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第一节 常见的金属材料课件

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常见金属材料优秀课件

常见金属材料优秀课件
2题答案：利用了金的延展性好， 少量金能贴被饰物较大的表面。
3、我们的祖先很早就掌握了炼铜的 工艺，他们将孔雀石〔主要成分是 Cu2(OH)2CO3〕和木炭一起加热就 可得到红色的金属铜。请你写出上
述反应的化学方程式。（提示：孔
雀石受热分解，得到氧化铜、二氧
化碳和水；加热时，用木炭作还原 剂能把氧化铜的铜还原出来。）
• 形状记忆合金的最早应用是在管接头和紧 固件上。用形状记忆合金加工成内径比欲 连接管的外径小4％的套管，然后在液氮温 度下将套管扩径约8％，装配时将这种套管 从液氮取出，把欲连接的管子从两端插入。 当温度升高至常温时，套管收缩即形成紧 固密封。这种连接方式接触紧密能防渗漏， 远胜于焊接，特别适合用于航空、航天、 核工业及海底输油管道等危险场合。
（C）
• （6）2009年2月12日，我国外 交部发言人就法国佳士得公司 拍卖圆明园兔首和鼠首两件文 物，发表严正声明：中国对其 拥有不可置疑的所有权。这两 件文物均为青铜器，青铜属于 A．金属材料 B．合成材料 C．无机非金属材料 D．复合材 料 （A）
书上练习题
1、请说出下列金属制品分别利用了 金属或合金的那些优点？
A. H2SO4 B. FeSO4 C. HCl D. CuSO4 （B） • （4）下列物质中，不能在氧气 中燃烧的是（ ）
A．金箔 B．铁丝 C．木炭
• （5）在面盆、痰盂等铁制品表 面烧制搪瓷的目的是( )
A．增大硬度防止撞坏B．增大厚 度防止磨损
C．防止铁生锈且美观 D．美观 和杀菌消毒作用
铬(Cr) 银白色 7.2 1857 25 8.5
电阻率的单位是欧 姆·米(Ω·m或ohmm)，
ρ为电阻率——常用单位Ω·m S为横截面积——常用单位㎡

《金属材料》PPT精美版人教版1

《金属材料》PPT精美版人教版1

在考虑物质的用途时， 物质的性质其决定因素，但 还需要考虑价格、资源、是 否美观、使用是否便利、废 料是否易于回收和对环境的 影响等多种因素。
二、合金（混合物）
1、定义：在一种金属中加热 熔合其他金属或非金属而形 成的具有金属特性的物质。
2、铁的合金：生铁和钢
合金的应用
金属矿物
菱
自
铁
然
矿
界以Βιβλιοθήκη 单质形 式 存
形自 式然 存界
在
在以
的
的单
银
金质
金属矿物
铝 土 矿
黄铜矿
孔雀石
铁的冶炼
我 国 古 代 炼 铁 图
三、炼铁的原理 高炉炼铁的原料：
铁矿石、焦炭、石灰石
CO 除杂质
氧化反应 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2
还原反应 CO具有还原性，是还原剂
现象：暗红色的氧化铁变为黑色的 铁粉，石灰水变浑浊
第七单元 金属
§7-1 常见的金属材料
常见的金属材料： 铁、铜、铝等
一、金属的物理性质
有金属光泽的固体（汞除外） 密度、硬度较大 熔点、沸点较高 良好的延展性 导电、导热性能良好
金属的物理性质
讨论：
1、为什么菜刀、镰刀、锤子 等用铁制而不用铝制？ 2、银的导电能力比铜好，为 什么电线一般用铜制而不用 银制？

