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高中化学《摩尔质量》练习题（含答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_______________一、单选题1．5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY，则X的摩尔质量为（）A．28g•mol-1 B．56g•mol-1C．84g•mol-1 D．112g•mol-12．我市南山被称为“天然氧吧”，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”，O-就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）2A．16g B．32g C．16g/mol D．32g/mol3．摩尔质量的单位是（）A．mol/g B．g/mol C．mol/L D．L/mol4．下列说法正确的是（）A．硫酸的摩尔质量是98 g B．1mol O2的质量是32 gC．2 g氢气所含原子数目为1 mol D．标准状况下，11.2 LCH4含有10 mol电子5．铯是制造光电管的主要材料，铯元素的部分信息如图所示。
下列关于铯的说法中，不正确．．．的是（）A．原子序数为 55 B．是ⅠA 族元素C．相对原子质量是 132.9 g·mol-1D．金属性比钠强6．下列说法正确的是（）A．摩尔是物质数量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．阿伏伽德罗常数就是6.02×10237．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．CH4的摩尔质量为16gC．H2的摩尔质量与N A个氢气分子的质量在数值上相等D．CO2的摩尔质量等于它的相对分子质量8．下列叙述正确的是（）A ．NaOH 的摩尔质量是40.0gB ．标准状况下，6.02×1022个CO 2所占的体积约是22.4LC ．0.5mol CO 2中所含的CO 2分子数为3.01×1023D ．在1L 水中溶解5.85gNaCl 固体，即可配制得0.1mol/L 的NaCl 溶液9．同温同压下体积均为V L 的a 、b 集气瓶中装有不同的气体（如图），瓶内气体的摩尔质量大小关系为 （ ）A ．a 大B ．b 大C ．一样大D ．无法比较10．偏二甲肼（C 2H 8N 2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
摩尔质量练习题
2、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ A )
A。
1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
B。
0.012Kg12C中含有约6。
02×1023个碳原子
C。
我们把含有N A个任何微粒的集合计量为1mol
D。
1molNa+带有NA个单位的正电荷
3、已知1。
505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（ B ）
Ａ．１６ｇＢ．３２ｇＣ．６４ｇ．mol－１ D.32g.mol —1
4、阿伏伽德罗常数的数值 6.02×1023,下列说法中正确的是（ C ）
A.1mol氧含有6.02×1023个粒子
B.1molCO2所含原子总数是6。
02×1023
C.1molNH3中所含分子总数是6.02×1023
D.1molN2含有6。
02×1023个粒子
5、1molCO和1molCO2具有相同的（ A ）
①分子数②原子数③C原子数④O原子数
A。
①③ B.②④ C.①④ D.①②③
6、16gO3与___0.5__molO2所含的氧原子数相同.
7、9.03×1023个氨分子含有__1.5____摩氮原子,__4.5____摩氢原子，___15____摩质子，____15N A___个电子。
高一化学物质的量试题答案及解析一、选择题（每题3分，共15分）1. 下列关于物质的量的叙述正确的是（）A. 物质的量是一个物理量，表示物质所含微粒的数目B. 物质的量的单位是摩尔，符号为molC. 物质的量与物质的质量成正比D. 物质的量与物质所含微粒的数目成正比2. 下列关于摩尔质量的叙述正确的是（）A. 摩尔质量是物质的质量与物质的量之比B. 摩尔质量的单位是g/molC. 摩尔质量等于物质的相对分子质量D. 摩尔质量等于物质的相对原子质量3. 下列关于气体摩尔体积的叙述正确的是（）A. 气体摩尔体积是气体在标准状况下的体积B. 气体摩尔体积的单位是L/molC. 气体摩尔体积等于标准状况下1mol气体的体积D. 气体摩尔体积与气体种类无关4. 在标准状况下，下列气体体积最大的是（）A. 2mol H2B. 4.48L CO2C. 22.4L N2D. 44.8L O25. 下列关于溶液浓度的叙述正确的是（）A. 溶液浓度是指溶质的质量与溶液的体积之比B. 溶液浓度单位是g/LC. 溶液浓度是指溶质的物质的量与溶液的体积之比D. 溶液浓度与溶液的温度无关答案：1.D 2.B 3.C 4.A 5.C解析：一、选择题1. 物质的量是一个物理量，表示物质所含微粒的数目。
A选项正确；物质的量的单位是摩尔，符号为mol。
B选项正确；物质的量与物质的质量成正比，但需要除以摩尔质量。
C选项错误；物质的量与物质所含微粒的数目成正比，但需要除以阿伏伽德罗常数。
D选项错误。
故选D。
2. 摩尔质量是物质的质量与物质的量之比。
A选项正确；摩尔质量的单位是g/mol。
B选项正确；摩尔质量等于物质的相对分子质量或相对原子质量，但需要乘以摩尔常数。
C、D选项错误。
故选B。
3. 气体摩尔体积是气体在标准状况下的体积。
A选项正确；气体摩尔体积的单位是L/mol。
B选项正确；气体摩尔体积等于标准状况下1mol气体的体积。
