高考化学第一轮总复习试卷(九)

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人教化学2019高考一轮练习题（9）李仕才一、选择题1、高温下,某反应达平衡，平衡常数K＝错误!，恒容时,温度升高,H2的浓度减小.下列说法正确的是（)A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO＋H2O错误!CO2＋H2解析：由平衡常数的表达式可确定该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g）错误!CO （g)＋H2O(g)，D项错误；在恒容时，温度升高，H2浓度减小，说明升高温度时化学平衡向正反应方向移动，说明正反应是吸热反应，反应的焓变为正值，A 项正确；在恒温且体积不变时,增大压强，H2浓度可能增大或不变,B项错误；若温度升高，正、逆反应的反应速率均增大，只是增大的程度不同，C项错误。

答案:A2、某学生设计了四种实验方案并得出了自己的结论，其中实验方案设计及结论均正确的是( ）A．淀粉溶液错误!水解液错误!溶液变蓝。

结论：淀粉完全没有水解B．淀粉溶液错误!水解液错误!无红色沉淀。

结论：淀粉完全水解C．淀粉溶液错误!水解液错误!中和液错误!有红色沉淀。

结论：淀粉已水解D．淀粉溶液错误!水解液错误!无现象。

结论:淀粉没有水解解析：A项，方案正确，结论错误，因为当淀粉部分水解时，残留的淀粉也会使碘水变蓝色。

专题一非金属元素及其化合物一、选择题1．目前，我国城市环境污染中的大气污染物主要是（）A．NH3、NO、CO2、雾B．CO2、N2、Cl2、酸雨C．SO2、NO2、CO、烟尘D．HCl、SO2、N2、沙尘暴2．宣传科学知识，介绍高新科技，揭露伪科学，是科学工作者的义务，下列各项中学的是) A．高温高压下将石墨制成金刚石B．用催化剂将水变成燃料油C．将空气中游离的氮变成氮的化合物D．用碘化银人工降雨3．石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备损失，这是由于石墨( ) A．有放射性B．易燃、易爆C．能导电4．国外有人用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射N2，此时碳氮原子结合成碳氮化合物薄膜。

据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬，其原因可能是( )A．碳、氮原子构成网状结构的晶体B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C．氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D．碳、氮的单质化学性质均不活泼5．氯胺(NH2Cl)在中性或酸性条件下是一种有效的强力消毒剂，据此判断，氯胺在水溶液中因水解产生的物质是( )A．HCl0和HCl B．NH4C1和HCl C．NH4Cl和HCl0 D．NH4Cl和HClO3 6．下列各组物质均由一种干燥气体和一种液体组成，其中可以进行喷泉实验，且液体几乎充满烧瓶的组合是( )A．Cl2，饱和食盐水B．SO2氨水C．NH3，稀盐酸D．NO2 水7．1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5A S F6，下列叙述错误的是A．N5+共有34个核外电子B．N5+中N-N原子间以共用电子对结合C．化合物N5A s F6中As化合价为+l价D．化合物N5A s F6中F化合价为-1价8．为了同时施用分别含有氮、磷、钾3种元素的化肥，对于下列化肥：①草木灰②KCl ③Ca （H2PO4）2④(NH4)2SO4⑤氨水，适宜的组合是（）A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤9.常见的污染物分为一次污染物和二次污染物。

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2019年高考化学一轮选练习题（9）李仕才一、选择题1、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（)A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11。

2 LB．298 K、1。

01×105Pa时64 g SO2中含有的原子数为3N AC．11.2 L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11。

2 L乙醇中含有的分子数为0。

5N A解析含有N A个氦原子的氦气的物质的量为1 mol,其在标准状况下的体积为22。

4 L，A项错误；64 g SO2的物质的量为1 mol，其中含有1 mol S原子和2 mol O原子，B项正确；未指明温度和压强,不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，C项错误；乙醇在标准状况下不是气体，不能根据标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。

