化学学业水平测试《化学与生活》知识梳理第三章探索生活材料-答案

选修1（化学与生活）的课后习题参考第二章促进身心健康第一节习题合理选择饮食习题参考1 如果供居民饮用的所有的水都是纯净水（几乎不含有任何杂质），由于水是一种很好的溶剂，有较强的溶解能力，长期饮用可能将体内的一些必需元素溶解排出而造成营养成分丢失；还可能破坏人体细胞内的平衡，导致新陈代谢紊乱；同时纯净水不能提供人体所必需的一些常量元素和微量元素，因此长期饮用对人体健康可能是有害的。

2 提示：无公害食品允许使用部分较为安全的化学合成物质，但是使用方式和残留数量受到严格限制，保证不会达到影响人体健康的残留水平。

目前，我国的无公害食品主要是无公害蔬菜。

对绿色食品和有机食品的质量要求比无公害食品的要高。

对于绿色食品来说，要求食品的农业生产环境质量良好，食品的生产过程遵守国家有关规定，产品经过专门监测单位严格检测，包装、储存、运输等过程也严格按照有关标准进行。

我国的绿色食品分为“A级”和“AA级”两个等级。

有机食品也称生态食品或生物食品。

在其生产和加工过程中绝对禁止使用农药、化肥、植物生长调节剂等人工合成物质，而且不允许使用基因工程技术。

生产有机食品的原料必须来源于无污染的环境。

有机食品的要求高于“A级”绿色食品，与“AA级”绿色食品相似。

3 （1）晒干、风干、烘干、冷冻干燥等。

（2）脱水可以消除食物中微生物和细菌繁殖所需要的水分，防止有水参加的、能导致食物腐败的有关反应（如霉变、发酵等）的发生。

（3）饼干、干果、干鱼和干肉等。

4 C5 提示：食品中加入营养强化剂有助于补充食品中缺少的、或在加工过程中损失的营养成分或微量元素等，如碘、铁、锌、钙、赖氨酸和维生素等，对于提高食品的营养价值有重要作用。

但是否需要食用含有营养强化剂的食品，应根据各地情况和每个人的具体情况以及医生的建议而定。

切不可盲目地食用含有营养强化剂的食品或补剂，儿童和青少年尤其要注意这一点。

第二章促进身心健康第二节习题正确使用药物习题参考1 “水能载舟，亦能覆舟”，这里的水指药物，舟指患者。

人教版高中化学选修一第三章《探索生活材料》单元测试题（解析版）第三章《探索生活材料》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。

下列说法正确的是（）A.开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B.在食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，延长其保质期C.将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率D.将聚氯乙烯制成食品保鲜膜和包装袋2.随着社会的发展，复合材料是一类新型的有前途的发展材料，目前，复合材料最主要的应用领域是（）。

A.高分子分离膜 B .人类的人工器官C.宇宙航空工业 D .新型药物3.为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）。

A.在精密的铁制仪器上挪上铜钉增加美观性B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在地下输油的铸铁管上包裹一层高密度塑料D.在海轮舷上用铁丝系住铜板浸在海水里4.下列做法不能起防锈作用的是（）A.保留铁制品上的铁锈 B .在铁制品表面镀锌C.在金属机械上涂油 D .在车、船的表面刷油漆5.有一种消字灵，是由甲、乙两瓶溶液组成的，甲瓶是高镒酸钾溶液（内加少量稀硫酸），呈紫红色；乙瓶是将无水亚硫酸钠溶于水（内加少量烯硫酸）配制而成，呈无色，此瓶实际上是亚硫酸溶液。

先用甲中瓶的高镒酸钾溶液将字迹中的色素氧化而消去，它本身被还原成+ 4价的二氧化镒显棕色，再用乙瓶的亚硫酸溶液将二氧化镒还原成十 2 价的镒而呈无色（同时多余的高镒酸钾也被还原成MrT呈无色）。

有关的化学方程式为：ZKMnO5HSG==KSQ+ 2MnS0+ 2H2SC4+ 3H2O 这样，便完成了消字的过程。

这种消字灵不可消去的是（）。

A;纯蓝墨水 B .蓝黑墨水C .碳素墨水D .墨汁6.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.乙烯和苯都能使滨水褪色，褪色的原因不同7.下列物质中不属于合金的是（A.硬铝B .钢铁C .青铜D .金箔8.下列塑料可作耐高温材料的是（）1 / 11A.聚氯乙烯 B .聚苯乙烯C.聚甲基丙烯酸甲酯 D .聚四氟乙烯9.下列日常生活用品中，所使用的主要材料属于合成纤维的是（）A.纯棉服装B .蚕丝被C .尼龙绳D .羊毛衫10.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能11推广使用一次性木筷，切断甲型H1N1流感病毒传播途径C.合金在潮湿的空气中形成原电池，故其耐腐蚀性都较差D.纤维素醋酸酯是一种合成高分子材料，可作纺织工业原料11.天然橡胶在硫化前受热易熔化、发粘，弹性差，硫化后硬度增大，弹性变好，不易老化。

高二化学第三章：探索生活材料人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：第三章：探索生活材料——金属的腐蚀和防护、玻璃、陶瓷和水泥、塑料、纤维和橡胶二. 重点、难点1. 金属的电化学腐蚀原理，金属防护的常用方法和意义、玻璃的主要成分和生产原理，水泥的主要成分和使用注意事项，了解物质的结构对性能和用途的影响是本节的重点；2. 金属的电化学腐蚀原理、认识物质的组成、结构与性能和用途的关系是本节的难点。

三. 具体内容（一）金属的腐蚀1. 化学腐蚀的定义2. 化学腐蚀的影响3. 电化学腐蚀的定义4. 电化学腐蚀的原理5. 金属腐蚀的本质（二）金属的防护1. 影响金属腐蚀的因素2. 牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理3. 外加电流的阳极保护法——电解池原理（三）玻璃1. 原料2. 变化过程3. 成分4. 玻璃为什么可以被吹制成任何形状制品？5. 不同性能和用途的玻璃6. 钢化玻璃和变色玻璃（四）陶瓷1. 陶瓷胜地2. 主要原料3. 缺点4. 使表面光滑、不渗水的方法5. 彩釉6. 彩釉颜色的影响7. 陶瓷的优点8. 常见陶瓷制品（五）水泥1. 原料2. 加入适量石膏的目的3. 主要成分4. 水泥的水硬性5. 使用注意事项6. 水泥砂浆7. 混凝土8. 钢筋混凝土（六）玻璃和陶瓷的新发展1. 高温结构陶瓷2. 材料（七）合成材料1. 三大合成材料2. 塑料的主要成分3. 塑料的分类4. 纤维的分类5. 六大纶6. 各种橡胶7. 优化橡胶性能的方法（八）复合材料1. 组成2. 常见例子【典型例题】[例1] 埋在地下的自来水铁管，最容易被腐蚀的是（）A. 在含有FeCl3较多的湿土中B. 在潮湿的疏松土壤中C. 在滤水性良好的砂土中D. 连接锌块植入土壤中答案：A解析：考察金属的各种腐蚀原理。

