河南省郑州一中2015届高三上学期12月周考(1)化学试题 Word版含答案

4河南省郑州市第一中学高三上学期周测化学试题（word版）一、选择题(45 分，每题只要一个选项契合题意，每题 3 分)1．以下说法不正确的选项是A．金属单质和盐溶液的反响不一定是置换反响B．〝水滴石穿〞是由于CaCO3与CO2、水发作了化学反响C．纯碱是制造面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂D．大批液溴可用水封存，防止溴挥发2．以下说法正确的选项是：①燃煤中参与CaO 可以增加酸雨的构成及温室气体的排放②细铁粉可作食品抗氧剂③PM2.5 是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物④熟石灰可作食品枯燥剂⑤绿色化学要求消费活动对环境污染后需求积极管理⑥ClO2具有恢复性，可用于自来水的杀菌消毒⑦SiO2硬度大，可用于制造光导纤维⑧NH3易溶于水，可用作制冷剂⑨碘化钾与浓硫酸反响可制备碘化氢⑩用可溶性的铝盐和铁盐处置水中的悬浮物A．4 个B．5 个C．6 个D．7 个3．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A．1 mol Na2O2与SO2完全反响时转移电子数为N AB．18g 重水(D2O)所含的电子数为10N AC．0.5 molNH4HSO4晶体中，含H+数目约为0.5 N A D．常温常压下，3g HCHO 和CH3COOH 的混合物中含有0.4N A个原子4．以下实验进程中，一直无清楚现象的是A．CO2通入饱和碳酸钠溶液中B．在稀硫酸中参与铜粉，再参与KNO3固体C．NO2通入FeSO4溶液中D．SO2通入饱和CaCl2溶液中5．能正确表示以下反响的离子方程式是：A.NaNO2溶液中参与酸性KMnO4溶液：2MnO—＋5NO—＋6H＋==2Mn2＋＋5NO—＋3H2O4 2 3B.碳酸氢铵溶液中参与足量氢氧化钡溶液：NH+＋HCO—＋2OH－==CO2—＋NH3·H2O＋H2OC.Fe(NO3)3溶液中参与过量的HI 溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O==Cl2↑＋H2↑＋2OH－6．Cu2S 与一定浓度的HNO3反响，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO 和H2O，当产物n(NO2)∶n(NO)＝1∶1 时，以下说法正确的选项是A.产物硝酸铜和硫酸铜的物质的量之比是1∶1B.参与反响的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C.反响中Cu2S 既做氧化剂，又做恢复剂D．1 molCu2S 参与反响时有8 mol 电子转移7.用下面的方案停止某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是A.检验试液中的SO2—：试液足量无沉淀——Ba—C—l2 →白色沉淀稀硝酸溶液B.检验试液中的Fe2+：试液——KS—C—N → 无清楚现象—K—M—n—O4→ 白色溶液溶液溶液—淀粉 ——→ 溶液 蓝色溶液D ．检验试液中的 CO 2—：试液 足量稀 白色沉淀 足量稀盐酸 沉淀溶解BaCl 2 溶液8. 以下实验装置正确且能完成实验目的的是： 9. 将含有 0.4 mol NaCl 和 0.5 mol Cu(NO 3)2 的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上失掉 0.3 mol Cu ，那么在另一个电极上逸出的气体(规范状况下)的体积是：A ．4.48 LB ．5.6LC ．6.72LD ．11.2L10．200mL 硝酸与一定量的铝镁铁合金反响生成 3.36 L NO(规范状况)和铁盐、铝盐、镁盐等， 再向反响后溶液中参与 150mL 3 mol·L —1NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰恰部转化为沉淀，那么原硝酸的浓度是A ．1. 5 mol·L —1B ．2.25 mol·L —1C ．3 mol·L —1D ．无法计算11.依据以下实验操作和现象所失掉结论正确的选项是实验操作和现象 实验结论A向苯酚溶液中滴加大批浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小B向久置的 Na 2SO 3 溶液中参与足量 BaCl 2 溶液，出现白色沉淀； 再参与足量稀盐酸，局部沉淀溶解 局部 Na 2SO 3 被氧化 C向 20%蔗糖溶液中参与大批稀 H 2SO 4，加热；再参与银氨溶液； 未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中参与淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br 212. 固体粉末 X 中能够含有 Fe 、FeO 、CuO 、MnO 2、KCl 和 K 2CO 3 中的假定干种。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015-2016学年河南省中原名校联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共45分。

