山东省2016年高三化学寒假作业1新人教版

高中化学人教版必修1寒假作业一1．现有下列仪器：①集气瓶；②量筒；③烧杯；④表面皿；⑤蒸发皿；⑥容量瓶；⑦圆底烧瓶。

其中能用酒精灯加热的是（）A．②③⑤ B．③⑥⑦ C．①③④ D．③⑤⑦2．下列有关实验的说法不正确的是（）A．取用液溴时，应戴上橡皮手套B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，NaCl应在烧杯中溶解C．加热乙酸、乙醇、浓硫酸的混合物制备乙酸乙酯时，应加入2～3块碎瓷片D．无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有SO42－3．下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是( )4．下列各组气体或溶液用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红溶液）B．氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸）C．酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D．硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）5．下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是()A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用6．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品7．某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-（1）步骤①和②的操作名称是,所需要玻璃仪器为（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液固体A是：、BaCO3。

(用化学式表示)请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应(用离子方程式表示)：（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)（5）步骤④的操作为：、过滤；其中第一步操作所需仪器有：三脚架、玻璃棒、。

山东省2016年冬季普通高中学业水平考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分，共8页。

满分100分。

考试限定用时90分钟。

第Ⅰ卷为必做（48分），第Ⅱ卷为必做部分（36分）和选做部分（16分)。

请将答案答在答题卡上。

考试结束后，将答题卡交回。

答卷前，考生务必将自己的姓名、座号、考籍号分别填写在答题卡规定的位置。

可能用到的相对原于质量：H l C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（选择题 共48分）注意事项：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号( A 、B 、C 、D ）涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。

海水中含量最多的氯化物是（ ）A ．KClB ．NaClC ．MgCl 2D ．CaCl 22．合金的用途广泛。

下列物质不属于合金的是（ ）A ．水银B ．青铜C ．硬铝D ．不锈钢3．将某无色气体X 通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变为红色。

X 可能是（ ）A ．O 2B ．Cl 2C ．SO 2D ．CO 24．下列反应中属于加成反应的是（ ）A ．CH 4+Cl 2−−−→光照CH 3Cl+HCl B ．CH 2=CH 2+HCl → CH 3CH 2Cl C ．2CH 3CH 2OH + O 2Cu Ag −−−→或△2CH 3CHO + 2H 2O D ．5．下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是（）．．A．金属铁可以被磁铁吸引B．三氧化二铁具有氧化性C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硫酸发生钝化6．下列措施中，能减慢化学反应速率的是（）A．食物存放在温度低的地方B．将块状固体药品研细后再反应C．用FeCl3溶液作H2O2分解反应的催化剂D．用4mol·L－1H 2SO4溶液代替1mol·L－1H2SO4溶液与锌粒反应7．下列关于右图装置的说法中，正确的是（）A．该装置能将电能转化为化学能B．铜棒上发生还原反应C．该装置工作时溶液中SO42－向正极移动D．正极反应为Zn－2 e－= Zn2+8．黑火药爆炸时发生的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+3CO2↑，下列说法错误的是（）．．A．C在反应中作氧化剂B．S和KNO3都发生了还原反应C．CO2是氧化反应的产物D．K2S和N2都是还原反应的产物9．下列说法中，正确的是（）A．CH4的摩尔质量是16g B．常温常压下，1molCO2的质量是44g C．标准状况下，1mol H2O所占的体积约为22.4LD．0.1 mol·L－1 KCl溶液中含溶质的物质的量为0.1 mol10．下列各组离子能大量共存且溶液呈无色的是（）A．Ba2＋、Cu2+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、Cl－、MnO－4C．Mg2+、SO42－、K+、Cl－D．Ca2+、Na+、OH－、CO32－11．下列反应的离子方程式错误的是（）．．A．氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2+ 2I－= I2 + 2C1－B．金属钠投入水中：2Na +2H2O = 2Na+ +2OH－+ H2↑C．铜与稀硝酸反应：Cu + 4 H+ + 2NO3－= Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2OD．将NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：HCO3－+ OH－= CO3 2－+ H2O 12．下列实验操作中，不合理的是（）．．．A．倾倒液体时，试剂瓶标签面向手心B．闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中C．稀释浓硫酸时，向盛有浓硫酸的烧杯中直接加蒸馏水D．用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时，需垫石棉网13．短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 >H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是（）A．非金属性X＞Y＞Z B．原子半径X＞Y＞ZC．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强14．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行反应：A2 + B22AB。

