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意外实验意外收获人教版九年级化学中“活动与探究”，用10ml量筒量取2ml氢氧化钠溶液，倒入试管中，然后用滴管在该试管中滴加硫酸铜溶液，观察有什么现象发生。
按教材要求的正确加热方法，用试管夹夹住试管（夹在距试管口约1/3处），放在酒精灯火焰上加热，观察有什么现象发生。
一次在组织学生进行该“活动与探究”时遇到了意外：有一个小组的几个学生将氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合后并没有得到明显的蓝色沉淀，加热后也没有生成黑色物质，学生一片惊呼。
我的第一反应是：是不是药品有问题？我用学生的药品再次进行了实验，结果当然跟学生做的不一样。
我心里一惊，这是课前没有预设的，到底是什么原因造成了这样大的差异呢？惊诧之余，我迅速思考，并详细了解了这几个学生的实验操作过程，很快心中有底了，原来问题出在所加药品的顺序上。
课本上的“活动与探究”要求把硫酸铜溶液滴加到2ml氢氧化钠溶液中。
但他们是把氢氧化钠溶液滴加到2ml硫酸铜溶液中，这种滴加顺序的变化对实验结果是有影响的。
于是把问题抛给学生：“为什么用同样的药品实验，老师跟同学们得到的现象不一样呢？”学生们提出了好几个猜想：可能与药品的滴加顺序有关；可能与滴加的溶液量有关……我趁势引导学生现场实验验证猜想，发现真的是滴加顺序惹的“祸”，滴加的溶液量也会影响实验结果。
课堂上出现的这个小插曲虽然占用了几分钟教学时间，但是，它却让学生懂得了实验中“加入”与“滴入”、“先滴”与“后滴”的重要性。
把硫酸铜溶液滴加到2ml氢氧化钠溶液中时，会发生反应：2NOH+CuSO4Cu(OH)2+N2SO4。
实验过程中，我们会观察到有蓝色絮状沉淀生成。
接着加热，发生反应：Cu(OH)2CuO+H2O，这时可以观察到蓝色沉淀变成了黑色。
当把氢氧化钠溶液滴入到2ml硫酸铜溶液中时，开始发生反应：4CuSO4+6NOHCu4(OH)6SO4+3N2SO4。
可以观察到有浅绿色块状沉淀生成，溶液久置后呈蓝色，绿色块状沉淀即为溶解度很小的碱式硫酸铜的Cu4(OH)6SO4。
演示实验“意外失败”带来的深度思考目录一、内容概括 (2)1.1 实验的重要性 (2)1.2 意外失败的普遍性 (3)二、演示实验概述 (4)2.1 实验的目的和预期结果 (6)2.2 实验设备和材料介绍 (6)三、实验过程 (7)3.1 实验步骤详细描述 (8)3.2 实验中出现的异常情况 (9)四、意外失败的分析 (11)4.1 失败现象的具体描述 (12)4.2 失败原因的初步推测 (13)五、深度思考 (14)5.1 对实验设计的反思 (15)5.2 对实验操作的再审视 (16)5.3 对实验结果的深入讨论 (17)六、结论与启示 (18)6.1 实验的主要发现 (20)6.2 对未来研究的建议 (21)一、内容概括本次演示实验的目的是展示某种新技术或新方法在实际应用中的可行性和效果。
在实验过程中，我们遇到了一些意外情况，导致实验结果与预期目标相差甚远，甚至出现了失败的情况。
为了深入分析这一现象背后的原因，我们对实验过程中的各个环节进行了详细的回顾和梳理，从而引发了对于该技术或方法的深度思考，为我们今后的研究和改进提供了宝贵的经验教训。
1.1 实验的重要性在科学研究和教育教学中，实验始终占据着举足轻重的地位。
尤其是在物理、化学、生物等自然科学领域，实验不仅是理论验证的重要手段，更是发现和突破的关键途径。
对于“演示实验”其重要性更是不可小觑。
演示实验不仅能够帮助教师生动形象地讲解理论知识，更能通过直观的视觉体验，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
“意外失败”的演示实验，虽然暂时打断了正常的教学秩序，但这样的经历却为我们提供了深度思考的机会，促使我们从多个角度重新审视实验教学的价值和意义。
一个成功的演示实验能够帮助学生直观地理解抽象的理论知识，将书本上的公式和理论转化为眼前生动的现象，加深学生的理解和记忆。
