山东济宁市育才中学高二下学期周末定时测试(一)化学试题含答案

山东省济宁市育才中学分校高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列关于有机物的说法错误的是Ks5uA. 苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘参考答案：A2. 下列各项所述的两个量,前者一定大于后者的是①纯水在25 ℃和80 ℃的pH ②1 mol 和 1 mol在熔化状态下的离子数③25 ℃时,等体积且pH都等于3的盐酸和的溶液中,已电离的水分子数④和的离子半径⑤含1 mol 的饱和溶液与水完全反应转化为氢氧化铁胶体后,其中胶体粒子的数目与阿伏加德罗常数A.②④B.只有①C.①③⑤D.②⑤参考答案：B略3. 下列中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1来表示的是( )A.CH3COOH（aq）+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l);ΔH=-Q1 kJ·mol-1B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);ΔH=-Q2 kJ·mol-1C.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l);ΔH=-Q3kJ·mol-1D. 1/2H2SO4 (aq)+ 1/2Ba(OH)2(aq) 1/2BaSO4 (s)+ H2O(l);ΔH=-Q4kJ·mol-1参考答案：C略4. 下列叙述正确的是( )A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度参考答案：C略5. 有机物A的结构简式为，A的同分异构体中带苯环的化合物(烯醇结构除外)共有()A．3种 B．4种 C．5种 D．6种参考答案：C略6. 下列属于酚类化合物的是参考答案：略7. 天然皮革是（）A.纤维素制品B.酯类制品C.合成高分子制品D.变性蛋白质参考答案：D略8. 坏血病患者应该多吃的食物是（）A、鱼肉和猪肉B、水果和蔬菜C、鸡蛋和鸭蛋D、糙米和肝脏参考答案：B略9. 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是 ()A．丙烷 B．2-甲基丙烷C．2，2-二甲基丙烷 D．苯参考答案：A略10. 下列有关化学反应的说法中，正确的是（）A．自发反应都是放热反应B．自发反应都是熵增大的反应C．能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D．非自发反应在任何条件下都不能实现参考答案：C略11. 海水是宝贵的化学资源，可以从海水中提取的物质有A. SiB. Br2C. Na D．Cl2参考答案：BCDSi不能从海水中提取.12. 在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示.下列判断正确的是A.ΔH＜0 m+n＞c+dB.ΔH＜0 m+n＜c+dC.ΔH＞0 m+n＞c+dD.ΔH＞0 m+n＜c+d参考答案：B略13. 进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50ml 1mol/L盐酸。

2022届济宁市高二下化学期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质易溶解于水的是A．丙三醇B．乙烯C．苯D．乙酸乙酯【答案】A【解析】分析：根据物质的物理性质分析判断。

详解：A. 丙三醇中含有亲水基团羟基，易溶于水，故A正确；B. 乙烯难溶于水，故B错误；C. 苯难溶于水，故C错误；D. 乙酸乙酯难溶于水，故D错误；故选A。

2．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述正确的是（）A．煤的干馏、煤的液化和石油的分馏均属化学变化B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．裂化汽油和直馏汽油都可以萃取溴水中的Br2D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的【答案】D【解析】【详解】A. 煤的干馏、煤的液化属化学变化，石油的分馏是物理变化，A错误；B.天然气的主要成分是甲烷，液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷等，B错误；C.直馏汽油可以萃取溴水中的Br2，裂化汽油的成分中含有碳碳双键，可以和溴反应，C错误；D.高锰酸钾溶液能和乙烯反应，防止水果被乙烯催熟，可到达水果保鲜的目的，D正确；答案选D。

3．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解生成酸和醇，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有（不考虑立体异构）A．6种B．8种C．12种D．20种【答案】C【解析】【分析】分子式为C4H8O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为4，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目。

【详解】分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种；若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，故羧酸共有3种，醇共有4种，酸和醇重新组合可形成的酯共有3×4=12种，故选C。

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法不正确．．．的是A．己烯可以用于萃取溴水中的溴B．甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽C．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚用酒精洗涤D．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH2．某溶液中含有NH4+、Na＋、Mg2＋、NO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是( )A．Mg2＋B．Na＋C．NH4+D．NO3－3．下列说法正确的是A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类B．煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化C．棉、麻、丝、毛完全燃烧都只生成CO2和H2OD．可以用加热的方法分离提纯蛋白质4．下列有关分子空间构型说法中正确的是A．HClO、BF3、NCl3分子中所有原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′C．分子中键角的大小：BeCl2> SnCl2> SO3> NH3> CCl4D．BeF2分子中，中心原子Be的价层电子对数等于2，其空间排布为直线，成键电子对数等于2，没有孤对电子5．某溶液中滴入无色酚酞试液显红色，则该溶液中一定不能大量共存的离子组是（）A．Na+NO3-CO32-Cl-B．ClO-K+Na+AlO2-C．K+Fe2+NO3-HCO3-D．Cl-Na+K+SO42-6．可用提取粗盐后的盐卤（主要成分为MgCl2）制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法错误是（）盐卤Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2•6H2O MgCl2Mg A．若在实验室进行操作①只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器B．操作①发生的反应为非氧化还原反应C．操作②是蒸发浓缩结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应7．下列各组物质的分类正确的有( )①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉②含有氧元素的化合物叫氧化物③CO 2、NO 2、P 2O 5均为酸性氧化物，Na 2O 、Na 2O 2均为碱性氧化物 ④同位素：1H ＋、2H 2、3H ⑤同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 ⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应 ⑧强电解质溶液的导电能力一定强⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 A ．5个B ．4个C ．3个D ．2个8．科学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT ，化合物A 是其中的一种，其结构如图．下列关于A 的说法正确的是( )A ．化合物A 的分子式为C 15H 22O 3B ．与FeCl 3溶液发生反应后溶液显紫色C ．1 mol A 最多可以与2 mol Cu(OH)2反应D ．1 mol A 最多与1 mol H 2发生加成反应 9．在一定温度下，可逆反应达到平衡的标志是A ．3NH 生成的速率和3NH 分解的速率相等B ．2N 、2H 、3NH 的浓度相等C ．单位时间内生成2n mol N ，同时生成23n mol HD ．2N 、2H 、3NH 的分子数之比为1：3：210．25℃时，将浓度均为0.1 mol/L 、体积分别为V a 和V b 的HA 溶液与BOH 溶液按不同体积比混合，保持V a +V b =100 mL ， V a 、V b 与混合液的pH 的关系如图所示。

