湖北四地七校考试联盟”2019届高三联考理科综合化学试题
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32
Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65
1．化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是
A．二氧化硫和氨气都易液化，液氨常用作制冷剂
B．硅酸是一种很弱的酸，可直接作为干燥剂
C．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸钙
D．豆浆一定是胶体
【答案】A
【解析】A．二氧化硫和氨气都易液化，液氨气化时从环境吸收大量的热，因此液氨常用作制冷剂，故A正确；B．硅酸是一种很弱的酸，硅酸凝胶，可以吸附水，可作为干燥剂，硅酸不直接作为干燥剂，故B错误；C．漂白液有效成分是次氯酸钠；漂白粉和漂粉精的有效成分是次氯酸钙，故C错误；D．若豆浆的分散质微粒直径在1nm～100nm之间，则属于胶体，若豆浆的分散质微粒直径不在1nm～100nm之间，则不属于胶体，故D错误。故选A。
2．下列有关说法正确的是
A．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量
B．“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C．含有两个甲基，分子式为C6H13Cl的同分异构体有7种(不考虑立体异构)
D．可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯
【答案】D
【解析】A．高纤维食物是指富含膳食纤维的食物，经常食用对人体健康有益，膳食纤维是植物的一部分并不被人体消化的一大类糖类物质，故A错误；B．聚丙烯属于合成有机高分子化合物，它属于混合物，故B错误；C．含有两个甲基，分子式为C6H13Cl的同分异构体有6种：主链上6个碳时，一种是2号碳接一个氯，另一种是3号碳接一个氯；主链上5个碳时，有两种情况：当甲基在2号碳上时，一种是1号碳上接一个氯，另一种是5号碳上接一个氯，当甲基在3号碳上时，一种是1号碳上接一个氯，另一种是支链碳上接一个氯。故C错误；D．乙酸和碳酸钠溶液反应有气体产生，乙醇能溶于碳酸钠溶液，苯不溶于碳酸钠溶液，溶液分层，所以可以用碳酸钠溶液来区分乙酸、乙醇、苯，故D正确。故选D。
3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是
A．标准状况下22.4L异丁烷的分子数为N A
B．78g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氢键数一定为6N A
C．某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01N A
D．向仅含0.2mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1mol Fe2+被氧化时，转移电子的数目为0.5N A(不考虑Cl2与H2O的反应)
【答案】C
【解析】A．异丁烷在标况下为气态，标准状况下22.4L异丁烷为1mol，所含分子数为N A，故A正确；B．苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的最简式相同，都是CH，78g混合物含CH的物质的量为=6mol，所以含有的碳氢键数一定为6N A，故B正确；C．将pH=3的醋酸稀释10倍后，由于醋酸是弱酸，稀释促进电离，溶液中氢离子浓度大于原来的，所以pH大于3而小于4，溶液中H+的数目小于0.01N A，故C错误；D．0.2mol FeI2的溶液中含有0.2mol Fe2+和0.4mol I−，由于还原性I−>Fe2+，通入Cl2，I−先被氧化，0.4mol I−消耗0.2mol Cl2，当有0.1mol Fe2+被氧化时，转移电子的数目为0.4N A +0.1N A=0.5N A，故D正确。答案选C。
4．著名的“侯氏制碱法”主要反应原理是：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl。若实验室根据此原理制备少量的Na2CO3，主要实验包括：制取NH3和CO2→生成NaHCO3→分离NaHCO3→制取Na2CO3四个步骤。下列实验选用的主要仪器或主要步骤不正确的是
A．制取氨气，可选用②③
B．分离NaHCO3，可选用④⑤⑦
C．制取Na2CO3，可选用①②⑦⑧
D．制取NaHCO3时，应先在⑨中通入CO2后再加入氨水
【答案】D
