第二章第1节化学键与化学反应

2013级化学学案编制：郑孝明审核：________ 包组领导：________ 【班级：_______ 姓名:_____一稿____ 学号:___________ 】使用时间：3月20日§课题《第二章第一节化学键与化学反应》第1课时【考纲要求】1、认识化学键的含义，知道离子键和共价键的形成。

2、能正确识别物质分子中存在的化学键类型。

理解化合物类型与化学键类型之间的关系。

能辨别共价化合物及离子化合物。

【知识梳理】一、化学键与化学反应中的物质变化1、化学键与物质变化（1）化学键的定义。

（2）强调：①成键原子必须是直接相邻的②“相互作用”包含相互吸引，也包含相互排斥，是二者的平衡③化学键存在于原子间而不是分子间。

“原子”包括原子，阴、阳离子。

【思考】：下列说法是否正确，不正确的指出错误的原因①相邻的原子之间强烈的相互作用叫化学键（）②相邻原子之间的相互作用叫化学键（）③相邻的原子之间强烈的相互吸引叫化学键（）④化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用（）（3）请分析下表列出的各反应中化学键的变化情况化学反应断裂的键生成的键2H2+O2点燃2H2OH2+Cl2 点燃2HClN2+3H2催化剂高温高压 2NH3结论：化学反应中物质变化的实质是。

2、化学键的类型（1）共价键分析课本P33[交流.研讨]，分析共价键的形成。

共价键的定义注意：共价键的实质是：共用电子对（负电荷）与原子核（正电荷）之间的电性作用，共价键中成键的原子必须有未成对的电子。

(3)电子式是________________________________________________________，写出下列物质的电子式. ①Cl2_______________________，②N2______________________，③NH3________________，④HCl ______________________，⑤H2O ___________________，⑥NaOH _______________。

离子键、共价键教学案例鲁科版必修二第2章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应(离子键和共价键) 教学案例一、教学背景分析(一)教材分析本节内容在原子结构和元素周期律知识的基础上，引导学生进一步探索原子是如何结合成为分子的。

通过对化学键概念的建立，使学生从原子、分子的角度来认识物质的构成和化学反应。

实际上人们研究化学反应，有两个主要的目的:一个是研究物质的组成(或得到新的物质)，二是研究物质变化时伴随的能量改变。

两者是紧密联系的。

本节教材就突出了这一点，把化学变化和能量变化一起来讲，使学生懂得在物质发生化学变化的同时也伴随有能量的变化，从两个视角来关注化学反应，从而为认识化学反应和应用化学反应奠定基础。

本课时学习知识点一:化学键与物质的形成中的化学键的类型-离子键和共价键及成键特点:化学键的定义义离子键化学键化学键的类型共价键不同类型化学键的形成特点 (二)学情分析经过高一上学期的学习和锻炼，学生在心理上逐渐趋于理性，认识事物的能力得到加强，并具备了一定的分析和抽象思维能力。

在初中，学生已经了解了原子、分子、离子是构成物质的基本微粒，知道化学反应的本质是分子再分、原子的重新组合，但并不清楚分子再分、原子重新组合的原因，并不清楚这些微粒之间是通过怎样的相互作用构成物质的。

因此，教师应激发学生的求知欲，加强过程与方法的培养，提高学生的定量分析能力和综合归纳能力。

二、教学目标1 知识与技能:了解化学键的含义及离子键和共价键的形成;了解化学反应中物质变化的实质。

2 过程与方法:以某一化学反应为背景，学习化学键，从而更好的认识物质构成和化学反应的本质。

用讨论、猜想、对比的方法理解化学键类型、化学键与物质构成。

3 情感态度与价值观:通过本节学习，使学生初步学会从微观角度认识化学反应，培养学生想象力和分析推理能力，培养学生善于思考，勤学好问，勇于探索的优秀品质。

三、重点、难点化学键、离子键、共价键本质的理解四、教学策略与手段本课题内容涉及的内容都是比较抽象、微观性的知识，学生较难理解。

第二章《化学键化学反应与能量》第1节《化学键与化学反应》学习目标：1．了解化学键的定义。

2．了解离子键、共价键的形成。

3．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

一.化学键与化学反应中的物质变化1.化学键与物质变化化学键的定义：。

注意：①是直接相邻的原子②是强烈的相互作用练习：完成下列表格化学反应断裂的键形成的键2H2 +O2 ==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3从化学键的角度，化学反应的实质是。

2.化学键的类型氢气和氯气在形成氯化氢的过程中，都有达到稳定结构的趋势，氢稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层个电子。

氯和氢通过的形式都达到稳定结构，氢和氯原子通过形成化学键。

共价键：通过形成的化学键。

钠和氯气在形成氯化钠的过程中，都有达到稳定结构的趋势，钠稳定的核外电子排布是最外层个电子，氯的稳定结构是最外层电子，钠原子失去1个电子变为，达到8电子稳定结构，氯原子得到1个电子变为，达到8电子稳定结构，钠离子和氯离子通过形成化学键。

