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化学方程式的配平方法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
初中化学方程式配平经典练习题(含答案)1)化学方程式配平的常用方法有最小公倍数法和奇数配偶法。
例如，点燃P和O2生成P2O5的化学方程式可以用奇数配偶法配平：2P + 5O2 → 2P2O5.2)观察法可以先写出金属和原子团，例如CuSO4和NaOH反应生成Na2SO4和Cu(OH)2的化学方程式为CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2.下面是需要配平的化学方程式：1) KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O22) Al + CuSO4 → Al2(SO4)3 + Cu3) Zn + HCl → ZnCl2 + H24) Al2O3 + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O5) Fe2(SO4)3 + 2NaOH → Na2SO4 + Fe(OH)36) Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O7) CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O8) C + CO2 → 2CO9) NH3 + O2 → NO + H2O10) CO + Fe2O3 → Fe + CO2在第一题中，化学式X可以是ACOB、CH4、C2H3OH、DC2H4.在第二题中，化学式X可以是AC2H4、BC2H4O、CC2H6、DC2H6O。
1.在X+5H2O反应方程式中，X的化学式为ANOBNO2CN2ODN2O3.2.物质X和B2能够发生2X +B2 = 2AB3的反应，因此X的化学式是AAB2BA2B3.3.关于化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水的化学式，正确的叙述是CR一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素。
4.某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克。
根据反应生成物的质量和氧气的消耗量，无法判断W中所含有的元素。
5.氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是2：1.6.对于质量守恒定律的解释，不正确的是B化学反应前后，原子的种类不变。
初三化学方程式配平练习一化学方程式的基础知识:1化学方程式配平常用方法:最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大:(1 P + O2 点燃P2O5 (2 C + O2点燃CO(3 Al + O2点燃Al2O3 (4Fe + O2点燃Fe3O4(5 Mg + O2点燃MgO (6 H2O2MnO2 H2O + O2↑2观察法:先金属后原子团(1CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH2 (2Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO43+ H2O (4 Al + H2SO4 —Al2(SO43+ H2↑3配平下列的各个化学反应的方程式:KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑Al + CuSO4 —Al2(SO43 + CuZn + HCl —ZnCl2 + H2↑Al2O3 + H2SO4Al2(SO43 + H2OFe2(SO43+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH3 Fe(OH3+ H2SO4Fe2(SO43+ H2OCH4+ O2点燃CO2 + H2O C + CO2高温CONH3+ O2催化剂NO + H2O CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1某纯净物X在空气中完全燃烧,反应式为:X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O,根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为:A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O2在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO33 + X + 5H2O反应方程式中,X的化学式为:A NOB NO2C N2OD N2O33物质X和B2能发生下列反应:2X + B2 = 2 AB3,则X的化学式是:A AB2B A2B2C AB3D A2B34某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水,下列关于R化学式叙述正确的是:A R一定含有碳,氢,氧三种元素B R一定含有碳和氢元素,不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素,可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素,但一定不含有氧元素5某物质W在氧气中充分燃烧后,生成了4.4克CO2和3.6克的水,消耗的氧气为6.4克,则W中所含有的元素判断正确的是:A 一定含有C H元素,不含O元素B 一定含有C H 元素,可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足,不能判断6氢气与氧气反应生成水的反应过程中,氢气与氧气的质量之比是:A 1 :1B 2 :1C 2 :32D 4 :327 白色固体粉末氯酸钾(KClO3在二氧化锰(MnO2作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl和氧气,试写出该反应的化学方程式:8 发射卫星的火箭用联氨(N2H4作燃料,以四氧化二氮作氧化剂,燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。
高中化学方程式万能配平方法技巧一、最小公倍数法具体步骤：1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3.依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4，验证反应式。
配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿fe3o4与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。
