沪科版化学高一下册-5.3.1 硫酸 课件 教学课件
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沪科版化学高一下册-5.3.1 浓 硫 酸(2) 课件 优质课件PPT
品红褪色 褪色
不褪色 变浑浊
验SO2
除去SO2
验SO2已 除尽
验CO2
结论：浓硫酸在加热条件下能与非金属反应
书写浓硫酸与炭反应的方程式
△
C+2H2SO4
CO2 +2SO2 +2H2O
（浓）
物理特性 高沸点性
浓硫酸的特性
特性
吸水性
脱水性
与大多数金属(除 Pt、Au)反应
强氧化性
与非金属反应
稀硫酸
• 注意事项： • 因为稀硫酸在水中电离出的阳离子也
1、品红褪色——产生SO2 结论：有SO2气体产生 2、试管内溶液变成蓝绿色
（提示：Cu2+浓度较高时显绿色， 浓度较低时显蓝色）
结论：产生CuSO4
• 请书写化学方程式
△
• Cu+2H2SO（4浓） CuSO4+SO2 +2H2O
1、判断是否为氧化还原反应？如果是，判 断氧化剂、被还原的元素、还原产物 结论a：一般情况下，浓H2SO4的还原产物为SO2， （注意：浓硫酸与金属反应中一般不产生氢气） 结论b：被还原的浓硫酸是参与反应浓硫酸的一半
浓硫酸与非金属反应
1、反应容器发烫的原因是什么？表现浓硫酸 什么性质？
浓硫酸遇水放热，体现吸水性
2、蔗糖颜色由白色逐渐变为黑色
浓硫酸
C12H22O11
12C+11H2O
蔗糖
表现浓硫酸的： 脱水性
3、容器内物质的体积膨胀，成蜂窝状
说明产生了气体
4、 请你说说可能产生了什么气体？为什么？
品红溶液 高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水
都是氢离子
• 所以，稀硫酸也具有酸的通性 • 稀硫酸不具有吸水性和脱水性 • 稀硫酸也有氧化性，但是，表现在稀
沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸-浓硫酸的性质 课件(共14张PPT)
原来就有水
• 脱水性指浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数比２：１
脱去。
原来没有水
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2.3 浓硫酸的强氧化性（与金属）
试剂 铜与稀硫酸溶液
实验现象 不加热，无变化；加热，无变化
铜与浓硫酸溶液
加热，产生使品红褪色的气体
0
+6
+2
+4
Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑ + H2O
情感态度与价值观目标：通过蔗糖脱水实验的探究，体验创
新的同时，加强学生的环保意识和安全意识。
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目录
1
浓硫酸的物理性质
2
浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）
3
浓硫酸的用途
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1、浓硫酸的物理性质
颜色：无色 状态：油状液体 沸点：338℃（高沸点酸） 挥发性：难挥发 溶解度：易溶于水，能以任意 比与水混溶，溶解时放出大量的
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市售的浓硫酸有 92.5%和98%两种
2、浓硫酸的特性
2.1 浓硫酸的吸水性
可以做干燥剂！（可以干燥不与它反 应的气体）
可以干燥的气体： O2、 H2、 N2 、 Cl2、 CO2 、 CO、SO2、NO2、HCl
不可以干燥的气体： NH3(碱性)
H2S、HBr、HI（还原性）
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浓硫酸的性质
1、浓硫酸危害的报道
被游客泼浓硫 酸的黑熊小朋友！
三维教学目标
知识与技能目标：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。 过程与方法目标：通过浓硫酸的性质实验，经历观察、思考、
