下载文档原格式
第三单元氧化还原反应[考试标准] 1.根据化合价的变化判断氧化还原反应(b)。
2.四种基本化学反应类型与氧化还原反应之间的关系(b)。
3.氧化还原反应中电子转移的方向和数目(c)。
4.根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱(c)。
考点一基于“双线桥”理解氧化还原反应的概念1．氧化还原反应本质和特征2．基于双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
例用双线桥法标出下列反应的电子转移的方向和数目：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O此反应中氧化剂是__________，还原剂是____________，氧化产物是________，还原产物是________，MnO 2发生________反应，HCl 发生________反应；生成1molCl 2时转移电子数目为________，被氧化的HCl 的物质的量是________mol ，盐酸显示的性质是______性和______性。
答案MnO 2 HCl Cl 2 MnCl 2 还原 氧化 2N A 2 还原 酸3．氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中，正确的是④；属于歧化反应的是②，属于归中反应的是③，属于部分氧化还原反应的是③④。
①②③④4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。
如：(3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性其中：Fe2＋、SO2－3主要表现还原性，H2O2主要表现氧化性。
多维度思考1．辨析易错易混(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()(2)水作还原剂时，产物中一般有O2()(3)NO2溶于水发生氧化还原反应()(4)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原()(5)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂()(6)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原()(7)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2()(8)NaHCO3＋H2===HCOONa＋H2O的反应中，NaHCO3被氧化()(9)Na2O2与水的反应中，水是还原剂()答案(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)√(7)×(8)×(9)×解析(2)H2O中的两种元素，只有氧元素呈－2价，可被氧化为－1价或0价的氧。
高中化学必修一§2-3《氧化还原反应》专题训练（一）、知识板块1、氧化还原反应的三个定义2、氧化还原反应的实质与特征3、氧化还原反应与四种基本反应的关系4、氧化还原反应的表示方法：单线桥与双线桥5、氧化还原反应的口诀：失升还被氧，得降氧被还6、氧化还原反应类型①部分氧化还原反应：部分氧化与部分还原②自身氧化还原反应：具备一同③歧化反应：具备三同（同一物质、同一价态、同种元素）④归中反应（反歧化反应）：不同价态、同种元素（H2S与浓H2SO4、SO 2；NH4NO3）7、常见氧化剂：O3 O2 Cl2 Br2 H2O2 Na2O2MnO2PbO2Fe2O3CuO HNO3浓H2SO4HClO H2CrO4K2Cr2O7KMnO4K2FeO4 KClO3 NaClO Ca(ClO)2 Ag+ Fe3+ ClO—常见还原剂：金属、可燃物Fe2+I – Br–S2-HS-SO32-HSO3-H2SO3SO2H2S8、氧化还原反应的发生条件：两强制两弱（据此判别氧化还原反应能否发生）9、氧还性与化合价的关系：高氧低还中兼（如Fe3+ Fe2+ Fe ，H2SO4H2SO3S H2S ，但HClO例外，比HClO4氧化性强）10、氧还性与“三度”（温度、浓度、酸度）的关系：成正比。
11、氧还性强弱比较①根据化学反应方程式（二王法、傻瓜判断法）②根据金属活动顺序表、非金属活动顺序表（F2O3Cl2Br2O2I2S）③根据与同一物质反应的难易、顺序、化合价：如Na2SO3H2SO3SO2分别与O2反应；Cl2O2I2分别与Fe反应；FeCl3 CuCl2分别与Fe反应。
12、氧化还原反应典例①Fe3+分别与Cu、I-、S2-、H S-、H2S、SO32-、H SO3-、SO2反应；②Cl2分别与FeBr2、FeI2反应；③Fe加入FeCl3、CuCl2混合溶液中；④Fe(OH)3、Fe2O3分别与HI酸反应；SO2通入Cl2、Br2、I2水中。
热点专项练1 化工生产中的离子反应和氧化还原反应1.(北京通州区期末)硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NO2),将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理,其转化过程如图所示。
下列说法正确的是( )A.过程Ⅰ发生反应的离子方程式:H2+Ce4+2H++Ce3+B.x=1时,过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C.处理过程中,混合溶液中Ce3+和C e4+总数减少D.该转化过程的实质为NO x被H2还原2.(北京石景山区期末)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如图所示。
