2019版高考化学： 第七单元 化学反应速率和化学平衡单元质检卷

单元质检卷(七) 化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017福建四地六校模拟)已建立化学平衡的某可逆反应,当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列有关叙述正确的是( )①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥平衡常数一定增大A.①②B.③⑤C.②⑤D.④⑥2.灰锡结构松散,不能用于制造器皿,而白锡结构坚固,可以制造器皿。

现把白锡制成的器皿放在0 ℃、100 kPa的室内存放,它会不会变成灰锡而不能再继续使用(已知在0 ℃、100 kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.180 9 kJ·mol-1,ΔS=-6.6 J·mol-1·K-1,当ΔH-TΔS<0时反应能自发进行)( )A.会变B.不会变C.不能确定D.升高温度才会变3.某温度下,向容积为2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B,反应A(g)+B(g)C(g)经过一段时间后达到平衡。

反应过程中测定的部分数据见下表,下列说法正确的是( )t/s 0 5 15 25 35n(A)/mol 1.0 0.83 0.81 0.80 0.80A.反应在前5 s的平均速率v(A)=0.17 mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(A)=0.41 mol·L-1,则反应的ΔH>0C.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol C,达到平衡时C的转化率小于80%D.相同温度下,起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C,反应达到平衡前v (正)>v(逆)4.工业上生产环氧乙烷()的反应为:+O2(g)2(g)ΔH=-106 kJ·mol-1其反应机理如下:①Ag+O2AgO2慢②CH2CH2+AgO2+AgO 快③CH2CH2+6AgO2CO2+2H2O+6Ag 快下列有关该反应的说法正确的是( )A.反应的活化能等于106 kJ·mol-1B.AgO2也是反应的催化剂C.增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D.理论上0.7 mol乙烯参与反应最多可得到0.6 mol环氧乙烷5.将一定量的SO2(g)和O2(g)分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中,在不同温度下进行反应,得到表中的两组数据:实验编号温度℃平衡常数起始量/mol 平衡量/mol达到平衡所需时间/minSO2O2SO2O21 T1K1 42 x0.8 62 T2K2 4 2 0.4 y t下列说法不正确的是( )A.x=2.4B.T1、T2的关系:T1>T2C.K1、K2的关系:K2>K1D.实验1在前6 min的反应速率v(SO2)=0.2 mol·L-1·min-16.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如图所示。

《化学反应速率与化学平衡》测试题一、单选题vo51. 2SO2(g) +O2 (g)「二、2SO3小)是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是A.催化剂V?5不改变该反应的逆反应速率B.在t1、%时刻，SO3(g)的浓度分别是)c2，则时间间隔9~\内，SO3(g)生成c -c的平均速率为广广2 1C.该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D.增大容器体积，反应速率一定增大2.在一定温度下的定容密闭容器中，充入的等物质的量的,和也，发生反应,+3＜一2NH「当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是人.混合气体的压强B.'的体积分数8混合气体的平均相对分子质量 D.'和也的物质的量之比3.下列说法正确的是A.反应A(s)+2B(g)=C(g)+ D(g)达平衡后，加入A平衡向正方向移动B.2SO2(g) +O/g) U2SOjg) △H=-197 ^^。

1,升高温度，正反应速率减小C.N2(g)+3H2(g) =2NH j g)达平衡后，若保持容器压强不变，继续通入0.5 mol N2和1.5 mol也，平衡向正方向移动，则’的转化率一定变大D.在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+ H?(g) =CO(g)+ H2(g), 当混合气体的平均分子量不再发生变化说明反应达到平衡4.在密闭容器中，A与B反应生成心其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系:v(B)=3v(A)、3V(C)=2v(B),则此反应可表示为()A. 2A+3B=2CB. A+3B=2CC. 3A+B=2CD. 3A+B=C5.下列说法正确的是①普通分子间的碰撞也可能发生化学反应②活化分子间的碰撞一定能发生化学反应③ 活化分子一定比普通分子的能量高④化学反应的本质是原子间的重新排列组合⑤化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成⑥化学反应的本质是活化分子间发生合适取向时的有效碰撞A.①②④⑤B.②③④⑤C.①②③⑥D.③④⑤⑥6.在恒容密闭容器中，CO与也发生反应CO(g)+2Hjg) 后，若只改变某一条件，下列示意图正确的是( )A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(AH)8.FeCl3和MnO2均可加快也02分解，同等条件下二者对H^分解速率的改变相同。