发现问题、实验探究解决问题的过程，认识用实验进行探究的方法。
沪科版化学高一下册-5.3.1 浓硫酸的特性 课件
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Sleek Diagram & Chart
Cu金属活动性没有H活泼，不能发生氧化还原反应。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
非金属C 金属Cu
弱 还原性
浓H2SO4可与弱还原性物质Cu或C反应！
脱水 性
吸水 性
强氧 化性
干燥剂
中性气体
酸性气体 （除H2S等 还原性气体）
浓硫酸的特性
脱水 性
吸水 性
强氧 化性
浓硫酸具有强氧化性 ,可以使一些金属如F被进一步氧化。
常温下，可用铝或铁 制容器储存冷的浓硫酸
习题
判断题
1、浓H2SO4具有吸水性，可使蔗糖炭化； 2、常温下，铁、铝制容器能盛放浓H2SO4； 3、加热条件下，1molCu和2mol浓H2SO4恰好 完全反应；
沪科版高一下册 5.3 硫酸
浓硫酸的特性
趣味实验
火柴
水
火柴无法点着
火柴
浓硫酸
火柴不点自着
浓硫酸的物理性质
颜色：无色 状态：油状液体 沸点：高沸点 挥发性：难挥发 密度：比水大（1.84g/mL） 溶解性：易溶于水，能与 水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
浓硫酸的特性
实浓验硫一酸极为易什吸么水浓，硫吸酸收能了使空火气柴中达的水分 浓硫酸遇到水着放火热点，呢达？到火柴上物质的着
Cu
Cu2+
H2SO4
SO2
浓硫酸的特性
浓硫酸具有氧化性
C + 2H2SO（4 浓） 2SO2 + CO2 + 2H2O Cu + 2H2SO（4 浓） SO2 + CuSO4 + 2H2O
沪科版高一化学必修二5.3.1浓硫酸的性质课件%28共21张PPT%29
如果你在做实验时,不慎将浓H2SO4沾到 皮肤上,你应如何正确处理?
先用一块干布迅速拭去浓H2SO4然 后用大量水冲洗,再用稀NaHCO3溶 液擦洗.切不可马上用水冲洗,否则 可能会灼伤皮肤
实验三
（3）强氧化性
将一小块铜片放入试管中，然后加入2ml浓 硫酸，加热观察实验现象。
反应后生成物的水溶液显蓝色
结论
浓硫酸只部分参与了氧化还原 反应另一部分起酸性作用。
（3）强氧化性
2e
0
Cu
+
+6
2H2SO4(浓)
△→
+2 +6
CuSO4
+4
+ SO2
+ 2H2O
还原剂 氧化剂
⑴ 参加反应的硫酸都被还原了吗？
思 不是，参加反应的硫酸只有一半被还原。
⑵ 当Cu足量时，硫酸都能参加反应吗？
考 不是，因为Cu不与稀硫酸反应，加入的硫酸 不能
全部参加反应，反应结束后有硫酸剩余。
想一想
含2molH2SO4的浓硫酸跟足量Cu反应，结果生成 SO2的物质的量却小于1mol，你知道为什么吗？
浓H2SO4随着反应的进行逐渐变成稀H2SO4 ，而稀H2SO4 不能跟Cu反应，故参加反应的H2SO4小于2mol，则生成 的SO2小于1mol 。
小结
被热的浓硫酸溶解。
“钝化”体现了浓 H2SO4的强氧化性
解决黑面包实验遗留问题
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气 体生成。
2H2SO4 (浓) + C → CO2 ↑+ 2H2O + 2SO2 ↑
结论：表现浓硫酸的脱水性与强氧化性
1.无色油状高沸点的酸，难挥发。 2.吸水性。可用作气体干燥剂，不能用于干燥H2S、 NH3…… 3.脱水性（使木柴、纸、皮肤等变黑） 4.强氧化性。 ①加热浓硫酸与Fe、Cu、Ag等金属反应； ②冷浓硫酸使Al、Fe钝化； ③加热浓硫酸与C反应。
沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸-二氧化硫 酸雨 课件 (共12张PPT)(1)
H2SO3பைடு நூலகம்
1、酸性氧化物 碱性氧化物：SO2 + CaO = CaSO3 + H2O
碱：SO2 + NaOH （少量）= NaHSO3+H2O
SO2 + 2 NaOH （过量）= Na2SO3+H2O