下列说法正确的是( )A.过程①中,生成CuS的反应为S2-+Cu2+CuS↓B.过程②中,Fe3++CuS Cu2++Fe2++SC.过程③中,溶液的酸性增强D.回收S的总反应为2H2S+O22H2O+2S↓3.(东北三省四市教研联合体联考)硝酸盐污染已成为一个日益严重的环境问题。
甲酸(HCOOH)在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2,再经下列历程实现N O3-的催化还原,进而减少污染。
已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。
下列说法错误的是( )A.Fe3O4参与了该循环历程B.HCOOH分解时,碳氢键和氧氢键发生了断裂C.H2在反应历程中生成的H+起到调节体系pH的作用D.在整个历程中,1 mol H2可还原1 mol N O3-4.(北京朝阳区期末)锂电池具有广泛应用。
用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去):下列说法不正确的是( )A.①中加热后有SO2生成B.②生成Al(OH)3的离子方程式:2Al3++3C O32-+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑C.由③推测溶解度:CaCO3>Li2CO3D.④中不宜通入过多CO2,否则会造成Li2CO3产率降低5.(山东青岛期末)高氯酸(HClO4,沸点90 ℃)可用于医药工业方面。
五年2018-2022高考化学真题按知识点分类汇编7-氧化还原反应基本概念（含解析）一、单选题1．（2022·湖南·高考真题）科学家发现某些生物酶体系可以促进+H 和-e 的转移(如a 、b 和c)，能将海洋中的2NO -转化为2N 进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是A ．过程Ⅰ中2NO -发生氧化反应B ．a 和b 中转移的-e 数目相等C ．过程Ⅱ中参与反应的()4+n(NO):n NH =1:4D ．过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为-+2422NO +NH =N +2H O ↑2．（2022·山东·高考真题）实验室制备4KMnO 过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用3KClO 氧化2MnO 制备24K MnO ；②水溶后冷却，调溶液pH 至弱碱性，24K MnO 歧化生成4KMnO 和2MnO ；③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得4KMnO 。
下列说法正确的是A ．①中用瓷坩埚作反应器B ．①中用NaOH 作强碱性介质C ．②中24K MnO 只体现氧化性D ．2MnO 转化为4KMnO 的理论转化率约为66.7%3．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为 A ．金(Au)：“虽被火亦未熟"B ．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”C ．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”D ．石钟乳(3CaCO )：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”4．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应223242422Na S O H SO =Na SO S ++SO ++H O ↓↑，下列说法正确的是 A ．24H SO 发生还原反应B ．223Na S O 既是氧化剂又是还原剂C ．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1D ．2231mol Na S O 发生反应，转移4mol 电子5．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应4CO 2+SiH 4 高温4CO+2H 2O+SiO 2，下列说法正确的是 A ．CO 是氧化产物B ．SiH 4发生还原反应C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4D ．生成1molSiO 2时，转移8mol 电子 6．（2021·江苏·高考真题）黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO 3+S+3C=K 2S+N 2↑+3CO 2↑。
专题测试【满分：100分时间：90分钟】一、选择题（本题共包括15小题，每小题4分，共60分）1.人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。
下列叙述不正确的是()A.亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C.维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋D.亚硝酸盐与一氧化碳使人中毒的原理相同【解析】亚硝酸盐将Fe2＋氧化为Fe3＋，所以亚硝酸盐应被还原，故A正确；服用维生素C可解毒，则维生素C可将Fe3＋还原为Fe2＋，维生素C作还原剂，故B、C均正确；一氧化碳的毒性主要体现在能与血红蛋白结合，从而使血红蛋白失去运输氧气的能力，与亚硝酸盐使人中毒原理不同，故D错误。
