沪科版化学高一下册-5.3.1 硫酸 课件 教学课件
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沪科版化学高一下册-5.3.1 浓 硫 酸(2) 课件 优质课件PPT
品红褪色 褪色
不褪色 变浑浊
验SO2
除去SO2
验SO2已 除尽
验CO2
结论：浓硫酸在加热条件下能与非金属反应
书写浓硫酸与炭反应的方程式
△
C+2H2SO4
CO2 +2SO2 +2H2O
（浓）
物理特性 高沸点性
浓硫酸的特性
特性
吸水性
脱水性
与大多数金属(除 Pt、Au)反应
强氧化性
与非金属反应
稀硫酸
• 注意事项： • 因为稀硫酸在水中电离出的阳离子也
1、品红褪色——产生SO2 结论：有SO2气体产生 2、试管内溶液变成蓝绿色
（提示：Cu2+浓度较高时显绿色， 浓度较低时显蓝色）
结论：产生CuSO4
• 请书写化学方程式
△
• Cu+2H2SO（4浓） CuSO4+SO2 +2H2O
1、判断是否为氧化还原反应？如果是，判 断氧化剂、被还原的元素、还原产物 结论a：一般情况下，浓H2SO4的还原产物为SO2， （注意：浓硫酸与金属反应中一般不产生氢气） 结论b：被还原的浓硫酸是参与反应浓硫酸的一半
浓硫酸与非金属反应
1、反应容器发烫的原因是什么？表现浓硫酸 什么性质？
浓硫酸遇水放热，体现吸水性
2、蔗糖颜色由白色逐渐变为黑色
浓硫酸
C12H22O11
12C+11H2O
蔗糖
表现浓硫酸的： 脱水性
3、容器内物质的体积膨胀，成蜂窝状
说明产生了气体
4、 请你说说可能产生了什么气体？为什么？
品红溶液 高锰酸钾溶液 品红溶液 澄清石灰水
都是氢离子
• 所以，稀硫酸也具有酸的通性 • 稀硫酸不具有吸水性和脱水性 • 稀硫酸也有氧化性，但是，表现在稀
沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸-浓硫酸的性质 课件(共14张PPT)
原来就有水
• 脱水性指浓硫酸将有机物中的H、O按原子个数比２：１
脱去。
原来没有水
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2.3 浓硫酸的强氧化性（与金属）
试剂 铜与稀硫酸溶液
实验现象 不加热，无变化；加热，无变化
铜与浓硫酸溶液
加热，产生使品红褪色的气体
0
+6
+2
+4
Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑ + H2O
情感态度与价值观目标：通过蔗糖脱水实验的探究，体验创
新的同时，加强学生的环保意识和安全意识。
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目录
1
浓硫酸的物理性质
2
浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）
3
浓硫酸的用途
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1、浓硫酸的物理性质
颜色：无色 状态：油状液体 沸点：338℃（高沸点酸） 挥发性：难挥发 溶解度：易溶于水，能以任意 比与水混溶，溶解时放出大量的
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市售的浓硫酸有 92.5%和98%两种
2、浓硫酸的特性
2.1 浓硫酸的吸水性
可以做干燥剂！（可以干燥不与它反 应的气体）
可以干燥的气体： O2、 H2、 N2 、 Cl2、 CO2 、 CO、SO2、NO2、HCl
不可以干燥的气体： NH3(碱性)
H2S、HBr、HI（还原性）
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浓硫酸的性质
1、浓硫酸危害的报道
被游客泼浓硫 酸的黑熊小朋友！
三维教学目标
知识与技能目标：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。 过程与方法目标：通过浓硫酸的性质实验，经历观察、思考、
发现问题、实验探究解决问题的过程，认识用实验进行探究的方法。
沪科版化学高一下册-5.3.1 浓硫酸的特性 课件
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
Sleek Diagram & Chart
Cu金属活动性没有H活泼，不能发生氧化还原反应。
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
非金属C 金属Cu
弱 还原性
浓H2SO4可与弱还原性物质Cu或C反应！
脱水 性
吸水 性
强氧 化性
干燥剂
中性气体
酸性气体 （除H2S等 还原性气体）
浓硫酸的特性
脱水 性
吸水 性
强氧 化性
浓硫酸具有强氧化性 ,可以使一些金属如F被进一步氧化。
常温下，可用铝或铁 制容器储存冷的浓硫酸
习题
判断题
1、浓H2SO4具有吸水性，可使蔗糖炭化； 2、常温下，铁、铝制容器能盛放浓H2SO4； 3、加热条件下，1molCu和2mol浓H2SO4恰好 完全反应；
沪科版高一下册 5.3 硫酸
浓硫酸的特性
趣味实验
火柴
水
火柴无法点着
火柴
浓硫酸
火柴不点自着
浓硫酸的物理性质
颜色：无色 状态：油状液体 沸点：高沸点 挥发性：难挥发 密度：比水大（1.84g/mL） 溶解性：易溶于水，能与 水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
浓硫酸的特性
实浓验硫一酸极为易什吸么水浓，硫吸酸收能了使空火气柴中达的水分 浓硫酸遇到水着放火热点，呢达？到火柴上物质的着
Cu
Cu2+
H2SO4
SO2
浓硫酸的特性
浓硫酸具有氧化性
C + 2H2SO（4 浓） 2SO2 + CO2 + 2H2O Cu + 2H2SO（4 浓） SO2 + CuSO4 + 2H2O
沪科版高一化学必修二5.3.1浓硫酸的性质课件%28共21张PPT%29
如果你在做实验时,不慎将浓H2SO4沾到 皮肤上,你应如何正确处理?