答案B2、下列有关说法正确的是( ）A．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N AB．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6N AC．根据反应中HNO3（稀）――→，被还原NO，而HNO3（浓)错误!NO2可知，氧化性:HNO3（稀)〉HNO3(浓）D．含有大量NO－，3的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－解析在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中，1 mol Cl2参加反应转移电子数为N A，则A项错误；在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5N A,B项错误;不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：HNO3（浓)>HNO3(稀），C项错误；NO－，3＋H＋具有强氧化性,能氧化Fe2＋，D项正确。

人教化学2019高考一轮选训习题（9）李仕才一、选择题1、己知NH’dSOs与足量的3 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是（D ）A.反应中硫酸作氧化剂B.NHiCuSOj中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D. 1 mol NH4C U S03完全反应转移0. 5 mol电子解析反应中硫酸表现的是酸性，A项错误；NH.CuSOa屮硫元素变成SO2气体，化合价没变，B项错误；反应生成的刺激性气体是S02, C项错误；反应中Cu元素的化合价一半由+ 1升至+ 2, 一半由+ 1降至0,因此1 mol NH4CUSO3完全反应转移0.5 mol电子,D项正确。

2、设瓜为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（B ）A. 1.8 g重水中含有的中子数为加B.标准状况下，22.4 L C0和C2H1的混合气体的总分子数为加，质量为28 gC. 1 L 0. 1 mol・稀盐酸中，HC1的分子数为0. 1MD.常温常压下，1 mol甲基（一CHJ所含的电子数为10加1 8 g解析1.8g重水中所含的中子的物质的量为20 g 5^1X10 = 0.9 0101, A项错误；因为C0 和C2H4的摩尔质量均为28 g • mol-1,所以1 mol CO和C2H4的混合气体的总分子数为加,质量为28 g, B项正确；稀盐酸屮不存在HC1分子，C项错误，1 mol 一CH：＜所含的电子数为9血,D项错误。

3、下列有关金属及其化合物的说法屮，正确的个数为（A ）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的岛2。

2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦将FeCb溶液滴入KI —淀粉溶液中，溶液变蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A. 4B. 5C. 6D. 7解析①金属活泼性越弱，越易被冶炼和使用；③A1是活泼金属，表面易形成致密氧化膜，耐腐蚀；④、氐02具有强氧化性，紫色石蕊试液变蓝后褪色；®A1不能把Mg置换出来，A1 与MgO不能发生铝热反应。

人教化学2019高考一轮选习练题（9）李仕才一、选择题1、在常温下四个容积相同的抽空的密闭容器内，分别注入下列各组气体(先注入一种，再注入另一种)，全部气体注入完毕后，容器中的压强从大到小的顺序是 ( )①2mol氢气和1mol氧气②2mol硫化氢和1mol二氧化硫③2mol一氧化氮和1mol氧气④2mol氨和lmol氯化氢A．①>③>④>② B．①>②=③>④C．③>④>①>② D．①=②=③>④【答案】A2、下列解释事实的离子方程式不正确．．．的是A．铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O2CrO42－(黄色) + 2H+C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（胶体）+ CO32－D．用N a2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－【答案】C3、《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述:“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也；治诸血痛，脱肛……取其酸涩而收也………下列说法错误的是A．治血痛的原因是利用了胶体的聚沉B．白矾溶于水后微粒浓度排序: c (H2O)>c (SO42-) >c (Al3+) >c (K+) >c(OH-)>c(H+) C．检测“无矾油条”是否含“矾”的方法是: 将油条加热碳化→加水溶解→过滤→滤液中逐滴加入NaOH 溶液D．白矾在油条中做膨化剂的原理是: A13++ 3HCO3-= Al(OH)3↓+3CO2↑【答案】B4、为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。

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人教化学2019高考一轮训练选（9）李仕才一、选择题1、氢氧化铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸转化为氯化铜。

在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。

溶解25.25g二者的混合物，恰好消耗1.0mol·L—1盐酸500mL。

灼烧等量的上述混合物,得到的氧化铜质量为（ )A．15g B．20g C．30g D．35g【答案】B【解析】混合物加入盐酸发生:Cu（OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O、Cu2（OH)2CO3＋4HCl=2CuCl2＋CO2↑＋3H2O,恰好消耗盐酸500mL,生成CuCl2物质的量为500×10－3×1/2mol=0.25mol，其中Cu原子物质的量为0.25mol，灼烧混合物Cu元素最终转化成CuO，因此根据Cu原子守恒，因此CuO的物质的量为0.25mol，其质量为0。