【答案】D2.某离子反应涉及H＋、Bi3＋、MnO－4、BiO－3、Mn2＋、H2O六种微粒。
其中c(MnO－4)随反应进行逐渐增大。
下列判断错误的是()A.该反应的还原产物为Bi3＋B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2C.反应后溶液的酸性明显增强D.若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol【解析】根据题意c(MnO－4)随反应进行逐渐增大，这说明MnO－4是生成物，则Mn2＋是反应物，即锰元素的化合价从＋2价升高到＋7价，Mn2＋作还原剂，则BiO－3是氧化剂，铋元素化合价从＋5价降低到＋3价，则该反应的还原产物为Bi3＋，A项正确；根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，B项正确；根据以上分析可知该反应的离子方程式为14H＋＋5BiO－3＋2Mn2＋===5Bi3＋＋2MnO－4＋7H2O，因此反应后溶液的酸性明显减弱，C项错误；根据以上分析可知若有1 mol还原剂参加反应，转移电子的物质的量为5 mol，D项正确。
【答案】C3.向暗红色CrO3固体表面喷洒酒精会剧烈反应，生成绿色固体Cr2O3，同时有具有刺激性气味的乙醛生成。
A 组1．(2022·湖南常德模拟预测)下列方法正确且涉及氧化还原反应的是( )A ．工业上电解熔融状态MgO 制备Mg B ．可用CS 2试剂洗涤试管壁上的S C ．利用单质Al 与NaOH 溶液制Al(OH)3D ．用稀硝酸可除去试管壁上的Ag2．下列解释事实的离子方程式正确的是( )A ．向NaClO 溶液中通入少量CO 2制取次氯酸：ClO －＋H 2O ＋CO 2===HClO ＋HCO －3B ．用氨水吸收二氧化硫尾气：SO 2＋2OH －===SO ＋H 2O 2－3C ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液：Ca 2＋＋HCO ＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O －3D ．铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe ＋4H ＋＋NO ===Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O －33．(2022·四川遂宁二模)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A ．在澄清透明的溶液中：Fe 3＋、Mn 2＋、SO 、Cl －2－4B ．能使甲基橙显红色的溶液中：Zn 2＋、H ＋、ClO －、I －C ．含0.1 mol·L －1 NaHSO 4的溶液：K ＋、Al 3＋、NO 、SiO －32－3D.＝1.0×10－12的溶液：NH 、Na ＋、HCO 、NO c (H ＋)c (OH －)＋4－3－34．劳动创造美好生活，下列劳动场景中不涉及氧化还原反应的是( )A ．农艺师将大豆和玉米套种实现了既减少氮肥施用量又增产增收B ．科研人员将铝硅酸盐制作的分子筛作为吸附剂使用C ．生产工人经过一系列工序将农作物秸秆转变成乙醇D ．防疫人员在公共场所喷洒“84”消毒液稀释液进行环境消毒5．(2022·温州二模)关于反应：H 2＋SiHCl 33HCl ＋Si ，下列说法不正确的是=====高温( )A ．HCl 是氧化产物B ．SiHCl 3既发生还原反应又发生氧化反应C ．被氧化的原子与被还原的原子的个数比为2∶1D ．生成1 mol Si 时，转移4 mol 电子6．(2022·北京房山一模)下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是( )A ．海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B ．海水提溴中用SO 2水溶液富集溴：SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋＋SO ＋2Br －2－4C ．氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl －＋2H2OCl 2↑＋2OH －＋H 2↑=====电解D ．海产品中提取碘单质：2I －＋Cl 2===I 2＋2Cl －7．(2022·河北模拟预测)对下列粒子组在指定溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是( )溶液与粒子组判断和分析A使甲基橙变黄色的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 、AlO 2－3－2能大量共存，因为使甲基橙变黄色的溶液呈碱性，粒子与OH －不发生反应BpH ＝0的溶液：Fe 2＋、NH 、NO ＋4、HCOOH －3能大量共存，因为这些粒子之间不反应C常温下水电离的c (H ＋)＝1×10－12 mol·L －1的溶液：K ＋、NH 、C 2O ＋4、Cl －2－4不能大量共存，因为酸性溶液中会发生反应：2H ＋＋C 2O ===H 2C 2O 4，碱性溶2－4液中会发生反应NH ＋OH －===NH 3·H 2O ＋4D透明溶液：Na ＋、K ＋、MnO 、NO －4－3不能大量共存，因为MnO 呈紫红色－48.As 2O 3俗称砒霜，是一种两性氧化物，可用于治疗癌症。
2018年高考真题之氧化还原反应全国1卷26．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。
仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
28．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：（1）1840年Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
全国2卷26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
高中化学必修一《第二章 氧化还原反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_______________一 单选题1．下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 （ ）A ．氨—作制冷剂B ．漂粉精—作游泳池消毒剂C ．二氧化硅—制光导纤维D ．22H O —使高锰酸钾溶液褪色2．在FeO 与足量HNO 3的反应中，HNO 3 ( )A ．只表现氧化性B ．只表现还原性C ．既表现氧化性又表现酸性的是D ．既表现氧化性又表现还原性的是3．下列化学反应属于氧化还原反应，但不是离子反应的是（ ）A ．铜丝插入硝酸银溶液中B ．实验室中用稀盐酸与锌制取H 2C ．将CO 2通入澄清石灰水D ．实验室中用氯酸钾加热分解制取O 24．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。
下列化学反应属于阴影部分的是（）A ．43322ΔH O NH HCO NH CO ↑++↑B ．22234Fe(OH)O 2H O 4Fe(OH)++=C ．3224NH 5O 4NO+6H O Δ+催化剂D ．22Cl +2NaBr=2NaCl+Br5．下列物质直接参与的过程与氧化还原反应有关的是（ ）A ．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素B ．用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂C ．生石灰用作煤炭燃烧的固硫剂D ．服用阿司匹林出现水杨酸反应时用小苏打解毒6．已知氧化还原反应：KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 其中1mol 氧化剂在反应中得到的电子为（ ） A ．1 molB ．5 molC ．6 molD ．2 mol7．下列离子方程式正确的是（ ）A ．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca 2++HCO 3-+OH －=CaCO 3↓+H 2OB ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 23-+4H +=SO 24-+3S↓+2H 2OC ．向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2：2MnO 4-+5SO 2+4OH －=2Mn 2++5SO 24-+2H 2O D ．用过量氨水吸收工业尾中的SO 2：2NH 3∙H 2O+SO 2=2NH 4++SO 23-+H 2O8．叠氨化钠(NaN 3)是一种有剧毒的白色物质，是汽车安全气囊的主要成分，可以使用NaClO 溶液对NaN 3进行销毁，反应原理为（ ）322NaClO+NaN +H O NaCl+NaOH+N −−→↑(未配平)。
高考化学专题题库∶氧化还原反应的综合题附详细答案一、高中化学氧化还原反应1．过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。
已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）稳定性探究(装置如图)：分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。
此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。
（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。
（4）可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
【答案】试管口应该略向下倾斜冷却并收集SO3木条复燃 2Mn2＋＋5S2O＋8H2O2MnO＋10SO＋16H＋ S2O MnO用玻璃棒引流，向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，使蒸馏水自然流下，重复操作2～3次(合理即可) 0.06 偏高【解析】【分析】(1)在试管中加热固体时，试管口应略微向下倾斜；根据SO3、氧气的性质进行分析；(2)X为MnO4-，向所得溶液中加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀，则产物中有SO42-，据此写出离子方程式，并根据氧化还原反应规律判断氧化剂、氧化产物；(3)根据沉淀洗涤的方法进行回答；(4)根据得失电子守恒可得到关系式：5H2C2O4---2MnO4-，带入数值进行计算；Na2S2O8也具有氧化性，氧化H2C2O4。
