易错专题15 氯气的性质-2022-2023学年高一化学易错题典例精讲与习题(解析版)

精选高考化学易错题专题复习氯及其化合物附详细答案一、 高中化学氯及其化合物1．一定量氢气在氯气中燃烧，所得混合物用1100mL3.00mol L NaOH -⋅溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.0500 mol 。

（1）所得混合物与NaOH 溶液反应的离子方程式______（2）所得溶液中NaCl 的物质的量为________。

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比()()22n Cl :n H =________。

【答案】2H OH H O -++=、22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++ 0.250 3:2【解析】【分析】由溶液中含有0.0500 mol 次氯酸钠可知，氢气在氯气中燃烧时，氯气过量，反应得到氯化氢和氯气的混合气体。

【详解】（1）氯化氢和氯气的混合气体被氢氧化钠溶液吸收时，氯化氢与氢氧化钠溶液发生中和反应生成氯化钠和水，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl —+ClO —+H 2O ，故答案为：OH —+H += H 2O ，Cl 2+2OH —=Cl—+ClO —+H 2O ；（2）根据溶液电中性原则可知：n （Na +）=n （Cl -）+n （ClO -），n （Cl -）=n （Na +）-n （ClO -）=0.1L ×3.00mol/L-0.0500mol=0.250mol ，则所得溶液中NaCl 的物质的量为0.250mol ，故答案为：0.250；（3）根据Cl 原子守恒可知，n （Cl 2）=12×n （NaOH ）=0.15mol ，由氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式可知，生成0.0500 mol 次氯酸钠消耗过量氯气0.0500 mol ，则与氢气反应的氯气为0.15mol-0.05mol=0.1mol ，氢气在氯气中燃烧的化学方程式为H 2+Cl 22HCl ，由化学方程式可知氢气的物质的量为0.1mol ，故氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n （Cl 2）：n （H 2）=0.15mol ：0.1mol=3：2，故答案为：3：2。

高一化学易错题型训练《氯及其重要化合物》易错点一：氯气的性质及实验室制法【易错题典例】某同学用下列装置制备并检验的性质．下列说法正确的是()．实验室制氯气中除去尾气用澄清石灰水．吸收了氯气的溶液中滴入硫酸，至溶液显酸性，结果有生成．铜丝在氯气中燃烧生成蓝色的烟．甲烷和氯气的混合气体中发生了加成反应易错点二：氯离子的检验【易错题典例】向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加溶液和稀，能生成白色沉淀的是()．①② ．②③ ．①③ ．②④易错点三：氯、溴、碘及其化合物的综合应用【易错题典例】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失．下列判断错误的是()．氧化性：＞＞．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝．与在碱性条件可以发生氧化还原反应．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色易错点四：探究氯水、氯气的漂白作用【易错题典例】如图所示，处通入，关闭阀时，处干燥的红色布条无变化；打开阀时，处的红色布条褪色，由此作出的判断中正确的是()①中可以是浓②通入的氯气含有水分③中可以是水④中可以是饱和食盐水．①②．②④．①③ ．③④易错点五：海带成分中碘的检验【易错题典例】海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：①将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌②加四氯化碳搅拌③通入氯气④过滤⑤用分液法分离液体混合物以上操作的先后顺序为()．①②③④⑤ ．①④②③⑤ ．①②④③⑤ ．①④③②⑤参考答案：、、、、【巩固练习】：．下列关于氯气的叙述中，不正确的是()．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体．氯气、液氯、氯水是同一种物质．氯气能溶于水．氯气是一种有毒的气体．电解饱和食盐水时，如果溶液中滴有酚酞，则先变红的一极是连在电源的()．负极．正极．同时变红．都不会变红．(·赣州高一检测)下列有关的实验操作和装置中，正确的是()．闻气味．除去中的．干燥答案：．把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是()．溶液变红色．溶液变蓝色．溶液不变红．溶液先变红后褪色．实验室制取氧气的试管壁上沾有(难溶于水)，除去时可用的试剂是()．蒸馏水．溶液．稀盐酸．热的浓盐酸．对水的处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。

精选备战高考化学易错题专题复习氯及其化合物含答案一、高中化学氯及其化合物1．肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料，可通过反应NaClO+ 2NH3 = N2H4 + NaCl+ H2O制取。