第1节 金属材料(课件 32张ppt).ppt

第1节 金属材料(课件 32张ppt).ppt

合金的特性：
根据以上实验可得到合金与组成它们的纯金属的性质有何异同？
1、 一般地，合金的硬度和强度高于组成它们的纯金属。
2、 合金的熔点低于组成它们的纯金属。
3、 一般地，合金的抗腐蚀性能强于组成它们的纯金属。
合作探究
延展性
导电性
导热性
密度
硬度
金属
良好
良好
良好
大多密度较大
一般较大
非金属
不具有延展性
大多较差（石墨较好）
大多为热的不良导体（石墨较好）
大多密度较小
一般较小，但差异很大（金刚石硬度极大，而石墨硬度就较小）
金属一定能导电、导热，但能导电导热的单质不一定 是金属。如非金属石墨也能导电，也能导热。
为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富无毒轻便耐磨耐腐蚀美观、易加工
金称为形状记忆合金。
记忆合金
1932年,瑞典人奥兰德在金镉合金中首次观察到“记忆”效应，即合金的形状被改变之后，一旦加热到一定的跃变温度时，它又可以魔术般地变回到原来的形状，人们把具有这种特殊功能的合金称为形状记忆合金。
状态
固态
铝、锌、铁、碳、硫、磷
汞、溴
液态
金属都有特殊的金属光泽，非金属大多无光泽
金属大多呈银白色或灰色，非金属大多外表暗淡
金属常温下呈固态，汞除外，非金属常温下大多是气态或固态，溴除外
总结一下
金属
非金属
光泽
特殊的金属光泽
大多数无金属光泽
颜色
大多数银白色或灰色（铜：紫红色，金：金黄色）
多种颜色，大多外表暗淡
钢
(1)成分

常用金属材料ppt课件

常用金属材料ppt课件

表1-3 碳素结构钢部分牌号、成分与力学性能
化学成分(质量分数,%)
力学性能
牌号
质量 等级
C
Si
S
P
Mn
σsห้องสมุดไป่ตู้
σb δ(%)
不大于
/MPa /MPa
Q195
——
0.06~0 .12
0.25~ 0.50
0.03
0.050
0.0 45
195
315~ 430
33
Q215
A
0.09~0 0.25~ .15 0.55
(1)白口铸铁
白口铸铁：碳以游离碳化物的 形式析出的铸铁，断口呈白色。 白口铸铁硬而脆，难以加工， 很少用来制造零件，有时利用 其硬而耐磨的特点制造某些耐 磨零件，如球磨机的衬板、磨 球等。
耐热性能的钢称作耐热钢。
3.钢的牌号和应用
(1)非合金钢
1)普通碳素结构钢（p28） 牌号： 例如 Q235F
“Q” 表示屈服点， “235” 表示屈服点值为235MPa, “F” 表示脱氧方法（沸腾钢）。 用途 ： 碳素结构钢w(C)为0.06%~0.38%。 主要用来制造一般工程结构和普通机床零件， 通常轧制成各种型材、板材和线材等。
如钻头、绞刀、量块和冲模等。
(4)铸钢
将熔炼好的钢液直接铸成零件毛坯，不再进行锻造的钢件称 铸钢件。 性能特点：铸钢的综合性能和焊接性能均优于铸铁， 用途：主要用于制造承受重载荷及冲击载荷的构件。 如锻锤机架、齿轮、轧辊等。 在各类铸造合金中， 铸钢的应用仅次于铸铁。
主要分为：铸造碳钢和 铸造合金钢。
铁素体 +石墨
铸铁组织
铁素体 +珠光体 +石墨

常见的金属材料(第一课时)(共37张ppt)

常见的金属材料(第一课时)(共37张ppt)

钛金属手表
钛合金与人体有很好的“相 容性”，可用来制造人造骨。
（5）形状记忆合金 钛-镍形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛应
用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路 断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。
3 课堂小结
常见的金属材料
金属
合金
4 典型例题
考点一：金属的物理性质及其用途 【典型例题1】（2019•房山区二模）夏天防雷电，远 离金属。这是因为金属具有（ C ）
金属除了具有上述共同的物理性质外，还有若干各自 不同的特性。
例如：铂的延性好，可以抽成直径只有1/5000mm的细丝； 金的展性好，可以压成 厚度只有1/10000mm的 薄片。
观察下列表格，分析这些金属有哪些特性
金属 性质 金属光泽 密度g/cm3 熔点/℃
导电性 (100最好)
硬度 (10最大)
2.将铝片与铝合金、铜片与黄铜片、锡片 与焊锡两两互相刻划，比较它们的硬度。 现象：铝片、铜片、锡片上有刻痕。 总结：铝合金比铝硬度大 3.如右图所示，将锡片和焊锡放在扶 片上，用酒精灯在铁片的中心部住加 热，观察比较两者熔化的难易。
现象：焊锡最先熔化，锡次之 总结：合金比组成它的纯金属熔点低
合金的性质总结
鲁教版 化学（初中）
第九单元 第一节
常见的金属材料（第一课 时）
1 课堂导入 2 新课讲授 3 课堂小结 4 典型例题
1 课堂导入
衣 想一想：生活中我们使用过哪些金属制品？
食
住
行
思考： 为什么这些金属的用途这么广泛？它们有哪些特 点？ 金属在生活中有非常广泛的用途，这与它们的物理性质 有关，想一想，金属有什么样的物理性质呢？