第二章化学反应速率与化学平衡单元检测卷A一、选择题(本题共16小题,共48分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.对于可逆反应3H2+N22NH3,下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A.增大压强B.充入更多N2C.使用高效催化剂D.降低温度2.反应C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)ΔH>0,在一定条件下于密闭容器中达到平衡。

下列各项措施中,不能提高乙烷的平衡转化率的是()A.增大容器容积B.升高反应温度C.分离出部分氢气D.等容下通入稀有气体3.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是()A.K不变,平衡可能移动B.K变化,平衡一定移动C.平衡移动,K可能不变D.平衡移动,K一定变化4.金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂:SnO2(s)+2C(s)Sn(s)+2CO(g),反应过程中能量的变化如图所示。

下列有关该反应的ΔH、ΔS的说法正确的是()A.ΔH<0,ΔS<0B.ΔH>0,ΔS<0C.ΔH<0,ΔS>0D.ΔH>0,ΔS>05.下列说法中正确的是 ()A.2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)2CaSO4(s)+2CO2(g)在低温下能自发进行,则该反应的ΔH<0B.NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行,则该反应的ΔH<0C.若ΔH>0,ΔS<0,化学反应在任何温度下都能自发进行D.加入合适的催化剂能降低反应的活化能,从而改变反应的焓变6.298 K时,在2 L固定容积的密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-a kJ/mol(a>0)。

N2O4的物质的量浓度随时间变化如图所示。

达到平衡时,N2O4的浓度为NO2浓度的2倍,若反应在398 K下进行,某时刻测得n(NO2)=0.6 mol、n(N2O4)=1.2 mol,则此时,下列大小关系中正确的是()A.v正>v逆B.v正<v逆C.v正=v逆D.v正、v逆大小关系不确定7.下列能用来描述可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH<0的图像是()A BC D8.在容积为2 L的密闭容器中,一定条件下发生化学反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ/mol。

单元质检卷七化学反应速率和化学平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题7分,共56分。

每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2019湖北荆门高三调研)下列有关说法正确的是()A.实验室制氢气,为了加速反响速率,可向稀硫酸中滴加少量硝酸铜溶液B.可用勒夏特列原理解释2NO 2(g)N2O4(g)体系加压后颜色变深C.N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0可通过加压方式增大其平衡常数D.二氧化硫和乙烯两种气体分别通入Br2的CCl4溶液,能使溶液褪色的是乙烯气体2.(2019上海鲁迅中学高三阶段性测试)在一密闭容器中,反应aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时测得平衡常数为K1;连结温度稳定,将容器容积减小一半,当到达新均衡后,测得Y的浓度为原来的1.6倍,平衡常数为K2,则A.平衡向正反响偏向移动,K2>K1B.新平衡时Y的浓度增大,平衡向逆反应偏向移动,K1>K2C.新平衡时,Z的浓度大于原平衡时的2倍,K1=K2D.反响历程中,化学反应速率划一水平增大,K1=K23.在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应2NO2(g)N2O4(g)。

当下列所给有关量不再变革时,不能表明该反应已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.c(N2O4)c2(NO2)4.(2019甘肃武威第十八中学高三期末)处于平衡状态的反应:2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0,在不改变其他条件的环境下,下列叙述正确的是( )A.参加催化剂,反响途径将产生转变,ΔH也将随之改变B.升高温度,正、逆反应速率都增大,H2S分解率也增大C.增大压强,平衡向逆反应偏向移动,将引起体系温度降低D.若体系恒容,注入一些H2后到达新均衡,H2浓度将减小5.(2019河南郑州高考化学一模)在容积为2 L的刚性密闭容器中,加入1 mol CO2和3 mol H2,发生反应CO2+3H2CH3OH+H2O。