先用一块干布迅速拭去浓H2SO4然 后用大量水冲洗,再用稀NaHCO3溶 液擦洗.切不可马上用水冲洗,否则 可能会灼伤皮肤
实验三
（3）强氧化性
将一小块铜片放入试管中，然后加入2ml浓 硫酸，加热观察实验现象。
反应后生成物的水溶液显蓝色
结论
浓硫酸只部分参与了氧化还原 反应另一部分起酸性作用。
（3）强氧化性
2e
0
Cu
+
+6
2H2SO4(浓)
△→
+2 +6
CuSO4
+4
+ SO2
+ 2H2O
还原剂 氧化剂
⑴ 参加反应的硫酸都被还原了吗？
思 不是，参加反应的硫酸只有一半被还原。
⑵ 当Cu足量时，硫酸都能参加反应吗？
考 不是，因为Cu不与稀硫酸反应，加入的硫酸 不能
全部参加反应，反应结束后有硫酸剩余。
想一想
含2molH2SO4的浓硫酸跟足量Cu反应，结果生成 SO2的物质的量却小于1mol，你知道为什么吗？
浓H2SO4随着反应的进行逐渐变成稀H2SO4 ，而稀H2SO4 不能跟Cu反应，故参加反应的H2SO4小于2mol，则生成 的SO2小于1mol 。
小结
被热的浓硫酸溶解。
“钝化”体现了浓 H2SO4的强氧化性
解决黑面包实验遗留问题
蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气 体生成。
2H2SO4 (浓) + C → CO2 ↑+ 2H2O + 2SO2 ↑
结论：表现浓硫酸的脱水性与强氧化性
1.无色油状高沸点的酸，难挥发。 2.吸水性。可用作气体干燥剂，不能用于干燥H2S、 NH3…… 3.脱水性（使木柴、纸、皮肤等变黑） 4.强氧化性。 ①加热浓硫酸与Fe、Cu、Ag等金属反应； ②冷浓硫酸使Al、Fe钝化； ③加热浓硫酸与C反应。
沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸-二氧化硫 酸雨 课件 (共12张PPT)(1)
H2SO3பைடு நூலகம்
1、酸性氧化物 碱性氧化物：SO2 + CaO = CaSO3 + H2O
碱：SO2 + NaOH （少量）= NaHSO3+H2O
SO2 + 2 NaOH （过量）= Na2SO3+H2O
2、 SO2还原 性 实验1 向溴水溶液中通入SO2，有何现象？
实验2 向酸性KMnO4溶液中通入SO2，有何现象？
2.论述二氧化硫的功与过，如何正确看待？
(1) 与O2的反应: ２SO2 + O2
催化剂 △
(2) 与卤素单质的反应:
２ＳＯ３
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
SO2 + X2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HX (3)使高锰酸钾溶液褪色
实验3 向装有SO2水溶液的试管中,先加BaCl2溶液, 观察现象，再加过氧化氢，又有何现象呢？
现象: 开始无形象，加过氧化氢后生 成白色沉淀 H2SO3 H2O2 H2SO4 BaCl2 BaSO4
反应: H2SO3 + H2O2 = H2SO4 + H2O H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+2HCl 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
结论: SO2具有还原性
3、弱氧化性
二氧化硫 酸雨
为什么人们谈论酸雨时常常将其与二氧化硫联系在一起？
酸雨对环境的危害
什么叫酸雨？酸雨是如何形成的呢？
煤、石油和
你 天然气往往 知 含有硫，燃 道 烧含硫的矿 吗 物或硫燃烧 ？ 时生成SO2随
烟气排放到 空气中，在 一定条件下 形成酸雨
沪教版高中化学高一下册 53硫酸 浓硫酸的性质 课件 共10张
（3 ）放出大量热。
结论：浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性。
下列用途体现了浓硫酸的什么性质？
（1 ）将浓硫酸滴入木屑中可以制得活性炭 。 （2 ）实验室用浓硫酸制取氯化氢气体，同理可制得硝酸。但
反应中生成的硫酸氢钠会附在固体氯化钠表面，使反应难
以进行下去。 另一种较方便的方法是将浓盐酸滴入浓硫酸中制得。
浓硫酸不能干燥：
碱性气体（ NH 3等）
还原性气体（ H2S、HBr 、HI 等）。
浓硫酸与蔗糖 (C12 H22 O11 )的反应
? 实验现象：填入课本 P15 的相应空格内。
? 解释说明：反应中表现了浓硫酸的哪些特性？
现象：（1 ）蔗糖发黑； （2 ）体积膨胀、形成疏松多孔的结构；放出刺
激性气味的气体；
综合练习：
（1 ）下列物质长期露置在空气中，外观无变化但质量会增
加的是（ B.F ）。
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸
D. 氯水
E.氢硫酸 F. 亚硫酸
（2）向 50mL18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，
被还原的硫酸的物质的量（ D ）。
A. 等于0.9mol
B. 介于0.45~0.9 mol 之间
C. 等于0.45mol
D. 小于0.45mol
作业：
? 练习册： P9/1~7 ，10 、 11 （必做）； ? 精编精练： P19/7 ， P22/7 （选做）；
? 课题研究：硫酸的性质与用途（选做）。
热的浓硫酸与烧红的木炭反应 ：
根据浓硫酸的强氧化性，推断出木炭被氧 化后的产物，并写出反应的化学方程式。
思考与归纳：
（1 ）实验室制备气体时，常用浓硫酸做干燥剂。但是， 却不能用它干燥下列气体中的（ NH3, H2S ）。说出你的 理由。
结论：浓硫酸有吸水性、脱水性、强氧化性。
