安徽省淮北一中2013-2014学年度高二第一学期期末考试化学试题

安徽省淮北市高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列各物质中，一定互为同系物的是（）A . 甲醛和C4H8OB . 醋酸和硬脂酸C . 乙二醇和甘油D .2. （2分） (2016高二下·钦州期末) 苯并[α]芘是一种稠环芳香烃（它的分子是研究致癌效应的参照标准），其结构式中有5个环互相并合，如图．每个碳原子上都有一个双键（C=C），分子中共有m个双键，五个环都处在同一个平面上，分子中可能同时处于同一个平面上的原子数为n个，则m、n分别等于（）A . 10，30B . 10，32C . 11，30D . 11，323. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 乙醇C . 甲苯D . 苯4. （2分） (2015高一上·大田月考) 将适量铁粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等．则已经反应的Fe3+和未反应的Fe3+物质的量之比为（）A . 2：3B . 3：2C . 1：2D . 2：15. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2L（标准状况下）。

它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。

该烃的结构简式是（）A .B .C .D .6. （2分）下列说法中错误的是（）A . C2H6和C4H10一定是同系物B . 在相同条件下，燃烧等物质的量的C2H4和乙醇，消耗O2体积相同C . 相对分子质量相同的两种物质一定是同分异构体D . 烯烃各同系物中碳的质量分数都相等7. （2分） (2017高一下·郑州期末) 下列有关物质结构的叙述正确的是（）A . 一氯甲烷的电子式为B . 乙醇分子的球棍模型为C . 甲苯分子中所有的原子可以共平面D . 分子组成为C5H12的有机物有3种8. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来B . 煤气的主要成分是丁烷C . 石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物D . 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃9. （2分） (2016高三上·莆田期中) 除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是（）A . 浓硝酸B . 稀硝酸C . 浓盐酸D . 浓硫酸10. （2分）下列说法中不正确的是（）①乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2②苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应③油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色④沼气和天然气的主要成分都是甲烷⑤石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物⑥糖类、蛋白质、聚乙烯都属于高分子化合物⑦煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源．A . 除①③⑤外B . 除②④外C . 除①⑥⑦外D . 除②④⑦外11. （2分） (2015高三上·莘县期中) 检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl﹣、Mg2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是（）A . 该溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+B . 试剂①为硝酸钡C . 通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl﹣D . 试剂②一定为盐酸12. （2分） (2015高三上·清远期末) 下列说法不正确的是（）A . 大部分金属的冶炼都是通过高温下发生的氧化还原反应实现的B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C . 铝及其合金使用广泛，是因为铝比铁更耐酸、碱的腐蚀D . 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维13. （2分） (2016高三上·济南期中) 氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是（）A . HCN既是氧化剂又是还原剂B . CaCN2中含有非极性键C . CO为氧化产物，H2为还原产物D . 每消耗5g CaCO3生成1.12L CO214. （2分）下列说法不正确的是（）A . 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B . 米饭在咀嚼时产生甜味的原因是淀粉的水解C . 油脂是人体必需的营养物质之一D . 工业上常利用蛋白质的水解反应来制取肥皂15. （2分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。