高中化学《离子反响、氧化复原反响》测试题及答案I卷（非选择题）一、选择题 (此题包含 17 小题，每题只有一个选项切合题意，将正确选项填入答题表中，每题 3 分，共 51 分 )1．依据以下反响：（1）2FeCl3+2HI =2FeCl2+I2+2HCl（ 2） 2KMnO 4+16HCl=2MnCl 2+5Cl 2↑ +2KCl+8H 2O（ 3） 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3若要从含有 Fe2+、 I －、 Cl －的混淆溶液中，只除掉I －，而 Fe2+和Cl －不被氧化，应向混淆溶液中加入A ． KMnO 4B．Cl 2C． FeCl 3D． HCl2．以下氧化复原反响中，水作为氧化剂的是高温A ．CO ＋ H 2O=====CO 2＋ H 2B． 3NO 2＋ H 2O===2HNO 3＋ NOC ． 2Na2O2＋ 2H 2 O===4NaOH ＋ O2↑D ． 2F2＋ 2H2O===4HF ＋ O23．以下化学反响的离子方程式正确的选项是：A．在稀氨水中通入过度+--CO2: NH 3· H2O + CO2 = NH4+ HCO3B22222++ 2ClO--= CaSO3 +2HClO ．少许 SO 通入 Ca(ClO)溶液中： SO + H O + CaC．用稀 HNO3溶解 FeS固体： FeS + 2H +-= Fe 2++H 2SD．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混淆：2+--+2-=CaSO+HOCa + OH+ H+ SO442 4．以下说法正确的选项是（）A．难溶于水的电解质必定是弱电解质B．强电解质的水溶液导电能力必定比弱电解质水溶液的导电能力强C．某物质若不是电解质，就必定是非电解质D．溶于水的强电解质，在水溶液中所有电离成离子5． (2010 东·城区模拟 )三氟化氮 (NF 3)是微电子工业中优秀的等离子刻蚀气体，它在湿润的环境中能发生反响：3NF 3＋ 5H 2O===2NO ＋ HNO 3＋ 9HF.以下相关说法正确的选项是A ．NF3 是氧化剂，H 2O是复原剂B．复原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成 0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF3 在湿润的空气中泄露会产生红棕色气体6．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和 N2O4为推力源，反响温度达2700 ℃，反响式为2N 2H4+N2O4=3N2+4H2O。
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习一、选择题1、如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是（ ）A 、B 、C 、D 、2、关于氧化还原反应的下列说法中正确的是（ ） A 、氧化还原反应前后元素化合价没有升降 B 、氧化还原反应前后一定有氧的得失 C 、氧化还原反应前后一定有电子转移D 、复分解反应和化合反应一定是氧化还原反应3、下列物质与酸的反应中，只表现出酸性作用的是（ ） A 、Cu ＋2H 2SO 4（浓）===CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O B 、C ＋4HNO 3（浓）===CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OC 、3Fe ＋8HNO 3（稀）===3Fe （NO 3）2＋2NO ↑＋4H 2OD 、CuO ＋2HNO 3（稀）===Cu （NO 3）2＋H 2O4、下列化学反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ） A 、2NaOH ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋2H 2O B 、Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑C 、BaCl 2＋H 2SO 4===BaSO 4↓＋2HClD 、H 2＋CuO===Cu ＋H 2O 5、用下列方法均可制得氧气： ①2KClO 3 MnO22KCl ＋3O 2↑②2HgO 2Hg ＋O 2↑③2KMnO 4K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（ ） A 、3：1：1B 、3：1：4C 、1：1：1D 、2：1：16、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是（ ）A 、B 、C 、D 、7、在反应中，X 元素的原子将电子转移给Y 元素的原子，则下列说法正确的是（ ）①元素X 被氧化 ②元素Y 被氧化 ③元素X 发生还原反应 ④元素Y 发生还原反应 A 、①②B 、③④C 、②③D 、①④8、下列变化中，元素价态变化与反应：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 属于同一类型的是（ ） A 、2FeCl 3＋H 2S===2FeCl 2＋2HCl ＋S ↓B 、2NH 4Cl ＋6HCl ＋K 2Cr 2O 7===2KCl ＋N 2↑＋2CrCl 3＋7H 2OC 、3Br 2＋6NaOH===NaBrO 3＋5NaBr ＋3H 2OD 、5H 2S ＋2KMnO 4＋3H 2SO 4===K 2SO 4＋2MnSO 4＋5S ↓＋8H 2O9、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（ ） A 、不可能是氧化还原反应 B 、只能是复分解反应 C 、不可能是置换反应 D 、可能是化合反应10、制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO 2＋2C=Si ＋2CO ↑；②Si ＋2Cl 2=SiCl 4；③SiCl 4＋2H 2=Si ＋4HCl 。