某化学兴趣小组尝试在实验室制取N2H4，设计了如下实验：(1)制备NaClO溶液，装置如图所示。

(已知：3Cl2 + 6NaOH Δ5NaCl+ NaClO3 + 3H2O)①仪器A的名称是________________。

②连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作是_________。

③圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________；当生成71g氯气时，被氧化的HCl为_________mol。

试管内发生反应的离子方程式为_________。

④饱和食盐水的作用是_____________，冰水的作用是____________。

(2)将NaClO溶液倒入烧杯中，持续通入NH3制取N2H4。

制取氨气的化学方程式为_______。

(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质。

写出该反应的化学方程式______________。

【答案】分液漏斗检查装置的气密性 MnO2 + 4HCl(浓)ΔMnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 2 Cl2 +2OH－= Cl－+ ClO－+ H2O 除去Cl2中的HCl气体防止溶液温度过高发生副反应 2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O 2N2H4 + N2O4点燃3N2 + 4H2O【解析】【分析】(1) ①根据仪器的构造判断；②检查装置的气密性，以防止漏气；③该装置是用来制备氯气的，MnO2 与浓盐酸反应生成MnCl2 、 Cl2和H2O；试管内氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；④饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体，冰水的作用是防止溶液温度过高发生副反应；(2) 实验室利用加热氯化铵和氢氧化钙混合固体制取氨气；(3)火箭发射时用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃烧生成两种可参与大气循环的物质氮气和水蒸气。

2.2.1 氯气的性质与制取（精练）题组一氯气的物理性质1．（2022·北京怀柔·高一期末）下列关于氯气的说法正确的是A．常温下是无色气体B．可用于自来水消毒C．能使干燥的红色布条褪色D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈黄色【答案】B【解析】A．氯气常温下是黄绿色的气体，A说法错误；B．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性、可用于自来水消毒，B说法正确；C．氯气没有漂白性、氯气不能使干燥的有色布条褪色，C说法错误；D．H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，D说法错误；答案选B。

2．（2022·天津市西青区杨柳青第一中学高一阶段练习）实验室中制取的下列气体中，可以用排空气法收集的是A．N2B．Cl2C．C2H4D．NO【答案】B【解析】A．N2密度与空气相接近，采用排水法收集，故A不符合题意；B．Cl2密度大于空气密度，可以采用向上排空气法和排饱和食盐水法收集，故B符合题意；C．C2H4密度与空气相接近，采用排水法收集，故C不符合题意；D．NO与空气中氧气反应，采用排水法收集，故D不符合题意。

综上所述，答案为B。

Cl性质的说法中不正确的是3．下列关于2A．密度比空气大B．是黄绿色无气味的气体C．有毒D．可与NaOH溶液反应【答案】B【解析】A．Cl2的相对分子质量比空气平均分子质量大，故密度比空气大，A正确；B．氯气为黄绿色有刺激性气味的气体，B错误；C．氯气为有毒气体，C正确；D．Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO、H2O，D正确；故答案选B。

4．氯气是一种有毒气体，一旦遇到少量氯气泄漏，下列措施不合理的是A．人群向低处疏散B．人群朝逆风向疏散C．用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒石灰【答案】A【解析】A．氯气有毒，密度大于空气密度，人群向高出疏散，故A错误；B．一旦遇到少量氯气泄漏，人群朝逆风向疏散，故B正确；C．氯气有毒，能够与碱反应被碱吸收，所以一旦氯气泄漏，人群应用浸有肥皂水的毛巾捂住口鼻，减少对氯气的吸入，故C正确；D．氯气有毒，能够与碱反应被碱吸收，向泄漏地点撒石灰，故D正确；故选：A。

2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—氯及其重要化合物（解析版）知识点01氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。

工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。

实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。

2．氯气的化学性质(1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。

与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。

②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。

应用：工业上制盐酸。

H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。

b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。

③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。

与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。

与FeCl 2溶液反应：Cl 2+2FeCl 2===2FeCl 3。

(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应a．与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO（可逆反应）b．与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。

应用：实验室用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。

c．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。

3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。

(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl2＋H2O HCl＋HClO②HClO H＋＋ClO－③H2O H＋＋OH－氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。