安徽省淮北市濉溪县2014-2015学年高二上学期期末化学试卷 一、选择题（本题有14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是( ) A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C．纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D．苯环内含有碳碳单键和碳碳双键 2．下列各组物质中，一定互为同系物的是( ) A．HCHO和CH3COOHB．CH3COOH和C3H6O2 C．C2H4O2 和C4H8O2D．乙苯和异丙基苯 3．下列说法不正确的是( ) A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4己二烯和甲苯 C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽 4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是( ) A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3 C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( ) A．17g羟基（OH）所含有的电子数是10NA个 B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个 C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA 6．下列有机物命名正确的是( ) A． 1，3，4三甲苯B． 2甲基2氯丙烷 C． 2甲基1丙醇D． 2甲基3丁炔 7．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是( ) MNP A锌铜稀硫酸溶液 B铜铁稀盐酸溶液 C银锌硝酸银溶液 D锌铁硝酸铁溶液 A．AB．BC．CD．D 8．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应( ) A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥ 9．下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是( ) A．甲苯硝化生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟 D．甲苯与氢气可以生加成反应 10．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OHCH3COO+CH3CH2O+H2O B．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O→2C6H5OH+2CO32 D．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH CH3COO+Cu2O↓+3H2O 11．最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某种抗氧化剂成分之一，对人体中的氧自由基有清除作用，使人的心脑血管更年轻．咖啡酸的球棍模型如图，下列有关咖啡酸的叙述中不正确的是( ) A．咖啡酸的分子式为C9H8O4 B．咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、羟基 C．咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应 D．是咖啡酸的一种同分异构体．1mol该物质与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH物质的量为3mol 12．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为( ) A．4，3，5B．4，3，6C．2，5，4D．4，6，4 13．某物质可能含有：a．甲酸、b．乙酸、c．甲醇、d．甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下列叙述中，正确的是( ) A．a、b、c、d都有 B．一定无a，一定有b，可能有c、d C．有c和d D．一定有d，可能有c，一定无a、b 14．已知酸性：＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为 的最佳方法是( ) A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液 C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 二、填空题（本题共6小题，共50分） 15．焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol； 2H2O （g）2H2O（1）△H2=一44kJ/mol； 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol． 则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是__________． 16．A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变． （1）试写出两组符合上述情况的烃的结构简式：__________和__________；__________和__________． （2）A、B应满足的条件是__________． 17．已知NH2连在苯环上显碱性，CONH2连在苯环上显中性．现有分子式为C7H7O2N的有机物分子结构中有一个苯环和互为对位的两个侧链，试写出该分子式对应的符合下列条件的四种同分异构体的结构简式： 甲：既有酸性，又有碱性__________ 乙：只有酸性__________ 丙：既无酸性，又无碱性__________ 丁：只有碱性__________． 18．要除去下表所列有机物中的杂质（括号内为杂质），从（Ⅰ）中选择适宜的试剂，从（Ⅱ）中选择分离提纯的方法，用序号填入表中． （Ⅰ）试剂：a．浓硫酸 b．氢氧化钠 c．生石灰 d．碳酸钠 e．水 f．浓溴水 （Ⅱ）方法：A．过滤 B．分液 C．蒸馏 要提纯的物质 （杂质）溴乙烷 （乙醇）乙醇 （水）乙醇 （乙酸）溴苯 （溴）苯 （苯酚） （1）选用试剂 （2）分离方法 （3）以上采用的操作中，B使用的主要玻璃仪器是__________． 19．（17分）已知具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2CCH2HOCH2CH2OH．现以CH2C（CH3）2为原料按如图方式合成环状化合物D和高分子化合物G． （1）写出F中官能团名称__________，A→B的反应类型是__________，C→E的反应类型是__________，E→F的反应类型是__________． （2）D的结构简式是__________，G的结构简式是__________． （3）B→C的化学方程式是__________． （4）E→F的化学方程式是__________． （5）C物质的同分异构体中，与C所含官能团种类和数目都相同的同分异构体有__________种（不包括C）．写出其中一种物质的结构简式__________． 20．氢氧燃料电池是将H2通入负极，O2通入正极而发生电池反应的，其能量转换率高． （1）若电解质溶液为KOH，其正极反应为__________，负极反应为__________． （2）若电解质溶液为硫酸，其正极反应为__________，负极反应为__________． （3）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol?L1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L（标准状况）气体．