）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是( )A．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白B．含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中C．燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀2．8月12日，天津港瑞海公司危险化学品仓库发生爆炸事故，爆炸现场存储的桶装氰化钠有少量因爆炸冲击发生泄漏．存储氰化钠的桶装上最适合贴上的标签是( )A．B． C． D．3．设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2N AB．1mol甲烷分子所含质子数为10N AC．0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.1N AD．含0.4molAl3+的Al（SO4）3中含SO42﹣的物质的量是0.6N A4．下列说法中正确的是( )A．干冰、液态氯化氢都是电解质B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体5．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定大量存在都是( )A．NaAlO2溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、K+、Ba2+B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br﹣、SCN﹣C．=1012的溶液中：NH4+、NO3﹣、K+、Cl﹣D．KMnO4的溶液中：H+、SO42﹣、CH3CH2OH6．科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖反应生成纳米金单质颗粒（直径为20～60nm）．下列有关说法中错误的是( )A．检测时NaAuCl4发生氧化反应B．葡萄糖的结构简式为CH2OH（CHOH）4CHOC．葡萄糖具有还原性D．纳米金颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应7．已知NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集HCl和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c）和溶质的质量分数（w）关系是( )A．c和w都不同 B．c和w都相同C．c相同，w不同D．w相同，c不同8．下列实验操作正确且能达到实验目的都是( )A．将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜容液的颜色B．向盛有20g蔗糖的烧杯中加入几滴水，搅拌均匀：再加入少许浓硫酸，迅速搅拌，探究浓硫酸的吸水性C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．将表面有铜绿[Cu2（OH）2C03]的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿9．已知四种盐的溶解度（s）曲线如图所示，下列说法不正确的是( )A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg（ClO3）2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg（ClO3）210．能正确表示下列反应的离子方程式为( )A．向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓B．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OC．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH﹣=Na2SiO3↓+H2OD．VO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2++MnO4﹣+H2O═5VO2++Mn2++2H+11．某混合气体G可能含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用a．无水CuSO4；b．澄清石灰水；c．灼热CuO；d．碱石灰；e．酸性品红溶液；f．定量酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检出的正确顺序是( )A．G→a→c→f→b→d→c→b B．G→c→b→d→c→f→c→aC．G→a→e→f→b→d→c D．G→b→f→a→d→c→b12．某地污水含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子，甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：下列判断正确的是( )A．三种实验方案中都能制得纯净铜B．甲方案中的反应涉及置换、分解、复分解三种反应类型C．乙方案中加过量铁粉只能还原其中的二种阳离子D．丙方案不会产生环境污染13．铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O．某学习小组取0.98g（用精密天平测量）Cu（OH）2固体，将其加热有铜的氧化物生成，其质量随温度变化的曲线如图1所示．另外，某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素质量的关系曲线，如图2所示．则下列分析正确的是( )A．图1中产物a、b的化学式分别为Cu20和CuOB．图l整个过程中共生成0.26 g H20C．图2三条曲线中，表示Cu0和其中所含Cu元素质量的关系曲线是曲线AD．图2中绘制错误的曲线共2条14．取ag某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量02，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于ag，则该物质是( )A．甘油[HOCH2﹣CH（OH）﹣CH2OH]B．烃基乙酸[OHCH2COOH]C．葡萄糖（C6H12O6）D．蔗糖（C12H22O11）15．38.4mg铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况下），反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )A．1.0×10﹣3mol B．1.6×10﹣3mol C．2.2×10﹣3mol D．2.4×10﹣3mol二、非选择题（每空1分，共20分）16．某固体混合物由KCl、K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质组成．为了提纯KC1，将该混合物进行如下实验，回答相关问题．（1）试剂I的化字式为______，①中发生反应的离子方程式为______．（2）试剂II的化字式为______，②中加入试剂II的目的是______．（3）试剂III的名称是______，③中发生反应的离子方程式为______．（4）某同字根据最终所得KC1晶体和原样品的质里求算出氯化钾样品的纯度，你认为其结果是否可靠？并说明理由（不考虑实验误差）______．17．（16分）晶体硅是一种重要的非金属材料，工业上用碳在高温下还原石英砂（主要成份为含铁、铝等杂质的二氧化硅）得粗硅，粗硅与氛气在450﹣500℃条件下反应生成四氯化硅，四氯化硅经提纯后与过量H2在1100℃﹣1200℃条件下反应制得高纯硅．以下是实验室制备SiCl4的装置示意图．实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4，A1C13，FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：物质SiC14A1C13FeC13沸点/℃57.7 ﹣315熔点/℃﹣70.0 ﹣﹣升华温度﹣180 300/℃请回答下列问题：（1）实验室制备氯气有以下五步操作，其正确操作顺序为④______（填标号）．①向烧瓶中装入二氧化锰固体，向分液漏斗中加入浓盐酸②检查装置的气密性③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯火焰确定铁圈高度，固定铁圈，放上石棉④在烧瓶上装好分液漏斗，安装好导气管⑤将烧瓶固定在铁架台上（2）装置A的硬质玻璃管中发生主要反应的化方程式是______．装置A．B间导管短且粗的原因是______；验中尾气处理的方法是______．（3）装置B中e瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氛化硅．在精馏过程中，不可能用到的仪器有______（填正确答案标号）．A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（4）装置D中的Na2SO3的作用主要是吸收未反应完的Cl2请设计一个实验，证明装置D 中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：______．（5）SiCl4极易水解，其完全水解的产物为______．H2还原SiCl4制得高纯硅的过程中若混入O2，可能引起的后果是______．18．（14分）金属钛及钛的合金被认为是21世纪重要的金属材料．常温下钛不和非金属酸反应．以钛铁矿【主要成分为FeTiO3（钛酸亚铁，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2杂质】为主要原料冶炼金属钛的主要工艺过程如下：回答下列问题：（1）绿矾的化式是______．（2）FeTiO3与过量硫酸反应的离子方程式为______．（3）取少量酸洗后的H2TiO3，加入盐酸并振荡，滴加KSCN溶液后无明显现象，再加H2O2后出现微红色，说明H2TiO3中存在的杂质离子是______．这种H2TiO3即使用水充分洗涤，缎烧后获得的TiO2也会发黄，发黄的杂质是______（填化式）．（4）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2、氯气和焦炭反应生成TiCl4，己知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，则另一生成物为______．（5）用Mg还原TiCl4制金属钛取过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是______；所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入______溶解后除去．19．（14分）二氧化氯（C1O2）气体是一种常用高效的自来水消毒剂．（1）KC1O3和浓盐酸在一定温度下反应会生成C1O2，反应方程为2C1O3十4HC1（浓）=2KC1+2C1O2↑+Cl2↑+2H2O，浓盐酸在该反应中表现出的性质是______．（2）实验室常用KC1O3，草酸（H2C2O4）和稀硫酸制备C1O2．该反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为______．（3）将C1O2通入到硫化氢溶液中，然后加入少量的稀盐酸酸化的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成．写出二氧化氯与硫化氢溶液反应的离子方程式______．（4）C1O2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl一，则常温常压下，等体积的C1O2的消毒能是Cl2的______倍．（5）自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1﹣0.8mg•L﹣1之间．碘量法可以检测水中ClO2的浓度（不同pH环境中粒子种类如下图所示），步骤如下：I．取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再将反应后溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．II．加入一定量的Na2S2O3溶液．（己知：2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）III．加硫酸调节水样pH至1～3．请问答：①操作I中反应的离子方程式是______．②在操作III过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是______．③若水样的体积为1.0L，在操作II时消耗了1.0×10﹣3mol•L﹣1，的Na2S2O3溶液10mL，则水样中C1O2的浓度是______mg•L﹣1．2015-2016学年河南省中原名校联考高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共45分。