(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12/4)，al2o3的系数必须为4(12/3)即：3fe3o4十a1——fe十4al2o3(3)再配fe和al原子。
由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：3fe3o4+8al——9fe+4al2o3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3fe3o4+8al======9fe+4al2o31、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h23、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o35、n2+h2——nh3二、观察法具体步骤：(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：fe2o3+co——fe+co2观察：所以，1个fe2o3应将3个“o”分别给3个co，使其转变为3个co2。
即fe2o3+3co——fe+3co2再观察上式：左边有2个fe(fe2o3)，所以右边fe的系数应为2。
即fe2o3+3co高温2fe+3co2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。
化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
一化学方程式的基础知识：1 化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大：(1 P + O 2 点燃P 2O 5 (2 C + O 2 点燃 CO(3 Al + O 2 点燃 Al 2O 3 (4 Fe + O 2 点燃Fe 3O 4(5 Mg + O 2 点燃MgO (6 H 2O 2H 2O + O 2↑(7 H 2O 通电H 2↑+ O 2↑ (8 H 2 + O 2 点燃H 2O2 观察法：先金属后原子团(1 CuSO 4 + NaOH — Na 2SO 4 + Cu(OH2 (2 Mg + HCl —MgCl 2 + H 2↑(3 Fe 2O 3 + H 2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O (4 Al + H 2SO 4 —Al 2(SO4 3 + H 2↑ (5 Fe(OH3 + H2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O (6Al 2(SO4 3 + NaOH — Na 2SO 4 + Al(OH33 配平下列的各个化学反应的方程式：（1） KMnO 4 —K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ （2） Al + CuSO 4 — Al 2(SO4 3 + Cu （3） Zn + HCl —ZnCl 2 + H 2↑ （4） Al 2O 3 + H 2SO 4 Al 2(SO4 3 + H 2O （5） Fe 2(SO4 3 + NaOH — Na 2SO 4 + Fe(OH3 （6） Fe(OH3 + H 2SO 4 Fe 2(SO4 3 + H 2O （7） CH 4 + O 2 点燃 CO 2 + H 2O （8） C + CO 2 高温CO（9） NH 3 + O 2催化剂NO + H 2O(10 CO + Fe 2O 3 高温Fe + CO 2 1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为： A CO B CH 4 C CH 3OH D C 2H 42某纯净物X 在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O ，根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为：A C 2H 4BC 2H 4O C C 2H 6D C 2H 6O 3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3 3 + X + 5H 2O 反应方程式中，X 的化学式为：A NO B NO 2 C N 2O D N 2O 34物质X 和B 2能发生下列反应：2X + B 2 = 2 AB3，则X 的化学式是： A AB 2 B A 2B 2 C AB 3 D A 2B 35某化合物R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R 化学式叙述正确的是：A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素 6某物质W 在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO 2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W 中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H 元素，不含O 元素B 一定含有C H 元素，可能有O 元素 C 一定含有C H O 三种元素D 条件不足，不能判断 7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： A 1 ：1 B 2 ：1 C 2 ：32 D 4 ： 32 8对于质量守恒定律的解释不正确的是： A 化学反应前后，分子的数目不变 B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃 P2O5(2) C + O2点燃 CO(3) Al + O2点燃 Al2O3(4)Fe + O2点燃 Fe3O4(5) Mg + O2点燃 MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电 H2↑+ O2↑ (8) H2+ O2点燃 H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH — Na2SO4+ Cu(OH)2(2)Mg + HCl — MgCl2 + H2↑(3)Fe2O3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4— Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3+NaOH — Na2SO4+ Al(OH)33 配平下列的各个化学反应的方程式：KMnO4— K2MnO4+ MnO2+ O2↑Al + CuSO4 — Al2(SO4)3+ CuZn + HCl — ZnCl2 + H2↑Al2O3+ H2SO4Al2(SO4)3+ H2OFe2(SO4)3+NaOH — Na2SO4+ Fe(OH)3Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2OCH4 + O2点燃 CO2+ H2OC + CO2高温 CONH3 + O2催化剂 NO + H2OCO + Fe2O3高温 Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H41某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为： X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O2在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O33物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B34某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素5某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断6氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ： 327对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O H2↑+ O2↑(8) H2+ O2H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学方程式配平最常见化学方程式配平方法技巧和经典习题详解对于化学反应方程式,配平方法很多,根据不同的反应可采用不同的方法,同一方程可用不同方法,要熟能生巧,就要多加练习。
正确的化学方程式是计算的前提,而书写正确的化学方程式的关键是配平。
学生书写化学方程式时,对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式,又要配平,还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能,现就常见化学方程式的配平方法归纳如下：1、最小公倍数法配平：让方程两端的电荷相等具体步骤：①求出每一种原子在反应前后的最小公倍数。
②使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数。
③一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4→Fe + Al2O3第一步：配平氧原子Al + 3Fe3O4→Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子8Al + 3Fe3O4→9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4高温9Fe + 4Al2O3Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O3Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2—— Mn + Al2O3N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H22、观察法：观察法配平水、气体具体步骤：①从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数。
②根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平。
例1. Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了,注意将“—”线变成“=”号。
常见化学方程式的配平的八种方法【摘要】对于化学反应方程式，配平方法很多，根据不同的反应可采用不同的方法，同一方程可用不同方法，要熟能生巧，就要多加练习。
化学反应方程式配平法1 有机物反应，先看H右下角的数字，而无机物先看O的数字，一般是奇数的配2，假如不够可以翻倍2 碳氢化合物的燃烧，先看H、C，再看O，它的生成物一般为水和二氧化碳3 配平的系数如果有公约数要约分为最简数4 电荷平衡，对离子方程式在离子方程式中，除了难溶物质、气体、水外，其它的都写成离子形式，SO，（1）让方程两端的电荷相等（2）观察法去配平水、气体5 还有一些不用配平，注意先计算再看是否需要配平【关键词】反应，方程式，配平，方法正确的化学方程式是计算的前提，而书写正确的化学方程式的关键是配平。
学生书写化学方程式时，对即在根据化学事实写出反应物和生成物的化学式，又要配平，还要注明反应条件及生成物的状态等往往顾此失彼。
为了使学生能较快地掌握化学方程式的配平技能，现就常见化学方程式的配平方法归纳如下：一、最小公倍数法具体步骤：（1）求出每一种原子在反应前后的最小公倍数；（2）使该原子在反应前后都为所求出的最小公倍数；（3）一般先从氧原子入手，再配平其他原子。
例：配平Al + Fe3O4→ Fe + Al2O3第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4→ Fe + 4Al2O3第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4→ 9Fe + 4Al2O3第三步：配平的化学方程式：8Al + 3Fe3O4高温9Fe + 4Al2O31、Al + O2—— Al2O32、Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、Fe + O2—— Fe3O44、Al + MnO2—— Mn + Al2O35、N2 + H2—— NH36、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2二、观察法具体步骤：（1）从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数；（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2观察：所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2再观察上式：左边有2个Fe（Fe2O3），所以右边Fe的系数应为2。
即Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2这样就得到配平的化学方程式了，注意将“—”线变成“=”号。
即Fe2O3+ 3CO == 2Fe + 3CO2例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2第三步：配平后的化学方程式：4H2O + Fe 高温 Fe3O4 + 4H21、CO + Fe2O3——Fe + CO22、C + Fe2O3——Fe + CO23、CO + Fe3O4——Fe + CO24、C + Fe3O4——Fe + CO2三、奇数配偶法适用条件：方程式中所配元素的原子个数的奇数只出现一次。