计算： ①电解池阳极生成氯气的物质的量是__________ mol． ②氢氧燃料电池中转移的电子数目是__________个，消耗H2的质量是__________ g．（写出计算过程）（保留2位小数） 安徽省淮北市濉溪县2014-2015学年高二上学期期末化学试卷 一、选择题（本题有14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是( ) A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C．纤维素、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 D．苯环内含有碳碳单键和碳碳双键 考点：石油的分馏产品和用途；煤的干馏和综合利用；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 专题：化学应用． 分析：A、植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯； B、石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化； C、多糖可水解为二糖、单糖，蛋白质可水解为氨基酸； D、苯环内无碳碳单键和碳碳双键． 解答：解：A、汽油、柴油都是碳氢化合物，植物油主要成分为油脂，油脂的成分是高级脂肪酸甘油酯，故A错误； B、石油的分馏属于物理变化，煤的干馏属于化学变化，故B错误； C、纤维素和淀粉属于多糖，多糖可水解为二糖、单糖，蛋白质可水解为氨基酸，故C正确； D、苯环内无碳碳单键和碳碳双键，是一种介于单键、双键之间的一种特殊的键，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查了石油的分馏和煤的干馏、多糖和蛋白质的水解、苯环的结构，题目难度不大，注意基础知识的积累． 2．下列各组物质中，一定互为同系物的是( ) A．HCHO和CH3COOHB．CH3COOH和C3H6O2 C．C2H4O2 和C4H8O2D．乙苯和异丙基苯 考点：芳香烃、烃基和同系物． 分析：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）． 解答：解：A．HCHO和CH3COOH结构不相似，不互为同系物，故A错误； B．CH3COOH和C3H6O2分子式相同，不是同系物，故B错误； C．C2H4O2 和C4H8O2不知道结构，可能为羧酸或酯，不一定互为同系物，故C错误； D．乙苯和异丙基苯结构相似、分子组成相差1个“CH2”原子团，互为同系物，故D正确． 故选D． 点评：本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的化合物一定满足结构相似，即含有的官能团类型及数目一定相同． 3．下列说法不正确的是( ) A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4己二烯和甲苯 C．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH D．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽 考点：苯酚的化学性质；酯的性质；蔗糖、麦芽糖简介；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 分析：A、麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团来分析银镜反应； B、溴水与苯酚溶液反应生成三溴苯酚白色沉淀，与己二烯发生加成反应而褪色，甲苯可萃取溴水中的溴； C、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH； D、甘氨酸和丙氨酸缩合形成二肽时可能有如下四种情况：①二个甘氨酸之间；②二个丙氨酸之间；③甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；④甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间． 解答：解：A、麦芽糖和水解产物葡萄糖中的官能团都有醛基，则麦芽糖、葡萄糖属于还原性糖可发生银镜反应，故A正确； B、苯酚和溴水反应生成白色沉淀，2，4已二烯可以使溴水褪色，甲苯和溴水不反应，但甲苯可以萃取溴水中的溴，甲苯的密度比水的小，所以下层是水层，上层是橙红色的有机层，因此可以鉴别，故B正确； C、酯类水解时，酯基中的碳氧单键断键，水中的羟基与碳氧双键结合形成羧基，所以CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH，故C错误； D、两个氨基酸分子（可以相同，也可以不同），在酸或碱的存在下加热，通过一分子的氨基与另一分子的羧基间脱去一分子水，缩合形成含有肽键的化合物，成为成肽反应．因此甘氨酸和丙氨酸混合缩合是既可以是自身缩合：二个甘氨酸之间，二个丙氨酸之间（共有2种），也可是甘氨酸中的氨基与丙氨酸中的羧基之间；甘氨酸中的羧基与丙氨酸中的氨基之间，所以一共有4种二肽，故D正确． 故选C． 点评：本题考查醛基、苯酚、双键、酯基、氨基、羧基的性质，常用银镜反应来检验醛基，检验苯酚常用氯化铁溶液和溴水． 4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的产物的烷烃是( ) A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）2CHCH3 C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3 考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体． 专题：同系物和同分异构体． 分析：根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，就有几种不同的沸点． 解答：解：根据等效氢的判断方法：同一个碳原子上连的氢原子等效，同一个碳原子上所连的甲基的氢原子等效，对称的碳原子上的氢原子等效． A．含有5种等效氢，所以能生成5种沸点不同的有机物，故A错误； B．含有4种等效氢，所以能生成4种沸点不同的有机物，故B错误； C．含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故C错误； D．含有3种等效氢，所以能生成3种沸点不同的有机物，故D正确． 故选D． 点评：本题考查同分异构体的判断，注意有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，题目难度不大． 5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是( ) A．17g羟基（OH）所含有的电子数是10NA个 B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4NA个 C．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个 D．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、依据n=计算物质的量，结合羟基结构计算电子数； B、苯环中无碳碳双键； C、乙烯和丙烯最简式CH2，依据n=计算CH2物质的量，得到原子数； D、依据n=计算物质的量，C3H6可能是烯烃或环烷烃． 