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第2课时 过滤、蒸发及SO 2－4的检验学习目标1．掌握过滤和蒸发的实验操作。
2．了解除杂的一般原则。
3．掌握硫酸根离子的检验方法。
学习重点过滤和蒸发的实验操作，硫酸根离子的检验方法。
学习难点过滤和蒸发的实验操作，硫酸根离子的检验方法。
知识梳理 一、过滤1．适用范围：将 与 分开。
2．实验用品： 。
3．实验步骤： （1）制作过滤器 （2）装配装置 （3）过滤操作 （4）处理滤液及固体4．注意事项：一贴： ；二低： ； 三靠： 。
二、蒸发1．适用范围：加热使液体挥发或减少溶剂从而获得 。
2．实验用品： 。
其中铁架台和铁圈也可用 代替。
3．注意事项：①液体的量不超过蒸发皿容积的 。
②加热过程中，用 不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。
③液体接近时，停止加热。
三、硫酸根离子的检验一些可溶性物质在水溶液中以离子的形式存在，我们可以通过检验溶液中的离子来确定某些物质的成分。
在溶液中解离能产生硫酸根离子的化合物与氯化钡溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色硫酸钡沉淀。
利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。
例如，硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式：NaSO4 + BaCl2 === BaSO4 ↓ + 2NaCl 。
【重点剖析】一、用过滤法分离混合物的实例——粗盐的提纯粗盐中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙、可溶性的CaCl2、MgCl2及硫酸盐。
1．若只除去其中的泥沙，其实验步骤：（1）溶解：称取4 g粗盐加到盛有12 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
（2）过滤：将烧杯中的液体倒入过滤器中，进行过滤，若一次过滤后，滤液仍浑浊，再过滤一次。
（3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待溶液快蒸干时，停止加热。
2．若除去上述所有杂质，需要用化学试剂除去CaCl2、MgCl2及硫酸盐（假设为Na2SO4），再用过滤的方法除去产生的难溶物，最后蒸发可得固体食盐。
第2课时过滤、蒸发及SO2－4的检验学习目标1. 掌握过滤和蒸发两种分离混合物的方法。
2. 掌握SO2－4检验的原理和方法。
学习重点过滤、蒸发实验操作，SO2－4的检验方法。
学习难点过滤、、蒸发的掌握及应用，SO2－4的检验方法。
知识梳理一、过滤1. 分离和。
写出下图仪器的名称。
2. 过滤操作及其注意事项(1)过滤操作口诀：漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
(2)注意事项——“一贴二低三靠”：“一贴”：将滤纸折叠好放入漏斗中，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低”：滤纸边缘应略低于漏斗口边缘；加入漏斗中的液体的液面应略低于滤纸的边缘。
“三靠”：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴处应紧靠玻璃棒；玻璃棒的下端应靠在过滤器中三层滤纸处；漏斗颈的末端应与烧杯的内壁紧靠。
二、蒸发1. 将可溶性固体溶质从溶剂中分离出来。
写出下图仪器的名称。
2. 蒸发操作及其注意事项(1)蒸发操作口诀：皿架玻璃酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时就熄灯，余热蒸干需记清。
(2)注意事项：①液体的量不得超过蒸发皿容积的23；②热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台，如果要立即放在实验台上，要垫上石棉网；③当蒸发到只剩少量液体或析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸干，以防晶体过热而迸溅。
三、粗盐的提纯1．不溶性杂质的除去。
2．粗盐中可溶性杂质的除去。
思考1：粗盐中泥沙的除去实验中用到几次玻璃棒？玻璃棒分别起什么作用？3．物质的分离和提纯的“三个必须”和“四个原则”(1)三个必须：①除杂试剂必须稍过量。
②过量试剂必须除尽，且容易除去。
③除杂途径选最佳，有多种杂质时除杂顺序必须合理。
(2)四个原则：4．除去粗盐中可溶性杂质的原理四、SO2－4的检验思考2：在检验SO2－4时，为什么要加入稀盐酸？能否加稀硫酸？当堂检测1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)为加快过滤，可用玻璃棒搅动漏斗中的溶液。
第2课时过滤、蒸发及SO2－4的检验时间：星期：备课人：授课人:三必须：（1）除杂试剂必须过量（2）过量试剂必须除尽（因为过量试剂带入新的杂质）（3）除杂途径必须选最佳3. 基本实验方法：过滤与蒸发【设问】：大家初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？（过滤、蒸发、结晶等）【设问】：过滤是用于什么类型的混合物的分离？（过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。