2018年高考真题之氧化还原反应全国1卷26．（14分）醋酸亚铬[（CH3COO）2Cr·2H2O］为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题：（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_________。
仪器a的名称是_______。
（2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________。
27．（14分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题：（1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式__________。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。
在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。
滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L−1（以SO2计）。
28．（15分）采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。
回答下列问题：（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得到N2O5，该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。
全国2卷26．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。
一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
专题02化学计量离子反应和氧化还原反应考点一化学计量1．（2024·安徽卷）地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如下图所示(X 、Y 均为氮氧化物)，羟胺(2NH OH )以中间产物的形式参与循环。
常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺3([NH OH]Cl)广泛用子药品、香料等的合成。
已知25℃时，()4a 2K HNO 7.210-=⨯，()5b 32K NH H O 1.810-⋅=⨯，()9b 2K NH OH =8.710-⨯。
N A 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．标准状况下，2.24L X 和Y 混合气体中氧原子数为A 0.1NB ．-121L 0.1mol L NaNO ⋅溶液中+Na 和-2NO 数均为A 0.1NC ．23.3g NH OH 完全转化为-2NO 时，转移的电子数为A 0.6ND ．22.8g N 中含有的价电子总数为A 0.6N 【答案】A【分析】2NO -在亚硝酸盐还原酶的作用下转化为X ，X 在X 还原酶的作用下转化为Y ，X 、Y 均为氮氧化物，即X 为NO ，Y 为N 2O 。
【解析】A ．标准状况下，2.24L NO 和N 2O 混合气体物质的量为0.1mol ，氧原子数为A 0.1N ，故A 正确；B ．HNO 2为弱酸，因此2NO -能够水解为HNO 2，-121L 0.1 mol L NaNO ⋅溶液中-2NO 数目小于A 0.1N ，故B 错误；C ．2NH OH 完全转化为-2NO 时，N 的化合价由-1上升到+3，23.3g NH OH 物质的量为0.1mol ，转移的电子数为A 0.4N ，故C 错误；D ．22.8g N 物质的量为0.1mol ，N 的价电子数等于最外层电子数为5，22.8g N 含有的价电子总数为A N ，故D 错误；故选A 。
2．（2024·河北卷）超氧化钾()2KO 可用作潜水或宇航装置的2CO 吸收剂和供氧剂，反应为222324KO +2CO 2K CO +3O =，A N 为阿伏加德罗常数的值。
2018一模试题分类 氧化还原以实际情境中氧化还原反应原理的应用，陌生反应的书写，得失电子守恒的计算和氧化还原反应的影响因素分析为主要考察内容。
选择题：1.[海淀0模]7.下列反应中，CO 2做氧化剂的是 A ．CO 2被过氧化钠固体吸收，有氧气生成 B ．镁条在CO 2中燃烧，有黑色固体生成 C ．将足量CO 2通入氨水中，有碳酸氢铵生成 D ．将CO 2通入苯酚钠溶液中，有白色浑浊物生成2.[海淀0模]11.为检验某加碘食盐中是否含有KIO 3，取相同食盐样品进行下表所示实验： （已知：KIO 3 + 5KI + 3H 2SO 43I 2 + 3K 2SO 4 + 3H 2O ）振荡，溶液迅速变为蓝色振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色振荡，溶液变为浅黄色下列说法中正确的是A ．仅由实验①就能证明食盐样品中存在KIO 3B ．实验②中发生反应的离子方程式为4I －+ O 2 + 4H +2I 2 + 2H 2OC ．实验③能证明食盐样品中不存在KIO 3D ．以上实验说明离子的还原性：I －>Fe 2+3.[海淀一模]9.“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如下：下列说法正确的是A. 进入吹出塔前，Br -被还原成了Br 2B. 从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br 2C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集D. 蒸馏塔中只发生了物理变化4.[朝阳一模]10.液态N 2O 4是火箭推进系统的氧化剂。
