酸和碱能发生哪些反应 练习二

化学平衡练习题酸碱反应与pH计算化学平衡练习题：酸碱反应与pH计算化学中的平衡反应一直是学习者们的难点之一。

特别是酸碱反应和pH计算，更是需要深入理解和掌握的内容。

本文将通过一些实例，帮助读者更好地理解酸碱反应以及如何计算pH值。

一、酸碱反应基础知识酸碱反应是指酸与碱之间的化学反应。

酸和碱都是广义上的概念，酸能够接受电子对，碱能够提供电子对。

在酸碱反应中，酸会将H+离子释放出来，碱会释放OH-离子。

当酸和碱反应时，H+和OH-会结合形成H2O。

二、酸碱反应实例分析1. 盐酸和氢氧化钠反应：HCl + NaOH → NaCl + H2O这是一种典型的酸碱中和反应。

在反应中，盐酸释放出H+离子，氢氧化钠释放出OH-离子，然后这两种离子结合形成水。

反应完成后，形成的产物是氯化钠和水。

2. 硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4 + 2H2O这个反应是硫酸与氢氧化钙之间的反应。

硫酸释放出2个H+离子，氢氧化钙释放出2个OH-离子，然后结合形成硫酸钙和水。

这种反应也是一种酸碱中和反应。

三、pH计算的基本原理pH是以酸性和碱性溶液的酸碱度为衡量标准的指标。

pH的值是通过酸碱溶液中的氢离子浓度来表示的，其计算公式为：pH = -log[H+]其中，H+代表氢离子的浓度。

四、pH计算实例1. 计算盐酸溶液的pH：已知盐酸浓度为0.1 mol/L，根据盐酸的离解反应HCl → H+ + Cl-，可知氢离子的浓度为0.1 mol/L。

带入计算公式，可得：pH = -log(0.1) ≈ 12. 计算氢氧化钠溶液的pH：已知氢氧化钠浓度为0.01 mol/L，根据氢氧化钠的离解反应NaOH → Na+ + OH-，可知氢离子的浓度为0.01 mol/L。

带入计算公式，可得： pH = -log(0.01) ≈ 2五、总结与展望本文通过酸碱反应和pH计算的实例，帮助读者更好地理解了酸碱反应及pH计算的基本原理与方法。

酸与碱反应专题训练一、全面认识酸与碱的反应1、提到酸与碱的反应，人们自然就会想到中和反应，那么，酸与碱混合一定发生中和反应吗？答案是否定的。

酸与碱混合不一定发中和反应包含两层含义：一是酸与碱混合不一定发生中和反应，如：将硅酸与氢氧化镁等难溶性碱混合就不一定发生反应；二是酸与碱混合发生反应不一定是中和反应，如：3Fe（OH）2＋10HNO3 3Fe（NO3）3 ＋NO↑＋8H2O2Fe（OH）3＋6HI 2FeI2＋I2＋ 6H2O2、酸与碱混合发生中和反应的实质是酸电离出的H＋与碱电离出的OH －结合成水，那么，中和反应的离子方程式都可用“H＋＋OH H2O”表示吗？当然不是的，反应物中一旦出现弱酸或弱碱，在离子方程式中都要用分子式表示；就是强酸与强碱反应，离子方程式也不一定能“H＋＋OH－ H2O”表示，如硫酸与强氧化钡溶液的反应应写为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42- BaSO4↓＋2H2O。

反过来，能用“H＋＋OH－ H2O”表示离子方程式的反应，一定是酸与碱发生的中和反应吗？答案也是否定的，如NaOH溶液与NaHSO4溶液的反应离子方程式可用“H＋＋OH H2O”表示，但它属于盐与碱液的反应。

二、酸碱中和滴定为提高酸碱中和滴定测定结果的准确性，必须准确测定参加反应的两种溶液的体积，并准确判断中和反应是否恰好进行完全。

具体应从以下几个方面突破。

1、指示剂的选择滴定时选用的指示剂一般有酚酞和甲基橙，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜使用。

选择原则：指示剂的颜色变化灵敏，变色范围最好接近等当点（化学计量点）。

常用选择：选需要指出的是滴定所用的指示剂的用量一般为2滴，不能太多或太少。

因为酸碱指示剂属于有机酸或有机碱，指示剂也参加反应，在变色过程中消耗标准溶液。

若指示剂用量太多，则消耗掉的标准溶液也有所增多，会导致误差；若指示剂用量太少，其颜色变化不明显，致使终点提前或延迟，使实验误差增大。

酸与碱之间会发生什么反应考点一、中和反应1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应HCl + NaOHNaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2OH 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应 注意：反应物只能是酸与碱3、实质：OH －+H +== H 2O4、盐：能解离出金属离子(或NH 4+)和酸根离子的化合物5、中和和反应的应用：（1）改变土壤的酸碱性。