2、 SO2还原 性 实验1 向溴水溶液中通入SO2，有何现象？
实验2 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，有何现象？
2.论述二氧化硫的功与过，如何正确看待？
(1) 与O2的反应: ２SO2 + O2
催化剂 △
(2) 与卤素单质的反应:
２ＳＯ３
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + X2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HX (3)使高锰酸钾溶液褪色
实验3 向装有SO2水溶液的试管中,先加BaCl2溶液, 观察现象，再加过氧化氢，又有何现象呢？
现象: 开始无形象，加过氧化氢后生 成白色沉淀 H2SO3 H2O2 H2SO4 BaCl2 BaSO4
反应: H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
结论: SO2具有还原性
3、弱氧化性
二氧化硫 酸雨
为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在一起？
酸雨对环境的危害
什么叫酸雨？酸雨是如何形成的呢？
煤、石油和
你 天然气往往 知 含有硫，燃 道 烧含硫的矿 吗 物或硫燃烧 ？ 时生成SO2随
烟气排放到 空气中，在 一定条件下 形成酸雨
沪教版高中化学高一下册 53硫酸 浓硫酸的性质 课件 共10张
（3 ）放出大量热。
结论：浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性。
下列用途体现了浓硫酸的什么性质？
（1 ）将浓硫酸滴入木屑中可以制得活性炭 。 （2 ）实验室用浓硫酸制取氯化氢气体，同理可制得硝酸。但
反应中生成的硫酸氢钠会附在固体氯化钠表面，使反应难
以进行下去。 另一种较方便的方法是将浓盐酸滴入浓硫酸中制得。
浓硫酸不能干燥：
碱性气体（ NH 3等）
还原性气体（ H2S、HBr 、HI 等）。
浓硫酸与蔗糖 (C12 H22 O11 )的反应
? 实验现象：填入课本 P15 的相应空格内。
? 解释说明：反应中表现了浓硫酸的哪些特性？
现象：（1 ）蔗糖发黑； （2 ）体积膨胀、形成疏松多孔的结构；放出刺
激性气味的气体；
综合练习：
（1 ）下列物质长期露置在空气中，外观无变化但质量会增
加的是（ B.F ）。
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸
D. 氯水
E.氢硫酸 F. 亚硫酸
（2）向 50mL18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，
被还原的硫酸的物质的量（ D ）。
A. 等于0.9mol
B. 介于0.45~0.9 mol 之间
C. 等于0.45mol
D. 小于0.45mol
作业：
? 练习册： P9/1~7 ，10 、 11 （必做）； ? 精编精练： P19/7 ， P22/7 （选做）；
? 课题研究：硫酸的性质与用途（选做）。
热的浓硫酸与烧红的木炭反应 ：
根据浓硫酸的强氧化性，推断出木炭被氧 化后的产物，并写出反应的化学方程式。
思考与归纳：
（1 ）实验室制备气体时，常用浓硫酸做干燥剂。但是， 却不能用它干燥下列气体中的（ NH3, H2S ）。说出你的 理由。
结论：浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性。
下列用途体现了浓硫酸的什么性质？
（1 ）将浓硫酸滴入木屑中可以制得活性炭 。 （2 ）实验室用浓硫酸制取氯化氢气体，同理可制得硝酸。但
反应中生成的硫酸氢钠会附在固体氯化钠表面，使反应难
以进行下去。 另一种较方便的方法是将浓盐酸滴入浓硫酸中制得。
浓硫酸不能干燥：
碱性气体（ NH 3等）
还原性气体（ H2S、HBr 、HI 等）。
浓硫酸与蔗糖 (C12 H22 O11 )的反应
? 实验现象：填入课本 P15 的相应空格内。
? 解释说明：反应中表现了浓硫酸的哪些特性？
现象：（1 ）蔗糖发黑； （2 ）体积膨胀、形成疏松多孔的结构；放出刺