2022届山东省济宁市高二下化学期末监测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子,为阴离子。

以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()A．B．C．D．【答案】B【解析】【分析】【详解】A.阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子M的数目为8×18+6×12=4，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为4：1，化学式为M4N，故A 不选；B.有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为4×18=12，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为12：1=1：2，化学式为MN2，故B选；C.有3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为3×18=38，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为38：1=3：8，化学式为M3N8，故C不选；D.有8个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子M的数目为8×18=1，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子N的数目为1，则阳离子和阴离子的比值为1：1，化学式为MN，故D不选；故答案选B。

2．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是A．SO2与SiO2B．CO2与H2OC．C与HCl D．CCl4与SiC【答案】B【解析】【分析】题中CO2、SO2、H2O、HCl、CCl4属于分子晶体，化学键类型为共价键，C、SiO2和SiC为原子晶体，化学键类型为共价键，C为原子晶体或过渡型晶体，化学键类型为共价键，由此分析解答。

【详解】A．SO2属于分子晶体，SiO2为原子晶体，晶体类型不同，故A错误；B．CO2与H2O属于分子晶体，化学键类型为共价键，化学键种类相同，晶体类型也相同，故B正确；C．C为原子晶体或过渡型晶体，而HCl是分子晶体，晶体类型不同，故C错误；D．CCl4属于分子晶体，SiC是原子晶体，晶体类型不同，故D错误；故答案为B。

山东省济宁市高二下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·大连期末) 分类法是研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法，下列分类不正确的是（）A . 糖类、油脂、蛋白质均属于营养物质B . 甲烷、乙醇、葡萄糖均属于有机物C . NaOH与H2SO4均属于电解质D . 纯碱、烧碱均属于碱2. （2分）(2018·宿迁模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氨气分子的电子式：B . 质子数为53中子数为78的碘原子C . 对硝基苯酚的结构简式．D . NaHCO3水解的离子方程式：3. （2分） (2019高一上·青阳期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，1.12 L H2和O2的混合气体含有的原子数为0.1NAB . 标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为NAC . 通常状况下，NA个CO2分子占的体积为22.4 LD . 0.5 mol的MgCl2固体中，含有离子的总数为NA4. （2分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（）A . 结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚B . 等质量的乙烯、乙醇、丙烯酸（CH2=CH-COOH）完全燃烧消耗氧气的量相等C . 由甘氨酸、丙氨酸形成的二肽有三种D . 石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化5. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 芳香化合物A的分子式为C7H6O2 ，将它与NaHCO3溶液混合加热，有酸性气体产生。

那么包括A在内，属于芳香化合物的同分异构体的数目是（）（）A . 5种B . 4种C . 3种D . 2种6. （2分）某学生做乙醛还原性的实验，取1mol/L的硫酸铜溶液2mL和0.4mol/L的氢氧化钠溶液4mL，在一个试管内混合后加入0.5mL40%乙醛溶液加热至沸，无红色沉淀。

2025届济宁市重点中学化学高二下期末质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应2、已知室温时，CH3COOH的电离常数为1.75×10－5，NH3·H2O的电离常数为1.75×10－5。

0.1 mol·L－1的下列溶液：①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4，pH由小到大排列正确的是()A．①<②<④<③B．①<③<②<④C．①<②<③<④D．④<②<③<①3、下列说法正确的是A．制硝基苯时将浓硝酸沿着内壁慢慢注入盛有浓硫酸的烧怀中，并不断搅拌B．根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在C．实验室中少量金属钠常保存在煤油中，实验时多余的钠不能放回原瓶中D．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速硫酸钡沉淀的洗涤4、下列关于有机化合物的说法错误的是（）A．尼龙绳主要由合成纤维制造B．蔗糖的水解产物有两种，且互为同分异构体C．高纤维食物富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量D．加热能够杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性5、下列离子方程式正确的是( )A．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2OB．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝(CH3COO)2Ba＋2H2OC．在溴化亚铁溶液中通入过量的氯气：Cl2＋2Fe2＋＋2Br－＝2Fe2＋＋2Cl－＋Br2D．足量的氢氧化钠溶液跟碳酸氢镁溶液反应：Mg2＋＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O6、下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，错误的是A．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．温度越高，金属腐蚀速率越快7、右图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。

2020-2021学年高二下学期期末质量检测（山东卷）01化学试卷（本卷共20小题，满分100分，考试用时90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．电影《厉害了，我的国》通过镜头将我国在改革开放和社会主义现代化建设上所取得的历史性成就，进行了全方位、多层次的展现。

下列说法不正确的是（）。

A．我国自主研发的航空母舰装有大量的磁屏蔽材料K2NbO2F5，K2NbO2F5中所含元素均属于主族元素B．大型客机C919机身表面涂有耐紫外线PMMA（聚甲基丙烯酸甲酯）材料，PMMA属于有机高分子化合物C．DF－51弹道导弹是国之利器，其含有稀土金属钐（Sm），钐的活动性介于钠与铝之间，工业上可通过电解法制备钐D．中国天眼为我国探究宇宙提供了强有力的保障，其中的防腐蚀材料磷酸钡属于强电解质【解析】选A。