离子键：之间通过形成的化学键。

离子键共价键概念成键粒子成键实质形成条件举例比较：离子键和共价键的区别和联系练习1：指出构成下列物质的微粒和化学键类型物质形成化学键的微粒化学键类型Cl2NH3NaClMgCl2C a OCO2氢氧化钠氯化铵练习2：（1）在水的三态变化中，H2O 中H—O是否有变化？（2）将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？（3）将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？3.离子化合物和共价化合物离子化合物：。

如：等；共价化合物：。

如：等。

例题：KOH、NH4Cl 中所含有键，它们分别属于化合物。

总结：（1）当一种化合物中存在时，该化合物是离子化合物；（2）当化合物中只．存在时，该化合物才称为共价化合物。

练习：指出下列化合物属于离子化合物还是共价化合物。

化合物化合物类型硫酸钡二氧化硅NaOH氧化钠C2H5OHH2SO4硫酸钠硝酸铵三氧化硫化学键与物质的性质的关系：氯化钠的熔点较高，是因为。

必修2 第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第二课时一、教学目标：【知识与技能】：1.从本质上理解离子键和共价键的形成，初步了解物质是怎样构成的。

2.掌握离子键和共价键的本质和形成原因。

【过程与方法】：1.学习通过过程分析的方法，运用抽象与概括、对比异同点进行思维加工，形成概念。

2．经过具体到抽象、宏观到微观结构的认识，培养想象力和分析推断能力。

【情感态度价值观】：1.体验概念的形成过程，感受理论认识的科学美。

2.增强认识科学世界的信心二、教学重点：离子键、共价键的含义。

三、教学难点：对离子键、共价键的成因和本质的理解。

四、教学方法：小组教学、合作探究、问题推进法、总结归纳法五、教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图处理预习案课前预习案反馈订正答案通过对优秀预习案的展示，激发学习热情课堂探究一【合作交流】探究氯化氢的形成1.实验推测2.理论依据1.完成任务卡片12.对展示学案点评3.小组讨论、展示启发学生从原子结构的视角分析共价键的成因及六、板书设计：第二章第一节化学键与化学反应（第二课时）一、共价键与离子键1.共价键2.离子键二、离子化合物与共价化合物附：《课前预习学案》和《课堂探究学案》第二章化学键化学反应与能量第1节化学键与化学反应（第二课时）课前预习学案【学习目标】：1.了解离子键和共价键的成因及形成过程。

2.了解离子化合物和共价化合物的定义，会比较离子化合物和共价化合物的异同。

学习重点、难点：对离子键和共价键本质的理解【自主学习】一、共价键1.氯化氢分子是怎样形成的？2.共价键的定义是什么？【小资料】结构式：在化学上，常用一根短线“”表示一对共用电子，我们把这样的式子叫做结构式。

例如：H-Cl （来自人教版必修2）二、离子键实验步骤取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。

待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方。

实验现象化学方程式思考：1.运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的。

第2章化学键 化学反应与能量 第1节化学键与化学反应第1课时 化学键与化学反应中的物质变化编写：王书成 指导思想：要精简，要有次序，注重能力的培养。

提出问题时指向性要强。

教学目标：1.了解化学键的含义，2.了解离子键和共价键的形成（增进对物质构成的认识），培养学生的想．．．．．．象力和分析推理能力．．．．．．．．．，3. 通过了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，初步学会从微观角度认识化学反应，4.补充：了解电子式及用电子式表示物质的形成过程。

重点难点：化学键、离子键、共价键的含义和对化学反应实质的理解学习过程：第1章学习了原子结构等内容，第2章主要学习原子是怎样构成物质的，这与化学键等内容有关。

回忆、思考：1.水在什么条件下能分解？ 2.水的分解为什么需要一定的条件？ 一、化学键与化学反应中的物质变化化学键与物质变化1.化学键的定义：相邻．．原子间的强相互作用．．．．．。

或者说：物质内相邻．．的两个或多个原子间的强烈．．的相互作用叫做化学键。

例如：水分子：分子内H 、O 之间的相互作用很强，属于化学键，叫氢氧键，写为H-O 键。

H 、H 之间的相互作用较弱，不属于化学键。

水分子与水分子之间：不论原子是否相邻，其相互作用都很弱，没有化学键，这种相互作用属于分子间作用力。

总结：（１）分子之间没有化学键 （２）“强相互作用”包括：相互吸引和相互排斥。

练习:图示中A 、B 对相邻的理解哪个是正确的?例1．2H 2O 通电2H 2↑＋O 2↑,该反应发生时化学键变化情况可以表示为：水分子中断裂的键是氢氧键，称为旧化学键断裂。

产物中新生成的键是：氢氢键、氧氧键，称为新化学键形成。

可见该反应中物质变化的实质是：旧化学键断裂和新化学键形成。

归纳、总结：化学反应中物质变化的实质（也叫化学变化的实质）是： 。

共价键和离子键[实验]H2在Cl2中燃烧的现象是什么？H2能安静燃烧，火焰呈苍白色，有白雾产生。

化学方程式：H2＋Cl2点燃2HCl. 该反应发生时化学键变化情况可以表示为：交流研讨：H、Cl、容讨论：１.氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？2.氯化氢分子是怎样形成的？H原子、Cl原子都是非金属原子，发生反应时，都顷向于得到电子从而达到稀有气体原子的稳定结构。