激性气味的气体；
综合练习：
（1 ）下列物质长期露置在空气中，外观无变化但质量会增
加的是（ B.F ）。
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸
D. 氯水
E.氢硫酸 F. 亚硫酸
（2）向 50mL18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，
被还原的硫酸的物质的量（ D ）。
A. 等于0.9mol
B. 介于0.45~0.9 mol 之间
C. 等于0.45mol
D. 小于0.45mol
作业：
? 练习册： P9/1~7 ，10 、 11 （必做）； ? 精编精练： P19/7 ， P22/7 （选做）；
? 课题研究：硫酸的性质与用途（选做）。
热的浓硫酸与烧红的木炭反应 ：
根据浓硫酸的强氧化性，推断出木炭被氧 化后的产物，并写出反应的化学方程式。
思考与归纳：
（1 ）实验室制备气体时，常用浓硫酸做干燥剂。但是， 却不能用它干燥下列气体中的（ NH3, H2S ）。说出你的 理由。
沪教版高中化学高一下册-5.3“众酸之王”——硫酸 课件(共9张PPT)
第三节 众酸之王 ——硫酸
人们往往用硫酸的产量来衡量一个国家的化 工生产能力，被称为“化学工业之母”。
浓硫酸的物理性质：
【思1）考】色两态瓶：密无色闭、、粘体稠积的相、等油的状液试体剂瓶，分别 装有浓硫酸和浓盐酸不用化学方法如何以鉴别? 【2思）考密】度浓：硫ρ=酸1.溶84解g ／时c放m3出（ 9大8.量3﹪的）—热—高，密度
3） 沸如点何：稀沸释点3浓38硫℃酸——呢高溶，溶解性大， 溶解时 放出大量的热
5） 98.3﹪浓硫酸吸收三氧化硫后，就成了发烟硫酸
小结：浓硫酸物理性质： “两高、两大”
稀硫酸的化学性质
酸的通性
反应物
与酸碱指示剂的反应 与活泼金属的反应 与碱性氧化物的反应 与碱反应 与盐反应
【思考】保存浓硫酸应有何注意事项？露置于 空气中会有什么变化？
浓硫酸的特性：脱水性
为什么浓硫酸有脱水作用？ 将有机物中的氢、氧原子按2：1的比例脱去， 而炭化，生成水分子——物质本身不含水
【思考】当皮肤上不慎沾上浓硫酸时， 该怎样处理？
被称为“黑面包”实验的理由……
【思考】实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了
实
例
使石蕊试液变红
Zn + H2SO4
Fe2O3+ H2SO4 NaOH+ H2SO4
Na2CO3+ H2SO4
浓硫酸的特性： 吸水性
为什么浓硫酸有强烈的吸水作用？
浓硫酸能够结合水分子生成一系列稳定的水合物， 指物质本身含有水分子或结晶水合物中的结晶水。
【思考】浓硫酸可被用来作气体干燥剂。它可 以干燥所有的气体吗？
怎样的作用？ 吸水性 【思考】黑色物质是什么？ 脱水性
【思考】刺激性气味是什么气体的气味呢？
人们往往用硫酸的产量来衡量一个国家的化 工生产能力，被称为“化学工业之母”。
浓硫酸的物理性质：
【思1）考】色两态瓶：密无色闭、、粘体稠积的相、等油的状液试体剂瓶，分别 装有浓硫酸和浓盐酸不用化学方法如何以鉴别? 【2思）考密】度浓：硫ρ=酸1.溶84解g ／时c放m3出（ 9大8.量3﹪的）—热—高，密度
3） 沸如点何：稀沸释点3浓38硫℃酸——呢高溶，溶解性大， 溶解时 放出大量的热
5） 98.3﹪浓硫酸吸收三氧化硫后，就成了发烟硫酸
小结：浓硫酸物理性质： “两高、两大”
稀硫酸的化学性质
酸的通性
反应物
与酸碱指示剂的反应 与活泼金属的反应 与碱性氧化物的反应 与碱反应 与盐反应
【思考】保存浓硫酸应有何注意事项？露置于 空气中会有什么变化？
浓硫酸的特性：脱水性
为什么浓硫酸有脱水作用？ 将有机物中的氢、氧原子按2：1的比例脱去， 而炭化，生成水分子——物质本身不含水
【思考】当皮肤上不慎沾上浓硫酸时， 该怎样处理？
被称为“黑面包”实验的理由……
【思考】实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了
实
例
使石蕊试液变红
Zn + H2SO4
Fe2O3+ H2SO4 NaOH+ H2SO4
Na2CO3+ H2SO4
浓硫酸的特性： 吸水性
