2017年大连高三双基测试卷及答案化学高清扫描

大连市2015年高三第二次模拟考试理科综合化学能力测试命题人：物理宋小羽毕玉禄姜材林化学徐瑞洋苗冬雁夏凯生物慕晓茹王洁刘香梅注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5Cu 64第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是A.航天服材质是由碳化硅、陶瓷和碳纤维等复合而成，它是一种新型有机合成材料B.煤中含有苯、二甲苯等，可以通过煤的干馏得到，并将它们分离C.经过一定的化学变化，可以从海水中提取氯化钠、镁、溴等D.在海轮外壳镶嵌锌块，能减缓轮船的腐蚀，是利用牺牲阳极的阴极保护法8.下列有关描述，正确的是A.苯能使溴水褪色，发生取代反应B.乙烯使高锰酸钾溶液褪色，发生加成反应C.乙醇在红热铜丝的作用下，能发生氧化反应D.葡萄糖在稀硫酸作催化剂，水浴加热条件下可以发生水解反应9.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.在一定条件下, 0.2 mol SO2 和0.1 mol O2充分反应，生成SO3的分子数为0.2 N AB.1 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中阴离子的个数是0.1 N AC.常温常压下，2.24 L 氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1 N AD.常温常压下，2 g D2O含有的质子数为N A10.常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是A.NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均增大B.在NaHCO3溶液中：c(OH—)+c(CO32—)=c(H+)+c(H2CO3)C.pH = 4的CH3COOH溶液和pH = 4的NH4Cl溶液中，c(H+)相等D. 0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c(Na+) > c(CH3COO-) > c(OH-) > c(H+)11.下列有关实验误差分析中，错误的是A.中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有润洗，对实验结果无影响B.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C.用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差D.测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低12.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。

2016年大连市高三双基测试 化学参考答案及评分标准 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 选择题（1~15小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分；15~20小题，每题3分，共15分） 0BDDBADCBAA11121314151617181920DDCCBCBCAD 第卷（非选择题，共55分） （一）必考题（包括3小题，共40分） 21．（12分） Ⅰ．1) >　（2分）2)1.0×10－10 （2分） Ⅱ．(1)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH＝(a－b)kJ/mol[或ΔH＝－(b－a)kJ/mol] （2分） (2)①0.12 mol/(L·min) （2分） ②225 （2分写单位得分） ③80%（2分） 22．（14分） (1)强（1分） 2)NO3- + 3e- + 4H+=NO↑+ 2H2O（2分） (3)Cu2+水解使溶液呈酸性，铬与酸性溶液反应生成H2，气体使生成的Cu疏松（2分） 生成的Cu与Cr形成原电池，使化学反应速率加快（2分） (4)Cr(OH)3H＋ CrO2- + H2O或Cr(OH)3 + H2OH+ [Cr(OH)4]- （1分） (5)Cr2O72-（1分） 14H+ + Cr2O72- + 6Fe2+=6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O（2分） 铁（1分） 3.0×106（2分） 23.（14分） 1)①Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O（2分） + SO2 + Na2CO3=Na2S2O3 + CO2（2分） （也可分步写成Na2CO3SO2＝Na2SO3＋CO2、Na2SO3S＝Na2S2O3） ③加热浓缩、冷却结晶（1分）打开K2，关闭K1 （1分） 在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染 （1分） 2)100 mL容量瓶（mL”不给分）、胶头滴管（1分） 加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 （2分） 90.2％ （2分） （二）选考题（共15分。

2016—2017年度高三期初考试理综试卷化学可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Fe—56第Ⅰ卷（选择题）7、化学与生活、生产、环境等密切相关，下列说法正确的是①在饲料中加入“瘦肉精”，人食用猪肉后能降低“高血脂”的发病率；②自备购物袋，不用塑料方便袋；③建立空调凝结水和屋面雨水收集系统，充分利用水资源；④大力发展、推广可利用太阳能、风能的城市照明系统；⑤可吸入颗粒（例如硅酸盐粉尘）形成气溶胶，对人类健康危害极大；⑥用填埋法处理未经分类的生活垃圾；⑦明矾可以用来净水，是利用明矾水解生成Al（OH）3胶体，从而起到杀菌消毒功效；⑧Mg可由电解熔融的MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取．A．②③④⑤ B．②③④⑥⑧ C．①②③④⑤ D．②③④⑤⑦8、下列离子方程式或化学反应方程式与所述事实相符且正确的是A．将2molSO3气体通入一密闭容器中，反应达平衡后吸收QkJ热量，则该反应的热化学方程式为：2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g) △H= +Q kJ/molB．向20mL0.5mol·L-1FeBr2溶液中通入224mL Cl2(标准状况)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液 Cu2+ + 2H2O= 2Cu + O2↑+ 4H+D．NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：: 2Ba2+ + Al3+ + 2SO42-+4OH—= 2H2O+2BaSO4↓+ Al O2—9、向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，生成224 mL(标准状况)气体，向溶液中滴加KSCN溶液无红色出现。

若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量为A．2.8g B．5.6g C．11.2g D．无法判断10、下列有关实验的操作正确的是11、分子式为C4H8O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构)A．3种 B．2种 C．5种 D．6种12、酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。

普兰店区2017年高三年级质量检测二化学试卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分,满分100分。

考试时间90分钟。

2．试题答案全部答在“答题纸”上，答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 B-10 C－12 P—31 O－16 S －32 Ba－137第Ⅰ卷(选择题共45分)一、选择题（本题包括15小题，每小题2分,共30分.每题只有一个选项符合题意.)1. 化学与生产、生活、环境密切相关,下列有关叙述正确的是（)A. 汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的B。