A选项，K2NbO2F5中Nb元素不属于主族元素，故A错误；B选项，PMMA聚甲基丙烯酸甲酯是高聚物，属于有机高分子化合物，故B正确；C选项，DF－51弹道导弹是国之利器，其含有稀土金属钐（Sm），钐的活动性介于钠与铝之间，钠与铝都采用电解法得到，因此工业上可通过电解法制备钐，故C正确；D选项，磷酸钡属于盐，是强电解质，故D正确。

2．三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。

萁在釜下燃，豆在釜中泣。

……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是（）。

A．过滤B．分液C．升华D．蒸馏【解析】选A。

煮豆持作羹，漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。

所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开。

故A符合题意，BCD不符合题意。

3．X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有Y是金属元素。

X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数，且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。

2014-2015学年山东省济宁市高二（下）期末化学试卷一、选择题1．对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（）A．化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值B．勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C．盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离D．把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=﹣483.6kJ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1 B．已知OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=b，则a＞b D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓4．将足量锌块加入到某稀硫酸中，生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图中曲线Y所示．下列说法正确的是（）A．反应前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因CuSO4作催化剂，则关系曲线为XB．反应前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因增大了c（SO42﹣），则关系曲线为XC．反应前，若向稀硫酸中加入少量醋酸钠，因生成的醋酸是弱酸，则关系曲线为ZD．反应前，若将纯锌改为粗锌，因粗锌含杂质，则关系曲线为Z5．将C（s）和H2O（g）以物质的量比1：2置于恒容容器中，一定条件下发生反应：C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H＞0．下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．v（H2O）=v（CO）B．H2和CO的体积比保持不变C．形成键1molH﹣O，同时生成1molCD．混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变6．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀7．在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0 B．△H＞0△S＜0 C．△H＞0△S＞0 D．△H＜0△S＜08．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）A．常温下CH3COONa某溶液的pH=8B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗C．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多D．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO﹣、H+、OH﹣9．下列叙述正确的是（）A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示C．2NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，常温下该反应一定能自发进行D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小10．常温下，Cu（OH）2悬浊液中存在平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），Ksp[（Cu （OH）2]=2.0×10﹣20．下列说法中正确的是（）A．向Cu（OH）2悬浊液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小B．当溶液中c（Cu2+）•c2（OH﹣）=2.0×10﹣20时，此溶液一定为Cu（OH）2的饱和溶液C．若使0.02 mol•L﹣1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH≥5D．向Cu（OH）2悬浊液中加入Na2S溶液，蓝色沉淀变成黑色，证明此条件下K甲（CuS）＞K甲[Cu（OH）2]11．准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定，测HCl 溶液得浓度，下列说法正确的是（）A．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，终点读数时有气泡，则测定结果偏小B．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由粉红色变无色时停止滴定D．滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．已知H2C2O4为二元弱酸，则Na2C2O4溶液：c（OH﹣）=c（H+）+c（H2C2O4﹣）+c（H2C2O4）B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：2c（S2﹣）+c （OH﹣）+c（HS﹣）=c（H+）+c（Na+）13．某温度下，相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示，据图判断正确的是（）A．Ⅱ氨水稀释时的pH变化曲线B．a、b、c三点溶液的导电性：c＞b=aC．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c=b＞aD．a、b、c三点溶液K w：c=b＜a14．用如图所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣时，控制溶液pH为9﹣10，阳极产生的ClO ﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，下列说法正确的是（）A．可用石墨作阴极，铁作阳极B．a为直流电源的负极C．除去CN﹣的反应：2CN﹣+5ClO﹣+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+H2OD．阳极的电极反应式为：Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O15．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH＜7．下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A．c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）B．c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C．＜1.0×10﹣7mol/LD．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）16．在体积均为1.0L的两恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（）A．状态Ⅱ和状态ⅢCO2的转化率相同B．体系的总压强PⅢ：P总（状态Ⅱ）＞2PⅠ（状态Ⅰ）C．反应的平衡常数：KⅠ＞KⅡ=KⅢD．逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）二、非选择题17．甲醇、天燃气是重要的化工原料，又可作为燃料．利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷．已知合成甲醇发生的主反应如下（已知CO的结构式为C≡O）：①CH3OH（g）⇌CO（g）+2H2（g）△H1②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H2③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3回答下列问题：（1）已知反应①中相关的化学键能数据如下：化学键H﹣H C﹣O C≡O H﹣O C﹣HE/（kJ•mol﹣1）436 343 1076 465 413由此计算△H1= ．已知△H2=﹣58kJ•mol﹣1，则△H3= ．（2）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的甲醇发生反应①．100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图1所示（平衡时甲醇的转化率记作a1）．①在0﹣60s时段，反应速率v（CO）为；该反应的平衡常数K1 的计算式为．②已知若在恒压条件下进行，平衡时CH3OH的转化率a2a1（填“大于”或“小于”、“等于”），判断理由是．（3）合成CH4的原理：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）△H=﹣162kJ•mol﹣1．