河南省八市重点高中2015 届高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5 引起的危害C．用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl 3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂2．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与 NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有( )A． 8 种B． 7 种C． 6 种D．5 种3．下列实验能达到预期目的是( )A．用于判断SO2能否与钡盐反应B．用于判断硼酸、碳酸的酸性强弱C．用于判断甲中发生的是加成反应D．用于 AlCl 3的蒸发结晶4．下列有关说法中错误的是( )A．用 NaOH溶液滴定醋酸时，可用酚酞试液作指示剂B．花生油、菜子油漕油等水解时可碍到一种共同的产物C． NH3+HCl=NH4Cl 能自发进行，其△H一定小于零D．甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应的反应类型不同5． X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，Y 能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中 M是生物生存必需的物质．x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w＞ Z＞xB．化合物Q中存在两种类型的共价键C． Z、X 都可以形成两种常见的酸性氧化物D．四种元素的常见单质中X 的单质的沸点最高3+2++2+﹣2﹣2﹣﹣6．某强酸性溶液中可能存在Al、Fe、NH4、Ba、Cl、CO3、SO4、NO3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是( )2+2﹣++、Al3+A．原溶液中一定有 Fe 、 SO、 H 、 NH44B．原溶液中一定没有2+2﹣﹣Ba 、 CO3、 NO3C．步骤③中反应的离子方程式为2AlO﹣2﹣2+CO2+3H2O=2Al（ OH）3↓+CO3D．气体 A、 B 之间肯定不能发生反应7．如图是草酸溶液中H2C2O4、 HC2O4﹣三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH 的关系图，下到有关说法不正确的是( )2﹣﹣）A． pH=5 的溶液中 c（ C2O4）＞ c（HC2O42 4﹣ 2 42﹣+ 2 2 4B． NaHCO 溶液中： c（ OH） +c（C O） =c（ H ） +c（ HC O）C．向 NaHC2O4溶液中加强酸至+﹣） +c（ H2C2O4）pH 与 a 点对应时，溶液中 2c（ Na ） =c（ HC2O4D．为使溶液中﹣）尽可能多一些，溶液的pH 最好控制在 2.7 左右c（ HCO24二、非选择题：8．磺酰氯（ SO2Cl 2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与反应制取少量的SO2Cl 2．装置如图（有些支持装置省略了）所示．已知SO2Cl2的熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，产物之一为氯化氢气体．（1）仪器 E 的者称是 __________ ，由 B 的使用可知SO2与氯气之间的反应居于__________（填“放”或“吸”）热反应，仪器 C 的作用是 __________．（2）仪器组装完毕后，检验甲装置气密性的方法是__________ 表明装置气密性良好．（3）试剂 X、 Y 的组合最好是 __________．a.18.4mol/LH2SO4+Cub.4mol/LHNO3+Na2SO4c.60% H2SO4+K2SO3（4）戊是贮气装置，则 E 中的试剂是 __________ ；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是 __________．（5）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是__________ ．若反应中消耗的氯气的体积为 896mL（已转化为标准状况，SO2足量），最后得到纯净的磺酰氧 3.3g ，则磺酰氯的产率为 __________ （保留三位有效数字）．9．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物．（1）取 5.6g 的生铁与足量的稀硫酸混合反应，无论怎样进行实验，最终收集了的气体体积均小于 2.24L （标准状况），最主要的原因是__________ ，所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色，试用离子方程式解释这一变化的原因__________ ．（2） ZnFe2Ox是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2Ox 和用于除去废气的转化关系如图ZnFe2O4ZnFe2O x．若上述转化反应中消耗的n（ ZnFe2O4）：n（ H2）=2：1，x 的值为 __________ ．请写出 ZnFe 2Ox 与 NO2反应的化学方程式__________ （x 用前一问求出的具体值）．（3） LiFePO4（难溶干水）材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一．①以 FePO4（难溶于水）、 Li 2CO3、单质碳为原料在高温下制备LiFePO4，该反应还生成一种可燃性气体，则反应方程式为__________．②磷酸铁锂动力电池有几种类型，其中一种（中间是锂离子聚合物的隔膜，它把正极与负桩隔开）工作原理为 FePO+Li LiFePO ．则放电时正极上的电极反应式为__________ ．44sp﹣ 383溶液，（4）已知 25℃时 K =4.0 ×10，此温度下若在实验室中配制5mol/L 100mL FeCl为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加人__________mL 2mol/L 的盐酸（忽略加入盐酸体积）．10．在 2014 年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术（DMTO）获国家技术发明奖一等奖． DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．（1）煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应__________：（2）煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应：热化学方程式平衡常数2H2（ g） +CO （ g）? CH3OH（ g）△H 1=a kJ?mol ﹣1500℃700℃① 2.50.2②H2（ g）+CO 2（ g） ? H2O（ g） +CO （g）△ H2=b kJ?mol ﹣11.02.3③3H2（ g）+CO 2（ g）? CH 3OH（g）+H 2O（ g）△H 3=c kJ?mol K 3 4.6﹣1①a__________0（填“＞”、“＜”、“=”）， c 与 a、 b 之间的定量关系为__________ ．②K3=__________，若反应③是在容积为2L 的密闭容器巾进行（ 500℃）的，测得某一时刻体系内 H2、 CO2、CH3OH、 H2O物质的量分别为6mol、 2mol、10mol 、10mol ，则此时CH3OH的生成速率 __________（填“＞”、“＜”、“=”）CH3OH的消耗速率．（3）烯烃化阶段：如图l 是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比，图中I 、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．②一定温度下某密闭容器中存在反应，2CH3OH（ g）? CH2=CH2（ g）+2H2O（ g）在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图 2 所示，若t 0时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为__________（保留三位有效数字），若在 t 1时刻将容器容积快速扩大到原来的 2 倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时问的关系图．