下列用途体现了浓硫酸的什么性质？
（1 ）将浓硫酸滴入木屑中可以制得活性炭 。 （2 ）实验室用浓硫酸制取氯化氢气体，同理可制得硝酸。但
反应中生成的硫酸氢钠会附在固体氯化钠表面，使反应难
以进行下去。 另一种较方便的方法是将浓盐酸滴入浓硫酸中制得。
浓硫酸不能干燥：
碱性气体（ NH 3等）
还原性气体（ H2S、HBr 、HI 等）。
浓硫酸与蔗糖 (C12 H22 O11 )的反应
? 实验现象：填入课本 P15 的相应空格内。
? 解释说明：反应中表现了浓硫酸的哪些特性？
现象：（1 ）蔗糖发黑； （2 ）体积膨胀、形成疏松多孔的结构；放出刺
激性气味的气体；
综合练习：
（1 ）下列物质长期露置在空气中，外观无变化但质量会增
加的是（ B.F ）。
A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. 浓硝酸
D. 氯水
E.氢硫酸 F. 亚硫酸
（2）向 50mL18mol/L 的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，
被还原的硫酸的物质的量（ D ）。
A. 等于0.9mol
B. 介于0.45~0.9 mol 之间
C. 等于0.45mol
D. 小于0.45mol
作业：
? 练习册： P9/1~7 ，10 、 11 （必做）； ? 精编精练： P19/7 ， P22/7 （选做）；
? 课题研究：硫酸的性质与用途（选做）。
热的浓硫酸与烧红的木炭反应 ：
根据浓硫酸的强氧化性，推断出木炭被氧 化后的产物，并写出反应的化学方程式。
思考与归纳：
（1 ）实验室制备气体时，常用浓硫酸做干燥剂。但是， 却不能用它干燥下列气体中的（ NH3, H2S ）。说出你的 理由。
沪教版高中化学高一下册-5.3“众酸之王”——硫酸 课件(共9张PPT)
第三节 众酸之王 ——硫酸
人们往往用硫酸的产量来衡量一个国家的化 工生产能力，被称为“化学工业之母”。
浓硫酸的物理性质：
【思1）考】色两态瓶：密无色闭、、粘体稠积的相、等油的状液试体剂瓶，分别 装有浓硫酸和浓盐酸不用化学方法如何以鉴别? 【2思）考密】度浓：硫ρ=酸1.溶84解g ／时c放m3出（ 9大8.量3﹪的）—热—高，密度
3） 沸如点何：稀沸释点3浓38硫℃酸——呢高溶，溶解性大， 溶解时 放出大量的热
5） 98.3﹪浓硫酸吸收三氧化硫后，就成了发烟硫酸
小结：浓硫酸物理性质： “两高、两大”
稀硫酸的化学性质
酸的通性
反应物
与酸碱指示剂的反应 与活泼金属的反应 与碱性氧化物的反应 与碱反应 与盐反应
【思考】保存浓硫酸应有何注意事项？露置于 空气中会有什么变化？
浓硫酸的特性：脱水性
为什么浓硫酸有脱水作用？ 将有机物中的氢、氧原子按2：1的比例脱去， 而炭化，生成水分子——物质本身不含水
【思考】当皮肤上不慎沾上浓硫酸时， 该怎样处理？
被称为“黑面包”实验的理由……
【思考】实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了
实
例
使石蕊试液变红
Zn + H2SO4
Fe2O3+ H2SO4 NaOH+ H2SO4
Na2CO3+ H2SO4
浓硫酸的特性： 吸水性
为什么浓硫酸有强烈的吸水作用？
浓硫酸能够结合水分子生成一系列稳定的水合物， 指物质本身含有水分子或结晶水合物中的结晶水。
【思考】浓硫酸可被用来作气体干燥剂。它可 以干燥所有的气体吗？
怎样的作用？ 吸水性 【思考】黑色物质是什么？ 脱水性
【思考】刺激性气味是什么气体的气味呢？
人们往往用硫酸的产量来衡量一个国家的化 工生产能力，被称为“化学工业之母”。
浓硫酸的物理性质：
【思1）考】色两态瓶：密无色闭、、粘体稠积的相、等油的状液试体剂瓶，分别 装有浓硫酸和浓盐酸不用化学方法如何以鉴别? 【2思）考密】度浓：硫ρ=酸1.溶84解g ／时c放m3出（ 9大8.量3﹪的）—热—高，密度
3） 沸如点何：稀沸释点3浓38硫℃酸——呢高溶，溶解性大， 溶解时 放出大量的热
5） 98.3﹪浓硫酸吸收三氧化硫后，就成了发烟硫酸
小结：浓硫酸物理性质： “两高、两大”
稀硫酸的化学性质
酸的通性
反应物
与酸碱指示剂的反应 与活泼金属的反应 与碱性氧化物的反应 与碱反应 与盐反应
【思考】保存浓硫酸应有何注意事项？露置于 空气中会有什么变化？
浓硫酸的特性：脱水性
为什么浓硫酸有脱水作用？ 将有机物中的氢、氧原子按2：1的比例脱去， 而炭化，生成水分子——物质本身不含水
【思考】当皮肤上不慎沾上浓硫酸时， 该怎样处理？
被称为“黑面包”实验的理由……
【思考】实验前滴入蔗糖的水再反应中起到了
实
例
使石蕊试液变红
Zn + H2SO4
Fe2O3+ H2SO4 NaOH+ H2SO4
Na2CO3+ H2SO4
浓硫酸的特性： 吸水性
为什么浓硫酸有强烈的吸水作用？
浓硫酸能够结合水分子生成一系列稳定的水合物， 指物质本身含有水分子或结晶水合物中的结晶水。
【思考】浓硫酸可被用来作气体干燥剂。它可 以干燥所有的气体吗？
怎样的作用？ 吸水性 【思考】黑色物质是什么？ 脱水性
【思考】刺激性气味是什么气体的气味呢？
沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸 课件 (共14张PPT)
实验操作(Ⅱ)——制取“黑面包”
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海 绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
原理：C12H22O11 浓H2SO4 12C+11H2O
⑵ 脱水性 脱水性：指浓硫酸能把有机物中的氢、氧 原子按2︰1的个数比脱去。 脱水性体现了浓硫酸的化学性质。
