上海高二上化学练习册答案

上海高二化学练习册及答案第一章：物质的组成与结构1.1 原子结构原子由原子核和核外电子组成。

原子核由质子和中子组成，核外电子围绕原子核运动。

原子核中的质子数决定了元素的类型。

1.2 元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的元素表。

元素按照周期性规律排列，显示出周期性和族性。

1.3 化学键化学键是原子之间通过共享、转移或提供电子而形成的连接。

常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

1.4 化学计量化学计量是研究化学反应中物质的量的关系。

摩尔是化学计量的基本单位，表示物质的量。

练习题1. 根据原子结构，解释为什么不同元素的原子有不同的化学性质。

2. 解释元素周期表中元素的周期性和族性是如何体现的。

3. 描述离子键和共价键的形成机制，并给出一个例子。

4. 计算1摩尔氢气（H2）的质量。

第二章：化学反应与能量2.1 化学反应化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。

反应物和生成物的总质量在反应前后是相等的。

2.2 化学平衡在一定条件下，正反应和逆反应进行得同样快，反应物和生成物的浓度保持不变的状态称为化学平衡。

2.3 能量变化化学反应通常伴随着能量的变化，可以是放热反应或吸热反应。

能量变化可以通过焓变来衡量。

2.4 氧化还原反应氧化还原反应是涉及电子转移的化学反应。

氧化是失去电子的过程，还原是获得电子的过程。

练习题1. 写出一个简单的放热反应方程式，并解释其能量变化。

2. 描述化学平衡的概念，并给出一个平衡反应的例子。

3. 解释氧化还原反应中氧化剂和还原剂的角色。

4. 计算氧化还原反应中电子的转移数。

第三章：溶液与胶体3.1 溶液溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。

溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂通常是液体。

3.2 胶体胶体是一种具有特殊性质的分散体系，其粒子大小介于溶液和悬浮液之间。

3.3 溶液的浓度溶液的浓度可以通过质量分数、摩尔浓度或体积分数来表示。

3.4 溶液的酸碱性溶液的酸碱性可以通过pH值来衡量，pH值是氢离子浓度的负对数。

2024学年上海市上海中学东校区化学高二上期末综合测试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B．不溶于水的物质溶解度为0C．绝对不溶解的物质是不存在的D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为02、反应H2SO4＋BaO2＝BaSO4＋H2O2属于A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3、若要在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（）①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-=Ag④在银片上发生的反应是：4OH- - 4e-=O2 +2H2O ⑤可用硫酸溶液作电解质⑥可用硝酸银溶液作电解质A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥4、下列有关实验操作的解释或结论正确的是5、下列离子方程式正确的是（）A ．3FeCl 溶液中加入过量的氨水：()33Fe 3OH Fe OH +-+→↓B ．3AlCl 溶液中加入过量的氨水：()33243Al3NH H O Al OH 3NH +++⋅→↓+C ．铁与稀盐酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++→+↑D ．氯化亚铁溶液中通入少量氯气：232Fe Cl Fe 2Cl ++-+→+6、若某烷烃只有1种一氯取代产物，则其分子式不可能是 A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 4H 10D ．C 8H 187、有等体积、等pH 的Ba （OH ）2、NaOH 和NH 3·H 2O 三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V 1、V 2、V 3，则三者的大小关系正确的是A ．V 3>V 2>V 1B ．V 1>V 2>V 3C ．V 3>V 2=V 1D ．V 1=V 2>V 3 8、下列说法不能．．够用勒夏特勒原理来解释的是 A ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 B ．溴水中有下列平衡Br 2+H 2OHBr+HBrO ，当加入硝酸银溶液后（AgBr 是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅C ．SO 2催化氧化制SO 3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率D ．恒温、恒压条件下，在2NO 2N 2O 4平衡体系中充入He 后，体系颜色变浅9、由于具有超低耗电量、寿命长的特点，LED 产品越来越受人欢迎。

2025届上海实验学校化学高二上期末学业水平测试模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、要除去MgCl2 酸性溶液里少量的FeCl3, 不宜选用的试剂是A．MgO B．MgCO3C．NaOH D．Mg(OH)22、还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72－和CrO42－）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42－Cr2O72－Cr3＋Cr(OH)3↓已知转换过程中的反应为：2CrO42－(aq)+2H+(aq)Cr2O72－(aq)+H2O(l)。

转化后所得溶液中铬元素的含量为28.6g/L，CrO42－有10/11转化为Cr2O72－，下列说法不正确的是A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B．若用绿矾（FeSO4·7H2O）作还原剂，处理1L废水，至少需要458.7gC．常温下转化反应的平衡常数K＝1×1014，则转化后所得溶液的pH＝5D．常温下K sp[Cr（OH）3]＝1×10－32，要使处理后废水中的c（Cr3＋）降至1×10－5mol·L－1，应调溶液的pH＝53、金属单质具有的通性是（）A．具有金属光泽、导电、导热、有延展性B．硬度大C．熔、沸点较低 D．质软4、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)25、如图是自来水表的常见安装方式。