例如：如果土壤显酸性，则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质） 考点二、溶液酸碱度的表示法——pH （1）PH 值的范围：0----14在酸性溶液中，酸性越强，PH 值越小，溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中，碱性越强，PH 值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大 （2）PH 值与溶液酸碱性的关系：PH=7 溶液呈中性 例如：H 2O NaCl 溶液 Na 2SO 4溶液 PH ＜7 溶液呈酸性，PH 越小酸性越强 例如：酸溶液 PH ＞7 溶液呈碱性，PH 越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱性溶液（3）酸碱性与酸碱度关系：（4）改变溶液PH 值的方法：①酸性溶液：加水，溶液PH 值不断增大，接近于7；加碱性溶液，溶液PH 值不断增大，最终PH 值大于7②碱性溶液：加水，溶液PH 值不断减小，接近于7；加酸性溶液，溶液PH 值不断减小，最终PH 值小于7⑸pH 的测定：最简单的方法是使用pH 试纸用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH 试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH （读数为整数）一、酸的化学性质（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl + Fe FeCl 2+ H 2↑注：FeSO 4 溶液、FeCl 2溶液：浅绿色 （3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水Fe 2O 3 +3H 2SO4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （注Fe 2(SO 4)3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （注FeCl 3溶液：黄色）现象：铁锈消失，液体由无色变为黄色CuO + 2HCl CuCl 2 + 2H 2O （注CuCl 2溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色CuO +H 2SO 4 CuSO 4 + H 2O （注CuSO 4溶液：蓝色）现象：黑色物质消失，液体由无色变为蓝色 （4）碱 + 酸 → 盐 + 水HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2OH 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4 + 2H 2O2H 2SO 4 + Ca(OH)2 Ca 2SO 4 + 2H 2O二、碱的化学性质（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水2NaOH + CO 2 Na 2CO 3 + H 2O （氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因）2NaOH + SO 2 Na 2SO 3 + H 2O 2NaOH + SO 3 H 2O + Na 2SO 4Ca(OH)2 + CO 2 H 2O + CaCO 3↓（3）酸 + 碱 → 盐 + 水HCl + NaOH NaCl + H 2O 2HCl + Ca(OH)2 CaCl 2 + 2H 2OH 2SO 4 + 2NaOH Na 2SO 4+ 2H 2O2H 2SO 4 + Ca(OH)2 Ca 2SO 4 + 2H 2O盐 化肥考点一、常见的盐1、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl+ CaCO 3 CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O②高温分解：CaCO 3高温CaO + CO 2 ↑2、碳酸钠的化学性质：（1）与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 CaCO 3↓ + 2NaOH 3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO 3 H 2O + NaCl +CO 2↑碳酸根离子的鉴别：CO 32－无色气体 石灰水变浑浊碳及碳的化合物、两种碱的相互转化： ⑴加入稀HCl ，若有无色气泡产生，则有存在CO 32－⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－⑶加入CaCl 2或C a (N O 3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－考点三、盐的性质 （一）、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大多数都可溶（除硅酸H 2SiO 3不溶）2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO 4难溶，Ag 2SO 4、CaSO 4微溶外，其余多数可溶； 氯化物除AgCl 难溶外，其余多数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

1.4-1.5 常见的碱酸与碱之间发生的反应【知识网络】【知识掌握】一、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。

碱的通性：1）碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2）碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。

NaOH+HCl=NaCl+H2O3）非金属氧化物+碱反应=盐+水：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O4）盐+碱=另一种碱+另一种盐：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH以上碱的化学性质要注意：1) 只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条2) 第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。

二、碱的个性：1、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠NaOH是一种白色固体，NaOH暴露在空气中易潮解。

极易溶于水、溶解时放出大量的热。

具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。

碱的水溶液有滑腻感。

2、氢氧化钙：（化学式：Ca(OH)2）俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水. Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.Ca(OH)2具有碱的共性三、酸碱之间的反应（中和反应）：定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。

中和反应的应用：农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]；医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。

中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水【例题精析】例1．物质的结构决定性质，性质决定用途。

下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（）选项结构性质用途A稀盐酸中含有氢离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子B稀盐酸中含有氯离子具有酸性检验溶液中是否含有银离子C氢氧化钠溶液中含有钠离子具有碱性吸收二氧化硫气体D氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子具有碱性吸收二氧化硫气体例2．小科在学习了“酸和碱”之后在本子上记下了如下笔记，下列笔记有错误的是（）A．已知硫酸氢钾（KHSO4）的水溶液中除水分子外还存在H+、K+、SO42−，所以它不是酸B．碱溶液一定是碱性溶液C．在常温下pH＝7的水溶液显中性D．酸溶液也可能呈碱性例3．为了研究氢氧化钙的性质，教材中设计了如图所示实验，关于氢氧化钙与图中物质反应的相关说法错误的是（）A．与稀硫酸反应，是因为它能电离出氢氧根离子B．与稀盐酸反应产生不溶于水的氯化钙，体现了碱的通性C．与碳酸钠溶液反应，是因为它能电离出钙离子D．与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙，体现了碱的通性例4．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作。