章末质检卷(七) 化学反应速率和化学平衡一、选择题:本题包括9小题,每小题6分,共54分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.下列有关叙述正确的是( )M(s)X(g)+Y(s) ΔH>0W(s)+xG(g) 2Q(g) ΔH<0,自发反应4X(g)+5Y(g) 4W(g)+6G(g) 能自发反应4M(s)+N(g)+2W(l) 4Q(s) 常温下自发进行2.在恒温密闭容器中发生反应:CaCO3CaO+CO2ΔH>0,反应达到平衡后,t1时缩小容器容积,x随时间t变化的关系如图所示。

x不可能是( )A.v(逆)(逆反应速率)B.ρ(容器内气体密度)C.m(容器内CaO质量)D.c(CO2浓度)3.化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在常温下,下列反应的平衡常数的数值如下:2NO(g)N2(g)+O2(g) K1=1×10302H2(g)+O2(g)2H2O(l) K2=2×10812CO2(g)2CO(g)+O2(g) K3=4×10-92以下说法正确的是( )A.常温下,NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为K1=c(N2)·c(O2)B.常温下,水分解产生O2,此时平衡常数的数值约为5×10-80C.常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO>H2O>CO2D.以上说法都不正确4.密闭容器中,反应A(g)+2B(?)C(g)分别在三种不同的实验条件下进行,反应物A的物质的量随时间的变化如图所示。

下列说法正确的是( )A.③的温度一定高于①B.③一定是增大了压强C.②一定是加入了催化剂D.②的平衡常数一定等于①5.(陕西汉中一模)T K时,向2.0 L恒容密闭容器中充入0.10 mol COCl2,发生反应COCl2(g)Cl2(g)+CO(g),经过一段时间后反应达到平衡。

第七章 化学反应速率与化学平衡一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)＋2NO(g)CO 2(g)＋N 2(g)，平衡时，c (NO)与温度T 的关系如下图所示，下列说法正确的是( D)A ．该反应的ΔH >0B ．若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．若状态B 、C 、D 的压强分别为p B 、p C 、p D ，则p C ＝p D >p B D ．在T 2时，若反应体系处于状态D ，则此时v 正>v 逆2．向1 L 的密闭容器中加入1 mol X 、0.3 mol Z 和一定量的Y 三种气体。

一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图甲所示。

图乙为t 2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。

下列说法不正确的是 ( B)A ．Y 的起始物质的量为0.5 molB ．该反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH <0C ．若t 0＝0，t 1＝10 s ，则t 0～t 1阶段的平均反应速率为v (Z)＝0.03 mol·L －1·s －1 D ．反应物X 的转化率t 6点比t 3点高3．某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是 ( C ) 已知：Cr 2O 2－7(aq)＋H 2O(l)2CrO 2－4(aq)＋2H ＋(aq)(橙色) (黄色)ΔH ＝＋13.8 kJ·mol －1B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O2－7完全反应C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度4．在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)＋CO(g)C(s)＋H2O(g)，初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法正确的是(C)A．反应前后气体的压强之比为2︰1B．反应前后气体的密度之比为15︰16C．此时CO的转化率为50%D．如果反应继续正向进行，气体的平均相对分子质量将减小5．将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)===3C(g)＋4D(s)，若经2 s后测得C的浓度为0.9 mol·L－1，则下列几种说法中正确的是(A)①用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L－1·s－1②用物质D表示的平均反应速率为0.6 mol·L－1·s－1③2 s时，物质A的转化率为30%④用A、B、C来表示反应速率，其速率之比为2︰1︰3A．①③④B．①②③④C．①②③D．③④6．一定条件下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，在2 L恒容密闭容器中进行，反应进行20 s时，CO的物质的量增加了0.40 mol，则下列说法正确的是(B) A．反应进行20 s的过程中，C的平均反应速率v(C)＝0.005 mol·L－1·s－1B．反应平衡时，v正(CO2)︰v逆(CO)＝1︰2C ．升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小D．充入N2使体系压强增大，能提高反应速率7．将4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH<0；反应2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L。

