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2013―2014学年度下学期期末考试高一年级化学试卷可能用到的原子量：C12 H1 O16 Zn65 Al27 S32第Ⅰ卷 客观卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分）1. 在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D. 用二氧化硅制备高纯硅2.下列说法中正确的一组是A ．H2和D2互为同素异形体；B ． 和 互为同分异构体；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ． 和 是同一种物质3.把100mL 2mol ／L 的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的A. 硫酸铜溶液B.硝酸钠溶液C.醋酸钠溶液D.氢氧化钠溶液4. 下列用水就能鉴别的一组物质是A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.硝基苯、乙醇、乙酸5．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol 电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5克 ②锌片增重了32.5克 ③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol 氢气A ． ①③B ．①④C ． ②③D ． ②④6、两种元素可以形成AB2型共价化合物的是A ．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子H －C －H Br Br H －C －Br HBrCH 3－CH －CH 2－CH 3CH 3 CH 3－CH －CH 3 CH 3－CH 2B ．核电荷数分别为12和17的元素C ．ⅣA 族和ⅥA 族原子半径最小的元素D ．最高正价都为奇数的两种短周期元素7．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。
这四种方法在工业上均有应用。
古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。
辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A．无水硫酸铜、蔗糖B．食盐、硫酸亚铁C．生石灰、硫酸亚铁D．硅胶、食盐2.下列所用材料不属于合金的是A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋C．铸造用的黄铜D．温度计用的水银3.用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中，正确的是4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是5.设NAA．标准状况下，22.4L H2O所含的分子数为N AB．由CO2和O2组成的混合物共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AC．0.5 mol·L-1的Ba(OH)2溶液中OH-的数目为N AD．1molNa2O2与足量的CO2反应转移2N A个电子6.下列有关说法正确的是A．氯气、二氧化硫都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B．纯净的晶体硅是现代光学及光纤制品的基本原料C．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体D．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、AlO2-B．在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C．加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣8.关于下列各装置图的叙述中，正确的是A ．用装置①可制备氢氧化亚铁并长时间观察其颜色B ．装置②中X 若为四氯化碳，可用于吸收HCl 气体，并防止倒吸C ．装置③验证Na 2CO 3和NaHCO 3两种固体的热稳定性D ．通过④的方法配制一定浓度的稀硫酸溶液9.下列叙述中，正确的是A ．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应B ．得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D ．有单质参加且有单质生成的反应一定属于氧化还原反应10..以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是 A ．Al －Al 2O 3－Al(OH)3－NaAlO 2 B ．Fe －FeO －Fe(OH)2－Fe(OH)3 C ．Si －SiO 2－H 2SiO 3－Na 2SiO 3 D ．Na －Na 2O 2－Na 2CO 3－NaOH11.纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到．若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是 A ．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B ．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C ．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D ．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度12.实验室欲用Na 2CO 3﹒10H 2O 晶体配制1mol/L 的Na 2CO 3溶液100mL ，下列说法正确的是 A ．