内蒙古乌兰察布市商都高中2015-2016学年高一期中化学试卷.doc

内蒙古乌兰察布市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本卷共20小题，每小题3分，共60分） (共20题；共60分)1. （3分）从日本福岛核电站泄漏的放射性物质中，大量存在一种叫做“碘一131”的放射性元素。

下列关于13153I和12753I的说法正确的是（）A . 13153I和12753I都含有55个中子B . 13153I和12753I互为同位素C . 13153I和12753I的核外电子数不同D . 13153I和12753I分别含有131和127个质子2. （3分）混凝法是净化水常用的方法，在天然水或污水中加人一定的混凝剂，可使水中的悬浮物变为沉淀而除去．下列物质中可以作为混凝剂的是（）A . 氯化钠B . 氯气C . 小苏打D . 明矾3. （3分）在如图所示的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴定管内盛放某种液体。

挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A . NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉B . NO(H2O含石蕊) /红色喷泉C . HCl(AgNO3溶液)/白色喷泉D . SO2(NaOH溶液)/无色喷泉4. （3分）根据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：元素代号L M Q R T原子半径/nm0.1520.1430.1600.1020.074主要化合价＋1＋3＋2＋6、－2－2请判断以下叙述正确的是（）A . 氢化物的沸点为H2T<H2RB . L＋与T2－的核外电子数相等C . 单质L在空气中燃烧生成的氧化物中，氧元素化合价为－1价D . M与T形成的二元化合物具有两性5. （3分）在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是（）A . 8.7 g二氧化锰与50 mL8 mol•L﹣1浓盐酸共热制取氯气B . 19.2 g铜与100 mL12 mol•L﹣1的硝酸反应C . 常温下，将5.4 g铝片投入20 m L18 mol•L﹣1的硫酸中D . 将足量的Cu置于50 mL18 mol•L﹣1H2SO4溶液中加热6. （3分） (2017高一上·广州期中) 下列化学方程式正确的是（）A . Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B . Al2O3+3H2O═2Al（OH）3C . Mg（OH）2 MgO+H2OD . Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O7. （3分）溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯气的性质对溴单质的预测，其中不正确的是（）A . 溴单质可以和烧碱溶液反应B . 溴单质只有氧化性C . 溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得到一个电子D . 溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验8. （3分）用10 mL 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）A . 3∶2∶2B . 1∶2∶3C . 1∶3∶3D . 3∶1∶19. （3分） (2016高一下·西城期末) 元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（）A . 元素原子的核外电子排布呈周期性变化B . 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化C . 元素的化合价呈周期性变化D . 元素原子半径呈周期性变化10. （3分）欲证明某溶液中含有Fe3+ ，下列方法正确的是（）A . 加入铁粉B . 滴加稀硫酸C . 滴加氯水D . 滴加KSCN溶液11. （3分） (2016高一下·平罗期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 石英与烧碱溶液共热：SiO2+2OH﹣ SiO32﹣+H2OB . 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣C . 在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OD . 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=BaSO4↓+H2O12. （3分） (2019高一上·巴州期末) 下列实验室保存试剂的方法正确的是（）A . 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B . 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口玻璃塞的棕色玻璃瓶中C . 氯化铁溶液存放在铜制容器中D . 氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的玻璃瓶中13. （3分） (2018高一上·武清期中) 下列说法中正确的是（）A . 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦B . 制取并用排水法收集氧气结束后，应立即停止加热C . 蒸发结晶操作时，为了得到纯净的晶体应将溶液蒸干D . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出14. （3分） (2018高二下·广州期中) 下列说法错误的是（）A . 氢处于第一周期B . 氯处于第ⅦA族C . 硅与碳处于同一主族D . 第三周期元素全部是金属元素15. （3分）主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的（）A . 中子数B . 相对原子质量C . 电子层数和最外层电子数D . 次外层电子数16. （3分） NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它对人体的毒性表现为：可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白（使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价），失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂．下列有关NaNO2毒性分析正确的是（）A . 因解毒剂美蓝具有氧化性B . 中毒时亚硝酸盐发生氧化反应C . 解毒时高铁血红蛋白被还原D . 中毒时血红蛋白分子被还原17. （3分） (2016高一下·莆田期中) 图是产生和收集气体的实验装置，该装置最适合于（）A . 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B . 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C . 用NH4Cl和Ca（OH）2反应制取NH3D . 用H2O2溶液和MnO2反应制取O218. （3分）(2019·松江模拟) 对核外电子运动状态的描述，较为全面的是（）A . 结构示意图B . 电子式C . 电子排布式D . 轨道表达式19. （3分） (2018高一上·广西月考) 已知有反应 BrO3-+5Br-+6H+ =3Br2+3H2O。

内蒙古乌兰察布市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） A，B，C，D，E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1mol·L−1A，B，D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中错误的是（）A . C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液B . AE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构C . B，D，E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D . 工业上分别电解熔融的B与E，C与E形成的化合物制备B，C单质2. （2分） (2018高一上·衢州期中) 短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示。

下列判断正确的是（）A BC D EA . 原子半径：C＞B＞DB . 金属性：B＞CC . 最高价氧化物对应水化物碱性：C＞D＞ED . 气态氢化物还原性：B＞D3. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

则下列说法正确的是（）A . 简单离子的半径：X ＜Z ＜ MB . Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞RC . 最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜ND . 由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应4. （2分） (2016高一下·周口期中) 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（）A . 某种核素的相对原子质量B . 某种核素的近似相对原子质量C . 某种元素的平均相对原子质量D . 某种元素的平均相对原子质量的近似值5. （2分）某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A . 改变催化剂，可改变该反应的活化能B . 该反应为放热反应，热效应等于E1-E2C . 反应过程a有催化剂参与D . 有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E26. （2分）常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。

