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2024年新人教版高考化学一轮复习讲义（新高考版）第21讲卤族元素 溴、碘单质的提取复习目标1.掌握卤素单质的性质及卤素离子的检验。
2.掌握卤素单质的提取。
内容索引考点一 卤素单质的性质及X－的检验考点二 从海水资源中提取卤素单质真题演练 明确考向课时精练><卤素单质的性质及X－的检验1.卤族元素卤族元素又称卤素，位于元素周期表的第ⅦA 族，价电子排布为n s 2n p 5。
必备知识2.溴、碘单质物理性质比较性质Br 2I 2颜色色 色状态液体_____溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂 特性易 、有毒①易；②使淀粉溶液______深红棕紫黑固体挥发升华变蓝3.氯、溴、碘单质化学性质比较与水反应X2＋H2O ___________氯、溴、碘与水反应由到____与碱反应(NaOH)2NaOH＋X2===____________________氧化性①Cl2 Br2 I2，还原性：Cl－ Br－ I－；②氯、溴、碘与氢气化合由到；③I2与Fe反应只生成FeI2，其他卤素单质可将Fe氧化为＋3价HX＋HXO易难NaX＋NaXO＋H2O＞＞＜＜易难4.氟的特殊性(1)氟无正化合价。
2H2O＋2F2===4HF＋O2(2)F2能与水反应放出O2，化学方程式：_______________________。
(3)在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。
5.卤素离子的检验方法(1)AgNO 3溶液——沉淀法色沉淀，则有Cl －色沉淀，则有Br －色沉淀，则有I －白浅黄黄(2)置换——萃取法有机层呈红棕色或橙红色，表明有______紫色、浅紫色或紫红色，表明有___Br －I －(3)氧化——淀粉法检验I－蓝色溶液，表明有I－鉴别NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是(填序号)。
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl 4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO 3溶液 ⑤氯水、苯 ⑥CCl 4、淀粉溶液应用举例②④⑤1.卤素气态氢化物的水溶液都是强酸溶液( )2.浓H 2SO 4能干燥HCl ，所以浓硫酸也能干燥HBr( )3.加碘盐能使淀粉变蓝( )4.清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗( )5.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封( )6.用加热的方法可将NaHCO 3中混有的少量碘除去( )7.可用F 2与NaCl 溶液反应产生Cl 2，检证F 2的氧化性大于Cl 2()×√×××√×1.某小组用如图所示装置比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱(夹持仪器已略去，气密性已检查)。
高三化学一轮复习——氯溴碘的综合复习 核心知识梳理 1．卤素单质性质的相似性 (1)都能与大多数金属反应，如2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3，但I 2与Fe 反应生成FeI 2。
(2)都能与H 2反应生成HX ：X 2＋H 2===2HX(X 代表Cl 、Br 、I ，下同)。
(3)都能与水反应：X 2＋H 2O HX ＋HXO(F 2例外)。
(4)都能与碱溶液反应：X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2例外)。
2．卤素单质的递变性颜色―――――――――――――――――→F 2淡黄绿色 Cl 2黄绿色 Br 2深红棕色 I 2紫黑色逐渐加深熔、沸点―――――――――――→ 气体 气体 液体 固体 逐渐升高密度―――――――――→逐渐增大氧化性―――――――――→与H 2化合由易到难逐渐减弱还原性(X －)―――――――――→逐渐增强3.卤素单质的特殊性(1)Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。
(2)I 2易升华，淀粉遇I 2变蓝。
(3)Br 2和I 2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳、苯)萃取。
(4)F 无正价，F 2与水剧烈反应：2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2。
4.卤素离子的检验方法(1)AgNO 3溶液——沉淀法未知液―――――――――――――――→滴加AgNO 3溶液和稀硝酸生成⎩⎪⎨⎪⎧ 白色沉淀，则有Cl －淡黄色沉淀，则有Br－黄色沉淀，则有I －(2)置换——萃取法未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡――――――――――――→加入CCl 4(下层)或汽油(上层)振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧红棕色或橙红色，表明有Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －未知液――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水(或双氧水)振荡―――→淀粉溶液振荡蓝色溶液，表明有I － 问题拓展(1)氰[(CN)2]的结构简式为N ≡C—C ≡N ，其化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之间。
专题2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物浙江考试标准知识条目必考要求(1)氯气的工业制法a (2)实验室制取氯气的反响原理及其装置a (3)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理b (4)氯气的物理性质及用途a (5)氯气的化学性质(跟某些金属、H 2、H 2O 、碱的反响)，HClO 的漂白作用 c (6)溴、碘单质的物理性质 a (7)氯、溴、碘单质间的置换反响b1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色气体刺激性比空气大有毒1体积水约溶解2体积Cl 22(1)与金属反响：与变价金属反响生成高价金属氯化物。