要完成实验需称取10.6gNa 2CO 3﹒10H 2O 晶体B ．本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100mL 容量瓶C ．定容时俯视刻度线会导致浓度偏高D ．配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低13.在下列溶液中通入CO 2至过量，原溶液一直保持澄清的是 A ．硅酸钠溶液 B ．氯化钡溶液 C ．石灰水D ．饱和碳酸钠溶液14.下列反应的离子方程式正确的是A ．向沸水中滴加FeCl 3饱和溶液制备Fe （OH ）3胶体：Fe 3++3H 2O Fe （OH ）3↓+3H+B ．向盐酸中滴加氨水：H ++OH ﹣═H 2OC ．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O ＝2Na + +2OH - +H 2↑D ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路铜板：Fe 3++ Cu= Fe 2++ Cu 2+15.下列各组物质中，因反应物用量不同而发生不同化学反应的是 A ．Cu 与硝酸 B ．SO 2与NaOH 溶液 C ．Na 与O 2D ．Fe 与Cl 216.只用一种试剂可以区别Na 2SO 4、MgCl 2、FeCl 2、A12(SO 4)3、CuSO 4五种溶液，这种试剂是 A ．氨水 B ．NaOH 溶液 C ．硫酸 D ．NaNO 3溶液17.下列叙述正确的是A ．NaCl 的摩尔质量是58.5gB ．将40g 氢氧化钠溶解在1L 水中可配制物质的量浓度为1mol/L 的氢氧化钠溶液C ．气体摩尔体积指lmol 任何气体所占的体积约为22.4LD ．10毫升1mol/L 氯化铝溶液与50毫升3mol/L 氯化钠溶液中所含氯离子物质的量浓度相等18.ClO 2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。
辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关说法正确的是( )A ．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞B ．升高温度，降低反应的活化能，可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C ．金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程D ．电解法精炼铜时，以粗铜作阳极，粗铜中的所有金属都以离子的形式进入电解质溶液2.下列化学用语正确的是（ ) A ．H 2S 的电子式：B ．S 2-结构示意图： C ．Na 2O 2的电子式：D ．CCl 4的电子式：3.短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z 为地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A ．工业上电解YW 饱和溶液冶炼金属YB ．气态氢化物的稳定性：W > XC ．简单离子半径的大小顺序：r(Y +)>r(X —)D ．Y 、W 的最高价氧化物的水化物均能溶解金属Z4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．Fe(SCN)3溶液中存在Fe 3++3SCN －Fe(SCN)3，向此溶液中加入固体KSCN 后颜色变深 B ．用通过盛饱和食盐水的洗气瓶来除去氯气中的少量HCl 气体杂质 C ．反应CO(g)+NO 2(g)CO 2(g)+NO(g)（正反应为放热反应）。
达平衡后，升高温度体系颜色变深 D ．合成氨：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0在高温、高压和催化剂条件下进行5.已知H —H 键的键能为436 kJ/mol ，O ＝O 键的键能为498 kJ/mol ，根据热化学方程式H 2（g ）＋O 2（g ）＝H 2O （ l ） ΔH ＝－286 kJ/mol ，判断H 2O 分子中O —H 键的键能为（） A ．485.5 kJ/mol B ．610 kJ/mol C ．917 kJ/molD ．1220 kJ/mol6.碳酸钙受热分解的方程式为CaCO 3(S)CaO (S)+CO 2(g)在一固定容积的密闭容器中进行该反应，达到平衡后，二氧化碳的浓度为a mol·L -l，保持温度不变，再通入一定量的二氧化碳气体，平衡后，体系中二氧化碳的浓度与原平衡相比 ( ) A ．增大 B ．减小 C ．不变 D ．无法判断7.下列说法正确的是（ ）A ．工业上常通过电解熔融的MgO 冶炼金属镁B ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D ．在铁上镀铜，应选用铜作阴极8.下列有关电化学装置的叙述正确的是 ( )A ．图1中，Zn —MnO 2干电池放电时，MnO 2被氧化B ．图2中，电解精炼铜时，阳极减少的质量与阴极增加的质量一定相等C ．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al 和Cl 元素只以AlCl 4－、Al 2Cl 7－形式存在，则阳极反应式为：Al －3e －＋7AlCl 4－=4Al 2Cl 7－D ．图3中，K 分别与M 、N 连接，均可保护Fe 电极，连接M 时称为“牺牲阳极的阴极保护法”9.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。
辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学家在探索物质结构与性质方面做出了杰出贡献，发现元素周期律并绘制第一张元素周期表的化学家是A．门捷列夫B．汤姆生C．卢瑟福D．道尔顿2.下列说法正确的是A．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B．纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物C．棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧后都只生成 CO2和 H2OD．液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得3.下列各组中属于同位素关系的是A．与B．与C．与D．石墨和碳纳米管4.下列有关化学用语使用正确的是A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．乙烯的结构简式为：CH2CH2C．CO2的比例模型：D．的电子式：5.法国里昂的科学家发现一种只由四个中子组成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号”元素。
它与天体中的中子星构成类似。
有关该微粒说法正确的是A．该微粒不显电性B．该微粒的质量数为2C．在元素周期表中与氢元素占同一位置D．它与普通中子互称同位素6.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是A．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B．Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应C．Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应D．N2与 O2在常温、常压下不反应，放电时可反应7.某反应进行过程中，各物质物质的量的变化情况如图所示。
下列说法正确的是A．C、D是生成物 B．反应的方程式为C．该反应不是可逆反应 D．2 min后各物质的量不再变化8.下列反应前后物质的总能量变化可用如图表示的是A．H—F===H＋F B．生石灰加水生成熟石灰C ．金属钠与水反应D ．HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2O9.下列说法正确的是A ．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化B ．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂C ．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应D ．C(石墨,s)===C(金刚石,s)，反应中既没有电子得失也没有能量变化10.有人认为在元素周期表中，位于第 IA 族的氢元素，也可放在第ⅦA 族，下列物质能支持这种观点的是A ．HFB ．H 3O+C ．NaHD ．H 2O 211.下列元素的原子既可以通过离子键，又可以通过共价键形成二元化合物的是A ．KB ．CaC ．ID ．Ne12.下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 A ．2Ag 2O 4Ag ＋O 2↑B ．C ．D ．13.如图所示是Zn 和Cu 形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上描述合理的是①Cu 为负极，Zn 为正极；②Cu 极上有气泡产生，发生还原反应； ③SO 42－向 Cu 极移动；④若有0.5mol 电子流经导线，则可产生0.25mol 气体；⑤正极反应式：Cu ＋2e －="==" Cu 2+，发生氧化反应； ⑥电子的流向是：Cu→Zn A ．①②③ B ．②④⑥ C ．③④⑤D ．②④14.下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是A ．离子半径：W -＞X +＞Y 3-B ．可在灰色区域“甲”中寻找催化剂C ．气态氢化物的稳定性：Z ＞WD ．工业上电解 X 和 W 化合物的水溶液制备 X15.用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，速率最快的是16.某温度下，在一固定容积的容器中进行反应：SO 3(g)＋NO(g)NO 2 (g)＋SO 2(g)，下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是A ．体系总压强不再随时间而改变B ．体系总质量不再随时间而改变C ．NO(g)和 NO 2(g)的生成速率相同D ．SO 3 (g)和 NO(g)的浓度比为 1：117.化学上存在许多的递变关系，下列递变关系完全正确的是A．离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞Cl－；原子半径：Na＞Mg＞Al＞ClB．稳定性：HF＞H2O＞NH3＞CH4；还原性：HF＜H2O＜NH3＜CH4C．碱性：CsOH＞KOH＞Mg(OH)2＞NaOH；金属性：Cs＞K＞Mg＞NaD．酸性：HClO＞H2SO4＞H2CO3；非金属性 Cl＞S＞C18.我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。
2014辽宁实中分校高一化学第二学期期末检测（附答案）2014辽宁实中分校高一化学第二学期期末检测（附答案）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Cu—64第Ⅰ卷（选择题共66分）一、单项选择题（本题共有22个小题，每小题3分，共66分）1.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋2．在25℃和1.01×105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ/mol自发进行的原因是()A.是吸热反应B.是放热反应C.是熵减小的反应D.熵增加效应大于能量效应3．在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是（）A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气体的密度不再随时间而变化C.A的质量不再改变D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变4．