2016年高三化学寒假作业1一、选择题（本题共7道小题）1.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A．常温常压下，16g甲烷分子所含质子数为10N AB．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AC．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N AD．1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01N A个CO32﹣2.只用一种试剂通过一步实验来鉴别氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，这种试剂是（）A．盐酸 B．烧碱 C．硫酸钠溶液 D．KSCN溶液3.下列图示实验正确的是（）A．分离二氧化锰和氯化锰溶液 B．碳酸氢钠受热分解C．除去CO气体中的CO2气体 D．配置一定物质的量浓度的溶液4.同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同5.水溶液中下列离子能大量共存的是（）A．K+、Fe3+、C6H5O﹣、HCO3﹣B．H+、Cu2+、MnO4﹣、SO42﹣C．Mg2+、Ag+、CO32﹣、NO3﹣ D．Na+、Al3+、BrO﹣、S2﹣6.解释下列实验事实的离子方程式中，不准确的是（）A．在Na2SO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生白色沉淀：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．向H2O中加入少量Na2O2，产生无色气体：2Na2O2+2H2O=O2↑+4OH﹣+4Na+C．向Cl2水中滴入适量Fe（NO3）2溶液，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣D．向淀粉KI溶液中滴加酸性H2O2溶液，溶液变蓝色：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O7.用高铁酸钠（Na2FeO4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O．下列说法正确的是（）A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒二、填空题（本题共3道小题）8.研究钠及其化合物有重要意义．（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一．实验室进行某实验需要0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是．②根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量NaOH固体 g．（2）Na2O2可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源．Na2O2作为供氧剂时可能发生的反应有、．（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O①上述反应中，氧化剂是．每生成标准状况下的NO气体2.24L，反应中被氧化的HI 的物质的量是 mol．②某厂废切削液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是．A．NaClB．NH4Cl C．HNO3 D．浓硫酸．9.硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。

