高中化学选修 4 知识点归纳总结
第一章化学反应与能量
、焓变反应热
1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量
2. 焓变（△ H）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△ H （2）•单位：kJ/mol
3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热
放出热量的化学反应。（放热>吸热）△ H
为““_”或厶H <0
吸收热量的化学反应。（吸热> 放热）△ H为“ + ”或△H >0
☆ 常见的放热反应：① 所有的燃烧反应②酸碱中和反应
③ 大多数的化合反应④金属与酸的反应
⑤ 生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等
☆ 常见的吸热反应：①晶体Ba（OH）2?8出0与NH4CI ② 大多数的分解反应
③ 以H2、CO、C 为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等
二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:
①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用
aq 表示）
③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△ H加倍；反应逆向进行，△ H改变符号，数值不变
三、燃烧热
1. 概念：25 °C, 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用表示。
※注意以下几点：
①研究条件：101 kPa
②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量： 1 mol
④研究内容：放出的热量。（△ H<0，单位kJ/mol）
四、中和热
1 .概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O ，这时的反应热叫中和热。
2 •强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：
H+（aq） +OH-（aq） =H 2O（l）, △ H= —57.3kJ/mol
3. 弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中
和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
4. 中和热的测定实验
五、盖斯定律
1 .内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应
可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
第二章化学反应速率和化学平衡
一、化学反应速率
1. 化学反应速率（v）
⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化
⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示
⑶ 计算公式：v= △ c/ △ t （U :平均速率，△ c :浓度变化，△ t :时间）单位：mol/ （L?s）
⑷ 影响因素：
kJ/mol
①决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素）
②条件因素（外因）：反应所处的条件
※注意：（1）、参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响
①恒温恒容时：充入惰性气体T总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变T反应速率不变
②恒温恒体时：充入惰性气体T体积增大T各反应物浓度减小T反应速率减慢
二、化学平衡
（一）1•定义：
化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面
上静止的一种“平
衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征
逆（研究前提是可逆反应）
等（同一物质的正逆反应速率相等）
动（动态平衡）
定（各物质的浓度与质量分数恒定）
变（条件改变，平衡发生变化）
3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据
（二）影响化学平衡移动的因素
1、浓度对化学平衡移动的影响（1）影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动
（2 ）增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动________
（3）在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，垄成物浓度也减小，V正减小,V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。
2、温度对化学平衡移动的影响
影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动, 温度降低会使化学平衡向
着放热反应方向移动。
3、压强对化学平衡移动的影响
影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动；减小压强，会使平衡向着体积增大方________________ 向移动。
注意：（1）改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动
（2）气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似
4•催化剂对化学平衡的影响：由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的一时间_。
5•勒夏特列原理（平衡移动原理）：如果改变影响平衡的条件之一（如温度，压强，浓度），平衡向着能够减弱这
种改变的方向移动。
三、化学平衡常数
（一）定义：在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幕之积与反应物浓度幕之积的比值是一个
常数比值。符号：K
（二）使用化学平衡常数K应注意的问题：
1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。
2、K只与温度（T）关，与反应物或生成物的浓度无关。
3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。
（三）化学平衡常数K的应用：
1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向__________ 应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q:浓度积）Q 〈K:反应向正反应方向进行；
Q=K:反应处于平衡状态；
Q > K:反应向逆反应方向进行
3、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应
若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应
*四、等效平衡