【解析】A．实验室通常用NH4Cl与Ca(OH)2固体在加热的条件下反应制取氨气，需要选用②③以及其他仪器，故A正确；B．从溶液中分离出NaHCO3固体需要过滤，选用④⑤⑦能够实现，故B正确；C．制取Na2CO3是将NaHCO3加热使其分解，可选用①②⑦⑧，故C正确；D．制取NaHCO3是将生成的氨气和二氧化碳通入饱和氯化钠溶液中，应先在⑨中通入氨气后再加入CO2，以增大CO2的溶解，故D错误。故选D。
5．迄今为止我国相关部门已经发布了113号Nh、115号Mc、116号Lv 、117号Ts、118号Og 等元素的中文名称分别是：，下列有关推断正确的是
A．这五种元素均为主族元素
B．根据该名称，周期表118种元素中非金属元素共有24种
C．Nh的最高价氧化物是一种典型的两性氧化物
D．Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性弱
【答案】B
【解析】A．113号Nh、115号Mc、116号Lv、117号Ts，分别为第ⅢA、ⅤA、VIA、ⅤⅡA，118号元素为稀有气体元素，为0族元素，故A错误；B．根据该名称，周期表118种元素中非金属元素有：氢、氦、硼、碳、氮、氧、氟、氖、硅、磷、硫、氯、氩、砷、硒、溴、氪、碲、碘、氙、砹、氡、和共有24种，故B正确；C．113号Nh元素有7个电子层，最外层有3个电子，位于第七周期，第ⅢA族，根据同一主族元素性质递变规律，可推知Nh的最高价氧化物显强碱性，故C错误；D．卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，简单阴离子的还原性逐渐增强，所以Ts的简单阴离子比该族上一周期简单阴离子的还原性强，故D错误。故选B。
6．向V mL 0．1mol/L氨水中滴加等物质的量浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度和pOH [pOH ＝－lg c(OH－)]随着加入稀硫酸的体积的变化如图所示(实线为温度变化，虚线为pOH变化)，下列说法不正确的是
A．V＝40
B．b点时溶液的pOH>pH
C．a、b、c三点由水电离的c(H+)依次减小
D．a、b、d三点对应NH3·H2O的电离常数：K(b)>K(d)>K(a)
【答案】C
【解析】A．b点时溶液温度最高，表明此时酸碱恰好反应完全，因1mol H2SO4可与2mol NH3·H2O 反应，故x=40，A项正确；B．b点时恰好反应时生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，pOH>pH，B项正确；C．a点时溶液中的溶质为(NH4)2SO4与NH3·H2O，b点时恰好反应时生成(NH4)2SO4，c点时溶液中的溶质为等物质的量的(NH4)2SO4与H2SO4，由于酸和碱都抑制水的电离，NH+4能促进水的电离，则a、b、c三点中，b点水电离的c(H+)最大，故C错误；D．a、b、d三点的温度高低顺序为b>d>a，温度越高，NH3·H2O的电离常数越大，D项正确。故选C。
7．某地海水中主要离子的含量如下表，现利用“电渗析法”进行淡化，技术原理如图所示(两端为惰性电极，阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过)。下列有关说法错误的是
A．甲室的电极反应式为：2Cl−－2e−=Cl2↑
B．淡化过程中易在戊室形成水垢
C．乙室和丁室中部分离子的浓度增大，淡水的出口为b
D．当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，通过甲室阳膜的离子的物质的量一定为2mol
【答案】D
【解析】A．由图可知，甲室电极与电源正极相连，为阳极室，Cl−放电能力大于OH−，所以阳极的电极反应式为：2Cl−－2e−=Cl2↑，故A正确；B．由图可知，戊室电极与电源负极相连，为阴极室，开始电解时，阴极上水得电子生成氢气同时生成OH−，生成的OH−和HCO−3反应生成CO2−3，Ca2+转化为CaCO3沉淀，OH−和Mg2+生成Mg(OH)2，CaCO3和Mg(OH)2是水垢的成分，故B正确；C．阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过，电解时丙室中阴离子移向乙室，阳离子移向丁室，所以丙室中物质主要是水，则淡水的出口为b出口，故C正确；D．根据B项的分析，戊室收集到的是H2，当戊室收集到22.4L(标准状况)气体时，则电路中转移2mol电子，通过甲室阳膜的离子为阳离子，既有+1价的离子，又有+2价的离子，所以物质的量不是2mol，故D错误。故选D。
8．硫酸四氨合铜晶体([Cu(NH3)4]SO4·H2O)常用作杀虫剂，媒染剂，在碱性镀铜中也常用作电镀液的主要成分，在工业上用途广泛。常温下该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组以Cu粉、3mol/L的硫酸、浓氨水、10% NaOH溶液、95%的乙醇溶液、0.500mol/L稀盐酸、