化学 -- 选修 2：化学与技术11．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示（已知废催化剂中舍有Ni70.0%及一定量的Al 、 Fe、 SiO2和有机物，镍及其化台物的化学性质与铁的类似，但Ni 2﹣的性质较稳定）．已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH 如下表所示，回答下列间题沉淀物Al （ OH ）3Fe（ OH ）3Fe（ OH）2Ni （ OH）2pH 5.2 3.29.79.2（1）滤渣 a 的成分是 __________ ，用乙醇洗涤废催化剂的目的是__________，从废渣中回收乙醇的方法是__________ ．（2）为提高酸浸速率，可采取的措施有（答两条）__________ ．（3）向 A中加人 H 2O2时反应的离子方程式为 __________ ．试剂 x 可以是 __________．（4）用方程式表示出由沉淀．制取单质镍的方法__________ 、 __________ ．回收 mkg 上述废催化剂的过程中，若将溶液pH 调整为 6 时消耗了 a kgNi （ OH），从洗涤到2得到滤液 B 的过程中镍的损失率为3%，后几步操作过程中镍的损失率为5%，则最终得到单质镍的质量为 __________kg （填计算式）．（5）利用化学镀（待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中）可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，某化学镀镍的溶液中含有Ni 2+和 H2PO2﹣，在酸性条件下发生的反应之一如下，请配平该反应．2+﹣__________Ni +__________H PO22+﹣与电镀相比，化学镀的最大优点是：__________．化学 -- 选修 3：物质结构与性质12．四种常见元素的性质或结构信息如 F 表所示，请问答下列问题．元素A B R D相关信息基态原子核外电子占据3的单质是最位于第四是非金属元素，其形成的某种单B个能级且最高能级上有3常见半导体周期Ⅰ B 族质是电的良导体，有的分子形状个电子材料似足球（1） R 的基态原子价层电子排布式为 __________，这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为 __________（写元素符号）．（2） A、 B， D均可形成多种氢化物，在最常见的三种氢化物中，分子构型为三角锥的氢化物分子式为 __________ ，任意写出一种中心原子存在sp2、sp3两种杂化类型的物质的结构简式__________ ，与 A 的常见单质互为等电子体的上述元素的氧化物是__________．（3）B、D 均可形成氧化物，等物质的量的 B、D的最高价氧化物中σ键之比为 __________ ，已知有下列两种数据：键能（ kJ/mol ）熔点（ K）沸点（ K ）BO 2 B ﹣O： 45219232503DO 2D=O ：615， D﹣ O：348 216195请解释键能大小与两种氧化物熔点、沸点高低差异过大的原因__________（4）在一定条件下，Cl ﹣与 R2+可形成一种无限长链离子，研究表明?该离子中每个氯原子最外层均达到8 电子稳定结构，有些氧与 R 之间存在配位键，若该长链离子中含有n 个 R，则该离子的化学式为__________．（5）A 元素能形成组成为 Pt （ AH3）2Cl 2的配合物，该配合物存在两种同分异构体：一种为淡黄色（ Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度小；另一种为黄绿色（ P），具有抗癌作用，在水中的溶解度较大．②P的结构简式为__________（ AH3配体作为一个整体写）．化学 -- 选修 5，有机化学基础13．高聚酚酯是一种环保型的新涂料，其合成路线如下图所示：已知： RCHO RCHOHCOOH；请回答下列问题：（1）P 的分子式为 __________，反应①属于 __________反应，反应①还有多种有机副产物，其中能使溴的 CCl4溶液褪色的副产物的结构筒式为 __________．（2）若反应②中两种反应物物质的量之比为1：1，则除 A 外另一种产物的名称是 __________ ，E 是高分子化台物，其结构筒式为__________ ．（3） C 转化为 D 的化学方程式是 __________．（4） B 有多种同分异构体，符舍下列条件的同分异构体共有 __________ 种，其中核磁共振氢谱中有 6 组峰的是 __________（写出其中一种的结构简式）．①能与 NaHCO3溶液反应②遇 FeCl3溶液显紫色③分子中含一个﹣ CH3则F 中官能团名称是 __________，H的结构简式为 __________ ，试剂 G的化学式 __________ ．河南省八市重点高中2015 届高考化学模拟试卷一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5 引起的危害C．用激光笔分到照射盛有蓝墨水、FeCl 3溶液的玻璃杯均出现光亮的通路D．氨气液化时能吸收大量的热，常用来做冷冻剂考点：焰色反应；胶体的重要性质；氨的用途；煤的干馏和综合利用．分析： A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应；B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放；C、胶体具有丁达尔效应，溶液没有；D、液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低．解答：解： A、某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，焰色反应是某些金素元素的物理性质，故 A 错误；B、将煤气化后得到可燃性气体，减少污染物的排放，可以减少PM2.5，故 B正确；C、 FeCl 3溶液不是胶体，没有丁达尔现象，故 C 错误；D、液氨气化时吸收热量导致其周围温度降低，所以液氨是一种重要的制冷剂，则氨气在液化时放出热量，故D错误，故选B．点评：本题主要考查了焰色反应的定义、胶体的性质、液氨的性质、空气污染与防治等，题目难度不大．2．分子式为C5H8O2的有机物，能使溴的CCl4溶液褪色，也能与 NaHCO3溶液反应生成气体，则符合上述条件的同分异构体（不考虑立体异构）最多有( )A． 8 种B． 7 种C． 6 种D．5 种考点：同分异构现象和同分异构体．分析：能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2，说明此分子含有羧基，能与溴的四氯化碳溶液反应说明此分子含有碳碳双键，然后根据官能团的位置异构和碳链异构确定．解答：解：由该有机物的化学性质、组成知其含有碳碳双键、羧基．当没有支链时，其碳骨架有 3 种：有一个甲基做支链的结构有四种：，有一个乙基做支链的结构为，故共有8 种结构，故选 A．点评：本题考查同分异构体的书写，通过性质判定含有的官能团，通过碳链异构和位置异构确定有机物种数．3．下列实验能达到预期目的是( )A．用于判断SO2能否与钡盐反应B．用于判断硼酸、碳酸的酸性强弱C．用于判断甲中发生的是加成反应D．用于 AlCl 3的蒸发结晶考点：化学实验方案的评价．分析： A．二氧化硫与氯化钡不反应；B．发生强酸制取弱酸的反应；C．溴易挥发；D．水解生成的盐酸易挥发．解答：解： A．只能得出SO2与 BaCl2溶液能否反应的结论，但无法得到它能否与其它钡盐反应的结论，故 A 错误；B．若生成气体可知碳酸酸性弱，若不生成气体可知硼酸酸性弱，由最高价氧化物水化物的酸性可比较非金属性，故 B 正确；C．由于溴具有挥发性，故乙中会出现浅黄色沉淀，不能说明反应类型，故C错误；D．直接蒸发AlCl 3溶液时， Al 3+水解到底导致最终得不到AlCl 3晶体，应在 HCl 气流中蒸发，故D 错误；故选 B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、酸性和非金属性比较、有机物的性质及离子检验、盐类水解及应用等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．4．下列有关说法中错误的是( )A．用 NaOH溶液滴定醋酸时，可用酚酞试液作指示剂B．花生油、菜子油漕油等水解时可碍到一种共同的产物C． NH3+HCl=NH4Cl 能自发进行，其△H一定小于零D．甲烷和氯气反应与苯和硝酸反应的反应类型不同考点：中和滴定；取代反应与加成反应；油脂的性质、组成与结构．