酸与碱反应化学方程式
碱与酸反应的化学方程式：酸+碱=盐+水；如
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。

1、较强的酸和碱会发生反应，生成较弱的酸碱或是盐。

超强酸是一类酸性比浓硫酸还强的酸。

世界上已开发和研制了比硫酸、盐酸、硝酸酸性强几百万倍，甚至几十亿倍的超强酸。

碱强度超过强碱(即pKa>26)的碱为超强碱。

有布仑斯惕超强碱，路易斯超强碱。

2、酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

如：酸+盐：强酸制弱酸；交换离子后有沉淀；强酸与碳酸盐反应；满足一个条件即可发生反应。

3、酸碱反应重新定义了能给出质子的是酸，能获取质子的是碱。

例如HOAc在水中表现为弱酸，但在液氨中表现为强酸，这是因为液氨夺取质子的能力（即碱性）比水要强得多。

这种现象进一步说明了酸碱强度的相对性。

浙教版九年级科学上册酸和碱之间发生的反应同步练习一、选择题1．小明向一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加稀盐酸，溶液的pH值随时间的变化如图甲所示，则下列图像正确表示物质质量随时间变化的是（）A．B．C．D．2．将稀HCl分别滴入NaOH溶液和NaCl溶液中，充分混合后均无明显现象。

混合后相关变化的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A．物质间均未发生化学反应B．都属于化学变化C．混合后溶液酸碱性都不变D．图甲可表示酸碱反应的实质3．如图是稀盐酸和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，下列据图分析得出的结论正确的是A．该反应是将NaOH溶液滴入稀盐酸中B．B点时加入无色酚酞溶液，溶液显红色C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl D．B点时加入的溶液的质量和另一种溶液的质量一定相同4．经测得生活中一些常用食物的pH如下：人体疲劳时，血液中产生较多的乳酸．．，使体内pH减小，欲缓解疲劳，需补充上述食物中的（）A．苹果汁B．葡萄汁C．牛奶D．豆浆5．向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用下图表示。

错误的是（）A．B．C．D．6．下图为氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中的pH随时间变化曲线，有关分析错误的（）A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B．a点对应溶液的溶质为氯化钠和氯化氢C．b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应D．a点到b点的曲线变化证明该反应放热7．某同学在实验室做酸、碱性质的实验，所用试剂如图所示，实验后把三支试管的液体集中倒入一个废液缸中，废液呈蓝色。

以下说法不正确的是（）A．废液呈碱性B．废液中只存在2种溶质C．废液中不存在盐酸和硫酸D．废液中含有硫酸钠、氯化钠和氢氧化钠8．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列能说明两者恰好完全中和的是（）A．在反应后的溶液中滴入适量CuCl2溶液，溶液变蓝，但无沉淀生成SO的个数比为2：1B．测得反应后溶液中Na+与2-4C．在反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色D．在反应后的溶液中滴入适量BaCl2溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀9．下列各组物质在溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（）A．NaOH、CuSO4、KCl B．KNO3、Ba（OH）2、NaClC．H2SO4、Ba（NO3）2、AlCl3D．MgCl2、AgNO3、Na2SO410．某科学实验小组为了探究酸和碱的反应放热，使用了甲、乙装置。

2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练1.5 酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。

例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。

如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。

所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。

【总结】生成盐和水的反应类型：①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。

如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。

下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的【答案】B【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误；B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确；C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。

故选B。

考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。

二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。

初三化学酸和碱的中和反应练习题含答案(2)一、选择题1．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH 溶液，下列图像中不正确．．．的是 A ． B ．C ．D ．解析：A【解析】A ．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH 应该小于7，故A 错误；B ．盐酸和NaOH 反应生成盐和水，另外添加的NaOH 溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B 正确；C ．盐酸和NaOH 反应生成NaCl 和水，刚开始溶液中NaCl 的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH 溶液增多，NaCl 的质量分数由逐渐变小，故C 正确；D ．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D 正确；答案为A 。

2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A ．2Cu +、H +、24SO -、Cl -B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -C ．K +、2Ca +、OH -、23CO -D ．Na +、H +、3HCO -、3NO - 解析：B【解析】【详解】A 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu 2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C 、Ca 2+、CO 32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D 、H +、HCO 3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。

故选B 。

【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。

3．下列应用与中和反应原理无关的是A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．4．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是A．B．C．D．解析：D【解析】【分析】【详解】A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。