实验室制备少量N 2O 4的流程如下：NH 4Cl 固体23NON 2O 4液体O 22降温(红棕色）(无色）下列分析不正确．．．的是 A ．反应②、③中氮元素的化合价发生了变化 B ．反应②利用了NH 3的还原性C ．反应④的颜色变化是由化学平衡移动引起的D ．反应①可由右图所示装置实现5.[朝阳一模]12.某同学进行如下实验（溶液的浓度均为1mol/L ）。
下列对实验现象的解释或推测不合理．．．的是 A .①中：2Al + 2OH –+ 2H 2O = 2AlO 2–+ 3H 2↑ B .根据上述实验判断，NaNO 3的氧化性强于水 C . ②中：Al + 3NO 3–+ 6H += Al 3+ + 3NO 2↑+ 3H 2OD . ③中使湿润pH 试纸变蓝的气体是NH 36.[西城一模]7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是 A ．加食盐腌制 B ．抽真空 C ．充氮气 D ．使用吸氧剂7.[西城一模]9．向CuSO 4溶液中加入H 2O 2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊（Cu 2O ），继续加入H 2O 2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
下列关于上述过程的说法不正确．．．的是 A ．Cu 2+是H 2O 2分解反应的催化剂 B ．H 2O 2既表现氧化性又表现还原性 C ．Cu 2+将H 2O 2还原为O 2D ．发生了反应Cu 2O + H 2O 2 + 4H +== 2Cu 2++ 3H 2O水8.[西城一模]12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：下列实验分析中，不正确．．．的是A．①说明Cl2被完全消耗B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O ==H2SO4 + 2HIC．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化9.[东城一模]7.下列物质投入水中，发生化学反应水做氧化剂的是A.钠B.氧化钠C.碳酸钠D.过氧化钠10.[东城一模]8.我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。
下列有关该过程说法不正确．．．的是A.一定发生了氧化反应B.只涉及碳碳键的断裂C.同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化D.该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题11. [东城一模]10.下列实验、现象与结论相符的是12.[房山一模]7．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是A ．用明矾处理水中的悬浮物B ．用Na 2S 处理水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属离子C ．用FeSO 4处理含Cr 2O 72-的酸性废水，再调节pH 除去Cr 3+D ．用NaOH 处理含高浓度NH 4+的废水并回收利用氨13.[房山一模]10．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是A ．在转化过程中，氮元素均被还原B ．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C ．还原过程中生成0.1mol N 2，转移电子数为0.5 molD ．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO 、CxHy 、NOx三种成分的净化二卷14.[海淀0模]26.如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
（1）结合上图判断下列说法正确的是（填字母序号）。
A.固氮过程中，N 2只做氧化剂B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D.同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物 （2）硝化过程中，NH 3转化成HNO 2的反应的化学方程式为。
（3）反硝化过程中，CH 3OH 可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH 3OH+ 6NO 3-□N 2↑+4HCO 3-+□+□反硝化细菌 NO x 、CO、15. [海淀一模]25.（12分）化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。
（1）硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。
①气溶胶属于胶体分散系。
当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到 ______效应。