高中化学学习材料唐玲出品人教版2016年高二化学寒假作业2《化学》一、选择题（本题共7道小题）1.下列金属通常采用加热分解的方法来冶炼的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag2.下说法正确的是（）A．从海水中提取溴，富集溴可以用亚硫酸钠溶液或二氧化硫水溶液作为吸收液B．从海水中提取碘常用过氧化氢做还原剂C．可以用铝热反应制得单质镁D．铝热剂就是指铝和氧化铁混合物3.从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是（）A．加入适量的KI溶液B．通入溴蒸气C．加入适量的氢氧化钠溶液D．加入适量的溴化钠溶液4.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题5.化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．过氧化钠可作航天员和潜水员的供氧剂B．干冰和碘化银均可用于人工降雨C．近年来出现的城市雾霾与汽车尾气的排放无关D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强6.下列说法不正确的是（）A．面粉增白剂中的成份CaO具有强氧化性2反应，可用作工业废气的脱硫剂B．CaO能与SO2C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．PM2．5是指空气中直径2．5m的颗粒物，它们分散在空气中形成胶体7.“绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率为100%，下列反应要求最符合这一要求的是（）A．取代反应 B．加聚反应 C．氧化反应 D．消去反应二、填空题（本题共3道小题）8.（12分）根据如图原电池的装置图回答下列问题：（1）欲将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，该电池负极材料为，电解质溶液为，10min内该电池向外提供0.1mol电子，负极材料的质量变化为，假设该电解质溶液为2L，则以Fe3+浓度变化表示的该反应的速率为．（2）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，A电极材料为Cu，B电极材料为Fe，则B 电极上发生的电极反应式为；反应进行一段时间后溶液C的pH将（填“升高”“降低”或“基本不变”）．9.回答下列问题：（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．同位素，同系物，同分异构体．①乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）②D和T ③16O、17O、18O ④CH4和CH3CH2CH2CH3（2）家庭中经常用食醋浸泡水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，以清除水垢．这是利用了醋酸的性质，写出该过程的化学方程式．10.如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液．按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热．（1）写出左试管中主要反应的方程式；（2）加入浓硫酸的作用：；；（3）饱和Na2CO3的作用是：；；．（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：；；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称）_，所需主要仪器_ ．（6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水．试卷答案1.D考点：金属冶炼的一般原理．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，较活泼金属用热还原法，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼．解答：解：根据金属的活动性强弱选择合适的冶炼方法，一般来说，活泼金属用电解法，如钠、镁、铝，较活泼金属用热还原法，铁、铜，不活泼金属如Hg、Ag等用热分解法冶炼．故选：D．点评：本题考查金属的冶炼，题目难度不大，注意根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法．2.A考点：铝的化学性质；氧化还原反应；海水资源及其综合利用．分析：A．亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化；B．碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性；C．镁的活泼性大于Al；D．可以发生铝热反应的混合物称之为铝热剂．解答：解：A．亚硫酸钠或二氧化硫水溶液具有还原性，能被溴氧化，溴被还原生成溴离子，从而达到富集目的，故A正确；B．碘离子具有还原性，过氧化氢能氧化碘离子而体现氧化性，所以过氧化氢作氧化剂，故B错误；C．镁的活泼性大于Al，所以冶炼镁不能采用铝热反应，故C错误；D．作为铝热剂重要组成的金属氧化物，铝热剂应为Al和过渡元素的氧化物所形成的混合物，故D错误；故选A．点评：本题考查海水资源综合利用及铝热反应，为高频考点，侧重考查元素化合物性质，熟悉海水中提取溴的方法及流程，知道金属冶炼方法与金属活动性强弱关系，题目难度不大．3.D解：A．加入适量的KI溶液，生成碘，引入新的杂质，故A错误；B．通入溴蒸气，与氯气不反应，故B错误；C．液溴和氯气都与NaOH反应，故C错误；D．加入适量的溴化钠溶液，可与氯气反应生成溴，故D正确．故选D．4.D考点：海水资源及其综合利用．专题：化学应用．分析：A．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；B．氯化镁中的镁离子能水解，酸性环境会抑制水解，MgCl2•6H20要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2；C．工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，电解饱和MgCl2溶液得到的是氢氧化镁；D．过程⑤反应为Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题；解答：解：A．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，或BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，故A错误；B．在过程③中的MgCl2•6H2O灼烧过程中镁离子易水解生成氢氧化镁，在氯化氢气体中脱水可以抑制镁离子水解，故B错误；C．电解饱和MgCl2溶液得到的是氢氧化镁，工业上是电解熔融的氯化镁来制取金属镁，MgCl2 Mg+Cl2↑，故C错误；D．利用海水制取溴：含Br﹣的海水通过蒸发浓缩，酸化，通入氧化剂通Cl2反应为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，用SO2水溶液吸收Br2，Br2+SO2+2H2O═2HBr+H2SO4，再通Cl2，氧化溴离子生成单质溴，Cl2+2HBr=Br2+2HCl，过程⑤反应生成的硫酸和氢溴酸都为强酸，对金属设备具有腐蚀性，需防腐，故D正确；故选D．点评：本题是一道海水资源的综合利用方面的题目，属于综合知识的考查题，熟悉海水中的成分和物质的性质结合框图信息是解答本题的关键，题目难度中等．5.C考点：钠的重要化合物；常见的生活环境的污染及治理；金属与合金在性能上的主要差异．分析：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂；B、根据干冰易升华吸热和碘化银分解吸热来分析；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘；D、根据铝合金的物理性能分析．解答：解：A、因Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，所以过氧化钠可用作航天员的供氧剂，故A正确；B、干冰易升华吸热和碘化银分解吸热，所以均可用于人工降雨，故B正确；C、汽车尾气中含有大量有害物体和粉尘，所以汽车尾气随意排放，与雾霾形成有很大的关系，故C错误；D、铝合金具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等性能，在航空、航天、汽车、机械制造、船舶及化学工业中已大量应用，故D正确；故选：C．点评：本题考查了Na2O2的应用、干冰易和碘化银的降雨、汽车尾气、合金的组成和性能等知识点，题目难度不大6.D试题解析：A、CaO2具中含有过氧根离子，具有强氧化性，故A正确；B、CaO能与SO2反应，吸收工业废气中的SO2气体，做脱硫剂，故B正确；C、来源于工厂的废气、汽车尾气的氮的氧化物可引起光化学烟雾，推广使用新能源可以有效的减少氮的氧化物排放，故C 正确；D、PM2．5是指空气中直径2．5m的颗粒物，而胶体是分散质粒子直径在1nm—100nm 的分散系，不在一个数量级,故D不正确。