[例2] 市场上出售的热敷袋，其主要成分是铁屑、炭粉、木屑及少量NaCl、H2O等。

它在使用之前，需要塑料袋与空气隔绝；使用时开启塑料袋上的小孔，轻轻揉搓就会放出热量来；当使用完后还会发现有铁锈生成。

优质资料---欢迎下载化学选修1《第三章探索生活材料》知识点总结3—1—合金合金定义由或金属(或与非金属) 而成的具有的物质优点合金一般比纯金属、 ,良好的物理、化学和机械的性能铁的合金生铁含碳量生铁硬度大、抗压、性脆，可铸不可锻钢有良好的延展性，机械性能好，可铸可锻钢普通钢又叫碳素钢含碳量高，硬度大；含碳量低，韧性较强特种钢又叫合金钢例不锈钢中加Ni、Cr，不易生锈，抗腐蚀力强2 铝合金抗蚀力强，强度大，密度较小硬铝：Al中加少量Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素3 铜合金黄铜：Cu中加青铜：Cu中加4 黄金合金24K（含金量99.5%以上）18K（含金量约75%）5 新型合金储氢合金吸收大量成氢货物后稍稍加热易分解钛合金密度小、强度高、耐高温和抗腐蚀，常用于制造飞机起落架耐热合金常用于制造喷气式飞机的发动机叶片形状记忆合金变形后加热到一定的跃变温度时，又可变回到原来的形状泡沫金属质轻、吸音、隔热、吸收电磁波3—2—金属的腐蚀和防护1定义金属或合金与周围的接触到的气体或液体进行反应而腐蚀损耗过程本质金属单质电子而成金属离子的过程2]化学腐蚀金属与周围的接触到物质直接接触而被腐蚀的过程电化腐蚀不纯金属或合金与电解质溶液发生反应较活泼的金属被的腐蚀3 钢铁电析氢腐蚀水膜为-负极Fe+正极 C吸氧腐蚀水膜为-负极Fe Fe-2e- = Fe2+化腐蚀更普遍、危害大+正极 C O2+ 2H2O + 4e- =4OH -4 防护方法改变金属的不锈钢在金属表面加塑料、搪瓷、金属等电化学保护法加一块比要保护的金属金属3—3—玻璃、陶瓷和水泥1 传统无机非金属材料玻璃、陶瓷和水泥新型无机非金属材料光导纤维、高温结构陶瓷、超硬陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷四特性（耐高温、电学特性、光学特性、生物功能）2 硅酸盐材料玻璃纯碱、石英、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2透明、可软化、陶瓷黏土抗氧化、酸碱、耐高温、绝缘水泥黏土、石灰石、石膏3CaO.SiO2、2CaO.SiO2、3CaO.Al2O3、有水硬性，作建材，不能长放，防潮，保质期3个月玻璃普通玻璃本身含二价铁（Fe2+）都呈淡绿色铅玻璃加入PbO 光学玻璃折光率高制眼镜片、透镜硼酸盐玻璃加入B2O3或硼砂膨胀系数低.耐高温、抗化学腐蚀制高级化学反应容器有色玻璃加入Cu2O红色玻璃加入Co2O3蓝色玻璃加入AgBr和CuO成变色玻璃钢化玻璃普通玻璃加热软化后,用冷风急吹成机械强度大4-6倍,抗震裂,破碎没尖棱角陶瓷陶瓷中国陶都:江苏宜兴紫砂壶中国瓷都:江西景德镇景泰蓝彩釉在普通釉料中加一些重金属离子:Fe Cu Mn Cr Co（如唐朝的唐三彩)水泥水泥的等级01年4月中国新标准42.5、52.5、62.5三个等级，等级越，性能越水泥砂浆水泥、沙子、水的混合物建筑的黏合剂混凝土水泥、沙子、碎石和水的混合物建筑钢筋混凝土水泥、沙子、碎石、钢筋和水的混合物强度大，建高楼大厦、桥梁新型光导纤维高纯度的拉出的100μm的细丝光抗干扰性好、通信质量高、传输量大高温结构陶瓷Si3N4、Al2O3、SiC、ZrO2汽车的发动机、航天飞机防护片3—4—塑料、纤维和橡胶1 塑料主要成分合成树脂（高聚物），还含有增塑剂和防老化剂等添加剂,一定属人工合成的第三章探索生活材料检测题TV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。

高二化学试题第三章探索生活材料原子量：Na 23，O 16，Ca 40，Si 28一、选择题（每小题只有一项最佳答案，将答案填写在答题卡中，每小题2分，共30分）1. 下列对合金描述不正确的是（）A. 合金最多只能含有两种元素B. 多数合金的硬度较大C. 多数合金的熔点比成分金属低D. 合金的性能跟合金元素的种类有关2. 右图为纯金属和合金结构示意图，下列说法不正确是（）A. 成分金属原子用小球表示B. 纯金属原子呈规整的层状排列C. 原子间隙很小，排列致密D. 加入其他元素的原子让原子层滑动更容易3. 不锈钢是一种（）A. 生铁B. 碳素钢C. 合金钢D. 铝合金4. 下列物品中是由生铁铸造的是（）A. 5角硬币B. 现代家居金属窗框C. 炒菜锅D. 保温瓶内胆5. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，下列哪一项不应该是硬铝的性能（）A. 密度小B. 强度高C. 抗腐蚀D. 加工性差6. 下列不属于铜合金的是（）A. 紫铜B. 青铜C. 黄铜D. 白铜7. 氢气可以作燃料，下列说法错误的是（）A. 氢气是一种理想的清洁能源B. 氢能利用存在两大难题：制取和存储C. 储氢合金吸放氢气速率慢D. 储氢合金吸收氢气量大8. 下列对金属生锈与除锈的说法不正确的是（）A. 铁锈呈红褐色B. 铜锈呈绿色C. 稀硫酸可以用于除铁锈D. 稀盐酸不能与铜锈反应9. 燃气灶中心的金属容易生锈，这说明化学腐蚀速率与（）有关A. 催化剂B. 温度C. 反应物本性D. 气体浓度10. 电化学腐蚀的本质是（）A. 氧化还原反应B. 酸碱中和反应C. 置换反应D. 分解反应11. 下列钢铁腐蚀的说法不正确的是（）A. 铁和碳构成微小原电池B. 铁作为电池正极C. 碳表面电子聚集D. 水膜作为电解液12. 下列不属于金属防护措施的是（）A. 在金属外涂一层油漆B. 在金属外镀一层铬C. 在金属外包一层塑料D. 将金属置于温度较高的地方保存13. 手工制陶工艺中，下列工序是在窑炉里完成的是（）A. 烧结B. 混合C. 成型D. 干燥14. 下列不属于三大合成材料的是（）A. 塑料B. 陶瓷C. 合成纤维D. 合成橡胶15. 下列关于塑料的叙述错误的是（）A. 塑料的主要成分是合成树脂。