C选项正确；气体摩尔体积与气体种类无关。
高三化学物质的量试题答案及解析1.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NAD．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】C【解析】A．物质的摩尔质量就是以克/摩尔为单位，数值上等于其相对分子（原子）质量，错误；B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位是摩尔，错误；C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为NA，正确；D．1mol任何由原子构成的物质都含有约6.02×1023个原子，错误。
【考点】考查关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的知识。
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．84gNaHCO3晶体中含有 NA个 CO2－ 3B．0 ． lmol/LK2CO3溶液中，阴离子总数大于 0．1NAC．1．8g石墨和C60的混合物中，碳原子数目为 0．15NAD．标准状况下,22．4 L CCl4中含有的共用电子对数目为 4NA【答案】C【解析】A ．84gNaHCO3晶体中含有 NA个 HCO3-,错误；B．只知道物质的浓度而缺少溶液的体积，所以无法判断溶液中微粒的个数的多少，错误；C． 1．8g石墨和C60的混合物中，含有碳原子数目(1．8g÷12g/mol)×NA = 0．15NA,正确；D．标准状况下, CCl4的状态是液体，不能使用气体摩尔体积，错误。
【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。
3.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是A．1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子B．标准状况下，22.4L NO2气体中含有NA个O2分子C．常温常压下，15g HCHO含有2NA对共用电子对D．1L 0.1mol•L－1的醋酸溶液中有NA 个CH3COO－【答案】C【解析】A、1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应生成铁离子，转移nA个电子，A不正确；B、标准状况下，22.4L NO2气体中含有2NA个O原子，不存在氧气分子，B不正确；C、常温常压下，15g HCHO的物质的量是15g÷30g/mol＝0.5mol，甲醛电子式为，因此含有2NA对共用电子对，C正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡，因此1L 0.1mol•L－1的醋酸溶液中CH3COO－个数小于0.1NA个，D不正确，答案选C。
物质的量摩尔质量1.下列说法中正确的是（）A. 1 mol氢约含有阿伏加徳罗常数个氢B. 1 molCaCl2含有 1 molC 广C. 1 mol电子约含有6.02X 1023个电子D. 1 mol H2O 含有 1 mol H2和 1 mol O2.科学家发现一种化学式力H3的氢分子。
1 mol H3和1 mol H2具有相同的（）A.分子数B.原子数C.质子数D.电子数3.设/V A代表阿伏加徳罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1；V AB.18g水中含有0.1；V A个水分子C. 1 mol氮气所含的电子数目为AT AD.17g氨气所含电子数目为1（W A4.下列叙述中正确的是（）A. 1 mol任何物质都含有6.02X 1023个离子B.0.012kg l2C中含有约6.02X1023个碳分子C. 1 mol水屮含有2 mol氢和1 mol氧D. 1 mol Ne中含有6.02 X 1024个电子5.偏二甲胼（C2H S N2）是一种商能燃料，燃烧产生的巨大能延可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）A.偏二甲肼的摩尔质量为60 gB. 6.02X1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g.mol —1D. 6 g偏二甲肼含有/^个偏二甲肼分子6.已知3.2 g某气体屮所含的分子数约为3.01 X 1022，此气体的摩尔质量为（）A.64 g-mol1B. 64 molC. 64 gD. 32g mol_17.r/nwlH2SO4中含有6个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）a f_i ”b t_iA.五mol % molC.f mol-1D声mol-1b a8.铅笔芯的主要成分是石墨。
如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为IX 10_3g。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A. 5X10i9个B. 5X 1022个C. 2.5X 1022个D. 2.5X1019个9.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1 : 1②所含的氧原子数目之比为1 : 1③所含的原子总数目之比为2 : 3④所含的碳原子数目之比为1 : 1A.①②B.②③C.①②④D.①③④10.下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是（）A.18.9gHNO3B. 3.612X1023个HC1 分子C.0.1 mol H3PO4分子D.0.2ATA个CH411.填写下列空白：（1） ___________________________________________________ 3.01 X 1O23个SO2分子中含有氧原子的个数为_________________________________________ ； SO:气体的质量为_________ 。