2016年高一化学寒假作业1一、选择题（本题共7道小题）1.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置己略去）正确的是（）选项 A B C D实验用CCl4提取碘水中的I2分离乙醇中的I2加热分解MgCl2·6H2O得到纯净的MgCl2配制100mL 10.1000mol/LK2Cr2O7溶液装置或仪器2.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是（）A．NaHCO3溶液（Na2CO3），应通入过量的CO2气体B．NaBr溶液（NaI），应加入适量的氯水、CCl4，进行萃取分液C．NH4Cl溶液（FeCl3），应加入适量的氨水，过滤D．CO2（CO），通过过量的灼热的氧化铜粉末3.设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1L 1mol/L 盐酸中含有HCl分子数为 1N AB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2N AC．实验室分别用KClO3和H2 O2制取3.2g O2时，转移的电子数均为0.4N AD．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N A4.物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100mL NaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．6：3：2 B．1：2：3 C．2：3：6 D．2：6：35.根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子．在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）A．AB B．AB3C．A3B D．A2B36.关于0.1mol/L H2SO4溶液的叙述中错误的是（）A．1 L该溶液中含有H2SO4的质量为9.8 gB．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/LC．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H2SO4的物质的量浓度为0.01 mol/L7.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A．2 B．3 C．4 D．5二、填空题（本题共2道小题）8.标准状况下有①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：（1）物质的量；（2）体积；（3）质量；（4）氢原子数．9.9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为mol•L﹣1，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度为mol•L﹣1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为mol•L﹣1．10.将9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：（1）需要取浓硫酸 mL（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm（3）需要使用的实验仪器有烧杯、．（4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是（填写序号）．A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度B．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．试卷答案1.A解：A．根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，图示装置是萃取装置，装置中溴单质易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳与水互不相溶，故A正确；B．碘微溶于水，碘易溶于酒精、苯、四氯化碳等有机溶剂，过滤是利用物质在水中溶解度的不同来将固体和液体分离的方法，所以用过滤的方法无法分离乙醇和I2，故B错误；C．因氯化镁中的镁离子易水解，所以无水MgCl2的制备，需在干燥的HCl气流中，抑制MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽，故通过加热分解MgCl2·6H2O无法得到纯净的MgCl2，故C错误；D．烧杯能用来粗略配制溶液，但无法精确配制到0.0001mol/L，故D错误；故选A．2.B考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．分析：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠；B．氯水与NaI、NaBr均反应；C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵；D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳．解答：解：A．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，则通入过量的CO2气体可除杂，故A正确；B．氯水与NaI、NaBr均反应，不能除杂，应选适量的溴水、CCl4，进行萃取分液，故B错误；C．氯化铁与氨水反应生成氢氧化铁和氯化铵，则加入适量的氨水，过滤可除杂，故C正确；D．CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，则通过过量的灼热的氧化铜粉末可除杂，故D正确；故选B．点评：本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意除杂的原则，题目难度不大．3.D考点：阿伏加德罗常数．分析：A、HCl溶于水后完全电离；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、KClO3中氧元素为﹣2价；H2 O2中氧元素为﹣1价；D、氧气和臭氧均由氧原子构成．解答：解：A、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故22.4L氧气的物质的量小于1mol，则氧原子的个数小于2N A个，故B错误；C、KClO3中氧元素为﹣2价，故生成0.1mol氧气转移0.4mol电子即0.4N A个，H2 O2中氧元素为﹣1价，故生成0.1mol氧气转移0.2mol电子即0.2N A个，故C错误；D、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含有的氧原子的物质的量n==1mol，而氧原子中含8个电子，故1mol氧原子中含8mol电子即8N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4.A考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，以此来计算．解答：解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应Ag++Cl﹣=AgCl↓，则三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，则：x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为6：3：2，故选A．点评：本题考查离子反应的计算、物质的量浓度计算，难度不大，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．5.C考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式．解答：解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3．故选C．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键清楚相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，确定化学计量数，再根据原子守恒计算6.C考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．根据n=cV=计算；B．c（H+）=2c（H2SO4）；C．根据溶液为均一、稳定的分散系进行判断；D．根据溶液稀释前后，溶质的物质的量不变计算．解答：解：A．n（H2SO4）=1L×0.1mol/L=0.1mol，m（H2SO4）=0.1mol×98g．mol=9.8g，故A正确；B．c（H+）=2c（H2SO4）=2×0.1mol/L=0.2mol/L，故B正确；C．溶液为均一、稳定的分散系，从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中H2SO4的物质的量浓度应为0.1mol/L，故C错误；D．取该溶液10mL，n（H2SO4）=0.01L×0.1mol/L，加水稀释至100mL后H2SO4的物质的量浓度为=0.01mol/L，故D正确．故选C．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意相关计算公式的运用，难度不大7.C考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值．解答：解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L×2mol/L=aL×0.5mol/L，解得：a=4故选C．点评：本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握．8.1. ①＜③＜②2. ③＜①＜②3. ①＜③＜②4. ②＜③＜①考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：（1）根据n===计算各物质对应的物质的量；（2）标况下，水为液态，物质的量相同情况下，水的体积远远小于气体的体积，对应气体，物质的量越大，占有的体积越大；（3）根据m=nM计算甲烷、HCl的质量，再进行判断；（4）根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量．解答：解：（1）①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③7.2gH2O的物质的量为=0.4mol，故物质的量①＜③＜②，故答案为：①＜③＜②；（2）标况下，水为液态，物质的量相同情况下，水的体积远远小于气体的体积，三者物质的量相差不大，故水的体积最小，对应气体，物质的量越大，占有的体积越大，故体积：③＜①＜②，故答案为：③＜①＜②；（3）甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，水为7.2g，故质量：①＜③＜②，故答案为：①＜③＜②；（4）甲烷中n（H）=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n（H）=0.5mol，水中n（H）=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n（H）=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜③＜①，故答案为：②＜③＜①．点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用，比较体积时注意水的状态9.0.2； 0.4； 0.04考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算9.5gMgCl2的物质的量，再根据c=计算氯化镁溶液的浓度；溶液是均匀的，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl﹣）=2c （MgCl2）；根据稀释定律，稀释前后氯化镁的物质的量不变，据此计算稀释后MgCl2溶液的浓度．解答：解：9.5gMgCl2的物质的量==0.1mol，故氯化镁溶液的浓度为=0.2mol/L；溶液是均匀的，从中取出100mL溶液，其中Cl﹣的浓度与原溶液相同，溶液中c（Cl﹣）=2c （MgCl2）=2×0.2mol/L=0.4mol/L；根据稀释定律，稀释前后氯化镁的物质的量不变，令稀释后MgCl2溶液的浓度为cmol/L，则：0.2mol/L×100mL=cmol/L×500mL，解得c=0.04，故答案为：0.2； 0.4； 0.04．点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．10.1.102. ADECBHGF3. 100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管4.A考点：溶液的配制．专题：化学实验基本操作．分析：（1）根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积；（2）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤对各操作进行排序；（3）根据配制一定物质的量浓度的步骤选用仪器（4）根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大．解答：解：（1）将9mol/L的浓硫酸稀释成0.9mol/L的稀硫酸100mL，根据n=c1V1=c2V2可知，需要浓硫酸的体积为：=0.01L=10mL，故答案为：10；（2）配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容和摇匀等，正确的操作顺序为ADECBHGF，故答案为：ADECBHGF；（3）根据配制100mL 0.9mol/L的稀硫酸的步骤可知，需要使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管等，故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管；（4）A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面，加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，导致配制的溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏大，故A正确；B．没有用蒸馏水洗烧杯2﹣3次，并将洗液移入容量瓶中，会导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B错误；C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干，容量瓶不需要烘干，对溶质的物质的量及溶液的最终体积不变，不影响配制结果，故C错误；D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，导致配制的溶液体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故D错误；E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用，试剂瓶中的蒸馏水将配制的溶液稀释，导致溶液浓度偏小，故E错误；故答案为：A．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，难度中等，试题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力，该题的难点在于误差分析，注意明确误差分析的方法。