①与铁反响：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反响：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反响与H 2反响：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 。
(3)与复原性无机化合物反响①与碘化钾溶液反响：2KI ＋Cl 2===I 2＋2KCl 。
②与SO 2水溶液反响：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反响：离子方程式为2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －。
(4)与水反响：溶于水的氯气局部与水反响。
离子方程式为Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO 。
新制氯水中含有的粒子有H 2O 、Cl 2、HClO 、H ＋、Cl －、ClO －、OH －。
(5)与碱反响：与NaOH 溶液反响。
离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O 。
3．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸(2)漂白液和漂白粉①漂白液和84消毒液的有效成分均为NaClO ，其漂白原理为：漂白液与酸性物质反响生成HClO 。
②漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl 2，其有效成分为Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水解使溶液呈碱性，其水解离子方程式为ClO －＋H 2O HClO ＋OH －。
氯、溴、碘及其化合物知识点总结一、氯气的性质1、实验室制法（1）反应原理：MnO 2+4HCl （浓）上=MnCl 2+C121+2H 2O（2）除杂气体：制得的氯气中有氯化氢杂质，常用饱和食盐水洗气。
有时要制得干燥的氯气，可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。
（3）收集方法：氯气可以用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。
（4）尾气吸收：氯气有毒，有毒气体必须加以吸收，防止污染空气。
一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl 2+2NaOH^=NaCl +NaClO +H 2O2、氯气的性质1. 物理性质通常情况下氯气是呈黄绿色的气体，密度比空气大，有刺激性气味，有毒，易液化， 能溶于水（在常温下1体积水约溶解2体积的氯气）。
注意：在实验室里闻氯气气味时，必须十分小心，采用正确的闻气味方法，即用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
在实验室中闻其他气体的气味时，也应采用这种方法。
2. 化学性质氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，能与多种金属和非金属直接化合，还能跟许多化合物发生反应，潮湿的氯气还具有漂白性。
<1>与金肩的反应：2NafCI 2==2NaCIf 产生召畑』2Fe+3CI 2=^2FeCI 3f 产生棕養邑畑丿洼鑫：JF<FeCl z 匀表侏备厲庆念*对生成，舍每砖CUH -CI 2==CUCI 2r 产主释黄色畑/C2）与非金屈的反应:HCIde.于水呑捋列誥咳。
工狂上普用此方鎂*1陋盘验刁、结t 氣气廷一科化孝也簌彳艮逶汝的非全属单烦>能与多齐全属升井全属直按化^令召说明：①纯净的H 2在Cl 2中可以安静地燃烧，发出苍白色火焰，在瓶口处有白雾生成。
② H 2和Cl 2混合后光照或点燃都可能爆炸。
③ 工业上制取HC1就是利用H 2在Cl 2中燃烧来制取的。
（3）氯气与水反应①氯气溶于水后可得到氯水02+日20=^HC1+HC1OH 2ICI 2=^2HCI新制的氯水中存在：Cl2（氯水呈黄绿色）、H2O、HClO（氯水有漂白性）、CIO-、H+、Cl-久置氯水中存在：HCl说明：I.氯水显酸性，放置一段时间后酸性增强，其原因是Cl2+H2o^=HC1+HC102HC1O光照2HC1+O2使氯气转化为盐酸，氢离子浓度增大。
氯、溴、碘及其化合物 考点一 氯气的性质与制法(一)氯气的性质和制法 1．氯气的物理性质颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性黄绿色 气体刺激性比空气大有毒1体积水溶解约2体积Cl 22.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性(1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。
①与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②与铜反应：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2。
(2)与非金属反应与H 2反应：H 2＋Cl 2=====点燃或光照2HCl 。
(3)与水反应氯气与水反应的化学方程式：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 。
(4)与碱反应(完成下列化学方程式)①与烧碱反应：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
②制取漂白粉：2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl 2，有效成分是Ca(ClO)2。
注意 氯水能漂白某些有色物质是因为其中HClO 具有漂白性，而这种漂白性源于该物质具有强氧化性，同理，NaClO 和Ca(ClO)2的漂白原理也是如此。
3．氯气的制法 (1)工业制取①原料：工业上通常用电解饱和食盐水的方法制取Cl 2，称为氯碱工业。
②反应原理：2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
(2)实验室制取实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热制取Cl 2。
