B→F的离子方程式．（4）写出K与CO2反应的化学方程式．（5）Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂（Na2MO4）的一种方法，请写出该反应的离子方程式．22．（10分）（2014秋•邵阳县校级月考）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．Ⅰ、测定过氧化氢的含量请填写下列空白：（1）移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL （填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在横线里．MnO4﹣+ H2O2+ H+= Mn2++H2O+（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．滴定到达终点的现象是．（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为．23．（10分）（2014秋•杨浦区校级期中）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3•6H2O晶体．（图中夹持及尾气处理装置均己略去）（1）装置B中发生反应的化学方程式是．（2）装置E中的现象是．（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤．简述检验滤液中Fe3+的操作方法：．（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl3•6H2O晶体，设计流程如图：滤液FeCl3溶液FeCl3•6H2O晶体①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是．②该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）．2014-2015学年湖南省邵阳市石齐学校高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法正确的是（）A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色B．工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫，再溶于水制得硫酸C．在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法符合“绿色化学”原理D．工业常用铝质或铁质容器储存冷、浓硫酸，说明常温下铝、铁与浓硫酸不发生反应考点：焰色反应；绿色化学；浓硫酸的性质；含硫物质的性质及综合应用．专题：化学应用．分析： A、焰色反应是金属元素的性质应用；B、硫与氧气反应只能得到二氧化硫；C、绿色化学的核心内容之一是“原子经济性”，即充分利用反应物中的各个原子，因而既能充分利用资源，又能防止污染；D、铝铁常温下与浓硫酸、浓硝酸的钝化现象是强氧化性的体现，发生了反应；解答：解：A、焰色反应是金属元素的性质应用，节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色，故A正确；B、工业上是硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下生成三氧化硫，溶于水生成硫酸，故B错误；C、在化工厂周围多种草种树，构建花园式工厂，这一做法不符合“绿色化学”原理，故C 错误；D、工业常用铝质或铁质容器储存冷、浓硫酸，说明常温下铝、铁与浓硫酸发生了钝化反应，生成一薄层致密的氧化物薄膜，故D错误；故选A．点评：本题考查了焰色反应的实质，绿色化学的含义，工业制备硫酸的基本反应原理，钝化现象的本质．2．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A． NO2通入FeSO4溶液中 B． CO2通入CaCl2溶液中C． NH3通入AgNO3溶液中 D． SO2通入Ba（NO3）2溶液中考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氨的化学性质；二氧化硫的化学性质．专题：元素及其化合物．分析： A、FeSO4溶液中的亚铁离子被氧化成三价铁离子，颜色发生了变化；B、碳酸的酸性小于盐酸的；C、氨水先和银离子生成沉淀，后沉淀逐渐溶解；D、溶液中变浑浊．解答：解：A、二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸把亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液浅绿色变成了棕黄色，溶液颜色发生了变化，故A错误；B、碳酸的酸性小于盐酸的酸性，无法和氯化钙反应，故B正确；C、氨水先和银离子反应生成沉淀，后来沉淀逐渐溶解，故C错误；D、SO2通入Ba（NO3）2溶液中，有沉淀生成，溶液变浑浊，故D错误；故选B．点评：本题考查化学反应发生条件及其现象，注重基础知识考查，难度中等．3．下列有关物质结构的表述正确的是（）A．次氯酸的电子式 B．乙烯的分子式CH2=CH2C．钠离子的结构示意图 D．碳﹣12原子126C考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析： A、次氯酸中含有氢氧键和氯氧键；B、分子式和结构简式不同，分子式表示分子组成；C、钠离子核外电子数是10；D、原子表示法中，左下角是质子数，左上角是质量数．