解答：解：A、依据n=计算物质的量==1mol，结合羟基结构计算电子数9NA个，故A错误； B、苯环中无碳碳双键，1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为NA个，故B错误； C、乙烯和丙烯最简式CH2，依据n=计算CH2物质的量得到原子数=×3×NA=3NA，故C正确； D、依据n=计算物质的量==0.1mol，C3H6可能是烯烃或环烷烃，含有的碳碳双键数不一定为0.1NA，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，注意有机物结构分析，掌握基础是关键，题目难度中等． 6．下列有机物命名正确的是( ) A． 1，3，4三甲苯B． 2甲基2氯丙烷 C． 2甲基1丙醇D． 2甲基3丁炔 考点：有机化合物命名． 专题：有机化学基础． 分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范： （1）烷烃命名原则： ①长选最长碳链为主链； ②多遇等长碳链时，支链最多为主链； ③近离支链最近一端编号； ④小支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则； ⑤简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面． （2）有机物的名称书写要规范； （3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名； （4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小． 解答：解：A、1，3，4三甲苯，名称中取代基位次和不是最小，正确名称为1，2，4三甲基苯，故A错误； B、 2甲基2氯丙烷，符合系统命名方法，故B正确； C、2甲基1丙醇名称主链选错，正确的名称为2丁醇，故C错误； D、 2甲基3丁炔名称中编号的起点错误，正确的名称为3甲基1丁炔，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了有机物质系统命名方法的应用，选最长的主链，编最近的起点和官能团，写规范的名称，题目较简单． 7．如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是( ) MNP A锌铜稀硫酸溶液 B铜铁稀盐酸溶液 C银锌硝酸银溶液 D锌铁硝酸铁溶液 A．AB．BC．CD．D 考点：原电池和电解池的工作原理． 分析：该装置没有外接电源，是原电池；M棒变粗，N棒变细，说明N极失电子作负极，M极得电子作正极；M棒变粗，所以溶液中的金属阳离子析出生成金属单质，电解质溶液中的阳离子为金属阳离子且活泼性小于N，原电池正负极的判断方法： 1、根据电极材料的活泼性判断 负极：活泼性相对强的一极 正极：活泼性相对弱的一极 2、根据电子流向或电流的流向判断 负极：电子流出或电流流入的一极 正极：电子流入或电流流出的一极 3、根据溶液中离子移动的方向判断 负极：阴离子移向的一极 正极：阳离子移向的一极 4、根据两极的反应类型判断 负极：发生氧化反应的一极 正极：发生还原反应的一极 5、根据电极反应的现象判断 负极：溶解或减轻的一极 正极：增重或放出气泡的一极 解答：解：该装置没有外接电源，所以是原电池．原电池中，负极材料比正极材料活泼，且负极材料是随着反应的进行质量减少，正极质量增加或放出气泡．根据题意知，N极是负极，M是正极，且N极材料比M极活泼． A、M极材料比N极活泼，故A错误； B、M极上质量不增加，故B错误； C、N极材料比M极活泼，且M极上有银析出，所以质量增加，符合题意，故C正确； D、M极材料比N极活泼，故D错误； 故选C． 点评：本题考查了原电池的工作原理，难度不大，能根据电极材料的变化判断正负极是解本题的关键． 8．近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂．高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：①蛋白质的变性 ②蛋白质的盐析 ③胶体聚沉 ④盐类水解 ⑤焰色反应 ⑥氧化还原反应( ) A．①②③④B．①③④⑥C．②③④⑤D．②③⑤⑥ 考点："三废"处理与环境保护；胶体的重要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点． 专题：化学应用． 分析：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用． 解答：解：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故②错误； 高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及颜色反应，则⑤错误， 所以涉及的有①③④⑥， 故选B． 点评：本题考查高铁酸钾的性质以及反应原理，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累． 9．下列关于甲苯的实验中，能说明侧链对苯环有影响的是( ) A．甲苯硝化生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧带有浓厚的黑烟 D．甲苯与氢气可以生加成反应 考点：有机物的结构和性质． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：侧链对苯环有影响，使苯环变得活泼，更容易发生取代反应，所以甲苯硝化时能生成三硝基甲苯． 解答：解：A．甲苯和苯都能与浓硝酸、浓硫酸发生取代反应，但产物不同，侧链对苯环有影响，使苯环变得活泼，更容易发生取代反应，甲苯硝化生成三硝基甲苯，能说明侧链对苯环有影响，故A正确； B．甲苯能使酸性高锰酸钾褪色，苯不能使酸性高锰酸钾褪色，说明苯环对侧链有影响，故B错误； C．甲烷和甲苯都能燃烧产生带浓烟的火焰，这是碳不完全燃烧导致，所以不能说明侧链对苯环有影响，故C错误； D.1mol甲苯或1mol苯都能与3molH2发生加成反应，所以不能说明侧链对苯环有影响，故D错误． 故选A． 点评：本题以侧链对苯环的影响为载体考查了苯的同系物的化学性质，难度不大，注意：苯环对甲基的影响导致甲苯能被酸性高锰酸钾氧化成甲酸，而同时苯环对侧链也有影响甲苯能使酸性高锰酸钾褪色． 10．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3+OHCH3COO+CH3CH2O+H2O B．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OHCH2BrCOO+H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O→2C6H5OH+2CO32 D．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH CH3COO+Cu2O↓+3H2O 考点：离子方程式的书写． 分析：A．反应生成乙酸钠、乙醇； B．Br发生水解，COOH发生中和反应； C．反应生成苯酚和碳酸氢钠； D．乙醛含CHO，具有还原性，可被弱氧化剂氧化． 解答：解：A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应的离子反应为CH3COOCH2CH3+OHCH3COO+CH3CH2OH，故A错误； B．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热的离子反应为CH2BrCOOH+2OHCH2OHCOO+H2O+Br，故B错误； C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为CO2+H2O+C6H5O→C6H5OH+HCO3，故C错误； D．乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热的离子反应为CH3CHO+2Cu（OH）2+OH CH3COO+Cu2O↓+3H2O，故D正确； 故选D． 