内蒙古乌兰察布市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2016高一下·龙海期中) X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构．下列叙述正确的是（）A . X的最高正价比Y的小B . X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2YC . X的离子半径比Y的大D . X的核电荷数比Y的小2. （2分）(2018·西城模拟) 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。

下列说法错误的是（）A . 离子半径：X2−＜ Y2−B . 非金属性：W＜ XC . 还原性：Y2−＜ Z−D . 酸性：H2YO4＜ HZO43. （2分） W、X、Y、Z为短周期元素，W的原子中只1个电子，X2-和Y-的电子层结构相同，Z与X同族。

下列叙述错误的是（）A . Y的原子半径是这些元素中最大的B . Z与W形成的化合物的溶液呈弱酸性C . W与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1D . X与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物4. （2分） (2019高一下·平遥期末) 下列说法正确的是（）A . H2O2的电子式:B . 乙烯的比例模型为：C . 原子核中有10个中子的氧离子:188O2-D . 乙烯的结构简式为CH2CH25. （2分） (2018高一下·平顶山期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 灼热的炭与CO2反应B . 氧化铁与铝反应C . 钠与乙醇反应D . Ba(OH)2·8H2O与NH4C1反应6. （2分）下列对化学反应的认识错误的是（）A . 一定会发生电子转移B . 有旧键断裂和新键的形成C . 原子一定发生重新组合D . 必然伴随着能量的变化7. （2分）(2018·肇庆模拟) 2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，其放电工作原理如图所示。