《金属材料》PPT课件

《金属材料》PPT课件

推 物理特性
测 用 途
铁锅、铝茶壶等
有光泽
比较硬
铝丝、铜丝等做导线
、机器等 拉铁丝、打锄头、做铝箔等
有导电性
导热性
铁磁性
永久磁铁等
3、我们可以设计一些实验方案或调查来分 析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。
① 分析常见的金属有哪些物理性质
?
－－ 例如纯铁 是一种具有银白色的金属光泽的固体，密度
二、探究金属的用途与金属性质的关系
倍 速 课 时 学 练
1、金属的用途非常广泛，不同的金属 有不同的用途。而金属的用途是由金属 的性质决定的。为了研究金属的性质， 推测某些金属的用途，或根据应用的需 要去寻找具有某种特性的金属，我们能 否初步建立常见金属的性质和用途的关 系？ 2、根据常见金属的一些物理性质，我们 可以推测：
ⓑ 铜由于具有良好的导热性，常用做一些导 热器皿; ⓒ铜具有良好的延展性，可拉成铜丝等. ③ 分析常见金属的用途与它们具有的物理性 质间有什么关系？
倍 速 课 时 学 练
4、通过实验，我们收集的事实证据有：
金属名称 主要物理性质 用途
铜
倍 速 课 时 学 练
易导电
硬度好
韧性好、导热性好
做电线
做机械
钛金属腕表
倍 速 课 时 学 练
钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，
被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防 火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材 料。
低温下
倍 速 课 时 学 练
用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线
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第一节常见的金属材料课件

第一节常见的金属材料课件

3.把硬质玻璃管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排 气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观 察装置中所发生的变化。 4.当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会 儿一氧化碳，直至玻璃管冷却。
实验现象 红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，同时澄清 的石灰水逐渐变浑浊。 问题讨论： 1.如何判断反应中生成了什么物质？
合金和纯金属性质的对比
金属材料 主要成分 光泽和颜色 硬度大小对比
黄铜片（合金） 铜锌
铜片（纯铜）
铜
黄色 紫红色
黄铜片＞铜片
焊锡（合金） 锡（纯锡）
铅锡 锡
银白色 银白色
锡 ＞ 焊锡
通过以上对比实验，可得出什么结论？（从颜 色、硬度方面）
合金和纯金属性质的对比
金属材料
主要成分 熔化速度对比
铅（纯铅）
延性最好的金属是--- 铂 展性最好的金属是--- 金 最稳定的金属是----- 金 最活泼的金属是---- 铯
硬度最小的金属是------ 铯
……
硬度最大的金属是------ 铬
二、合金
1.什么是合金？ 在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具
有金属特性的物质，叫做合金。 2.为什么我们使用的金属材料主要是合金，而不是纯金属？
实验的原理
实验的步骤 实验的现象 实验应注意哪些问题？（先加热还是先通气？实 验完毕是先停止加热吗？） 实验需要改进吗？（一氧化碳有毒，实验完毕之 后，尾气怎么处理？）
一氧化碳还原氧化铁的实验 实验原理：
高温
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 实验操作： 1.按上图组装仪器，并检查气密性。 2.把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动， 使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上。

《常见的金属材料》金属PPT(第2课时)

《常见的金属材料》金属PPT(第2课时)