成功的演示实验也能够为课堂教学增添趣味性，使枯燥的理论知识变得生动有趣，从而激发学生的学习兴趣和积极性。
百花园地新课程NEW CURRICULUM化学实验教学是化学教学的重要环节，化学实验有助于学生形成化学概念，直接获取知识和技能，也是培养学生思维能力的最佳途径。
在课堂演示实验和学生实验中经常会发生一些“意外现象”，根据不同的情况把握好“意外现象”，可以帮助学生从复杂多变的视知觉印象中理解简约的化学本质意象。
通过引导学生探究，可以激发学生的学习兴趣，启迪学生的思维，培养学生尊重科学的态度。
本人在教学中遇到“意外现象”时，遵循科学探究的规律，首先让学生对观察到的“意外现象”进行描述，然后讨论并大胆推测产生“意外”的可能原因，最后设计实验进行验证并且分析思考。
从教学情况看，每一次都收到了较好的效果，整个过程中学生能积极参与，全身投入思考，讨论热烈甚至常常有争论，促进思维碰撞，享受研究的过程，逻辑思维能力、实验探究能力都在这一过程中得到了很好的锻炼。
根据造成“意外现象”的不同原因，分别说明如下：一、因操作不当引起有一次在课堂上做演示实验，要求在氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，我让某个学生来完成该实验。
该学生先在试管中倒入了少量氯化铝溶液，在加氢氧化钠溶液时没有采用胶头滴管而是直接用试剂瓶倒溶液，由于面对全班学生，该学生一紧张就倒入较多的氢氧化钠溶液，结果在试管中一直没有出现明显现象，同学们感到很“意外”，心里在嘀咕“为什么老师让我们做的实验没有现象呢？”在这种情况下，我就让该学生重新再做这个实验，要求用胶头滴管滴加氢氧化钠溶液，第二次实验就出现了“先出现沉淀最后沉淀消失”的现象。
两次实验采用的试剂是一样的，加入的形式也是一样的，第一次实验没有出现明显现象就成了第二次实验的“意外现象”。
本人没有放走第一次实验的结果，而是马上组织学生讨论本次“意外现象”的原因。
学生在对比两次实验操作的基础上，很容易找到一个原因：第一次实验因一次倒入氢氧化钠的量太多，使得生成的氢氧化铝马上溶解，因而就看不见明显现象。
此时我继续引导学生思考产生这种现象的根本原因，让学生认识到加入溶液体积的多少是外在的表现，实质是加入氢氧化钠的物质的量的多少。
![7-2实验三 、四、五探究：光的反射[教材第5节]-2023-2024学年七年级科学下册同步高效学(](https://img.taocdn.com/s1/m/adf4b49d85254b35eefdc8d376eeaeaad0f31616.png)
实验三探究：光的反射[教材第5节]实验梳理提出问题：光的反射遵循什么规律?建立假设：1、反射光线与入射光线▲；2、反射光线、入射光线与法线▲；3、反射角▲入射角。
设计方案：1、把一面平面镜M放在水平桌面上,再把一块硬纸板竖直地立在平面镜上,纸板由可以绕ON 折转的E、F两块板组成,纸板上的直线ON垂直于镜面。
2、使E、F两板面处于同一平面内,让一束光贴着纸板沿着某一个角度射到0点,经过平面镜的反射,沿着另一个方向射出,在纸板上用红色笔描出入射光和反射光的径迹。
3、改变光束的入射方向,重做两次。
换用其他颜色的笔描出入射光和反射光的径迹。
4、将F板绕ON前后转动,在F板上还能看到反射光吗?这一现象说明了什么?5、取下硬纸板,用量角器量出入射角和反射角,记录在表中。
6、用激光笔逆着原反射光线的方向射到平面镜上,观察反射光的光路。
实验结果与结论：1、观察3次实验记录的反射光与入射光的径迹,发现反射光线与入射光线总在法线ON的两侧,可以得出结论：▲。
2、比较3次实验记录的反射角与入射角的大小关系，发现反射角总是随着入射角的增大而增大,减小而减小,并始终相等,可以得出结论：▲。
3、将F板绕ON前后转动,在F板上就看不到反射光了,可以得出结论：▲。
4、使入射光线逆着原反射光线的方向射到平面镜上,此时的反射光线会沿着原入射光线的方向射出,可以得出结论：▲。
实验小贴士1、用粗糙的硬纸板显示光路的原理是光在凹凸不平的表面上会发生漫反射,便于实验者在各个方向观察。