物质的量及其单位摩尔练习题及答案解析TPMK standardization office【 TPMK5AB- TPMK08- TPMK2C- TPMK18】(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A组——知能训练1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为 molC．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1摩尔D．1 mol氧含6.02×1023个O2解析：摩尔只是物质的量这一物理量的单位，不是一种物理量；含6.02×1023个粒子的集体不一定计量为1摩尔，如含6.02×1023个O的O2的物质的量是0.5 mol；1 mol氧含义不明确，应说1 mol O2含6.02×1023个O2。
答案：B2．(2011·杭州高一质检)下列说法正确的是( )A．NaOH的摩尔质量为40 gB．1 mol H2的质量与氢的相对原子质量相等C．1 mol OH－的质量为17 g·mol－1D．氩气(单原子分子)的摩尔质量(g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量解析：摩尔质量的单位为g·mol－1，故A错；1 mol H2的质量为2 g，氢的相对原子质量为1，二者不同，B错；1 mol OH－的质量为17 g，而非17 g·mol－1，单位不同，C错；氩为单原子分子，其摩尔质量以g·mol－1作单位时在数值上等于它的相对原子质量，D正确。
答案：D3．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)( ) A．28 g氮气含有的原子数为N AB．4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1N AC．1 mol O2分子的质量等于1 mol氧原子的质量D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等解析：A选项，28 g氮气含有N2分子28 g28 g·mol－1＝1 mol，即2 mol氮原子；B选项，4 g金属钙为4 g40 g·mol－1＝0.1 mol，Ca―→Ca2＋＋2e－，故4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.2N A；C选项，1 mol O2分子的质量是32 g,1 mol氧原子的质量是16 g。
（精选推荐）高一化学物质的量经典题目及答案题目：1.有一个物质A，其化学式为C3H8O2，求该物质的摩尔质量。
2.一瓶盐酸(HCl)溶液中含有0.1mol的盐酸，请计算盐酸的质量。
3.已知水(H2O)的化学式中含有6.022 × 10^23个分子，求水的摩尔质量。
4.一瓶乙醇(C2H5OH)溶液中含有0.5mol的乙醇，请计算乙醇的质量。
5.已知氯化钠(NaCl)的摩尔质量为58.44g/mol，请计算8g的氯化钠含有多少个摩尔。
答案：1.物质A的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，C的摩尔质量为12.01g/mol，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，物质A的摩尔质量为12.01 × 3 + 1.01 × 8 +16.00 × 2 = 60.06g/mol。
2.盐酸的摩尔质量为36.46g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，盐酸的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，盐酸的质量为36.46g/mol × 0.1mol = 3.646g。
3.水的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，水的摩尔质量为1.01 × 2 + 16.00 = 18.02g/mol。
4.乙醇的摩尔质量为46.07g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，乙醇的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，乙醇的质量为46.07g/mol × 0.5mol = 23.035g。
5.根据摩尔质量和质量的关系，摩尔数等于质量除以摩尔质量。
所以，8g的氯化钠含有的摩尔数为8g / 58.44g/mol = 0.137mol。
根据摩尔数和摩尔质量的关系，摩尔数等于分子数除以阿伏伽德罗常数。
所以，8g的氯化钠含有的分子数为0.137mol × 6.022 × 10^23个/ mol = 8.25 × 10^22个。
第三节 物质的量第1课时 物质的量的单位——摩尔1．下列有关物质的量及摩尔的叙述正确的是( )A ．1.5 mol CH 4中含有1.5 mol C 、6 mol HB ．1 mol 是6.02×1023个粒子的集合体，如1 mol 大米、1 mol 苹果等C ．物质的量与物质的数量、物质的质量是等价的D ．摩尔是7个基本物理量之一，它既是物质的量的单位又是粒子数目的单位【答案】 A【解析】摩尔不能用于宏观物体，B 项错误；物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它并不是物质的数量也不是物质的质量，摩尔不是粒子数目的单位，C 、D 项错误。