性能：①合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低；
②合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属的硬度高。
因此，合金比纯金属应用更广泛。
上一页 下一页
金属元素在自然界中的存在形式
少数以单质形式存在，如金、银等 大多数以化合物形式存在，如铁、铜等
单质存在的金
单质存在的银
磁铁矿 Fe3O4
赤铁矿 Fe2O3
上一页 下一页
金属的物理性质
“亮亮的”
有金属光泽
金属共同的物理性属都是固体、有金属光泽、有良好的
导电性和良好的导热性、有延展性。 能烧开水
能够导热
能压成片，拉成丝 有延展性
下一页
金属在物理性质上的差异
①大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色； ②常温下，大多数金属都是固体，汞为液体； ③金属在导电性、导热性、密度、熔点、硬度延展性等方面均有 较大差异。
3CO
===
通电
2Fe
+
3CO2
工业炼铝原理：2 Al2O3 === 4Al + 3 O2 ↑
A．CaCl2 B．SiO2 C．H2O D．Fe2O3 考点 金属元素的存在及常见的金属矿物．
解析 氧元素在自然界中大多数以游离态存在于空气中，硅元
素既有游离态也有化合态的，其中化合态的硅元素主要以硅酸
盐或二氧化硅的形式存在，钙元素、硫元素在自然界中以其稳
定的盐形式存在，由于矿石样本中不含有Cl、H、Fe元素.
第一节 常见的金属材料
第2课时
-.
预习目标
1.初步了解常见金属的特性、应用以及 性质和用途之间的关系； 2.初步了解合金的概念、性能和用途； 3.了解常见的金属矿石，初步了解工业 炼铁、铝的方法。

鲁教版九年级第七单元《第一节 常见的金属材料》PPT课件(方案一)

鲁教版九年级第七单元《第一节 常见的金属材料》PPT课件(方案一)

判断常见金属活动性的方法 1、在金属活动性顺序表中位置越靠 前活动性越强 2、金属与氧气反应的难易程度 3、金属与酸反应的剧烈程度
金属活动性顺序的应用：
1、金属与酸的反应：要注意三点： （1）、金属必须位于金属活动性顺序中氢的前面； (2) 、酸一般指稀盐酸HCl或稀硫酸H2SO4，因浓硫酸和 硝酸有强氧化性，与金属发生的不是置换反应，也不生成 氢气． （３）、铁与酸反应一般生成＋２价的亚铁盐，金属和酸 反应金属越活泼反应越剧烈，酸的浓度越大反应越剧烈． ２、金属与盐的反应:要注意四点： （１）钾、钙、和钠太活泼，应除外． （２）反应物中的盐要能溶于水． （３）金属活动性顺序中排在前面的金属能把排在后面的 金属从其盐溶液中置换出来． （４）铁和盐反应生成＋２价的铁盐．
Mg2(OH)2CO3==2 MgO+CO2 +H2O
澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，但氢氧化镁中无 碳元素 [查阅资料得出结论]Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加热分
金属性质知识框架
金属原子结构特点：最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易 失去最外层电子，形成阳离子，达到相对稳定结构，这就决定了金 属元素的化学性质比较活泼，可以和其它元素的原子结合形成稳定 的化合物。 与氧气反应：大多数金属都能与氧气反 应，但反应的难易 不同。
金属
金属的化学 性质：
与酸反应： 规律： 与盐反应： 规律：
4、X、Y、Z是三种金属，有关反应的化学方程式如下： Y＋XSO4＝YSO4 ＋ X，X ＋ H2SO4－不反应， Z＋ YSO4 ＝ Z SO4 ＋Y。由此判断，金属活动顺序是 （D ） A 、X > Y >Z B 、Y > Z > X C、 Z > X > Y D、Z>Y>X 5下列化合物能用金属和酸直接反应制取的是(A) A、MgCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、CuCl2 6、锰(Mn)和镍（Ni）都是金属.先将镍丝插入硫酸锰溶液 中无变化；插入硫酸铜溶液中镍丝上有铜吸出. M n、 N i、 Cu的活动性顺序（ A） A、Mn N i Cu B、Cu N i Mn