高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡章末质量检测测试时间：90分钟 满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题有1～2个选项符合题意) 1．(天津2011届高三联考)下列有关反应限度的叙述正确的是( ) A ．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度 B ．依据焓判据：NH 4HCO 3受热分解可自发进行C ．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度D ．FeCl 3与KSCN 反应达到平衡时，向其中滴加KCl 溶液，则溶液颜色变深解析：B 项NH 4HCO 3受热分解是因为熵增加的原因，吸热不利于自发进行，B 错。

C 项，催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率，但不能改变反应限度，C 项错。

D 项，KCl 并没有参与化学反应，其反应实质是Fe 3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，溶液颜色基本不变，D 项错。

答案：A 2．反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s解析：因为SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，所以O 2的浓度必定减少了0.2 mol·L －1，因为在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·L －1·s －1，所以反应经过的时间为5 s 。

答案：C3．在一定条件下，将3 mol A 和1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)x C(g)＋2D(g)。

2 min 末该反应达到平衡，生成0.8 mol D ，并测得C 的浓度为0.2 mol·L －1。

下列判断错误的是( )A ．x ＝1B ．2 min 内A 的反应速率 为0.3 mol·(L·min)－1C ．B 的转化率为40%D ．若混合气体的密度不变，则表明该反应已达到平衡状态解析：n (C)＝0.2 mol·L －1×2 L＝0.4 mol ＝12 n (D)，x ＝1，A 项正确；根据n (D)＝0.8 mol ，参加反应的A 和B 的物质的量分别为1.2 mol,0.4 mol, v (A)＝ 1.2 mol 2 L·2 min＝0.3 mol·L －1·min－1，B 的转化率＝0.4 mol1 mol×100%＝40%，B 、C 两项正确，由于容积固定，气体的密度始终不变，D 项错误。

专题09 反应速率、化学平衡1．［2019江苏］在恒压、NO 和O 2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO 转化为NO 2的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下NO 的平衡转化率随温度的变化）.下列说法正确的是A ．反应2NO(g)+O 2(g)2NO 2(g)的ΔH 〉0B ．图中X 点所示条件下，延长反应时间能提高NO 转化率C ．图中Y 点所示条件下，增加O 2的浓度不能提高NO 转化率D ．380℃下,c 起始(O 2）=5.0×10−4mol·L −1，NO 平衡转化率为50％,则平衡常数K 〉2000 【答案】BD【解析】A 。

随温度升高NO 的转化率先升高后降低,说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO 转化率可知,温度越高NO 转化率越低,说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A 错误；B 。

根据上述分析，X 点时,反应还未到达平衡状态,反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO 的转化率，故B 正确；C 。

Y 点，反应已经达到平衡状态，此时增加O 2的浓度,使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO 的转化率，故C 错误；D 。

设NO 起始浓度为amol/L ，NO 的转化率为50％，则平衡时NO 、O 2和NO 2的浓度分别为0。

5amol/L 、(5×10-4-0.25a ）mol/L 、0.5amol/L ，根据平衡常数表达式K=>41510-⨯=2000，故D 正确； 故选BD 。

【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态,主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态,可以研究温度对化学平衡的影响. 2．［2019浙江4月选考]下列说法正确的是A ．H(g)＋I 2(g ） ⇌ 2HI （g ）,其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B ．C(s ）＋H 2O(g) ⇌ H 2(g ）＋CO （g ），碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A（?）＋B(g) ⇌ 2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1;在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化,当缩小反应容器体积,相当于加压，正逆反应速率同等程度增加,A项错误;B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时,质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B 项正确;C。

2019届人教版高中化学高考第二轮复习第七章《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.在2A＋B===3C＋4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是()A．v(C)＝0.5 mol·L－1· min－1B．v(A)＝0.8 mol·L－1· min－1C．v(B)＝0.3 mol·L－1· min－1D．v(D)＝1 mol·L－1· min－12.在一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是()(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1＜c2)A． AB． BC． CD． D3.某温度下H 2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数为50。