2015-2016学年内蒙古乌兰察布市丰镇一中高三（上）期中化学试卷一.选择题（共10题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共4分&#215;10=40分）1．（4分）（2015秋•丰镇市校级期中）化学与材料、生活和环境密切相关．下列说法不正确的是（）A．塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料B．“地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂C．煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2．（4分）（2015秋•丰镇市校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有4N A个共价键B．1mol D2O所含的电子总数为12N AC．常温下，23g NO2含有N A个氧原子D．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子3．（4分）（2013秋•慈溪市期末）钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床．海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域．下列说法正确的是（）A．金不溶于任何溶液B．铜、锌在空气中均被氧化成对应的氧化物C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D．稀有金属原子质子数和中子数之差为284．（4分）（2015•黄浦区二模）已知，将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且的值与温度高低有关，当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量小于 a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围： a mol≤n e≤ a molD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 a mol5．（4分）（2015•南岸区模拟）下列实验装置图正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制氨C．实验室制氯气D．实验室制乙酸乙酯6．（4分）（2015秋•丰镇市校级期中）下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I﹣+C12═2Cl﹣+I2B．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH NaSiO3+H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 D．漂白粉和“洁厕灵”（主要成分浓盐酸）混合使用放出氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O7．（4分）（2014•安徽模拟）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结8．（4分）（2015秋•丰镇市校级期中）如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法不正确的是（）A．H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积，加快反应B．a极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下的H2 1.12 LD．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极9．（4分）（2015秋•丰镇市校级期中）如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息．下列说法正确的是（）A．常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体B．1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/LD．向50mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量等于0.46mol10．（4分）（2012•朝阳区二模）下列说法正确的是（）A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4 C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl D．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应二、简答题．11．（3分）（2015秋•丰镇市校级期中）铅蓄电池是最早使用的二次电池之一，有广泛用途．放电时，它的正极反应式放电结束，再充电溶液的浓度会（增大、减小）直到不变．12．（12分）（2015•枣庄校级二模）（1）某甲醇燃料电池原理如图1所示．①M区发生反应的电极反应式为．②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为（忽略溶液体积变化）．（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1；CH3OH（g）=CH3OH（l）△H=﹣b kJ•mol﹣1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣c kJ•mol﹣1；H2O（g）=H2O（l）△H=﹣d kJ•mol﹣1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：．13．（15分）（2015秋•丰镇市校级期中）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如图：已知Ⅰ．白云石主要成分可表示为：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe2O32.18%；SiO2 0.96%；其他43.78%．（1）若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要（填序号）．A．蒸发皿B．坩埚C．泥三角D．石棉网（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示．则由图示可得到的结论及原因是：①pH过高会导致，②pH过低会引起产品纯度下降，其原因可能是（填序号）A．Fe2O3溶于H2SO4最终使产品混有杂质B．SiO2溶于H2SO4最终使产品混有杂质C．酸性过强，形成可溶的Ca（HSO4）2，最终使产品混有含钙的杂质4•2H2O的操作步骤是、．（4）该生产流程中还可得到的一种用途很大的副产品是．14．（15分）（2015秋•丰镇市校级期中）如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系．请回答下列问题：（1）X、R、W的气态氢化物水溶液酸性大小顺序为．（用化学式表示）（2）X、Z的单质按物质的量比1：2反应生成的化合物中化学键类型有；计算2mol该化合物与标准状况下33.6LCO2和1.0mol水蒸气混合物充分反应后转移电子数是．（3）Q单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，离子方程式为．（4）已知：反应ⅠCaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol﹣1反应ⅡCaSO4（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO2（g）△H2=﹣175.6kJ•mol﹣1假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）大于反应Ⅱ的速率（v2），则如图反应过程能量变化示意图正确的是．15．（15分）（2015秋•丰镇市校级期中）氯气在科技、生产中应用广泛．（1）工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉，化学方程式是．（2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气的过程中，可用NaOH溶液吸收尾气，也可用浓氨水吸收氯气，同时生成一种无污染的气体，该反应的化学方程式是．（3）以粗盐为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如图：写出二氧化氯发生器中生成二氧化氯的离子方程式．（4）FeCl3在现代工业生产中应用广泛．某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S．经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华．他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如图：a．检验装置的气密性；b．通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；c．用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；d．在沉积的FeCl3固体下方加热e．体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封．请回答下列问题：①装置D中FeCl2的作用是，②画出尾气吸收装置E并注明试剂．2015-2016学年内蒙古乌兰察布市丰镇一中高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一.选择题（共10题，每题只有一个选项符合题意，每题4分，共4分&#215;10=40分）1．（4分）（2015秋•丰镇市校级期中）化学与材料、生活和环境密切相关．下列说法不正确的是（）A．塑料、聚酯纤维和光导纤维都属有机高分子材料B．“地沟油”禁止食用，但可用来制造肥皂C．煤经过气化或液化处理，可获得清洁能源等D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺【考点】常见的生活环境的污染及治理；清洁能源；有机高分子化合物的结构和性质．【专题】化学应用．【分析】A．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子，二氧化硅属于无机物；B．地沟油中含有大量的有害物质，长期食用会引起消化道癌变，在碱性条件下水解可以用来制肥皂；C．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可分别获得水煤气、甲醇、苯、二甲苯等物质；D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）可以部分替代现有能源，有助于缓解能源危机．【解答】解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，属于无机物，不属于有机高分子，故A错误；B．地沟油中含有大量的有害物质，“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂，故B正确；C．煤的干馏可得到煤焦油、焦炉气、粗苯等，而煤焦油经蒸馏又可得到苯、二甲苯等重要的化工原料，煤经气化、液化可得到甲醇等清洁能源，故C正确；D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）可以部分替代现有能源，有助于缓解能源危机，故D正确．故选A．【点评】本题考查环境污染及治理、有机物等，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（4分）（2015秋•丰镇市校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L CCl4含有4N A个共价键B．1mol D2O所含的电子总数为12N AC．常温下，23g NO2含有N A个氧原子D．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2N A个电子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下四氯化碳为液态；B、重水中含10个电子；C、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含2mol氧原子来分析；D、Fe2+与H2O2反应后变为+3价．【解答】解：A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和含有的共价键的个数，故A错误；B、重水中含10个电子，故1mol重水中含10N A个电子，故B错误；C、23g二氧化氮的物质的量为0.5mol，而1mol二氧化氮中含2mol氧原子，故0.5mol二氧化氮中含1mol氧原子即N A个，故C正确；D、Fe2+与H2O2反应后变为+3价，故1mol亚铁离子转移1mol电子即N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（4分）（2013秋•慈溪市期末）钓鱼岛群岛的东海海域及部分太平洋海域探明为海底热水矿床．海底热水矿床是沉积着由岩浆热气从地底喷出金、铜、锌、稀有金属等区域．下列说法正确的是（）A．金不溶于任何溶液B．铜、锌在空气中均被氧化成对应的氧化物C．铜锌合金的熔点低于铜或锌的熔点D．稀有金属原子质子数和中子数之差为28【考点】常见金属的活动性顺序及其应用；合金的概念及其重要应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A、金可以溶于王水之中；B、金属铜可以和空气中的氧气、二氧化碳、水之间发生反应；C、合金的熔点均会低于构成合金的任一种金属的熔点；D、质子数等于原子序数，中子数=质量数﹣质子数．【解答】解：A、金会溶于王水（浓盐酸和浓硝酸的混合液）中，故A错误；B、铜生锈生成的碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3不是氧化物氧化物，属于盐类，故B错误；C、铜锌合金的熔点会低于铜或锌的熔点，是合金的性质，故C正确；D、稀有金属原子质子数22和中子数28之差为6，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生金属的性质、合金的性质以及质子数、中子数、质量数之间的关系知识，考查角度广，难度不大．4．（4分）（2015•黄浦区二模）已知，将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且的值与温度高低有关，当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（）A．若某温度下，反应后=11，则溶液中=B．参加反应的氯气的物质的量小于 a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e的范围： a mol≤n e≤ a molD．改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 a mol【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，根据电子转移守恒计算n（ClO3﹣）；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH）；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒及钾离子守恒计算；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，结合C中计算判断．【解答】解：A．设n（ClO﹣）=1mol，反应后=11，则n（Cl﹣）=11mol，由电子转移守恒可知，5×n（ClO3﹣）+1×n（ClO﹣）=1×n（Cl﹣），即：5×n（ClO3﹣）+1×1mol=1×11mol，解得：n（ClO3﹣）=2mol，故溶液中=，故A正确；B．由Cl原子守恒可知，2n（Cl2）=n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3），由钾离子守恒可知n（KCl）+n（KClO）+n（KClO3）=n（KOH），故参加反应的氯气的物质的量为：n（Cl2）=n（KOH）= a mol，故B错误；C．