光导纤维、碳纤维、聚酯纤维都是新型无机非金属材料C. PM2.5（颗粒直径接近2。

5×10-6m)分散在空气中能够产生丁达尔效应D．目前加碘食盐主要添加的是KI2。

古代造纸工艺中使用的某种物质存在副作用，它易导致纸张发生酸性腐蚀，使纸张变脆，易破损，该物质是（）A.熟石灰B.草木灰C。

漂白粉 D.明矾3．下列有关化学用语的表示正确的是( ）A．NH4Cl的电子式: B．Cl－的结构示意图：C．中子数为21的钾原子: D．对硝基苯酚的结构简式：4．Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B 浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2C NaHCO3溶于水完全电离NaHCO3是强电解质D Cl2有酸性Cl2可与石灰乳或烧碱反应制备含氯消毒剂5．下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体B．包装用材料聚氯乙烯分子中含有碳碳双键C．乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷D．油脂与NaOH浓溶液反应制高级脂肪酸钠属于加成反应6。

下列说法正确的是( ）①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合②金属和非金属化合形成离子键③离子键是阳离子，阴离子的相互吸引④两个非金属原子间不可能形成离子键⑤离子化合物可能含有共价键⑥共价化合物中可能有离子键．A．①②③B．②④⑤C．④⑤D．①②③④⑤⑥7。

大连市2017年高三第一次模拟考试理科综合能力测试化学参考答案一、选测题7A 8 C 9 D 10D 11 D 12 B 13 C二、必考题26．（14分）（1）增大硫酸浓度/升高溶液温度/搅拌/将铜镉渣磨碎成小颗粒等合理答案均可以（1分）(2) AsH3（2分）14H++5Fe2++5As033-+3MnO4-_==5FeAsO4+3Mn2++7H2O（2分）滴最后一滴高锰酸钾，溶液变为粉红色且半分钟内不恢复为原色，则反应到终点（2分）（3）Zn/ZnO/ZnCO3/Zn(OH)2等合理答案均可（2分）。

FeAsO4、Fe(OH)3（2分）（4）10-17（2分）（5）乙醇或饱和硫酸锌溶液（1分）27.(14分)(1) （2分）浓硫酸（1分）(2) MnO2 +4H++2Cl- = Mn2+ + Cl2↑+2H2O或其他合理答案（2分）(3)先通入Cl2,排尽装置中的空气或先通入Cl2（2分,）(4防止空气中的水蒸气进入d使产品与水反应（1分），吸收剩余的Cl2（1分）（只要有一条表述错误不得分）(5) 分馏(或蒸馏)（1分）(6) 2S2Cl2+2H2O＝3S+SO2+4HCl（2分），把气体通入品红溶液中，褪色，再加热又恢复红色，证明该气体是SO2（2分）28．(15分)Ⅰ.（1）∆H1+∆H2 （1分）；K1正K2正/ K2逆K1逆（2分）；（2）<（2分）Ⅱ.（3）BD(1分) 图中只有D点NO2的消耗速率是B点N2O4的消耗速率的2倍，所以表示达到化学平衡状态的点是BD（2分）（4）2×10-9/（a-0.02）（2分）21.5a或200a/9.3或2000a/93（2分）（5）H2SO4（1分）；NO+6H++5e－=NH4++H2O（2分）35.选修-3（共15分）(1)1S22S22P63S23P64S2 (1分) 12（1分）(2)3（1分）；SO3(1分)(3)3种（2分）；H3BO3与一个水分子可形成配位建，产生[B(OH)4]-和一个H+（2分）3（1分）（4）Sp2（各1分）1:3（1分）(5) [TiCl(H2O)5]2+(2分)（6）5 a3ρN A x10-22（2分）三、选考题36.选修5（共15分）(1)CH≡CH (2分)(2)酯基（1分）NaOH水溶液、加热(2分)(3)B、C(2分)(4)（2分）（2分）(5)或（2分）(6)（2分）（条件不写不扣分，其他合理答案参照给分）。