寒假作业1做题时间：腊月24~25一、选择题（一共10小题，1-9为必做题，10题为选做题，全为单选题。

） 1、湿润的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl 2的集气瓶中，对观察到的现象描述正确的是（ ） A 、变红 B 、先变红后变白 C 、变成无色 D 、不变色 2、下列物质属于纯净物的是（ ）A 、漂白粉B 、氯水C 、液氯D 、盐酸 3、下列物质中,不属于电解质的是( )A 、NaOHB 、H 2SO 4C 、蔗糖D 、NaCl 4、下列微粒只具有还原性的是 （ ）A 、 Fe 2+B 、 FeC 、H +D 、 Cl 2 5、下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 6、下列叙述正确的是（ ）A 、在氧化还原反应中，不一定所有元素的化合价都发生变化B 、氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C 、阳离子只能得到电子被还原，作氧化剂D 、氧化还原反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素一定被还原 7、 下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（ ） A 、 氢氧化铜与盐酸 氢氧化铜与醋酸B 、 氯化钡溶液与硫酸铜溶液 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液C 、 氢氧化钡与稀硫酸 氢氧化钡与稀盐酸D 、 石灰石与稀硝酸 石灰石与稀盐酸 8、下列离子方程式正确的是（ ）A 、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H + = 2Fe 3++3H 2↑B 、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2+2H + = Mg 2++2H 2OC 、铜片与氯化铁溶液反应：Cu+Fe 3+ = Cu 2++Fe 2+D 、钠放入水中：Na+H 2O = Na ++OH －+H 2↑９、下列有关氯气的叙述中，不正确的是（ ） A 、氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B 、氯气、液氯和氯水是同一种物质C 、氯气能溶于水D 、氯气是一种有毒的气体10、在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子是（ ）A 、Fe 2+B 、 Fe 3+ 和Fe 2+C 、 Cu 2+ 和Fe 2+D 、 Cu 2+ 11.下列说法正确的是 A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO 2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

高中化学学习材料唐玲出品人教版2016年高三化学寒假作业3一、选择题（本题共7道小题）1.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B．Se与Se所含质子数相同，中子数不同C．同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D．同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小2.如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（）X YW ZTA．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键C．W、X、Z三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ43.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子。