点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重有机反应的离子反应考查，注意有机物的结构与性质及反应条件与反应类型的关系，题目难度不大． 11．最新研究表明，咖啡中含有的咖啡酸是某种抗氧化剂成分之一，对人体中的氧自由基有清除作用，使人的心脑血管更年轻．咖啡酸的球棍模型如图，下列有关咖啡酸的叙述中不正确的是( ) A．咖啡酸的分子式为C9H8O4 B．咖啡酸中的含氧官能团只有羧基、羟基 C．咖啡酸可以发生氧化反应、消去反应、酯化反应、加聚反应 D．是咖啡酸的一种同分异构体．1mol该物质与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH物质的量为3mol 考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：由球棍模型可知，该有机物为，含酚OH、COOH、碳碳双键，结合酚、烯烃及羧酸的性质来解答． 解答：解：A．该有机物为，咖啡酸的分子式为C9H8O4，故A正确； B．含酚OH、COOH、故B正确； C．含酚OH、碳碳双键可发生氧化反应，含OH和COOH可发生酯化反应，含碳碳双键可发生加聚反应，而该有机物不能发生消去反应，故C错误； D．中COOC及水解生成的酚OH也与NaOH反应，则1mol该物质与NaOH溶液反应时最多消耗NaOH物质的量为3mol，故D正确； 故选C． 点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物中的官能团及性质的关系为解答的关键，侧重酚、烯烃及羧酸性质的考查，题目难度不大，选项D为易错点． 12．某烃的结构简式为：，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面上的碳原子数为c，则a、b、c分别为( ) A．4，3，5B．4，3，6C．2，5，4D．4，6，4 考点：常见有机化合物的结构． 专题：有机化学基础． 分析：根据乙烯的结构（乙烯为平面结构）以及乙炔的结构（为直线结构）来分析有机物的结构． 解答：解：有机物中，含有乙烯的共面基本结构部分，含有乙炔的共线基本结构，线可以在面上，所以一定在同一平面内的碳原子数为6个，即c=6，在同一直线上的碳原子数即为符合乙炔的结构的碳原子，最多为3个，即b=3，甲基碳和乙基碳原子是含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子），共4个，故a=4，故选B． 点评：本题主要考查学生有机物的共线和共面知识，可以根据基本物质的结构来分析，难度中等． 13．某物质可能含有：a．甲酸、b．乙酸、c．甲醇、d．甲酸甲酯四种物质中的一种或几种，在鉴别时有下列现象：①可发生银镜反应；②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色．下列叙述中，正确的是( ) A．a、b、c、d都有 B．一定无a，一定有b，可能有c、d C．有c和d D．一定有d，可能有c，一定无a、b 考点：有机物的推断；有机物的鉴别． 专题：物质检验鉴别题． 分析：①可发生银镜反应，一定含CHO；②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，则不含COOH；③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色，则该物质与碱反应，以此来解答． 解答：解：由信息①可发生银镜反应，一定含CHO； ②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，则不含COOH； ③与含酚酞的NaOH溶液共热，发现溶液中红色逐渐变浅至无色，则该物质与碱反应， 则符合上述信息的物质一定含甲酸甲酯、可能含甲醇，而一定不能含有酸， 故选D． 点评：本题考查有机物的推断，明确甲酸某酯的性质是解答本题的关键，注意羧酸能溶解Cu（OH）2，题目难度不大． 14．已知酸性：＞H2CO3＞，综合考虑反应物的转化率和原料成本等因素，将转变为 的最佳方法是( ) A．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH溶液 B．与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3溶液 C．与足量的NaOH溶液共热后，再通入足量CO2 D．与足量的NaOH溶液共热后，再加入适量H2SO4 考点：有机物的合成． 专题：有机物的化学性质及推断． 分析：应先在碱性条件下水解生成，由于＞H2CO3＞，则通入二氧化碳气体可生成． 解答：解：A．在酸性条件下水解生成，加入NaOH后生成，得不到，故A错误； B和C相比较最后都能生成，考虑原料成本，C较为合适，故B错误，C正确； D．与足量的NaOH溶液共热后，水解生成，再加入适量H2SO4，生成，得不到所需物质，故D错误． 故选C． 点评：本题考查有机合成实验方案的设计，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键． 二、填空题（本题共6小题，共50分） 15．焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时： 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=一197kJ/mol； 2H2O （g）2H2O（1）△H2=一44kJ/mol； 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol． 则SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式是SO3（g）+H2O（l）H2SO4（l）△H=130 kJ?mol1． 考点：热化学方程式． 分析：利用盖斯定律，将热化学方程式进行运算，（③①+②）×计算反应的焓变，得到SO3 （g）与H2O（l）反应的热化学方程式． 解答：解：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H1=一197kJ/mol ① 2H2O （g）=2H2O（1）△H2=44kJ/mol ② 2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H3=一545kJ/mol③ 利用盖斯定律：（③①+②）×得SO3 （g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=130kJ/mol， 故答案为：SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=130kJ/mol． 点评：本题考查了化学反应的吸放热于反应物产物能量之间的关系、热化学方程式和盖斯定律的计算等知识，注意知识的整理和应用是关键，难度中等． 16．A、B是相对分子质量不相等的两种烃，无论二者以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变． （1）试写出两组符合上述情况的烃的结构简式：CH2=CHCH3和CH2=CH2；HC≡CH和． （2）A、B应满足的条件是实验式相同． 考点：有关有机物分子式确定的计算． 专题：烃及其衍生物的燃烧规律． 分析：根据无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧生成CO2的质量也一定，则说明混合物的各分子中含碳量相等，烃中只含有C、H因素，所以分子中含氢量也相同，故其最简式相同，据此分析解答． 解答：解：（1）烯烃的通式为CnH2n，其最简式为CH2，所以任意两种烯烃混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后所产生的CO2的质量就不变，如：CH2=CHCH3和CH2=CH2；。