相同条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积()A．仍相同B．醋酸大C．盐酸大D．无法判断5．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（）A．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量6．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．高温下，C单质能置换出A单质D．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到7．下列有关实验操作的说法错误的是()A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8.下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH 为电解液，下列有关说法中不正确的是（）A．该能量转化系统中的水也是可能循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反应：4OH－-4e－=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反应：H2+2OH－+2e－=2H2O9．常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO －3、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－10．25℃，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当溶液的pH＝11时，强酸与强碱的体积比是()A．9：2B．9：1C．1：10D．2：511.如图所示，下列叙述正确的是（）A.Y为阳极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C.Y与滤纸接触处有氢气生成D.X为滤纸接触处变红12.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。
2013—2014学年度第二学期高一化学期末考试试卷（答案）相对原子质量：H1, C12, N14, O16, S32, Cl35.5, Na23,Al27,一、选择题（15小题，每题4分，共60分。
）1、下列各组比较中不正确的是A. 熔点：Li＞Na＞K B．稳定性：HF ＞HCl＞HBrC．非金属性：Cl＞Br＞I D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞KOH2、下列关于化学键的叙述，正确的是A．离子化合物中可以含有共价键B．共价化合物中可能含有离子键C．非金属元素只能形成共价化合物D．非极性共价键不能存在于化合物中21世纪教育网3、下列说法正确的是A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应]B. 放热反应在常温下一定很容易发生C．物质发生化学变化时都伴随着能量的变化D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量4、下列各图中，表示反应是吸热反应的图是( )5、下列物质常温下为无色的是A.溴蒸汽B.氯气C.二氧化氮D.乙烯6、下列各组金属与酸组成的反应物中，刚开始反应时，放出H2的速率最大的是[来源:21世纪教育网]7、下列气体没有气味的是A.二氧化硫B.氨气C.甲醛D.甲烷8、下列反应中能说明烃中具有不饱和结构的是A．乙烯能燃烧，火焰明亮且伴有黑烟B．乙烯通入溴水中，溴水层褪色C．把苯加入溴水中振荡，溴水层褪色D．苯与液溴、FeBr3混合得到溴苯9、下列说法中正确的是A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料10、CH3COOH和CH3CH2OH是生活中常见的有机物，下列对其性质的描述中不正确的是A．都能够与金属Na反应放出H2 B．一定条件下,相互能发生反应C．乙醇和醋酸都能发生加成发应D．醋酸能使紫色石蕊溶液变红11、我们食用的大米最终补充给人体的主要成分是A．氨基酸B．葡萄糖C．蛋白质D．油脂12、下列冶炼方法中，常用于制备金属单质的是A．高温分解Al2O3得到铝 B. 电解Ag2O得到银C ．电解海水中的NaCl 得到钠D ．氧化镁与铝粉高温共热得到镁13、下表是乙二醇和丙三醇的一些物理常数：将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A. 蒸馏法B. 萃取法C.过滤法D.分液法14、下列有关环境保护的说法中错误的是A ．生活中用过的废弃塑料袋不能乱扔，要收集起来统一焚烧掉B ．各国工业大量排放二氧化碳是全球气候变暖的主要原因C ．劣质装修材料中的甲醛、苯、氡气等对人体有害D ．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染15、下列化学式中，只表示一种纯净物的是A ．CB ．C4H10C ．C2H4D ．C6H12O6二、填空题（共46分）16、（8分）如图为实验室用自来水制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
辽宁高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.许多国家十分重视海水资源的综合利用。