第一节_常见的金属材料PPT课件

第一节_常见的金属材料PPT课件
第一节 常见的金属材料
如足金首饰、纯铜雕塑等
合金：如不锈钢菜刀、铝合金门窗等
生活中，利用一些金属的特性，进行加工，制成各种 材料，说说下列金属的用途分别利用了该金属的哪种 性质？
有光泽
能导电
能拉成丝，具延性
能展成片，具展性 能传热
能弯曲，有韧性
金属的物理共性及特性
1.常温下金属都是固体（汞除外） 2.有金属光泽 3.大多数金属都导电导热 4.有延展性 5.密度、硬度较大 6.熔、沸点较高 7.一般呈白色（铜：紫红色、金：黄色、铁粉等： 黑色）
练习
1 下列不属于合金的是 （ ） A 生铁 B 不锈钢 C 四氧化三铁 D 黄铜
2 生铁的主要成分是___，它与钢的主要区 别在于____的不同，将一枚生铁铸造的铁 钉，投入到足量稀硫酸中充分反应后，观 察到得现象是_______、______、______, 结束后发现剩余液体中漂浮有少量黑色纤 维状物质，这种物质主要是____。
青铜器时代
• 司母戊鼎是中国目前 已发现的最重的青铜 器。司母戊鼎含铜 84.77％、锡11.64％、 铅27.9％。充分显示 出商代青铜铸造业的 生产规模和技术水平。
• 秦陵铜车马严格按真车马的１／２制作 。 造型精美，比例恰当，装饰华丽，工艺 精湛，形体庞大，所以很多专家学者把 它称之为“青铜之冠”。
1若先给氧化铁热氧化铁再通入一氧化碳co能产生的后果是原因是化学方程式3装置b中产生的现象可判断反应是否开始发生则b中的试剂是填名称4装置c的作用是1若先给氧化铁热再氧化铁通入一氧化碳能够co产生的后果是爆原因是一氧化碳中混有空气不纯净加热写出a中发生反应的化学方程式fe2o33co2fe3co23装置b中产生的现象可判断反应是否开始发生则b中的试剂是填名称澄清石灰水4装置c的作用是防止一氧化碳气体污染空气

常见的金属材料完整版ppt课件

常见的金属材料完整版ppt课件

密度最小的金属是_______________锂____
最新课件
9
物质的性质
考虑物质的用途时， 需要考虑那些因素？
最新课件
10
青铜
后母戊鼎（商代）
东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕) 现已成为我国的旅游标志 .
最新课件
铁 河北沧州的 狮子(宋1代1 )
铝合金 钛合金
不锈钢 锰钢
最新课件
12
二、合金
有很多独到之处：Q460是一
种低合金高强度钢，它在受力
强度达到460兆帕时才会发生
塑性变形，这个强度要比一般
钢材大，因此生产难度很大。
现在具有知识产权的国产
Q460钢材，撑起“鸟巢”的
最铁新课骨件 钢筋。
25
化学·技术·社会
“神舟”6号飞船，能够成功发射， 顺利升空，圆满完成太空之旅。
美国研制 象鸟飞的"空中轿车"
铅熔点为327.7 ℃
锡
焊 说明：制成合金之后，焊锡
熔 点 为
锡 熔
的熔点低于两种纯金属的熔点。
点
为 结论：由于物质的组成的改变
其性能也发生了改变。
183 ℃
232.1 ℃
最新课件
18
2、合金与金属性质比较
• 合金颜色更鲜艳，多样
• 合金的硬度一般比各成分金属的硬度 大
• 多数合金的熔点低于组成它的成分金 属
有色金属（铁、铬、锰以外的金属）
二、按密度大小
轻金属（密度小于4.5g/cm3） 如：钠、钙、镁、铝等
重金属（密度大于4.5g/cm3） 如：汞、铜、镉、铅等
常见金属（铁、铝等）
三、按是否稀有
稀有金属（锆、铌、钼等）

