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一、选择题1．用白色瓷片接近酒精灯外焰时，瓷片没有明显变化；接近焰心时，在瓷片上出现黑色粉末状固体，这是酒精没有完全燃烧时生成的炭黑．用水壶烧开水，开始时会发现：与火焰接触的壶底出现水珠和黑色的炭黑，下列说法不正确的是（）A．燃料本身也可能含有水分子B．加热时应把物体放在内焰上加热C．加大空气的流量可以减少炭黑的生成D．适当提高水壶的高度可以减少炭黑的生成B解析：BA．燃料本身也可能吸收了空气中的水分而含有水分子，正确；B．酒精灯外焰与氧气接触充分，燃烧充分温度高，加热时应把物体放在外焰上加热，选项错误；C．氧气浓度越大，燃料燃烧越充分，故加大空气的流量可以减少炭黑的生成，正确；D．提高水壶的高度可以使燃烧更充分，所以减少炭黑的生成，正确。
故选：B。
2．用如图所示装置探究燃烧的条件，有关该实验的说法正确的是A．铜片上的白磷和红磷都能燃烧B．向水中白磷通氧气，白磷会燃烧C．热水的作用只是提供热量D．可燃物温度达到着火点即可燃烧B解析：BA、铜片上的红磷因未达到着火点，开始不燃烧。
错误。
B、向水中白磷通氧气，白磷与氧气接触且温度达到着火点，白磷会燃烧。
正确。
C、热水的作用有提供热量和隔绝空气。
错误。
D、可燃物温度到着火点且与空气接触才可燃烧。
错误。
故选B。
3．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是A．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物B．钠可以在氯气中燃烧，所以燃烧不一定都需要氧气C．在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数D．化学变化常伴随发光放热现象，则有发光放热现象的一定是化学变化B解析：BA、化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物，可能是混合物，如过氧化氢与水的混合物，故选项推理错误。
B、钠可以在氯气中燃烧，所以燃烧不一定都需要氧气正确；故选项正确；C、在原子中质子数等于核外电子数，所以所有的微粒中质子数一定等于核外电子数错误，离子中质子数与电子数不相等，故选项错误；D、化学变化常伴随发光放热现象，则有发光放热现象的一定是化学变化错误，电灯发光、发热，属于物理变化，故选项错误；故选：B。
【题文】(10分)某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：将镁条燃烧、冷却后打开止水夹。
【发现问题】进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%。
如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的 %。
可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%，根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有氮气，这种推测的理由是。
剩余约70%的气体主要成份是。
【提出假设】镁条能与空气中的氮气发生化学反应。
【探究实验】接着上述实验，先拿开装置中集气瓶的胶塞，然后迅速把点燃的镁条伸进含有剩余气体的集气瓶中。
发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧。
【实验结论】根据上述探究实验，你得的结论是。
【查阅资料】①镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁(Mg3N2)固体。
该反应的化学程。
②镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
请你写出该反应的化学方程式。
【实验反思】通过以上探究，你对燃烧有了什么新的认识：。
（写出一点即可）。
答案某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式；（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。
我（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为；（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想：实验操作实验现象及结论【反思与交流】空气中N2含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：1. 某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体。
针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体.针对猜想他们开展了如下探究活动.【实验一】镁带与氮气的反应（1）、以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是(填字母)（2）、燃烧镁带，观察现象将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体.实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁.该反应的化学方程式是：.（3）、实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是 .（4）、【实验二】镁带与二氧化碳的反应将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是.