.2017年##市高三双基测试卷化学命题人：徐瑞洋 X兴利翟文波说明：1.本试卷分第Ⅰ卷〔选择题〕和第Ⅱ卷〔非选择题〕两部分.共100分.考试时间90分钟.2.试题全部答在"答题纸〞上,答在试卷上无效.可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 F－19 Cl－35.5 Ca－40第Ⅰ卷〔选择题,共45分〕一、选择题〔本题包括15小题,每题只有一个选项符合题意,每题2分,共30分〕1．化学与人类的生产、生活息息相关,下列说法正确的是<>A．烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应B．"温室效应〞、"酸雨〞的形##与氮氧化合物有关C．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会"断路〞2．下列关于有机化合物的说法正确的是< >A．聚氯乙烯分子中含有碳碳双键B．油脂的皂化反应属于加成反应C．糖类物质均可直接食用并能被人体吸收D．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯3．下列化学用语正确的有<>①乙酸的最简式：CH2O②二氧化硅的分子式：SiO2③HClO的结构式：H—Cl—O④乙烯的结构简式：CH2CH2⑤Cl－的结构示意图：⑥过氧化钠的电子式：⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3H＋＋HCO3-⑧吸氧腐蚀的正极反应：O2＋4e-＋4H＋＝2H2OA．1个B．2个C．3个D．4个4．N A代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是〔〕A．1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C—H键的数目为0.2 N AB．0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N AC．标准状况下,11.2 L CO2与足量Na2O2反应,转移的电子数为N AD．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体粒子数为N A5．能正确表示下列反应的离子方程式是<>A．用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋Cl2↑＋H2↑B．0.01 mol/L NH4Al<SO4>2溶液与0.02 mol/L Ba<OH>2溶液等体积混合：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-＝2BaSO4↓＋AlO2-＋2H2OC．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－＝SO24 ＋Cl－＋H2OD．Ca<HCO3>2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2＋＋HCO3-＋OH－＝CaCO3↓＋H2O 6．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是<>A．常温下,c<H＋>＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、AlO错误!、S2－、SO错误!B．使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2＋、I－、NO错误!、Cl－.C．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO错误!、K＋D．常温下,由水电离出的c<H＋>·c<OH－>＝1.0×10－26的溶液中：K＋、Na＋、HCO错误!、Ca2＋7．根据表##息判断,下列选项不正确的是<>A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2,转移电子2 molD．氧化性由强到弱顺序为MnO错误!＞Cl2＞Fe3＋＞Br28．有a、b、c、d、e五种气体,现进行下列实验：则a、b、c、d、e依次可能是<>A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO3C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HCl、CO2、NH3、H2S、CH49．下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是<>A．氧化镁中混有氧化铝B．氯化铝溶液中混有氯化铁C．氯化亚铁溶液中混有氯化铜D．氧化铁中混有二氧化硅10．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是〔〕11．在复杂的体系中,确认化学反应先后顺序有利于解决问题,下列物质参与反应的先后顺序正确的是<>A．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2＋B．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋、Fe2＋C．含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中,逐滴加入盐酸：OH-、AlO2-、CO32-D．含等物质的量的Ba<OH>2、KOH的溶液中,缓慢通入CO2：KOH、Ba<OH>2、K2CO3、BaCO312．关于某有机物的性质叙述正确的是< >A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应,产生的气体在相同条件下体积相等13．分子式为C9H10O2,能与NaHCO3溶液反应放出CO2,且苯环上一氯代物有两种的有机物有< >A．3种B．4种C．5种D．6种14．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息,请根据这些信息判断下列说法中正确的是<>元素X Y Z W原子半径<nm>0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价＋6＋2－2－1A．HW是热稳定性最强的氢化物B．Z的最高正价为＋6C．原子序数X＞Y＞Z＞W D．纯净的X与纯净的Z反应生成XZ3 15．已知：①2H2<g>＋O2<g>＝2H2O<l>ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1②2CH3OH<l>＋3O2<g>＝2CO2<g>＋4H2O<l>ΔH2＝－1452 kJ·mol－1③H＋<aq>＋OH－<aq>＝H2O<l>ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1下列说法正确的是<>A．H2<g>的燃烧热为571.6 kJ·mol－1B．同质量的H2<g>和CH3OH<l>完全燃烧,H2<g>放出的热量多C．错误!H2SO4<aq>＋错误!Ba<OH>2<aq>＝错误!BaSO4<s>＋H2O<l>ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．3H2<g>＋CO2<g>＝CH3OH<l>＋H2O<l>ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1二、选择题〔本题包括5小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共15分〕16．室温下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是<>A．a点所示溶液中c<A－>＋c<HA>＝0.1 mol·L－1B．b点所示溶液中c<HA>＞c<A－>C．pH＝7时,c<Na＋>＝c<A－>＋c<HA>D．a、b两点所示溶液中水的电离程度a＞b17．将一定量的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中〔固体体积忽略不计〕,使其达到化学平衡：H温度/℃15.020.025.030.035.0平衡总压强/kPa 5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/10-3mol/L 2.4 3.4 4.8 6.89.4A．在低温下该反应能自发进行B．15℃时,该反应的化学平衡常数约为2.0C．当混合气体平均相对分子质量不变时,该反应达到化学反应限度D．恒温条件下,向原平衡体系中再充入2 mol NH3和1 mol CO2,达平衡后CO2浓度不变18．某可充电电池的原理如图所示,已知a、b为惰性电极,溶液呈酸性.充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色.下列叙述正确的是<>A．放电时,H＋从左槽迁移进右槽B．放电过程中,左槽溶液颜色由黄色变为蓝色C．充电时,b极接直流电源正极,a极接直流电源负极D．充电过程中,a极的电极反应式为VO错误!＋2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O3c<Na＋>>c<ClO->>c<CH3COO->>c<OH->>c<H＋>B．向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c<CH3COOH>：c<CH3COO->＝9：5,此时溶液pH＝5C．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式是2CO32-＋Cl2＋H2O＝2HCO3-＋Cl-＋ClO-D．向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀20．