解答：解：A、次氯酸中含有氢氧键和氯氧键，电子式为：，故A错误；B、分子式和结构简式不同，乙烯的分子式为C2H4，故B错误；C、钠离子核外电子数是10，离子结构示意图为：，故C错误；D、原子表示法中，左下角是质子数，左上角是质量数，所以碳﹣12原子可以表示为126C，故D正确；故选D．点评：本题考查学生对化学中化学用语的掌握程度，可以根据所学知识进行回答，较简单．4．下列物质中微粒的个数比不是1：1的是（）A． NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B． Na2O2固体中的阴离子和阳离子C．重氢（12H）原子中的质子和中子D． NH3分子中的质子和电子考点：钠的重要化合物；质量数与质子数、中子数之间的相互关系；电解质在水溶液中的电离．专题：几种重要的金属及其化合物．分析： A、阳离子为Na+、阴离子为HCO3﹣B、阳离子为Na+阴离子为O2 2﹣C、质子数为1，中子数为1D、质子数为10，中子数10解答：解：A、因阳离子为Na+、阴离子为HCO3﹣，所以阴离子和阳离子之比为1：1；故A 不选；B、阳离子为Na+，阴离子为O2 2﹣，所以阴离子和阳离子之比为1：2；故B选；C、质子数为1，中子数为1，所以质子数和中子数之比为1：1，故C不选；D、质子数为10，中子数10，所以质子数和中子数之比为1：1，故D不选；故选：B．点评：化学式中元素原子个数之比不一定等于离子个数之比，如Na2O2，CaC2等．5．下列物质的制备合理的是（）①将氯化铝与硫化钾溶液混合后过滤来制备硫化铝②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁③在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜⑤将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶解配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液． A．只有④ B．只有②③ C．只有③④ D．全部考点：盐类水解的应用；配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法；氯气的化学性质．分析：①AlCl3和K2S能发生双水解生成Al（OH）3和H2S；②铁在氯气中燃烧生成FeCl3；③亚铁离子易被氧化且易水解导致溶液呈酸性；④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜，防止产生污染；⑤将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，溶液的质量分数为10%．解答：解：①AlCl3和K2S能发生双水解生成Al（OH）3和H2S，所以得不到硫化铝，铝在S 蒸气中燃烧生成硫化铝，故错误；②无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁，故错误；③亚铁离子易被氧化生成铁离子，亚铁离子易水解导致溶液呈酸性，所以为防止亚铁离子被氧化、水解，在配制的硫酸亚铁溶液常加入一定量的铁粉和硫酸，故正确；④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜，如果用铜和浓硫酸制取硫酸铜，会产生二氧化硫而产生污染，故正确；⑤将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中，水的质量为45g，溶液的质量分数=，故错误；故选C．点评：本题考查盐类水解、物质的制备、质量分数的计算等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意铁在氯气中燃烧产物，知道哪些物质之间易发生双水解，题目难度不大．6．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．酒精溶液 B．牛奶 C．豆浆 D．烟、云、雾考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体能够发生丁达尔现象，只要判断分散系是否是胶体即可．解答：解：牛奶、豆浆、烟、云、雾都是胶体，都能发生丁达尔现象；酒精溶液是水溶液，不会发生丁达尔现象，故选A．点评：本题考查了胶体的性质，题目难度不大，明确分散系的分类是解题的关键．7．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是（）A． pH=7的溶液中Al3+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣B．由水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中Na+、HCO3﹣、SO42﹣、K+C． pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO﹣D． c（OH﹣）=10﹣2mol/L的溶液中S2﹣、SO42﹣、S2O32﹣、Na+考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析： A．发生互促水解反应的离子不能大量共存；B．由水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；C．