上海浦东新区2025届化学高二上期末复习检测试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质含有共价键的是A ．ArB ．MgCl 2C ．Na 2SD ．Na 2O 22、将w 1(g)光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤，干燥，称其质量为w 2(g)，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是 A ．CO w 1= w 2 B ．石灰水 w l < w 2C ．乙醇溶液 w 1<w 2D ．NaHSO 4溶液 w 1>w 2 3、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A ．熔点：22CO KCl SiO >> B ．水溶性：22HCl H S SO >> C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D ．热稳定性：23HF H O NH >>4、用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为24224H SO H C O -混合溶液。

下列叙述错误的是A ．待加工铝质工件为阳极B ．可选用不锈钢网作为阴极C ．阴极的电极反应式为： 3Al 3Al e +-+=D ．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动5、不同温度(T 1和T 2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。

高二年级化学测试卷（时间：40分钟满分100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137一、选择题（只有一个选项符合题意，每题3分，共60分。

）1．我们身边的一些物质里属于纯净物的是（）A．盐酸B．不锈钢C．明矾D．聚乙烯2．需要用棕色瓶保存的化学试剂是（）A．浓硫酸B．浓硝酸C．NaOH(s) D．碳酸钠(aq)3．下列有关碘-131（131I）的说法错误的是（）53A．原子序数为53 B．质子数为53C．电子数为53 D．中子数为1314．物质之间的反应与对应的反应类型不相符．．．的是（）A．甲烷与氧气（点燃）——化合反应B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合酸——取代反应C．乙醇与钠——置换反应D．乙烯与溴水——加成反应5．以下化学用语正确的是（）A．氯的原子结构示意图：B．氢硫酸的化学式：H2SO4C．乙烯的结构简式：C 2H4D．氯化氢的电子式：H Cl6．下表是某同学血常规检验报告单中的部分内容，该同学应注意补充的微量元素是（）编号项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数 2.1 3.5~5×1012 • L-12血红蛋白73110~150g • L-1A．硒B．锌C．铁D．碘7．含有共价键的离子化合物是（）A．Br2B．NH4Cl C．CaCl2D．H2O28．种类繁多的有机物，其命名是有规则的。

下列有机物命名正确的是（）A．2—乙基丙烷B．2，3—二甲基丁烷C．二溴乙烷D．2，2—甲基戊烷9．用实验室常见仪器、药品构成的装置如图，有关判断正确的是（）A．该装置是电解池B．铜片是正极，上面有气泡产生C．电流从锌片经导线流向铜片D．烧杯中溶液逐渐变蓝10．下列实验装置中错误的是（）A．乙炔的制取B．苯的硝化反应C．乙酸乙酯的制取D．乙烯的制取11．下列两个反应在相同条件下放出的热量分别以Q1和Q2表示，则Q1和Q2关系正确的是（）CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)+Q1；1/2CH4(g)+O2(g)→1/2CO2(g)+H2O(g)+Q2A．Q1=2Q2B．Q1>2Q2C．Q2<Q1<2Q2D．Q1<2Q212．某密闭容器中，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应并达到平衡：A(g) + 3 B(g)2C(g) + Q（Q > 0），在其它条件不变的情况下，改变一个条件，下列判断正确的是（）A．升高温度，C的浓度增大B．充入A气体，B的浓度减小C．加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率D．增大压强，平衡向逆反应方向移动13．在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Al3+、Cu2+、Cl-、NO3-B．Na+、Fe2+、AlO2-、OH-C．K+、NH4+、SO32-、CO32-D．Na+、K+、HCO3-、S2-14．海带中含有碘元素，从海带中提取碘有如下步骤: ①通入足量Cl2②将海带焙烧成灰后加水搅拌③加CCl4振荡④用分液漏斗分液⑤过滤。