2、硬纸板的分界线,也就是法线是本实验的关键。
一定要让法线与平面镜垂直放置。
这样既可以探究反射光线与入射光线分居法线两侧,也可以探究反射光线、入射光线和法线在同一平面上。
如果分界线与平面镜不垂直,反射光线仍然与入射光线、法线在同一平面,但无法呈现出反射光线的位置。
3、改变光束的入射方向重复实验,得到3组数据比较并得出结论,目的是避免偶然性,得到普遍规律。
实验素养提升例1在“探究光的反射规律”的实验中,平面镜M水平放置,白色纸板竖直立在平面镜上,纸板由E、F两部分组成,可绕竖直接缝ON翻折。
1、某同学取一定浓度盐酸与石灰石反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊。
为了弄清原因，他设计以下方案，进行探究、验证，请你帮他补充完整以下内容。
问题猜想实验步骤实验现象实验结论原因一：石灰水已完全变质取少量未通入CO2的澄清石灰水于试管中，向试管中滴加___________试剂。
溶液_____色猜想的结论正确原因二：产生的CO2中带有HCl 气体将盐酸与石灰石反应生成的气体通入_________________________试剂中。
有_______沉淀产生2、一班的同学在探究金属镁的化学性质时发现，将镁条放到盛有冷水的试管中，没有明显的现象，然后将试管放在酒精灯上加热，发现试管中有气泡产生。
（1）小明认为，据此现象可断定加热时镁能和水反应，小强认为小明的结论不正确，理由是____________________________________________________________________。
（2）小明向加热的试管中滴入酚酞溶液，溶液显红色，证明镁在加热时_______________ （填“能”或“不能”）与水发生反应（3）小明将加热后的试管放置在空气中一段时间后，同学们发现溶液中的红色消失了。
在确定酚酞溶液没有变质的情况下，请你根据初中所学化学知识，对溶液中红色消失的原因做出合理猜想。
猜想一：____________________________________________________________________猜想二：____________________________________________________________________请设计实验方案，对其中一种猜想进行验证（只需答出实验方案，不需要回答现象和结论）3、兴趣小组的利用提供的试剂:稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。
探究酸碱盐的性质。
小清同学讲氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后，意外地闻到刺激性气味。
科学实验中的意外发现科学实验常常被视为一种严谨而系统的过程，研究者基于特定的假设和方法来进行实验，并期望通过检验和验证自己的研究目标。
然而，在科学实验中，意外发现也时常发生。
这些意外发现可能是研究者未曾预料到的、与预期结果相悖的结果，但它们却在科学研究中扮演着极其重要的角色。
本文将探讨科学实验中的意外发现，并分析其在科学研究中的影响。
一、意外发现的定义和特点在科学实验中，意外发现是指实验过程中出现的与预期结果不一致的观察结果或现象。
这些意外发现可能是实验中的偶然之处或者实验环境中的未考虑因素导致的。
意外发现也被称为“偶然现象”、“副产品”或者“副作用”。
尽管它们与研究目标并不直接相关，但它们往往具有重要的科学价值，并为研究领域的进展提供了新的方向。
意外发现通常具有以下特点：1.未预料到：意外发现是指那些研究者事先没有预料到的观察结果或现象。
它们可能与研究者的预期相悖，甚至完全相反。
2.偶然性：意外发现往往是实验过程中的偶然结果。
研究者并没有主动去寻找或引发这些意外发现，而是通过实验中无意识的观察或记录发现了它们。
3.重要性：意外发现可能具有重要的科学价值。
它们可能挑战现有的理论或观点，提供新的实验数据或证据，并为后续的科学研究提供新的方向和启示。