分析： A．醋酸与NaOH溶液恰好反应时溶液显碱性；B．花生油、菜子油、猪油均属于油脂；C．△ H﹣T△S＜ 0 时反应能自发进行；D．甲烷和氯气反应、苯与硝酸反应均是取代反应．解答：解：A．醋酸与 NaOH溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液显碱性，酚酞的变色范围在碱性区间，所以可用酚酞试液作指示剂，故 A 正确；B．花生油、菜子油、猪油均属于油脂，油脂水解时均可得到甘油，故 B 正确；C．△H﹣T△S＜ 0 时反应能自发进行，已知 NH3+HCl=NH4Cl 是一个熵值减小的反应即△ S＜ 0，故只有△ H＜ 0 时反应才能发生，故 C 正确；D．甲烷和氯气反应属于取代反应，苯与硝酸反应属于取代反应，二者反应类型相同，故D 错误．故选 D．点评：本题考查了中和滴定、油脂的水解产物、反应自发性的判断、有机反应类型等，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意对基础知识的积累．5． X、 Y、 Z、 W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，Y 能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中 M是生物生存必需的物质．x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是( )A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w＞ Z＞xB．化合物Q中存在两种类型的共价键C． Z、X 都可以形成两种常见的酸性氧化物D．四种元素的常见单质中X 的单质的沸点最高考点：位置结构性质的相互关系应用．分析： Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，最高正价和最低负价的绝对值为8，其最高正价为6，属于第Ⅴ IA 族元素， Y 能形成两种常见的液体二元化合物M、Q，其中 M是生物生存必需的物质，故 M水， Q是双氧水，故Y 是 O，x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，故 X 是碳，据此得出Z 应是 S， X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，故 W是 Cl ，据此解答即可．解答：解： Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，最高正价和最低负价的绝对值为8，其最高正价为 6，属于第Ⅴ IA 族元素， Y 能形成两种常见的液体二元化合物M、 Q，其中 M 是生物生存必需的物质，故M水， Q是双氧水，故Y 是 O， x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，故X 是碳，据此得出Z 应是 S，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，故W是Cl ，A、四种元素非金属性强弱顺序为O＞ Cl ＞ S＞ C，故 A 正确；B、 Q是 H2O2，含有极性键、非极性键，故 B 正确；C、因 CO不是酸性氧化物，故C错误；D、金刚石、石墨沸点均非常高，故D正确，故选C．点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，能正确判断元素是解本题的关键，此题中Y 与 Z 的推断较为简单．3+2++2+﹣2﹣2﹣﹣6．某强酸性溶液中可能存在Al、Fe、NH4、Ba、Cl、CO3、SO4、NO3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验下列有关判断正确的是 ( )A ．原溶液中一定有 Fe 2+、 SO 4 2﹣、 H +、 NH 4+、Al 3+B ．原溶液中一定没有2+2﹣ ﹣Ba 、 CO、 NO3 3C ．步骤③中反应的离子方程式为2AlO ﹣2﹣2+CO+3H O=2Al （ OH ） ↓+CO2233D ．气体 A 、 B 之间肯定不能发生反应考点：无机物的推断．分析：某强酸性溶液中2﹣2+﹣不能同时存在， 试液中加入过量硝酸钡溶液，CO 3 不存在，Fe 和 NO 3 生成气体证明一定含有2+﹣，气体为 NO ，沉淀 A 为 BaSO 4，原Fe 、则原溶液中一定不存在 NO 3 溶液中一定不存在 2+ 2﹣ ，溶液 A 中加入过量氢氧化钠溶液生成气体B 为 NH ， Ba ，一定存在 SO4 3确定原溶液中含有NH 4+，沉淀 B 为 Fe （ OH ）3，由于溶液 B 中含有 Ba2+，OH ﹣，溶液 B 加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有BaCO 沉淀，可能生成沉淀Al （OH ） ，溶33液 B 中不一定含有 AlO﹣Al 3+，则原溶液中不一定含有，2A 、原溶液中一定有 2+、SO 4 2﹣+ +Fe 、H 、 NH 4 ，铝离子可能含有；B 、上述分析可知，原溶液中一定没有 2+2﹣ ﹣Ba 、 CO 、 NO ；3 3C 、步骤③中反应的离子方程式可能为2+﹣﹣+CO+3H O=2AlBa +2OH +CO=BaCO ↓+H O ，或 2AlO232222（OH ） 3↓+CO 32﹣；D 、气体 A 为 NO ，气体 B 为 NH 3，二者之间能发生反应．解答：解：某强酸性溶液中2﹣2+﹣CO不存在， Fe和 NO 不能同时存在，试液中加入过量硝酸33钡溶液，生成气体证明一定含有Fe 2+、则原溶液中一定不存在NO 3﹣，气体为 NO ，沉淀 A 为BaSO ，原溶液中一定不存在2+2﹣，溶液 A 中加入过量氢氧化钠溶液生成气Ba，一定存在 SO44体 B 为 NH ，确定原溶液中含有+，由于溶液 B 中含有 Ba2+， OH ﹣，NH，沉淀 B 为 Fe （ OH ）343溶液 B 加入少量二氧化碳发生反应③，生成的沉淀一定含有 BaCO 3沉淀，可能生成沉淀 Al（OH ） ，溶液 B 中不一定含有 AlO ﹣3+；，则原溶液中不一定含有Al32A 、原溶液中一定有 2+、SO 42﹣ ++A 错误； Fe 、H 、 NH 4 ，铝离子不一定含有，故B 、上述分析可知，原溶液中一定没有的离子为：2+2﹣﹣，故 B 正确；Ba 、 CO 3 、 NO 3C、步骤③中反应的离子方程式可能为2+﹣﹣+CO2+3H2O=2AlBa +2OH +CO2=BaCO3↓+H2O，或 2AlO22﹣，故 C 错误；（OH）↓+CO33D、气体 A为 NO，气体 B 为 NH，二者之间能发生氧化还原反应，故D错误；3故选 B．点评：本题考查了物质性质的分析应用，主要是离子性质的过程分析，离子存在和现象的理解应用是解题关键，题目难度中等．7．如图是草酸溶液中H2C2O4、 HC2O4﹣三种微粒的分布分数（某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量被度和的比值）与pH 的关系图，下到有关说法不正确的是( )2﹣）＞ c（HCO﹣）A． pH=5 的溶液中 c（ C2O4242 4﹣ 2 42﹣+ 2 2 4B． NaHCO 溶液中： c（ OH） +c（C O） =c（ H ） +c（ HC O）+﹣） +c（ H2C2O4）C．向 NaHC2O4溶液中加强酸至 pH 与 a 点对应时，溶液中 2c（ Na ） =c（ HC2O4D．为使溶液中﹣）尽可能多一些，溶液的pH 最好控制在 2.7 左右c（ HCO24考点：离子浓度大小的比较．分析： A、图象分析可知pH＞4.2后，溶液中2﹣）＞ c（ HCO﹣c（C O）；2424B、 NaHC2O4溶液中电荷守恒和物料守恒计算得到质子守恒分析；﹣C、 a 点时，溶液中碳微粒只有HC2O4、 H2C2O4且二者浓度相等，物料守恒计算分析；D、图象分析可知PH=2.7 左右 c（ HCO﹣）最大，体积分数接近90%左右．24解答：解： A、由图中曲线变化分析可知，pH＞ 4.2 后，溶液中一定存在c（ C O2﹣）＞ c24（HC2O4﹣），故 A 正确；B、 NaHCO 溶液中电荷守恒，++﹣） +2c（C O2﹣﹣），物料守c（ H） +c（ Na ）=c （ HCO）+c （ OH 242424+﹣） +c （ H2 C2O4）+c（ C2O42﹣﹣2﹣） =c 恒 c（ Na ） =c（ HC2O4），得到质子守恒： c（ OH） +c（ C2O4（H+） +c （ H2C2O4），故 B 正确；C、 a 点时，溶液中碳微粒只有﹣、 H C O且二者浓度相等，物料守恒+HCO c（ Na ）=c（ HCO2422424﹣2﹣。

