2017年全国卷三高考化学试题及答案
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2017年全国高考新课标3卷理综(化学)使用地区:云南、广西、贵州、四川、西藏可能用到的相对原子质量:H1 Li7 C12 N14 O16 S32 K39 Cr52 Mn55 Fe56一、选择题:在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8.下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物9.下列实验操作规范且能达到目的的是10.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.1 mol 的11B中,含有0.6N A个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl键11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
下列关系正确的是A.氢化物沸点:W<Z B.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X3<YZ3D.简单离子的半径:Y<X13.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合·化学(全国Ⅲ卷)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H-1Li-7C-12N-14O-16S-32K-39Cr-52Mn-55Fe-56一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是【C】A. PM 2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B. 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8. 下列说法正确的是【A】A. 植物油氢化过程中发生了加成反应B. 淀粉和纤维素互为同分异构体C. 环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物10. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是【A】A. 0.1 mol的11B中,含有0.6N A个中子B. pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+C. 2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子D. 密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P—Cl键11. 全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=== 8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是【D】A. 电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=== 3Li2S4B. 电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 gC. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D. 电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多12. 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
2017年高考新课标Ⅲ卷理综化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【答案】C【名师点睛】考查化学在社会生活中的应用,涉及环境污染的来源与防治,其中绿色化学的特点是:(1)充分利用资源和能源,采用无毒无害的原料;(2)在无毒无害的条件下进行反应,以减少向环境排放废物;(3)提高原子利用率,力图使原料的原子都被产品所消纳,实现零排放;(4)生产出有利于环境保护、社会安全和人体健康的环境友好产品。
8.下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物【答案】A【解析】A.组成植物油的高级脂肪酸为不饱和酸,含有碳碳双键,氢化过程为植物油与氢气发生加成反应,故A正确;B.淀粉和纤维素的聚合度不同,造成它们的分子量不等,所以不是同分异构体,故B错误;C.环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应,所以不能用该方法鉴别环己烷与苯,故C错误;D.溴苯与苯互溶,不能用水分离溴苯和苯的混合物,故D错误。
答案选A。
【名师点睛】考查有机物的结构与性质,涉及油脂的氢化、糖类的组成结构及有机物的鉴别等;常见能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物有烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、酚、醛等;而选择用水鉴别的有机物通常可从水溶性及与水的密度比较角度分析,如存在与水混溶的,难溶于水但密度有比水大的、有比水小的,即可用水鉴别。
2017年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅲ卷)化学一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分1.(6分)化学与生活密切相关.下列说法错误的是( )A.PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料解析:A.PM2.5是指空气中直径等于或小于2.5μm的悬浮颗粒物,它能较长时间悬浮于空气中,其在空气中含量浓度越高,就代表空气污染越严重,故A正确;B.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少生产生活对环境的污染,而不能污染后再治理,故B正确;C.加入氧化钙可与煤燃烧生成的二氧化硫在氧气中发生反应生成硫酸钙,二氧化硫排放量减少,但在高温下反应生成二氧化碳,燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生,但不能减少温室气体的排放量,故C错误;D.天然气(CNG)主要成分是甲烷,液化石油气(LPG)的成分是丙烷、丁烷等,这些碳氢化合物完全燃烧生成二氧化碳和水,则这两类燃料是清洁燃料,故D正确。