25×80g=20g，故选项B正确。

2、下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．钠与水反应:2Na+2H 2O2Na++2OH–+H2↑B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2++HCO 3−+OH–CaCO3↓+H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2++2OH −+2H++SO 42−BaSO4↓+2H2O D．泡沫灭火器反应原理:3HCO 3−+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓【答案】B【解析】A．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑，故A正确；B．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根离子也反应生成NH3·H2O，故B错误；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，离子方程式：Ba2++2OH—+2H++SO42—═Ba SO4↓+2H2O，故C正确；D、泡沫灭火器的反应原理为碳酸氢钠和硫酸铝混合后发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,反应的离子方程式A13++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故D正确;故选B.点睛：本题考查了离子方程式的书写判断,掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键.本题的易错点为B，向碳酸氢铵溶液中加入石灰水，氢氧根离子书写与碳酸氢根离子反应,再与铵根离子反应,当石灰水足量，应该反应生成碳酸钙、和氨水.3、向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（）A．AlN是一种金属材料B．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑C．AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D．少量NH4Cl能够破坏Al 表面的Al2O3薄膜【答案】D【解析】氮化铝(AlN）是一种新型无机非金属材料，故A错误;AlN与足量盐酸反应生成氯化铝和氯化铵，离子方程式为AlN+4H+=Al3++NH4+，故B错误;AlN 与足量氢氧化钠溶液共热时生成偏铝酸钠和氨气，故C错误；NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜，故D正确。

冠夺市安全阳光实验学校专题检测（九）物质结构与性质1．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。

(1)铜原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为________。

已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子结构变化角度解释：_______________________________________。

(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol (SCN)2中含有π键的数目为________N A。

类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H—S—C≡N)的沸点低于异硫氰酸(HNCS)的沸点，其原因是_________________________________________________。

(3)硝酸钾中NO－3的空间构型为____________，写出与NO－3互为等电子体的一种非极性分子的化学式：_________________________________________________。

(4)下列说法正确的有________(填序号)。

a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价解析：(1)Cu为29号元素，基态Cu原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，价电子排布式为3d104s1。

轨道中电子处于全满、全空、半满时原子最稳定，Cu＋的最外层电子排布式为3d10，而Cu2＋的最外层电子排布式为3d9，价电子排布达到全满时较稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO。

(2)1个C≡N键中有1个σ键和2个π键，1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为5N A，含有π键的数目为4N A；异硫氰酸(HNCS)分子中N原子上连接有H原子，分子间能形成氢键，而硫氰酸不能形成氢键，故异硫氰酸的沸点高。

(3)NO－3中N原子价层电子对数为3＋12×(5＋1－3×2)＝3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构；原子总数相同、价电子总数也相同的粒子互为等电子体，与NO－3互为等电子体的非极性分子有BF3、SO3、BBr3等。