（写出化学式，下同）（5）、【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中反应产生的.3. 老师上课时做了镁在氮气中燃烧实验，某化学兴趣小组的同学提出了“镁能在二氧化碳中燃烧吗？”这一问题，并进行了如下探究【实验】将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙充满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍燃烧，生成白色固体（MgO）外，还有一种黑色固体（1）将镁条打磨光亮的目的，在集气瓶底部铺层细沙的原因是．（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式．（3）通过该实验可知（填“能”或“不能”）用CO2扑灭活泼金属的火灾，探究之后请说说你对燃烧条件的新认识．【实验反思】（4）不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是．5. （2012•营口）同学们对CO2是否支持常见金属的燃烧进行了如下探究活动：【活动一】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶中，发现镁条仍在燃烧．观察生成（2）、实验①的结论是．由该结论可知（写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭（4）、【活动二】探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧实验②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴后立即将铁丝插入装有CO2的集气瓶中，发现铁丝未燃烧．某同学提出：如果实验②中细铁丝未得到充分加热，将对判断“CO2是否支持铁的燃烧”造成干扰．他依据什么认为实验②中细铁丝未得到充分加热？（2017•通辽）聪聪做镁条在空气中燃烧实验时发现除生成白色固体外还有少量淡黄色固体，他对得到的固体成分进行探究．（1）、【提出问题】固体成分是什么？【提出猜想】猜想一：MgO猜想二：Mg3 N2猜想三：．（2）、【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3．（3）、【表达与交流】聪聪在老师的指导下，用定量的方法确定猜想三正确，请写出将固体投入水中相关反应的化学方程式．、．（4）、【想关结论】空气中N2和O2体积比约为，由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是．。
镁在氧气中燃烧的实验现象镁是一种常见的金属元素，它有着灰白色的外观，质地轻盈。
而当镁与氧气发生反应时，会产生一系列引人注目的实验现象。
我们需要准备一些镁粉。
镁粉是由将固态的镁金属加工成细小颗粒而得到的。
在实验中，我们可以使用镁带，将其剪成小片或碎成细粉。
接下来，我们将镁粉置于一个烧杯或试管中。
然后，将一个点燃的火柴或者酒精灯靠近镁粉。
当火焰接触到镁粉时，镁与氧气开始发生剧烈的反应。
在镁与氧气的反应过程中，首先我们可以观察到产生了明亮的白光。
这是由于镁与氧气剧烈反应产生的高温引发了镁粉的燃烧，释放出大量的能量。
这种白光非常明亮，能够在一定程度上照亮周围的环境。
我们还可以听到剧烈的爆炸声。
这是因为镁与氧气反应产生了大量的气体，导致了剧烈的气体扩散和释放。
这些气体的释放会导致周围空气的压力急剧增大，最终产生了爆炸声。
我们还可以观察到产生了大量的白色烟雾。
这是由于镁与氧气反应生成了镁氧化物，也被称为白烟。
白烟的形成是因为镁与氧气反应产生了氧化镁，这种化合物具有白色颜色并且颗粒较为微小，从而形成了白烟。
在实验过程中，我们还可以感受到明显的热量释放。
镁与氧气反应产生的能量是很大的，这导致了周围环境的温度升高。
当我们靠近镁与氧气反应的地方时，可以感受到明显的热量，有时甚至会感到灼热。
总的来说，镁在氧气中燃烧的实验现象非常引人注目。
通过观察镁与氧气反应产生的明亮白光、剧烈的爆炸声、大量的白烟以及明显的热量释放，我们可以更好地理解镁与氧气之间的化学反应过程。
这种实验现象不仅具有科学意义，还能够激发人们对化学反应的兴趣，推动科学研究的发展。
镁在氧气中燃烧的实验现象在实验室中，我们可以通过以下步骤来观察镁在氧气中燃烧的实验现象。
首先，准备一个透明的玻璃器皿，并在其中放入一小块镁。
然后，将氧气气体缓慢地引入器皿中，观察镁与氧气的反应。
在这个过程中，我们会发现镁开始燃烧，并伴随着明亮的白色闪光和强烈的热量释放。
镁在氧气中燃烧的实验现象可以通过以下的化学反应方程式来表示：2Mg + O2 → 2MgO。
在这个反应中，镁和氧气发生了化学反应，生成了镁氧化物。
镁氧化物是镁与氧气结合形成的化合物，它是一种白色的粉末状固体。
镁在氧气中燃烧的实验现象背后的原理是金属与非金属的化学反应。
镁是一种活泼的金属，而氧气是一种强氧化剂。
当镁与氧气接触时，氧气分子中的氧原子与镁原子发生反应，形成镁氧化物。
这个化学反应释放了大量的能量，导致镁在氧气中燃烧。
镁在氧气中燃烧的实验现象具有几个特点。
首先，它是一个剧烈的反应，伴随着明亮的白光和强烈的热量释放。
这是因为镁与氧气的反应是一个氧化反应，生成的镁氧化物具有高度稳定性。
其次，镁在氧气中燃烧的实验现象是一个快速的反应，反应速度很快。
这是因为镁与氧气之间的化学反应是一个放热反应，能够释放大量的能量。
最后，镁在氧气中燃烧的实验现象是一个可逆反应，可以通过逆反应将镁氧化物分解为镁和氧气。
镁在氧气中燃烧的实验现象不仅在实验室中可以观察到，它在现实生活中也有广泛的应用。
例如，在火箭发动机中，镁可以作为燃料与氧气反应，产生大量的热能和气体推动力，推动火箭的飞行。
此外，镁在照明设备中也有广泛的应用，镁丝灯泡可以通过镁在氧气中燃烧释放的光和热来发光。
总结起来，镁在氧气中燃烧的实验现象是一个剧烈而快速的化学反应，产生明亮的白光和强烈的热量释放。