答案:C2.(6分)下列说法正确的是( )A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物解析:A.植物油氢化过程为与氢气发生加成反应的过程,由不饱和烃基变为饱和烃基,故A 正确;B.淀粉和纤维素都为高分子化合物,聚合度介于较大范围之间,没有具体的值,则二者的分子式不同,不是同分异构体,故B错误;C.环己烷为饱和烃,苯性质稳定,二者与高锰酸钾都不反应,不能鉴别,故C错误;D.溴苯和苯混溶,且二者都不溶于水,不能用水分离,故D错误。
答案:A3.(6分)下列实验操作规范且能达到目的是( )目的操作A. 取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B. 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C. 测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D. 配制浓度为0.010 的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度A.AB.BC.CD.D解析:A.50 mL酸式滴定管,50mL以下没有刻度,可容纳盐酸,则将剩余盐酸放入锥形瓶,体积大于20mL,故A错误;B.碘易溶于酒精,可使试管内壁的碘除去,且酒精可与水混溶,用水冲洗可达到洗涤的目的,故B正确;C.湿润pH试纸,溶液浓度发生变化,导致测定结果偏低,故C错误;D.容量瓶只能用于配制一定浓度的溶液,且只能在常温下使用,不能在容量瓶中溶解固体,故D错误。
2017年全国高考理综(化学)试题及答案-全国卷37.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8.下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物9.下列实验操作规范且能达到目的的是10.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.1 mol 的11B中,含有0.6N A个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个HC.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P-Cl键11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+x S8=8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是W XY ZA.氢化物沸点:W<Z B.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X3<YZ3D.简单离子的半径:Y<X13.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。
2017年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅲ)一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.1.(6分)化学与生活密切相关.下列说法错误的是( )A .PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物B .绿色化学要求从头上消除或减少生产活动对环境的污染C .燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D .天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料2.(6分)下列说法正确的是( )A .植物油氢化过程中发生了加成反应B .淀粉和纤维素互为同分异构体C .环己烷与苯可用酸性MnO 4溶液鉴别D .水可以用分离溴苯和苯的混合物3.(6分)下列实验操作规范且能达到目的是( )目的 操作A . 取20.00 mL 盐酸 在50 mL 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL 后,将剩余盐酸放入锥形瓶B . 清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C . 测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH 试纸上D . 配制浓度为0.010 mol/L 的MnO 4溶液称取MnO 4固体0.158 g ,放入100 mL 容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度A .AB .BC .CD .D4.(6分)N A 为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A .0.1 mol 的11B 中,含有0.6N A 个中子B .pH=1的H 3PO 4溶液中,含有0.1N A 个H +C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2N A个P﹣Cl键5.(6分)全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+S8=8Li2S(2≤≤8).下列说法错误的是()A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e﹣=3Li2S4B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长,电池中的Li2S2量越多6.(6分)短周期元素W、、Y和在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数之和为21.下列关系正确的是()WYA.氢化物沸点:W<B.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y23<Y3D.简单离子的半径:Y<7.(6分)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
2017年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷化学部分(全国Ⅲ卷)学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________一、单选题1.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是( )A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是( )A.蒸馏B.升华C.干馏D.萃取3.化合物(b)、(d)、(p)的分子式均为C H,下列说法正确的是( )66A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p的二氯代物均只有三种C.b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D.b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面4.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是( )A.①②③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气5.支持海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。