下列说法正确的A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物4.下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素5.下列各项中表达正确的是（）A．H、D、T表示同一种核素B．F﹣离子结构示意图：C．用电子式表示HCl形成过程H﹣+→D．次氯酸电子式6.某科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢微粒，这种微粒是由3个质子和2个电子构成．对这种微粒，下列说法正确的是（）A．是H的一种新的同位素B．是H2的一种新的同分异构体C．它的组成可表示为H3D．它比普通H2分子多一个氢原子核7.在一定条件下，短周期元素R所形成的离子RO3n﹣与R2﹣可发生如下反应：RO3n﹣+2R2﹣+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中一定正确的是（）A．R原子的最外层上可能有4个电子B．RO3n﹣中的R只能被还原C．R可能是碳元素D．R最高价氧化物对应水化物为强酸二、填空题（本题共3道小题）8.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）⑤和⑧的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号）（3）①和②可形成化合物（填“离子”或“共价”）；（4）⑦和⑩单质氧化性强（填写元素符号）；（5）⑥的最高正价是．9.7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。

人教版2016年高二化学寒假作业1《化学》选修4一、选择题（本题共7道小题）1。

已知：H2（g)+F2（g）═2HF（g）△H=﹣270kJ，下列说法正确的是（）A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ 热量2.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222。

5KJ热量,则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4(g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/mol B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）;△H═﹣890KJ/mol D．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol 3。

下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g)；△H1C(s）+O2（g）═CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）;△H3S（g）+O2（g）═SO2(g）;△H4③H2(g）+O2（g）═H2O（l）；△H52H2（g）+O2(g）═2H2O(l）;△H6④CaCO3(s）═CaO（s）+CO2（g）；△H7CaO（s)+H2O（l）═Ca （OH）2（s）;△H8．A．①B．④C．②③④D．①②③4.下列说法不正确的是( ）A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．放热反应都不需要加热就能发生C．吸热反应在一定条件(如常温、加热等）也能发生D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小5。

新课标2016年高一化学寒假作业1《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.有下列仪器：①烧杯；②锥形瓶；③圆底烧瓶；④试管；⑤坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（）A．①②③④ B．④⑤ C．①③ D．④2.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液3.下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是（）A．过滤 B．渗析C．萃取 D．丁达尔效应4.下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）A．5 mL 0.6mol•L﹣1 Na2SO4溶液B．10 mL 0.3 mol•L﹣1 Na3PO4溶液C．5 mL 0.4 mol•L﹣1 NaOH溶液D．10mL 0.5 mol•L﹣1 NaNO3溶液5.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等 D．摩尔质量相等6.为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液．A．④②⑤①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③7.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的氧原子数目之比为1：2③它们所含的原子总数目之比为2：3④它们所含的碳原子数目之比为1：1．A．①和④B．②和③C．③和④D．①②③④二、填空题（本题共3道小题）8.标准状况下有①6.72L CH4；②3.01×1023个HCl分子；③7.2gH2O，下列对这三种物质的关系从小到大的排列顺序是：（1）物质的量；（2）体积；（3）质量；（4）氢原子数．99.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为mol•L﹣1，从中取出100mL 溶液，其中Cl﹣的浓度为mol•L﹣1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为mol•L﹣1．10.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

绝密★启用前人教版化学必修一综合寒假作业（一）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.将两份质量都为m g的铝和镁的混合物，分别投入到足量的氢氧化钠溶液和盐酸中，生成氢气在同温同压下体积比为1∶2，则混合物中铝和镁的物质的量之比为()A． 1∶2B． 1∶3C． 3∶1D． 2∶32.已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。

现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（）A． 1∶2∶3B． 4∶3∶3C． 8∶6∶9D． 1∶1∶13.常用两种方法制备氯化物：①金属与氯气直接化合；②金属与盐酸反应。

用上述两种方法都可制得的氯化物是()A．氯化铜B．氯化亚铁C．氯化铁D．氯化铝4.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1～100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()①是溶液②是胶体③是浊液④不能透过滤纸⑤能透过滤纸⑥能产生丁达尔效应⑦静置后，会析出黑色沉淀A．②⑤⑥B．②⑥⑦C．①⑤D．③④⑦5.有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。