在15 g铁和氧化铁混合物中,加入稀硫酸150 mL,能放出H21.68 L<标准状况>.同时铁和氧化铁均无剩余,向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,未见颜色变化.为了中和过量的H2SO4,且使Fe2＋完全转化成Fe<OH>2,共消耗3 mol·L－1的NaOH溶液200 mL,则原硫酸的物质的量浓度是<>A．1.5 mol·L－1B．2 mol·L－1C．2.5 mol·L－1D．3 mol·L－1第Ⅱ卷〔非选择题,共55分〕三、非选择题〔包括必考题和选考题两部分.第21题～第24题为必考题,每个试题考生都必须做答.第25题～第27题为选考题,考生根据要求做答.〕〔一〕必考题〔包括3小题,共40分〕21．<13分>工业上用某矿渣<含有Cu2O、Al2O3,Fe2O3、SiO2>制取铜的操作流程如下：已知：Cu2O＋2H＋＝Cu＋Cu2＋＋H2O<1>实验操作Ⅰ的名称为；在空气中灼烧固体混合物D时,用到多种硅酸盐质的仪器,除玻璃棒、酒精灯、泥三角外,还有<填仪器名称>.<2>滤液A中铁元素的存在形式为<填离子符号>,生成该离子的离子方程式是.<3>金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨,该反应的化学方程式为.<4>常温下,等pH的NaAlO2和NaOH两份溶液中,由水电离出的c<OH－>前者为后者的108倍,则两种溶液的pH＝.<5>①利用电解法进行粗铜精炼时,下列叙述正确的是<填代号>.A．电能全部转化为化学能B．粗铜接电源正极,发生氧化反应C．精铜作阴极,电解后电解液中Cu2＋浓度减小D．粗铜精炼时通过的电量与阴极析出铜的量无确定关系E．粗铜精炼时阳极减小铜的质量大于阴极生成铜的质量②从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂,测定粗铜样品中金属铜的质量分数,涉与的主要步骤为：称取一定质量的样品→→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量.<填缺少的操作步骤,不必描述操作过程的细节>22．<13分>CO和H2均是重要的化工原料,CO2的固定和利用对环境保护与能源开发具有重要的意义.<1>利用水煤气<CO＋H2>作为合成气,在同一容器中,选择双催化剂,经过如下三步反应,最终合成二甲醚〔CH3OCH3〕.甲醇合成反应：CO<g>＋2H2<g>CH3OH<g>ΔH1＝－90.8 kJ·mol－1水煤气变换反应：CO<g>＋H2O<g>CO2<g>＋H2<g>ΔH2＝－41.3 kJ·mol－1甲醇脱水反应：2CH3OH<g>CH3OCH3<g>＋H2O<g>ΔH3＝－23.5 kJ·mol－1写出由CO和H2合成二甲醚蒸气和水蒸气的热化学方程式.<2>在2 L恒容密闭容器中,投入CO<g>和H2<g>各5 mol,发生如下反应：3CO<g>＋3H2<g>CH3OCH3<g>＋CO2<g>ΔH<0,CO的转化率α与温度、压强的关系如图所示：①p1、p2、p3中最大的是.②若该反应进行50 min时达到平衡,此时CO的转化率α＝0.6,则50 min内H2的反应速率为mol ·L－1·min－1.③A点的平衡常数K＝.<3>二甲醚<CH3OCH3>燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇燃料电池.其工作原理如图所示.X极附近的酸性〔填"减弱〞、"增强〞或"不变〞〕,Y电极是极,写出X电极上发生的电极反应式.若用该二甲醚燃料电池电解饱和食盐水<阳极为石墨电极>,当有2.3 g燃料被消耗时,阴极产生气体的体积为L<标准状况下>. 23．<14分>某学习小组在通过反应Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O研究反应速率的影响因素后,对Na2S2O3产生了兴趣,查资料知Na2S2O3的名称为硫代硫酸钠,可视为一个S 原子取代了Na2SO4中的一个O原子.该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质,并通过实验验证了自己的预测.[提出假设]<1>部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似,化学性质也相似,因此室温时Na2S2O3溶液的pH7<填">〞"<〞或"＝〞>.<2>部分学生由S元素化合价推测Na2S2O3与Na2SO3性质相似,均具有较强的.[实验探究]取适量Na2S2O3晶体,溶于水中制成Na2S2O3溶液,进行如下探究<填写表中空格>.[实验结论]<6>探究①.<7>探究②.[问题讨论]<8>甲同学向"探究②〞反应后的溶液中滴加硝酸银溶液,观察到有白色沉淀产生,并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化.你认为该方案是否正确并说明理由：.<9>请你重新设计一个实验方案,证明Na2S2O3被氯水氧化.你的方案是.〔二〕选考题〔共15分.请考生从给出的2道题目中任选一题做答.如果多做,则按所做的第一题计分〕24．<15分>[化学——物质结构与性质]有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素<原子序数均小于30>.A的基态原子2p 能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子,其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期,价电子数为2.则：<1>写出基态E原子的价电子排布式.基态A原子的第Ⅰ电离能比B的大,其原因是.<2>B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是.<3>A的最简单氢化物分子的空间构型为,其中A原子的杂化类型是.<4>向E的硫酸盐溶液中通入A的气态氢化物至过量,产生蓝色沉淀,随后沉淀溶解得到深蓝色溶液,向溶液中加入适量乙醇,析出蓝色晶体.①该蓝色晶体的化学式为,加入乙醇的目的是.②写出该配合物中配离子的结构简式.<5>C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示,则D的配位数是,已知晶体的密度为ρg·cm－3,阿伏伽德罗常数为N A,求晶胞边长a＝cm<含用ρ、N A的计算式表示>.25．<15分>[化学——有机化学基础]香豆素<结构如下图中Ⅰ所示>是用途广泛的香料,由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸.已知：CH3CH＝CHCH2CH3CH3COOH＋CH3CH2COOH请回答下列问题：<1> 香豆素分子中的官能团的名称为,步骤Ⅱ→Ⅲ的反应类型为.<2> 有机物Ⅲ的结构简式为,在上述转化过程中,设计反应步骤Ⅱ→Ⅲ的目的是.<3> 下列关于有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的叙述中正确的是___________<选填编号>.A．可用FeCl3溶液来鉴别Ⅱ和ⅢB．Ⅳ中核磁共振氢谱共有4种峰C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使溴的四氯化碳溶液褪色D．1 mol Ⅰ最多能和5 mol H2发生加成反应<4> 写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式.<5> 化合物Ⅳ有多种同分异构体,符合下列两个条件的芳香族同分异构体共有种.①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生水解反应和银镜反应.其中,核磁共振氢谱共有5种吸收峰,且吸收峰面积比为1：2：2：2：1同分异构体的结构简式为.2017年##市高三双基测试卷化学参考答案1—5 ADBAC 6—10 ADCCD 11—15 CDBAB 16—20 DDBCB21、〔13分〕〔1〕过滤〔1分〕坩埚〔1分〕〔2〕Fe2+〔1分〕Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+〔2分〕〔3〕2Al+Fe2O32Fe+Al2O3〔2分〕〔4〕11〔2分〕〔5〕①BC〔2分,选一个且正确的得一分；多选或有一个不正确的不得分〕②将浓硫酸用蒸馏水稀释,使样品与足量稀硫酸充分反应〔2分〕22、〔13分〕〔1〕2CO<g>+4H2<g>CH3OCH3<g>+H2O<g> △H=－205.1kJ·mol－1〔2分〕〔2〕①p1〔1分〕②0.03〔2分〕③0.25〔2分〕〔3〕增强〔1分〕正极〔1分〕CH3OCH3－12e－+3H2O=2CO2↑+12H+〔2分〕 6.72〔2分〕23、〔14分〕〔1〕=〔1分〕〔2〕还原性〔1分〕〔3〕用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液点在pH试纸中部,将试纸颜色与标准比色卡对照〔2分〕〔4〕S2O32－+H2O HS2O3－+OH－〔2分〕〔5〕S2O32－+4Cl2+5H2O=2SO42－+8Cl－+10H+〔2分〕〔6〕Na2S2O3溶液呈碱性〔1分〕〔7〕Na2S2O3具有还原性〔8〕不正确,因氯水中含有Cl－.也会生成AgCl沉淀〔2分〕〔9〕取少量反应后的溶液,向其中滴入氯化钡溶液,若观察到有白色沉淀产生,则说明Na2S2O3能被氯水氧化〔2分〕24、〔15分〕〔1〕3d104s1〔1分〕基态氮原子的2p能级处于较稳定的半充满状态〔2分〕〔2〕水分子间存在氢键,氢键比X德华力更强〔2分〕〔3〕三角锥型〔1分〕sp3〔1分〕〔4〕①[Cu<NH3>4]SO4·H2O〔1分〕,降低硫酸四氨合铜晶体的溶解度〔1分〕②〔5〕8〔1分〕〔3分〕25、〔15分〕〔1〕酯基和碳碳双键〔2分〕取代反应〔1分〕〔2〕〔2分〕保护酚羟基,使之不被氧化〔2分〕〔3〕AC〔2分,选一个且正确的得1分；多选或有一个不正确的不得分〕〔4〕〔2分〕〔5〕13〔2分〕〔2分〕。