为什么浓硫酸有强烈的吸水作用？
浓硫酸能够结合水分子生成一系列稳定的水合物， 指物质本身含有水分子或结晶水合物中的结晶水。
【思考】浓硫酸可被用来作气体干燥剂。它可 以干燥所有的气体吗？
怎样的作用？ 吸水性 【思考】黑色物质是什么？ 脱水性
【思考】刺激性气味是什么气体的气味呢？
沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸 课件 (共14张PPT)
实验操作(Ⅱ)——制取“黑面包”
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海 绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
原理：C12H22O11 浓H2SO4 12C+11H2O
⑵ 脱水性 脱水性：指浓硫酸能把有机物中的氢、氧 原子按2︰1的个数比脱去。 脱水性体现了浓硫酸的化学性质。
“黑面包”的产生仅仅 表现了浓硫酸最广 的化工基本原料之一，故素有“化学工 业之母”之称。
请思考：
如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫 酸？请同学们提出尽可能多的方案。
⑶强氧化性 ①与非金属碳的反应
2H2SO4(浓)
+
C
△
=
CO2↑+
2H2O
+
2SO2↑
【讨 论】 怎样检验产生的气体产物？请自行 设计实验。
②与金属铜的反应 实验中用滴油Na2CO3溶液的棉花放在导管
口，作用是什么？ ——吸收产生的SO2
原理：Cu + 2H2SO4(浓) =△ CuSO4 + SO2↑+2H2O
（溶解时放出大量的热） 4.沸点：沸点高(338 ℃)； 5.密度：密度大(98%的硫酸密度为1.84g/cm3)
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓 慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产 生的热量迅速扩散。
【讨 论】
现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签， 试剂瓶大小一样，溶液体积相同)，不用 化学方法怎样识别？依据是什么？
硫酸
回忆：稀硫酸的性质
酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
①与指示剂反应（紫色石蕊试液变红）； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应； ④与盐的反应； ⑤与碱的反应。
沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸-浓硫酸的性质 课件 (共10张PPT)
问题4：那浓硫酸能与非金属反应吗？
演示实验：“黑面包”实验
实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松 多孔的海绵状的物质；有大量气体冒 出；有刺激性气味的气体生成。
问题5：黑面包实验体现了浓硫酸的什么性质？ 写出黑面包实验中涉及到的化学方程式？
C12H O 22 11 浓硫酸12C 11H 2O
C+2H2SO4(浓)△ CO2 +2SO2 +2H2O
思考：如何稀释浓硫酸？
硫酸缓缓倒入水，沿烧杯的壁，边搅拌， 热扩散。
浓硫酸的特性：
⑴吸水性 （干燥剂）
问题1：属于什么性质？ 物理性质
问题2：浓硫酸的储存？ 密闭保存。
思考:浓硫酸能干燥哪些气体？又不能干燥哪
些气体呢？
可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，N2、 CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等
不能用浓硫酸干燥的气体有：NH3、H2S、 HI、HBr等。
（2）脱水性 （化学性质）
能按物质的量2:1的比例脱去有机物中的 氢、氧元素
问题3： 皮肤上沾上了浓硫酸怎样处理？
如皮肤不慎沾上时，应立即用干布迅速拭去， 再用大量水冲洗，然后在伤患处涂上3%5%的NaHCO3溶液。
（3）强氧化性
视频：铜和浓硫酸