其他条件相同，实验测得在T1和P1与T2和P2条件下该反应的H2平衡转化率相同，若T1＞T2，则P1P2（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）科学家用氮化镓材料与铜组装如图2所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4①写出铜电极表面的电极反应式．②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量（选填“盐酸”或“硫酸”）．（5）标准状况下，将22.4L的甲烷完全燃烧生成的CO2通入到0.1L 1mol•L﹣1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为．三、选修题【选修3-物质结构与性质】18．（1）Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示，则M元素位于周期表的第族；Ⅱ．图B折线c为某主族元素氢化物的沸点的变化规律，呈现这种变化关系的原因是．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：（填“a”或“b”）（2）用氢键表示式写出氨水中NH3分子与水分子间形成的可能存在的氢键．（3）下表列出了含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系．次氯酸磷酸硫酸高氧酸含氧酸 Cl﹣OH非羟基氧原子数0 1 2 3酸性弱酸中强酸强酸最强酸亚磷酸（H3PO3）也是中强酸，则它的结构式为．（4）Cu元素可形成[Cu（NH3）4]SO4，其中存在的化学键类型有（填序号）．①配位键②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键⑥氢键．19．a、b、c、d、e均为周期表前四周期元素，原子序数依次增大，相关信息如下表所示．a 原子核外电子分别占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同b 基态原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1c 在周期表所列元素中电负性最大d 基态原子M层全充满，N层只有一个电子请回答：（1）基态c原子核外存在对自旋相反的电子，其基态原子的价电子排布图为．（2）b与其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）．（3）a元素最高价氧化物对应水化物的酸根离子的空间构型为，中心原子的轨道杂化类型为．（4）c的氢化化极易溶于水，除因为与水分子之间易形成氢键处，还因为．（5）d可形成面心立方最密堆积的晶体，若d的相对分子质量为M，密度为ag•cm﹣3，则d晶胞的体积为（用M、a表示，阿伏加德罗常数的值用N A表示）．20．钛及其化合物被广泛应用于飞机、火箭、卫星、舰艇、医疗以及石油化工等领域，图1是用金红石（主要成分为TiO2）制备金属钛和钛酸钡的流程．（1）写出基态Ti原子的价层电子排布式为．（2）TiCl4熔点为﹣24℃，沸点为136.4℃，室温下为无色液体，可溶于甲苯和氯代烃，固态TiCl4属于晶体．（3）BaCO3为离子化合物，写出一种与CO32﹣互为等电子体的阴离子：（填化学式）．（4）钛酸钡晶胞如图2所示，其化学式为．（5）写出在高温条件下，TiO2生成TiCl4的化学方程式．（6）已知Ti3+可形成配位数为6的配合物，现在紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的，则绿色晶体配合物的化学式为，1mol该配合物中含有σ键的数目为．四、选修题【选修5-有机化学基础】21．糖类、油脂和蛋白质都是生命中重要的有机物质．（1）淀粉在硫酸作用下发生水解反应，检验淀粉水解后生成葡萄糖所需的试剂为．（2）蛋白质在人体内水解的最终产物是，最近，在韩国出现中东呼吸综合征疫情，防疫人员用84消毒液对地铁进行消毒，这是利用了蛋白质的什么性质？（填标号）a．两性 b．水解 c．变性 d．盐析（3）某油脂A的结构简式为．请回答下列问题：①从酯的性质看，油脂A在酸性条件下和碱性条件下均能发生水解，水解的共同产物是（写结构简式）．②从饱和性看，油脂A能发生氢化反应，化学方程式为．22．尼泊尔金酯是国际上公认的广谱性高效防腐剂，被广泛应用于食品、医药生化妆品的防腐等领域，尼泊金丙酯（其相对分子质量约为180）在酸性条件下水解可生成两种有机物A和B．B和红外光谱表征到了羧基、羟基和苯环的存在，核磁共振氢谱表明其有4种不同化学环境的氢原子，且峰面积比为1：2：2：1．（1）为确定A的结构，下列仪器或化学方法中不可采用是（填标号）；a．元素分析仪 b．质谱仪 c．核磁共振仪 d．检验能否发生氧化反应，并最终被氧化成羧酸f．检验能否与金属钠反应生成氢气（2）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：．（3）从有机物A和B的混合物中分离得到A的实验操作是．（4）尼泊金乙酯的同分异构体中，满足下列条件的共有种．a．分子中苯环上有两个对位取代基 b．属于酯类 c．可用浓溴水发生取代反应写出这些同分异构体中不含甲基的有机物的结构简式．23．某芳香烃C7H8是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）．已知：（i）（ii）（苯胺，易被氧化）（1）阿司匹林所含官能团的名称为，其分子中最多有个原子共平面．（2）反应①的反应类型是，反应⑥的反应类型是．（3）反应②中所用的有机物X的名称为；反应③的反应条件为．（4）鉴别B和可选用的试剂有（填标号）．a．FeCl3溶液 b．浓溴水 c．Na D．NaHCO3溶液（5）写出下列反应的化学方程式反应⑤：；反应⑦：．（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以芳香烃C7H8为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH2=CH2CH3CH2OH CH3COOCH2CH3．2014-2015学年山东省济宁市高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．对化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键，下列说法正确的是（）A．化学平衡常数是指在一定温度下生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值B．勒夏特列原理指的是，如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、参与反应物质的浓度，），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动C．盐溶液不一定呈中性，不显中性的盐都会促进水的电离D．把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为牺牲阳极的阴极保护法【考点】化学平衡移动原理；金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用．【分析】A．是达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，而且固体和纯液体不代入平衡常数表达式；B、根据勒夏特列原理来分析；C、强酸的酸式盐会抑制水的电离；D．原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护．【解答】解：A．反应物或者生成物中如果有固体和纯液体，则不应代入平衡常数表达式，这里的浓度是平衡浓度，故A错误；B、勒夏特列原理的内容为：如果改变影响平衡的条件之一（如浓度、温度、压强），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，故B正确；C、强酸的酸式盐会完全电离出氢离子，会抑制水的电离，故C错误；D．原电池的正极及电解池的阴极中的金属被保护，所以利用电化学原理保护金属主要有两种方法，分别是牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法，把被保护的钢铁设备作为电解池的阴极，该方法称为外加电流的阴极保护法，故D错误；故选B．【点评】本题考查了勒夏特列原理和盐的水解以及电化学的原理，难度不大，应注意的是只有强酸强碱的正盐才会既不促进也不抑制水的电离．2．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=﹣483.6kJ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol﹣1 B．已知OH﹣（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=b，则a＞b D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定【考点】热化学方程式．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；B、醋酸是弱酸，没有完全电离；C、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，反应是放热反应焓变为负值；D、物质能量越高越活泼．【解答】解：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热＜﹣241.8kJ•mol﹣1，故A错误；B、醋酸是弱酸，没有完全电离，措施电离吸热，所以1molNaOH与醋酸中和放热小于57.3 kJ，故B错误；C、2mol碳单质，完全燃烧时放出热量更多，焓变为负值，则a＜b，故C错误；D、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，钙反应为吸热反应，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故D正确；故选D．【点评】本题考查了反应热的大小比较、弱酸的中和热、物质的能量越低越稳定、热化学方程式的书写，题目难度中等．3．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+B．HS﹣的水解方程式：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3++3CO32﹣═Al2（CO3）3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．负极Fe失去电子；B．HS﹣的水解生成氢硫酸、氢氧根离子；C．水解分步进行，以第一步为主；D．相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳．【解答】解：A．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+，故A错误；B．HS﹣的水解离子方程式为HS﹣+H2O⇌OH﹣+H2S，故B错误；C．