2015高三化学周考A7.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是( )A．二氧化硫可广泛用于食品的增白B．葡萄糖可用于补钙药物的合成C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌8.下列实验误差分析错误的是（）A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反应反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小9．在一个容积为VL的密闭容器中，放入2L A（g）和1L B（g），在一定条件下发生下列反应：3A（g）＋B（g） nC（g）＋2D（g）。

达到平衡后，A的物质的最浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方移式中n值是（）A 1B 2C 3D 410.对于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是( )A. c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)+c(HCl)B. 与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C. 由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1D. 与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)11.pH＝2 的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液 pH随加水量的变化曲线如图所示。

则下列叙述正确的是( )A. 电离平衡常数HA<HBB. 等体积的HA 和HB与等浓度的NaOH反应，HA消耗的NaOH多C. 等体积的HA和HB 与Zn反应，HB反应速率大D. 等浓度的NaA、NaB，碱性NaA＞NaB12.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示.下列叙述中正确的是( )A．在x点时，ROH完全电离B．在x点时，c(M＋)＞c(R＋)C．MOH是一种强碱D．稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)13对于反应：mA（g ） B（g）＋nC（g），将一定量的A放入密闭容器中在一定条件下达成平衡，密闭容器内压强增大a%，测得A的转化率为a%，则m与n的比值不可能为A 1︰1B 1︰2C 2︰3D 3︰526.一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)+5286 kJ已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：t(s) 0 500 1000 1500n(NO2)(mol) 20 13.96 10.08 10.08(1).能说明该反应已达到平衡状态的是。

2015年河南省普通高中招生考试·化学(本卷满分：50分考试时间：50分钟)相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27Cl－35.5Ti－48 Cu－64一、选择题(本题包括12个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题1分，共12分)1. 下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是()A. SO2浓度B. O2浓度C. N2浓度D. H2O浓度2. 下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是()A. 风力发电B. 石油蒸馏得到汽油等C. 海水晒盐D. 煤分解得到煤焦油等3. 生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是()A. 塑料袋B. 玻璃杯C. 不锈钢锅D. 涤纶风衣4. 下列物质在氧气中燃烧，生成物是黑色固体的是()A. 木炭B. 铁丝C. 镁条D. 红磷5. 2015年世界水日的主题是“水与可持续发展”。

下列说法正确的是()A. 冰水共存物属于纯净物B. 硬水和软水可用石蕊溶液来区分C. 有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应D. 水电解时所生成氢气和氧气的质量比为2∶16. 下列图示的实验操作正确的是()7. 分类法是化学学习的重要方法。

下列说法不正确的是()A. 生石灰、烧碱、浓硫酸都可用作干燥剂B. 铁、锌、碘元素都属于人体必需微量元素C. CH4、C2H5OH、CH3COOH都属于有机化合物D. KNO3、CO(NH2)2、NH4H2PO4都属于复合肥料8. 下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是()A. 向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水B. 向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝C. 向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液D. 向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液9. 工业制镁的方法为：将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，过滤；在氢氧化镁中加入盐酸，结晶；电解熔融氯化镁。

该方法中的化学反应不包括()A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应10. 除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸。

1 / 32015高三化学周考A 20150103命题：李俊杰7．原子半径可以纳米（nm ）为单位。

1nm ＝10－9m ，相当于头发丝的1/10000。

下列是氮、镁、氟、氯元素的原子半径数据，其中氟原子半径是 A 0.071nm B 0.075nm C 0.099nm D 0.16nm8．aL CO 2气体通过足量Na 2O 2所得的气体与bL NO 相混和时，可得到cL 气体（相同状况，不考虑NO 2转化为N 2O 4），以下表达式中错误的是A 若a ＜b ，则c ＞0.5(a ＋b)B 若a ＞b ，则c ＝0.5(a ＋b)C 若a ＝b ，则c ＝0.5(a ＋b)D 若a ＜b ，则c ＜0.5(a ＋b)9．已知H 2+F 2＝2HF ，2F 2+2H 2O ＝4HF+O 2，HF+NaOH ＝NaF 十H 2O ，现若将aLH 2和F 2的混合气体在暗处发生爆炸性化合反应用足量的NaOH 溶液吸收铅制密闭容器中的气体，最后残余同条件下的气体bL ，原混合和气体中F 2的体积可能是 （ ）A ．(a+b)／2LB ．(a －b)／2LC ．(2a+b)／2LD ．(a －2b)／2L 10．一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO x ）的污染。

已知：① CH 4 (g)+4NO 2 (g)=4NO (g) +CO 2 (g)+2H 2O (g) ；△H ＝―574 kJ ·mol －1② CH 4 (g)+4NO (g)=2N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2O (g) ；△H ＝―1160 kJ ·mol 一1。

下列选项正确的是（ ）A ．CH 4 (g)+2NO 2 (g)= N 2 (g)+CO 2 (g)+2H 2O (l) ；△H ＝―867 kJ ·mol －1B ．若0.2 mol CH 4还原NO 2至N 2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJC ．1molCH 4催化还原NO x 为N 2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 molD ．若用标准状况下2.24L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移的电子为0.4mol 11、C 和CuO 在一定温度下反应，产物有Cu 、Cu 2O 、CO 、CO 2。

高中化学学习材料2015届河南省实验中学高三上学期期2015年中考试化学试卷（含答案及解析）一、单选题（共15小题）1．2013年12月15日，嫦娥三号着陆器与巡视器分离，“玉兔号”巡视器顺利驶抵月球表面。

“玉兔”号是中国首辆月球车，成功实现对月面的科学探测。

“玉兔”号用Pu作为热源材料。

下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与Pu具有相同的最外层电子数B．Pu与Pu互为同素异形体C．Pu与U具有完全相同的化学性质D．Pu与U互为同位素2．性质决定用途，化学知识运用得当可以使人类的生活更美好。

下列物质性质与应用的对应关系正确的是（）A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．浓硫酸具有酸性，可用于刻蚀玻璃制品C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，40g SO3的体积为11.2LB．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N AC．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子4．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．Cu溶于稀硝酸：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓D．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 = Cu2+ +2Cl—5．下列各组离子在指定溶液中关于离子共存的说法正确的是（）A．25℃时溶液中一定大量共存：Na+、Ca2+、Cl-、SO42-B．能与铝反应放出氢气的溶液中一定共存：Mg2＋、 Cu2＋、SO42－、NO3－C．弱碱性溶液中可能大量共存：Na+、K+、Cl‾、HCO3‾D．0.1mol/LFeCl3溶液中可能大量共存：Fe2＋、NH4＋、SCN－、SO42－6．下列除杂方案错误的是（选项以表格内容为准）（）A．被提纯的物质：SO2 (g)；杂质：HCl(g)；除杂试剂：饱和NaHSO3溶液、浓H2SO 4；除洗气杂方法：B．被提纯的物质：NH4Cl(aq)；杂质：Fe3＋(aq)；除杂试剂：NaOH 溶液；除杂方法：过滤C．被提纯的物质：Cl2(g)；杂质：HCl(g)；除杂试剂：饱和食盐水、浓H2SO4；除杂方法：洗气D．被提纯的物质：Na2CO3(s)；杂质：NaHCO3(s)；除杂试剂：—；除杂方法：加热7．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品正确且完整是（）A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到的滤液，选用④、⑤D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧、⑩8．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（选项以表格内容为准）（）A．叙述I：较强酸可制较弱酸；叙述II：次氯酸无法制盐酸B．叙述I：Ca(OH)2能制成澄清石灰水；叙述II：可配制8.0mol·L-1的Ca(OH)2溶液C．叙述I：KNO3的溶解度大；叙述II：用重结晶法除去KNO3中混有的NaClD．叙述I：BaSO4难溶于酸；叙述II：用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-9．乐乐为探究新制饱和氯水成分做了如下实验，他根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有H＋及HClOD．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中只含有HClO10．已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0，△H2＞0B．△H3＜0，△H4＞0C．△H3＝△H1 —△H2D．△H4＝2△H5 — 3△H311．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