下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A．氯、溴、碘B．食盐、淡水C．烧碱、氢气D．钠、镁、铝2.下列物质因发生化学反应而使溴的四氯化碳溶液褪色的是A．乙烯B．苯C．乙酸D．乙醇3.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A．HClO的结构式：H－O－Cl B．H2O2的电子式：C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图：4.下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：HF＞HCl＞HBrB．原子半径：Na＞S＞OC．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4D．元素金属性：Na＞Mg＞Al5.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是：①检验自来水中是否含氯离子；②鉴别食盐和小苏打；③蛋壳能否溶于酸；④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④6.绿色化学中，最理想的“原子经济”是原子利用率为100%。
下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是①取代反应②加成反应③酯化反应④水解反应⑤加聚反应A．②⑤B．①②C．③④D．②④7.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )A．R一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D．R只可能是固态物质8.下列各个装置中能组成原电池的是9.人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。
影响冶炼方法的主要因素是A．金属的活动性大小B．金属在地壳中的含量多少C ．金属的化合价高低D ．金属的导电性强弱10.甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H 2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
辽宁省鞍山市2013-2014学年高一化学下学期期末考试试卷（C卷）本卷共18题，每小题3分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
．下列化学用语正确的是A．H2O2的电子式：B．水合钠离子示意图：C．CO2的比例模型：D．原子核内有20个中子的氯原子：Cl．He是较为安全的高效核聚变反应原料。
He原子核内中子数是A．1 B．2 C．3 D．5．下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．BaCl2B．H2O C．Ca(OH)2D．Na2O．下列变化过程中，只破坏共价键的是A．干冰升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水D．NH4HCO3久置逐渐减少．下列反应属于吸热反应的是A．过氧化氢在MnO2催化条件下分解B．碳不完全燃烧产生COC．氢氧化钡晶体与氯化铵混合D．盐酸与氢氧化钠溶液反应．下列说法正确的是A．决定反应速率快慢的因素是催化剂B．锌粉与稀硫酸反应时，加入少量铜粉能加快产生氢气的速率C．镁与稀盐酸反应时，加入少量水能加快产生氢气的速率D．已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，则2 mol SO2与 1 mol O2反应能放出197 kJ热量．下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是选项 A B C DH2O2的浓度 5 % 8 % 10 % 10 %温度（℃） 5 5 30 30催化剂使用MnO2不使用使用MnO2不使用．将过量的锌粉分别装入试管a、b中，再分别加入等体积、浓度相同的稀硫酸，同时向试管a中加入少量CuSO4固体。
下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是．知反应：A(g)＋B(g)＝C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是A．若此反应过程中有电子转移，可设计成原电池B．该反应为吸热反应C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行．关于右图所示的原电池，下列说法错误．．的是A．Cu为正极，Zn为负极B．该装置能将化学能转化为电能C．电子由铜片通过导线流向锌片D．正极反应为：2H＋＋2e－＝H2↑．已知Fe2＋在水溶液中可以发生水解反应：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋。
辽宁省抚顺市六校联合体2013-2014学年高一下学期期末考试化学试卷（带解析）1．下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( )A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298X与82Pb具有相同的最外层电子数114C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数-和S2－具有相同的质子数和电子数D．O22【答案】C【解析】试题分析：A．37Cl质子数是17，中子数是20， 39K质子数是19，中子数是20，二者具有相X的原子最外层有4个电子， 82Pb最外同的中子数，正确；B．第114号元素的一种核素298114层也有4个电子，因此它们具有相同的最外层电子数，正确；C．H3O＋与OH－具有不同的质-和S2－具有的质子数都是16，电子数都是18个，因此子数和相同的电子数，错误；D．O22二者具有相同的质子数和电子数，正确。
考点：考查微粒的结构、组成及相互关系的知识。