高考化学易错题专题复习- 氯及其化合物练习题一、高中化学氯及其化合物1．氯气是一种拥有重要用途的气体，在工业上大批用于制造盐酸、有机溶剂和杀菌消毒剂等。

甲同学在实验室进行氯气性质的研究(1)甲同学挨次进行了Cl 2与①钠、②铜、③氢气、④水反响的实验。

上述反响中属于氧化复原反响的是___________(填序号 )。

(2)写出铁丝在氯气中焚烧的化学方程式：________。

(3)氯气溶于水获得的溶液称为氯水，新制的氯水呈_________色，新制的氯水中含有的物质为 (水除外 )________(填化学式 )。

(4)甲同学研究氯气可否与水发生反响①B 中纸条退色，联合化学方程式解说原由：________。

②装置 A 的作用是 ___________。

③烧杯中发生反响的化学方程式为_________。

【答案】①②③④2Fe3Cl点燃Cl 、HClO 、HCl22FeCl223黄绿2Cl + H O ? HCl+ HClO，生成的次氯酸有漂白性比较实验，证明氯气自己没有漂白性，说明 B 中起漂白作用的是其余物质，进而证明氯气与水发生了反响Cl 2 2NaOH=NaClO NaCl H 2 O【分析】【剖析】(1)氯气拥有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反响，与水反响生成HClO和 HCl；(2)铁在氯气中焚烧生成氯化铁；(3)氯气溶于水后和水反响生成盐酸和次氯酸，该反响为可逆反响：Cl + H O?HCl+ HClO22(4)①氯气和水发生反响生成的HClO拥有漂白性；②氯气不拥有漂白性，干燥红纸不退色，可作比较实验；③烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于汲取氯气，防止污染环境。

【详解】(1)氯气拥有强氧化性，可与金属、非金属单质发生化合反响，与水反响生成HClO和 HCl，则①②③④都为氧化复原反响，故答案为：①②③④；(2)铁在氯气中焚烧生成氯化铁，反响的化学方程式为2Fe 3Cl2点燃2FeCl3，故答案点燃2FeCl3；为： 2Fe 3Cl2(3)氯气溶于水后和水反响生成盐酸和次氯酸，该反响为可逆反响：Cl + H O ? HCl+ HClO，22则新制的氯水中含有的物质为(水除外 ) Cl2、HClO、HCl，新制氯水中因为含有氯气，所以溶液呈黄绿色，故答案为：黄绿；Cl 2、 HClO 、HCl ；(4)①氯气和水发生反响Cl + H O ? HCl+ HClO，生成 HClO，因为 HClO 拥有漂白性，可使红22纸条退色，故答案为：Cl2 + H2O?HCl+ HClO，生成的次氯酸有漂白性；②氯气不拥有漂白性，干燥红纸不退色，作比较实验，证明氯气自己没有漂白性，说明B 中起漂白作用的是其余物质，进而证明氯气与水发生了反响，故答案为：比较实验，证明氯气自己没有漂白性，说明B 中起漂白作用的是其余物质，进而证明氯气与水发生了反响；③烧杯中应盛放氢氧化钠溶液，用于汲取氯气，防止污染环境，发生反响的化学方程式为Cl 22NaOH=NaClO NaCl H 2 O ，故答案为：Cl 22NaOH=NaClO NaCl H 2 O 。

精选备战高考化学易错题专题复习氯及其化合物附答案解析一、高中化学氯及其化合物1．已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有_________（填序号）①放热②黄绿色褪去③瓶口有白雾④瓶口有白烟⑤安静燃烧，发出黄色火焰⑥安静燃烧，发出苍白色火焰（2）实验室制D的化学方程式为__________________________________。

（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是__________（填序号）。

①D气体不能用排水法收集②干燥管里盛有碱石灰③图②中的a为干棉花团，其作用是防止氨气逸出（4）气体D催化氧化的化学方程式为_________________________________。

（5）物质E的化学式是_______；E在下列物质分类中所属的物质种类是_______（填序号）。

①电解质②化合物③混合物④纯净物⑤非电解质⑥盐检验物质E中阳离子的操作方法______________________________________【答案】①②③⑥ Ca(OH)2+2NH4Cl加热CaCl2+H2O+2NH3↑①②4NH3+5O2加热催化剂4NO+6H2O NH4Cl ①②④⑥取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+【解析】【分析】为黄绿色气体，应为Cl2，D极易溶于水，形成的溶液可使酚酞变红，应为NH3，A、B、C、D为气体，则B是H2，C是HCl，所以E是NH4Cl，结合对应物质的性质以及题目要求可解答该题。