安徽省淮北市第一中学2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试题1. “新时代”的中学生应具备一定的化学科学素养。

下列描述中，不符合化学基本原理的是A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，不能用铁作阳极B. 垃圾是污染物，一定条件下还可能产生二次污染C. 向铁中添加一定比例的铜制成合金，防止铁制品被腐蚀D. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物【答案】C【解析】请在此填写本题解析!A. 电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极时，铁放电生成亚铁离子，开始时阴极析出少量铝，但由于的氧化性比的氧化性强，当增加到一定浓度时，阴极只析出铁，得不到金属铝，故A项正确； B.垃圾是污染物，垃圾排入环境后，在物理，化学和生物的作用下，生成新的污染物对环境产生二次污染。

故B对。

C. 向铁中添加一定比例的铜制成合金，会形成铁铜原电池，铁做负极失电子被腐蚀。

故C错；D. 治理雾霾的根本方法是从源头上控制形成雾霾的污染物，故D正确。

综上所述，本题答案：C。

2. 下列商品的主要成分属于无机物的是A. 瓷器B. 海带C. 尼龙D. 中草药【答案】A【解析】请在此填写本题解析!A.瓷器原料是硅酸盐属于无机物，故A对；B. 海带中含有纤维素，属于有机物，故B错；C尼龙的成分是合成纤维，属于有机物，故C错；D.中草药的主要成分有糖类，氨基酸，蛋白质，油脂，色素，维生素等有机物，故D错。

3. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是A. Zn与稀疏酸反应制取H2时，加入少量CuSO4溶液B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片C. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2D. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，将盐酸换成等浓度的硝酸【答案】D【解析】请在此填写本题解析!A. Zn与稀疏酸反应制取H2时，加入少量CuSO4溶液，会形成原电池，增大化学反应速率的，故A能；B. Al在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片增大了接触面积，增大了化学反应速率，故B能；C. 用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO2起到了催化剂的作用，增大了化学反应速率，故C能；D. CaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，将盐酸换成等浓度的硝酸，并没有改变酸的浓度，不能增大化学反应速率，故D不能；本题正确选项为D。

淮北一中2013-2014年度高二第一次月考化学试题命题：李怀金审核：夏爱军相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.6N AB．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6 N AC．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子D．在1L0.2mol/L的硫酸铁溶液中含有的硫酸根离子数为0.2 NA2．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是A．a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42－、HCO3－B．b点对应的溶液中：Na+、S2－、SO42－、Cl－C．c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3－、Na+D．d点对应的溶液中：K+、NH4+、I－、HCO3－3．取质量均为m g的铁铜混合物四份，分别加入同浓度，不同体积的稀硝酸充分反应，在标准状况下生成NO(设还原产物只有一种)体积与剩余固体金属的质量如右表。

下列判断不正确的是A．实验1中溶解的金属是铁且质量为4.2gB．实验2中4.8g金属的组成是铁与铜C．实验4发生反应的离子方程式：3Fe2+ + NO3－+ 4H+3Fe3++ NO↑+ 2H2OD．实验4中V的数值为4.484．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。

其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右图所示。

下列说法正确的是A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应D．X与Q形成的化合物是离子化合物5．可逆反应N2+3H22NH3(各物质均为气体)的正、逆反应速率可用单位时间内各反应物或生成物浓度的变化来表示。

濉溪县2013—2014学年度第一学期期末考试高 二 化 学 试 卷第I 卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 下列过程中，不涉及．．．化学变化的是 A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B. 甘油加水作护肤剂C. 烹鱼时，加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.用明矾净化水2．已知在1×105 Pa 、298 K 条件下，2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是A ．H 2O(g)===H 2(g)＋12O 2(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1C ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝242 kJ·mol －1D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ·mol －13．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 A ．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B ．塑料、石墨、多糖、无机盐 C ．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D ．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃 4．下列各变化中属于原电池反应的是A ．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B ．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化C ．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D ．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜5．右图是某只含有C 、H 、O 、N 的有机物简易球棍模型。