2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( )A．从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强B．等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱C．从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧气比硫的氧化性强【答案】B【解析】试题分析：A．从氟到碘，由于元素的原子半径逐渐增大，元素的非金属性逐渐减弱，所以元素的单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，正确；B．尽管等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，但是钠比铝的还原性强，错误；C．从钠到氯，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，所以它们的最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，正确；D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，元素的非金属性O>S，因此氧气比硫的氧化性强，正确。
考点：考查关于元素周期表和元素周期律的应用的知识。
3．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A．HCl、MgCl2 B．H2O、Na2O C．CaCl2 、NaOH D．NH3、CO2【答案】D【解析】试题分析：A.HCl 是共价键，而MgCl2是离子键，化学键的类型不相同，错误；B.H2O是共价键，而Na2O是离子键，化学键的类型不相同，错误；C.CaCl2是离子键而NaOH则含有离子键、共价键，化学键的类型不相同，错误；D.NH3和CO2都是含有极性共价键，化学键的类型完全相同，正确。
辽宁省实验中学分校2013-2014学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Cu—64第1卷〔选择题共66分〕一、单项选择题〔此题共有22个小题，每一小题3分，共66分〕1. 化学用语是学习化学的重要工具，如下用来表示物质变化的化学用语中，正确的答案是〔〕A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反响式为：2Cl－－2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反响式：O2 + 2H2O+ 4e－=4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反响式为：Cu－2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反响式：Fe－2e－=Fe2＋2．在25 ℃和1.01×105 Pa时，反响：2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76 kJ/mol自发进展的原因是()A.是吸热反响B.是放热反响C.是熵减小的反响D.熵增加效应大于能量效应3．在一定温度下，反响：2A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)在恒容容器中进展，不能说明该反响已经达到平衡的是〔〕A.容器内的压强不随时间而变化B.混合气体的密度不再随时间而变化C.A的质量不再改变D.平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变4．一样条件下，等体积、等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍一样，如此所得溶液的体积( )A．仍一样 B．醋酸大 C．盐酸大 D．无法判断5．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是〔〕A．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量6．短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，如此如下表示正确的答案是( ) A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性大于C的氢化物稳定性C．高温下，C单质能置换出A单质D．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反响得到7．如下有关实验操作的说法错误的答案是( )A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘8. 如下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，如下有关说法中不正确的答案是〔〕A．该能量转化系统中的水也是可能循环的B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C．水电解系统中的阳极反响：4OH－-4e－=2H2O+O2↑D．燃料电池放电时的负极反响：H2+2OH－+2e－=2H2O9．常温下如下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO－3、SO2－4、Na＋B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2＋、Cl－、HCO－3、K＋C．c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：NH＋4、Cl－、NO－3、Al3＋D．c(Fe3＋)＝0.1mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO2－4、SCN－10．25℃，将pH=3的强酸溶液和pH=12的强碱溶液混合，当溶液的pH＝11时，强酸与强碱的体积比是( )A．9：2 B．9：1 C．1：10 D．2：511. 如下列图，如下表示正确的答案是〔〕A.Y为阳极，发生复原反响B.X为正极，发生氧化反响C.Y与滤纸接触处有氢气生成D.X为滤纸接触处变红12. 镍镉〔Ni-Cd〕可充电电池在现代生活中有广泛应用。
2013―2014学年度下学期期末考试高一年级化学试卷 命题学校：大连八中可能用到的原子量：C12 H1 O16 Zn65 Al27 S32【试卷综析】本试卷着重考查必修2的主干知识和重点知识，考点内容比例均衡又有一定的区分度，体现了基础性，更综合的考查学生的基本能力和素质。