下列有关表述不正确的是( )A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整6.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大,W 的简单氢化物可用作制冷剂,Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后,加入稀盐酸,有黄色沉淀析出,同时有刺激性气体产生。
2017年普通高等学校招生全国统一考试(课标全国卷Ⅲ)7.C 本题考查绿色化学与环境保护知识。
燃煤中加入CaO可以减少SO2气体的排放,减少酸雨的形成,但不能减少温室气体CO2的排放,C错误。
CaO+SO2 CaSO32CaSO3+O22CaSO48.A 本题考查常见有机物的重要性质。
植物油的烃基中含有不饱和键,可与H2发生加成反应,A正确;淀粉和纤维素不互为同分异构体,B不正确;环己烷和苯均不能使酸性KMnO4溶液褪色,C不正确;溴苯和苯互溶且均不溶于水,D不正确。
9.B 本题考查化学实验基本操作。
酸式滴定管中剩余盐酸的总体积大于20.00 mL,A 不正确;碘易溶于酒精,B正确;pH试纸测溶液pH时不能润湿,C不正确;不能在容量瓶中直接溶解固体,D不正确。
10.A 本题考查阿伏加德罗常数的应用。
11B的质量数为11,中子数为6,A正确;题中未给出溶液的体积,B不正确;标准状况下苯为固体,C不正确;PCl3与Cl2反应制备PCl5为可逆反应,D不正确。
11.D 本题考查新型化学电源的工作原理。
电池工作时,电极a为正极,得到电子,由题图可知,工作过程中可发生反应2Li2S6+2Li++2e- 3Li2S4;外电路中流过0.02 mol电子时,负极消耗0.02 mol Li,即减重0.14 g;石墨烯可导电,能提高电极a的导电性;放电时Li2S8不断转化为Li2S2,充电时Li2S2不断转化为Li2S8;故D不正确,A、B、C均正确。
12.D 本题考查元素化合物相关知识。
设Y 的最外层电子数为y,则W 、X 、Z 的最外层电子数分别为y+2、y+3、y+4,根据题意可知,y+y+2+y+3+y+4=21,解得y=3,即Y 为Al,W 为N,X 为O,Z 为Cl 。
A 项,因NH 3分子间可形成氢键,所以氢化物沸点NH 3>HCl,错误;B 项,Y 的氧化物对应水化物为Al(OH)3,W 的氧化物对应水化物为HNO 3或HNO 2,酸性Y<W,错误;C 项,Al 2O 3为离子晶体且常用作耐火材料,AlCl 3为分子晶体,化合物熔点Al 2O 3>AlCl 3,错误;D 项,Al 3+及O 2-均为10e -微粒,根据“序大径小”规律,可知离子半径Al 3+<O 2-,正确。
26.(14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN 溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
由此可知:________、________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关1K 和2K )(设为装置A )称重,记为1g m 。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A 称重,记为2g m 。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B 的名称是________。
②将下列实验操作步骤正确排序________(填标号);重复上述操作步骤,直至A 恒重,记为3g m 。
a .点燃酒精灯,加热b .熄灭酒精灯c .关闭1K 和2Kd .打开1K 和2K ,缓缓通入2Ne .称量Af .冷却到室温③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x =________(列式表示)。
若实验时按a 、d 次序操作,则使x________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中,打开1K 和2K ,缓缓通入2N ,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C D 、中的溶液依次为________(填标号)。
C D 、中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为________。
a .品红b .NaOHc .2BaCld .32Ba(NO )e .浓24H SO ②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。
【答案】(1)2Fe +不能与KSCN 反应使溶液显红色 2Fe +不稳定,易被2O 氧化成3Fe +,再与KSCN 反应使溶液显红色(2)①球形干燥管 ②d 、a 、b 、f 、c 、e ③2331152(m m )18(m m )-- 偏小(3)①c 、a C 中产生白色沉淀、D 中品红褪色 ②423232FeSO Fe O SO SO +↑+↑高温【解析】(1)绿矾溶解于水产生2Fe +,由实验现象可知,滴加KSCN 后颜色无变化,说明2Fe +不能与KSCN 反应使溶液显红色,通入空气之后,空气中的氧气把2Fe +氧化为3Fe +,再与KSCN 反应使溶液显红色;(2)①由装置图可知,仪器B的名称是球形干燥管;②实验先打开K1和K2,缓慢通入2N,防止空气中的氧气将绿矾中的2Fe+氧化为3Fe+,一段时间后点燃酒精灯,使绿矾中的结晶水变为水蒸气,熄灭酒精灯,将石英玻璃管冷却至室温后关闭K1和K2,防止空气进入石英玻璃管中,冷却之后称量A,再进行计算得出结论;③由题意可知4FeSO的物质的量为31m m152-mol,水的物质的量为23m m18-mol,由此可以得到绿矾中结晶水的数量2331152(m m)x18(m m)-=-,若先点燃酒精灯再通2N,硬质玻璃管中原有的空气会将绿矾中的2Fe+氧化,造成最终剩余的固体质量偏高,则计算得到的结晶水的数目会偏小;(3)①实验后残留的红色粉末为23Fe O,根据得失电子守恒可知必然有2SO产生,故分解的产物气体中有2SO和3SO,则检验的试剂应选择品红溶液和2BaCl溶液,不能选择32Ba(NO),因为2SO也会与32Ba(NO)产生白色沉淀,由于3SO可溶于品红溶液中,故应先检验3SO,再利用2SO能使品红褪色的原理检验2SO;②由题意可以得到硫酸亚铁分解的方程式为423232FeSO Fe O SO SO+↑+↑高温。