氧化产物只有KClO3时，转移电子最多，根据电子转移守恒n（KCl）=5（KClO3），由钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO3）=n（KOH），故n（KClO3）=n（KOH）= a mol，转移电子最大物质的量为： a mol×5= a mol，氧化产物只有KClO时，转移电子最少，根据电子转移守恒n（KCl）=n（KClO），根据钾离子守恒：n（KCl）+n（KClO）=n（KOH），故：n（KClO）=n（KOH）= a mol，转移电子最小物质的量= a mol×1= a mol，则反应中转移电子的物质的量n e的范围为： a mol≤n e≤ a mol，故C正确；D．氧化产物只有KClO3时，其物质的量最大，由C中计算可知：n最大（KClO3）=n（KOH）= a mol，故D错误；故选BD．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．5．（4分）（2015•南岸区模拟）下列实验装置图正确的是（）A．实验室制乙烯B．实验室制氨C．实验室制氯气D．实验室制乙酸乙酯【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．制备乙烯需要测定反应液的温度为170℃；B．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，可利用向下排空气法收集；C．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热；D．乙酸、乙醇可使碳酸钠溶液发生倒吸．【解答】解：A．制备乙烯需要测定反应液的温度为170℃，图中温度计的水银球应在液面下，故A错误；B．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气，可利用向下排空气法收集，图中装置合理，故B正确；C．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，图中缺少酒精灯加热，故C错误；D．乙酸、乙醇可使碳酸钠溶液发生倒吸，则试管中的导管口应在液面以上，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及常见气体的制备及物质的制备等，综合性较强，把握物质的性质及制备反应原理为解答的关键，注意实验装置的作用及实验评价，题目难度不大．6．（4分）（2015秋•丰镇市校级期中）下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水：2I﹣+C12═2Cl﹣+I2B．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2+2NaOH NaSiO3+H2OC．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 D．漂白粉和“洁厕灵”（主要成分浓盐酸）混合使用放出氯气：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O 【考点】离子方程式的书写．【专题】化学用语专题．【分析】A．碘离子还原性弱于亚硫酸根离子，氯气少量先氧化亚硫酸根离子；B．二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水；C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气；D．次氯酸与盐酸发生氧化还原反应生成氯气和水．【解答】解：A．向Na2SO3、NaI的混合溶液中滴加少量氯水，离子方程式：SO32﹣+H2O+C12═2Cl﹣+SO42﹣+2H+，故A正确；B．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚，是因为二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，化学方程式：SiO2+2NaOH NaSiO3+H2O，故B正确；C．铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故C正确；D．白粉和“洁厕灵”（主要成分浓盐酸）混合使用放出氯气，离子方程式：ClO﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式、化学方程式的书写，明确物质的性质和反应实质是解题关键，题目难度不大．7．（4分）（2014•安徽模拟）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结【考点】常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；B．亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；D．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子；【解答】解：A．原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故A正确；B．向溶液X 中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba （NO3）2溶液，生成白色沉淀，故B错误；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色说明有钾离子，该选项中火焰呈黄色，原溶液中有钠离子不一定有钾离子，故C错误；D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选A．【点评】本题考查碘离子、硫酸根离子、钾离子和铵根离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．8．（4分）（2015秋•丰镇市校级期中）如图是某固体酸燃料电池基本结构示意图，其中以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+，电池总反应式为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法不正确的是（）A．H2通过多孔电极时能增大H2的接触面积，加快反应B．a极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．每转移0.1 mol电子，消耗标准状况下的H2 1.12 LD．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】根据电池总反应：2H2+O2=2H2O可知：通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化还原反应，反应为H2﹣2e﹣═2H+，通入氧气的一极为电池的正极，发生氧化反应，反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O；电池工作时，电子通过外电路从负极流向正极，即从b极流向a极，电解质溶液中阳离子向正极移动，即H+由a极通过固体酸电解质传递到b极；每转移0.1mol 电子，消耗0.05mol的H2，以此解答该题．【解答】解：A．反应的接触面积越大，反应速率越大，故A正确；B．该电池为酸性电池，所以正极电极反应为O2+4e﹣+4H+=2H2O，故B错误；C．每转移0.1mol电子，消耗0.05mol的H2，标准状况下的H2 1.12 L，故C正确；D．原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，故D正确．故选B．【点评】该题是高考中的常见题型，侧重考查学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力．学习中要明确原电池电子以及离子的定向移动问题，要能正确判断原电池的正负极，以及电极反应式的书写等问题，难度不大．9．（4分）（2015秋•丰镇市校级期中）如图是某硫酸试剂瓶的标签上的部分信息．下列说法正确的是（）A．常温下，该试剂可与金属铝反应生成大量的无色气体B．1mol Zn与足量的该硫酸反应生成2g氢气C．该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/LD．向50mL该硫酸中加入足量的铜片，加热，反应后被还原的硫酸的物质的量等于0.46mol 【考点】浓硫酸的性质；化学方程式的有关计算；物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液浓度的计算；利用化学方程式的计算．【分析】A．浓硫酸具有强的氧化性，能够使铝钝化；B．浓硫酸具有强氧化性，与活泼金属反应不生成氢气；C．该硫酸与水的密度不同，混合所得溶液的总体积不等于硫酸体积的二倍；D．铜只与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．【解答】解：A．浓硫酸具有强的氧化性，能够使铝钝化，阻止反应进行，故A错误；B．锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，故B错误；C．硫酸与等体积水混合后，所得溶液中硫酸的物质的量不变，则稀释前后，硫酸的物质的量不变，C1V1=C2V2，所以C2==，但是V2＜2V1，所以所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L，故C正确；D.50mL该硫酸中加入足量的铜片，若硫酸完全反应则被还原的硫酸的物质的量等于0.46mol，但是因为硫酸定量，随着反应进行，硫酸不断消耗，浓度降低变为稀硫酸，稀硫酸不能与铜反应，所以被还原的硫酸的物质的量小于0.46mol，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了浓硫酸的性质，熟悉浓硫酸的强氧化性是解题关键，注意钝化反应属于化学变化，题目难度不大．10．（4分）（2012•朝阳区二模）下列说法正确的是（）A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应B．CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3：4 C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl D．从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应【考点】硅和二氧化硅；氧化还原反应；盐类水解的应用．【专题】元素及其化合物．【分析】A．试管自身含有二氧化硅；B．化合价升高和降低的总数相等；C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢；D．凡是有化合价的升降的反应是氧化还原反应．【解答】解：A．试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应，故A错误；B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：4，故B错误；C．SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体，故C正确；D．由GeO2提取半导体材料单质锗（Ge）有化合价的升降是氧化还原反应，故D错误．故选C．【点评】本题考查硅的化合物的性质，难度中等，注意SiCl4（极易水解）水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体．二、简答题．11．（3分）（2015秋•丰镇市校级期中）铅蓄电池是最早使用的二次电池之一，有广泛用途．放电时，它的正极反应式PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O放电结束，再充电溶液的浓度会增大（增大、减小）直到不变．【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【专题】电化学专题．【分析】放电时，是原电池的工作原理，正极上发生得电子的还原反应，负极上发生失电子的氧化反应；在充电时是电解池的工作原理，阳极上发生失电子的氧化反应，根据电极反应来判断．【解答】解：放电时，正极PbO2得电子发生还原反应，电极反应式为PbO2（s）+2e﹣+SO42﹣（aq）+4H+（aq）=PbSO4（s）+2H2O（l）；负极铅失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4，放电和结束，再充电，此时阴极上的反应和放电时负极反应相反，所以溶液的浓度会增大．故答案为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O；增大．【点评】本题考查了铅蓄电池的原理等，涉及放电过程和充电过程，关键抓住放电时，是原电池的工作原理，充电时是电解池的工作原理，题目难度中等．12．（12分）（2015•枣庄校级二模）（1）某甲醇燃料电池原理如图1所示．①M区发生反应的电极反应式为CH3OH﹣6e﹣+H2O=CO2+6H+．②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（电极均为惰性电极），假设溶液体积为300mL ，当溶液的pH 值变为13时（在常温下测定），理论上消耗甲醇的质量为 0.16g （忽略溶液体积变化）．（2）有一种用CO 2生产甲醇燃料的方法：已知：CO 2（g ）+3H 2（g ）⇌CH 3OH （g ）+H 2O （g ）△H=﹣a kJ •mol ﹣1；CH 3OH （g ）=CH 3OH （l ）△H=﹣b kJ •mol ﹣1；2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）△H=﹣c kJ •mol ﹣1；H 2O （g ）=H 2O （l ）△H=﹣d kJ •mol ﹣1，则表示CH 3OH （l ）燃烧热的热化学方程式为： CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣（c+2d ﹣a ﹣b ）kJ •mol ﹣1 ．【考点】原电池和电解池的工作原理；用盖斯定律进行有关反应热的计算．【分析】（1）①首先根据氢离子的移动方向来确定正负极，然后根据原电池原理，最后书写电极反应式；②整个电路中转移电子的数目相等，可以根据电子转移的数目相同来列出已知物质和未知物质之间关系式，然后通过关系来求解；（2）应用盖斯定律解题，始终抓住目标反应和已知反应之间的关系应用数学知识来解．【解答】解：（1）①M 区是质子流出的一极，应是原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为：CH 3OH ﹣6e ﹣+H 2O=CO 2+6H +，故答案为：CH 3OH ﹣6e ﹣+H 2O=CO 2+6H +；②用惰性电极，电解饱和食盐水总的电极反应式为2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2 OH ﹣，pH 值变为13时，pOH=1，C （OH ﹣）=10﹣1mol/L ，n （OH ﹣）=10﹣1mol/L ×300mL ×10﹣3L/mL=0.03mol ，由方程式CH 3OH ﹣6e ﹣+H 2O=CO 2+6H +，2Cl ﹣+2H 2OH 2↑+Cl 2↑+2 OH ﹣可知 CH 3OH ～6e ﹣～6OH ﹣32g 6molm （CH 3OH ） 0.03mol则m （CH 3OH ）=32g ×0.03mol ÷6mol=0.16g ，故答案为：0.16g ；（2）应用盖斯定律解题，△H=﹣△H 1﹣△H 2+△H 3+2△H 4=﹣（c+2d ﹣a ﹣b ）kJ •mol ﹣1，所以CH 3OH （l ）燃烧热的热化学方程式为CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣（c+2d ﹣a ﹣b ）kJ •mol ﹣1，故答案为：CH 3OH （l ）+O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H=﹣（c+2d ﹣a ﹣b ）kJ •mol ﹣1．【点评】本题考查了电极反应式的书写，以及盖斯定律的应用，综合性强，但难度不大．13．（15分）（2015秋•丰镇市校级期中）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如图：。

