高考化学复习江苏省无锡市高三上学期期末考试化学试题(原卷版)

江苏省无锡市大桥中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法正确的是（）A．KAl(SO4)2溶液中c(K+)= 2c(SO42-)B．向NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大C．含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)>c(Cl-) =c(Br-)D．常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)，则溶液显碱性。

（已知醋酸Ka =1.75×10-5 )参考答案：B【点睛】本题考查电解质溶液，涉及电荷守恒、与量有关的反应、沉淀溶解平衡和电离常数等知识，题目难度一般。

注意与量有关的反应常用定“1”法分析，如NaHCO3和少量Ba(OH)2反应，把Ba(OH)2前面化学计量数暂定为“1”，则1molBa(OH)2要消耗2molNaHCO3生成1molBaCO3、2molH2O和1molNa2CO3。

2. 某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：x Li＋C（碳纳米管）Li x C，下列有关说法正确的是A．放电时Li+由正极向负极移动B．充电时的阳极反应为：Li x C－x e－＝C＋x Li+C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：B3. （08东莞调研）阿伏加德罗常数约为N A，下列说法不正确的是（）A、1L 0.5 mol/L CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5 N AB、6.2g白磷P4中所含的P－P键的个数为0.3 N AC、在标准状况下，V L CH2O中含有的氧原子个数为D、常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3 N A参考答案：答案：A4. 25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/molB．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/molC．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)；ΔH＝－5518 kJ/molD．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)；ΔH＝－5518 kJ/mol参考答案：B略5. 下列说法正确的是（）A 用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B NaCl和SiC晶体溶化时，克服粒子间作用力的类型相同C 24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1D H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构参考答案：答案：C6. 某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体X中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：x Li＋C（碳纳米管）Li x C，下列有关说法正确的是A．放电时Li+由正极向负极移动B．充电时的阳极反应为：Li x C－x e－＝C＋x Li+C．X可能为羧酸、醇等含活泼氢的有机物D．锂离子电池的比能量（单位质量释放的能量）低参考答案：B略7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②无色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④含有Fe2＋的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NO3－、Cl－⑤由水电离出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤ B．②③ C．②④ D．③⑤参考答案：略8. 合肥某院校研究出的甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0KJ/mol②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9KJ/mol下列说法正确的是（）A．根据②推知：在25℃，101kPa时，lmolCH3OH (g）燃烧生成CO2 和H Z O(l）放出的热量应大于192.9kJB．反应②中的能量变化如右图所示，则△H2=E1一E3C.H2燃烧能放出大量的热，故CH30H转变成H2的过程必须吸收能量D.根据盖斯定律，可以推出氢气和氧气反应生成1mol液态水的反应热。

2025届江苏无锡市锡山中学化学高三上期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、设N A为阿伏伽德罗常数。

下列说法不正确的是A．常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5N AB．60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2N AC．同温下，pH=1体积为1L的硫酸溶液所含氢离子数与pH=13体积为1L的氢氧化钠溶液所含氢氧根离子数均为0.1N A D．已知合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4kJ/mol，当该反应生成N A个NH3分子时，反应放出的热量为46.2kJ2、美国《Science》杂志曾经报道：在40 GPa高压下，用激光器加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰。

有关原子晶体干冰的推断错误的是A．有很高的熔点和沸点B．易汽化，可用作制冷材料C．含有极性共价键D．硬度大，可用作耐磨材料3、N A是阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．28g由乙烯与丙烯组成的混合物中含碳碳双键的数目为N AB．4.6g乙醇完全氧化生成乙醛，转移电子数为0.2N AC．25℃，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-的数目为0.2N AD．标准状况下，2.24LC12溶于水所得溶液中含氯的微粒总数为0.2N A4、某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确．．．的是A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化5、下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)26、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2，结构如图所示。