CO32﹣的水解离子方程式为CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C正确；D．AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子反应为3H2O+2Al3++3CO32﹣═2Al（OH）3↓+3CO2↑，故D 错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电极反应、水解反应的离子反应考查，题目难度不大．4．将足量锌块加入到某稀硫酸中，生成氢气的体积（V）与时间（t）的关系如图中曲线Y所示．下列说法正确的是（）A．反应前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因CuSO4作催化剂，则关系曲线为XB．反应前，若向稀硫酸中加入少量CuSO4，因增大了c（SO42﹣），则关系曲线为XC．反应前，若向稀硫酸中加入少量醋酸钠，因生成的醋酸是弱酸，则关系曲线为ZD．反应前，若将纯锌改为粗锌，因粗锌含杂质，则关系曲线为Z【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A．加入少量CuSO4，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，但生成氢气的量不变；B．硫酸根离子不参加反应；C．向稀硫酸中加入少量醋酸钠，氢离子浓度减小，反应速率减小；D．将纯锌改为粗锌，因粗锌含杂质，构成原电池加快反应速率，但生成氢气的量不变．【解答】解：A．加入少量CuSO4，构成Cu、Zn原电池，加快反应速率，但生成氢气的量不变，变化曲线为X，但不能说明CuSO4作催化剂，故A错误；B．硫酸根离子不参加反应，反应速率加快是因加入少量CuSO4，构成Cu、Zn原电池，但生成氢气的量不变，变化曲线为X，故B错误；C．向稀硫酸中加入少量醋酸钠，氢离子浓度减小，反应速率减小，则关系曲线为Z，故C正确；D．将纯锌改为粗锌，因粗锌含杂质，构成原电池加快反应速率，但生成氢气的量不变，关系曲线为X，故D错误；故选C．【点评】本题以图象形式考查影响反应速率的因素，为高频考点，把握图象的意义、Zn足量及原电池加快反应速率为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．将C（s）和H2O（g）以物质的量比1：2置于恒容容器中，一定条件下发生反应：C（s）+H2O（g）⇌H2（g）+CO（g）△H＞0．下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．v（H2O）=v（CO）B．H2和CO的体积比保持不变C．形成键1molH﹣O，同时生成1molCD．混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变【考点】化学平衡状态的判断．【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．【解答】解：A、未体现正与逆的关系，故A错误；B、只要反应发生H2和CO的体积比就为1：1，保持不变，故B错误；C、形成键1molH﹣O，同时生成1molC，都反映的是逆反应，故C错误；D、混合气体密度和平均相对分子质量都保持不变，说明气体的质量和各物质的物质的量不变，反应达平衡状态，故D正确；故选D．【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．6．关于下列装置说法正确的是（）A．装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．滴有酚酞溶液的装置②在电解过程中，b极先变红C．可以用装置③在铁上镀铜，d极为铜D．装置④中发生铁的吸氧腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A．盐桥中的K+移向原电池的正极；B．b为阳极，生成氯气；C．电镀时，镀层金属为阳极；D．酸性条件下发生析氢腐蚀．【解答】解：A．锌比铜活泼，为原电池的负极，铜为正极，盐桥中的K+移向原电池的正极，故A错误；B．b为阳极，生成氯气，阴极先变红，故B错误；C．电镀时，镀层金属为阳极，故C正确；D．酸性条件下发生析氢腐蚀，中性或碱性溶液中发生吸氧腐蚀，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生原电池、电解池的工作原理等方面的知识，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意知识的归纳和整理是解题关键，难度不大．7．在一定条件下，对于反应：mA（g）+nB（g）⇌cC（g）+dD（g），C物质的质量分数（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）A．△H＜0△S＞0 B．△H＞0△S＜0 C．△H＞0△S＞0 D．△H＜0△S＜0【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【专题】化学平衡专题．【分析】采取定一议二法分析，由图象可知，压强一定时，温度越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动；温度一定时，压强越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，据此判断．【解答】解：由图可知：压强一定时，温度越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，即△H＜0；温度一定时，压强越高，C物质的体积分数（C%）越小，说明增大压强平衡向逆反应移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+n＜c+d，所以正方向为气体物质的量增大的方向，即正方向为熵增加的方向；所以该反应为△H＜0，△S＞0；故选：A．【点评】本题考查了化学平衡图象、外界条件对平衡移动的影响等，根据气体物质的量的变化分析熵变，难度中等，根据图象采取定一议二法分析改变条件平衡的移动是关键．8．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）A．常温下CH3COONa某溶液的pH=8B．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗C．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液分别与足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多D．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO﹣、H+、OH﹣【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】要证明乙酸是弱电解质，只要证明乙酸部分电离即可，可以根据常温下醋酸钠溶液pH、有对比实验溶液导电性、一定物质的量浓度溶液pH等进行判断．【解答】解：A．常温下，某CH3COONa溶液的pH=8，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则证明醋酸是弱酸，故A不选；B．溶液导电能力与离子浓度成正比，用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明醋酸溶液中离子浓度较低，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B选；C．等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸浓度大于盐酸，则醋酸部分电离，为弱电解质，故C不选；D．0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH、CH3COO﹣、H+、OH﹣，有醋酸分子存在，则证明醋酸是弱电解质，故D不选；故选B．【点评】本题考查电解质强弱判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，知道弱电解质判断方法，注意不能根据溶解性、溶液导电能力强弱判断电解质强弱，易错选项是B．9．下列叙述正确的是（）A．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用如图表示C．2NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，常温下该反应一定能自发进行D．25°C时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【专题】基本概念与基本理论．【分析】A．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；B．同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数增大；C．△G＜0的反应能自发进行；D．氢氧化镁电离出来的OH﹣与NH4+结合生成弱电解质NH3•H2O，从而促进Mg（OH）2的溶解．【解答】解：A．醋酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以等pH的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度不同，故A错误；B．同一化学反应的正逆反应平衡常数之积为1，随着温度的升高，如果正反应平衡常数减小，则逆反应平衡常数一定增大，故B正确；C.2NO+2CO═2CO2+N2的△H＜0，该反应是气体体积减小的反应，所以是熵减的反应，即△S＜0，△G=△H﹣T△S，△G不一定小于0，所以常温下该反应不一定能自发进行，故C错误；D．氢氧化镁溶液中存在溶解平衡Mg（OH）2⇌Mg2++2OH﹣，Mg（OH）2电离出来的OH﹣与NH4+结合生成难电离的弱电解质NH3•H2O，氢氧根离子浓度降低，从而使Mg（OH）2的溶解平衡向右移动，促进氢氧化镁溶解，镁离子浓度增大，故D错误；故选B．【点评】本题考查难溶物的溶解平衡、反应方向的判断、弱电解质和含有弱根离子的盐对水电离的影响等知识点，易错点是C，明确能自发进行反应的判断依据是解此选项的关键，难度不大．10．常温下，Cu（OH）2悬浊液中存在平衡：Cu（OH）2（s）⇌Cu2+（aq）+2OH﹣（aq），Ksp[（Cu （OH）2]=2.0×10﹣20．下列说法中正确的是（）A．向Cu（OH）2悬浊液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小B．当溶液中c（Cu2+）•c2（OH﹣）=2.0×10﹣20时，此溶液一定为Cu（OH）2的饱和溶液C．若使0.02 mol•L﹣1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液的pH≥5。