亲爱的水：
每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，我全身会发 出大量的热，因为我一直喜欢着你。当我见不到你时， 我甚至会在空气中寻找你的气息，我是多么渴望和你 在一起。
其实我们很般配，我们都是无色的，虽然有时候我 有些粘人，但我还是很稳重的。
我愿意在一个角落静静地等你，永不变心，因为我 是不挥发的，这点我比浓盐酸要强。
铜与浓硫酸加热观察到的现象
盛__浓__硫__酸__的___试__管__里__液__体__变__蓝__色_ ，并
沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸 课件 (共15张PPT)
A.都能证明
B.都不能证明
C.(3)(4)(5)能证明 D.只有(5)能证明
练一练2：
有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2、HCl、H2中的几种组成，此气体通入
CuSO4溶液时产生黑色沉淀。另取混合气体通入少量澄清石灰水中，无沉淀
产生；接着再通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成。该气体中一定含有
练习：将等物质的量的SO2和Cl2 混合后通入品红和BaCl2的混合溶
液，可观察到的现象是（ C ）
1、溶液很快褪色；2、溶液不褪色；3、出现沉淀；4、不出现沉淀
A、1、2
B、1、3
C、2、3
D、2、4
小结：
一、复习原则 1、运用理论知识指导元素化学的学习 2、构建知识网络
二、学习方法： 1、吃透原理，加深理解 2、仔细审题，注重细节 3、前后联系，善于比较 4、纵观全局，掌握特殊
思考3：
将1molCu和足量浓H2SO4 在同样条件下充分反应, 产
生SO2 在STP下的体积为( A )
想一想：与已学哪一个反应类同？
变式：试设计实验检验Zn与浓H2SO4 反应生成的气体产物。
讨论1： 我们已学过的哪些物质具有漂白性？其漂白原理是什么？
讨论2： SO2能使溴水、氯水、酸性KMnO4溶液等褪色，其原因是什么？
S
SO2
SO3
H2SO3 Na2SO3
H2SO4
CuSO4
Na2SO4
BaSO4
PbS
运用理论知识（氧化还原反应原理）指导元素化 合物的学习
知识网络图——硫及其重要化合物之间的相互转变
FeS
H2SO3
Na2S
H2S
S
SO2
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脚踏实地过好每一天，最简单的恰恰是最难的。拿梦想去拼，我怎么能输。只要学不死，就往死里学。我会努力站在万人中央成为别人的光。行为决定性格， 性格决定命运。不曾扬帆，何以至远方。人生充满苦痛，我们有幸来过。如果骄傲没有被现实的大海冷冷拍下，又怎么会明白要多努力才能走到远方。所有的 豪言都收起来，所有的呐喊都咽下去。十年后所有难过都是下酒菜。人生如逆旅，我亦是行人。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不 停止一日努力。失败时郁郁寡欢，这是懦夫的表现。所有偷过的懒都会变成打脸的巴掌。越努力，越幸运。每一个不起舞的早晨，都是对生命的辜负。死鱼随 波逐流，活鱼逆流而上。墙高万丈，挡的只是不来的人，要来，千军万马也是挡不住的既然选择远方，就注定风雨兼程。漫漫长路，荆棘丛生，待我用双手踏 平。不要忘记最初那颗不倒的心。胸有凌云志，无高不可攀。人的才华就如海绵的水，没有外力的挤压，它是绝对流不出来的。流出来后，海绵才能吸收新的 源泉。感恩生命，感谢她给予我们一个聪明的大脑。思考疑难的问题，生命的意义；赞颂真善美，批判假恶丑。记住精彩的瞬间，激动的时刻，温馨的情景， 甜蜜的镜头。感恩生命赋予我们特有的灵性。善待自己，幸福无比，善待别人，快乐无比，善待生命，健康无比。一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道 的开始。在你发怒的时候，要紧闭你的嘴，免得增加你的怒气。获致幸福的不二法门是珍视你所拥有的、遗忘你所没有的。骄傲是胜利下的蛋，孵出来的却是 失败。没有一个朋友比得上健康，没有一个敌人比得上病魔，与其为病痛暗自流泪，不如运动健身为生命添彩。