2024年沪科版化学高二上学期自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于非金属氧化物的是：A、二氧化碳（CO2）B、二氧化硫（SO2）C、一氧化碳（CO）D、高锰酸钾（KMnO4）2、已知某元素的原子最外层电子数为7，在周期表中与它同主族的另一元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 3C. 5D. 73、下列关于化学键的描述，正确的是（）A. 共价键是由两个原子间相互提供电子而形成的B. 离子键是由两个原子间相互提供电子而形成的C. 氢键是一种特殊的共价键D. 离子键和共价键都是通过电子的转移形成的4、下列哪种物质在水中的溶解度随着温度的升高而减小？A. 硝酸钾（KNO₃）B. 氯化钠（NaCl）C. 氢氧化钙（Ca(OH)₂）D. 蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）5、下列关于化学反应速率影响因素的说法中，错误的是（）A. 温度升高，化学反应速率加快B. 压强增大，气态反应速率加快C. 溶剂浓度增加，溶液中反应物浓度增加，反应速率加快D. 反应物浓度降低，化学反应速率减慢6、下列关于化学反应速率的说法中，哪一项是不正确的？A. 催化剂可以改变反应的活化能，从而影响化学反应速率。

B. 提高温度能够增加分子间的碰撞频率，进而加快化学反应速率。

C. 对于气体参与的反应，增加压力（即减小体积）通常会提高化学反应速率。

D. 反应物浓度的增加总是会导致化学反应速率的线性增长。

7、下列关于物质结构的叙述中，正确的是：A、所有金属元素的原子的最外层电子数为2或8。

B、氢原子的质子数与核外电子数相等。

C、所有分子都是由原子组成的。

D、同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。

8、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是（）A. 反应物浓度越高，反应速率一定越快B. 反应温度越高，反应速率一定越快C. 催化剂可以增加反应物的活化能D. 增加压强，只有有气体参与的反应反应速率才会加快9、下列关于同位素的叙述正确的是（）A、同位素具有相同的原子序数，但质量数不同B、同位素具有相同的质子数，但中子数不同C、同位素具有相同的核外电子排布D、同位素具有相同的原子结构，但化学性质不同10、在一定条件下，将0.1 mol的H2和0.2 mol的I2混合反应生成HI，该反应的化学方程式为：[H2+I2→2HI]已知该反应在某一温度下的平衡常数K为0.5。

2022-2023学年高中（下）化学试卷考试总分：100 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 下列物质都能与反应放出，一定温度下，相同体积的下列物质分别与形状、大小相同的反应，产生 的速率排列顺序正确的是（ ）①②③溶液A.①②③B.③①②C.③＞②＞①D.②③①2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）A.新制的氯水放置一段时间，溶液的颜色会变浅B.密闭容器中发生反应，达到平衡后，增大压强，气体颜色变深C.恒容容器中发生反应 ，达到平衡后，升高温度，气体颜色变深D.增大压强，有利于与反应生成 3. 一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应，测得随时间的变化如曲线Ⅰ所示。

下列不正确的是（）A. 该反应在内的平均反应速率是B. 保持温度不变，若起始时间向上述容器中充入、、和，则此时反应向正反应方向进行C. 保持温度不变，若起始时间向上述容器中充入、，则平衡时的体积分数大于D. 改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、增大压强Na H 2Na H 2OH C 2H 5O H 2C COOH H 3>>>>>>(g)+(g)⇌2HI(g)H 2I 2CO(g)+N (g)⇌C (g)+NO(g)O 2O 2ΔH <0S (g)O 2(g)O 2S (g)O 32L 6mol CO28mo H 2C (g)+3(g)⇌C OH(g)ΔH =49.0kJ ⋅mo O 2H 2H 3l −1n()H 20∼8min C O 20.375mol ⋅⋅mi L −1n −14mol C O 22mol H 22mol C OH H 31mol O(g)H 23mol C O 24mol H 2H 220%aA(g)+bB(g)⇌cC(g)4. 对于的平衡体系保持容器体积不变，加热时体系中混合气体的平均相对分子质量增大，下列说法正确的是（ ）A.，正反应放热B.，正反应吸热C.，逆反应放热D.＝，正反应吸热5. 下列说法错误的是（ ）A.用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集的原因B.工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高的转化率C.在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使得吸收速率增大D.汽车尾气中的和缓慢反应生成和，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度6. 室温下，向圆底烧瓶中加入和含的氢溴酸，溶液中发生反应：，充分反应后达到平衡。