高中化学第三章探索生活材料测评含解析新人教版选修探索生活材料测评(时间:45分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分,共48分)1.金属及其化合物在生活中有着广泛的用途,下列说法不正确的是( )A.四川灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金B.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分C.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝大,熔点比铝低D.MgO和Al2O3均可用作耐火材料解析:陶瓷的主要成分是黏土,属于硅酸盐,不是碳酸钙。

答案:B2.化学与生活密切相关,下列有关说法不正确的是( )A.限制塑料制品的使用,有利于节能减排,发展低碳经济B.在入海口的钢铁闸门上装入一定数量的铜块可防止铁闸门腐蚀C.可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷D.二氧化硅是生产光纤制品的基本原料解析:所谓低碳经济,是指在可持续发展的理念指导下,通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等手段、尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源的消耗,减少温室气体排放,达到经济社会与生态环境保护双赢的一种经济发展形态,限制塑料制品的使用符合低碳经济,A正确;在铁闸门上连有一种不活泼的金属铜块,构成原电池时,铁作负极,会加速铁的腐蚀,B错误;Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷,C正确;SiO2是制作光导纤维的主要原料,D正确。

答案:B3.月球的矿产资源极为丰富,仅月面表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨,月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)和橄榄石(Mg2SiO4和Fe2SiO4)等,下列说法或分析不正确的是( )A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B.斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2C.橄榄石中铁为+2价D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱解析:由三种矿石的化学式可知都为硅酸盐产品,A正确;将斜长石各元素的物质的量扩大一倍可写出:K2O·Al2O3·6SiO2,B正确;由化合物中各元素化合价代数和为0得橄榄石中铁为+2价,C正确;Fe 元素性质相同,D错误。

人教版高中化学选修一第三章知识点汇总第三章探索生活材料3.1 合金一、认识合金1、合金：是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有具有金属特性的物质。

2、合金的物理性质：（1）一般情况下，与各成分的金属相比，合金比纯金属硬度更大、更坚固。

（2）多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。

（合金是混合物，但与其它的混合物不同，合金有固定的熔、沸点），因为，原子之间吸引力减弱。

（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的和机械的性能。

（4）合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。

（如生铁的熔点比纯铁的低）二、使用合金●常使用的合金有铁合金、铝合金、铜合金和新型合金。

生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳合金。

1、铁合金：根据含碳量的不同，铁的合金分为生铁和钢。

●生铁含碳量在2％～4％，还含有硅、锰及少量硫、磷等杂质，机械性能硬而脆，易断裂，可铸不可锻；●钢中含碳量一般在0.03％～2％之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。

机械性能比生铁优良，硬而韧，有弹性，延展性好，可铸可锻，易加工。

2、钢：一般分为碳素钢和合金钢两大类。

根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。

●含碳量高，硬度大，韧性差、延展性差，含碳量低，硬度小，韧性好、延展性好。

后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主要是Cr和Ni，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；但不锈钢的不锈是相对的，在海水中会被腐蚀。

3、铝合金●Al是地壳中含量最多的金属元素，纯铝硬度和强度较小，不适于制造机器零件，制成铝合金可改善性能。

常见的铝合金有，硬铝4、常见的铜合金：●有黄铜(Cu-Zn合金，含Zn20%~36%)和青铜(Cu-Sn合金，含Sn10%~30%)5、新型合金：钛合金：被誉为“21世纪金属”的钛所形成的合金，具有质量轻、硬度大、耐腐蚀、良好的抗氧化性，可作为人造骨的材料，又被称为“亲生物金属”。

高中化学第3章探索生活材料第3节玻璃陶瓷和水泥1．玻璃的主要成分和生产原理。

(重点)2．水泥的主要成分和使用注意事项。

(难点)3．以玻璃和陶瓷为例认识物质的组成和反应条件对性能和用途的影响。

(重难点)一、玻璃1．玻璃的形成2．主要性能硬度大，质脆，耐腐蚀，无固定的熔点，属于玻璃态物质。

3．玻璃的种类和用途【提示】玻璃不是纯净物，钢化玻璃和普通玻璃成分完全相同。

二、陶瓷1．生产原料黏土，其主要成分可表示为Al2O3·2SiO2·2H2O。

2．手工制造陶瓷器的一般过程混合→成型→干燥→烧结→冷却→陶瓷器3．主要性能抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型。

4．为了使陶瓷表面光滑，不渗水，具有丰富的色彩，可以在烧制前在坯体上涂上釉料。

三、水泥1．生产原料：石灰石和黏土、适量石膏。

2．生产过程3．主要成分硅酸三钙(3CaO·SiO2)、硅酸二钙(2CaO·SiO2)、铝酸三钙(3CaO·Al2O3)。

4．性质：(1)水泥具有水硬性。

(2)吸水能力强。

5．用途(1)水泥砂浆：水泥、沙子和水的混合物。

(2)混凝土：水泥、沙子和碎石的混合物。

2．水泥在储存和运输过程中应注意什么？【提示】由于水泥具有很强的吸水能力，能吸收空气中的水分并与之发生化学反应，故储存和运输过程中要注意防水、防潮。

四、玻璃和陶瓷的新发展 1．光导纤 维(简称光纤)⎩⎪⎨⎪⎧主要成分：石英玻璃主要性能：传导光的能力特别强，抗干扰性 能好，通信质量高，防窃听，质量小而细，耐腐蚀，铺设方便用途：制作光缆，还用于医疗、信息处理、传能 传像、遥测遥控和照明等方面2．高温结构陶瓷(2)高温结构陶瓷的优点：耐高温、耐氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等。