河南省郑州市新郑市2015届高三（上）期中化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2014秋•新郑市期中）下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）2．（3分）（2014秋•路南区校级期中）下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．3．（3分）（2013•天津校级一模）下列说法正确的是（）4．（3分）（2014秋•新郑市期中）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）5．（3分）（2014•湖南一模）常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）6．（3分）（2014•甘州区校级二模）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）7．（3分）（2014•建邺区校级四模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣8．（3分）（2014秋•路南区校级期中）一未完成的离子方程式：（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）9．（3分）（2014秋•新郑市期中）用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3 mol X2O722+），﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）10．（3分）（2014秋•新郑市期中）下列有关说法正确的是（）11．（3分）（2014秋•新郑市期中）在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）12．（3分）（2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）13．（3分）（2014秋•路南区校级期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（）14．（3分）（2014秋•新郑市期中）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论一定正确的是（）15．（3分）（2014•淇县校级四模）1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（）二、解答题（共6小题，满分55分）16．（8分）（2014秋•新郑市期中）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．（1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：A C（2）D的阳离子的结构示意图是；E的阴离子的电子式是（3）写出③、④的离子方程式：③④．17．（14分）（2014秋•新郑市期中）某校化学兴趣小组将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了蓝绿色颗粒状沉淀．他们对此产生了浓厚的兴趣，查阅了相关资料之后，结合元素守恒，他们提出了如下三种假设：假设一：沉淀是；假设二：沉淀是Cu（OH）2假设三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（1）请写出有Cu（OH）2生成的理由（用离子方程式表示）；（2）为了探究沉淀的成分，他们取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，发现有气体放出．凭此现象，他们判断沉淀中含有；于是，得出假设不成立．（3）为了进一步探究沉淀的成份，进而确定剩余两种假设中何种假设成立，他们设计实验，装置图如下：①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为、洗涤、干燥；②装置E中碱石灰的作用是；③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．b．关闭K1、K3，打开K2、K4充分反应c．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气．步骤a的作用是；④已知沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为，若假设三成立，CuCO3的质量分数为；若不进行步骤C，则会使测得结果（填“偏高”“无影响”“偏低”）18．（10分）（2013•玉山县校级模拟）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：请回答：（1）反应①是（填“吸热”或“放热”）反应．（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式．（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有（填写字母序号）．A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时；t8时．②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．19．（9分）（2014秋•新郑市期中）酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用．室温时，用0.250mol•L﹣1 NaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应．请回答下列问题：（1）该一元酸HR溶液的物质的量浓度为．（2）图中x7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是（用离子方程式表示）．（3）滴定到a点时，溶液中c（OH﹣）﹣c（HR）=mol•L﹣1（用含x的代数式表示）．（4）室温时，HR的电离常数K a=mol•L﹣1．20．（10分）（2014秋•新郑市期中）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L），当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲、乙、丙三池中为原电池的是（填“甲池”“乙池”或“丙池”）．（2）丙池中F电极为（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应式为．（3）当乙池中C电极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为mL （标准状况），则丙池溶液的PH为．（4）一段时间后，断开开关K．下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是（填选项字母）．A．Cu B．CuO C．CuCO3D．Cu2（OH）2 CO3．21．（4分）（2014秋•新郑市期中）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH（填“增大”“减小”或“不变”），该电极的电极反应．河南省郑州市新郑市2015届高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）（2014秋•新郑市期中）下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（）2．（3分）（2014秋•路南区校级期中）下列物质与其用途完全符合的是（）①Na2O2﹣供氧剂②晶体Si﹣太阳能电池③AgI﹣人工降雨④NaCl﹣制纯碱⑤Al2O3﹣焊接钢轨⑥NaClO﹣消毒剂⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料⑧SO2﹣食品漂白剂⑨NH3﹣制冷剂．3．（3分）（2013•天津校级一模）下列说法正确的是（）4．（3分）（2014秋•新郑市期中）N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）过氧化钠的物质的量为：5．（3分）（2014•湖南一模）常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（）=0.05mol/L===0.05mol/L6．（3分）（2014•甘州区校级二模）在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol NO2，发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入amol NO2，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（）7．（3分）（2014•建邺区校级四模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）=10﹣13mol•L﹣1的溶液：Na+、[Ag（NH3）2]+、OH﹣、NO3﹣8．（3分）（2014秋•路南区校级期中）一未完成的离子方程式：（）+XO3﹣+6H+═3X2+3H2O，据此判断下列说法正确的是（）mol9．（3分）（2014秋•新郑市期中）用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL，还原含2×10﹣3 mol X2O722+），﹣的溶液，过量的Na2SO3用0.1mol/L KMnO4酸性溶液氧化（其中KMnO4被还原成Mn共消耗KMnO4溶液1.6mL，则元素X在还原产物中的化合价是（）10．（3分）（2014秋•新郑市期中）下列有关说法正确的是（）11．（3分）（2014秋•新郑市期中）在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）⇌2HBr（g）△H＜0．当温度分别为T1、T2，平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示．下列说法正确的是（）12．（3分）（2012•安徽）某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）Cl13．（3分）（2014秋•路南区校级期中）部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列说法正确的是（）14．（3分）（2014秋•新郑市期中）常温时，将V1mL c1mol/L的氨水滴加到V2mL c2mol/L的盐酸中，下述结论一定正确的是（）15．（3分）（2014•淇县校级四模）1.76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1.40g/cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2气体1792mL（标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀．下列说法不正确的是（）c=计算该浓硝酸的物质的量浓度；V=mol/L=14mol/L溶液体积为=0.08mol二、解答题（共6小题，满分55分）16．（8分）（2014秋•新郑市期中）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO、OH﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：①A和E的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；②在B的溶液中逐滴加入盐酸有白色沉淀生成，继续加入氨水至过量，沉淀消失；③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；④在D的溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，没有沉淀．（1）根据以上事实推断部分A～E物质的化学式：A Na2CO3C Fe2（SO4）3（2）D的阳离子的结构示意图是；E的阴离子的电子式是（3）写出③、④的离子方程式：③2Fe3++Fe=3Fe2+④Al3++4OH﹣=[Al（OH）4]﹣．；17．（14分）（2014秋•新郑市期中）某校化学兴趣小组将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了蓝绿色颗粒状沉淀．他们对此产生了浓厚的兴趣，查阅了相关资料之后，结合元素守恒，他们提出了如下三种假设：假设一：沉淀是CuCO3；假设二：沉淀是Cu（OH）2假设三：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物（1）请写出有Cu（OH）2生成的理由Cu2++2HCO3﹣=Cu （OH）2↓+2CO2↑（用离子方程式表示）；（2）为了探究沉淀的成分，他们取出了一部分沉淀，滴加稀盐酸，发现有气体放出．凭此现象，他们判断沉淀中含有碳酸铜；于是，得出假设二不成立．（3）为了进一步探究沉淀的成份，进而确定剩余两种假设中何种假设成立，他们设计实验，装置图如下：①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为过滤、洗涤、干燥；②装置E中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和CO2被D吸收影响CO2质量的测定；③实验过程中有以下操作步骤：a．打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气．b．关闭K1、K3，打开K2、K4充分反应c．打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气．步骤a的作用是排尽装置中空气中的CO2使测定结果准确；④已知沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，若沉淀样品为纯净物，m、n之间的关系为，若假设三成立，CuCO3的质量分数为；若不进行步骤C，则会使测得结果偏低（填“偏高”“无影响”“偏低”）mg= 100%=×18．（10分）（2013•玉山县校级模拟）下列三个化学反应的平衡常数（K1、K2、K3）与温度的关系分别如表所示：请回答：（1）反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．（2）写出反应③的平衡常数K3的表达式．（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=（用K1、K2表示）．（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有CE（填写字母序号）．A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E．设法减小平衡体系中的CO的浓度（5）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时增大生成物浓度或升高温度；t8时增大压强或使用催化剂．②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．，，故答案为：19．（9分）（2014秋•新郑市期中）酸碱中和滴定在生产实际中有着广泛的应用．室温时，用0.250mol•L﹣1 NaOH溶液滴定25.0mL的一元酸HR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示，其中a点表示两种物质恰好完全反应．请回答下列问题：（1）该一元酸HR溶液的物质的量浓度为0.2mol•L﹣1．（2）图中x＞7（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是R﹣+H2O⇌HR+OH﹣（用离子方程式表示）．（3）滴定到a点时，溶液中c（OH﹣）﹣c（HR）=10﹣x mol•L﹣1（用含x的代数式表示）．（4）室温时，HR的电离常数K a= 5.0×10﹣6mol•L﹣1．===≈5.0×1020．（10分）（2014秋•新郑市期中）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量，体积均为1L），当闭合该装置的开关K时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：（1）甲、乙、丙三池中为原电池的是甲池（填“甲池”“乙池”或“丙池”）．（2）丙池中F电极为阴极（填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”），该池的总反应式为2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑．（3）当乙池中C电极质量减轻10.8g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为560mL（标准状况），则丙池溶液的PH为．（4）一段时间后，断开开关K．下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是BC（填选项字母）．A．Cu B．CuO C．CuCO3D．Cu2（OH）2 CO3．2H2H21．（4分）（2014秋•新郑市期中）第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态．混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解质溶液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式为H2+2NiOOH2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，甲电极周围溶液的pH降低（填“增大”“减小”或“不变”），该电极的电极反应H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．。