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A ．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B ．0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C ．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD ．1mol 氨气所含的原子数约为2.408×1024【答案】A【解析】A ．阿伏加德罗常数是指0.012 kg 12C 含有的碳原子数，单位是mol -1，其近似值为6.02×1023mol -1，故A 错误，B ．根据阿伏加德罗常数的定义知，0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数，故B 正确； C ．阿伏加德罗常数的定义，含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol ，故C 正确；D ．1mol 氨气的原子个数约为1mol×4×6.02×1023mol -1=2.408×1024，故D 正确。
3．下列说法中正确的是A ．1molO 2质量为32g·mol -1B ．1molOH -的质量为17C ．CO 2的相对分子质量为44g D ．H 2O 的摩尔质量为18g·mol -1【答案】D 【解析】A ．1mol 氧气的质量为32g ，故A 错误；B ．1mol 氢氧根离子的质量为17g ，故B 错误；C ．二氧化碳的相对分子质量为44，故C 错误；D ．水的摩尔质量为18g·mol -1，故D 正确；故选D 。
物质的量习题答案物质的量习题答案物质的量是化学中的一个重要概念，用来描述一定量的物质的数量。
在学习化学的过程中，我们经常会遇到一些关于物质的量的习题。
下面我将为大家提供一些常见物质的量习题的答案，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一概念。
1. 一瓶含有10克NaOH的溶液，求其中NaOH的物质的量。
答案：首先，我们需要知道NaOH的摩尔质量，即每摩尔NaOH的质量。
根据元素周期表可以得知，Na的原子质量为23g/mol，O的原子质量为16g/mol，H的原子质量为1g/mol。
因此，NaOH的摩尔质量为23+16+1=40g/mol。
根据物质的量的定义，物质的量=质量/摩尔质量。
所以，NaOH的物质的量=10g/40g/mol=0.25mol。
2. 有一块铁的质量为100克，求其中铁的物质的量。
答案：铁的原子质量为56g/mol。
根据物质的量的定义，铁的物质的量=质量/摩尔质量=100g/56g/mol≈1.79mol。
3. 某化合物的化学式为CaCO3，其中含有1.2克的Ca，求该化合物中Ca的物质的量。
答案：Ca的原子质量为40g/mol。
根据物质的量的定义，Ca的物质的量=质量/摩尔质量=1.2g/40g/mol=0.03mol。
4. 一瓶含有0.5mol的HCl溶液，求其中HCl的质量。
答案：HCl的摩尔质量为36.5g/mol。
根据物质的量的定义，质量=物质的量×摩尔质量=0.5mol×36.5g/mol=18.25g。
5. 一瓶含有200g的H2SO4溶液，求其中H2SO4的物质的量。
答案：H2SO4的摩尔质量为98g/mol。
根据物质的量的定义，物质的量=质量/摩尔质量=200g/98g/mol≈2.04mol。
通过以上习题的答案，我们可以看出，计算物质的量需要知道物质的质量和摩尔质量。
根据物质的量的定义，物质的量=质量/摩尔质量。
在实际应用中，我们常常需要根据物质的质量来计算物质的量，或者根据物质的量来计算物质的质量。
课题：物质的量、摩尔质量【学习目标】：知识点、考点：1、领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数的基本含义。
2、理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
重点、难点：1、物质的量的含义和应用2、物质的量、微粒数、摩尔质量、质量之间的简单换算【知识网络详解】知识点一物质的量1．物质的量(1) 概念：用0.012_kg_12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用n表示。
单位：摩尔(mol)。
(2) 应用范围：微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。
(3) 意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来，表示含有一定量数目的粒子的集体。
【典型例题1】下列叙述正确的是()A．每摩尔物质约含有6.02×1023个粒子B．摩尔是七个基本物理量之一C．摩尔是物质的质量单位D．摩尔是物质的数量单位【典型例题2】下列关于物质的量的说法中正确的是()A．物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B．物质的量实质上就是物质的质量C．物质的量是一种物理量的单位D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位2．阿伏加德罗常数(1) 定义：1 mol任何粒子所含的微粒数，即单位物质的量的物质所具有的粒子数。
符号为N A，其近似值为6.02×1023mol-1。
即1mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子（N A），约为6.02×1023个。
(2) 物质的量、微粒数(N)与阿伏加德罗常数的关系为n＝N/N A。