②大气中的SO 2转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是______ A. O 2B. H 2SC. NH 3D. O 3③有研究者发现特定条件下，大气中的NO x 会成为氧化SO 2的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。
原因是______。
（2）燃煤烟气中含有NO x 和SO 2，工业上常用亚氯酸钠（NaClO 2）对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。
已知：酸性条件下，ClO 2-会转化成ClO 2和Cl -。
ClO 2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化NO x 或SO 2。
I.模拟脱硝过程：调节NaClO 2吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。
①测得脱硝反应后溶液中的阴离子为NO 3-和Cl -，则脱硝反应的离子方程式为______。
②测得脱硝效率（即NO 的吸收率）随温度变化的曲线如下图所示。
结合已知信息分析，温度大于50 ℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是______。
II.模拟同时脱硝、脱硫过程：调节NaClO 2吸收液的pH 为5，向其中通入含SO 2和NO （体积比2:1）的模拟烟气。
③测得脱硝、脱硫反应后溶液中的阴离子为NO 3-、SO 2-4和Cl -，其中c (SO 2－4) =a mol·L -1，c (Cl -)=b mol·L -1，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为______。
脱硝效16.[海淀一模]26.（13分）（3）含钒废水会造成水体污染，对含钒废水（除VO2+外，还含有Al3+，Fe3+等）进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下：已知溶液pH范围不同时，钒元素的存在形式如下表所示：①加入NaOH调整溶液pH至13时，沉淀1达最大量，并由灰白色转变为红褐色，用化学用语表示加入NaOH后生成沉淀1的反应过程为______、______；所得滤液1中，铝元素的存在形式为______。
②向滤液1（V的化合价为+4）中加入H2O2的作用是______（用离子方程式表示）。
17.[朝阳一模]26.久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。
某研究小组对转化过程进行研究。
（1）甲同学认为在酸性条件下Fe2+易被氧化：4Fe2+ + O2 + 4H+⇌4Fe3+ + 2H2O 。
其依据是c(H+)增大，平衡向移动，c(Fe3+)增大。
（2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化：□Fe2+ + 1 O2 +□H2O ⇌□Fe(OH)3 + □H+（将反应补充完整）（3）研究在不同pH下Fe2+被O2氧化的氧化率随时间变化的关系，结果如下图。
①下列判断正确的是。
a．二价铁被氧化的过程受溶液酸碱性影响b．pH越小，Fe2+越易被氧化c．pH增大，Fe2+的氧化速率变快②用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2+浓度，从而计算Fe2+的氧化率。
反应如下：6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+＝2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O若滴定x mL 溶液中的Fe2+，消耗a mol·L-1K2Cr2O7标准溶液b mL ，则溶液中c(Fe2+)＝mol·L-1。
（4）通过以上研究可知，新配制的FeSO4溶液中常加入稀H2SO4，其目的是。
18.[朝阳一模]27．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x（主要成分为NO、NO2的混合物），对烟气进行脱硫、脱硝有多种方法。
（3）研究发现，在液相氧化法中，一定量的SO2能提高NO x的脱除率。
当pH=5.5时，SO2对有效氯含量、NO x脱除率的影响如下图所示。
①据图1，通入SO2后有效氯含量降低。
SO2和HClO反应的离子方程式是。
②针对图2中NO x脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：A．SO2 + 2NO + H2O ＝N2O + H2SO4B．2SO2 + 2NO +2H2O ＝N2 + 2H2SO4C．4SO2 + 2NO2 + 4H2O ＝N2 + 4H2SO4用同位素示踪法确认发生的反应：把15NO2和NO按一定比例混合，通入SO2的水溶液中，检测气体产物。
a．气体产物中主要含有15N2、N2O，则发生的主要反应是（填序号）。
b．同时检测到气体产物中还有15NN，产生15NN的化学方程式是。
19.[西城一模]25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。
（1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。
（2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。
在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO进行无害化处理。
NH3还原NO的化学方程式是______。