【详解】(1)氢气在氯气中安静的燃烧，火焰苍白色，黄绿色逐渐褪去，瓶口有白雾(氯化氢气体与空气中的小水滴结合)出现，燃烧反应都是放热反应，所以选①②③⑥；(2)实验室制氨气的化学方程式为：Ca(OH)2+2NH4Cl加热CaCl2+H2O+2NH3↑；(3)氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气溶于水显碱性，可用碱石灰干燥，图②中的a应为湿润红色石蕊试纸，检验氨气是否收集满，所以答案选①②；(4)氨气发生催化氧化的化学方程式为：4NH3+5O2加热催化剂4NO+6H2O；(5)E是氯化铵，化学式为NH4Cl，它是化合物，是纯净物，是盐，是电解质，所以答案选①②④⑥，检验铵根离子的操作方法：取E少许于试管，加入浓NaOH溶液，加热，生成无色有刺激性气味的气体，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变为蓝色，证明E中有NH4+。

2.2.1 氯气的性质（同步练习）一、选择题1.下列说法中,正确的是()。

A.氯原子和氯离子的化学性质相同B.氯离子比氯原子多一个电子C.氯气有毒,氯离子也有毒D.氯气和氯离子都显黄绿色2.下列有关氯气的叙述中正确的是()。

A.Cl2是无色无味的气体B.液氯和氯水是同一物质C.常温下H2和Cl2能发生化合反应D.Cl2与变价金属反应一般生成高价金属氯化物3.下列离子方程式错误的是()。

A.实验室制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液:Ag++Cl-AgCl↓C.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.用NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()。

①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤盐酸A.①③④B.①②③C.③D.③④5.下列说法错误的是()。

A.Cl2与碱的反应,属于Cl2的自身氧化还原反应B.利用Cl2与碱的反应,可以消除Cl2污染C.用湿润的碘化钾淀粉试纸可以检验Cl2D.Cl2与盐的反应不一定都是氧化还原反应6.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。

下列实验现象和结论一致且正确的是()。

A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有Cl-存在D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子存在7.下列有关漂白粉的说法正确的是()。

A.漂白粉的有效成分是CaCl2B.漂白粉和明矾处理自来水的原理是相同的C.漂白粉最好在弱酸性环境下使用D.漂白粉因易在空气中氧化而密封保存8.在空气中能稳定存在的物质是()。

A.氢氧化钙溶液B.新制氯水C.次氯酸钠D.食盐水9.下列说法不正确的是()。

化学(huàxué)易错题集锦(jíjǐn)例1、下列变化，必须加入还原剂才能实现的是：A、NH4+——NH3B、C——CO2C、SO2——SD、Cl2——Cl-误答原因：（1）误答A选项。

原因是不会判断元素的化合价。

（2）误答B选项。

原因是思维混乱（或将关系记反了）。

（3）误答D选项。

没有考虑到Cl2+H2O=HCl+HClO反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂。

正确分析：A选项中各元素化合价未变化，不是(bù shi)氧化还原反应。

B选项中碳元素从零价升高到正二价，被氧化了，需加入氧化剂。

C选项中硫元素从正四价降到零价，被还原了，需加入还原剂。

D选项中氯元素从零价降到负一价，被还原了，但是Cl2+H2O=HCl+HCl O反应中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，加入的水既不是氧化剂也不是还原剂。

正确选项：C例2、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是：（1）Cl- （2）NO3- （3）SO42- （4）S2-A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、 (3)(4)D、(1)(3)例2、在PH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+3种阳离子的溶液中，可能存在阴离子是：（1）Cl- （2）NO3- （3）SO42- （4）S2-A、(1)(2)(3)B、(2)(3)C、 (3)(4)D、(1)(3)误答原因：误答A选项。

原因是忽略题干信息PH=1，或者(huòzhě)忽略酸性溶液中NO3-的氧化性正确分析：PH=1的溶液，即强酸性溶液，溶液中含有较多的H+，所以不能存在NO3-，因为H+、Fe2+、NO3-会发生氧化还原反应。