2020-2021学年山东省济宁市高二下学期期末考试理科综合化学试卷★祝考试顺利★(含答案)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ga 70第I卷选择题(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。

下列有关说法错误的是A.铜元素位于周期表的ds区B.测定出土文物年代的14C是碳的一种同分异构体C.与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素共有3种D.青铜中含有的锡元素位于周期表的第五周期第IVA族2.下列化学用语错误的是A.乙炔的空间充填模型：B.正丁烷的结构简式：CH(CH3)3C.乙酸的球棍模型：D.2，3－二甲基丁烷的键线式：3.下列说法正确的是A.p能级能量一定比s能级的能量高B.第四周期元素中，未成对电子数最多的元素为锰C.某分子中心原子为sp3杂化，该分子不一定为正四面体型D.H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键4.化学创造美好生活。

下列生产活动与对应化学原理有关联的是5.下列有机反应中，C－H键未发生断裂的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸在加热的条件下反应B.溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中加热C.乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应D.苯酚与甲醛在浓盐酸、加热条件下反应6.HCHO与[Zn(CN)4]2－在水溶液中发生反应：4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O＝[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN，下列说法错误的是A.甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键B.H2O的空间构型为V形，中心原子的杂化方式为sp3－和H2O与Zn2＋的配位能力：CN－>H2OD.Zn2＋与CN－生成的配离子[Zn(CN)4]2－中，σ键和π键的数目之比为1：17.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。

山东省济宁市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题一、单选题1．新材料助力嫦娥六号探月挖“宝”，下列有关说法正确的是A．“挖宝”所用钻杆由碳化硅增强铝基复合材料制造，碳化硅属于共价晶体B．月面国旗由超细玄武岩纤维纺织而成，玄武岩纤维属于有机高分子C．上升器激光陀螺仪应用了高纯石英玻璃，石英玻璃属于晶体D．制造一同启程的小卫星“思源二号”，采用了特种镁合金与碳纤维，碳纤维属于纤维素2．下列化学用语表示正确的是A．基态O原子的价层电子轨道表示式：B．氨基的电子式：C．二氧化硅的分子式：SiO2D．的名称：3，3-二甲基丁烷3．下列有关共价键的说法正确的是A．所有主族非金属元素的原子既能形成σ键又能形成π键B．σ键的强度都比π键的强度大C．H2中s—sσ键与Cl2中p—pσ键的电子云形状的对称性相同D．水的沸点高是由于O—H的键能大4．关于物质的用途，下列说法错误的是A．苯酚可以用作杀菌消毒剂B．丙三醇可用于配制化妆品C．甲醇可以用于汽车防冻液D．苯甲酸钠常用作食品防腐剂5．在一定条件下，S与O形成的某种氧化物呈螺旋状长链，能体现其成键结构的片段如图所示，下列说法正确的是A．该氧化物的化学式可表示为SO3B．结构中S—O键的键长均相同C．S原子与O原子均采用3sp杂化∠--均相等D．结构中所有的O S O6．利用下列实验装置进行实验，装置正确且能达到实验目的的是A．用装置Ⅰ证明碳酸酸性强于苯酚B．用装置Ⅰ验证苯酚显酸性C．用装置Ⅰ证明乙炔可使溴水褪色D．用装置Ⅰ制备乙酸乙酯7．槲皮素，又名槲皮黄素，具有较好的祛痰、止咳作用，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是C H OA．槲皮素的分子式为15127B．与NaOH溶液反应，1mol槲皮素最多消耗4molNaOHC．与溴水反应，1mol槲皮素最多消耗5molBr2D．槲皮素与足量氢气加成后所得产物中含有9个手性碳8．桂皮中因含有肉桂醛而具有特殊香味，为厨房中常见的调味品。