2016—2017学年度上学期10月考考试高三理综试卷考试时间:150分钟试题分数:300分第Ⅰ卷可能用到的原子量：C-12 O-16 N-14 H—1 Mg—247.化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中错误的是A．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料B．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同C．明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到净水作用,而没有杀菌、消毒的作用D．医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的8.M、Q、R、V为短周期的元素，其原子序数依次增加，M和R、Q 和V属于同一主族，且它们的最外层电子数之和为14，下列说法中正确的是A．单质的沸点：M＞Q B．Q元素的阴离子和V元素的阴离子都只有还原性C．Q与R可以组成2种离子化合物D．M、Q、R、V四种元素组成的化合物的水溶液可以是碱性、中性和酸性9.N A为阿伏加罗常数的值,下列说法中正确的是A．44gCO2和N2O的混合物中含有的氧原子数为1.5N AB．2L0.5mol/L亚硫酸氢钠溶液中含有的HSO3-离子数为N AC．氢氧化钠与氯气反应时，生成0。

1molNaCl转移的电子数为0.1N A D．一定条件下在密闭容器中2molSO2与2molO2充分反应,最终的气体分子数为3N A10.某有机物分子式为C4H8，据此推侧其结构和性质不可能的是A．它与乙烯可能是同系物B．一氯代物只有一种C．分子结构中甲基的数目可能是0、1、2D．等质量CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧,CH4的耗氧量小于C4H811.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c（OH—）=0．1mol/L的溶液：Na+、K+、CO32—、ClO-B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2—C．含有Fe3+的溶液中：Na+、Al3+、Cl—、SCN—D．pH=1的溶液中：Fe2+、Cl—、NO3-、K+12.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是D向蛋白质溶液中加入蛋白质均发生了变性CuCl2或（NH4）2SO4饱和溶液,均有沉淀13。

大连市高三化学双基测试卷说明:1.本试卷分第Ⅰ卷(选摔题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

2.答案全部答在“答题纸”上,答在试卷上无效。

第Ⅰ卷(选择题,共42分)一、选择题(本题共6小题，每小题2分,共12分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列说法正确的是（）A. 金属氧化物均为碱性氧化物B. 氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质C. NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物2下列有关化学用语表示正确的是（）A. 对硝基甲苯的结构简式：B. CS2的比例模型：C. CH2F2的电子式：D. 氯原子结构示意图：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. pH=2的透明溶液：K+、SO42-、Na+、MnO4-B. 使酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO3-C. 与Al反应生成H2的溶液：NH4+、K+、NO3-、SO42-D. c（NO3-）=1.0mol•L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-4.偏二甲肼[（CH3）2N-NH2]（N为-2价）与N2O4是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下：（CH3）2N-NH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）△H＜0，下列说法不正确的是（）A. 该反应在任何情况下都能自发进行B. 1mol（CH3）2N-NH2含有11mol共价键C. 反应中，氧化产物为CO2，还原产物为N2D. 反应中，生成1molCO2时，转移8mole-5如图所示装置能实现实验目的的是（）A. 图甲用于实验室制取氯气B. 图乙用于实验室制取氨气C. 图丙用于酒精萃取碘水中的I2D. 图丁用于FeSO4溶液制备FeSO4•7H2O6煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。