反应原理→用强氧化剂(如KMnO 4、K 2Cr 2O 7、KClO 3、MnO 2等)氧化浓盐酸MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O制备装置类型→固体＋液体――→△气体净化方法→用饱和食盐水除去HCl 气体，再用浓H 2SO 4除去水蒸气 收集方法→向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气吸收→用强碱溶液(如NaOH 溶液)吸收验满方法⎩⎪⎨⎪⎧(1)将湿润的淀粉-KI 试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl 2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满(3)实验室制取Cl 2时，常常根据氯气的 颜色判断是否收集满(3)注意事项①必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
2021届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质核心知识梳理一、卤素单质的相似性、递变性和特殊性 1．相似性(1)都能与大多数金属反应：2Fe ＋3X 2=====点燃2FeX 3(I 2除外)。
(2)都能与H 2反应生成HX 。
(3)都能与H 2O 反应：X 2＋H 2OHX ＋HXO(F 2、I 2除外)。
(4)都能与碱液反应：X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2、I 2除外)。
2．递变性F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色：――――――――――――――――――→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色逐渐加深 熔、沸点：―――――――――――――――→气体 气体 液体 固体逐渐升高 密度：―――――――――――――――→逐渐增大 水溶性：――――――――――――――――→反应 溶解 溶解 微溶逐渐减小 氧化性：―――――――――――――→ (与H 2化合或与水反应由易到难)逐渐减弱 还原性(X －)：―――――――――――――――→逐渐增强 3．特殊性(1)Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。
(2)I 2易升华，淀粉遇I 2显蓝色；I 2易与Na 2S 2O 3溶液反应：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6，用于通过滴定实验(以淀粉溶液为指示剂)来定量测定碘的含量。
(3)Br 2和I 2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳)萃取。
(4)氟元素无正价，F 2与H 2O 发生置换反应生成O 2(2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)，F 2与Xe 、Kr 等稀有气体反应生成白色氟化物。
二、Cl 2、Br 2、I 2之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl 2>Br 2>I 2，阴离子的还原性强弱是Cl －<Br －<I －，因此能发生如下反应：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2； Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2； Br 2＋2I －===2Br －＋I 2。
三、海水中提取溴、碘 1．海水提溴 (1)流程海水――→蒸发浓缩富含Br －的海水――――→H 2SO 4酸化Cl2含Br 2的溶液 通热空气和↓水蒸气吹出(2)发生反应的化学方程式依次为 2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl ； Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4； 2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2。
2．海水提碘 (1)流程工业生产中，氧化剂用Cl 2，而实验室中，氧化剂用H 2O 2(还可用MnO 2等)，加入氧化剂后用CCl 4萃取得到粗碘。
(2)分别写出Cl 2、H 2O 2与滤液反应的离子方程式： Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －； 2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O 。
四、卤素离子的检验 1．银盐法未知液―――――――→加入AgNO 3溶液振荡、静置⎩⎪⎨⎪⎧产生白色沉淀产生淡黄色沉淀产生黄色沉淀―――――→再加稀HNO 3振荡⎩⎪⎨⎪⎧白色沉淀不溶解，有Cl －淡黄色沉淀不溶解，有Br －黄色沉淀不溶解，有I －2．置换—萃取法未知液―――――――→加适量新制氯水振荡――――――→加入CCl 4或汽油振荡有机层呈⎩⎪⎨⎪⎧橙色或橙红色，有Br －紫色或浅紫、紫红色，有I － 卤素单质在不同溶剂中的颜色：常温下 水 苯 CCl 4 汽油 乙醇 F 2 浅黄绿色 强烈反应 反应 反应 反应 反应 Cl 2 黄绿色 淡黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br 2 深红棕色 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I 2 紫黑色深黄→褐浅紫→紫紫→深紫浅紫红→紫红棕→深棕课堂检测 1、判断题(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应(×)(2)碘易升华，可用加热升华法除去NH 4Cl 中混有的I 2(×)(3)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞(√) (4)类比Fe 与Cl 2反应，可知Fe 与I 2反应产物为FeI 3(×) (5)可以用淀粉溶液检验加碘食盐中的KIO 3(×) (6)CCl 4可用于鉴别溴水和碘水(√)(7)用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br 2(g)和NO 2(×)(8)HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱，还原性依次减弱，水溶液的酸性也依次减弱(×) (9)制碘水，通常把I 2溶解在KI 溶液中，因为I 2＋I－I －3，增大其溶解度(√)(10)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后。