下列关于该有机物的说法错误的是 A ．该有机物的分子式为C 3H 7O 2N B ．该有机物的名称为α­氨基丙酸 C ．该有机物能发生加成反应 D ．该有机物能发生酯化反应6. 苯的同系物108H C ，在铁作催化剂的条件下，与液溴反应，其中只能生成一种一溴化物的是A.C 2H 5B.CH 3CH 3C.CH 3CH 3D.3CH 37．pH ＝a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a ，则该电解质可能是 A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．AgNO 3D ．Na 2SO 48．下列各组物质之间，一定是互为同系物的是 A ．C 2H 4O 与C 3H 6OB ．C 2H 4O 2与C 3H 6O 2C ．C 7H 8与C 8H 10(均含苯环)D ．C 7H 8O 与C 8H 10O （均含苯环）9．下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是①淀粉和纤维素 ②硝基乙烷 C 2H 5NO 2和甘氨酸NH 2CH 2COOH ③乙酸和乙二酸 ④二甲苯和苯乙烯 ⑤2—戊烯和环戊烷 A ．①② B ．②③④ C ．①③⑤D ．②⑤10．N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，11.2L 的戊烷所含的分子数为0.5N AB ．28g 乙烯所含共用电子对数目为4N AC ．1 mol 甲基的电子数目为7N AD ．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g ，其原子数为3N A 11．下列实验能获得成功的是A．用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚C．苯、溴水、铁粉混合制成溴苯D．可用分液漏斗分离乙醇和水12．结构简式为CH2ClCH2CH C2OHCH2CHO的有机物，不能．．发生的反应是A．加成反应B．消去反应C．酯化反应D．银镜反应13．甲酸甲酯、乙酸丁酯、丙酸甲酯组成的混合脂中，若氧元素的质量分数为30%，那么氢元素的质量分数为A．10% B．15%C．20% D．无法确定14．有一种有机化合物，其结构简式如下：下列有关它的性质的叙述，正确的是A．在一定条件下，1 mol该物质最多能与6 mol NaOH完全反应B．有弱酸性，1 mol该有机物与溴水反应，最多能消耗4 mol Br2C．在Ni催化下，1 mol该物质可以和7 mol H2发生加成反应D．它能发生水解反应，水解后只能生成两种产物◇请将第Ⅰ卷的答案填入下表：第II 卷（非选择题，共58分）二、非选择题（本题共6小题，共58分）15.（1）（4分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内： A ．CH 2=CH-COOH 和油酸（C 17H 33COOH ） B ．C 60和石墨 C ． 和D ．35Cl 和37ClE ．乙醇和乙二醇①互为同位素的是 ；②互为同系物的是 ； ③互为同素异形体的是 ；④互为同分异构体的是 ； 16.(6分) 某烯烃，经与氢气加成反应可得到结构简式为的烷烃，则此烯烃可能的结构简式是： 、 、 。

淮北一中2013-2014年度高二上学期期中考试化学试题命题：李怀金审核：陈静相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列反应的离子方程式书写正确的是A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2OB．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OC．亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2OD．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋3H2O2．0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。

则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为A．0.6mol B．1.2mol C．2.2mol D．3.0mol3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为A．ABCDE B．CDABE C．BADCE D．ECDBA4．下列关于有机物的说法中错误的是A．CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘B．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需要的氧气质量相等C．用乙烯与HCl反应来制备1-氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应5．以N A代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－1300kJ/mol 下列说法中，正确的是A．有10N A个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量C．有N A个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量6．将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol铜，此是在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少A．4.48L B．5.6L C．6.72L D．7.84L7．关于铅蓄电池的说法正确的是A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq) = PbSO4(s) +2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e—= Pb(s)+ SO42—(aq)8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9．锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。

安徽省淮北市高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一上·汕头期中) 下列物质加入水中，不能形成电解质溶液的是（）A . NH3B . C2H5OH（乙醇）C . NaClD . HCl2. （2分）室温下，向10mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol•L﹣1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示（横坐标单位是mL）．下列说法不正确的是（）A . a点所示溶液中有c（Na+）＞c（A﹣）＞c（HA）＞c（H+）B . a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c（Na+）=c（A﹣）C . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同D . b点所示溶液中有 2c（Na+）=c（A﹣）+c（HA）3. （2分） (2017高二上·黄陵期末) 在0.1mol•L﹣1氨水中加入少量的氯化铵晶体，则溶液的pH（）A . 变小B . 变大C . 不变D . 无法确定4. （2分）下列说法正确的是（）A . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B . 根据Ksp(CaCO3)＜Ksp(CaSO4)，在生产中可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4, 使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3C . 常温下，将醋酸稀溶液加水稀释，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)均减小D . 3H2(g)＋WO3 (s)=W(s)+3H2O(g)只有在高温时才能自发进行，则它的△S < 05. （2分）为了加快漂白粉的作用，最好的方法是（）A . 加入苛性钠溶液B . 用水湿润C . 加少量盐酸D . 加干燥剂使用6. （2分） (2018高二上·武汉期末) 下列式子属于水解反应，且溶液呈酸性的是（）A . HCO3- + H2O H3O+ + CO32-B . Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+C . HS- + H2O H2S + OH-D . NH4+ + OH- NH3↑+ H2O7. （2分） (2019高一上·城中期末) 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)B . 25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1C . 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D . 相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)8. （2分）(2020·柯桥模拟) 保持在室温下，将 pH 和体积相同的这两种酸（HNO2 和 CH3COOH）分别加水稀释，其 PH随加水体积的变化如下图所示。