二、意外发现的例子和影响意外发现在科学研究的历史上发挥了重要的作用，产生了许多突破性的科学发现。
以下是一些具有代表性的例子：1.巧合的霉菌：亚历山大·弗莱明在1928年进行抗菌药物研究时，无意中发现了一个霉菌培养皿中有一个无菌区域，周围的细菌都被抑制生长。
这个意外发现最终导致了青霉素的发现，成为抗生素的重要里程碑。
2.黑洞的发现：天文学家发现，一些星系中心有极其强大的重力场，尽管它们并不散发出任何可见光。
这个意外发现支持了黑洞理论的存在，并引发了对它们性质和本质的深入研究。
3.意外的颗粒：在粒子物理学实验中，研究者发现了一些本应该不存在的新粒子。
幼儿园安全防意外教案(精选7篇)幼儿园安全防意外教案(精选7篇)作为一名老师,就不得不需要编写教案,教案是备课向课堂教学转化的关节点。
写教案需要注意哪些格式呢?下面是由给大家带来的幼儿园安全防意外教案7篇，让我们一起来看看!幼儿园安全防意外教案篇1活动目的：1、知道几个常用的急救电话号码,并会正确拨打报急电话。
2、教育幼儿不玩火,掌握自救这是,增强自我保护意识。
3、培养幼儿动脑思考问题、解决问题的能力。
4、能积极参加游戏活动，并学会自我保护。
活动准备：多媒体课件活动过程：一、播放几种急救车的警报声,请幼儿分辨,并说出这些急救车是干什么用的。
师：小朋友们好!今天,老师想请大家听几种声音,说一说它们是什么东西发出的声音。
救护车是干什么用的?警车是干什么用的?消防车是干什么用的?听说是一个小朋友的家里发生火灾了,你们猜一猜,这位小朋友的家里是怎么起火的。
二、请幼儿发表自己的看法。
三、出示课件,请幼儿观看火灾的原因。
1、玩火2、电器3、吸烟4、放鞭炮四、出示课件，请幼儿观看自救常识。
1、拨打急救电话2、马上开窗呼救3、用衣服压住火苗4、立即披上用水打湿的衣服和被子五、请幼儿在电脑上玩游戏,谁对谁不对。
活动结束：小朋友一起探讨。
活动反思：幼儿园的教育内容应符合幼儿的现实需要，又有利于其长远发展，既贴近幼儿的生活来选择幼儿感兴趣的事物和问题，又有助于拓展幼儿的经验和视野。
“火”在我们的日常生活中很常见是幼儿比较熟悉的。
但幼儿对“火”的认识只是停留在表面，对“火”的用途及危害了解的还不是很多。
作为老师有必要引导幼儿更深入地了解，教会幼儿遇到火灾时该怎样应对。
因此这个活动既****于生活，又服务于生活、既有利于调动幼儿学习的主动性和积极性，又丰富了幼儿的认知经验，激发了他们对周围事物积极探索的热情。
幼儿园安全防意外教案篇2活动目标1、透过情景对话，了解与陌生人通电话要注意的事情。
2、透过对话发展语言表达潜力。
活动准备大灰狼布偶、小动物布偶，玩具电话。
光的色散实验中遇到的意外现象及成因分析光的色散实验是一种常见的物理实验，旨在研究光波在经过不同介质时会发生的色散现象。
然而，在进行这种实验的过程中，有时会遇到一些意外现象，需要及时分析其成因并加以解决。
下面将结合实际情况，探讨光的色散实验中可能遇到的意外现象及其成因分析。
1.意外现象：色散光谱不连续或出现断裂。
成因分析：在进行色散实验时，可能会出现光源不稳定或光束不均匀的情况，导致通过光栅或棱镜后的光谱呈现断裂或不连续的现象。
这可能是由于光源本身的波长分布不均匀，或者光束在进入光栅或棱镜之前发生了不均匀的衍射或不均匀的折射。
解决方法：首先需要确保光源的稳定性和均匀性，可采用调节光源位置、增加光源补偿器等方式来改善光源的均匀性。
此外，也可优化光栅或棱镜的位置和角度，以确保光束在通过后能够均匀地发生色散，避免出现断裂或不连续的现象。
2.意外现象：观察到不明确的光谱峰或无法识别的光谱线。
成因分析：在进行光的色散实验时，可能会出现光谱峰形状模糊或光谱线位置不清晰的情况，这可能是由于光源的波长范围过宽或光栅或棱镜分辨率不够高所致，导致光谱中的不同波长信号无法明确分辨。
解决方法：为了解决这一问题，可以采用增加光源滤光片、使用高分辨率的光栅或棱镜等方式来限制光源的波长范围，提高光谱的清晰度和分辨率。
此外，还可以对光谱进行数字化处理或利用光谱仪进行光谱分析，以进一步识别和区分不明确的光谱峰或线。
3.意外现象：观察到光谱出现偏移或错位现象。