内蒙古乌兰察布市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A . 推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D . 燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源2. （2分） (2016高一下·重庆期中) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A . 13C、15N具有相同的中子数B . 13C与12C60互为同位素C . 15N的核外电子数与中子数相同D . 15N与14N核外电子排布方式相同3. （2分） (2017高一上·浦东期末) 关于燃料充分利用的说法错误的是（）A . 热能要充分利用B . 燃料充分燃烧时输入的空气量越多越好C . 固体燃料燃烧前要粉碎D . 液体燃料燃烧时可以雾状喷出4. （2分）下列电子式正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 下列说法不正确的是（）A . 物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B . 所有的燃烧都是放热反应C . 热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数D . 热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数6. （2分） (2018高一下·潮州期末) 下列有关化学与自然资源的开发利用说法中错误的是（）A . 海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴B . 石油裂化的主要目的是提高汽油的产量C . 煤干馏的产品很多，是一个化学変化D . 海水提镁的过程为：MgCl2(aq) Mg(OH)2 MgO Mg7. （2分） (2016高二下·济宁期中) 下列关于煤和石油的说法不正确的是（）①石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠③煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量⑤煤的干馏属于化学变化⑥煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源⑦通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品．A . ①③B . ②④⑥C . ①②⑤D . ③④⑦8. （2分）下列叙述正确的是（）A . 强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B . 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C . 若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D . 在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想9. （2分）下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . ①③B . ②④C . ①②④D . ②③④10. （2分） (2018高一下·雅安期末) 为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）B苯(Br2)NaOH溶液过滤C C2H5OH(H2O)生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高三上·邵东月考) 下列化学用语正确的是（）A . 乙酸根离子的结构式：B . 乙酸的结构简式C2H4O2C . 3﹣甲基﹣1﹣丁烯的结构简式：（CH3）2CHCH═CH2D . 醛基的电子式：12. （2分）(2016·万载模拟) W，X，Y，Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（）A . 金属性：Y＞ZB . 氢化物的沸点：X＞WC . 离子的还原性：X＞WD . 原子及离子半径：Z＞Y＞X13. （2分）有关化学键的断裂和形成，下列说法正确的是（）A . 氢气在氧气中燃烧时，存在化学键的断裂和形成B . 有化学键断裂的过程一定是化学变化C . 化学反应过程中，所有反应物中都要断裂化学键D . 干冰升华时，分子中的共价键发生断裂14. （2分）已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高．则下列溶液沸点最高的是（）A . 0.1mol/L的蔗糖溶液B . 0.1mol/L的CaCl2溶液C . 0.2mol/L的NaCl溶液D . 0.1mol/L的盐酸15. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是（）A .B .C .D .16. （2分） (2018高一下·盐城期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