淮北一中2014-2015学年度高二上学期第一次月考化学试题命题人：李怀金审核人：孟龙龙考试时间：100分钟试卷分值：100分相对原子质量：H:1 N:14 O:16 Mg:24 Al:23 Cu:64一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2CO3溶液与稀盐酸反应；③Al与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能．．用同一个离子方程式表示的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④2．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO2－4＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓3．下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O4．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A．氮氧化铝中氮的化合价是-3 B．反应中氮气作氧化剂C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:15．取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。

安徽省淮北市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分）一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）①NaOH固体②H2O③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体⑥KCl溶液．A . ②④⑥B . ①②C . ②③⑤D . ②④⑤⑥2. （2分）在某容积不变的密闭容器中放入一定量的NO2 ，发生反应2NO2(g) N2O4(g)；ΔH<0，在达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体平均相对分子质量减小的是（）A . 通入N2B . 通入NO2C . 通入N2O4D . 降低温度3. （2分） (2018高一下·南宁期末) 将4 mol A气体和2 mol B气体置于2L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+ B(g) = 2C(g)。

若经2 s后测得C的浓度为1.2 mol/L，下列说法符合题意是（）A . 用物质A表示的反应速率为1. 2 mol / (L • s)B . 用物质B表示的反应速率为0. 3 mol / (L • s)C . 2 s时物质A的转化率为30%D . 2 s时物质B的浓度为0.6 mol / L4. （2分）下列事实能用勒夏特列原理解释的是（）A . 由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅C . 使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率D . 将木炭粉碎后与O2反应，速率更快5. （2分）下列各组物质全部是弱电解质的是（）A . H2SiO3 ． H2S CO2B . H2O NH3•H2O HClO．C . H2SO3 ． Ba（OH）2BaSO4D . Cu（OH）2CH3COOH CH3COONa6. （2分）在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列物质的溶液，可得到该物质固体的是（）A . 氯化铝B . 碳酸氢钠C . 硫酸镁D . 高锰酸钾7. （2分）常温下，下列四种溶液:①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

安徽省淮北市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共40题；共80分)1. （2分）对于反应M+N===P，如果温度每升高10 ℃，反应速率增大为原来的3倍。

在10 ℃时完成反应的10%需要54 min，将温度提高到40 ℃完成反应的10%，需要的时间为（）。

A . 2 minB . 3 minC . 6 minD . 9 min2. （2分）某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 平衡后加入X，上述反应的ΔH增大3. （2分）在可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C 的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。

则关于此反应的下列说法正确的是（）A . 2min末时A和B的浓度之比为5：3B . x＝1C . 2min末时B的浓度为1.5mol/LD . 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L4. （2分） (2018高二上·淮北开学考) 向密闭容器中，按n（CO）：n（H2）=1：2充入反应物，发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H<0。

L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度，下图表示L一定时，平衡混合物中CH3OH的体积分数随X的变化关系。

下列说法中，正确的是（）A . X代表压强B . L1<L2C . 平衡常数：K（A）=K（B）D . 在C点时，CO转化率为75%5. （2分）有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤NaCl固体⑥稀H2SO4⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是（）A . 能导电的有①②⑤⑥B . 属于电解质的有⑤⑦⑧C . 属于强电解质的有⑤⑥⑧D . 既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③④6. （2分）把物质的量浓度均为0.1 mol•L-1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是（）A . 若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H+)+C(B+)═C(OH-)+C(A-)B . 若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A-)＞C(B+)＞C(H+)＞C(OH-)C . 若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B+)＞C(A-)＞C(OH-)＞C(H+)D . 若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H+)=C(A-)=C(B+)=C(OH-)=0.1mol•L-17. （2分） (2019高二下·温州期中) 常温下，用0.100mol•L-1NaOH溶液滴定25.00mL0.100mol•L-1H2C2O4溶液，所得滴定曲线如图所示（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。