成因分析：有时在进行光的色散实验时，可能会出现光谱在光栅或棱镜上发生了偏移或错位的情况，这可能是由于实验中使用的光栅或棱镜有损坏或变形所致，也可能是由于光源位置或角度调整不当导致的。
解决方法：为了解决光谱偏移或错位的问题，首先需要仔细检查光栅或棱镜是否存在损坏或变形，并在必要时进行更换或修复。
同时，也需要确保光源的位置和角度调整正确，避免发生光束在进入光栅或棱镜时的偏移或错位现象。
专题七 实验探究题类型四 实验中意外现象的探究1. 兴趣小组同学对“氢氧化钠溶液与稀硫酸混合后没有明显的现象”这一“异常”情况进行了如下探究。
【提出问题】氢氧化钠溶液与稀硫酸混合是否发生了化学反应？【猜想与假设】a. 二者混合应该发生了化学反应；b. 二者混合没有发生化学反应。
【设计并实验】 实验操作 实验现象甲同学 在盛有10 mL 一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，用胶头滴管慢慢滴入稀硫酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH溶液pH 不断减小乙同学 在盛有10 mL 一定浓度的氢氧化钠溶液的烧杯中，先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀硫酸溶液由红色变为无色 【得出结论】(1)甲同学认为二者发生了化学反应，但丙同学提出疑义，理由是______________________________________；根据丙同学的意见改进实验后得出正确的结论，请写出氢氧化钠溶液与稀硫酸发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。
(2)乙同学的实验________(填“能”或“否”)证明氢氧化钠与硫酸一定发生了反应，请说明理由：______________________________________。
【思考与交流】丙同学在绝热装置中，向分别盛有10 mL 10%氢氧化钠溶液加入不同体积某浓度的稀硫酸，充分混合后溶液的温度变化曲线如图(混合前稀硫酸和氢氧化钠溶液均为18℃)。
(3)根据图示分析，稀硫酸和氢氧化钠的反应是________(填“吸热”、“放热”)反应，加入稀硫酸________mL 时，二者恰好完全反应。
[注意：若答对第(4)小题将奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
](4)除了上述一些方法外，请你再设计一个实验证明两者确实发生了化学反应。
__________________________________________________________________________。
2. (’16原创)某研究性学习小组在“利用燃碳法测定空气中氧气的体积分数”的实验时(如图装置)，发现一个现象：氢氧化钠溶液吸收生成的二氧化碳后，进入集气瓶中氢氧化钠溶液的体积分数仍然小于15。
(1)教材中利用燃烧红磷法测定空气中氧气体积分数，选择该药品的原因是__________________、________________。
第2题图1【提出问题】是什么原因导致测量不准确呢？【猜想与假设】他们分别作了如下猜想：甲同学：可能是木炭取的量过少；乙同学：可能是木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气；丙同学：可能是木炭在密闭容器中燃烧生成了一氧化碳。
小组同学发现实验结束后，燃烧匙中还有残留的黑色固体，都认为甲同学的猜想不合理。
【查阅资料】木炭、棉花和蜡烛在密闭容器内燃烧停止后，残留氧气的体积分数高达14.0%、8.0%和16.0%。
乙同学根据如图1装置设计了如下实验，请你填写下表。
实验步骤实验现象实验结论1.将足量木炭点燃，迅速插入集气瓶中________,________,________木炭燃烧没有消耗完集气瓶中的氧气2.待冷却后，将燃着的________(填“棉花”或“蜡烛”)再伸入该集气瓶中【交流与反思】(2)请写出木炭完全燃烧的化学方程式________________________________。