绝密★启用前2017年全国普通高等学校招生统一考试化学(全国3卷正式版)试卷副标题考试范围:xxx ;考试时间:33分钟;命题人:xxx学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________注意事项.1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上第I 卷(选择题)一、选择题(题型注释)1、短周期元素W 、X 、Y 和Z 在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为21。
下列关系正确的是 A .氢化物沸点:W<Z B .氧化物对应水化物的酸性:Y>W C .化合物熔点:Y 2X 3<YZ 3 D .简单离子的半径:Y<X2、全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料,电池反应为:16Li+xS 8=8Li 2S x (2≤x≤8)。
下列说法错误的是A .电池工作时,正极可发生反应:2Li 2S 6+2Li ++2e -=3Li 2S 4B .电池工作时,外电路中流过0.02 mol 电子,负极材料减重0.14 gC .石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D .电池充电时间越长,电池中的Li 2S 2量越多3、为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A .0.1 mol 的中,含有个中子B .pH=1的H 3PO 4溶液中,含有个C .2.24L (标准状况)苯在O 2中完全燃烧,得到个CO 2分子D .密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备 PCl 5(g ),增加个P-Cl 键4、下列实验操作规范且能达到目的的是 0.0105、下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物6、化学与生活密切相关。
2017年全国卷三高考化学试题与答案(考试时间:50分钟试卷满分:100分)注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Cr 52 Mn 55 Fe 56一、选择题:本题共7个小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料8.下列说法正确的是A.植物油氢化过程中发生了加成反应 B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物9.下列实验操作规范且能达到目的的是目的操作A.取20.00 mL盐酸在50 mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00 mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D.配制浓度0.0101mol L-⋅的KMnO4溶液称取KMnO4固体0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度10.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.0.1 mol 的11B中,含有0.6N A个中子B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1N A个H+C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6N A个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5(g),增加2N A个P-Cl键11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:16Li+xS8=8Li2S x(2≤x≤8)。
下列说法错误的是A.电池工作时,正极可发生反应:2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4B.电池工作时,外电路中流过0.02 mol电子,负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多12.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是W XY ZA.氢化物沸点:W<Z B.氧化物对应水化物的酸性:Y>WC.化合物熔点:Y2X3<YZ3D.简单离子的半径:Y<X13.在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。
可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl-。
根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是A.SP (CuCl)K的数量级为710-B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-=2CuClC.加入Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl-效果越好D.2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大,反应趋于完全二、、非选择题:共58分。
第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:共43分。
26.(14分)绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题:(1)在试管中加入少量绿矾样品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气,溶液逐渐变红。
由此可知:______________、_______________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1 g。
将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为 m2 g。
按下图连接好装置进行实验。
①仪器B的名称是____________________。
②将下列实验操作步骤正确排序___________________(填标号);重复上述操作步骤,直至A 恒重,记为m3 g。
a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭K1和K2d .打开K 1和K 2,缓缓通入N 2e .称量Af .冷却至室温③根据实验记录,计算绿矾化学式中结晶水数目x=________________(列式表示)。
