下载文档原格式
高中化学基础知识,必背(最新编写)左右一、有机物种类及性质1. 分子式：有机物是由不同种类的原子组成的化合物，其分子式表示了化学元素的化合形式和数量。
2. 构造：有机物的分子由一定量的原子或原子集合而组成，金属原子和非金属原子之间可能相互结合成共价键，形成不同构造的有机物。
3. 键类型：有机物由不同键类型组成，常见的有共价键、金属键和非金属键。
4. 无机化合物：也称单质，是由单个原子构成的化合物，可以是金属类的或者非金属元素或质子组成的化合物。
二、物理性质1. 密度：指有机物占据单位体积内含物质的量，可以衡量有机物的质量。
2. 熔点：指的是物体在一定的温度下液态化的温度，要熔化有机物，需要达到比其他物质更低的温度。
3. 沸点：是指quid物质化为气体时所需要的温度，其高低取决于有机物的分子式。
4. 介电常数：介电常数指的是有机物在外界电场作用下所表现出的电抗性，此性质可用来判断有机物的结构和性质。
三、化学性质1. 稳定性：指的是当有机物被加热、冷却或酸化时其分子的结构是否发生变化。
2. 氧化性：是指可能酸化有机物，这取决于物质的分子式中非金属结构的数量。
3. 化学反应性：指的是有机物和该物质的化学反应，反应可能是缩合、聚合、氧化、缩聚等。
4. 溶解性：是指有机物在溶解性介质中被溶解度的程度，取决于物质分子内含异性电子对介质原子间的作用。
四、有机物的类分：1. 烃类：烃有多种构造，其中有由甲烷、乙烯和乙炔等构成的脂肪族烃、芳香族烃和烷烃等。
2. 无水醇类：是由醇类和不饱和化合物构成的有机物，它通常可以分为烯醇、醛醇、酮醇和酸醇等几类。
3. 酸类：是由酸根所组成的有机物，酸根可以是一元酸根如硫酸根、氯酸根和磷酸根等，也可以是微簇单质如硝酸根和硫酸根等。
4. 酯类：是由酯组成的有机物，可以分为单酯、双酯、三酯和共轭酯等不同类型，而它们的性质均因不同的结构而有所不同。
五、有机反应：1. 缩合反应：是由两个分子结合而形成较大分子的反应，一般只发生在具有合适的结构的化学物质之间。
高中化学基础知识点汇总
高中化学是许多学生感到头疼的一门学科，只要我们掌握了它的基础知识点，就能够轻松应对考试和日常实际问题。
下面，我将为大家汇总一些高中化学基础知识点，帮助大家更好地理解和掌握这门学科。
一、化学反应与化合物
1、化学反应按反应形式分为分解、化合、置换和复分解四大类型。
2、化合物按组成分为有机物和无机物，有机物包含烃、烃的衍生物以及糖类、脂类、蛋白质等。
3、电解质和非电解质，以及强电解质和弱电解质的概念
4、电解质的电离以及电离方程式的书写
5、酸、碱、盐的电离以及电离方程式的书写
二、化学键与化学平衡
1、化学键的分类以及离子键和共价键的概念
2、化学平衡的概念以及影响化学平衡的因素
3、勒夏特列原理以及其应用
4、化学反应速率的概念以及计算方法
5、影响化学反应速率的因素以及催化剂的作用机制
三、实际应用
1、有机化学中的重要反应类型，例如取代、加成、氧化等反应，以及反应机理的初步了解。
2、无机化学中的重要反应类型，例如置换、复分解等反应，以及反应机理的初步了解。
3、生物化学中的重要反应类型，例如糖类的代谢、蛋白质的合成等，以及反应机理的初步了解。
以上是高中化学的一些基础知识点，希望大家能够认真学习和掌握。
只有打好基础，才能在后续的学习中更加得心应手。
⾼中化学⼊门必备基础知识 对于基础不好的学⽣来说，应该如何学好⾼中的化学知识?这是⼀个漫长的过程，要将最基本的内容熟悉好，需要长期的知识积累和巩固。
下⾯是⼩编为⼤家整理的⾼中化学⼊门必备基础知识，希望对⼤家有⽤! ⾼中化学必背知识 1、常温常压下为⽓态的有机物：1～4个碳原⼦的烃，⼀氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、碳原⼦较少的醛、醇、羧酸(如⽢油、⼄醇、⼄醛、⼄酸)易溶于⽔;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(⼄酸⼄酯)都难溶于⽔;苯酚在常温微溶与⽔，但⾼于65℃任意⽐互溶。
3、所有烃、酯、⼀氯烷烃的密度都⼩于⽔;⼀溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都⼤于⽔。
4、能使溴⽔反应褪⾊的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。
能使溴⽔萃取褪⾊的有：苯、苯的同系物(甲苯)、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。