本套试题有以下几个亮点：①注重实验流程题、生活生产中化学的应用：如第1、7、13、24，其中24题综合性强、难度较大，亦是高考重难点。
②对原电池考查到位，一题多问，如25题。
③注重考查培养学生分析能力，如17、19、23。
综合来看本套试卷是一套设计合理、导向明确、区分度良好的试题，难度适中。
第Ⅰ卷 客观卷一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分）1. 在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100％。
以下反应最符合绿色化学原子经济要求的是A. 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B. 甲烷与氯气制备一氯甲烷C. 以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D. 用二氧化硅制备高纯硅【知识点】化学与资源综合利用、环境保护【答案解析】A 解析：A 、属于乙烯的加聚反应，符合“加而成之，有上无下”的反应特点，符合原子利用率100%的特点，故A 正确；B 、属于取代反应，符合“取而代之，有上有下”的反应特点，副产物生成HCL 等，故B 错误；C 、铜和浓硝酸为原料生成硝酸铜、二氧化氮、水，故C 错误；D 、属于置换反应，用碳还原二氧化硅制备产物还有CO ，故D 错误【思路点拨】本题考查绿色化学的概念，并以此为依据，考查基本化学反应类型。
其中化合反应、加成反应以及加聚反应的原子利用率是100%，符合绿色化学理念。
该题是高考中的常见考点，试题灵活性，难度不大。
2.下列说法中正确的一组是A ．H 2和D 2互为同素异形体；B ． 和 互为同分异构体；C ．正丁烷和异丁烷是同系物；D ． 和 是同一种物质【知识点】同系物、同分异构体、同素异形体、同位素概念区分【答案解析】D 解析：A 、H 和D 是同位素，故A 错误；B 、二溴甲烷为四面体结构，所以二者为同种物质，故B 错误；C 、正丁烷异丁烷为同分异构体，故C 错误；D 、两者都是第二个碳上的H 被甲基取代所以是同种物质，故D 正确。
【思路点拨】本题着重考察“四同”概念区分，是学生易混淆的知识点。
同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，如H ，D ；同分异构体：分子式相同，结构不同，；H －C －H Br Br H －C －Br Br CH 3－－CH 2－CH 3 CH 3 CH 3－CH －CH 3 CH 3－2同系物：结构相似，相差N个CH2 ；同素异形体：同种元素构成不同的单质，如石墨和金刚石。
3.把100mL 2mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的A. 硫酸铜溶液B.硝酸钠溶液C.醋酸钠溶液D.氢氧化钠溶液【知识点】影响化学反应速率的因素【答案解析】C 解析：A、Zn与硫酸铜反应置换出铜单质，形成原电池，加快反应速率，故A错误；B、加入硝酸钠，在酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，与锌反应生成NO气体，不生成氢气，故B错误；C、加入醋酸钠固体，生成弱电解质醋酸，溶液氢离子浓度减小，反应速率减小，但不影响生成氢气的总量，故C正确；D、氢氧化钠中和酸，使氢离子浓度降低和物质的量，减慢反应速率，氢气总量减少，故D错误。
【思路点拨】本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于基础知识的考查，为高考高频考点，难度不大，注意把握题目要求。
4. 下列用水就能鉴别的一组物质是A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳C.硝基苯、乙醇、四氯化碳D.硝基苯、乙醇、乙酸【知识点】化学实验、常见有机物鉴别【答案解析】B 解析：A、苯和己烷不溶于水密度比水小，两者都位于上层不能区分，故A 错误；B、苯不溶于水，密度比水小，位于上层；乙醇与水互溶；四氯化碳不溶于水，密度比水大，位于下层，故B正确；C、硝基苯和四氯化碳都不溶于水且密度比水大，位于下层不能区分，故C错误；D、乙醇和乙酸都与水互溶，不能区分，故D错误。
【思路点拨】本题考查了有机物的鉴别，该考点是高考考点的重点和热点，本题难度不大。
需注意的是常见液态烷烃密度小于水，易忽略。
5．对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是①锌片溶解了32.5克②锌片增重了32.5克③铜片上析出1克氢气④铜片上析出1mol氢气A．①③B．①④C．②③D．②④【知识点】电化学、原电池【答案解析】A 解析：负极：Zn —2e- ===Zn2+锌片溶解正极：2H+ + 2e- ===H2 ↑铜片上析出气体总反应：Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2 ↑当导线中有1mol电子通过时，设负极锌片溶解xmol，铜片上析出氢气ymol．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子1mol 1mol 2molx y 1molX=0.5mol故溶解32.5g锌片Y=0.5 故析出氢气1g所以①③正确，故A选项正确【思路点拨】本题以铜—锌—稀硫酸原电池原理为载体考查了物质的量的有关计算，难度不大，根据电池反应式计算即可．6、两种元素可以形成AB2型共价化合物的是A．无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B．核电荷数分别为12和17的元素C．ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素D．最高正价都为奇数的两种短周期元素【知识点】元素周期表、化学键【答案解析】C 解析：A、无中子原子为H，最外层有6个电子的短周期元素的原子为S、O，可形成A2B型共价化合物，如H2O、H2S，故A错误；B、核电荷数为12是Mg、17是CL，构成物质MgCL2 ，是离子化合物，故B错误；C、同主族元素，由上至下原子半径越来越大，所以ⅣA族和ⅥA族原子半径最小的元素分别是C、S，构成物质是CS2 ，共价化合物，故C正确；D、若想形成AB2 型物质，A的最高正价一定是偶数，所以D错误。