这个实验现象的原理是镁与氧气的氧化反应，生成镁氧化物。
镁在氧气中燃烧的实验现象不仅具有科学研究的价值，还有广泛的实际应用。
通过深入研究和理解镁在氧气中燃烧的实验现象，我们可以更好地利用这一化学反应，为科学研究和技术开发提供支持。
一、金属与非金属单质的反应1、钠放置在空气中，现象：银白色逐渐褪去，反应：4Na + O2 === 2Na2O2、加热金属钠，现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，反应：2Na + O2 Na2O23、氯气与金属钠反应，现象：发出黄色火焰，冒白烟，反应： 2Na+Cl22NaCl4、铁丝在氧气中燃烧，现象：火星四射，生成黑色固体，反应：3Fe+2O2Fe3O4活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。
有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。
在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片。
5、镁条燃烧，现象：发出耀眼的白光，反应：2Mg+O2=2MgO6、加热金属铝片，现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化氯的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。
反应：4Al+3O22Al2O37、铁丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应：2Fe+3Cl22FeCl38、铜丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应： Cu+Cl2CuCl29、铁粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： Fe+S FeS10、铜粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： 2Cu+S Cu2S二、金属与酸和水的反应1、金属钠与水反应，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH - +H2↑2、铁粉与水蒸气反应实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。
化学方程式:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑3、镁条与稀盐酸反应化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑离子方程式 Mg+2H+=Mg2++H2↑4、铝与稀硫酸反应化学方程式 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑离子方程式 2Al+6H + =2Al3+ +3H2↑5、铁与稀盐酸反应化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式 Fe+2H + =Fe 2+ +H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应[实验3-4]铝与氢氧化钠溶液反应，现象：铝片溶解，产生可燃性气体化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑补充：金属与盐溶液反应：1、铝丝与硫酸铜反应化学方程式 2Al+3CuSO4= Al2（SO4）3 +3Cu 离子方程式 2Al +Cu2+= 2Al3+ +3Cu 2、铜丝与硝酸银溶液反应化学方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2离子方程式 Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+3、锌粒与氯化铜溶液反应化学方程式 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 离子方程式 Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu4、钠与硫酸铜溶液反应化学方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑5、钠与熔融的TiCl4反应：TiCl4(熔融)+4Na==Ti+4NaCl四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算原理：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1扩大N A倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相对质量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2标况下体积 22.4L在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。
初三常见化学方程式按物质归类总结一、与氧有关的化学方程式：1、镁在空气中燃烧现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。
2、硫粉在空气中燃烧：现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
3、碳在氧气中充分燃烧：现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。
4、碳在氧气中不充分燃烧现象：不明显。