(3)高温结构陶瓷在汽车制造业中的应用用高温结构陶瓷制造发动机，发动机的工作温度能稳定在 1 300 ℃左右，由于燃料充分燃烧而又不需要水冷却，使热效率大幅度提高。

高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。

2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。

需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。

5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。

氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。

二、混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。

2.分离提纯的方法：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。

主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。

玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。

主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。

注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。

主要仪器：分液漏斗。

注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。

④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。

主要仪器：分液漏斗。

注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。

⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。

主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。

注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。

3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。

除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是：通CO24.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na2CO3。

第三章探索生活材料检测（B）(时间:90分钟满分：100分)一、单项选择题(包括18小题，每小题3分,共54分）1“信息”“材料"和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。

下列有关信息错误的是( ）A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B。

目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C.载人飞船使用了大量的复合材料D.合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害的解析任何事物都不是绝对的，高分子材料若使用或处置不当会产生污染.答案D2下列哪些材料是传统无机材料（）A.玻璃、水泥B.液晶材料、纳米材料C。

塑料、橡胶D.半导体材料、绝缘体材料解析常见传统无机材料有：玻璃、水泥、陶瓷、砖瓦等。

答案A3下列材料属于有机高分子合成材料的是( )A.不锈钢水壶外壳B。

汽车玻璃C.真丝衬衫D.尼龙绳解析不锈钢水壶外壳是金属材料制成的，故A错误；汽车玻璃是无机非金属材料制造的，故B错误;真丝衬衫原料是蛋白质,故C错误；尼龙绳是合成纤维制造的，属于有机高分子合成材料，故D正确。

答案D4下列有关金属腐蚀的叙述正确的是（）A。

金属越纯越不易被腐蚀B。

干燥环境下金属不被腐蚀C。

铜一定比铁难腐蚀D.金属的腐蚀有化学腐蚀和电化学腐蚀解析A项,金属能不能被腐蚀主要取决于它的活动性,而不是它的纯度，如纯钾易被腐蚀,A 不正确；B项，干燥环境下,金属如果遇到氯气,也可以发生化学腐蚀，B不正确;C项,如果遇到浓硝酸，铜比铁易被腐蚀，C不正确。

答案D5SiO2俗称石英砂，是光导纤维的主要成分，下列关于SiO2的有关叙述正确的是( ) A。

SiO2是酸性氧化物,它不溶于水也不溶于任何酸B。

SiO2是制造玻璃的主要原料之一,它在常温下不与NaOH溶液反应C。

因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2,所以H2SiO3酸性比H2CO3的强D.CO2通入水玻璃中可得原硅酸解析SiO2是一种坚硬难溶的固体，除氢氟酸外不溶于任何酸；是一种酸性氧化物,可与NaOH 溶液反应，对应的H2SiO3的酸性比碳酸弱，可由CO2与Na2SiO3反应生成原硅酸，但在制取玻璃的反应中,因生成的CO2气体脱离反应体系，使反应能够进行,故不符合强酸制弱酸的规律。

第三章《探索生活材料》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．玻璃、水泥、陶瓷的材质属于A．金属材料B．无机非金属材料C．合成高分子材料D．天然高分子材料2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油B．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．神舟飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅D．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的是一种特种钢缆，属于新型无机非金属材料3．下列物质中,不属于合金的是A．硬铝 B．水银 C．黄铜 D．钢铁4．下列有机物中，不属于高分子化合物的是A．油脂 B．淀粉 C．纤维素 D．蛋白质5．下列说法正确的是 ( )。

A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁6．关于合金的叙述：①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金属；④合金一定是混合物。

其中正确的是A．①②③④B．①③④C．②③④D．③④7．化学与科学、技术、社会、环境都密切相关，下列说法不正确的是A．古人利用明矾溶液的酸性来清洗青铜器上的铜锈B．人体摄入适量的油腻有利于促进维生素的吸收C．《肘后备急方》中记载：“青蒿一捏，以水二升渍，绞其汁”，所述过程不涉及化学变化D．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料8．下列说法正确的是A．所有不锈钢都只含有金属元素B．我国流通的硬币材质是金属单质C．金属铝可以大量的制造铝制餐具D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁9．下列关于合金的说法不正确的是（）A．合金的熔点一般比它的成分金属的熔点高B．合金的硬度一般比它的成分金属大C．合金与各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能D．合金在工业上的用途比纯金属更广10．化学无处不在，与化学有关的说法正确的是（）A．我国自行研制的航母中使用到了大量特种钢，钢属于合金B．珠三角是酸雨重灾区，酸雨主要成分是硝酸和碳酸C．碘是人体必需微量元素，食盐加碘加的就是碘单质D．节日里五颜六色的焰火利用的是金属单质的焰色反应，焰色反应属于化学变化11．中华传统文化博大精深，其中涉及到很多的化学知识。