高考化学第一轮总复习试卷（九）高考化学第一轮总复习试卷(九)氮族元素第Ⅰ卷(选择题共60分)一.选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分.每小题只有一个选项符合题意)1．用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生.下列不易区别其真伪的方法是( )A．测定密度 B．放入硝酸中 C．放入盐酸中D．观察外观2．下列物质存放方法正确的是( )A．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B．少量的钠保存在无水乙醇中C．少量白磷保存在二硫化碳中D．硅酸钠溶液保存在玻璃塞的试剂瓶中3．Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大发展,因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学及生理学奖.关于NO的下列叙述不正确的是( )A．NO可以是某些含低价N物质的氧化产物B．NO不是亚硝酸酸酐C．NO可以是某些高价N物质的还原的产物D．NO是红棕色气体4．废切削液中含2%_5%的,直接排放会污染环境,下列试剂中能使其转化为不引起二次污染的的是( )A． B．C． D．浓5．下列反应式表示氨既有还原性又有碱性的是( )A．B．C．D．二.选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)6．一氯氨()中氨基离子带负电荷,预计它跟水反应的最初生成物是( )A．和HClB．和HClC．和HC1OD．和7．图9-1装置可用于( )A．加热制B．用Cu与稀反应制NOC．用和浓NaOH溶液反应制D．用NaCl与浓反应制HC18．关于磷的下列叙述中,正确的是( )A．红磷没有毒性而白磷有剧毒B．白磷在空气中加热到260℃可转变为红磷C．白磷可用于制造安全火柴D．少量白磷应保存在水中9．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L(标准状况),则所消耗的硝酸的物质的量是( )A．0.12molB．0.11molC．0.09molD．0.08mol10．对下列事实的解释错误的是( )A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定C．常温下,浓硝酸可以用铝罐来贮存,说明铝与浓硝酸不反应D．反应能进行,说明硫化铜既不溶于水,也不溶于稀硫酸11．氢化铵()结构相似,和水反应有生成,下列叙述不正确的是( )A．溶于水时,是氧化剂B．溶于水后所形成的溶液显酸性C．的电子式为:D．固体溶于水有两种气体生成12．将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显反应发生.但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减少,该盐可能是( )A．B．C．D．13．下列对硝酸的认识不正确的是( )A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟B．锌跟稀硝酸的反应是置换反应C．常用硝酸来制炸药.硫酸和化肥D．稀硝酸也是一种强氧化性酸14．0.03molCu投入到一定量的浓中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下672mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的,恰好使气体完全溶于水,则通入的体积为( )A．504mL B．336mL C．224mLD．168mL15．化学工业生产尿素的化学反应是( ),已知下列物质在一定条件下均能与水反应产生和,是合成氨的原料,供合成尿素用,若从原料被充分利用的角度考虑,最好选用的原料是( )A．焦炭B．一氧化碳C．甲烷 D．石脑油(,)第Ⅱ卷(非选择题共90分)三.(本题包括2小题,共32分)16．(14分)制取氨气并完成喷泉实验.(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:______________________________________________________.(2)收集氨气应使用_________________法,要得到干燥的氨气可选用_________________做干燥剂.(3)用图9-2(Ⅰ)装置进行喷泉实验,上部烧瓶已装满干燥氨气,引发水上喷的操作是____________.该实验的原理是____________________.(4)如果只提供如图9-2(Ⅱ)的装置,请说明引发喷泉的方法.______________________________________________________________________ _.17．(18分)实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO气体,如果采用图9-3(Ⅰ)装置,由于烧瓶内的空气不易排出,生成的NO很快被氧化成红棕色的,不易观察到有无色的NO生成.即使可用排水法收集到无色的NO,也无说服力,学生会认为NO是由与反应生成的.有人设计了图9-3(Ⅱ)装置,用来做该实验可以达到满意的效果.(1)将有关操作补充完全:①将活塞打开,从U形管的长管口注入稀硝酸,一直注到________________________为止.②关闭活塞,用酒精灯在____________加热,当___________时,立即撤去酒精灯.(2)回答下列问题:①写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_________________________;②反应在什么情况下可以自动停止?可以在何处观察到无色的NO气体?______________________________________________________________________;③如果再将活塞慢慢打开,可立即观察到哪些明显现象?______________________________________________________________________ _;④如果需要再获得NO与已生成的形成鲜明对照的实验效果,应_______________________(填操作).四.(本题包括3小题,共27分)18．(6分)烟幕弹是一种在战争中常用的掩护武器,制造烟幕弹需要用到一些化学物质.