【思路点拨】本题考查学生对元素周期表的熟练程度，并联系化学键的相关知识判断物质类型，有一定难度。
7．冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气(或H2、CO)法；③活泼金属置换法；④电解法。
这四种方法在工业上均有应用。
古代有：(Ⅰ)火烧孔雀石炼铜；(Ⅱ)湿法炼铜。
现代有：(Ⅲ)铝热法炼铬；(Ⅳ)从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析，不正确的是A．(Ⅰ)，①B．(Ⅱ)，②C．(Ⅲ)，③D．(Ⅳ)，④【知识点】自然资源、金属矿物的开发利用【答案解析】B 解析：A、火烧孔雀石炼铜Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑,符合①，故A正确；B、湿法炼铜Fe+CuSO4FeSO4+Cu，适合于③，故B错误；C、铝热法炼铬2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr，适合于③，故C正确；D、从光卤石中炼镁MgCl2Mg+Cl2↑，符合④，故D正确【思路点拨】本题考查了金属冶炼，需要学生掌握常见金属的冶炼方式和常见矿物质的名称，难度中等。
8、下列各组中，不管以何种比例混合，只要总质量一定，充分燃烧后生成的二氧化碳物质的量不变的是A.乙烯(C2H4)和乙炔(C2H2)B.乙醇和丙醇(CH3CH2CH2OH)C.乙醇和乙醚(C2H5OC2H5)D.甲醛( HCHO)和乙酸【知识点】化学方程式计算、有机物燃烧【答案解析】D 解析：若符合题意要求，则需C的质量分数相等。
A、B、C前后两者C的质量分数都不相等，故错误；D、甲醛和乙酸的最简式均是CH2O，故C的质量分数相等，D 正确。
【思路点拨】本题考查有机物燃烧的相关计算，题型较灵活，侧重考查学生的理解分析能力，为高频考点，应掌握一定技巧答题，切勿写出每一种物质的燃烧方程式进行比较，繁琐易错。
9、氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。
在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molF2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是A ．Q 1+ Q 2＜2Q 3B ．Q 1+ Q 2＞2Q 3C ．Q 1+ Q 2＜Q 3D ．Q 1+ Q 2＞Q 3【知识点】化学能与热能【答案解析】A 解析：化学键断裂吸收能量，共断裂1molH-H 键、1molF-F 键，吸收能量（Q 1 + Q 2）kJ ； 化学键形成放出能量，共形成2mol 的H-F 键，所以放出2Q 3KJ 能量；反应为放热反应，故断键吸收的能量＜成键放出的能量，即Q 1+ Q 2＜2Q 3，故A 正确。
【思路点拨】本题从化学键角度考查了化学能与热能的关系，需要注意两点①成键和断键的量与物质本身的量的关系②判断反应的吸放热还可从物质能量角度考虑，勿混淆。
10、巴豆酸的结构简式为CH 3CH=CHCOOH 现有：①氯化氢，②溴水， ③纯碱溶液，④酸性KMnO 4溶液, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是A ．只有②④⑤B ．只有①③④C ．只有①②③D ．都可以【知识点】有机物的结构与性质【答案解析】D 解析：巴豆酸具有碳碳双键和羧基两种官能团。
含碳碳双键具有烯烃性质，能与①②发生加成反应、能被④酸性高锰酸钾氧化使其褪色。
含有羧基，具有羧酸性质，能与③发生复分解反应、与⑤发生酯化反应，故D 正确。
【思路点拨】本题考查有机物结构与性质，注意把握有机物的官能团与性质的关系，明确烯烃、羧酸性质，难度中等。
二、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）11.下列关于有机物的说法中，正确的一组是①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成22CO H O 和③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖⑤将ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去4CH 中的少量24C H ，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.②④⑥【知识点】常见有机物的性质【答案解析】B 解析:①应为混合物，错；②汽油、柴油为碳氢化合物，但植物油含氧，错；③石油分馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化，错；④对；⑤铜是催化剂，对；⑥24C H 乙烯与溴水发生加成反应，4CH 不反应，对。
故正确的为④⑤⑥B【思路点拨】题考查较综合，涉及有机物的结构与性质、有机物的鉴别、除杂及物质的组成、有机反应等，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大．12．在反应2SO 2＋O 22SO 3中，有a mol SO 2和b mol O 2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO 3生成，则SO 2在平衡混合物中的体积分数为A .100c ab ×100%B .100c a ＋b ＋c ×100%C .100c (a －b )(a －c )×100%D .100(a －c )a ＋b －0.5c% 【知识点】化学平衡相关计算【答案解析】D 解析：列三段式2SO 2 ＋O 22SO 3 反应前（mol ）a b 0物质的量变化（mol ）c c/2 c反应后（mol ）a-c b-c/2 c则SO 2在平衡混合物中的体积分数为(a-c)/(a-c+b-c/2 +c) ，即100(a －c )a ＋b －0.5c% 故D 正确 【思路点拨】本题考查利用三段式的简单化学平衡计算，较直观，难度简单。