内蒙古商都县高级中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题1. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3-B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、 K+、Cl-、 NO3-D. Fe3+、K+、SO42-、Cl-【答案】C【解析】A．酸性条件下HCO3-与H+反应生成二氧化碳气体而不能大量存在，A项错误；B．Cu2+为蓝色，与题目无色不符，B项错误；C．Na+、 K+、Cl-、 NO3-四种离子无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，C项正确．D．Fe3+为黄色，与题目无色不符，D项错误．答案选C．2. 苹果汁是人们喜欢的饮料。

由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（）A. 氧化性 B. 酸性 C. 碱性 D. 还原性【答案】D【解析】现榨的苹果汁中含有Fe2+，在空气中被氧气氧化，溶液由淡绿色变为棕黄色，加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C可以与空气中氧气反应，防止亚铁被氧化，所以，维生素C应具有还原性，D正确。

3. 在物质分类中，前者包括后者的是（）A. 氧化物、化合物B. 化合物、电解质C. 溶液、胶体D. 溶液、分散系【答案】B【解析】试题分析：氧化物属于化合物，故A错误；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故B正确；溶液、胶体是并列关系，故C错误；溶液属于分散系，故D项错误。

考点：本题考查物质分类。

4. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、蒸馏、萃取B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、萃取、蒸馏D. 蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】①植物油和水互不相溶，可用分液的方法分离；②CCl4沸点较低，加热易挥发，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ；③草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，可用萃取的方法．以上混合液的分离方法分别为分液、蒸馏、萃取；答案选A．5. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A. KClO3O2B. MnO4-Mn2＋C. Fe Fe3＋D. HCl Cl2【答案】B【解析】还原剂失去电子，化合价升高。

内蒙古乌兰察布市高一下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2016高一下·吴中期中) 下列化学用语书写正确的是（）A . 氯原子的结构示意图：B . 氯化铵的电子式：C . CO2的结构式：O=C=OD . CH4的比例模型：2. （2分） (2015高三上·福建开学考) 下列说法中正确的是（）A . 由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置B . 由H﹣H和Cl﹣Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低C . 由CaF2晶体中，与Ca2+距离最近的F﹣有8个，推知与F﹣距离最近的Ca2+也有8个D . 由N≡N、H﹣H、N﹣H的键能数据估算3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）的反应热3. （2分）关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A . 将金属K放在烧杯中燃烧，火焰呈紫色B . 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C . 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键D . 由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键4. （2分） (2019高二下·阿城期中) A元素的阴离子、B元素的阳离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知C的原子序数大于B的原子序数。

则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A . C＞A＞BB . B＞A＞CC . A＞B＞CD . C＞B＞A5. （2分）下列各组中的两种物质发生变化时，所克服的作用力属于同种类型的是（）A . 二氧化硅和氯化镁熔化B . 碘和氯化铵受热变成气体C . 水和干冰的气化D . 氯化钠和氯化氢溶于水6. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列对元素周期表的结构描述正确的是（）A . 具有相同电子层数而又按原子序数递增顺序排列的横行称为周期B . 元素周期表共有14列元素：7个主族和7个副族C . 元素周期表的第一列元素称为第IA族，均为活泼的金属元素D . 元素周期表中第二周期第VIIA族元素的最高正价为+7价7. （2分）关于元素周期表的下列叙述，不正确的是（）A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B . 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素C . 在周期表中，第ⅡA族元素都为金属元素D . X3+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅢA族8. （2分） (2018高三下·温州开学考) A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（）A . 简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB . D，E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C . A，B，C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同D . B，D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色9. （2分） (2016高三上·临沂期中) 短周期主族元素X，Y，Z在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法一定正确的是（）X YZA . 气态氢化物的沸点：X＜Y＜ZB . 最高正化合价：Y＞XC . X，Y，Z的最高价氧化物对应水化物中，Z的酸性最强D . 若X，Y，Z的原子序数之和等于25，则它们都是非金属元素10. （2分）是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关有叙述中错误的是（）A . 的化学性质与是相同B . 的原子序数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数11. （2分）(2020·天津模拟) 下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上③原子核外电子的能层越多，原子半径越大④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A . 只有①②③B . 只有②③C . 只有③④D . ①②③④12. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 乙酸的分子式C2H4O213. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A . 除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D . 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3214. （2分） (2018高一上·盘县期中) 30 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液和40 mL 0.5 mol·L－1氯化钙溶液混合后，混合液中Cl－浓度为（）A . 0.5 mol·L－1B . 0.6 mol·L－1C . 1 mol·L－1D . 2 mol·L－115. （2分） (2016高一下·长治期中) X,Y,Z是三种主族元素，如果Xm+与Yn﹣具有相同的电子层结构，Zn ﹣半径大于Yn﹣半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A . Z＞X＞YB . X＞Y＞ZC . Z＞Y＞XD . X＞Z＞Y16. （2分）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 天然气在空气中燃烧的反应B . 灼热的木炭与CO2的反应C . 铁粉与稀硫酸的反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应17. （2分）对于反应中的能量变化，下列表述中正确的是（）A . 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量B . 断开化学键的过程会放出能量C . 加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 氧化还原反应均为吸热反应18. （2分）已知25℃、101kPa条件下：由此得出的正确结论是（）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应19. （2分）下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . ①③B . ②④C . ①②④D . ②③④20. （2分） (2019高二上·泉港期末) 用铜片、银片设计成如图所示的原电池。