我们熟悉的塑料、合成纤维和合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产。

2024年大连市高三双基测试卷化学注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效；2.本试卷共100分，考试时间75分钟。

可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23Mg-24Ti-48Ni-59第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.2023年，第31届世界大学生夏季运动会在成都举行。

下列说法错误的是A.“锦绣之路”的蜀锦含有大量桑蚕丝，其主要成分为蛋白质B.“绿电”是指甘孜、凉山等大山深处的水电、风电等二次能源C.“蓉宝”机器人使用的芯片主要成分为能导电的SiO2D.“三星堆”群舞演员佩戴的面具材料青铜是一种铜合金【答案】C【解析】【详解】A的丝条，其主要成分是丝蛋白质，A说法正确；B．一次能源指开采后直接使用的能源，比如煤、天然气等。

二次能源指由一次能源转换而来的能源，比如电、煤气等。

故风电、水电属于二次能源，B说法正确；C．芯片主要成分为Si，光导纤维的主要材料为SiO2，C说法错误；D．青铜是指铜与锡、铅等其他化学元素的合金，因颜色呈青灰色而得名，D说法正确；故答案为：C。

2.H2O2(分子结构如图所示)是一种绿色氧化剂，应用广泛。

下列说法错误的是A.H 2O2的电子式为B.H2O2是极性分子C.H2O2分子间可形成氢键D.H2O2中氧原子杂化方式为sp【答案】D【解析】【详解】A．H2O2中含过氧键，电子式书写正确，A正确；B．双氧水分子为书页形分子，正负电荷中心不重合，为极性分子，B正确；C．H2O2分子中，与氧原子相连的氢原子，可与相邻分子的氧原子之间形成氢键，C正确；D．H2O2中氧原子的价电子对数为4，氧原子杂化方式为3sp杂化，D错误；故选D。

3.设N A为阿伏加德罗常数的值。

氮化硅(Si3N4)常用于制备高温结构陶瓷，可由如下反应制备：3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO。

2017年辽宁省大连市高三双基测试化学试卷（3月份）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）1. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法正确的是（）A.“温室效应”“酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B.烟、云、雾在阳光照射下可观察到丁达尔效应C.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D.绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理2. 下列关于有机化合物的说法正确的是（）A.油脂的皂化反应属于加成反应B.聚氯乙烯分子中含有碳碳双键C.以淀粉为原料可制取乙酸乙酯D.糖类物质均可直接食用并能被人体吸收3. 下列化学用语正确的有（）①乙酸的最简式：CH2O②二氧化硅的分子式：SiO2③HClO的结构式：H-Cl-O④乙烯是结构简式：CH2CH2⑤Cl−的结构示意图：⑥过氧化钠的电子式：⑦H2CO3的电离方程式：H2CO3⇌H++HCO3−⑧吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e−+4H+=2H2OA.2个B.1个C.4个D.3个4. N A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10N AB.1.4g乙烯和丙烯混合气体中含有C−H键的数目为0.2N AC.若将1mol氧化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为N AD.标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应，转移的电子数为N A 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42−+2Ba2++40H−= 2BaSO4↓+AlO2−+2H2OB.用石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl−+2H2O→20H−+Cl2↑+H2↑C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3−+OH−=CaCO3+H2OD.将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2+ClO−+20H−=SO42−+Cl−+H2O6. 下列各溶液中一定能大量共存的离子组是（）A.使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、I−、NO3−、Cl−B.常温下，c(H+)＝10−13mol⋅L−1的溶液中：Na+、AlO2−、S2−、SO32−C.常温下，由水电离出的c(H+)⋅c(OH−)＝1.0×10−26的溶液中：K+、Na+、HCO3−、Ca2+D.加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42−、K+7.根据表中信息判断，下列选项不正确的是（）A.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1:2B.第①组反应的其余产物为H2O和O2C.氧化性由强到弱顺序为MnO4−>Cl2>Fe3+>Br2D.第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol8. 有a、b、c、d、e五种气体，进行下列实验：A.O2、NO、NH3、HCl、SO3B.O2、NO、HCl、NH3、CO2C.NO、O2、NH3、HCl、SO2D.HCl、CO2、NH3、H2S、CH49. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是（）A.氯化铝溶液中混有氯化铁B.氧化镁中混有氧化铝C.氯化亚铁溶液中混有氯化铜D.氧化铁中混有二氧化硅10.将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的（）11. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列物质参与反应的先后顺序正确的是（）A.含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+B.含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I−、Br−、Fe2+C.含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D.含等物质的量的AlO2−、OH−、CO32−的溶液中，逐滴加入盐酸：OH−、AlO2−、CO32−12. 关于某有机物的性质叙述正确的是（）A.1mol该有机物可以与3mol NaOH发生反应B.1mol该有机物可以与3mol Na发生反应C.1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等D.1mol该有机物可以与6mol H2发生加成反应13. 分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）（）A.4种 B.3种 C.6种 D.5种14.下表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息。