图中指定的颜色依次为①黄绿色②橙色③蓝色④白色(√)2．(2020·合肥调研)实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法中不正确的是()A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗B．操作②中需加入氧化剂C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯答案C3．碘在食盐中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示转化关系，根据图示转化关系推测下列说法中不正确的是()A．可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3C．足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白，其原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10N A答案：B4、实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：Na2SO3溶液Cl2↓↓含碘废液→还原―→操作X―→氧化―→富集―→…―→I2↓CCl4(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其离子方程式____________________________________________________________________________________；该操作将I2还原为I－的目的是_____________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(2)操作X的名称为____________。
(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。
实验控制在较低温度下进行的原因是______________________________________________ ________________________________________________________________________；锥形瓶里盛放的溶液为____________。
(4)已知：5SO2－3＋2IO－3＋2H＋===I2＋5SO2－4＋H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IO－3中的一种或两种。
请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IO－3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；______________________________________________ ______________________________________________________________________________。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
答案．(1)SO2－3＋I2＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋使CCl4中的碘进入水层(2)分液(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)NaOH溶液(4)从水层取少量溶液，加入1～2 mL淀粉溶液，加盐酸酸化，若溶液变蓝，则说明废水中同时存在I－和IO－3，若不变蓝则另从水层取少量溶液于两支试管中，加盐酸酸化，其一滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有I－，若溶液不变蓝，说明废水中不含有I－；另一支试管滴加Na2SO3溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有IO－3，若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO－35. ．(2019·河北衡水中学调研)查阅资料知：Br2的沸点为58.8 ℃，密度为3.119 g·cm－3，微溶于水，有毒。
Ⅰ.(1)常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量________。
Ⅱ.工业生产中，海水提取溴常用热空气吹出法。
其生产流程如下：淡化海水――→通入Cl 2低浓度溴水――――――――→通入热空气吹出Br 2用X 吸收含Br －的溶液―――→通入Cl 2Br 2的浓溶液―→液溴某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴。
实验步骤如下：①关闭活塞b 、d ，打开活塞a 、c ，向A 中缓慢通入Cl 2至反应结束； ②关闭a 、c ，打开b 、d ，向A 中鼓入足量热空气； ③关闭b ，打开a ，再通过A 向B 中通入足量的Cl 2； ④将B 中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(2)当观察到A 中液面上方出现____________(实验现象)时即可判断步骤①中反应已经结束。
(3)X 试剂可以是________(填字母，下同)，尾气处理选用________。
a ．H 2Ob ．饱和食盐水c ．氢氧化钠溶液d ．饱和Na 2SO 3溶液B 中X 试剂发生反应的离子方程式为_______________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)蒸馏时应该选择________________(填序号)，操作中应控制的关键实验条件为________________________________________________________________________。
Ⅲ.该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下：(5)E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是____________________。