(1)用红磷作烟幕弹时,所对应反应的化学方程式为________________________;(2)有些烟幕弹产生烟幕的原理应用了水解反应.水解反应是一种广泛存在的反应,如.易水解,的水解反应为.现代海战中,常常通过喷放和液氨产生大量烟幕,所涉及反应的化学方程式为_______________________________________.19．(8分)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸.稀硝酸反应,所得到的溶液前者成绿色,后者呈蓝色,某同学提出这可能是浓度差异引起的,你同意这种看法吗?__________(填〝同意〞或〝不同意〞),原因是________________________;另一同学提出溶液呈〝绿色〞是与混合的结果,请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实现现象)_____________________________________________________________. 20．(13分)某生态系统中氮循环简图如图9-4所示(1)哪一类生物能将蛋白质转化为氨?A．分解者B．藻类C．化能合成类生物(2)该生态系统的豆科植物不施氮肥,仍能表现出良好的长势,其原因是_______________________________________________.(3)写出工业固氮的化学反应方程式__________________________.(4)雷雨中常会有微量的硝酸生成为农作物所利用,用化学方程式解释的形成过程:________________________________________________________.(5)硝化细菌能将氧化为亚硝酸和硝酸,写出有关的化学反应方程式:________________________________________.五.(本题包括2小题,共16分)21．(8分)如图9-5所示,已知①甲.乙 .丙.丁均为前三周期元素的单质.②在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比1:3反应,分别生成_和Y,在产物中元素甲呈负价.③在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1:2反应,分别生成Z和W,在产物中元素乙呈负价.请填空:(1)甲是______________,乙是______________.(2)甲与丙反应生成_的化学方程式是___________________________.(3)乙与丁反应生成W的化学方程式是___________________________.22．(8分)氨可以形成多种离子,如.....等,已知与是由中性分子结合质子形成的,有类似于的性质.(1)1个离子含有____________个电子,的电子式为______________.(2)形成离子的中性分子的结构式是__________________.(3)写出离子在强碱溶液中反应的离子方程式____________________________________.六.(本题包括2小题,共15分)23．(5分)已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的反应如下:S现有m mol的和n molNO组成的混合气体,要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余,现有浓度为的NaOH溶液,求需此NaOH溶液的体积是多少?24．(10分)将23.9g表面已锈蚀成铜绿的铜片投入120mL一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成和NO,反应后溶液中为0.160mol.往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤.干燥后得到29.4g蓝色固体.求:(1)铜片中单质铜的质量分数;(2)铜片与硝酸充分反应后,溶液中的物质的量浓度(假设反应前溶液的体积不变).参考答案1．D 铜锌合金也称黄铜,其外观与黄金相似,但其密度比黄金小,因其含有锌单质,放入硝酸.盐酸中都能反应,而黄金不与硝酸.盐酸反应.2．A 浓硝酸和浓氨水均有挥发性,二者生成的有爆炸性.3．D 在NO分子中,N元素呈+2价,它既可以是含低价N物质被氧化的产物,又可以是含高价N物质被还原的产物.两个分子的亚硝酸失水得而不是NO,故可认为是亚硝酐.NO是无色气体,才是红棕色气体.4．B 与发生归中反应生成.5．C 生成表现还原性,生成表现酸性.6．C 由题给信息,结合.结合.7．B 4个选项中,选项A不对,因为热分解产生的水会在试管口凝结,从而沿管壁落入热的试管底造成试管炸裂.和HCl气体都易溶于水,不能用排水法收集.8．AD 白磷有毒,红磷无毒,白磷着火点很低,在空气中加热极易燃烧,被氧化.9．B 消耗的硝酸的物质的量=.10．C Fe.Al块被氧化膜覆盖,并不是铝与浓硝酸不反应.浓硝酸易分解,产生的溶解其中溶液呈黄色.11．AB 因的结构与相似,故选项C是正确的.再由与水反应的方程式:可知:反应后溶液应呈碱性,并有放出,同时又会放出部分,在该反应中中的失电子,所以为还原剂.12．AC 加入时,;铜粉溶解,加入时溶液中有使Cu溶解.13．AB 浓易挥发打开瓶盖有白雾;稀与Zn发生氧化还原反应.14．B 依终态法,发生的总反应为得:,15．D 依,则与的体积比1:3时为最佳.分别写出四种物质与水反应的化学方程式,比较石脑油为最佳,如16．(1)(2)向下排空气;碱石灰(3)打开止水夹,挤出胶头滴管中的水;氨气极易溶于水,致使烧瓶内气体压强迅速减小(4)打开夹子,用手(或热手巾等)将烧瓶捂热,空气受热膨胀,赶出玻璃导管内的空气,氨气与水接触,即发生喷泉17．(1)①液面接触分液漏斗活塞下沿②U型管的短管一侧(或者答〝U型管的左管〞);铜丝圈有气泡产生(2)①②铜丝圈与稀脱离后立即停止,U型管短管内(铜丝圈周围)可以观察到无色的NO气体③U型管的长管中的稀又回落到短管内,分液漏斗中有红棕色出现④关闭分液漏斗活塞并适当加热.18．(1)(2)19．不同意;铜片质量相同,溶液体积相同,生成的浓度相同;加热绿色溶液,有红棕色气体产生,溶液变成蓝色20．(1)A (2)根瘤菌将游离的氮转化为化合态的氮,满足豆科植物的营养需要(3)(4),,(5),21．(1); (2) (3)或(3)22．(1)22; (2)(3)23．因氮的氧化物与NaOH反应生成和,由N原子守恒可知,其物质的量为则24．分析:设铜片中含铜为_mol,含为ymol,有(1)(2)。