“黑面包”的产生仅仅 表现了浓硫酸最广 的化工基本原料之一，故素有“化学工 业之母”之称。
请思考：
如何鉴别失去标签的稀硫酸和浓硫 酸？请同学们提出尽可能多的方案。
⑶强氧化性 ①与非金属碳的反应
2H2SO4(浓)
+
C
△
=
CO2↑+
2H2O
+
2SO2↑
【讨 论】 怎样检验产生的气体产物？请自行 设计实验。
②与金属铜的反应 实验中用滴油Na2CO3溶液的棉花放在导管
口，作用是什么？ ——吸收产生的SO2
原理：Cu + 2H2SO4(浓) =△ CuSO4 + SO2↑+2H2O
（溶解时放出大量的热） 4.沸点：沸点高(338 ℃)； 5.密度：密度大(98%的硫酸密度为1.84g/cm3)
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓 慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产 生的热量迅速扩散。
【讨 论】
现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶(无标签， 试剂瓶大小一样，溶液体积相同)，不用 化学方法怎样识别？依据是什么？
硫酸
回忆：稀硫酸的性质
酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42-
①与指示剂反应（紫色石蕊试液变红）； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应； ④与盐的反应； ⑤与碱的反应。
沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸-浓硫酸的性质 课件 (共10张PPT)
问题4：那浓硫酸能与非金属反应吗？
演示实验：“黑面包”实验
实验现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松 多孔的海绵状的物质；有大量气体冒 出；有刺激性气味的气体生成。
问题5：黑面包实验体现了浓硫酸的什么性质？ 写出黑面包实验中涉及到的化学方程式？
C12H O 22 11 浓硫酸12C 11H 2O
C+2H2SO4(浓)△ CO2 +2SO2 +2H2O
思考：如何稀释浓硫酸？
硫酸缓缓倒入水，沿烧杯的壁，边搅拌， 热扩散。
浓硫酸的特性：
⑴吸水性 （干燥剂）
问题1：属于什么性质？ 物理性质
问题2：浓硫酸的储存？ 密闭保存。
思考:浓硫酸能干燥哪些气体？又不能干燥哪
些气体呢？
可用浓硫酸干燥的气体有：H2、O2，N2、 CO、CO2、CH4、SO2、HCl、C12等
不能用浓硫酸干燥的气体有：NH3、H2S、 HI、HBr等。
（2）脱水性 （化学性质）
能按物质的量2:1的比例脱去有机物中的 氢、氧元素
问题3： 皮肤上沾上了浓硫酸怎样处理？
如皮肤不慎沾上时，应立即用干布迅速拭去， 再用大量水冲洗，然后在伤患处涂上3%5%的NaHCO3溶液。
（3）强氧化性
视频：铜和浓硫酸
亲爱的水：
每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，我全身会发 出大量的热，因为我一直喜欢着你。当我见不到你时， 我甚至会在空气中寻找你的气息，我是多么渴望和你 在一起。
其实我们很般配，我们都是无色的，虽然有时候我 有些粘人，但我还是很稳重的。
我愿意在一个角落静静地等你，永不变心，因为我 是不挥发的，这点我比浓盐酸要强。
铜与浓硫酸加热观察到的现象
盛__浓__硫__酸__的___试__管__里__液__体__变__蓝__色_ ，并
沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸 课件 (共15张PPT)
A.都能证明
B.都不能证明
C.(3)(4)(5)能证明 D.只有(5)能证明
练一练2：
有一混合气体可能由H2S、SO2、CO2、HCl、H2中的几种组成，此气体通入
CuSO4溶液时产生黑色沉淀。另取混合气体通入少量澄清石灰水中，无沉淀
产生；接着再通入Ba(OH)2溶液中，有白色沉淀生成。该气体中一定含有
练习：将等物质的量的SO2和Cl2 混合后通入品红和BaCl2的混合溶
液，可观察到的现象是（ C ）
1、溶液很快褪色；2、溶液不褪色；3、出现沉淀；4、不出现沉淀
A、1、2
B、1、3
C、2、3
D、2、4
小结：
一、复习原则 1、运用理论知识指导元素化学的学习 2、构建知识网络
二、学习方法： 1、吃透原理，加深理解 2、仔细审题，注重细节 3、前后联系，善于比较 4、纵观全局，掌握特殊
思考3：
将1molCu和足量浓H2SO4 在同样条件下充分反应, 产
生SO2 在STP下的体积为( A )
想一想：与已学哪一个反应类同？
变式：试设计实验检验Zn与浓H2SO4 反应生成的气体产物。
讨论1： 我们已学过的哪些物质具有漂白性？其漂白原理是什么？
讨论2： SO2能使溴水、氯水、酸性KMnO4溶液等褪色，其原因是什么？
S
SO2
SO3
H2SO3 Na2SO3
H2SO4
CuSO4
Na2SO4
BaSO4
PbS
运用理论知识（氧化还原反应原理）指导元素化 合物的学习
知识网络图——硫及其重要化合物之间的相互转变
FeS
H2SO3
Na2S
H2S
S
SO2
沪科版化学高一下册-5.3.1 浓 硫 酸 课件
要求：1.快速试做学案上的练习,完成你会做的题。 2.阅读“资料”，完成“小结1”， 再回做练习，完成剩余的习题， 再完成“小结2”。
实验探究 浓硫酸与蔗糖的反应
预测：你能观察到什么现象？
操作：向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌后静置。