使用摩尔概念时的注意事项（1）物质的量是一个专有名词，是一个完整的名称，在读、写时不能添加或删减，如不能说成“物质量”、“物质的质量”等。
（2）它的计量对象是微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子等，或是这些微粒的特定组合，但不能用来计量宏观物质，如不能说：“1 mol小米，1 mol锌粒”等。
物质的量 摩尔质量1．下列说法中正确的是( )A ．1 mol 氢约含有阿伏加德罗常数个氢B ．1 mol CaCl 2含有1 mol Cl －C ．1 mol 电子约含有6.02×1023个电子D ．1 mol H 2O 含有1 mol H 2和1 mol O2．科学家发现一种化学式为H 3的氢分子。
1 mol H 3和1 mol H 2具有相同的( )A ．分子数B ．原子数C ．质子数D ．电子数3．设N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．2.4 g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB ．18 g 水中含有0.1N A 个水分子C ．1 mol 氮气所含的电子数目为N AD ．17 g 氨气所含电子数目为10N A4．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何物质都含有6.02×1023个离子B ．0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳分子C ．1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D ．1 mol Ne 中含有6.02×1024个电子5．偏二甲肼(C 2H 8N 2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是( )A ．偏二甲肼的摩尔质量为60 gB ．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC ．1 mol 偏二甲肼的质量为60 g·mol －1D ．6 g 偏二甲肼含有N A 个偏二甲肼分子6．已知3.2 g 某气体中所含的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为( )A ．64 g·mol －1B ．64 molC ．64 gD ．32 g·mol －1 7．a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A.a 4bmol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 8．铅笔芯的主要成分是石墨。
如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1×10－3 g 。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A．5×1019个B．5×1022个C．2.5×1022个D．2.5×1019个9．相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()①所含的分子数目之比为1∶1②所含的氧原子数目之比为1∶1③所含的原子总数目之比为2∶3④所含的碳原子数目之比为1∶1A．①②B．②③C．①②④D．①③④10．下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是()A．18.9 g HNO3B．3.612×1023个HCl分子C．0.1 mol H3PO4D．0.2N A个CH4分子11．填写下列空白：(1)3.01×1023个SO2分子中含有氧原子的个数为________；SO2气体的质量为________。
(2)常温常压下，92 g的NO2气体含有的原子数为________(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)NO和O2可发生反应：2NO＋O2===2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为________________。
12．(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_______________(用含a、b的表达式表示)。
(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为________。
若阿伏加德罗常数取6.02×1023 mol －1，则可估算一个铝原子的质量约为________g。
(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是________(填字母)。
A．0.4 mol氧气B．4 ℃时5.4 mL水C．10 g Ne D．5.6 g CO13．已知12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。
含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。
14．有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为________。
(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na＋与Cl－总数为________。
答案精析1．C2．A[1 mol H3和1 mol H2分子数均为N A，原子数分别为3N A和2N A，质子数分别为3N A和2N A，电子数分别为3N A和2N A，A正确。