S2-和H+发生复分解反应也不能存在。

评析：离子能否大量共存，应从两方面分析：（1）同组的离子是否发生反应：复分解反应或氧化还原反应。

（2）是否符合题干要求：溶液的颜色，酸碱性等。

答案：D例3、已知下列三个热化学方程式：(1) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol(2) 1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g); △H=-92.3KJ/mol(3) H2(g)+1/2O2=H2O(g); △H=-241.9KJ/mol则上述三个反应(fǎnyìng)的反应热大小关系正确的是：A．(1)＞(2)＞(3) B.(3)＞(2)＞(1) C.(3)＞(1)＞(2) D.(1) ＞(3)＞(2)例3、已知下列三个热化学方程式：(1) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+131.45KJ/mol(2) 1/2H2(g)+1/2Cl2=HCl(g); △H=-92.3KJ/mol(3) H2(g)+1/2O2=H2O(g); △H=-241.9KJ/mol则上述三个反应的反应热大小关系正确的是：A．(1)＞(2)＞(3) B.(3)＞(2)＞(1) C.(3)＞(1)＞(2) D.(1) ＞(3)＞(2)误答原因：误答A选项。

第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质[合格考检测]1．下列关于氯气的说法不正确的是()A．氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹解析：选B。

在通常情况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，A选项正确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，B选项错误；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气能与碱反应，不宜选用碱性干燥剂，应选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，C选项正确；氯气有毒，对人体有害，曾用于制造毒气弹应用于战争中，D选项正确。

2．海啸、地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是() A．臭氧B．漂白粉C．烧碱D．次氯酸钠解析：选C。

烧碱的主要成分为NaOH，不能用于水源消毒。

3．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的实验用品或方法是()A．干燥的蓝色石蕊试纸B．干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液D．湿润的淀粉碘化钾试纸解析：选D。

HClO具有漂白性，而Cl2不具有，A、B选项中是在干燥环境下，Cl2都不能转变为HClO，无法检验；C选项，Cl2与H2O反应产生Cl－，HCl 和Cl2均能与AgNO3溶液反应产生AgCl白色沉淀，无法检验；D选项，Cl2与KI反应产生I2，淀粉遇I2变蓝，可以检验。

4．(2021·济宁高一期中)下列离子方程式书写不正确的是(已知氧化性：Cl2＞Fe3＋)()A．氯水和碘化钾反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．氯气和氯化亚铁反应：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋C．氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OD ．氯气和水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －解析：选D 。

HClO 是弱酸，不能写成离子形式，D 项错误。

2022学年高中化学专题（氯气的性质）精讲与精练一、氯气的物理性质颜色 气味 状态 密度 溶解性毒性 ______刺激性气体比空气___1体积水溶解约2体积Cl 2有毒二、氯的原子结构与存在1. Cl 原子结构示意图为________，容易______1个电子而形成Cl -，表现出较强的__________。

2. 氯在自然界中均以_______态存在。

三、氯气的化学性质1.与金属单质的反应：Cl 2能与绝大多数金属反应，且将其氧化到最高价。

金属单质 方程式 现象Na 2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 产生大量白烟，火焰为黄色Fe2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3产生大量棕褐色烟，溶于水后形成黄色溶液CuCu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2产生大量棕黄色烟，溶于水后形成蓝绿色溶液2.与非金属单质的反应 非金属单质方程式现象H 2H 2＋Cl 2=====点燃2HCl H 2＋Cl 2=====光照2HCl点燃时________，发出_____火焰，瓶口产生______； 光照时剧烈反应，发生爆炸，瓶口产生白雾。

Si Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4/四、氯气与水的反应1. 反应原理：___________________________________。

2. HClO 的性质（1）弱酸性：___________________________________。

（2）不稳定性：_________________________________（氯水需现用现配，保存在___色___口瓶中） （3）强氧化性：次氯酸具有强氧化性，可用于自来水的杀菌、消毒，还可以用作______剂。

实验探究——氯气的漂白实验实验操作实验现象 实验结论取干燥的和湿润的有色布条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。