pH=0的溶液呈酸性；D．c（OH﹣）=10﹣2mol/L的溶液呈碱性．解答：解：A．Al3+、HCO3﹣发生互促水解反应，不能大量共存，故A错误；B．由水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，HCO3﹣都不能大量共存，故B错误；C．pH=0的溶液呈酸性，酸性条件下，Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，故C错误；D．c（OH﹣）=10﹣2mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子共存，为高考常见题型，侧重于元素化合物的综合考查和学生的分析能力的考查，注意离子之间发生氧化还原反应以及互促水解反应的特点，答题时注意审题，把握题给要求，为解答该题的关键，难度不大．8．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A． 71g氯气被还原得到的电子数为2N AB．100mLlmol•L﹣1的碳酸钠溶液中含有的CO32﹣数为0.1N AC．标准状况下，2.24L苯中含有的碳原子数为0.6N AD．用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼，当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、氯气被还原产物为﹣1价；B、碳酸根在溶液中要发生水解反应；C、苯在常温下是液态，熔点为5.5°C；D、电解精炼粗铜时，在阳极，锌、铁先于金属铜失电子，电解池的两极得失电子数一定相等．解答：解：A、71g氯气即1mol氯气被还原为﹣1价的氯离子，得到2mol的电子，即得到的电子数为2N A，故A正确；B、碳酸根在溶液中要发生水解反应，100mLlmol•L﹣1的碳酸钠溶液中含有的CO32﹣数小于0.1N A，故B错误；C、苯在标况下为晶体形式，不是气体，故C错误；D、电解精炼粗铜时，在阳极，锌、铁先于金属铜失电子，阴极是铜离子得电子，当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数等于2N A，两极得失电子数相等，故D错误．故选A．点评：本题是对有关概念的考查，要求学生熟记教材知识，并灵活运用．9．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（）A． Na2O2只作氧化剂B． Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C． O2是还原产物D． 2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．专题：氧化还原反应专题．分析： A、化合价降低元素所在的反应物是氧化剂；B、还原剂被氧化得到氧化产物，氧化剂被还原得到还原产物；C、氧化剂被还原得到还原产物；D、反应中元素化合价升高的数目就是反应中转移电子的数目．解答：解：A、过氧化钠中氧元素的化合价有的升高到0价有的降低到﹣2价，所以Na2O2即是氧化剂，又是还原剂，故A错误；B、反应中，Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价，是从硫酸亚铁中+2价的铁元素升来的，所以硫酸亚铁是还原剂，被氧化得到氧化产物Na2FeO4，同时过氧化钠中的﹣1价的氧元素化合价降低，Na2FeO4中的﹣2价氧元素就来自过氧化钠，所以Na2FeO4又是还原产物，故B正确；C、氧气中0价的氧元素是过氧化钠中﹣1价的氧元素升高来的，所以氧气是氧化产物，故C 错误；D、反应中元素化合价升高的数目为：2×（6﹣2）+2×（1﹣0）=10，所以2molFeSO4发生反应时，反应中转移电子的数目为10mol，故D错误．故选B．点评：本题目考查学生氧化还原反应中的有关概念以及电子守恒定律，可以根据所学知识来灵活运用，难度不大．10．把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀．在上述一系列变化过程中，最终被还原的是（）A． SO2 B． NO3﹣ C． Fe3+ D． Fe2+考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析： Fe3+具有氧化性，能将SO2氧化成硫酸，自身被还原为Fe2+，故溶液变为浅绿色；随着溶液中H+浓度的增大，NO3﹣逐渐显现出其强氧化性，再将Fe2+氧化为Fe3+，而NO3﹣中氮元素从+5价变为+2价，故最终氮元素被还原．解答：解：由滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则可知SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生的氧化反应为SO2→SO42﹣，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，S、Fe元素得化合价在变化中升高，则可知还原反应为H++NO3﹣→NO↑+H2O，即最终被还原的为NO3﹣，故选B．点评：本题通过元素及化合物知识为载体，实质是考查氧化还原反应基本知识，题目难度不大，注意相关物质的性质，学习中注意积累．11．下列说法不正确的是（）A．同温同压下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，但大多数金属氧化物为碱性氧化物C．