要求：1. 仔细观察并记录实验现象； 2. 分析出现这些现象的原因，体现的浓硫酸 的性质是什么？ 3.写出相关的化学反应方程式。
浓硫酸的物理性质
纯净的浓硫酸是无色、粘稠的油状液体， 沸点约为338℃——难挥发酸（高沸点酸）， 密度为1.84g/cm3——高密度酸， 跟水任意比互溶，溶解时放出大量的热。
辨一辩 你能分清浓硫酸的吸水性和脱水性吗？
资料：浓硫酸吸水是把物质本身中自由的水或 结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的 氢元素和氧元素按水的组成比（2:1）脱去。
小结：
现象
分析
浓硫酸 的性质
蔗糖变黑
脱水性 C12H22O11 浓H2SO4 12C +11H2O
触摸烧杯， 感觉发烫
浓硫酸吸收水分，稀释放热。 吸水性
体积膨胀，变成疏 松多孔的海绵状的 碳，并放出有刺激 性气味的气体。
C + 2H2+S6O4(浓)
+4
CO2↑+ 2SO2↑ 强氧化性
+2H2O
理 论 探 究 浓硫酸与铜会反应吗？
浓硫酸
贵州都市网报道：一辆载有17吨浓硫酸的槽罐车与一货 车相撞，发生浓硫酸泄露事故。现场浓烟滚滚，呛人气 味弥漫四周，草木变黑。消防战士穿好防护服，用高压 水枪对浓硫酸进行稀释，并把稀释后液体引入围堰中， 加入大量氢氧化钠进行中和。
实验
观察浓硫酸
常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫 酸，70%以上的就为浓硫酸。
实验探究 浓硫酸与蔗糖的反应
预测：你能观察到什么现象？
操作：向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌后静置。
要求：1. 仔细观察并记录实验现象； 2. 分析出现这些现象的原因，体现的浓硫酸 的性质是什么？ 3.写出相关的化学反应方程式。
浓硫酸的物理性质
纯净的浓硫酸是无色、粘稠的油状液体， 沸点约为338℃——难挥发酸（高沸点酸）， 密度为1.84g/cm3——高密度酸， 跟水任意比互溶，溶解时放出大量的热。
辨一辩 你能分清浓硫酸的吸水性和脱水性吗？
资料：浓硫酸吸水是把物质本身中自由的水或 结晶水吸收。
浓硫酸脱水是把本身不含水的有机物中的 氢元素和氧元素按水的组成比（2:1）脱去。
小结：
现象
分析
浓硫酸 的性质
蔗糖变黑
脱水性 C12H22O11 浓H2SO4 12C +11H2O
触摸烧杯， 感觉发烫
浓硫酸吸收水分，稀释放热。 吸水性
体积膨胀，变成疏 松多孔的海绵状的 碳，并放出有刺激 性气味的气体。
C + 2H2+S6O4(浓)
+4
CO2↑+ 2SO2↑ 强氧化性
+2H2O
理 论 探 究 浓硫酸与铜会反应吗？
浓硫酸
贵州都市网报道：一辆载有17吨浓硫酸的槽罐车与一货 车相撞，发生浓硫酸泄露事故。现场浓烟滚滚，呛人气 味弥漫四周，草木变黑。消防战士穿好防护服，用高压 水枪对浓硫酸进行稀释，并把稀释后液体引入围堰中， 加入大量氢氧化钠进行中和。
实验
观察浓硫酸
常用的浓硫酸是指质量分数为98.3%的硫 酸，70%以上的就为浓硫酸。
沪教版高中化学高一下册 53“众酸之王”硫酸 课件 共16张
实验
在点滴板中放入
少量胆矾，再加 入少量浓硫酸
现象 ：
固体由蓝色变为灰白色， 溶液仍为无色。
反应 ：
CuSO 4·5H 2O + H 2SO 4(浓 ) → CuSO 4 +
H结2SO论4·：5H 2O
浓硫酸有 吸水性
实验 把少量浓硫酸
滴在纸片、火
柴梗上
现象 ：
滴有浓硫酸的滤纸 炭化
变黑。
解释：
2H 2SO4 (浓) + C → △ CO 2 + 2H 2O + 2SO 2
结论：
体现出浓硫酸的 吸水性、脱水性 和
氧化性
总结
⑴ 吸水性
浓硫酸的特性
⑵ 脱水性
⑶ 强氧化性
① 加热时浓硫酸能与大多数金属反应，但不生成氢气。
Cu + 2H 2SO 4 （浓） △= CuSO 4 + SO2 + 2H 2O
+4
Cu + 2H 2SO4 → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2O
还原剂 氧化剂
⑴ 参加反应的硫酸只有一半被还原
注
⑵ 在与铜的反应中，浓硫酸既表现
意 出 氧化性 ，又表现出 酸性。
实验
把铁片放
入盛有浓硫酸 的试管中，加
热。
现象 ：
常温无明显变化，加热后能
反应。
解释：
常温下，浓硫酸能使铁、铝等金
放入一块铜片，
加热能反应，产生的气
加热。用湿润 的品红试纸检 验放出的气体，
体能使湿润的品红试纸褪色， 溶液稀释后呈蓝色。
把反应后的溶
反应：
液倒在水中稀
△
沪科版化学高一下册-5.3.1 “众酸之王”——硫酸 教案
5.3 “众酸之王”——硫酸第1课时[设计思想]本章是典型的元素及其化合物知识的学习。
本章第一节对于硫、二氧化硫及酸雨知识已经做了系统的介绍，本节顺理成章地进入硫酸的学习，内容主要包括硫酸、几种硫酸盐和硫酸根离子的检验三部分，共分为两个课时。
第一课时的内容是硫酸的部分性质，重点是浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
在初中有关稀硫酸的知识的基础上，本节课将更深入地学习有关硫酸的知识。
硫酸是重要的基本化工产品之一，它既具有酸的通性，又有自身的特性。
初中主要学习了稀硫酸的一些性质，因此，在这一节中主要侧重于学习浓硫酸的物理性质及其特性。
对于本节的教学应该重视与初中的联系，通过复习思考与讨论，应用初中化学知识复习硫酸具有酸的通性，引出浓硫酸的特性。
关于浓硫酸的吸水性和脱水性的教学，课应充分利用化学实验这一重要媒体，引导学生观察、分析、推理、抽象概括，以加强教学的直观性、生动性、趣味性，并调动学生的学习积极性，以达到提高学生实验、观察、分析、思维及解决问题的能力。