1 / 42015高三化学周考A 20150103命题：李俊杰贵州省七校联盟2015届高三第一次联考试卷理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 Ag-108 Fe-56第Ⅰ卷一．选择题：本题共13题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求的。

7．下列离子方程式书写不正确的是：A ．碳酸钠溶液中加酚酞显红色：CO 32－+ H 2O HCO 3－+OH － B ．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：CaCO 3+2H + Ca 2++H 2O+ CO 2↑ C ．稀硫酸与小苏打溶液反应：H ++HCO 3－H 2O+ CO 2↑D ．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H ++2I -2Fe 2++I 2+6H 2O8．下列说法正确的是：A ．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于加成反应B ．用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应C ．用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应D ．用“地沟油”生产生物柴油只发生酯化反应 910．下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池 (MH －Ni 碱性电池)。

下列有关说法不正确．．．的是 A ．放电时正极反应为：NiOOH ＋H 2O ＋e －=Ni(OH)2＋OH －B ．放电时负极反应为：MH ＋OH ―-2e －=H 2O ＋M +C ．充电时氢氧根离子移向阳极，要参与电极反应D ．充电时电池的正极连接直流电源的正极，得到电子发生还原反应11．根据下图所给信息，得出的结论正确的是 A ．48g 碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/molB ．2C(s)+O 2(g) 2CO(g) △H=-221.0kJ/molC ．2CO 2(g) 2CO(g)+O 2(g) △H=+283.0kJ/molD ．C(s)+O 2(g) CO 2(s) △H=-393.5kJ/mol 12．下列说法不正确．．．的是： A ．将pH 均为a 的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH 变为b 和c ，则a 、b 、c 的大小关系是：a ＞c ＞bB ．常温下，浓度均为0.1mol/L ①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为： ③＞①＞②C ．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH 溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D ．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH 的顺序为： ③＞①＞②13．在t ℃时，AgBr 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

河南省郑州市第一中学高三上学期周测化学试题（word版）13.下列说法正确的是A.海水淡化的常用方法有蒸馏法、离子交换法和电解法B.钢铁在焊接前可以用NH4C1 溶液的酸性清除表面的铁锈C.甲醛和苯酚通过加聚反应制得酚醛树脂D.在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率14.H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是A．M 室发生的电极反应式为：2H2O－4e－==O2＋4H＋B．N 室中：a% ＜b%C．b 膜为阴离子交换膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1mol 产品，阴极室可生成标准状况下5.6L 气体二、填空题(共55 分)15.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。

工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。

某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2。

⑴B 必须放在冰水浴中控制温度，其原因是。

⑵反应后在装置C 中可得NaClO2溶液。

已知NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是N aClO2。

根据右上图所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从N aClO2溶液中制N aClO2操作步骤：a ；b ；c 洗涤；d 干燥。

⑶亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它在碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

①II 中反应的离子方程式。

②ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。

写出该反应化学方程式③NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。

取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量F eSO4溶液反应时，消耗F e2+物质的量。

(填“相同”，“不同”或“无法判断”) 17．已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。