具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等D． SO2、H2O2、活性炭都能使品红溶液褪色，但原理不同考点：阿伏加德罗定律及推论；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；二氧化硫的化学性质．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析： A、在相同条件下，气体的密度与相对分子质量成正比；B、根据氧化物的分类和性质进行分析；C、根据甲酸甲酯和乙酸的结构进行分析；D、根据SO2、H2O2、活性炭的性质不同进行分析．解答：解：A、根据n==，可得ρ=，在同温同压下V m相同，则密度与气体的相对分子质量成正比，与气体的质量无关，故A错误；B、非金属氧化物包括酸性氧化物和不成盐氧化物，金属氧化物大都是碱性氧化物，还有一些是过氧化物、两性氧化物和酸性氧化物，故B正确；C、一个甲酸甲酯分子中含有4个C﹣H键、2个C﹣O键、1个C=O键，一个乙酸分子中含有3个C﹣H键、1个C﹣C键、1个C﹣O键、1个C=O键和1个O﹣H键，则具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸含有相同数量的共价键，故C正确；D、SO2使品红褪色发生的是化合反应，H2O2使品红褪色是由于H2O2的强氧化性，活性炭使品红褪色是由于活性炭的吸附作用，三者原理不同，故D正确．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及阿伏加德罗定律、物质的分类、有机物的结构以及物质的漂白性，题目难度中等，本题易错点为C，注意对结构的分析．12．300mL 2mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是（）A． 150mL B． 200mL C． 450mL D．无法计算考点：有关混合物反应的计算．专题：守恒法．分析：根据质量守恒以及反应后溶液成分为NaNO3进行计算．解答：解：硝酸的物质的量为：0.3L×2mol/L=0.6mol，生成NO的物质的量为：=0.15mol，所以反应后溶液中NO3﹣离子的物质的量为0.6mol﹣0.15mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则反应后溶液的成分为NaNO3，所以n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，则所加 NaOH 溶液的体积是V===0.15L，即150ml．故选A．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从N元素守恒的角度计算．13．下列离子方程式书写正确的是（）A． H2O2与用硫酸酸化的高锰酸钾混合：2MnO4﹣+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2B．过量的Na2S溶液与FeCl3溶液反应：S2﹣+2Fe3+=S+2Fe2+C．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO2﹣+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+D．恒温下向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+H2O+CO32﹣=2HCO3﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．电子不守恒；B．反应生成FeS和S；C．等体积混合，物质的量比为2：3，生成沉淀和氯化铝；D．通入过量二氧化碳，饱和溶液析出固体．解答：解：A．H2O2与用硫酸酸化的高锰酸钾混合的离子反应为2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故A错误；B．过量的Na2S溶液与FeCl3溶液反应的离子反应为3S2﹣+2Fe3+=S+2FeS↓，故B错误；C．将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合的离子反应为6AlO23+，故C正确；﹣+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+AlD．向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为2Na++CO2+H2O+CO32﹣=2NaHCO3↓，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、与量有关的离子反应考查，题目难度不大．14．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用固体NaOH吸收，增重b克D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体考点：化学实验方案的评价；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：实验评价题；元素及其化合物．分析：实验方案是否可行，关键看根据测量数据能否计算出结果．A．此方案利用碳酸氢钠的不稳定性，利用差量法即可计算质量分数；B．根据钠守恒，可列方程组求解；C．应先把水蒸气排除才合理；。