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人教化学2019高考一轮训练学题（9）李仕才一、选择题1、下列各组离子能大量共存的是（）A．Ba2＋、Fe3＋、OH－、Cl－B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO错误!C．NH错误!、Ba2＋、NO错误!、OH－D．H＋、K＋、NO错误!、Fe2＋【参考答案】B2、化学反应4A(s)＋3B(g）2C（g）＋D（g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是( ）A．用A表示的反应速率是0。

4 mol·(L·min）－1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3∶2∶1C．2 min末的反应速率用B表示是0。

3 mol·(L·min）－1D．2 min内，v正（B)和v逆（C）表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析:物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率,A错误；速率之比等于化学计量数之比,v(B）∶v(C）∶v(D)＝3∶2∶1，B正确；2 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0。

3 mol/(L·min）是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物,浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误.答案：B3、下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判断产生H2的反应速率最快的是（)试管盐酸浓度温度铁的状态①0.5 mol·L－120 ℃块状②0。

专题九综合化学试验留意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。

第Ⅰ卷(选择题共40分)不定项选择题(本题包括10小题，每小题4分。

每小题有一个或两个选项符合题意)1. 下列说法错误的是()A. 氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中B. 用稀硝酸洗涤银镜反应后的试管C. 用pH试纸测溶液pH时，试纸不需要事先润湿D. 除去MgCl2溶液中少量FeCl3，可加入适量MgCO3微热并搅拌，然后过滤2. 下列图示试验正确的是()3. 下列装置应用于铜和浓硫酸反应制取SO2气体并回收硫酸铜晶体的试验，不能达到目的的是()A. 用装置甲制取二氧化硫气体B. 用装置乙收集二氧化硫气体C. 用适量CuO粉末中和反应后溶液，并用装置丙过滤D. 用装置丁蒸发浓缩CuSO4溶液4. 下列装置应用于试验室从含溴离子的苦卤中制取液溴，能达到试验目的的是()A. 用装置甲通Cl2将苦卤中的Br-氧化为Br2B. 用装置乙分别Br2的CCl4溶液与水层C. 用装置丙分别Br2与CCl4D. 用装置丁贮存制得的液溴5. 下列设计的试验方案能达到试验目的的是()装置甲装置乙A. 制备Fe(OH)3胶体：向0.1 mol·L-1 FeCl3溶液中加适量NaOH溶液并煮沸片刻B. 用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相C. 用装置乙进行试验，证明酸性：硝酸>碳酸>硅酸D. 探究浓度对反应“2Fe3+ +2I -2Fe2++I2”中Fe3+和Fe2+相互转化的影响：向3 mL 0.05 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中加入3 mL 0.01 mol·L-1KI溶液，将所得黄色溶液等分为三份，第一份加入数滴0.01 mol·L-1AgNO3溶液，其次份加入1 mL 0.01 mol·L-1FeSO4溶液，第三份加水1 mL，观看并比较试验现象6. (2021·安徽高考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。