一．教学目标1．知识与技能（1）稀硫酸的性质（A）（2）浓硫酸吸水性、脱水性的特性（B）。
（3）浓硫酸的强氧化性（B）2．过程与方法通过浓硫酸的性质探究，认识研究物质的方法——结构分析、推测可能的性质、设计实验、观察现象、分析现象、得出结论，再辨证的分析结论的适用范围；学习运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。
3．情感、态度价值观通过浓硫酸和稀硫酸性质的比较学习，感悟“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义的观点；通过浓硫酸的性质实验，加强学生的安全意识和环保意识。
二．教学重点和难点浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性。
三．教学用品多媒体。
四．教学流程流程图情景引入：浓硫酸写给水的一封信浓硫酸的吸水性用化学的思维阅读分析探究浓硫酸的脱水性明了浓硫酸的吸、脱水性剧烈程度；引出浓硫酸的强氧化性(与碳反应)。
探究演示“黑面包”实验小结：物理性质对比分析明了脱水性回忆对比明了吸水性实验视频仔细观察演示实验引出浓硫酸与金属和某些还原性气体的反应。
沪教版高中化学高一下册-5.3硫酸-硫酸特性的探究 课件(共26张PPT)
事发后，环保人员派来另一辆硫酸槽罐 车到场倒罐，并用黄沙在路边堵住流淌的硫 酸，调集多车生石灰对流出的硫酸进行中和。 经过多部门4个多小时的联合处置，终于成功 排除了硫酸泄漏险情。
思考：
⑴铝可与稀硫酸反应，为何可用铝罐运输浓硫酸？ 在此铝罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具 有什么性质？
⑵道路被腐蚀，树木被“烧死” 的原因是什么呢？ ⑶清洗此铝罐时一定要远离火源，为什么呢？
物）、胆矾（CuSO4·5H2O）各两组，分别用滴管取少量的浓 硫酸、稀硫酸滴入其中，观察现象。
实验2：将铜丝插入试管中，加入2mL浓硫酸，然后加热，并观 察导管中滴有品红溶液的滤纸有何变化，加热导管内的滤纸，观 察现象；向上拉铜丝，终止反应，在试管口放入蘸有NaOH溶液 的棉花。冷却后观察试管底部固体的颜色，到出试管中的废液， 再往其中慢慢加水，观察现象。
……
祝
您
活动一、重温旧知，用化学用语表示 稀硫酸的化学性质
请两位同学直接到 黑板展示。
酸的通性：
H2SO4（稀）
指示剂变色
思考：
硫酸浓度不同，性质是否相同？
量变
质变
引起？
活动二、探究新知，浓硫酸性质的 特殊性
观察现象并记载→写 出实验结论→小组讨 论→展台展示→班级
点评
实验1：在点滴板上分别放入火柴梗（含C、H、O等的有机
将铝投入浓硫酸中呢？
实验4：将一铝条放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。片
刻后取出，将铝条的一端，放入盛有浓硫酸的试管中，观察
现象。片刻后取出，放入盛有CuSO4溶液的试管中，一段时间 后取出观察现象。
实验3：在烧杯中将蔗糖（C12H22O11）用少量蒸馏水调成糊 状，然后慢慢加入浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察现象。
思考：
⑴铝可与稀硫酸反应，为何可用铝罐运输浓硫酸？ 在此铝罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具 有什么性质？
⑵道路被腐蚀，树木被“烧死” 的原因是什么呢？ ⑶清洗此铝罐时一定要远离火源，为什么呢？
物）、胆矾（CuSO4·5H2O）各两组，分别用滴管取少量的浓 硫酸、稀硫酸滴入其中，观察现象。
实验2：将铜丝插入试管中，加入2mL浓硫酸，然后加热，并观 察导管中滴有品红溶液的滤纸有何变化，加热导管内的滤纸，观 察现象；向上拉铜丝，终止反应，在试管口放入蘸有NaOH溶液 的棉花。冷却后观察试管底部固体的颜色，到出试管中的废液， 再往其中慢慢加水，观察现象。
……
祝
您
活动一、重温旧知，用化学用语表示 稀硫酸的化学性质
请两位同学直接到 黑板展示。
酸的通性：
H2SO4（稀）
指示剂变色
思考：
硫酸浓度不同，性质是否相同？
量变
质变
引起？
活动二、探究新知，浓硫酸性质的 特殊性
观察现象并记载→写 出实验结论→小组讨 论→展台展示→班级
点评
实验1：在点滴板上分别放入火柴梗（含C、H、O等的有机
将铝投入浓硫酸中呢？
实验4：将一铝条放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象。片
刻后取出，将铝条的一端，放入盛有浓硫酸的试管中，观察
现象。片刻后取出，放入盛有CuSO4溶液的试管中，一段时间 后取出观察现象。
实验3：在烧杯中将蔗糖（C12H22O11）用少量蒸馏水调成糊 状，然后慢慢加入浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察现象。
沪教版高中化学高一下册 53硫酸 课件 共31张
SO 2 + Br 2 + 2 H 2O = H 2SO4 + 2H Br 思考：若将 SO 2 与氯同时使用，漂白效果
会增强吗？
SO2 + Cl 2 + 2 H 2O = H 2SO 4 + 2HCl
讨论： SO 2
酸性KMnO 4 （强氧化性） 实验现象？为什么？
一、 酸雨的形成和危害
问题5：正常雨水的 PH值是否等于 7呢？
你知道原因吗？
问题6：什么是酸雨？ 酸雨：pH 小于5.6 的雨水称为酸雨
酸雨可分为硫酸型酸雨和硝酸 型酸雨
分组讨论
问题 7：酸雨是怎样形成的？（用方程式表示）
问题8：酸雨的危害有哪些？ 问题 9：如何防止酸雨的发生 ?