有什么别有病，没什么别没钱，缺什么也别缺 健康，健康不是一切，但是没有健康就没有一切。什么都可以不好，心情不能不好；什么都可以缺乏，自信不能缺乏；什么都可以不要，快乐不能不要；什么 都可以忘掉，健身不能忘掉。选对事业可以成就一生，选对朋友可以智能一生，选对环境可以快乐一生，选对伴侣可以幸福一生，选对生活方式可以健康一生。 含泪播种的人一定能含笑收获一个有信念者所开发出的力量，大于个只有兴趣者。忍耐力较诸脑力，尤胜一筹。影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态 在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野、事业和成就，甚至一生。每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。懒惰像生锈一样，比操劳更 消耗身体。所有的胜利，与征服自己的胜利比起来，都是微不足道。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道挫折其实就是迈向成功所应缴的学 费。在这个尘世上，虽然有不少寒冷，不少黑暗，但只要人与人之间多些信任，多些关爱，那么，就会增加许多阳光。一个能从别人的观念来看事情，能了解 别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。没有人富有得可以不要别人的帮助，也没有人穷 得不能在某方面给他人帮助。时间告诉你什么叫衰老，回忆告诉你什么叫幼稚。不要总在过去的回忆里缠绵，昨天的太阳，晒不干今天的衣裳。今天做别人不 愿做的事，明天就能做别人做不到的事。到了一定年龄，便要学会寡言，每一句话都要有用，有重量。喜怒不形于色，大事淡然，有自己的底线。趁着年轻， 不怕多吃一些苦。这些逆境与磨练，才会让你真正学会谦恭。不然，你那自以为是的聪明和藐视一切的优越感，迟早会毁了你。无论现在的你处于什么状态， 是时候对自己说：不为模糊不清的未来担忧，只为清清楚楚的现在努力。世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。崇高的理想就像生长在高山上的鲜 花。如果要搞下它，勤奋才能是攀登的绳索。行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。海浪的品格，就是无数次被礁石击碎又无数闪地扑向礁 石。人都是矛盾的，渴望被理解，又害怕被看穿。经过大海的一番磨砺，卵石才变得更加美丽光滑。生活可以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可
浓硫酸吸水
实例
游离态水分子 结晶水
干燥气体，如H2、HCl、CO2等 蓝色胆矾变白
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可 以吸收物质中本来存在的水分子。
H2SO4+nH2O ＝H2SO4▪nH2O （n＝1,2,4等）
浓硫酸的化学特性
（2）浓硫酸的脱水性
有机物
浓硫酸 脱水（炭化）
将H、O按H2O 组成比脱去
以胜利，也可以失败，但你不能屈服。越是看起来极简单的人，越是内心极丰盛的人。盆景秀木正因为被人溺爱，才破灭了成为栋梁之材的梦。
现象： 蔗糖变黑； 体积膨胀；
蔗糖炭化
脱水性
放出大量热； 浓硫酸吸水放热 (吸水性)
产生有酸味、刺激性的气体。
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
12C + 11H2O
？
当你的才华还撑不起你的野心时，你就该努力。心有猛虎，细嗅蔷薇。我TM竟然以为我竭尽全力了。能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的 成功是一步步走出来的。不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。最怕自己平庸碌碌还安慰自己平凡可贵。
5.3
硫酸
SULFURIC ACID
蔗糖与浓硫酸的反应
蔗糖由白变黑
蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状
有刺激性酸味气体生成
放出大量的热
实验：蔗糖大变黑面包
一、稀硫酸
HSO+ S42O-H4+2-HSO+ 42SHO+ S42HO- +42S-HO+42-
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 锌粒 金属氧化物 碱 盐（Na2CO3）
(石蕊)
Fe2O3 氢氧化钠(酚酞)
酸的通性：
H2SO4（稀）
指示剂变色
（98.3％）
颜 色 ：无 色 状 态 ：油状液体 沸 点 ：高沸点(338 ˚C ) 挥发性：难挥发
密 度 ：比水大（1.84ｇ/mL）
溶解性：易溶与水，能与水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
三、浓硫酸的化学特性
（1）浓硫酸的吸水性
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性
浓硫酸不慎沾到皮肤上应该 立即用大量的水冲洗。
想想看： 吸水性和脱水性有何区别
硫酸
硫酸
1、下列气体中不能用浓硫酸 干燥的有哪些？为什么？
H2、N2、NH3、CO2、SO2、 Cl2、H2S、HI、O2
谢谢
短
气体干燥剂 长
出
进
浓硫酸不仅能吸收现成的水分子 也能吸收结晶水合物中的水分子
浓硫酸吸水
实例
游离态水分子 结晶水
干燥气体，如H2、HCl、CO2等 蓝色胆矾变白
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可 以吸收物质中本来存在的水分子。
H2SO4+nH2O ＝H2SO4▪nH2O （n＝1,2,4等）
浓硫酸的化学特性
（2）浓硫酸的脱水性
有机物
浓硫酸 脱水（炭化）
将H、O按H2O 组成比脱去
以胜利，也可以失败，但你不能屈服。越是看起来极简单的人，越是内心极丰盛的人。盆景秀木正因为被人溺爱，才破灭了成为栋梁之材的梦。
现象： 蔗糖变黑； 体积膨胀；
蔗糖炭化
脱水性
放出大量热； 浓硫酸吸水放热 (吸水性)
产生有酸味、刺激性的气体。
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
12C + 11H2O
？
当你的才华还撑不起你的野心时，你就该努力。心有猛虎，细嗅蔷薇。我TM竟然以为我竭尽全力了。能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的 成功是一步步走出来的。不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。最怕自己平庸碌碌还安慰自己平凡可贵。
5.3
硫酸
SULFURIC ACID
蔗糖与浓硫酸的反应
蔗糖由白变黑
蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状
有刺激性酸味气体生成
放出大量的热
实验：蔗糖大变黑面包
一、稀硫酸
HSO+ S42O-H4+2-HSO+ 42SHO+ S42HO- +42S-HO+42-
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 锌粒 金属氧化物 碱 盐（Na2CO3）
(石蕊)
Fe2O3 氢氧化钠(酚酞)
酸的通性：
H2SO4（稀）
指示剂变色
（98.3％）
颜 色 ：无 色 状 态 ：油状液体 沸 点 ：高沸点(338 ˚C ) 挥发性：难挥发
密 度 ：比水大（1.84ｇ/mL）
溶解性：易溶与水，能与水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
三、浓硫酸的化学特性
（1）浓硫酸的吸水性
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性
浓硫酸不慎沾到皮肤上应该 立即用大量的水冲洗。
想想看： 吸水性和脱水性有何区别
硫酸
硫酸
1、下列气体中不能用浓硫酸 干燥的有哪些？为什么？
H2、N2、NH3、CO2、SO2、 Cl2、H2S、HI、O2
谢谢
短
气体干燥剂 长
出
进
浓硫酸不仅能吸收现成的水分子 也能吸收结晶水合物中的水分子