2017年大连市高三双基测试数学（理科）参考答案与评分标准说明：一、本解答给出了一种或几种解法供参考，如果考生的解法与本解答不同，可根据试题的主要考查内容比照评分标准制订相应的评分细则．二、对解答题，当考生的解答在某一步出现错误时，如果后继部分的解答未改变该题的内容和难度，可视影响的程度决定后继部分的给分，但不得超过该部分正确解答应得分数的一半；如果后继部分的解答有较严重的错误，就不再给分．三、解答右端所注分数，表示考生正确做到这一步应得的累加分数． 四、只给整数分数，选择题和填空题不给中间分． 一．选择题（1）C ；（2）B ； （3）D ；（4）C ； （5）B ；（6）C ；（7）A ；（8）D ； （9）A ；（10）D ；（11） B ； （12）A ． 二.填空题（13）130； （14）36； (15) 16．[2. 三.解答题（17）(本小题满分12分)解：（I ）由已知得：222sin sin sin sin sin A B C A B +-=-， ····················· 2分由正弦定理得：222a b c ab +-=-， ····················································· 3分由余弦定理可得2221cos 22a b c C ab +-==-. ············································· 4分0C π<< ，23C π∴=. ···································································· 6分 （II ）解法一：()sin cos cos sin sin()f x A x B x M x ϕ=⋅=+=+m n ，其中sin tan cos AM Bϕ==， ········································ 7分 ∵()f x 的图象关于直线3x π=对称，∴,32k k Z ππϕπ+=+∈，∴,6k k Z πϕπ=+∈， ······································································· 9分∴sin tan cos 3A B ϕ==cos B A =， ······································ 10分 由（I ）得3B A π=-，∴cos()3A A π-=，解得tan 3A =， ······································ 11分 ∴6A B π==． ··············································································· 12分解法二：()sin cos cos sin f x A x B x =⋅=+m n ， ∵()f x 的图象关于直线3x π=对称，∴2(0)()3f f π=， ·························· 8分即1sin sin 2A A B =- ····························································· 9分由（I ）得3B A π=-，∴3sin )3A A π=-， ······························· 10分解得tan A =， ··········································································· 11分 ∴6A B π==． ··············································································· 12分(18)(本小题满分12分)解：（I ）男生成绩优秀的人数为：57+23=80人，非优秀的人数为：120-80=40人， 女生成绩优秀的人数为：100×（0.25+0.3）=40人，非优秀的人数为：100-40=60人，·································································································· 4分22220(80604040)15.64410.828120*********K ⨯-⨯=≈>⨯⨯⨯∴有99.9%以上的把握认为体育运动知识竞赛成绩是否优秀与性别有关． ······· 6分 （II ）（i ）设3人中至少有2名男生为事件A ，3人中至少有1名女生为事件B ，则322322120()33327P A C ⎛⎫⎛⎫=+=⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭， ························································ 7分3人中有2男1女的概率为223214()339P A B C ⎛⎫== ⎪⎝⎭ ， ··························· 8分 ∴在其中2人为男生的条件下，另1人为女生的概率4()39(|)20()527P A B P B A P A === 9分（ii ）3人中女生人数X 服从二项分布：1(3,)3X B ，∴3312()33iii P X i C -⎛⎫⎛⎫== ⎪⎪⎝⎭⎝⎭（i =0、1、2、3） X 的分布列为：····································································································· 11分 X 的数学期望()1E X np ==． ··························································· 12分 (19)(本小题满分12分)解：（Ⅰ）由于2,AB AD AM BM ==，则AM BM ⊥， 又平面⊥ADM 平面ABCM ，平面 ADM 平面ABCM ＝AM ，⊂BM 平面ABCM ，故⊥BM 平面ADM ．又⊂AD 平面ADM ，所以BM AD ⊥． ··············································· 6分 （Ⅱ）以M 为原点，MB MA ,所在直线为x 轴，y 轴，建立如图所示空间直角坐标系， 设2000(,,)ABM =，，)0,0,2(A ，)0,2,0(B ，)22,0,22(D ，……………………………7分 且2DE EB = ，所以，E ，……………8分 设平面EAM 的一个法向量为m =,,（）x y z ，则 zyxABCMDE0MA ⋅== m ，ME ⋅=m 0636x y z ++=， 所以平面EAM 的一个法向量m 为014-（）,,． ······································· 10分又平面DAM 的一个法向量n 为010,,（），所以，cos m,n <>==． ····· 12分 (20) （本小题满分12分）解：（Ⅰ）()()()22211(1)11(1)(1)(1)a x ax x a x f x x x x x +-++-'=+=-+-+ ··························· 1分 )14f x 函数（在区间（，）上单调递增，()01f x '∴≥在（，4）上恒成立.2(1)(1)0x a x ∴++-≥， ······································································ 2分 即()()214431414111x a x x x x x +⎡⎤≥=--+=--+-⎢⎥-+-+-⎣⎦在（，）上恒成立. ······· 3分 1,410,3x x ∈∴-∈ （），（），4141x x ∴-+≥-，取等条件为当且仅当=3x ， ()41481x x ⎡⎤∴--+-≤-⎢⎥-⎣⎦， 8a ∴≥-. ·························································································· 4分（Ⅱ）设切点为()00x y ，，则00000004,4320ln 131ax f x x y y x x '=--==-++（），（）()20014131a x x ∴+=-+ ① 且000042ln(1)31x ax x x -=-++ ② ················ 6分 由①得20041()(1)31a x x =-+-代入②得 000004241ln(1)()(1)331x x x x x -=-+-+- 即()3200000472ln 103(1)x x x x x ----+=-······················································· 8分令()()32472ln 131x x x F x x x ---=-+-（）则22(81917)()3(1)x x x F x x -+'=-，2819170x x -+= 的Δ=-183<02819170x x ∴-+>恒成立.()()1+F x '∴∞在，上恒为正值，()()1+F x ∴∞在，上单调递增.···················· 10分 ()0202F x =∴= 代入①式得a =3. ···················································· 12分 (21)（本小题满分12分）解：（Ⅰ）24y x =- 的焦点为(1,0)-，1c ∴=．又e =a ∴=,1b =． ············································································· 2分 ∴椭圆E 的方程为2212x y +=． ··························································· 3分 （Ⅱ）解法一：由题意，k 存在且不为零，设直线l 方程为()y k x m =-,()()1122A x y B x y ，，， 联立方程组()2212x y y k x m ⎧+=⎪⎨⎪=-⎩消元得()22222124220k x mk x k m +-+-=2122412mk x x k +=+，221222212m k x x k -⋅=+ ··················································· 5分 2121212121255525()()()()()44416PA PC x x y y x x x x k x m x m ⋅=--+=-+++-- 22221212525(1)()()416k x x mk x x k m =+-++++=222(352)2251216m m k k ---++ ······· 7分 ∵PA PC ⋅ 为定值 ∴2352=4m m ---，即235+2=0m m - ∴1221,3m m == ∵34m > ∴1m =， ······································································· 8分12∴=-AC x222)2+12+1+=k k k ······················································ 9分同理222211+1)22+1）+==+k k BD k k··············································· 10分 2222222221(1)(1)16442122(21)(2)9()2++==⨯≥⨯=+++++ k k S AC BD k k k k ······· 12分 解法二：设直线l 方程为x ty m =+，11(,)A x y ，22(,)C x y ．联立方程组2212x y x ty m ⎧+=⎪⎨⎪=+⎩消元得222(2)220t y tmy m +++-= 1222+=2tm y y t -∴+，21222=2-⋅+m y y t ····························································· 5分 12121212221212222222225555=)()+=)()+44445525=+1+()()4216552())(2)1)(2)254222216（（（）（（⋅--+-+--++-+---++-=++++++ PA PC x x y y ty m ty m y y t y y t m y y m m m m t m m t t m t t t222235225216-+--=++t m m t ································································· 7分 PA PC 为定值，235222m m --∴-=1221,3m m ∴==， 3,14m m >∴= ， ············································································ 8分21222-=+2+2t AC y t t ∴=） ··················· 9分同理222211)121+2t t BD t t+==+） ················································· 10分 2222222221(1)(1)16442122(21)(2)9()2t t S AC BD t t t t ++==⨯≥⨯=+++++ ∴面积最小值为169，当且仅当1t =±时成立。