山东省济宁市实验中学2024学年高二化学第二学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于醇类的下列说法中错误的是( )A．羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物称为醇B．醇的官能团异构中一定有酚类物质C．乙二醇和丙三醇都是无色液体，易溶于水和乙醇，其中丙三醇可用于配制化妆品D．相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点高于烷烃2、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2═SF6+2HF+4O2，下列说法错误的是（）A．O2是该反应的还原产物B．H2S还原剂，在反应中失去电子C．若生成4.48L HF，则转移0.8mol电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：43、某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是() A．B．C．D．4、将体积均为5 mL的甲、乙、丙三种液体依次沿试管壁缓缓滴入试管中(勿振荡)，出现如图所示的实验现象，则甲、乙、丙的组合可能是()选项 A B C D甲1,2-二溴乙烷溴苯水乙醇乙水液溴大豆油乙酸丙苯乙醇溴水乙酸乙酯A．A B．B C．C D．D5、元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的A．红外光谱B．质谱C．原子光谱D．核磁共振谱6、某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01 mol，向其中逐滴滴加1 mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是A．B．C．D．7、对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子的说法正确的是A．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基B．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基C．1 mol该物质能与5 mol H2发生加成反应D．与等物质的量的溴单质发生加成反应可得3种产物8、下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A．苯、甲苯、环己烷B．苯、苯酚、己烯C．乙醇、甲苯、硝基苯D．甲酸、乙醛、乙酸9、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A．甲烷与氯气混和后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液反应生成油状液体；乙烯与水生成乙醇的反应D．乙烯与溴水反应；乙酸与乙醇的酯化反应10、一种应用广泛的锂电池结构如图所示，LiPF6是电解质，SO(CH3)2作溶剂，反应原理是。

济宁市育才中学2023级高二上学期阶段性测试化学试题本试卷共10页，分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

共100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的级部、班级、姓名、准考证号、填写在答题卡上。

2．选择题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，用0.5mm 中性笔将答案写在答题卡对应题目的规定区域。

答在答题卡的规定区域之外或本试卷上无效。

3．考试结束后只需将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Al －27 S －32 Cl －35.5一、选择题：本大题共10小题；每小题2分，共20分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是（ ）A ．将黄花梨放在冰雪里保存以减缓腐败速率B ．打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响C ．制造蜂窝煤时加入生石灰，与化学反应速率无关D ．在和的平衡体系中，加压后颜色最终变深，可用勒夏特列原理解释2．反应在高温时能自发进行，反应后体系中物质的总能量升高，则该反应的、应为（ ）A ．B ．C ．D ．3．化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。

下列相关表述正确的是（）A ．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热a kJ ，其热化学方程式为：B ．；，C ．HCl 和NaOH 反应的中和反应反应热，则和足量反应的D ．在101kPa 时，完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为：4．某恒容密闭容器中存在可逆反应，反应开始后正、逆反应速率随着时间的变化情况如图所示，下列说法中正确的是（）2NO 24N O A(g)B(g)C(g)m n q +=H ∆S ∆0,0H S ∆>∆>0,0H S ∆>∆<0,0H S ∆<∆>0,0H S ∆<∆<20.5molN 21.5molH 3NH 1223N (g)3H (g)2NH (g)2akJ mol H -+∆=-⋅A221S(g)O (g)SO (g) H +=∆222S(s)O (g)SO (g)H +=∆12H H ∆>∆57.3kJ /mol H ∆=-240.5molH SO 2Ba(OH)157.3kJ mol H -∆=-⋅22gH 12221H (g)O (g)H O(l)285.8kJ mol 2H -+=∆=-⋅2A(g)3B(g)D(g)2E(g) 0H ++∆<AA ．时间段内，B ．时间段内平衡向右移动C ．时刻改变的条件是降低温度D ．时刻向容器中加生成物的同时分离出反应物5．在一密闭容器中进行反应：已知反应过程中某一时刻、、的浓度分别为、、。

2020年山东省济宁市化学高二下期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4+S4O62﹣+2H2O，下列说法错误的是（）A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4N AB．Fe2+和S2O32﹣都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为13molD．x＝4【答案】C【解析】【分析】由电荷守恒可得关系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，反应中Fe元素和S元素的化合价升高，被氧化，O元素的化合价降低，被还原。

【详解】A项、每生成1molFe3O4，只有1mol氧气得到电子，则反应转移的电子总数为1mol×2×（2-0）=4mol，故A正确；B项、应中Fe元素和S元素的化合价升高，被氧化，则Fe2+和S2O32-都是还原剂，故B正确；C项、1mol Fe2+被氧化时，由得失电子数目守恒可得如下关系式1mol×（83—2）=4n（O2），n（O2）=16，故C错误；D项、由电荷守恒可得关系式（+2）×3+（-2）×2+x×（-1）=-2，解得x=4，故D正确；故选C。

【点睛】本题考查氧化还原反应，注意把握反应中元素的化合价变化，能够用得失数目守恒和电荷守恒分析计算为解答的关键。

2．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）A．海带提碘B．氯碱工业C．氨碱法制碱D．海水提溴【答案】C【解析】【分析】【详解】A．海带提碘是将KI变为I2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；B．氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOH、Cl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误；C．氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应，正确；D．海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误。

2020年济宁市化学高二下期末检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是A．与丙三醇互为同系物B．与的单体相同C．淀粉、蛋白质、光导纤维均为有机高分子化合物D．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-3，4-乙基己烷【答案】B【解析】A．含有6个羟基，丙三醇含有3个羟基，二者结构不相似，一定不属于同系物，故A错误；B．根据高聚物的结构可知，合成该缩聚产物的单体为HO-CH(CH=CH2)-COOH；根据的结构可知，合成该加聚产物的单体为HO-CH(CH=CH2)-COOH，单体相同，故B正确；C．淀粉、蛋白质均为有机高分子化合物，光导纤维为二氧化硅晶体，不是高分子化合物，故C错误；D．按系统命名法，化合物的名称是2-甲基-3，4-二乙基己烷，故D错误；故选B。