若实验时按a 、d 次序操作,则使x__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A 接入下图所示的装置中,打开K 1和K 2,缓缓通入N 2,加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C 、D 中的溶液依次为_________(填标号)。
C 、D 中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为_______________。
a .品红b .NaOHc .BaCl 2d .Ba(NO 3)2e .浓H 2SO 4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________________。
27.(15分)重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为FeO·Cr 2O 3,还含有硅、铝等杂质。
制备流程如图所示:回答下列问题:(1)步骤①的主要反应为:FeO·Cr 2O 3+Na 2CO 3+NaNO 3−−−→高温Na 2CrO 4+ Fe 2O 3+CO 2+ NaNO 2上述反应配平后FeO·Cr 2O 3与NaNO 3的系数比为__________。
该步骤不能使用陶瓷容器,原因是________________。
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是____________,滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。
(3)步骤④调滤液2的pH 使之变____________(填“大”或“小”),原因是___________________(用离子方程式表示)。
(4)有关物质的溶解度如图所示。
向“滤液3”中加入适量KCl ,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K 2Cr 2O 7固体。
冷却到___________(填标号)得到的K 2Cr 2O 7固体产品最多。
a .80℃b .60℃c .40℃d .10℃步骤⑤的反应类型是___________________。
(5)某工厂用m 1 kg 铬铁矿粉(含Cr 2O 3 40%)制备K 2Cr 2O 7,最终得到产品 m 2 kg ,产率为_____________。
28.(14分)砷(As )是第四周期ⅤA 族元素,可以形成As 2S 3、As 2O 5、H 3AsO 3、H 3AsO 4等化合物,有着广泛的用途。
回答下列问题:(1)画出砷的原子结构示意图____________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As 2S 3)制成浆状,通入O 2氧化,生成H 3AsO 4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________。
该反应需要在加压下进行,原因是________________________。
(3)已知:As(s)+32H 2(g)+2O 2(g)=H 3AsO 4(s) ΔH 1 H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l) ΔH 2 2As(s)+52O 2(g) =As 2O 5(s) ΔH 3则反应As 2O 5(s) +3H 2O(l)= 2H 3AsO 4(s)的ΔH =_________。
(4)298 K 时,将20 mL 3x mol·L −1Na 3AsO 3、20 mL 3x mol·L −1I 2和20 mL NaOH 溶液混合,发生反应:33AsO -(aq)+I 2(aq)+2OH −(aq)34AsO -(aq)+2I −(aq)+ H 2O(l)。
溶液中c(34AsO -)与反应时间(t )的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。
a.溶液的pH 不再变化b.v(I −)=2v(33AsO -) c. c(34AsO -)/c(33AsO -)不再变化 d. c(I −)=y mol·L−1②t m 时,v 正_____ v 逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③t m 时v 逆_____ t n 时v 逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K 为___________。
(二)选考题:共15分。
请考生从2道化学题中任选一题作答。
如果多做,则每学科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3:物质结构与性质](15分)研究发现,在CO 2低压合成甲醇反应(CO 2+3H 2=CH 3OH+H 2O )中,Co 氧化物负载的Mn 氧化物纳米粒子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景。
回答下列问题:(1)Co 基态原子核外电子排布式为_____________。
元素Mn 与O 中,第一电离能较大的是_________,基态原子核外未成对电子数较多的是_________________。
(2)CO 2和CH 3OH 分子中C 原子的杂化形式分别为__________和__________。
(3)在CO 2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中,沸点从高到低的顺序为_________________,原因是______________________________。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料,Mn(NO 3)2中的化学键除了σ键外,还存在________。
(5)MgO 具有NaCl 型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X 射线衍射实验测得MgO 的晶胞参数为a=0.420 nm ,则r(O 2-)为________nm 。
MnO 也属于NaCl 型结构,晶胞参数为a' =0.448 nm ,则r(Mn 2+)为________nm 。
36.[化学——选修5:有机化学基础](15分)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。
实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下:回答下列问题:(1)A的结构简式为____________。
C的化学名称是______________。
(2)③的反应试剂和反应条件分别是____________________,该反应的类型是__________。
(3)⑤的反应方程式为_______________。