第一课金属材料PPT课件

第一课金属材料PPT课件
铁具有导电性
.
19
熔点
(℃)
硬度
（以金刚石的硬 度为10作标准）
金铅银铜铁锌铝
（大） 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 （小）
钨铁铜金银铝锡
（高） 3410 1535 1083 1064 962 660 232 （低）
铬铁银铜金铝铅
（大） 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 （小）
③目前世界年产量最高的金属： 铁
④导电、导热性最好的金属： 银 ⑤硬度最高的金属： 铬
⑥熔点最高的金属： 钨
⑦熔点最低的金属： 汞
⑧密度最大的金属： 锇
⑨密度最小的金属： 锂
.
12
二、合金
在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有 金属特征的物质。
合金是混合物
.
13
1、常见的合金
（1）铁合金
铁合金
4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀 金怎么样？
铁容易生锈，镀铬之后就不容易生锈。金的价格太高
.
10
物质用途的主要决定因素及其他影响因素：
物质性质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
废料是否 易于回收
是否环保
决定
物质用途
使用是 否便利
是否 美观
原料价格
原料资源
.
11
①地壳中含量最高的金属元素： 铝
②人体中含量最高的金属元素： 钙
生铁： 含碳量为2% ～ 4.3% 钢： 含碳量为0.03% ～ 2%
钢铁材料是使用最广泛的金属材料
（2）铝合金
硬铝： Cu 4.0%、 Mg 0.5 % 、 Mn 0.5 % 、 Si 7% 性能：密度小、强度大、抗腐蚀。
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Fe2O3+ 3CO
失氧， 失氧，被还原
2Fe + 3CO2
我是还原剂！ 我是还原剂！ 还原剂
工业炼铁
1.原料 原料: 原料 铁矿石 焦炭 石灰石
高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
2.原理 原理: 原理
3.设备 高炉 设备: 设备
炼铁高炉示意图
高炉内发生的化学反应 3co+Fe2
o = 2Fe+3co2
磁铁矿 主要成分 Fe3O4 72%
菱铁矿 主要成分 FeCO3 48%
黄铁矿 主要成分 FeS2 56%
主要成分中的含铁量
要完成铁的冶炼通常考虑哪些 主要方面的问题？ 主要方面的问题？
冶炼原料； 冶炼原料； 冶炼原理； 冶炼原理； 冶炼装置(设备 等 冶炼装置 设备)等。 设备
如何从铁矿石中得到铁呢? 如何从铁矿石中得到铁呢 主要成分Fe 为例。 以赤铁矿(主要成分 2O3)为例。 赤铁矿 主要成分 为例
℃ 183 ℃ ℃ ℃
结论： 结论：合金与纯金属相比
• 更大的硬度 •较低的熔点 较低的熔点 •更高的强度 韧性好 耐拉伸、耐弯 更高的强度(韧性好 耐拉伸、 更高的强度 韧性好,耐拉伸 耐压打) 曲、耐压打 •更好的抗腐蚀性能 更好的抗腐蚀性能
二十一世纪的金属材料—钛和钛合金
可 作 人 造 骨 的 钛 合 金
4. 某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如图 所示： (1）若先给氧化铁热，再 氧化铁 通入一氧化碳，可能 CO 产生的后果是爆 炸， 原因是一氧化碳中混 有空气不纯净，加热 A B C 时可能会发生爆炸。 (2) 写出A中发生反应的化 学方程式 高温 Fe2O3＋3CO 2Fe+3CO2 （3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发 生，则B中的试剂是（填名称）澄清石灰水 （4）装置C的作用是防止一氧化碳气体污染空气。 (5) 装置C收集气体的方法叫做排水集气法。
3
高温
反应中， 反应中，
作为还原剂的物质是：（ 作为还原剂的物质是：（ C）
Ａ、Fe2
o
3
Ｂ、
co
Ｃ、Fe
Ｄ、co2
2.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨全部接为超 为适应火车提速， 为适应火车提速 长轨。在焊接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（ 长轨。在焊接过程中，工程技术人员点燃铝热剂（铝 粉和氧化铁的混合物）能释放大量的能量， 粉和氧化铁的混合物）能释放大量的能量，生成熔融 状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式如下： 状态的铁可用来连接铁轨，反应的化学方程式如下： Fe2O3+2Al A. Fe2O3