其中可以用酒精灯直接加热的仪器是()A．①②④⑤⑥B．②④⑤C．①③⑥D．④⑥6.下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B． CO2的水溶液导电，所以CO2是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电，所以蔗糖是非电解质7.关于明矾可以净水的原因，下列叙述正确的是()A．明矾中的硫酸根离子与水中的阳离子结合生成沉淀B．明矾中的金属铝离子能生成氢氧化铝沉淀C．明矾溶于水后，生成氢氧化铝胶体，起到净水作用D．明矾溶于水后，电离产生的金属阳离子吸附能力强8.下列对物质属类的归纳中，正确的是()A．蔗糖、酒精、甲烷等这类含碳化合物属于有机物B．含氧元素的化合物称为氧化物C．纯碱、烧碱都属于碱D．盐的组成中一定含有金属元素9.向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是()A．只有Fe2＋和Cu2＋B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D．只有Fe2＋10.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol•L﹣1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol•L﹣1氯化钾溶液C．150 mL 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D．50 mL 3 mol•L﹣1氯化镁溶液二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分)11.下列鉴别物质的方法能达到目的是()A．用氢氧化钠溶液鉴别氯化镁溶液和氯化钾溶液B．用氢氧化钙溶液鉴别碳酸钠溶液和氯化镁溶液C．用氯化钡溶液鉴别硝酸银溶液和硫酸钠溶液D．不用任何试剂就可鉴别氯化铁溶液和硫酸钠溶液12.（双选）将偏铝酸钠溶液和盐酸等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原偏铝酸钠溶液和盐酸的物质的量浓度之比可能是()A． 1∶3B． 2∶1C． 1∶4D． 2∶513.下列有关托盘天平使用的叙述中不正确的是()A．称量时左盘放称量物，右盘放砝码B．用托盘天平可以准确称量至0.01 gC．称量前先调节天平的零点D．潮湿或具有腐蚀性的药品，要放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在托盘上称量14.（双选）下列图示所表示的分类法，属于树状分类法的是()A．B．C．D．酸{据是否含氧{含氧酸(HNO3、H2SO4等)无氧酸(HCl、H2S等)据电离出H+数{一元酸(HCl、CH3COOH等)二元酸(H2SO4等)三元酸(H3PO4等)分卷II三、实验题(共2小题,每小题12.0分,共24分)15.过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。

山东省2016年高一化学寒假作业2《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）1.下列电离方程式，书写正确的是（）A．Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣B．Na2CO3=2Na++CO32﹣C．Mg（NO3）2=Mg+2+2NO3﹣D．KMnO4=K++Mn7++4O2﹣2.下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣B．Ca2+、HCO3﹣、C1﹣、K+C．MnO4﹣、K+、I﹣、H+D．H+、Cl﹣、Na+、CO32﹣3.如表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至SO42﹣沉淀完全：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O正确B 向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 错误，碳酸镁不应写成离子形式C 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+正确D NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH﹣+CO2=HCO3﹣正确A．A B．B C．C D．D4.下列反应中是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 B．2Na+Cl22NaCl C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3D．2KClO32KCl+3O2↑5.某实验室合成了一种可溶的金属氯化物（RCl x），为了测定该金属氯化物的成分，研究人员做了以下实验：取物质的量浓度为0.05mol•L﹣1的金属氯化物（RCl x）溶液20mL，使之恰好与20mL 0.15mol•L﹣1的AgNO3溶液完全反应．则该氯化物的化学式为（）A．RCl B．RCl2C．RCl3D．RCl46.离子方程式H++OH﹣=H2O可表示的化学反应是（）A．盐酸和氢氧化钡的反应 B．硝酸和氢氧化镁的反应C．硫酸和氢氧化钡的反应 D．盐酸和氢氧化铜反应7.Fe3+、SO42﹣、Al3+和X四种离子以物质的量之比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH﹣C．CO32﹣D．Cl﹣二、填空题（本题共3道小题）8.现有以下物质：①MgCl2晶体②液态HCl ③BaCO3固体④熔融KCl ⑤蔗糖⑥银⑦SO2⑧H2SO4⑨KOH固体⑩盐酸．以上物质中，能导电的有，属于电解质的有，不属于电解质的有，以上物质中，溶于水能够导电的物质有．9.除去括号内的杂质，写出除杂的试剂，并写出溶液中反应的离子方程式．（1）FeSO4（CuSO4）试剂，离子方程式．（2）CO2（HCl）试剂，离子方程式．（3）Cu（CuO）试剂，离子方程式．10.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。