5、红磷在空气中燃烧现象：生成白烟。
6、铁在氧气中燃烧现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。
7、氢气在空气中燃烧现象：淡蓝色的火焰。
8、实验室用双氧水制氧气现象：溶液里冒出大量的气泡。
9、玻义耳研究空气的成分实验：现象：生成银白色的液态金属。
10、加热氯酸钾制取氧气：现象：生成能让带火星的木条复燃的气体。
11、加热高锰酸钾制取氧气现象：同上。
二、跟氢有关的化学方程式：氢气在氧气中燃烧：同7。
12、锌和稀硫酸反应制取氢气：现象：有可燃烧的气体生成。
13、镁和稀硫酸反应制取氢气：现象：同上。
14、铁和稀硫酸反应制取氢气：现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
15、铝和稀硫酸反应制取氢气：现象：有气体生成。
16、锌和稀盐酸反应制取氢气：现象：同上。
17、镁和稀盐酸反应制取氢气：现象：同上。
18、铁和稀盐酸反应制取氢气：现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体。
19、铝和稀盐酸反应制取氢气：现象：有气体生成。
20、氢气还原氧化铜：现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成。
21、氢气还原氧化铁：现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色。
三、跟碳有关的化学方程式：碳在氧气中充分燃烧：现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体。
碳在氧气中不充分燃烧现象：不明显。
22、木炭还原氧化铜：现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成。
23、木炭还原氧化铁：现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。
24、二氧化碳和灼热的碳反应：现象：黑色固体逐渐减少。
金属镁在空气中燃烧的实验探究金属镁在空气中燃烧是同仁们研究得很多的实验，其实验结果很大程度受实验条件的影响。
这里我也来谈谈金属镁在空气中燃烧的实验问题，与同仁们商讨。
镁带：上海辉发化工活性 99%我用上述镁带做了如下2个实验，实验现象和结果如下：一、过量金属镁（除去氧化膜）在集气瓶中燃烧，用以观察生成产物的颜色及对产物的判断现象：集气瓶中充满大量白烟，冷却后瓶壁及瓶底附有一层厚厚白色粉末状物质，未见淡黄色物质，瓶壁（金属镁燃烧时碰到的瓶壁处）及瓶底有黑色物质。
向集气瓶中加入稀盐酸，黑色物质很快溶解并有气体放出，一段时间后，白色物质（和绝大多数黑色物质）完全溶解，仔细观察溶液，有少量黑色絮状物悬浮于其中。
可能的结论：1．白色粉末状物质无疑是氧化镁，未见淡黄色物质的原因可能是氮化镁（属六方晶系；呈微黄色）生成量少，被大量的白色粉末掩盖；2．黑色物质不只是炭，可能是镁受热形成蒸气在瓶壁（瓶底）遇冷凝结的金属镁的细小颗粒；3．向集气瓶中加入足量稀盐酸后溶液中悬浮的少量黑色絮状物，应该是镁与空气中CO2发生置换反应生成的炭。
那么过量镁在空气中燃烧未见淡黄色物质，是否证明没有氮化镁生成呢？可以用以下实验来证明：二、过量金属镁在钟罩内燃烧，用以观察水面上升情况及氮化镁的确定实验装置：气球——镁条刚开始燃烧时，用于储存气体受热膨胀的气体钟罩破碗片（瓷片）破碗片浮在水面上的木块浮在水面上的木块水槽水槽在破碗片上放入过量的镁条（已除氧化膜），用一段镁条在酒精灯点燃后迅速插入破碗片的镁条中，立即罩上钟罩。
现象：1．钟罩内充满白烟，内壁附着白色物质；2．气球先胀大后缩小；3．冷却后钟罩内水面上升，重复多次实验，钟罩内水面上升超过1/5。
其中最好的一次，钟罩内水面上升约1/3处；4．破碗片上有大量白色物质，亦有黑色物质，拨开固体表面粉末，仍有未燃烧的镁，在此可看到有黄色粉末；5．在粉末中滴入几滴水，有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生；6．在粉末中加入过量盐酸，有黑色的悬浮物。
高考化学压轴题之镁及其化合物(高考题型整理,突破提升)含详细答案一、镁及其化合物1．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。
A是金属单质，D是非金属单质，B、F是气体且B无色无味，G是最常见的无色液体。
请回答下列问题：(1)C的化学式为：______________。
(2)B的电子式为：______________。
(3)写出③的离子方程式：__________________。
(4)写出②的化学方程式，并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目________________。
【答案】MgO H2O+3NO2=== 2H++2NO3-+NO【解析】A是金属单质在无色气体B中燃烧生成非金属单质D，则A是Mg、B是CO2、C是MgO、D是C；碳可以和浓硫酸、浓硝酸在加热条件下反应生成CO2，结合F与水化合能生成E，可知E为浓硝酸，F为NO2；(1)C的化学式为MgO；(2)CO2是共价化合物，其的子式为；(3)NO2溶解于水生成硝酸和NO的离子方程式为H2O+3NO2=== 2H++2NO3-+NO；(4)碳与浓硝酸反应生成CO2的反应是氧化还原反应，其反应化学方程式及电子转移的方向和数目为。
点睛：此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；金属在无色气体中燃烧生成非金属单质这一特殊反应现象，及时与Mg在二氧化碳中燃烧建立联系，展开思维的空间，寻找目标答案。
2．实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。