湖南省邵阳县石齐学校2015-2016学年高二化学下学期第一次月考试题（无答案）时间：60分钟分值：100分相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。

1．手机芯片是一种在半导体材料上集合多种电子元器件的电路模块。

下列可用作半导体材料的是A．铝 B．硅 C．碳 D．铁2．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

有关该反应的说法正确的是A．Fe是氧化剂 B．CuSO4是还原剂 C．Fe被氧化 D．CuSO4发生氧化反应3．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是4． 13 6C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。

下列关于13 6C的说法中正确的是A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是135．实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D6．通入水中所得溶液呈碱性的气体是A．NH3 B．NO2 C．SO2 D．HCl7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列判断正确的是A．2g H2含有的氢原子数目为N AB．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为N AC．1L 1mol·L—1KOH溶液中含有的钾离子数目为N AD．1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为N A8．漂白粉的有效成分是A．Ca(ClO)2 B．CaCl2 C．Ca(OH)2 D．CaCO39．反应2SO2＋O22SO3在密闭容器中进行。

下列关于该反应的说法错误．．的是A．升高温度能加快反应速率 B．使用恰当的催化剂能加快反应速率C ．增大O 2的浓度能加快反应速率D ．SO 2与O 2能100％转化为SO 310．在含有大量的Na +、OH —、NO 3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A ．NH 4+B ． H +C ． SO 42—D ．Mg2+ 11．下列化学用语表示正确的是A ．水的电子式：B ．乙烷的结构简式：C 2H 6C ．铝的原子结构示意图：D ．硫酸钠的电离方程式：Na 2SO 4=2Na ++SO 42— 12．下列过程吸收热量的是A ．汽油燃烧B ．氨气液化C ．碳酸钙分解D ．浓硫酸稀释13．下列物质属于共价化合物的是A ．CaOB ．CO 2C ．K 2OD ．NaCl14．下列有机反应属于加成反应的是A ．CH 3CH 3 ＋ Cl 2 光照____→ CH 3CH 2Cl ＋ HClB ．CH 2==CH 2＋HBr →CH 3CH 2BrC ．2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu △2CH 3CHO ＋2H 2O D ．CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH 浓硫酸ΔCH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 15．下列有关物质用途的说法正确的是A ．明矾可用作净水剂B ．甲醛可用作食品防腐剂C ．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D ．铝制容器可长期存放酸性食物16．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A ．CH 4——天然气B ．CO 2——水煤气C ．CaCO 3——石膏粉D ．NaHCO 3——苏打粉17．中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。

石齐学校2015-2016学年高二上学期第一次月考化学试题时间：90分钟分值：100分姓名：考号：班级：一：选择题（单选，1—22题为必做题，23题为必选题，每题2分，共46分）1.下列说法或表示方法中正确的是( )A、对于同一个化学反应,无论是一步完成还是分几步完成,其反应的焓变相同B、等质量的硫蒸气和固态硫单质分别完全燃烧,后者放出的热量多C、表示氢气燃烧热的ΔH为-285.8 kJ·mol-1,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1D、已知中和热为-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3 kJ2.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。

下列对此反应的叙述中正确的是( )A、使用光催化剂不改变反应速率B、使用光催化剂能增大NO的转化率C、升高温度能加快反应速率D、改变压强对反应速率无影响3.下列关于电解质的叙述中正确的是( )A、强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B、所有的离子化合物都是强电解质,所有的共价化合物都是弱电解质C、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D、CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质4．250℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) △H＝+56.76kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应C．是熵减少的反应 D．熵变影响大于焓变影响5．等浓度的下列稀溶液：①乙酸②氯化钠溶液③碳酸④氨水，它们的PH由小到大排列是( )A.④②③①B.③①②④C.①②③④D.①③②④6．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH+H2O HCOO— + H3O+ B．CO2+H2O HCO3— + H+C．CO32— + H2O HCO3— + OH—D．HS— + H2O S2— + H3O+7．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是（）A. HClB. NaC. Na2SO4D.NaHSO48．在373K时，水的K W=1.0 × 10-12，若此时C(H+)=1.0 × 10-7mol/L，溶液呈( ) A．酸性 B．碱性 C．中性 D．无法判断9．在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HA A－＋H＋，对于该溶液，下列叙述正确的是( )A．滴加少量l.0mol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减少B．加水，溶液中所有离子浓度均减小C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动, 溶液中c(OH-)增大D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H＋)增大10．反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快v 1的是（ ）A ．υ B．υC ．υD ．υ11．下列溶液中加入少量NaOH 固体导电能力变化不大的是（ ）A. NH 3·H 2OB. CH 3COOHC. 盐酸D. H 2O12．在配置Fe 2(SO 4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：（ ）A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．KClD ．CH 3COOH 13．下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。