开始时，c(H2)＝1 mol·L－1，达平衡时，c(HI)＝1 mol·L－1，则开始时I2(g)的物质的量浓度为()A． 0.04 mol·L－1B． 0.5 mol·L－1C． 0.54 mol·L－1D． 1 mol·L－14.可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)的v－t图像如下图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v－t图像如下右图：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图中阴影部分面积更大以上说法中正确的是()A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦5.一定条件下，可逆反应2X(g)＋3Y(g)4Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c 1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.16 mol·L－1，则下列判断不合理的是()A．c1∶c2＝2∶3B． X、Y的转化率不相等C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4D．c1的取值范围为0＜c1＜0.28 mol·L－16.以下可逆反应在给定的条件下一定达到了化学平衡状态的是()A． N 2(g)＋3H2(g)2NH3(g)[在混合气体中φ(NH3)＝33.3%]B． CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器内压强不再改变)C． 2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)(在恒压条件下，总质量不再改变)D． 2NO 2(g)2NO(g)＋O2(g)(在恒容条件下，气体颜色不再改变)7.在容积为1 L的密闭容器里，装有4 mol NO 2，在一定温度时进行下面的反应：2NO2(g)N2O4(g)，该温度下反应的平衡常数K＝0.25，则平衡时该容器中NO2的物质的量为() A． 0 molB． 1 molC． 2 molD． 3 mol8.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H 2，通入Br2(g) 发生：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。

专题09 反应速率、化学平衡1．[2019江苏]在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。

下列说法正确的是A．反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数>2000【答案】BD【解析】A.随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；B.根据上述分析，点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；C.Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；D.设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式=2222242c(NO)0.5)c(NO)c(O)0.5)(5100.5)aa a-=⋅⨯⨯-((>41510-⨯=2000，故D正确；故选BD。

【点睛】解本题时需要注意：实线中在最高点之前反应没有达到平衡状态，主要讨论温度对化学反应速率的影响；最高点之后反应达到平衡状态，可以研究温度对化学平衡的影响。

2．[2019浙江4月选考]下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1【答案】B【解析】A.该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反应速率同等程度增加，A项错误；B.在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而碳的质量不再改变说明反应已达平衡，B项正确；C.若压强不再改变说明反应达到平衡，表明反应前后气体的计量数不等，故A、C不可能均为气体，C项错误；D.易知N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH，合成氨气实际参与反应n(H2)=3×10％=0.3mol，因而Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消耗的n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则Q1=Q2，D项错误。

第七章《化学反应速率与化学平衡》测试卷一、单选题(共15小题)1.对于锌粒与稀H2SO4的反应，下列说法不正确的是()A．可选用颗粒大小基本相同的锌粒与等体积不同浓度的硫酸溶液反应，比较二者收集10 mL H2所用的时间，从而计算反应速率并说明浓度对反应速率的影响B．可选用等质量的锌片和锌粒与相同的硫酸溶液反应，记录锌完全消失的时间，从而计算反应速率并说明固体表面积对反应速率的影响C．可记录溶液中c(H＋)随时间的变化(用pH计测定溶液的pH)来测量反应速率D．可记录溶液的温度变化(用温度计测量温度)来测量反应速率2.已知2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝Q(Q＜0)，向同温、同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙)1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙)2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是()A．容器内压强p：p甲＝p丙＞2p乙B． SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙3.在密闭容器中发生如下反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是()A．平衡向逆反应方向移动B． A的转化率降低C．m＋n＞pD． C的体积分数减小4.可逆反应a A(g)＋b B(s)c C(g)＋d D(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是()A．升高温度，平衡向逆反应方向移动B．使用催化剂，C的物质的量分数增加C．化学方程式系数a>c＋dD．根据图像无法确定改变温度后平衡移动5.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )A．增加压强B．降低温度C．增大CO的浓度D．更换催化剂6.对于100 mL 1 mol·L－1盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；①改用100 mL 3 mol·L－1盐酸；①多用300 mL 1 mol·L－1盐酸；①用等量铁粉代替铁片；①改用98%的硫酸。