酸雨的形成
一系列的化学、物理变化
雨水.霜.雹.露等
SO 2＋H2O
H 2SO3
酸雨的防治
1 、含硫燃料预先脱硫处理
2 、工业中释放出的二氧化硫进行处理或回收利用
3 、研究开发能代替化石燃料的新能源
4 、大力提倡植树造林，尤其栽种吸收 银杏、夹竹桃等。
氢能、太阳能、核能 SO 2 较多的柳杉、银槐、
5 、提高全民的环境保护意识。从 1974 年起，每年由联合国环
境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中 1983 年的主题是防治酸雨。
潮湿 氯气
臭氧
过氧
化钠
二氧
化硫
漂白 吸附 氧化 氧化 氧化 生成无色 原理 色素 漂白 漂白 漂白 化合物
物理变
化或化 物理 化学 化学 化学 化学
学变化
3.SO 2既有还原性又有氧化性
-2
0
+4
会增强吗？
SO2 + Cl 2 + 2 H 2O = H 2SO 4 + 2HCl
讨论： SO 2
酸性KMnO 4 （强氧化性） 实验现象？为什么？
一、 酸雨的形成和危害
问题5：正常雨水的 PH值是否等于 7呢？
你知道原因吗？
问题6：什么是酸雨？ 酸雨：pH 小于5.6 的雨水称为酸雨
酸雨可分为硫酸型酸雨和硝酸 型酸雨
分组讨论
问题 7：酸雨是怎样形成的？（用方程式表示）
问题8：酸雨的危害有哪些？ 问题 9：如何防止酸雨的发生 ?
酸雨的形成
一系列的化学、物理变化
雨水.霜.雹.露等
SO 2＋H2O
H 2SO3
酸雨的防治
1 、含硫燃料预先脱硫处理
2 、工业中释放出的二氧化硫进行处理或回收利用
3 、研究开发能代替化石燃料的新能源
4 、大力提倡植树造林，尤其栽种吸收 银杏、夹竹桃等。
氢能、太阳能、核能 SO 2 较多的柳杉、银槐、
5 、提高全民的环境保护意识。从 1974 年起，每年由联合国环
境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”的活动，其中 1983 年的主题是防治酸雨。
潮湿 氯气
臭氧
过氧
化钠
二氧
化硫
漂白 吸附 氧化 氧化 氧化 生成无色 原理 色素 漂白 漂白 漂白 化合物
物理变
化或化 物理 化学 化学 化学 化学
学变化
3.SO 2既有还原性又有氧化性
-2
0
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脚踏实地过好每一天，最简单的恰恰是最难的。拿梦想去拼，我怎么能输。只要学不死，就往死里学。我会努力站在万人中央成为别人的光。行为决定性格， 性格决定命运。不曾扬帆，何以至远方。人生充满苦痛，我们有幸来过。如果骄傲没有被现实的大海冷冷拍下，又怎么会明白要多努力才能走到远方。所有的 豪言都收起来，所有的呐喊都咽下去。十年后所有难过都是下酒菜。人生如逆旅，我亦是行人。驾驭命运的舵是奋斗，不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不 停止一日努力。失败时郁郁寡欢，这是懦夫的表现。所有偷过的懒都会变成打脸的巴掌。越努力，越幸运。每一个不起舞的早晨，都是对生命的辜负。死鱼随 波逐流，活鱼逆流而上。墙高万丈，挡的只是不来的人，要来，千军万马也是挡不住的既然选择远方，就注定风雨兼程。漫漫长路，荆棘丛生，待我用双手踏 平。不要忘记最初那颗不倒的心。胸有凌云志，无高不可攀。人的才华就如海绵的水，没有外力的挤压，它是绝对流不出来的。流出来后，海绵才能吸收新的 源泉。感恩生命，感谢她给予我们一个聪明的大脑。思考疑难的问题，生命的意义；赞颂真善美，批判假恶丑。记住精彩的瞬间，激动的时刻，温馨的情景， 甜蜜的镜头。感恩生命赋予我们特有的灵性。善待自己，幸福无比，善待别人，快乐无比，善待生命，健康无比。一切伟大的行动和思想，都有一个微不足道 的开始。在你发怒的时候，要紧闭你的嘴，免得增加你的怒气。获致幸福的不二法门是珍视你所拥有的、遗忘你所没有的。骄傲是胜利下的蛋，孵出来的却是 失败。没有一个朋友比得上健康，没有一个敌人比得上病魔，与其为病痛暗自流泪，不如运动健身为生命添彩。有什么别有病，没什么别没钱，缺什么也别缺 健康，健康不是一切，但是没有健康就没有一切。什么都可以不好，心情不能不好；什么都可以缺乏，自信不能缺乏；什么都可以不要，快乐不能不要；什么 都可以忘掉，健身不能忘掉。选对事业可以成就一生，选对朋友可以智能一生，选对环境可以快乐一生，选对伴侣可以幸福一生，选对生活方式可以健康一生。 含泪播种的人一定能含笑收获一个有信念者所开发出的力量，大于个只有兴趣者。忍耐力较诸脑力，尤胜一筹。影响我们人生的绝不仅仅是环境，其实是心态 在控制个人的行动和思想。同时，心态也决定了一个人的视野、事业和成就，甚至一生。每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。懒惰像生锈一样，比操劳更 消耗身体。所有的胜利，与征服自己的胜利比起来，都是微不足道。所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道挫折其实就是迈向成功所应缴的学 费。在这个尘世上，虽然有不少寒冷，不少黑暗，但只要人与人之间多些信任，多些关爱，那么，就会增加许多阳光。一个能从别人的观念来看事情，能了解 别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。当一个人先从自己的内心开始奋斗，他就是个有价值的人。没有人富有得可以不要别人的帮助，也没有人穷 得不能在某方面给他人帮助。时间告诉你什么叫衰老，回忆告诉你什么叫幼稚。不要总在过去的回忆里缠绵，昨天的太阳，晒不干今天的衣裳。今天做别人不 愿做的事，明天就能做别人做不到的事。到了一定年龄，便要学会寡言，每一句话都要有用，有重量。喜怒不形于色，大事淡然，有自己的底线。趁着年轻， 不怕多吃一些苦。这些逆境与磨练，才会让你真正学会谦恭。不然，你那自以为是的聪明和藐视一切的优越感，迟早会毁了你。无论现在的你处于什么状态， 是时候对自己说：不为模糊不清的未来担忧，只为清清楚楚的现在努力。世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力。崇高的理想就像生长在高山上的鲜 花。如果要搞下它，勤奋才能是攀登的绳索。行动是治愈恐惧的良药，而犹豫、拖延将不断滋养恐惧。海浪的品格，就是无数次被礁石击碎又无数闪地扑向礁 石。人都是矛盾的，渴望被理解，又害怕被看穿。经过大海的一番磨砺，卵石才变得更加美丽光滑。生活可以是甜的，也可以是苦的，但不能是没味的。你可