江苏省无锡市19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列各组物质既不属于同位素，也不属于同素异形体的是()A. 16O和 18OB. 金刚石、石墨和富勒烯(C60)C. O2和O3D. H2O和H2O22.用化学用语表示2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的相关微粒，其中正确的是A. 中子数为8的氧原子：168OB. NaOH的电子式：C. H2O的结构式：D. Na+的结构示意图：3.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂4.室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A. pH=12的溶液：Ca2+、NH4+、Br−、HSO3−B. 无色溶液：K+、Al3+、HCO3−、Cl−C. 通入H2S无沉淀：Cu2+、Na+、I−、SO42−D. c(H+)=1×10−2mol/L的溶液：Fe3+、Ba2+、NO3−、Cl−5.下列有关实验原理或实验操作正确的是()A. 用甲装置制备并收集少量NO2气体B. 通过乙装置实现化学反应：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2OC. 装置丙可用于定量测定H2O2的分解速率D. 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯6.下列叙述正确的是()A. 有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B. 金属阳离子只有氧化性C. SO2具有较强还原性，浓H2SO4有很强的氧化性，不能用浓H2SO4干燥SO2D. 1molFe溶于过量硝酸，转移3mol电子7.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. KClO3溶液和浓盐酸反应：ClO3−+Cl−+6H+=Cl2↑+3H2OB. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO3−+ClO−=HClO+SO32−C. 酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4−+5H2O2=2Mn2++5O2↑+6OH−+2H2OD. NaHCO3溶液加入少量的Ca(OH)2溶液：Ca2++2OH−+2HCO3−=CaCO3↓+CO32−+2H2O8.X、Y、Z、W是短周期元素，其原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其K层电子数的3倍，Y原子的K层电子数与M层相同。

2010-2023历年江苏省无锡市高三上学期期末考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。

下列说法正确的是（）A．离子半径：D+>C—B．EA2是光导纤维的主要成分C．A和B可以形成原子个数比1：1的化合物D．以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C2.从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKCl·yMgCl2·zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：①准确称取5.550g样品溶于水，配成l00mL溶液。

②将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.580g。

③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。

（1）步骤②中检验白色固体已洗净的方法是。

（2）已知某温度下Mg( OH)2的Ksp ="6.4" xl0－12，当溶液中c(Mg2+)≤1.0×10－5mol·L－1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH－）≥ mol·L－1。

（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。

3.亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图。

下列说法不正确的是（）A．NaNO2的稳定性大于NH4NO2B．NaNO2与N2 H4反应，NaNO2是氧化剂C．可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D．NaN3分解，每产生1molN2转移6mole－4.化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。

高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共36.0分）1.2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。

下列做法不应提倡的是（）A. 推广煤改气集中供暖B. 深埋处理废旧电池C. 乘公共交通工具出行D. 推广太阳能热水器的使用2.下列有关化学用语表示正确的是（）A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeSB. 二氧化碳分子的比例模型：C. 氯离子的结构示意图：D. 氢氧化钡的电子式：3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A. NH3易液化，可用作制冷剂B. 晶体硅的硬度大，可用于制作光电板C. FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D. 溴化银具有感光性，可用于人工降雨4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的是（）A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 验证氧化性D. 尾气处理5.短周期主族元素A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，其中A 与C同主族，A 与其它元素不在同一周期，B 与D同主族，B 为地壳中含量最多的元素。

下列推断中正确的是（）A. 元素B、C 简单离子半径的大小：r(B)<r(C)B. 元素E 的氧化物对应的水化物均为强酸C. 元素D、E 氢化物的热稳定性：E>DD. 元素B 分别与A、C 形成化合物的晶体类型相同6. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A. 镁条投入浓硫酸中：Mg +2H +=Mg 2++H 2↑B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl −+2H 2O − 电解 H 2↑+Cl 2↑+2OH −C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe 3++Cu =Fe 2++Cu 2+D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO 2−+CO 2+2H 2O =Al(OH)3↓+HCO 3−7. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是（ ）A.无水FeCl 3 B. Al 2O 3→NaOH (aq)NaAlO 2(aq)→HCl (aq)AlCl 3(aq)C.D. SiO 2→H 2O H 2SiO 3→NaOH (aq)Na 2SiO 38. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A. 无色透明的溶液中：Cu 2+、Mg 2+、SO 42−、Cl −B. c(ClO −)=1mol ⋅L −1的溶液中：K +、Al 3+、I −、SO 42−C. 能使甲基橙变红的溶液中：Na +、NH 4+、Cl −、NO 3−D. c(H +)/c(OH −)=1×1012的溶液中：K +、NH 4+、HCO 3−、NO 3−9. H 2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H 2S 废气。

江苏省无锡市综合高级中学2021-2022学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 硅及其化合物的应用范围很广。