高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属混合物：含多种物质;不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质;可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移得失或者偏移特征：化合价的改变判断氧化还原反应的依据概念：氧氧化剂--得得电子--降化合价降低--还发生还原反应、被还原、得到还原产物还还原剂--失失电子--升化合价升高--氧发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物表示方法：双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量.. 符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数..用N A表示.. 约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系：公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量..用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm6、体积与物质的量的关系：公式：n=V标准状况下;1mol任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下; 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量..符号C B单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小nm <1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象光亮的通路用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2、CuOH2、MgOH2、AlOH3、FeOH3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶;另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶;但沸点不同的液态混合物..如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同如：CCl4萃取碘水中的碘;萃取后静止分层;上层呈无色下层呈紫红色;不用酒精萃取..六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃Cl-检验：先加稀硝酸酸化;再加硝酸银;会产生白色沉淀SO42-检验: 先加盐酸酸化;再加氯化钡;会产生白色沉淀NH4+ 检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀Fe2+检验：加入KSCN 溶液不变色;继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀;迅速变成灰绿色最终变成红褐色..Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失七、原子结构质子Z原子核1、原子A Z X中子N = A-Z核外电子Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：1生成难溶物沉淀2生成挥发性的物质气体3生成难电离物质水等2、书写步骤：⑴.写⑵.改易溶易电离物质改成离子形式;难溶难电离的物质;气体、单质、氧化物保留化学式⑶.删⑷.查电荷守衡;原子个数守恒强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、BaOH2易溶易电离的物质含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐除BaSO4外的硫酸盐易溶盐除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱：NH3·H2O、MgOH2、CuOH2、AlOH3难溶难电离物难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、CuOH2、MgOH2、FeOH3单质：O2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2S氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体..2.化学性质：氯气具有强氧化性1能跟金属如Na、Fe、等：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL32和水的反应：Cl2+ H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑;保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成分..3与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 用于尾气处理及制漂白液2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+2H2O 制漂白粉3．溴、碘的提取 1 2KI + C12 ==2KCl + I2 2 2KI + Br2 = 2KBr+I2 3 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体;热、电的良导体;质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液呈碱性..化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑..三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化除杂：Na2CO3固体NaHCO3充分加热Na2CO3溶液NaHCO3NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠专题三铁、硅4．明矾：十二水合硫酸铝钾KAlSO42·12H2O 易溶于水;溶于水后显酸性;是因为Al3++3H2O⇌AlOH3+3H+;因此明矾常用作净水剂;是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性;吸收了水中悬浮物而下沉..一、铁及其化合物1．铁的化学性质①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS③与水反应3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2．氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+ Fe3+Fe2+加氧化剂加还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl24．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==FeOH3↓+3NaCl与酸反应：FeOH3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O受热分解：2Fe OH3Fe2O3+3H2O5．氢氧化亚铁：制备: FeCl２+２NaOH==FeOH２↓+２NaCl与酸反应：FeOH２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O在空气中氧化：４FeOH２+ O2+２H2O ==４FeOH3二、硅及其化合物1．SiO2化学性质：不活泼;耐高温耐腐蚀①不与水酸除HF反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞④晶体硅是良好的半导体材料;二氧化硅可以制造光导纤维;陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体;密度比空气大..2、化学性质1与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO42还原性2SO2+O22SO33漂白性：SO2 能使品红溶液褪色;但是不能使指示剂褪色原理：与有色物质结合生成无色物质;该物质不稳定暂时性漂白；氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ;水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：主要化石燃料及其产品的燃烧..次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源;对含硫燃料进行脱硫处理;提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2 ；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与NO 与血红蛋白结合有毒；电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、制硫酸原理：SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂;不能干燥碱性气体NH3⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去..再用大量的水冲洗3浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H2SO4浓+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O与碳反应：C+2H2SO4浓SO2↑+ CO2↑+2H2O常温下;浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生及转化1、N2 电子式：结构式：N2含有三键所以比较稳定2、氨气的性质唯一显碱性的气体（1）与水反应氨溶于水时;大部分氨分子和水形成一水合氨;NH3·H2O不稳定;受热分解为氨气和水NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝2氨可以与酸硫酸;硝酸;盐酸反应生成盐NH3+HCl==NH4Cl 白烟NH3+HNO3===NH4 NO3白烟NH3+H+==NH4+3、铵盐铵盐易溶解于水1受热易分解NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2铵盐与碱反应放出氨气用于实验室制氨气及NH4+的检验4、硝酸的制备与性质 工业制取：1氨在催化剂的作用下与氧气发生反应;生成NO4NH 3 + 5O 24 NO+6 H 2O2NO 与氧气反应生成NO 2 2NO+O 2=== 2NO 2 3用水吸收NO 2生成硝酸 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3+NO 性质：Cu + 4HNO 3浓=== CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O3Cu + 8HNO 3稀==CuNO 32+2NO ↑+4H 2O C+ 4HNO 3浓=== CO 2↑+2NO 2↑+2H 2O专题五 原子结构与周期表一、核外电子排布1．元素：含有相同质子数同一类原子总称.. 核素：含有一定数目质子与中子的原子 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和 2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子氦原子是 2 个；②次外层最多只能容纳 18 个电子； ③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n 2 个电子.. 另外;电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 3．1～18号元素的原子结构示意图4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外;最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化2①元素的金属性越强;最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强;反之也如此..金属性：Na ＞Mg ＞Al;氢氧化物碱性强弱为NaOH > MgOH 2> AlOH 3..②元素的非金属性越强;最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越 强 ;反之也如此..非金属性：Si <P< S< Cl;H 3PO 4是 弱 酸;H 2SO 4是 强 酸; HClO 4是最强酸；H 3PO 4 <H 2SO 4<HClO 4;元素的非金属性越强;形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH 4<PH 3<H 2S<HCl 5．元素周期表 短周期 1、2、3 周期 长周期4、5、6 1结构 不完全周期7 主族 ⅠA ～ⅦA族 副族ⅠB ～ⅦB第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性气体 2周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数3每一周期从左向右;原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1～ +7F 、O 无正价;金属性逐渐减弱;非金属性逐渐增强..每一主族从上到下;原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ;非金属性逐渐减弱.. 6．化学键：使原子相互结合或使离子相互结合的强烈的相互作用力 1离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 离子键：活泼的金属与活泼的非金属（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物非极性键：相同．．的非金属元素之间 极性键 不同．．的非金属元素之间 含有离子键的一定是离子化合物1写出下列物质的电子式：H 2 Cl 2 N 2HClH 2OCO 2NH 3CH 4NaClMgCl 2 NaOH专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学一、 化学反应速率1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量; 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示;其数学表达式可表示为tcV ∆∆=单位 moL/L·s 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 2．影响化学反应速率的因素 1内因：反应物的性质主要 2外因 其他条件不变时 ①温度：温度越高反应速率越快②压强：对于有气体参加的反应;增加压强化学反应速率越快 ③浓度：浓度越大反应速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响..二、 化学反应限度1、 可逆反应：在同一条件下;既可以想正反应方向进行;同时又可以想逆反应方向进行..可逆反应有一定限度;反应物不可能完全转化为生成物.. 