新课标2016年高三化学寒假作业2《化学》必修一一选择题(本小题共7个小题)1.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba （OH ）2溶液与H 2SO 4溶液C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中：Ba 2+、K +、OH ﹣、Br ﹣B ．通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3﹣、Ba 2+、H +C ．)(c )(+-H OH c =10﹣12的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3﹣、Cl ﹣ D ．c （I ﹣）=0.1 mol•L ﹣1的溶液中：Na +、Fe 3+、ClO ﹣、SO 42﹣3.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I 2能溶于NaOH 或KI 溶液，反应方程式分别为：3I 2+6OH ﹣═5I ﹣+IO +3H 2O （HIO 不稳定，易发生歧化反应）和I 2+I ﹣═I ，溴化碘（IBr ）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（ ）A ．IBr 加入Na 2S 溶液中产生黄色浑浊：IBr+S 2﹣═I ﹣+Br ﹣+S ↓B ．IBr 加入KI 溶液中：IBr+2I ﹣═Br ﹣+IC ．IBr 加入NaOH 溶液中：IBr+2OH ﹣═BrO ﹣+I ﹣+H 2OD ．IBr 加入AgNO 3溶液中：3IBr+5Ag ++3H 2O ═3AgBr ↓+2AgI ↓+IO+6H +4.已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2+，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱．下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）A ．3Cl 2+6FeI 2═2FeCl 3+4FeI 3B ．Cl 2+FeI 2═FeCl 2+I 2C．Co2O3+6HCl═2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I﹣═2Fe2++I25.已知下述三个实验均能发生化学反应．下列判断正确的是（）① ② ③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铜丝放入氯化铁溶液中A．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+B．实验①中铁钉只作还原剂C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中发生的是置换反应6.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3．则下列说法正确的是（）A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染D．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子7.下表中对应关系正确的是（）二、填空题（本题共3道小题）8.某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2﹣、S2﹣、SO32﹣、SO42﹣．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：请回答：（1）沉淀甲的化学式为．（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为．（3）沉淀丙中一定含有可能含有．（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有：．9.（1）氧化还原反应是化学反应中的重要类型．已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，该反应中被还原的元素是，氧化产物是．已知：2BrO+Cl2═Br2+2ClO 5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl ClO+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O则ClO3﹣、BrO3﹣、IO3﹣、Cl2的氧化性由弱到强的排序为．（3）某强氧化剂+能将Na2SO3氧化．已知含2.0×10﹣3mol+离子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L﹣1，的Na2SO3，溶液完全反应，则反应后R的化合价为价（4）已知Fe3+的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明．（提示：请写出实验步骤、现象及结论）①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液．10.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；（1）写出实验①中发生反应的离子方程式。

化学键与化学反应、化学反应的热效应重要知识点回顾一、化学键1离子化合物：如：共价化合物：如：二．电子式练习：写出下列微粒的电子式N：S C F K+：Mg2+：O2-：Cl-：O22-：NaCl：MgCl2：Na2O：用电子式表示下列微粒形成过程：NaCl：HCl：三、化学反应中的能量变化1、化学反应的实质：化学反应的过程即断裂（能量）和形成（能量）。

故每一个化学反应都必然伴随着能量变化。

2、反应热的概念与表示方法概念：表示方法：用Q表示，Q 0表示吸热，Q 0表示放热。

3、反应热产生原因①、从化学键的断裂E1与E2形成分析：若E1<E2:反应能量若E1>E2:反应能量②、从反应物、生成物所具有的总能量E3、E4分析：若E3<E4:反应能量若E3>E4:反应能量4、吸热反应与放热反应（1）定义：吸热反应：放热反应：（2）常见的吸热反应和放热反应吸热反应：大多数的分解反应、Ba（OH）2晶体与NH4Cl固体的反应、碳与水、碳与二氧化碳的反应放热反应：所有的燃烧反应、大多数的化合反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应、铝热反应5、化学反应的焓变①、概念：称为反应的焓变。

在恒压条件下，反应前后物质的焓变等于该反应的。

②、符号：单位：③、规定：放热：△H 0 ；吸热: △H 06、热化学方程式①、热化学方程式中必须注明物质的聚集状态：气态（g）、液态（l）、固态（s）②、热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是。

③、与参加反应的物质的物质的量有关。

同一化学反应中，热化学方程式中物质的化学计量数不同，△H也不同。

化学计量数加倍，△H 。

④、书写热化学方程式时应注明反应的温度和压强。

如果不注明温度和压强，则表示是在250C、101KPa条件下的反应热7、盖斯定律概念：一个化学反应，不论是，还是，其总的是完全相同的。

盖斯定律表明：一个化学反应的焓变仅与反应的起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的无关。

人教版2016年高三化学寒假作业2《化学》一、选择题（本题共7道小题）1.从利用金属的历史来看,先是青铜器时代，而后是铁器时代,铝的利用是近百年的事．这个先后顺序主要跟下列有关的是（）①地壳中金属元素的含量;②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度．A．①③ B．②④C．③⑤ D．②⑤2.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾(KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸3.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( ）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Cu2+ C．溶液中一定含Fe2+ D．剩余固体中一定含铜4。

取ag某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了ag．下列物质中不能满足上述结果的是（）A．H2 B．COC．C6H12O6 D．C12H22O115。

高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料,它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。

它可以按下列方法制备：下列说法正确的是A.步骤①的化学方程式为:SiO 2＋C Si＋CO2↑B.步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子C.二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应D.SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67。

6℃)，通过蒸馏（或分馏)可提纯SiHCl36.如图所示装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是（）选项气体试剂现象结论A NH3酚酞试液溶液变红色NH3的水溶液显碱性B NO2KI淀粉溶液溶液变蓝NO2的水溶液有氧化性C X澄清石灰水溶液变浑浊X是CO2D Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色C l2有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D7.下列实验设计能够成功的是( )实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验溶液试样中加入NaOH溶液并加热，生成的气体能。