2022-2023学年全国高二上化学同步练习考试总分：95 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 8 小题 ，每题 5 分 ，共计40分 ）1. 时，在密闭容器中使与发生反应生成．反应过程中、、的浓度变化如图所示；若保持其他条件不变，温度分别为和时，的百分含量与时间的关系如图所示．则下列结论正确的是（ ）A.容器中发生的反应可表示为B.反应进行的前内，用表示的反应速率C.保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数减小D.若改变反应条件，使反应进程如图所示，则改变的条件是增大压强2. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中表示温度，表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是（ ）A.反应速率B.达到平衡时，的物质的量大小为：C.若，则正反应一定是吸热反应D.达到平衡时的转化率大小为：T C ∘2L X(g)Y(g)Z(g)X Y Z 1T 1T 2Z 23X(g)+Y(g)=2Z(g)3min X v(X)=0.2mol/(L ⋅min)K 3(g)+3(g)⇌2A (g)A 2B 2B 3T n b >a >cAB 3b >c >a>T 2T 1A 2b >a >c1mol X 2mol Y3. 在一定温度下，向密闭容器中加入气体和气体，发生如下反应：，此反应达到平衡的标志是（ ）A.B.容器内压强不随时间变化C.容器内、、的浓度之比为D.单位时间内消耗的同时生成4. 在一定温度下体积不变的密闭容器中，可逆反应达到平衡，下列描述一定正确的是（ ）①的生成速率与的分解速率相等②单位时间内生成，同时生成③、、的浓度不再变化④反应体系的温度保持不变⑤混合气体的压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗，同时生成⑧、、、的分子数之比为 A.①②③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥⑦C.①③④⑥⑦D.①③⑤⑥⑦⑧5. 下列是位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品6. 下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）A.合成氨工业中使用催化剂B.用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C.食品放在冰箱中储存D.在试管中进行铝和稀盐酸反应的实验时，稍微加热7. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ）a L 1mol X 2mol Y X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)(X)=(Z)V 正V 逆X Y Z 1:2:20.1mol X 0.2mol ZA(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s)C C a mol A 3a mol BA B C a mol A 3a mol BA B C D 1:3:2:24A.光照新制的氯水时，溶液的逐渐减小B.工业生产中，左右比常温下更有利于合成氨C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D.增大压强，有利于和反应生成 8. 在催化剂的作用下会发生反应：。

高二化学练习册答案篇一:[高二化学练习册答案]高二化学上册期末测试题及参考答案第Ⅰ卷（共50分）一、选择题（包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1．甲酸与乙醇发生酯化反应后生成的酯，其结构简式为A.CH3COOCH2CH3B.HCOOCH2CH3C.CH3COOCH3D.HCOOCH32．欲除去混在苯中的少量苯酚，下列实验方法正确的是A．分液 B．加入氢氧化钠溶液后，充分振荡，静置后分液C．加入过量溴水，过滤 D．加入FeCl3溶液后，过滤3．已知酸性大小：羧酸碳酸酚。

下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是4．用一种试剂即可将苯酚、乙醇、氢氧化钠、硝酸银、硫氰化铵等五种物质溶液鉴别出来，该试剂是A.新制的Cu(OH)2B.FeCl3溶液C.金属钠D.石蕊试液5．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．乙醇能与水以任意比混溶C．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol H2 D．乙醇能发生氧化反应6．有关乙酸的分子结构的说法不正确的是A、乙酸分子中有两个碳原子B、乙酸分子是由一个乙基和一个羧基构成C、乙酸分子的官能团是羧基D、乙酸分子中含有一个羟基7．医药中,常用酒精来消毒,是因为酒精能够A 与细菌蛋白体发生氧化反应B 使细菌蛋白体发生变性C使细菌蛋白体发生盐析 D 与细菌配合体生成配合物反应8．用丙醛(CH3-CH2-CHO)制取聚丙烯 [ CH2-CH(CH3)]n的过程中发生的反应类型为①取代②消去③加聚④缩聚⑤氧化⑥还原A．①④⑥ B．⑤②③ C．⑥②③ D．②④⑤9．历史上最早应用的还原性染料——靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中不正确的是A．靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成B．它的分子式是C16H10N2O2C．该物质是高分子化合物D．它是不饱和的有机物10、现有乙酸和链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A.(1－a) 7B.3a4C.67(1－a)D.1213(1－a)二、选择题（包括10小题，每小题3分，共30分每小题有一个或两个选项符合题意，答错不得分，半对得2分）11．1 丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125 ℃，反应装置如图。

2025届上海市上海中学化学高二第一学期期末考试模拟试题含答案考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。

下列说法正确A．Pt为阴极，Cu为阳极B．b极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体2、葡萄糖作为营养剂供给人体能量,在人体内发生主要的反应是( )A．取代反应B．氧化反应C．加成反应D．聚合反应3、有一化学平衡:m A(g)+n B(g) C(g)+q D(g),如图表示A的转化率同压强、温度的关系,分析图象可以得出的正确结论是A．正反应是放热反应,m+n>p+qB．正反应是放热反应,m+n<p+qC．正反应是吸热反应,m+n<p+qD．正反应是吸热反应,m+n>p+q4、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pK a=-lgK a。

常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。

下列说法正确的是A．pH=3.50时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．随着HCl 的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大C．将等浓度等体积的Na2A 与H2A 溶液混合后，溶液显碱性D．pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小5、现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A．②④⑦B．②④⑥C．①③⑤D．④⑤⑥6、已知反应X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。