高温高压催化剂 例如：N 2+3H 2 2NH 3化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里;当正反应速率等于逆反应速率;反应物和生成物的浓度不再变化的状态三、化学反应中的能量1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应 反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应C+CO 2、氢氧化钙与氯化铵晶体反应四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置 原理：氧化还原反应较活泼的金属发生氧化反应;电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属或非 金属导体正极 电极反应 锌--铜原电池负极氧化反应： Zn-2e==Zn 2+ 正极还原反应： ２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑ 总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑专题七 有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH 4二、甲烷正四面体1、分子式：CH 4 结构式：电子式甲烷的存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下;性质稳定;跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 1、氧化性CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O ；△H<0 CH 4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子或原子团被另一种原子原子团所取代的反应CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+ HCl CH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照CCl 4+ HCl 3主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用1、乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2==CH 2 结构式6个原子在同一平面上 2、物理性质常温下为无色、无味气体;比空气略轻;难溶于水 3、化学性质 1氧化性 ①可燃性现象：火焰较明亮;有黑烟 原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 2加成反应有机物分子中双键或叁键两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色CH 2=CH 2+H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH 3加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物..这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯 聚乙烯4、用途：1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂 催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、苯1结构 2物理性质无色有特殊气味的液体;熔点5.5℃沸点80.1℃;易挥发;不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 3化学性质 ①氧化性 a ．燃烧2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②取代反应 与HNO3;Br2发生取代反应苯的用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等1、结构结构简式：CH 3CH 2OH 官能团-OH 2、化学性质 1氧化性 ①可燃性CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O ②催化氧化 2CH 3CH 2OH+O 2−→−∆催化剂2 CH 3CHO+2H 2O 2与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na −→−2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 3、用途：燃料、溶剂、原料;75%体积分数的酒精是消毒剂六、乙酸1、结构分子式：C 2H 4O 2; 结构简式：CH 3COOH 2、化学性质 1酸性；CH 3COOH CH 3COO -+H + 酸性:CH 3COOH>H 2CO 32CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑2酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应 ★CH 3CH 2OH+CH 3COOH →CH 3COOCH 2CH 3+H 2O反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：1中和挥发出来的乙酸便于闻乙酸乙脂的气味 （1） 吸收挥发出来的乙醇 3降低乙酸乙脂的溶解度 总结：七、酯 油脂油：植物油 液态不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪固态饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应CH 3CH 2OH乙醇 CH 3CHO 乙醛 CH 3COOH 乙酸CH 2BrCH 2Br--CH 2—CH 2-n - 聚乙烯 CH 3COOCH 2CH 3乙酸乙酯CH 2=CH 2 乙烯甘油用途：1食用2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类单糖：葡萄糖C 6H 12O 6 糖类 二糖：蔗糖：C 12H 22O 11多糖：淀粉、纤维素C 6H 10O 5n2、性质葡萄糖1氧化反应葡萄糖能发生银镜反应 光亮的银镜 与新制CuOH 2反应 红色沉淀证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高2人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2OC 6H 12O 6−−→−酒化酶2C 2H 5OH+2CO 2↑淀粉1水解2颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素：C 、H 、O 、N 等;有的有S 、P2、性质1蛋白质是高分子化合物;相对分子质量很大2★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液;使蛋白质的溶解度降低从而析出3★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出4颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应5气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味6蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式：选修1·化学与生活第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物..由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物;存在于植物的种子和块茎中;如大米、玉米、面粉、马铃薯等中..2、葡萄糖分子式C 6H 12O 63、葡萄糖的检验方法:1和银氨溶液反应;有银镜产生：2和新制CuOH 2反应;产生砖红色沉淀..4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式： 6126222666;0C H O O CO H O H +−−→+酶△＜②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收;在体内有三条途径;即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存;当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时;糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪;储存在脂肪组织里..5、蔗糖和麦芽糖是二糖;它们水解的化学方程式分别是：122211261266126C H O H O C H O C H O +−−→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262C H O H O C H O +−−→酶（麦芽糖）（葡萄糖）6、淀粉是一种重要的多糖;分子式C 6H 10O 5n ;是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物..淀粉在在酸的催化下逐步水解;其方程式6105n 26126nH O C H O nC H O −−−→稀硫酸（）淀粉+葡萄糖..淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色..这是实验室检验淀粉或I 2存在的重要原理..7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的;是构成植物细胞的基础物质;它是一种多糖;属于天然有机高分子化合物..纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解;其化学方程式为6105n 26126nH O C H O nC H O −−−−→酶或浓硫酸（）纤维素+葡萄糖..纤维素不能作为人体吸收;但在人体内不可或缺;如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液;有助于失误和废物的排泄……..第二节 重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质;是混合物..2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油;呈固态的称为脂;它们统称为油脂..3、根据结构特点;油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质..油脂在酸性环境和碱性环境都能水解;在酸性环境中的水解是可逆的;在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应;故不可逆;油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能..第三节 生命的基础—蛋白质1、蛋白质的组成元素是C 、H 、O 、N;是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物;具有两性..2、蛋白质的性质：两性酸性和碱性、变性加热、紫外线、射线、强酸、强碱、重金属盐、盐析加入无机盐、颜色反应和浓硝酸、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味;其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验..3、酶是一种具有催化活性的蛋白质..第四节维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物;习惯上按照不同的溶解性;把它们分为脂溶性维生素主要包括维生素A、D、E、K和水溶性维生素主要包括维生素C、维生素B 族2、维生素C是一种无色晶体;是一种水溶性维生素;溶液显酸性;其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中;人体不能合成;必须从食物中补充..维生素C也称抗坏血酸;在人体内有重要的功能..维生素C的化学特性是容易失去电子;是一种较强的还原剂;在水中或受热时很溶液被氧化;在碱性溶液中更容易被氧化..因此;生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小3、碘是人体必需的微量元素之一;有智力元素之称..碘在人体内的含量仅约为30mg;其中一半集中在甲状腺内;其余则分布在其他组织..可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐含有KIO3;但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒;菜出锅时再放以防分解4、铁在人体中的含量约为4-5g;是人体必需的微量元素中最多的一种..人体内的含铁化合物主要分为两类;即功能性铁和储存性铁;它们一起参与O2的运输;缺铁可通过铁强化酱油来补充;之所以选用酱油作为铁强化食物的载体;这主要是因为酱油可以促进铁吸收;而且具有广泛的群众食用基础;另外;人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内5、中国有句名言：药补不如食补..人体有自我调节能力;只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养;保持膳食平衡;食物中所提供的维生素和微量元素就足够了第二章促进身心健康第一节合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分;约占人体体重的三分之二;其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温..2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同;他是指食物的成酸性或成碱性;是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的..例如;由C、N、S、P等元素组成的蛋白质;在体内经过消化、吸收后;最后氧化成对应的的酸：C变成碳酸;N变成尿酸;S变成硫酸;P变成磷酸;这些最终产物是酸;使体液呈弱酸性..又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类;在人体内代谢后生成碱;使体液呈弱碱性..而人体血液的pH总保持碱性环境7.35-7.45;需要选择酸性食物或碱性食物来加以控制..3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂..着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄..早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等;现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫.. 调味剂主要有：食盐、食醋、味精..营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油…… 各种添加剂的用量卫生部都有严格规定..4、食盐、醋、糖既可作调味剂又可作防腐剂..第二节正确使用药物1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药;具有解热镇痛的作用..但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应;出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现;应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药;有阻止多种细菌生长的优异功能;在使用之前要进行皮肤敏感性试验简称“皮试”;以防止过敏反应的发生。