下列说法正确的是A．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应C．石英玻璃和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅参考答案：A2. 已知在25℃，101kPa下，1g （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是A ．B ．C．D．参考答案：B3. 化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法正确的是（）A．陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料B．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C．常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运D．NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色参考答案：C考点：无机非金属材料；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；铝的化学性质专题：化学应用．分析：A．光导纤维主要成分是二氧化硅；B．Na2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键；C．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行；D．明矾中的Al3+水解显酸性，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性．解答：解：A．光导纤维主要成分是二氧化硅，故A错误；B．Na2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键，二者含有化学键类型不同，故B错误；C．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，发生钝化，均能用铝罐储运，故C正确；D．明矾中的Al3+水解显酸性，加入酚酞试液不变色，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性，故D错误；故选：C．点评：本题考查了物质的用途，明确性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大．4. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

江苏省无锡市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A . 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值B . 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质C . 用碱式滴定管量取20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液D . 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒2. （2分） (2018高一下·钟山期末) 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4B . BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C . HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3D . KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO33. （2分）(2018·鄂州模拟) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。

Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。

下列推断正确的是（）A . Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强B . 在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强C . 含W的盐溶液可能呈碱性D . 简单离子半径：X<Y<Z<W4. （2分） (2019高一下·北京期中) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是（）A . X的简单氢化物的热稳定性比W强B . Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C . Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D . Z与X属于同一主族,与Y属于同一周期5. （2分） (2015高二上·银川月考) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A .B .C . c（H+）和c（OH﹣）的乘积D . OH﹣的物质的量6. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3 ，需要补充物质M。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省无锡市2013年秋学期普通高中期末考试试卷高三化学2014.01第I卷选择题（共40分）注意事项：1．本试卷满分120分，考试时间100分钟。

2．请将答案填写在答题卷上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32K 39 Mn 55 Fe 56 Ag 108单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．2013年“六·五”世界环境日中国主题为“同呼吸共奋斗”，旨在释放和传递建设美丽中国人人共享、人人有责的信息。

下列有关环境方面的说法不正确．．．的是A．CO能使人中毒的原理是CO能将人体血液中的Fe2+氧化B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高空气质量C．推广可利用太阳能、风能等新能源，发展低碳经济，同时能大大减少对环境的污染D．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重2．下列有关化学用语使用正确的是A．钾离子结构示意图：B．NH4I的电子式：C．CO2分子比例模型：D．甲烷的结构简式：CH4【答案】D3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32—、AlO2—、I—、NO3—B．由水电离出的c（OH—）=10—13 mol·L—1的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO—、Cl—C．使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Cu2+、SO42—、Cl—D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—4．下列有关物质性质的应用正确的是A．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒B．二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C．二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，体现了SO2的漂白性D．常温下浓H2SO4和浓HNO3都能使Cu发生钝化5．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A．利用图1装置可从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B．利用图2装置可分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种馏分C．利用图3装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D．利用图4装置可进行酸碱中和滴定6．设N A为阿伏加德罗常数的值。

江苏省无锡市第二中学2021-2022学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是A．在接触室中使用铁粉作催化剂B．在接触室中运用热交换技术可充分利用能源C．把硫铁矿磨成细粉末，可以提高原料的利用率D．该反应采用450℃~500℃主要是因为该温度下催化剂活性好参考答案：D本题通过硫酸工业生产考查考生化学与技术，意在考查考生对硫酸工业的理解。

硫酸工业生产中，在接触室中用铁触媒作催化剂，使SO2氧化为SO3，A项错误；使用热交换装置可节约能源，B项正确；把硫铁矿磨碎可增大其与氧气的接触面，使反应更充分，速率更快，可提高原料的利用率，C项正确；反应温度采用450～500℃是因为该温度下催化剂活性最高，D项正确。

2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(H+)/c(OH-)=1010的溶液：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B．c(I-)=0.5 mol/L的溶液中：Na+、K+、ClO-、SO42-C．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-D．能溶解Al(OH)3的溶液：NH4+、K+、SO42-、HCO3 -参考答案：C略3. 下列说法正确的是A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2 O2分解反应的氧化剂参考答案：C试题分析：A、NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH本身发生电离，故A错误；B、Fe （OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁，化学性质相同，故B错误；C、乙醇分子中的羟基能与Na反应生成氢气，故C正确；D、二氧化锰作为H2O2分解反应的催化剂，故D错误。