一.填空:
1.二十世纪初期，化学家合成出NaBH4，可作还原剂。NaBH4极易溶于水并与水反应产生H2，反应后硼以BO2－形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH4与水反应的离子方程式：_____ BH4－+ 2H2O == 4H2↑+ BO2－__________________________________，在强碱性条件下，NaBH4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH4处理含Au3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）
__8__Au3+ +__3__ BH4－+ _24__ __ OH－____ == _8___Au + _3___BO2－+ _18__H2O
2.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水被氧化时，被还原的BrF3为__5__mol。
3.已知反应：AgF+Cl2+H2O→AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平)（1）Cl2的系数为a，则AgF系数为__2a___，（2）AgClO3系数为b ，O2系数为c，则AgCl的系数为___5b+4c______，判断的依据是__电子守恒__________。
4.希尔(Hill．R)将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低
铁。
试回答下列问题：(1)希尔实验中每生成1mol氧气，电子转移数目为__2.408×1024____个。(2)希尔实验的主要意义是______证明光合作用中氧气的来源是H2O的分解________________________。
5.在酸性条件下，将MnO4－、Fe2+、Fe3+、I－四种离子的溶液混在一起，充分反应后，若：
（1）溶液中有I－剩余，则溶液中可能还有___ Fe2+____________，一定没有___ MnO4－、Fe3+_______。
（2）溶液中有Fe3+剩余，则溶液中可能还有__ MnO4－、Fe2+_________，一定没有__ I－______。
（3）溶液中有Fe2+剩余，则溶液中可能还有___ Fe3+、I－________，一定没有__ MnO4-______。
（4）溶液中有MnO4－剩余，则溶液中可能还有___ Fe3+______，一定没有__ Fe2+、I－______。
6.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解，m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方程式；
4Al + 3O2加热
2Al2O32NH4ClO4
加热
4H2O+ 2O2↑+ N2↑+ Cl2↑
7.配平化学方程式
__3__Cu2S + __22__HNO3==__6___Cu(NO3)2 + _10___NO + __3___H2SO4 + _8___H2O
8.某强氧化剂XO(OH)2+被亚硫酸钠还原到较低价态，如果还原24个XO(OH)2+离子到较低价态，需用含60个SO32-离子的溶液，那么X元素的最终价态为___0_____。
9.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水反应时，由H2O还原的BrF3为__4/3____mol；由BrF3还原的BrF3为____2/3___mol；总的被还原的BrF3为__2__mol。
当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，发生氧化还原反应的水与BrF3的关系为：
2mol水变成1molO2失4mol电子，即1mol水失2mol电子
2molBrF3变成Br2得6mol电子，即1mol BrF3得3mol电子
故3mol水失6mol电子，2molBrF3变成Br2得6mol电子
n=4/3mol
由反应方程式可知，5.0 mol 水参加反应，共有2.0 mol BrF3被还原，则题设条件下被BrF3还原的BrF3的物质的量为：2.0 mol－4/3 mol=2/3 mol。
以下的题同上
10.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水做还原剂参加反应时，由H2O还原的BrF3为
___10/3___mol；由BrF3还原的BrF3为__5/3_____mol；总的被还原的BrF3为__5__mol。
当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，所以当有5mol水做还原剂时，9题所有数据×2.5
11.在反应3BrF3 + 5H2O == HBrO3 + Br2 + 9HF + O2中，当有5mol水未参加氧化还原反应时，由H2O还原的BrF3为
__20/9____mol；由BrF3还原的BrF3为__10/9_____mol；总的被还原的BrF3为_10/3___mol。
当有5.0 mol 水参加反应时，只有2.0 mol 水作还原剂，3mol水不参加氧化还原反应，故当有5mol水未参加氧化还原反应时，9题所有数据×5/3
12.写出下列反应的离子方程式。（1）向FeBr2溶液中通入少量的Cl2____2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl－_______。（2）向FeBr2溶液中通入足量的Cl2____2Fe2+ + 4Br－+ 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－______________________。
13.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。氧化剂是_Cl2___ 氧化产物是_N2___。 8 3 6 1
14.配平化学方程式，并指出氧化剂和氧化产物。□As2S3+□HNO3+□H2O==□H3AsO4+□H2SO4+□NO↑
3 28
4 6 9 28
还原剂_ As2S3______，氧化产物__ H3AsO4、H2SO4______。
16.氮的氧化物NO x与NH3反应生成N2和H2O。若在标准状况下,1.5LNO x与2LNH3恰好完全反应,写出反应的化学方程式：6NO x+4x NH3=(2x+3)N2+6x H2O；NO x中x=2。
18.用0.1mol/LNa2SO3 30ml可恰好将2×10-3 mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价为__+4___。
19.某强氧化剂[RO(OH)2]+能将Na2SO3氧化。已知含2.0×10－3mol[RO(OH)2]+离子的溶液，恰好跟25.0 ml 0.2 mol/L的Na2SO3溶液完全反应，则R在反应中由_+5___价被还原为_0___价。