学业水平测试《化学与生活》知识点归纳专题一1、已纳入我国空气质量报告的物质是 SO 2 、 NO 2 、 可吸入颗粒物。

空气质量报告由空气污染指数（API ）、空气质量等级、首要污染物等内容组成。

某日某市区各项污染指数分别为：SO 2≤49，NO 2≤21，PM 10≤23。

请问当日首要污染物是【例1】2013年1月，全国多个省市出现严重的雾霾天气。

导致雾霾形成的主要污染物是 (填字母)； a ．SO 2 b ．NO 2 c ．PM2.5★2、产生温室效应的气体主要是 CO 2 ；酸雨是指PH 值 小于 5.6的雨水；造成酸雨的气体主要有 SO 2 、 NO 2 ；形成光化学烟雾的气体是 氮氧化合物 。

导致水体富营养化的物质中主要含有 氮 和 磷 两种元素。

造成臭氧层空洞的主要是 氟氯烃 ， 原因是：氟氯烃受紫外线照射分解出氯原子，氯原子在臭氧分解过程中起到了催化剂的作用，加速臭氧的分解。

3、★①硫酸型酸雨的形成（1）2SO 2 + O 2 2SO 3 SO 3 + H 2O ＝ H 2SO 4（2）SO 2 + H 2O H 2SO 3 2H 2SO 3 + O 2 ＝ 2H 2SO 4②硝酸型酸雨的形成2NO + O 2 ＝ 2NO 2 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3 + NO★③为减少酸雨的形成可向煤中加入适量的石灰石 脱硫；反应如下： CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑ CaO + SO 2 ＝ CaSO 32CaSO 3 + O 2 ＝ 2CaSO 4总反应式为：2CaCO 3+ 2SO 2+ O 2=== 2CaSO 4 + 2CO 2④氨水脱硫： 2NH 3 + SO 2 + H 2O ＝ （NH 4）2SO 32（NH 4）2SO 3 + O 2 ＝ 2（NH 4）2SO 4【迁移应用】 在我们进行化学实验时,必须考虑到保护环境。

请大家思考:若在实验中有二氧化硫气体排出,我们可以采用什么方法加以处理?【点拨】 根据二氧化硫的性质，可以用不同的方法加以处理：（1）SO 2作为一种酸性氧化物，能与碱液反应，因此可以用碱液吸收（如：NaOH 溶液）； 写出该反应的化学方程式：（2）SO 2具有较强的还原性，可用氧化剂（如：酸性高锰酸钾溶液）将二氧化硫氧化。

1．所谓合金必须是() 【导学号：34000030】①通过熔合而成；②由两种或两种以上金属或金属与非金属组成；③耐腐蚀；④耐高温；⑤具有金属的特性；⑥铸造性能良好A．①②④B．②⑤⑥C．①②⑤D．③④⑥【解析】合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

合金一般由各组分熔合成均匀的液体，再经冷凝制得。

合金的基本元素是金属，故具有金属的特征。

不同的合金其性能不相同，用途也不一样。

【答案】 C2．有关合金的性质叙述不正确的是()A．合金的熔点比它的各成分金属的熔点低B．合金一定是金属熔合而成的C．合金的硬度和强度一般比组成该合金成分金属高D．硬铝、黄铜、钢均为合金【解析】合金是由两种或两种以上金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

合金一般硬度和强度比成分金属高，熔点比成分金属低。

【答案】 B3．生铁和钢的主要区别是()A．生铁和钢的主要成分都是铁，但二者的含碳量不同，性能也不同B．生铁和钢都是碳的合金C．生铁就是含杂质较多的钢，钢就是含杂质较少的生铁D．生铁是混合物，钢是纯净物【解析】生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，二者都是铁的合金，都是混合物，因而选A。

【答案】 A4．用于飞机制造业的重要材料是()A．Mg­Al合金B．Cu-Sn合金C．Cu­Zn合金D．不锈钢【解析】镁和铝的主要用途是制造合金，镁和铝制成合金可克服纯镁和纯铝的硬度、强度较低，不适于制造机器零件的缺点。

例如，含有硅、铜、镁、锰等元素的镁、铝合金就具有质轻、坚韧、机械性能较好等许多优良性质，用途极为广泛。

【答案】 A5．某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：(注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的100为标准)已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不适合制()A．门窗框B．炉具C．电源线D．飞机外壳【解析】该合金耐腐蚀、强度大、熔点高、密度小、硬度大所以可以用来制门窗框、炉具、飞机外壳，但该合金导电性差，不适合制电源线。

2019-2020年高中选修1 化学与生活化学第三章探索生活材料第三节玻璃、陶瓷和水泥人教版知识点练习第五十七篇➢第1题【单选题】饭后，婷婷围着纯棉围裙，戴着橡胶手套，洗刷不锈钢锅和陶瓷碗碟。