石齐学校高一化学第三次月考试题时间：90分钟本卷满分：100分可能用到的相对原子质量：Fe：56 Al：27 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Ca：40一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、下列仪器中需要垫石棉网加热的是（）A、试管B、蒸发皿C、量筒D、烧杯2、下列说法正确的是（）A、将水缓慢注入浓H2SO4中并不断搅拌来稀释浓H2SO4B、将NaOH固体放在氧化铝坩埚中加热熔化C、蒸馏实验中通冷凝水的方法是下进上出D、在煮沸的NaOH水溶液中滴加饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体3、提纯含少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可以使用的方法为（）A、加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3B、加入过量的K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3C、加入过量的H2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D、加入过量的K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO34、设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A、常温常压下44g CO2气体中所含氧原子数为2N AB、0.2mol/L的Na2CO3溶液中含Na+数为0.4 N AC、1L0.5mol/L的H2SO4溶液中含氧原子数为2N AD、1L1mol/L的饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全反应生成Fe(OH)3胶粒N A个5、某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（）A、25.2gB、24.8gC、24.2gD、25.8g6、下列说法正确的是（）A、对某胶体通电有电泳现象，说明该胶体带电B、熔融状态下的NaHSO4中存在的离子只有Na+和HSO4-C、纳米碳粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，故纳米碳属于胶体D、NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电7、为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A、②⑤④①③B、④①②⑤③C、④②⑤D、①④②⑤③8．用浓H2SO4配置100 mL 0.10 mol/L的H2SO4溶液时，下列操作会使所配浓度偏大的是（）A、转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B、在容量瓶中进行定容时仰视视刻度线C、量取浓硫酸后用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移到容量瓶中D、量取浓硫酸时俯视量筒读数9、下列实验现象与其它三项不同的是(溶液温度不变)（）A、过量CO2逐渐通入饱和Na2CO3溶液中B、过量CO2逐渐通入澄清石灰水溶液中C、过量稀盐酸逐渐滴入NaAlO2溶液中D、过量NaOH溶液逐渐滴入AlCl3溶液中10、下列离子方程式中，正确的是（）A、将过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中： CO32- + CO2+ H2O=2HCO3－B、少量碳酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水 HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OC、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4－ + OH－ = H2O + SO42－D、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11、下列离子组在水溶液中能大量共存的是（）A 、K +、H +、AlO 2-、SO 42-B 、Ca 2+、Na +、Cl -、OH －C 、Fe 3+、NH 4+、SCN -、Cl -D 、K +、Na +、MnO 4-、SO 42-12、不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是 （ ）A 、分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通人澄清的石灰水中B 、分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl 2溶液C 、分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸D 、分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水13、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 （ ）A 、5∶3B 、5∶4C 、1∶1D 、3∶514、某金属的硝酸盐受热分解生成NO 2、O 2和该金属的氧化物。

湖南省邵阳县石齐学校2014-2015学年高二化学上学期第一次月考试题（148班，无答案）新人教版一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．下图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。

该分子是( )A．C2H5OH B．CH3COOHC．CH3CHO D．C6H5OH2．乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是( )A．乙酸的官能团为—OH B．乙酸的酸性比碳酸弱C．乙酸能够与金属钠反应产生氢气 D．乙酸能使紫色的石蕊试液变蓝3．下列关于有机物性质的说法正确的是 ( )A．乙烯和甲烷都可以与氯气反应B．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色C．乙烯和苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．乙烯和乙烷都可以与氢气发生加成反应4．下列各反应属于加成反应的是( )A．CH4＋2O2CO2＋2H2OB．CH2===CH2＋Br2―→CH2Br—CH2BrC．CH4＋Cl2―→CH3Cl＋HClD．2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O5．若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl；②CH2Cl2；③CHCl3；④CCl4，其中正确的是( )A．只有① B．只有②C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物6．分类法是化学研究的重要方法，对下列物质的分类，正确的是( )A．同分异构体：B．烷烃：CH4、、CH2===CH2C．糖类：葡萄糖、蔗糖、纤维素D．酸：乙酸、硫酸、油脂7．有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应。

下列过程与加成反应无关的是( )A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷8．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )A．正丁烷B．异丁烷C．异戊烷D．新戊烷9．下列关于石油、煤、天然气的说法正确的是( )A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应C．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料D．天然气是一种清洁的化石燃料10．下列说法正确的是( )A．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不一样B．聚乙烯可发生加成反应C．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯11．工业上制取硫酸铜不是直接用浓硫酸与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中并不断地从容器下部吹入细小的空气泡，这样做的优点是①节省能源②不产生污染大气的SO2 ③提高了H2SO4的利用率④提高了Cu的利用率A．①② B．③④ C．①②③ D．全部12.冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法②水煤气(或CO、或H2)法③活泼金属置换法④电解法。