3CO + Fe2O3==== 2Fe + 3CO2
160 100吨×80% 100吨 =80吨 =80吨
160 112
高温
112 X
80吨 80吨 X X=56吨 X=56吨
=
生铁的质量：56吨 96%=58.3吨 生铁的质量：56吨÷96%=58.3吨
1、在 3co+Fe2
o = 2Fe+3co2
日常生活中的金属材料—合金
二、
合金
1、定义：就是在金属中加热熔合 、定义： 某些金属或非金属形成的具有金属 特征的物质。 特征的物质。
比较纯金属与合金的硬度大小
黄铜是铜与锌的合金
比较纯金属与合金的熔点高低
现象：最先熔化的是焊锡， 现象：最先熔化的是焊锡， 其次是锡，最后熔化的是铅。 其次是锡，最后熔化的是铅。
导电性为100作标准） 导电性为100作标准） 100作标准
物理性质比较 银铜 金铝锌铁铅
优 100 99 74 61 27 17 7.9 良
密度 （g·cm-3） cm 熔点(℃) 熔点(℃) 硬度（以金刚石的
硬度为10作标准） 硬度为10作标准） 10作标准
金 铅 银 铜 铁 锌 铝
大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.70 小
第一节 常见的金属材料
金属的物理性质
1.常温下金属都是固体（汞除外） 常温下金属都是固体（汞除外） 常温下金属都是固体 2.有金属光泽 有金属光泽 3.大多数金属都导电导热 大多数金属都导电导热 4.有延展性 有延展性 5.密度、硬度较大 密度、 密度 6.熔、沸点较高 熔
物理性质 导电性（以银的
高温
Fe2O3
CO
Fe
在高温下，可以用 在高温下，可以用CO从铁矿石中 从铁矿石中 还原出铁。 还原出铁。
氧化铁
一氧化碳
石灰水
A
B
实验现象： 实验现象：
红色固体变成黑色； 澄清石灰水变浑浊。
还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应。 还原反应：氧化物中的氧被夺去的反应。 夺取氧的物质叫做还原剂 还原剂。 夺取氧的物质叫做还原剂。 炼铁原理 高温
练习
1 下列不属于合金的是 （C ） A 生铁 C 四氧化三铁 B 不锈钢 D 黄铜
2 生铁是由 铁 、 碳 、硅和锰等 加热熔合而成的一种铁的合金， 加热熔合而成的一种铁的合金，所以合金 是一种 A 。 A 混合物 B 纯净物 C 化合物 D 单质
三、炼铁的原理
常见的几种铁矿石的成分
赤铁矿 主要成分 Fe2O3 70%
Байду номын сангаас
钨 铁 铜 金 银 铝 锡
高 3410 1535 1083 1064 962 大 660 232 低
铬铁 银 铜 金 铝 铅
9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5 小
考虑物质的用途时， 考虑物质的用途时，首先 要考虑物质的_____ _____， 要考虑物质的_____， 性质 还需要考虑那些因素？ 还需要考虑那些因素？
3
2
高温
c+co2 = 2co（制还原剂） c+o２ = co2（供热、CO ） ＣaCo3 = CaO+co2
点燃 高温
高温
处理方法：回收再利用
学以致用 炼铁厂利用100吨含Fe 80%的赤铁矿 的赤铁矿， 炼铁厂利用100吨含Fe2O380%的赤铁矿，可以炼出 100吨含 多少吨纯铁？ 可以炼出多少吨含铁96%的生铁？ 多少吨纯铁？ 可以炼出多少吨含铁96%的生铁？ 96%的生铁 可以炼出纯铁的质量为X 解：可以炼出纯铁的质量为X
铅熔点为327.7 ℃ 铅熔点为 焊 锡 说明：制成合金之后， 说明：制成合金之后，焊锡 锡 熔 熔 点 的熔点低于两种纯金属的熔点。 的熔点低于两种纯金属的熔点。 点 为 为
结论：由于物质的组成的改变， 结论：由于物质的组成的改变， 其性能也发生了改变。 其性能也发生了改变。
℃ 232.1 ℃ ℃ ℃
铁的合金----生铁和钢的比较
铁合金 碳的含量 其他元素 熔点／℃ 机械性能 机械加工 生铁 2%～4.3% 硅、锰等 1 100～1 200 钢 0.03%～2% 铬、镍等 1 450～1 500
硬而脆，无韧性 坚硬、韧性大、 塑性好 可铸、不可锻 可铸、可锻、可 压延
高温 Al2O3+2Fe ，其中的还原剂为（ 其中的还原剂为（
）
B
B. Al
C. Al2O3
D. Fe
3. 某学生改进一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如 图所示： (1）若先给氧化铁热， 氧化铁 再通入一氧化碳，可 CO 能产生的后果是—— 原因是______ (2) 写出A中发生反应的 A B C 化学方程式______ （3）装置B中产生的现象可判断反应是否开始发 生，则B中的试剂是（填名称）__________ （4）装置C的作用是_____ (5) 装置C收集气体的方法叫做____________。