下列说法不正确的是( )A、纯棉属于复合材料B、橡胶属于高分子材料C、不锈钢属于合金材料D、陶瓷属于硅酸盐材料【答案】：【解析】：➢第2题【单选题】下列说法正确的是( )A、石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐B、分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液和胶体之间C、铁在氧气中燃烧生成氧化铁，镁在空气中燃烧生成氧化镁、氮化镁D、针对埃博拉病毒扩散情况，可选用含氯消毒剂对疫区可能的污染区域进行消毒预防【答案】：【解析】：➢第3题【单选题】下列对某些问题的认识正确的是( )A、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B、在船底镶嵌锌块和将船体与电源负极相连，二者防腐的方法都称为牺牲阳极的阴极保护法C、1 mol葡萄糖水解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2D、不能用带玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取碱液，二者的原因是相同的【答案】：【解析】：➢第4题【单选题】以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是( )A、四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B、商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C、汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D、屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】：【解析】：➢第5题【单选题】化学与生活密切相关．下列有关的说法中不正确的是( )A、宇宙飞船中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B、氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应C、“地沟油”经过加工处理后，可以用于制肥皂和生物柴油D、化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一【答案】：【解析】：➢第6题【单选题】下列对某些问题的认识正确的是( )A、漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，且二者的作用原理相同B、Na的还原性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuC、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物D、玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料【答案】：【解析】：➢第7题【单选题】化学与材料、生活和环境密切相关．下列有关说法中错误的是( )A、食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用B、明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用C、大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放D、某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料【答案】：【解析】：➢第8题【单选题】A、AB、BC、CD、D【答案】：【解析】：➢第9题【单选题】下列说法正确的是( )A、纤维素属于多糖，是人类的营养物质B、高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO的含量C、手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料D、直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素【答案】：【解析】：➢第10题【单选题】下列说法正确的是( )A、光导纤维、防弹玻璃、氧化铝陶瓷、硅藻土都是无机非金属材料，PLA、PE、橡胶、酚醛树脂都是人工合成高分子材料B、贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气C、科学家发现一种新的CO2晶体，该CO2晶体具有极强的硬度，是由CO2分子构成的空间立体网状结构D、最新的氯碱工业是用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水来生产氢气、氯气和烧碱的，电解槽中的离子交换膜既可以用阳离子交换膜也可以用阴离子交换膜【答案】：【解析】：➢第11题【单选题】下列说法正确的是( )A、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品B、工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C、二氧化硅广泛应用于光纤通讯D、粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应【答案】：【解析】：➢第12题【单选题】下列说法中不正确的是( )A、制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B、钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4 ，能起到防腐蚀作用C、积极开发新能源，如可燃冰、生物汽油等，减少对化石燃料的依赖D、随着化学的发展，化学实验方法并不是化学研究的唯一手段【答案】：【解析】：➢第13题【单选题】我国“歼十”战斗机已经广泛采用碳纤维复合材料，复合材料占全机比例为40%．下列有关复合材料的说法不正确的是( )A、复合材料一定是由两种或两种以上材料制成的B、复合材料既保持了原材料的优点，又有优于原材料的特点C、在复合材料中，增强体起骨架作用D、传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的主要成分都是硅酸盐【答案】：【解析】：➢第14题【单选题】石灰石、生石灰和熟石灰均是重要的化工原料，下列工业生产中，可能用到上述原料的是( )①炼铁②炼钢③从海水中提取镁④铝的冶炼⑤制水泥⑥制玻璃⑦制漂白粉⑧烧制陶瓷．A、①②⑤⑥⑦⑧B、③④⑤⑥⑦⑧C、①②③⑤⑥⑦D、全部【答案】：【解析】：➢第15题【单选题】复合材料制成的防弹头盔能抵御多种手枪子弹的射击，最大限度地保护使用人员的安全，下列有关复合材料的性质中，与这一用途有关的是( )A、高强度、质量轻B、耐热、抗高温C、耐腐蚀、稳定性好D、导电、导热性好【答案】：【解析】：➢第16题【单选题】化学与生产、生活密切相关。

高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结专题一：物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化物质可以分为溶液、混合物、物质化合物、有机化合物、纯净物、无机化合物、非金属、单质和金属等。

其中，混合物含有多种物质，不能用化学式来表示，而纯净物仅含有一种物质，可以用化学式来表示。

二、化学反应的类型化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本类型。

其中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。

化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。

氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的改变。

三、物质的量物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，常用符号为n，单位为摩尔。

阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含有的碳原子数。

微粒数与物质的量之间有公式n=N/NA，摩尔质量的单位为g/mol，体积与物质的量之间有公式n=V/M，在标准状况下，1mol任何气体的体积大约为22.4L。

阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号为C，单位为mol/L。

物质的量浓度与物质的量之间有公式nB=CBV，与质量分数之间有公式m=c×v×M。

四、分散系分散系包括溶液、胶体和浊液等。

它们的分散质大小分别为小于1nm、1nm～100nm和大于100nm。

胶体的特点是会出现丁达尔现象，即光亮的通路，可以用于区分溶液和胶体。

在实验操作中，配制物质的量浓度时需要注意容量瓶是否漏水，并按照一定步骤进行称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等操作。

本文介绍了化学中常见的一些基本概念和实验方法。

首先，电解质、酸、电解质碱、盐、活泼金属氧化物、非电解质和非酸性的非金属氢化物都是化学中的基本概念。

其次，物质的分离与提纯可以通过过滤法、蒸发结晶、蒸馏法、分液和萃取等方法来实现。

1．下列有关资料分类的说法，不正确的是()A．硅酸盐资料归于新式无机非金属资料B．高温结构陶瓷归于新式无机非金属资料，金属归于金属资料，但都归于结构资料C．新式无机非金属资料包含半导体资料、光导纤维、氧化铝陶瓷等D．氮化硅陶瓷归于新式无机非金属资料，也归于高温结构资料【解析】硅酸盐资料归于传统非金属资料，即A项错；氮化硅陶瓷具有高温时能抗氧化，能反抗冷热冲击的特性，属高温结构资料。

【答案】A2．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是()【导学号：34000036】①硅是构成一些岩石和矿藏的根本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类运用很早的硅酸盐资料A．①②B．②③C．①④D．③④【解析】光导纤维的成分是SiO2，③错；水晶的成分是SiO2，不归于硅酸盐，②错。

【答案】C3．下列关于一般玻璃的叙说中，正确的是()A．它是人类最早运用的硅酸盐资料B．赤色玻璃中含氧化亚铜C．它在加热熔化时有固定的熔点D．无色玻璃是纯洁物【解析】陶瓷是人类最早运用的硅酸盐资料；Cu2O为赤色物质，掺入玻璃显赤色；玻璃为混合物，无固定熔点。

【答案】B4．依据一般玻璃、一般水泥和一般陶瓷的出产过程，总结出硅酸盐工业的一般特色是()①质料一定是含硅元素的物质②生成物是硅酸盐③反响条件是高温④产生杂乱的物理、化学反响A．①②B．①②③C．①③④D．①②③④【解析】硅酸盐工业的首要特色是：出产质料是含有硅元素的物质；出产产品的物质类型归于硅酸盐；使物质产生改变的条件是高温；物质改变的类型，既有物理改变，又有多种杂乱的化学改变。

【答案】D5．我国及美国、日本等国家都已研发出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的资料来制作的，这种资料是()A．一般硅酸盐陶瓷B．氮化硅陶瓷C．光导纤维D．玻璃钢【解析】氮化硅陶瓷是一种耐高温且不易传热的资料能够用来制作发动机部件。