]3．D[2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol，变成镁离子时失去电子数目为0.2N A；18 g H2O的物质的量是1 mol，含有N A个水分子；1 mol N2含有14N A个电子。
]4．D5．B[偏二甲肼的摩尔质量应为60 g·mol－1，A中单位不对；6.02×1023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，B正确；质量的单位应为g，C错误；6 g C2H8N2的物质的量为6 g60 g·mol－1＝0.1 mol，含有C2H8N2分子应为0.1N A，D错误。
]6．A[n＝NN A＝3.01×10226.02×1023 mol－1＝0.05 mol，M＝mn＝3.2 g0.05 mol＝64 g·mol－1，故选A项。
]7．B8．A[n(C)＝1×10－3 g12 g·mol－1＝112 000mol，则含有碳原子个数为112 000mol×6.02×1023mol－1≈5×1019。
]9．D[CO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则①正确；又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为1∶2，②错误；CO和CO2的分子中原子总数之比为2∶3，③正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是1∶1，④正确。
]10．B[0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。
A中硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B中HCl的物质的量为0.6 mol，含氢原子为0.6 mol；C中含氢原子为0.3 mol；D中CH4的物质的量为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。
]11．(1)6.02×102332 g(2)6N A(3)a∶(a＋2b)解析(1)1个SO2分子含有2个氧原子，则3.01×1023个SO2分子含有氧原子个数为3.01×1023×2＝6.02×1023；该SO2气体的物质的量n＝3.01×10236.02×1023 mol－1＝0.5 mol，其质量m＝0.5 mol×64 g·mol－1＝32 g。
(2)92 g的NO2气体含有的原子的物质的量为92 g÷46 g·mol－1×3＝6 mol。
故所含原子个数为6N A。
(3)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。
反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a∶(a＋2b)。
12．(1)12b/a g·mol－1(2)27 g·mol－1 4.49×10－23(3)B13．62 g·mol－1160.1 mol解析 1 mol Na2R中含有Na＋2 mol，R2－1 mol，故含有0.4 mol Na＋的Na2R的物质的量应为0.2 mol。
那么M(Na2R)＝mn＝12.4 g0.2 mol＝62 g·mol－1，M(R)＝62 g·mol－1－2×23 g·mol－1＝16 g·mol－1，故1.6 g R的物质的量为n(R)＝1.6 g16 g·mol－1＝0.1 mol，所以n(Na2R)＝n(R)＝0.1 mol。
14．(1)8.2 mol(2)1×1022解析(1)500 g×96%÷58.5 g·mol－1≈8.2 mol。
(2)0.5 g×96%÷58.5 g·mol－1×2×6.02×1023 mol－1≈1×1022。
女人如夏日的荷花。
“ 接天莲叶无穷碧，映日荷花别样红。
” 炎炎烈日下，荷花亭亭玉立，静谧地开放，粉绿相间，分外妩媚。
“出污泥而不染，濯清涟而不妖.” 清白闲逸，自由脱俗，清新淡雅，芬芳四溢的天然美丽。
远离喧嚣的尘市，在一方水土里，独享一份圣洁高雅，恬静安然的舒适，柔情似水的缠绵婉约，恰如一个静享清欢的善良女子。
“ 清水出芙蓉，天然去雕饰.” 女人天生就是清纯、善良、静美、温柔如水的性格，拥有善良的心灵，宽容的心胸。
每天只求安静地做好自己，不斤斤计较，不张扬，以一颗博爱之心，宽容身边的人和事。
容忍于心，善存心间，用一颗感恩的心，温暖着身边的人和事，所以说女人如夏日清爽的荷花！女人如秋天的菊花。
秋高气爽，硕果累累时，到处是丰收的喜悦景象。
一场秋雨一场寒时，百花凋谢，万物凋零的时刻，菊花却在风吹雨打中毅然绽放，用顽强的生命力，笑对风雨。
多姿多彩的菊花，傲然开放，装点了秋日的荒凉。
“ 采菊东篱下，悠然见南山。
”怡然自得的享受啊！而如花的女人，一路走来，吃尽千辛万苦，历经曲曲折折，却毫不畏惧艰难。
照顾老人，陪伴孩子，洗衣做饭，工作加班，任劳任怨。
宁愿自己吃苦受累，从不抱怨。
在平凡的岁月，书写着女人们的精彩与不平凡。
即使韶华远逝，年青的容颜失去光彩，依然在为家人创造着温暖、快乐、幸福的家园，所以说女人如秋霜中绽放的菊花！女人如冬日的梅花。
在白雪皑皑的冬季，天苍苍，野茫茫之时，大地一片衰败的景象。
行走在路上，寒风凛冽，刮到脸上如刀般的疼痛，但是女人依然在路上坚强地面对、承受。
这不正是无惧风雪、坚韧不拔、顽强不屈的梅花的品格吗？“ 遥知不是雪，唯有暗香来.” 梅花以它的弱小娇艳的身躯，凌寒傲雪，装点着寂寞荒凉的冬日！在光阴的故事里，女人走过青春岁月，走过三十而立，走过四十不惑……此刻，正逐渐走在繁华落幕的路上，肩负着生活无奈的痛苦，品尝着人间聚散离合的悲欢。
无论条件多么的艰苦，女人们一如既往地在路上打拼、奋斗着，时刻承担着家庭和社会的责任，装扮着世界的美好和浪漫，正在骄傲地撑起自己的半边天。
“ 梅花香自苦寒来.” 所以说女人如冬日火红的寒梅！女人如花，四季都在竞相地绽放，闪烁着耀眼的光华；女人又非花，漂亮、善良、宽容、感恩，是始终如一的信念。