2．下列实验基本操作或对事故的处理方法不正确的是A．给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石B．发现实验室中有大量的可燃性气体泄漏时，应立即开窗通风C．酒精灯内的酒精不能超过酒精灯容积的2/3D．测试某溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，再将待测液滴到pH试纸上【答案】D【解析】【分析】A、给烧瓶中的液体加热时，应防止爆沸；B、开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸；C、灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃；D、测定液的pH时，无需用水润湿pH试纸。

【详解】A、给烧瓶中的液体加热时，应防止爆沸，故应加入沸石或碎瓷片，选项A正确；B、开窗通风以减小可燃性气体的浓度，防爆炸，选项B正确；C、灯内酒精量过多，易造成灯内酒精被引燃，可能出现灯内发生剧烈燃烧而爆炸，选项C正确；D、测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液，滴在试纸上，然后再与标准比色卡对照，便可测出溶液的pH，无需用水润湿pH试纸，选项D不正确；答案选D。

3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2-和Y+的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。

济宁市2022届化学高二下期末统考模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列推理正确的是A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜C．铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂【答案】D【解析】【分析】A．铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，不会生成Fe2O3；B．钠与硫酸铜溶液反应的实质为：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，不会生成铜单质；C、根据铝易于空气中的氧气反应进行分析，钠形成的氧化钠膜能被继续与空气中的水及二氧化碳反应；D．金属的化合价为0价，化合物中金属的化合价为正价，所以金属单质在反应中一定做还原剂。

【详解】A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，而铁在氧气中燃烧的方程式为：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，选项A错误；B．钠与硫酸铜溶液的反应方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，钠与硫酸铜溶液反应不会生成铜单质，选项B错误；C．铝表面容易形成一层致密的氧化物保护膜，阻止了铝继续被氧化，但钠化学性质比较活泼，形成的氧化钠膜能被继续与空气中的水及二氧化碳反应，选项C错误；D．Na与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属在化合物中的化合价都是正价，所以金属单质参与反应时金属均作还原剂，选项D正确；答案选D。

【点睛】本题考查了金属单质及其化合物性质，题目难度中等，注意掌握金属单质及其化合物性质的综合利用方法，明确活泼金属在溶液中的反应情况，如钠与硫酸铜溶液的反应，不会置换出金属铜。

2．下列有关仪器的性能或者使用方法的说明中正确的是A．试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生器C．碱式滴定管既可用于中和滴定，也可用于量取一定量的NaCl或AlCl3溶液D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中【答案】B【解析】试题分析：A．蒸发皿不能用于给固体加热，故A错误；B．分液漏斗既能用于某些混合物的分离，如分液，也能用于组装气体发生器，如向反应容器中滴加液体，故B正确；C．AlCl3溶液显酸性，不能使用碱式滴定管，故C错误；D．测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口附近，故D 错误；故选B。

山东济宁市育才中学高中化学第六章化学反应与能量知识点-+典型题及答案一、选择题1．2 mol A与2 mol B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋z D(g)；若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是() A．v(C)＝v(D)＝0.2 mol·L－1·s－1B．z＝3C．B的转化率为75%D．反应前与2 s后容器的压强比为4∶3【答案】C【详解】2s后A的转化率为50%，则反应的A为2mol×50%=1mol，则2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），开始（mol）2 2 0 0转化（mol）1 1.5 1 0.5z2s（mol） 1 0.5 1 0.5zA．v（C）==0.25 mol·L－1·s－1=v（D），故A错误；B．因反应速率之比等于化学计量数之比，由A可知，z=2，故B错误；C．B的转化率为×100%=75%，故C正确；D．反应达2 s时，容器内总物质的量为n A＋n B＋n C＋n D＝1 mol＋0.5 mol＋1 mol＋1 mol ＝3.5 mol。

故反应前后的容器中气体总物质的量之比为4∶3.5，压强比为4∶3.5，D项错误；答案选C。

2．对于可逆反应 4NH3+5O2⇌4NO+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到平衡时，4v(O2)正=5v(NO)逆B．达到平衡状态后，NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比为 4:5:4:6C．达到平衡状态时，若增加容器体积，则反应速率增大D．若单位时间生成 xmolNO 的同时，消耗 xmolNH3，则反应达到平衡状态【答案】A【详解】A．达到平衡时，4v（O2）正=5v（NO）逆，说明正逆反应速率相等，选项A正确；B．到达平衡时，反应混合物的物质的量关系与起始投入量及转化率有关，达到化学平衡时， NH3、O2、NO、H2O(g)的物质的量之比不一定为4∶5∶4∶6，选项B错误；C．达到平衡状态时，若增加容器体积，相当于减小压强，则反应速率减小，选项C错误；D．若单位时间生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都是指正反应速率，无法说明正逆反应速率相等，则反应不一定达到平衡状态，选项D错误。

山东省济宁市育才外国语中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版)1．我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是A．用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B．用淀粉和水检验食盐中的碘元素C．用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D．用食醋除去热水壶中的水垢【答案】B【解析】试题分析：A、真皮衣料的成分为蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,则用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料，故A正确；B、食盐中加碘酸钾，淀粉遇碘单质变蓝，则淀粉和水不能检验食盐中的碘元素，故B错误;C、碳酸钠溶液显碱性，可促进油污的水解，则用食用碱(Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污,故C正确；D、水垢的成分为碳酸钙，可与醋酸发生复分解反应，则用食醋除去热水壶中的水垢,故D 正确；故选B。

考点：考查了有机物的鉴别、盐类水解的应用、乙酸的化学性质、淀粉的性质和用途的相关知识。

2．(12分，每空2分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定过氧化氢的含量。

请填写下列空白：（1)移取10。

00 mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________（填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀.移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释,作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式"或“碱式”）滴定管中。

滴定到达终点的现象是_________。

（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。