(3)乙同学选择可燃物(“棉花”或“蜡烛”)依据是______________________________。
[注意：若答对第(4)(5)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分。
](4)丙同学使用了一氧化碳浓度传感器测木炭、蜡烛分别在密闭集气瓶里燃烧停止后，瓶内一氧化碳的浓度变化曲线如图。
根据此曲线图分析用上述装置不能准确测出氧气体积分数的原因是______________________________________。
第2题图2(5)在实际的实验过程中不少的燃碳法实验测定空气中氧气的体积分数可以达到20%，推测造成这一现象的原因是__________________________________________。
3. (’15亳州市蒙城六中联考)同学们用过氧化氢溶液与第3题图二氧化锰混合制取氧气(装置如图)。
该反应的化学方程式为_ _____________________________。
某小组甲、乙、丙三位同学用该装置进行实验过程中，橡皮塞突然被弹飞，并有少量的液体溅到实验台和衣服上。
就此异常现象这三名同学进行了如下探究。
【提出问题】橡皮塞为什么会突然弹飞？【查阅资料】①容器内瞬间产生气体过多，压强过大，可能导致橡皮塞弹飞。
②化学反应速率与反应物的浓度、用量、接触面积、温度、催化剂等因素有关。
【作出猜想】甲同学认为：是由导气管堵塞造成的；乙同学认为：是过氧化氢溶液用量过多造成的；丙同学认为：是过氧化氢溶液的浓度过大造成的。
【分析验证】同学们通过检查实验装置发现导气管没有堵塞；再与其他实验成功的小组交流时，得知各小组所用的过氧化氢溶液的质量分数均相同，于是他们否定了________同学的猜想。
请你设计实验，验证另一名同学的猜想是导致本次实验橡皮塞弹飞的可能原因。
实验步骤实验现象结论另一名同学的猜想正确的溶液具有____________性质。
【交流反思】老师提示他们，引起此实验过程中橡皮塞被突然弹飞的原因可能还有其他因素，并建议还可进一步探究。
而就目前的原因，可以通过改进气体发生装置和操作的方法，避免橡皮塞被弹飞。
你对气体发生装置有何改进设想？请你从两个不同角度提出切实可行的改进方法。
[回答正确可以奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
]改进方法一：_______________________________________________________；改进方法二：_______________________________________________________。
4. (’15北京)众所周知，酚酞溶液遇NaOH溶液变红。
但是，在分组实验中(如图所示)，出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】Ⅰ. 红色褪去，与NaOH溶液和空气中的CO2反应有关。
Ⅱ. 红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ. 出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】实验实验操作实验现象1向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液溶液变红21号试管0.1 min红色褪去2号试管5 min红色褪去3号试管30 min红色明显变浅4号试管120 min红色无明显变化3取3支试管，分别加入2 mL水，……酚酞溶液浓度/%浑浊程度5 大量浑浊物2 少量浑浊物0.5 无浑浊物【解释与结论】(1)NaOH与CO2反应的化学方程式为________________________________。
(2)实验1的现象表明，猜想与假设Ⅰ________(填“成立”或“不成立”)。