具体步骤：（1）找出在化学反应中出现次数最多的元素；（2）从原子数为单数的元素入手（一般为氧元素）。
即乘2；（3）由已推求出的化学计量数决定其它化学式的化学计量数。
例：配平FeS2 + O2→ Fe2O3 + SO2第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2→ 2Fe2O3 + SO2第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2→ 2Fe2O3 + SO2第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2→ 2Fe2O3 + 8SO2第四步：配平氧原子。
配平后的化学方程式为：4FeS2+ 11O2高温 2Fe2O3+ 8SO21、FeS2+ O2——Fe2O3+ SO22、C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3——Fe + CO24、MnO2 + HCl——MnCl2 + Cl2 + H2O5、Cl2 + Ca（OH）2——CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O四，定一法适用条件：如大多数碳氢化合物或含碳氢氧的化合物与氧气的反应，以及某些分解反应。
例3. 配平：O H CO O OH H C 22252+−−→−+点燃解析：先设定OH H C 52的系数为1，再确定CO 2的系数为2，H 2O 的系数为3。
方程式右边氧原子总数为7，OH H C 52中有一个氧原子，可确定O 2的系数为3。
配得结果为O H CO O OH H C 22252223++点燃1、 C 2H 2 + O 2 —— CO 2 + H 2O2、 C 6H 6 + O 2 —— CO 2 + H 2O3、 C 22H 46 + O 2 —— CO 2 + H 2O4、 NH 3 + Cl 2 —— NH 4Cl + N 25、 As 2O 3+ Zn + HCl —— AsH 3+ ZnCl 2+ H 2O6、 C X H Y + O 2—— CO 2+ H 2O五、分数配平法此方法能配平有单质参加反应或有单质生成的化学反应。
具体步骤：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分数配平单质元素的原子；（3）去分母，使配平后的化学计量数为整数。
例：配平C 2H 2 + O 2 → CO 2 + H 2O第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C 2H 2 + O 2 → 2CO 2 + H 2O第二：利用分数配平氧原子 C 2H 2 + 5/2O 2 → 2CO 2 + H 2O第三步：去分母，即全部乘2。
得配平的化学方程式： 2C 2H 2 + 5O 2 点燃4CO 2+ 2H 2O六，代数法（又叫待定系数法）适用条件：反应物或生成物种类较多，配平不知从何下手的比较复杂的反应。
例4. 配平：22424O MnO MnO K KMnO ++−→−∆ 解析：可先假设4KMnO 和42MnO K 前的配平系数分别为x 和y ，再由此配平2MnO 和2O 。
即得)(424y x MnO yK xKMnO -+−→−∆①（假设） ①（假设）2MnO + 2)(O y x -②（Mn 守恒）③（O 守恒）由K 元素守恒（即等式两边K 原子数应相等）可得：y x 2=。
所以，当1=y 时，则212=⨯=x 。
再代入上述待定系数的反应方程式，即可得配平结果为 224242O MnO MnO K KMnO ++∆七，0价配平法对分子中含有难以确定元素化合价的物质，可选其为配平标准，并设该分子中各元素的化合价都为0(或在满足化合物内各元素化合价代数和为0的前提下设为其他数值)，对配平结果无影响：将红磷放在稀硝酸中加热，发生如下反应，所列方程式中还缺少一种反应物(或生成物，只添其一)，请完成下列化学方程式：______P ＋______HNO 3＋__ ______−→−______H 3PO 4＋______NO ↑ 命题意图：考查学生对氧化还原方程式的配平能力。
属化学教学中要求掌握的内容。
知识依托：氧化还原方程式的配平。
八，万能配平法：___PbN 6＋___Cr(MnO 4)2−→−___Cr 2O 3＋___MnO 2＋___Pb 3O 4＋___NO ↑ 先设出化学方程式中某些物质的化学计量数，一般是方程式一边的化学计量数，即反应物(或生成物)的化学计量数，通常用1，x ，y ，z 等数字和字母表示，然后根据原子个数守恒可求出x ，y ，z 等未知数，这种方法几乎对所有化学方程式都是适合的，所以叫做万能配平法。
①1 PbN 6＋x Cr(MnO 4)2−→−______Cr 2O 3＋______MnO 2＋______Pb 3O 3＋______NO ↑②先根据Cr 、Mn 、Pb 、N 原子个数守恒，得出生成物的暂定计量数：PbN6＋x Cr(MnO4)2−→−x/2 Cr2O3＋2x MnO2＋1/3 Pb3O4＋6 NO↑6 PbN6＋6x Cr(MnO4)2−→−3x Cr2O3＋12x MnO2＋2 Pb3O4＋36 NO↑再根据O原子守恒得到下列等式，并求出x：48x=9x＋24x＋8＋36x=44/15③15 PbN6＋44 Cr(MnO4)2====22 Cr2O3＋88 MnO2＋5 Pb3O4＋90 NO↑答案：15 44 22 88 5 90五、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之间的等量关系。
当化学方程式中某些元素的化合价较难确定时，通常采用0价配平法，所选配平标准可以是反应物，也可以是生成物。
万能配平法所配平的化学方程式只是原子个数守恒，化合价的升降总值不一定相等，因而不一定正确，虽然中学阶段很少遇到这样的化学方程式，但在最后进行化合价升降总值是否相等的验证，还是必要的。
关键是找出发生氧化还原反应的两种物质间的某种数量关系，常用方法有：(1)通过某种物质的分子中原子间的数量关系，确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
(2)通过电荷守恒等方法确定其他两种(或多种)物质的数量关系。
适合氧化剂和还原剂是同一种物质，且氧化产物和还原产物也是同一种物质的化学方程式的配平，其配平技巧是将氧化还原剂(或氧化还原产物)根据需要进行合理拆分。
以上的各种方法并不是孤立的，而是可以互相联系起来应用的。
不管用哪一种方法配平，首先要观察其反应方程式的特点，然后再确定适当的配平方法加以配平。
一般来说，观察和配平的顺序为：有氢看氢，无氢看氧。
原子团优先配平，单质最后配平。
由上述可知，配平有法，但无定法。
对于同一个反应方程式，可能用不同的方法去配平，有时又甚至几个方法同时使用。
这就要求我们平常应多多练习，方可熟能生巧。
有关几种常用元素价态口诀表：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；铜汞二价最常见。