化学试题说明：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分。

考试时间90分钟。

2．试卷全部答在“答题纸”上,答在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al－27 Si－28S－32 Ba－137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类的衣食住行以及能源、信息、材料、环境、医药、资源密切相关。

下列说法不正确的是A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．钢铁制品生锈主要是电化学腐蚀所致C．酸雨是pH小于7的雨水D．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害2．分子式为C10H11的一取代芳香烃，其可能的结构有A．3种B．4种C．5种D．6种3．下列实验不能．．达到目的的是A．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳B．用饱和氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中少量乙酸C．用葡萄糖的特征反应来检验尿液中是否含有葡萄糖D．用油脂在碱性条件下水解制肥皂4．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色②淀粉溶液遇碘离子——蓝色③热的氧化铜遇乙醇——红色④新制氯水久置后——无色⑤过氧化钠存空气中久置——淡黄色⑥石蕊试液中通二氧化硫气体——无色A．②③⑥B．①③④C．②③④⑥D．①③④⑥5．下列指定微粒的数目相等的是A．物质的量相等的H2O与D2O含有的中子数B．20 mLNH3和30 mLO2所含的原子数C．等物质的量的Na2O和Na2O3中含有的阴离子总数D．等物质的量的钠和铜分别与氯气完全反应．转移的电子数6．有机物A的结构简式如图所示，某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中正确的是①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu（OH）2反应A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②④⑤7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：Fe2+、NO3－、SO12－、Na+B．水电离出的c（H+）=1012mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3－C．c（H+）／c（OH－）=l012的水溶液中：NH1－、Al3+、NO3－、C l－D．c（Fe3+）=0．1 mol/L．的溶液中：K－、Cl O－、SO12、SC N－8．下列操作正确的是①过滤试剂②分离固体NaCl和碘单质③稀释浓硫酸④定容A．只有②B．②③C．③④D．全部错误9．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．22．4 LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB．标准状况下22．4 L丙烷所含共用电子对数为8N AC．常温常压下，32gO2和32 gO3所含氧原子数都是2N AD．常温下，1 L0．1 mol／LNH 4NO3溶液中含有的NH4数是0．1 N A10．下列离子方程式正确的是A．向澄清的石灰水中加入等物质的量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH－+ 2HCO3－CaCO3↓+CO32－+2H2OB．向漂白粉中通人少量的SO2气体：Ca2++2ClO－+SO2十H2O CaSO3↓+2HClO C．氯气通入水中：Cl2十H2O H++Cl－+HClOD．碳酸钙溶于盐酸中：CO32－十2H+CO2↑+H2O11．某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试纸变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质有可能是：①单质②氧化物③酸④碱⑤盐A．①②④B．①②③⑤C．②D．①②③④⑤12．分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。