干燥的有色布条不褪色 湿润的有色布条褪色①干燥氯气无漂白性；②氯气与水反应生成HClO ，有漂白性。

探究 氯及其化合物的性质聚焦易混易错一、聚焦氯水的成分和性质1．氯水的成分2.氯水的性质(1)完成下列表格中的内容填空在不同的反应中，氯水起作用的成分不同，现列表如下：参与反应 的微粒 所加试剂 实验现象离子方程式或解释Cl －AgNO 3溶液 白色沉淀 Cl －＋Ag ＋===AgCl↓ H ＋ Na 2CO 3固体 有气泡产生 2H ＋＋CO 2－3=== CO 2↑＋H 2O HClO 有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应 Cl 2 FeCl 2溶液 溶液变棕黄色2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －Cl 2、H 2O SO 2 黄绿色褪去 SO 2＋Cl 2＋2H 2O===4H ＋＋2Cl －＋SO 2－4 HClO 、H ＋ 石蕊试液 先变红后褪色 酸性和漂白性Cl 2、H ＋ 镁粉氯水的颜色褪去并有气泡产生Mg ＋Cl 2=== Mg 2＋＋2Cl － Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑(2)氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性，根据上述表格归纳总结氯水的主要化学性质。

【性质总结】①Cl 2的强氧化性；②HCl 的强酸性；③HClO 的强氧化性、弱酸性和不稳定性；④Cl -的性质 提醒：(1)干燥的Cl 2没有漂白性,但Cl 2能使湿润的有色布条退色,起漂白作用的是HClO,故不能用pH 试纸测量氯水的pH 。

(2)1molCl 2与强碱溶液完全反应转移电子数为N A ,而把1molCl 2充入水中反应转移的电子数小于N A (可逆反应)。

二、聚焦液氯、新制氯水、久置氯水的比较液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色黄绿色浅黄绿色无色Cl 2与H 2O 反应：Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO四种离子：Cl －、H ＋、OH －、ClO氯水三种分子：Cl 2、H 2O 、HClO性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－H2O、H＋、Cl－、OH－易混易错剖析1．思考并回答下列问题：(1)Cl2为什么易液化？常见的易液化的气体还有哪几种？【细剖精析】Cl2分子的相对分子质量较大，分子间的作用力较大，所以易液化。

氯气的性质知识点及习题
一、氯气的性质知识点：
氯气是一种常见的无色、刺激性气味的气体，具有如下的性质：
1. 密度较大：氯气的密度为约3.2 g/L，在常温下比空气要重约
2.5倍。

2. 融点和沸点：氯气的融点为-101.5°C，沸点为-3
3.6°C，属于低温下易液化的气体。

3. 可溶性：氯气易溶于水，在水中可以形成盐酸（HCl）。

4. 可燃性：虽然氯气本身不易燃烧，但它能够与许多物质发生
激烈的反应，例如与氢气（H2）在适当条件下发生爆炸性反应。

5. 强氧化性：氯气具有很强的氧化性，可和许多金属以及非金
属发生反应。

例如，氯气和铁反应，可以生成铁（III）氯化物。

6. 毒性：氯气对人体有一定的毒性，长期或高浓度接触会对呼
吸系统、眼睛和皮肤造成伤害。

7. 消毒性：由于其强氧化性和毒性，氯气常被用作消毒剂。

例如，在饮用水处理中，可以使用氯气进行消毒，以杀灭细菌和病毒。

二、氯气的习题：
1. 氯气的化学式是什么？
2. 氯气的密度是多少？
3. 氯气的沸点和融点分别是多少？
4. 氯气能否溶于水？如果能，会产生什么物质？
5. 氯气的最主要的化学性质是什么？
6. 氯气对人体有什么影响？
7. 氯气可以用作什么方面的应用？
8. 氯气和铁反应后会生成什么物质？
9. 氯气和氢气在适当条件下能发生什么样的反应？
10. 氯气和氧气会发生什么样的反应？
以上是关于氯气的性质知识点和一些习题，通过学习和思考这
些问题，可以更好地了解氯气的特性和应用。

2.2.1 氯气的性质与制取（精讲）思维导图常见考点考点一 氯气的物理性质【例1】（2022·云南·弥勒市一中高一期末）下列关于Cl 2性质的说法正确的是A ．是无色无味的气体B ．密度比空气小C ．能使干燥的有色布条褪色D ．可与水反应【答案】D【详解】A ．氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，故A 错误；B ．氯气的相对分子质量为71，大于空气的平均相对分子质量29，所以密度比空气大，故B 错误；C ．氯气本身不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，故C 错误；D ．氯气与水反应生成HCl 和HClO ，故D 正确；故选D 。