浓硫酸吸水
实例
游离态水分子 结晶水
干燥气体，如H2、HCl、CO2等 蓝色胆矾变白
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可 以吸收物质中本来存在的水分子。
H2SO4+nH2O ＝H2SO4▪nH2O （n＝1,2,4等）
浓硫酸的化学特性
（2）浓硫酸的脱水性
有机物
浓硫酸 脱水（炭化）
将H、O按H2O 组成比脱去
以胜利，也可以失败，但你不能屈服。越是看起来极简单的人，越是内心极丰盛的人。盆景秀木正因为被人溺爱，才破灭了成为栋梁之材的梦。
现象： 蔗糖变黑； 体积膨胀；
蔗糖炭化
脱水性
放出大量热； 浓硫酸吸水放热 (吸水性)
产生有酸味、刺激性的气体。
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
12C + 11H2O
？
当你的才华还撑不起你的野心时，你就该努力。心有猛虎，细嗅蔷薇。我TM竟然以为我竭尽全力了。能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的 成功是一步步走出来的。不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。最怕自己平庸碌碌还安慰自己平凡可贵。
5.3
硫酸
SULFURIC ACID
蔗糖与浓硫酸的反应
蔗糖由白变黑
蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状
有刺激性酸味气体生成
放出大量的热
实验：蔗糖大变黑面包
一、稀硫酸
HSO+ S42O-H4+2-HSO+ 42SHO+ S42HO- +42S-HO+42-
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 锌粒 金属氧化物 碱 盐（Na2CO3）
(石蕊)
Fe2O3 氢氧化钠(酚酞)
酸的通性：
H2SO4（稀）
指示剂变色
（98.3％）
颜 色 ：无 色 状 态 ：油状液体 沸 点 ：高沸点(338 ˚C ) 挥发性：难挥发
密 度 ：比水大（1.84ｇ/mL）
溶解性：易溶与水，能与水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
三、浓硫酸的化学特性
（1）浓硫酸的吸水性
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性
浓硫酸不慎沾到皮肤上应该 立即用大量的水冲洗。
想想看： 吸水性和脱水性有何区别
硫酸
硫酸
1、下列气体中不能用浓硫酸 干燥的有哪些？为什么？
H2、N2、NH3、CO2、SO2、 Cl2、H2S、HI、O2
谢谢
短
气体干燥剂 长
出
进
浓硫酸不仅能吸收现成的水分子 也能吸收结晶水合物中的水分子
浓硫酸吸水
实例
游离态水分子 结晶水
干燥气体，如H2、HCl、CO2等 蓝色胆矾变白
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可 以吸收物质中本来存在的水分子。
H2SO4+nH2O ＝H2SO4▪nH2O （n＝1,2,4等）
浓硫酸的化学特性
（2）浓硫酸的脱水性
有机物
浓硫酸 脱水（炭化）
将H、O按H2O 组成比脱去
以胜利，也可以失败，但你不能屈服。越是看起来极简单的人，越是内心极丰盛的人。盆景秀木正因为被人溺爱，才破灭了成为栋梁之材的梦。
现象： 蔗糖变黑； 体积膨胀；
蔗糖炭化
脱水性
放出大量热； 浓硫酸吸水放热 (吸水性)
产生有酸味、刺激性的气体。
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
12C + 11H2O
？
当你的才华还撑不起你的野心时，你就该努力。心有猛虎，细嗅蔷薇。我TM竟然以为我竭尽全力了。能力是练出来的，潜能是逼出来的，习惯是养成的，我的 成功是一步步走出来的。不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。最怕自己平庸碌碌还安慰自己平凡可贵。
5.3
硫酸
SULFURIC ACID
蔗糖与浓硫酸的反应
蔗糖由白变黑
蔗糖体积显著膨胀，呈疏松海绵状
有刺激性酸味气体生成
放出大量的热
实验：蔗糖大变黑面包
一、稀硫酸
HSO+ S42O-H4+2-HSO+ 42SHO+ S42HO- +42S-HO+42-
H2SO4= SO42-+2H+
指示剂 锌粒 金属氧化物 碱 盐（Na2CO3）
(石蕊)
Fe2O3 氢氧化钠(酚酞)
酸的通性：
H2SO4（稀）
指示剂变色
（98.3％）
颜 色 ：无 色 状 态 ：油状液体 沸 点 ：高沸点(338 ˚C ) 挥发性：难挥发
密 度 ：比水大（1.84ｇ/mL）
溶解性：易溶与水，能与水以任意比混合。
溶解时放出大量的热。
三、浓硫酸的化学特性
（1）浓硫酸的吸水性
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性
浓硫酸不慎沾到皮肤上应该 立即用大量的水冲洗。
想想看： 吸水性和脱水性有何区别
硫酸
硫酸
1、下列气体中不能用浓硫酸 干燥的有哪些？为什么？
H2、N2、NH3、CO2、SO2、 Cl2、H2S、HI、O2
谢谢
短
气体干燥剂 长
出
进
浓硫酸不仅能吸收现成的水分子 也能吸收结晶水合物中的水分子