除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。
江苏省连云港市赣榆区金桥双语学校2022-2023学年九年级上学期12月月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．化学学科与人类生活和社会发展关系密切。
下列说法正确的是A ．化学与安全：在煤炉上放一壶水，能防止一氧化碳中毒B ．化学与社会发展：使用乙醇汽油可以节约石油资源C ．化学与健康：加铁酱油中的“铁”是指铁单质D ．化学与环境：工业产生的“三废”和汽车尾气未经处理直接排放2．下列有关物质性质与对应用途的说法，正确的是A ．石墨有滑腻感，可用来作电极B ．一氧化碳有可燃性，可用来炼铁C ．氮气的化学性质不活泼，可用来作保护气D ．2CO 的过多排放可导致酸雨的产生 3．下列有关化学用语表示正确的是A ．60个碳原子：C 60B ．3+Al 的结构示意图：C ．碳酸钾：3KCOD ．氯化锌中氯元素的化合价：-2Zn Cl 4．空气和水是人类生活和生产不可缺少的自然资源。
下列说法错误的是 A ．空气中的二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质B ．空气中的氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧C ．水是生命之源，将生石灰放入水中会放出热量使得温度升高D ．电解水实验说明了水是由H 2与O 2组成的5．氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。
分析两种循环，其中不正确的是A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环C．通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量D．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定6．实验是学习化学的重要途径。
如图均为初中化学探究实验。
下列说法错误的是A．图甲验证质量守恒定律时红磷量不足，最终天平仍然保持平衡B．图乙电解水一段时间后，管内液面高度：c>b>aC．图丙反应后玻璃管内固体减少的质量小于生成气体中氧元素的质量D．图丁实验可借助塑料瓶变化探究氢氧化钠与二氧化碳发生反应7．下列关于物质的检验、鉴别、除杂正确的是A．检验气体是否为二氧化碳：向集气瓶内伸入燃着的木条，观察是否熄灭B．除去CO2中混有的少量CO：用点燃的方法C．鉴别硬水和软水：取等量水样，滴加等量肥皂水，振荡，观察现象差异D．淡化海水：加适量明矾粉末，搅拌溶解后，静置8．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法不正确的是A．甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少、有固体铜生成B．甲处发生的反应是典型的吸热反应C．丙处试管可防止液体倒吸D．丁装置能起到收集尾气一氧化碳的作用9．探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是A．现象①①说明物质燃烧需要达到一定的温度B．现象①①说明物质燃烧需要氧气C．现象①说明红磷不是可燃物D．现象①①说明白磷的着火点比红磷的着火点低10．“证据推理”是化学学科核心素养的重要组成部分。
课题8.2 金属的化学性质（学案）1.下列物品所用的金属材料不属于合金的是（）A．青铜奔马 B．水银体温计 C．焊锡 D．不锈钢盆【答案】B2.《天工开物》中记载“每金七厘造方寸金一千片”，体现了黄金具有良好的（）A．磁性B．延展性C．导热性D．导电性【答案】B3．[湖北•中考]有关金属与金属材料的说法中错误的是（）A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属【答案】B4.化学与生产生活联系紧密，请用所学知识回答问题。
（1）铜丝可以作导线，这是利用铜具有良好的性。
（2）用铁锅炒菜主要利用铁具有良好的性。
（3）下列金属制品的用途中，利用金属延展性的是（填字母序号）。
【答案】导电；导热；C。
1.了解铝、铁、铜等金属与氧气的反应，认识活泼金属能与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应；2.理解金属活动性顺序，并能利用金属活动性顺序解释日常生活中的一些问题；3.激发学习化学的兴趣，培养独立思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。
1.金属与盐酸、稀硫酸的反应；2.金属活动性顺序及应用。
一、金属与氧气反应【回顾1】镁条在氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧、发出耀眼白光.生成白色粉末状固体、放出大量的热。
化学方程式：2Mg + O22MgO【回顾2】铁丝在氧气中燃烧：现象：剧烈燃烧、火星四射、生成一种黑色固体、放出大量的热。
化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4实际上，许多金属都能与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。
1.镁、铝等金属在常温下就能与氧气反应。
（1）金属镁在常温下与空气中的氧气反应生成一层氧化膜。
化学方程式：2Mg+O2═2MgO（2）铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝（Al2O3）薄膜，阻止铝进一步被氧化。
因此铝有很好的抗腐蚀性能。
化学方程式：4Al+3O2═2Al2O32.铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