【一隅三反】1．（2022·湖南娄底·高一阶段练习）下列是中学化学中常见气体，只能用排水法收集的是A ．2ClB ．HClC ．2SOD ．NO 【答案】D【解析】A ．Cl 2密度大于空气且Cl 2与空气不反应，可溶于水，故可以用向上排空气法收集或者排饱和食盐水法收集氯气，不能用排水法收集，A 不合题意；B ．HCl 密度大于空气且HCl 与空气不反应，极易溶于水，故只能用向上排空气法收集HCl ，不能用排水法收集，B 不合题意；C ．SO 2密度大于空气且SO 2与空气不反应，易溶于水，故只能用向上排空气法收集SO 2，不能用排水法收集，C 不合题意；D ．NO 能与空气中的O 2反应转化为NO 2，且不溶于水，故只能用排水法收集NO ，不能用排空气法收集，D 符合题意；故答案为：D 。

2．（2022·广西南宁·高一期末）下列关于液氯的说法中，错误的是A．液氯呈黄绿色B．自来水厂常用液氯给自来水消毒C．液氯属于混合物D．液氯是一种有色、有味、有毒的液体【答案】C【解析】A．液氯中只含有氯气分子，呈黄绿色，故A正确；B．用液氯给自来水消毒，利用与氯气与水反应生成HClO的强氧化性，杀菌消毒、漂白等，故B正确；C．液氯是氯气的液体形式，其中只含有氯气分子，属于纯净物中的单质，故C错误；D．液氯中只含有氯气分子，是一种有色、有味、有毒的液体，故D正确；故选：C。

一、 氯元素的原子结构与自然界的存在 氯元素位于周期表__周期__族，在自然界中的主要存在形态：_ 右，主要为___、 。

活泼的黄绿色气体 —— 氯气③ 与水的反应： 与水反应的离子方程式：思考： 1 、氯水的成分 ？（氯水参加反应时，能表现多种性质） ④ 次氯酸的性质： a 、 一元弱酸（比—弱） b 、 强氧化性（—、—、—）c 、不稳定（见光或受热分解） ：化学方程式： 。

⑤与碱的反应 CI2 + _NaOH --。

（常用于除去多余氯气）离子方程式： 漂白液主要成分是 漂白粉的制法： 其主要成分： 漂白原理：CIO — + H + = HCIO （实际漂白者），Ca （CIO ）2 + Ca （CIO ）2 +CO2 +H2O = 。

三、 氯离子的检验1 、氯气的实验室制法 __色有__气味的__体，__毒，易 验室中应怎样闻气体：2、氯气的性质 ⑴氯气的物理性质： ⑵氯气的化学性质： ① 与金属单质的反应 与钠反应方程式 与铁反应方程式 与铜反应方程式② 与氢气的反应：化学方程式：现象是现象是 现象是-溶于水，难溶于—。

实反应现象：。

全球海洋中含盐2 、氯水的保存方法？有效成分：。

_HCI （稀）=。

1．下列说法没有科学性错误的是 （ ）A. “白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B. 液态氯化氢是100%的盐酸，其』浓度极大C. 氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D. 氯元素有毒，禁入口中 解析：选 C2. （2009 年湖北八校检测 ）类推的思维方式在化学学习与研究中是经常用到的，但是有时会产生错误 的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的验证才能确定其正确与否。

以下类推的结论正确的是 （ ）A. Na 、Mg Al 具有强还原性，Na 常温下与水剧烈反应，故 Mg Al 也可以与水反应B. 盐酸、硝酸都是强酸， C aCO 与盐酸反应制取 CO,用硝酸也行C. 由 2Fe + 3Cl 2===2FeC 3可推出 2Fe + 31 2===2Fel 3成立D. CO 和SO 都是酸性氧化物，SQ 能使酸性KMnO 溶液褪色， 解析：选 B3. KCl 溶液中混有KaS 、KI ,为了除去杂质并将它们逐一分离， ③用CCl 4萃取；④过滤；⑤分液，正确顺序是 （ ）A. ①②③④⑤B.②④①③⑤C.⑤②①④③ D .④⑤③②① 解析：选 B 4. 下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是 （A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有B. 通入少量Cl 2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有 1「C. 加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有 CO 2「或SO 2-D. 往溶液中加入 BaCl 2溶液和稀HNO,有白色沉淀生成，说明一定有 SQ 2- 解析：选 B故CO 也可以使其褪色 选用如下操作：①通入Cl 2；②加碘水; Ca 2＋5 .如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为活塞。