固液分离。
）【讲】：现在我们来利用初中学习的过滤和蒸发的方法来提纯粗盐。
【板书】：（一）过滤和蒸发（filtration and evaporation）实验1-1 粗盐的提纯仪器：过滤：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈蒸发：铁架台，酒精灯，蒸发皿，玻璃棒［实验设计］现在有一份经过过滤蒸发提纯的实验，要除去其中的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，请你设计实验将它们除去。
［实验步骤］将0.5g 盐放入试管中，加入2ml的水，先滴几滴盐酸酸化，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，现象：有白色沉淀，证明有SO2－4离子。
加盐酸酸化的目的是为了排除碳酸根的影响，改用硝酸可以吗？不可以，因为硝酸会氧化亚硫酸根为硫酸根）,过滤后在滤液中加入氢氧化钠溶液，再过滤。
最后加入Na2CO3溶液。
【投影总结】粗盐提纯过程当堂检测1. 学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。
他检查实验装置发现漏斗外壁没有水，滤纸也未出现破损，则造成实验失败原因可能是下列操作中的()A．滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉B．滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉C．倾倒液体时液面高于滤纸边缘D．过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边出现破损2. 室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是()A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．酒精灯3. 粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确的操作是()A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热4. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及少量泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，下列操作顺序正确的是()①过滤②加入过量的NaOH溶液③加入过量的盐酸④加入过量的Na2CO3溶液⑤加入过量的BaCl2溶液⑥加热蒸发A．④①⑤②①③⑥B．⑤①④②③⑥C．②⑤④①③⑥D．①②⑤④①③⑥5. 不溶性杂质除去：粗盐提纯实验操作步骤如图所示：(1)上述各步实验操作的名称依次为________；__________；________。
化学实验基本方法第2课时三维目标知识与技能1．学会粗盐提纯的实验。
2．学会检验常见的离子。
3．初步学会物质的检验、分离和提纯的基本实验技能。
过程与方法1．通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯。
2．通过独立思考、探索，在对物质性质研究的同时，能设计出自己的实验方案，并逐渐在设计中体现自己的个性，具有一定的创造性。
情感态度与价值观1、体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的研究方法，提高学生的科学素养，为学生的终身可持续发展奠定基础2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质。
教学重难点教学重点：1．食盐提纯过程中的过滤与蒸发操作2．离子的检验方法与检验顺序教学难点离子的检验教具准备多媒体课件、投影仪、铁架台、漏斗、烧杯、酒精灯、蒸发皿教学过程【提问】过滤、蒸发操作适用于固体混合物还是液体混合物的分离？【学生回答】过滤、蒸发操作适用于固体混合物的分离。
【过渡】下面我们学习液体混合物的分离方法。
【板书】2.蒸馏和萃取【幻灯】展示：用自来水制取蒸馏水示意图。
【思考与交流】用自来水制取蒸馏水利用了什么原理？【阅读】阅读教材蒸馏相关内容课本最后一自然段。
【讲解并板书】（1）蒸馏——利用沸点不同除去液体混合物中易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
【思考、回答】氯离子的检验方法。
【老师演示】制取蒸馏水的操作方法。
【学生分组实验】老师巡回指导，并参与部分学生实验。
【填表】填写实验记录表，学生组内交流。
【强调并板书】蒸馏操作应注意：自来水不能超过蒸馏烧瓶容积的1/3；加沸石防暴沸；冷却水从下进从上出。
【讲述】淡水资源短缺，节约用水的道理。
【幻灯片】展示：海水淡化工厂相关新闻（位于天津塘沽的海水淡化示范工程已经可以产生出口感不错的淡水）【学生讨论】日常生活中我们是怎样节约用水的？为何要珍惜淡水资源？【过渡】对于液态混合物，我们还可以利用一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把它从另一种溶剂里提取出来。