内蒙古乌兰察布市高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高一上·浦东期末) 当原子核外M电子层为最外层时最多容纳的电子数是（）A . 2B . 8C . 16D . 182. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列现象与化学键有关的是（）A . H2O在高温下也难分解B . F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点依次升高C . SiH4的熔点高于CH4的熔点D . NH3的沸点高于PH3的沸点3. （2分） (2018高一上·九江期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . H2O2 → O2B . FeCl2 → FeCl3C . CaCO3 → CO2D . CuO → Cu4. （2分） (2020高一下·七台河期末) 你认为减少酸雨产生可采用的措施是（）①少用煤作燃料②把工厂烟囱加高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A . ①②③B . ②③④⑤C . ①③⑤D . ①③④⑤5. （2分）为验证甲烷分子中含有碳、氢两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。

正确的顺序是（）。

A . ①②③B . ②③C . ②③①D . ③②6. （2分） (2018高三上·河西期末) 下述系列实验均有红棕色气体产生，由此得出如下的几个结论:实验ⅰ实验ⅱ实验ⅲ①实验ⅰ可知产生气体中只有NO2 ②实验让说明木炭被浓硝酸氧化了③实验ⅲ说明浓硝酿有挥发性④实验市产生的气体中检测出CO2,说明木炭被浓硝酸氧化了。

对比分析所得结论正确的是（）A . 结论①B . 结论②C . 结论③D . 结论②④7. （2分） (2015高一下·永昌期中) A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A . A，B，C，D，EB . E，C，D，B，AC . B，A，D，C，ED . C，D，A，B，E8. （2分）(2020·昌平模拟) 利用如图所示装置进行下列实验，不能达到相应实验目的的是（）选项①②③实验目的A稀硫酸Na2S AgCl的浊液验证Ag2S比AgCl难溶B浓硝酸Cu片NaOH溶液探究浓硝酸具有氧化性C硫酸Na2SO3酸性KMnO4溶液探究SO2具有还原性D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液验证酸性：硝酸>碳酸>硅酸A . AB . BC . CD . D9. （2分）下列有关以下物质的工业制法中，正确的是（）A . 制纯碱：往NaOH溶液中通入少量CO2气体，再蒸发溶液B . 制氯气：以粗盐为原料，经过除杂、浓缩得饱和食盐水，再进行电解所得溶液C . 制镁：用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，再用H2还原得镁D . 制铝：从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝10. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列各组物质中，相互间一定互为同系物的是（）A . C4H10和C20H42B . 一溴乙烷和1，2﹣二溴乙烷C . 邻二甲苯和对二甲苯D . C4H8和C3H611. （2分）下列物质只含有离子键的是（）A . KOHB . NO2C . H2O2D . MgC1212. （2分） (2020高一下·七台河期末) 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A . 离子半径：Na+>Mg2+>Al3+B . 原子半径：Na<Mg<AlC . 离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+D . 单质的还原性：Na<Mg<Al13. （2分） (2016高三上·宜春期中) 将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，反应后Fe 有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（）A . Cu、Fe3+B . Fe2+、Fe3+C . Cu、Cu2+D . Cu、Fe2+14. （2分） (2016高一下·大庆期中) 元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）A . 硫原子的原子结构示意图：B . NH4Cl的电子式：C . 原子核内有10个中子的氧原子： OD . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：15. （2分） 14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（）A . 14C的质量数为14g•mol﹣1B . 14C与12C是两种不同的元素C . 14C与C60互为同素异形体D . 14C与14N中子数一定不同16. （2分） (2018高一下·宁波期中) U原子核中含有92个中子（）A . U原子核外有143个电子B . U与 U互为同位素C . U与 U互为同素异形体17. （2分） (2017高二下·怀仁期末) 下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是（）A .B .C . CH3CH=CHCH3D .18. （2分）有关共价分子的说法正确的是（）A . 都是极性分子B . 都是共价化合物C . 共价分子间的作用力都比化学键弱D . 溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子19. （2分）某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4 ，这种元素的气态氢化物的化学式（）A . HXB . H2XC . XH3D . XH420. （2分） (2016高二下·铅山期中) M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如图．下列叙述不正确的是（）A . M的分子式为C18H20O2B . 1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2C . 1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D . M与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应21. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .22. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 2﹣甲基丙烷的一氯取代物有两种B . 和互为同系物C . 顺﹣2﹣丁烯与反﹣2﹣丁烯与氢气加成的产物不相同D . 的名称为2﹣甲基﹣3﹣乙基丁烷23. （2分）下列说法中错误的是（）A . 卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键B . 邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低C . N2分子中有一个σ键，2个π键D . 在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属24. （2分） (2018高二上·嘉定开学考) 在一定条件下，将充满NO2和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体的体积为原混合气体体积的，则原混合气体中NO2和O2的体积之比是（）A . 8：1B . 7：3C . 1：7D . 4：125. （2分） (2016高三下·信阳开学考) 标准状况下，1.12L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28克，则乙烯占混合气体的体积分数为（）A . 20%B . 40%C . 60%D . 80%26. （2分）下列各组性质比较，不正确的是（）A . 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B . 碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C . 稳定性：PH3＞H2S＞HClD . 原子半径：Br＞Cl＞F27. （2分）下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是（）A . SiH4、PH3、H2S、HClB . HF、HCl、HBr、HIC . PH3、H2S、HCl、HFD . NH3、PH3、AsH3、HF28. （2分）下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗O2的量为一恒定值的是（）A . C5H10和C6H8B . C2H6和C3H8C . C3H6和C3H8OD . C2H6O和C2H4O229. （2分） (2020高一下·扬州期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法一定正确的是（）A . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱B . 元素Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构C . X与Y只能形成一种化合物D . W的氧化物形成的晶体是分子晶体30. （2分） (2019高一下·顺德期末) 下列有关元素周期表的说法中不正确的是（）A . ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素B . 0族元素原子最外层电子数均满足8电子稳定结构C . 在金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料二、推断题 (共2题；共7分)31. （3分） (2016高一下·彭州期中) 已知X元素的原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子．Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个．Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子．W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%．（1） Y和W的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）________＞________（2）用电子式表示X和W形成化合物的过程________（3） X单质在空气中加热生成的化合物的电子式________（4） X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式________（5） Y与Z形成化合物的化学式是________．实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电．由此判断该化合物具有________键（填离子或共价）（6） W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式________．32. （4分） (2017高一上·咸阳期末) 根据反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，回答下列问题：（1）用双线桥法表示电子转移的方向和数目．Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O（2）氧化产物是________，还原产物是________．（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比为________．三、实验题 (共1题；共4分)33. （4分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