(3)由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是_ _____________________________。
(4)实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入 2 mL水，____________________________________。
【反思与评价】(5)依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为________%。
(6)有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是________________________________________________。
答案1. (1)稀硫酸中的水也可以使得氢氧化钠溶液的pH 值降低2NaOH ＋H 2SO 4 === Na 2SO 4＋2H 2O (2)否 有可能是硫酸和红色物质反应生成了无色物质 (3)放热 10[注意：若答对第(4)小题将奖励4分，但化学试卷点分不超过60分。
](4)取两只试管各加入10 mL 氢氧化钠稀溶液，分别加入10 mL 蒸馏水和稀硫酸，再加入硫酸铜溶液，若前者有蓝色沉淀，后者无现象，即证明两者发生反应【解析】中和反应是酸与碱反应生成盐和水的化学反应。
在将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液的pH 值一定会降低，但由于溶液的水也会影响其酸碱度的变化，所以一定要滴加到pH 值小于或等于7为止；向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，溶液由红色变为无色不一定证明氢氧化钠与硫酸发生了反应，也有可能是酚酞与酸溶液发生反应导致颜色褪去；根据温度的变化也可以知道酸、碱发生了中和反应；还可以通过酸、碱的化学性质来进行对照实验的设计来证明二者发生了化学反应。
2. (1)燃烧只消耗氧气 生成物没有气体 【查阅资料】棉花 棉花在集气瓶中持续燃烧 【交流与反思】(2)C ＋O 2 =====点燃 CO 2 (3)棉花燃烧需要氧气的最低浓度只有8.0%[注意：若答对第(4)(5)小题将奖励4分，化学试卷点分不超过60分。
] (4)含碳物质在密闭容器中燃烧还生成一氧化碳，不能被氢氧化钠溶液吸收 (5)集气瓶口的密封滞后于含碳物质在集气瓶里的燃烧，造成气体外逸。
【解析】教材中利用燃烧红磷法测定空气中氧气体积分数，选择该药品的原因是利用红磷燃烧消耗集气瓶中氧气，并且红磷燃烧后没有生成新的气体，冷却后，瓶中压强小于外界大气压，水倒流进入集气瓶。
任何可燃物燃烧都需要达到一定的氧气浓度，根据题目所给出的资料可以看出，棉花燃烧需要的氧气浓度最低，这样本题选择棉花可以测出集气瓶中是否有残留的氧气存在。
根据一氧化碳浓度传感器绘出的图像可以看出，使用燃碳法其实还生成了不能被氢氧化钠溶液吸收的一氧化碳；平时由于在点燃木炭后，塞紧橡皮塞的过程中有大量的空气被热空气鼓出，造成体积分数接近20%的现象。
3. 2H 2O 2 =====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑ 【分析验证】甲、丙 取两支规格相同的试管，向其中一支加入不超过试管容积三分之一的过氧化氢溶液，另一支试管中加入约占试管容积四分之三的过氧化氢溶液(浓度相等)，再分别加入约0.2 g 二氧化锰，塞好橡皮塞 加入过氧化氢溶液较多的试管的橡皮塞被弹飞 【问题拓展】腐蚀(回答正确可以奖励4分，但化学试卷总分不超过60分。
)【交流反思】改进方法一：将单孔塞换成双孔塞，其中一个孔插入长颈漏斗，另一个孔插入导管 改进方法二：将单孔塞换成双孔塞，其中一个孔插入分液漏斗，另一个孔插入导管(改进方法三：将单孔塞换成双孔塞，其中一孔插入导管与注射器相连，另一孔插入导管)【解析】用过氧化氢制氧气的原理是，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气。