内蒙古乌兰察布市2016-2017学年高一化学下学期期中试题编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（内蒙古乌兰察布市2016-2017学年高一化学下学期期中试题）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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内蒙古乌兰察布市2016—2017学年高一化学下学期期中试题注意事项：1．答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题(共题20小题,每小题3分,共60分;每题只有一个正确选项）1．用下列装置不能．．达到有关实验目的的是 ( )A。

用甲图所示装置将溶液定容到100 mLB。

用乙图装置制备Fe（OH）2C. 用丙图装置可制得金属锰D。

用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性2．氯的原子序数为17，37Cl和35Cl是氯的两种同位素,下列说法正确的是( ）A。

35Cl原子所含质子数为18 ，37Cl和35Cl得电子能力相同B。

mol的H35Cl分子所含中子数约为6。

02×1023C. 7 g的35Cl2气体的体积为2。

24 LD。

35Cl的相对原子质量是12C原子质量的35倍3．以下各组物质在发生相应变化时所克服的微粒间作用力完全相同的（）A. 干冰升华和液溴挥发 B。

金刚石熔化和金属铜熔化C. 蔗糖溶于水和H2SO4溶于水D. 食盐粉碎和干冰粉碎4．一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确的是（）A B C D正极 Zn Ag Cu Cu负极 Cu Cu Zn Zn电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4～ FeCl2A. AB. BC. C D。

内蒙古乌兰察布市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高三上·哈尔滨月考) 已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol －1(Q＞0)。

下列说法正确的是（）。

A . 相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量B . 将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJC . 增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D . 如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化2. （2分） (2016高一上·邯郸期中) 某元素B的核电荷数为Z，已知Bn﹣和Am+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为（）A . Z+n﹣mB . Z+m+nC . Z﹣n﹣mD . Z﹣n+m3. （2分） 100 mL 6 mol/L H2SO4 跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。

可向反应物中加入适量的（）A . 碳酸钠固体B . CH3COONa固体C . KNO3固体D . 盐酸溶液4. （2分）对于可逆反应4NH3(g）+5O2(g） 4NO(g）+6H2O(g），下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时，4v正(O2）=5v逆(NO）B . 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D . 化学反应速率关系是：2v正(NH3）=3v正(H2O）5. （2分） (2019高二上·浙江月考) 下列说法不正确的是（）A . 干冰升华和液氯气化时，都只需克服分子间作用力B . 硫酸氢钠晶体溶于水，需要克服离子键和共价键C . NH3和NCl3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . 石墨转化为金刚石时，既有共价键的断裂，又有共价键的形成6. （2分）元素x的核电荷数为a，它的阳离子xm+与元素y的阴离子yn﹣具有相同的电子数，则元素y的核电荷数为（）A . a+m+nB . a﹣m﹣nC . a+m﹣nD . a﹣m+n7. （2分） (2016高一下·日喀则期末) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小C . Po、 Po、 Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱8. （2分）下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子比例模型：B . 乙烯分子的结构简式为CH2CH2C . 一氯甲烷的电子式为：D . 2﹣甲基丁烷的键线式：9. （2分） (2018高三上·徐州月考) 短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，元素X 的原子半径是最小的，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是（）A . 原子半径：r（Y）＜r（Z）B . X与Y只能形成一种化合物C . W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比R的强D . Z的简单气态氢化物的热稳定性比R的强10. （2分）下列关于卤素的叙述中正确的是（）①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾；②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用四氯化碳萃取的方法提纯；③溴化银是一种难溶于水的白色固体；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气跟氯化钠水溶液反应一定有O2生成；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂．A . ①③⑤B . ②④⑥C . ②⑤⑥D . ①③④11. （2分） HO2（超氧酸）是一种弱酸，具有极高的活性。