6、碳原⼦个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和⼆烯烃、饱和⼀元醇和醚、饱和⼀元醛和酮、饱和⼀元羧酸和酯、芳⾹醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、⽆同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、⽔解、分⼦间脱⽔(如：⼄醇分⼦间脱⽔)等。
9、能与氢⽓发⽣加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸⽢油酯等。
10、能发⽣⽔解的物质：⾦属碳化物(CaC2)、卤代烃(CH3CH2Br)、醇钠(CH3CH2ONa)、酚钠(C6H5ONa)、羧酸盐(CH3COONa)、酯类(CH3COOCH2CH3)、⼆糖(C12H22O11)(蔗糖、麦芽糖、纤维⼆糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素)((C6H10O5)n)、蛋⽩质(酶)、油脂(硬脂酸⽢油酯、油酸⽢油酯)等。
高考化学入门知识点汇总化学作为一门自然科学，既是高中学业考试的重要科目，也是全国高考的必考科目之一。
对于很多学生来说，化学可能是一个陌生而又令人担忧的科目。
然而，只要掌握了一些基础的知识点，就能够在考试中取得不错的成绩。
本文将对高考化学的入门知识点进行汇总和整理，帮助同学们对化学有一个更加全面和深入的了解。
1. 基本概念化学是研究物质的组成、性质、变化、合成和应用的科学。
要理解化学，首先要了解一些基本概念，如物质的分类、元素、化合物、混合物、化学反应等等。
2. 元素与周期表元素是由相同类型的原子组成的纯物质，是构成一切物质的基本单位。
元素可以通过周期表来分类和整理。
周期表按照原子序数（即元素的核外电子数）从小到大排列，同一周期的元素具有相似的化学性质。
3. 化学键和分子原子通过化学键结合在一起，形成分子。
化学键有离子键、共价键和金属键等多种类型。
其中，共价键是最常见的一种化学键，是由共享电子对形成的。
分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的，具有独特的性质。
4. 酸碱中和反应酸和碱是一对互为逆反的物质。
酸质子（H+），碱则是氢氧根离子（OH-）。
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的化学变化。
中和反应是化学实验中常见的一类反应。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质之间电子的转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应在日常生活中十分常见，例如金属锈蚀、电池放电等。
6. 化学式和化学方程式化学式是用化学元素符号和下标表示化合物的组成。
化学方程式是将化学反应表达出来的方式，包括反应物、生成物和反应条件等信息。
通过化学式和化学方程式，可以对物质的组成和反应过程有更加直观的了解。
7. 物质的量和摩尔物质的量是用摩尔（mol）来表示的，是一种描述物理量的国际单位。
1摩尔代表着6.02 x 10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数。
通过物质的量，可以进行物质的计算和比较。
8. 化学平衡和反应速率化学平衡是指化学反应的反应物和生成物在一定时间内保持稳定的状态。
高中化学入门基础知识
高中化学入门基础知识主要包括以下几个部分：
1. **化学基本概念**：包括原子结构（原子核、电子云、原子序数、质量数等）、分子结构（共价键、离子键、分子间作用力等）、元素周期律和周期表、化学反应的基本类型（如化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应）等。
2. **化学计量与物质的量**：学习摩尔（ mole）这个基本单位，理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念，并能运用这些知识进行化学方程式的相关计算。
3. **溶液与酸碱理论**：理解溶液的组成及浓度表示方法，掌握强弱电解质的概念，熟悉酸碱指示剂、pH值、酸碱中和反应以及缓冲溶液等内容。
4. **氧化还原反应**：掌握氧化数、氧化还原反应的基本概念，学会判断反应中的氧化剂和还原剂，以及根据半反应法配平氧化还原方程式。
5. **有机化学基础**：初步了解有机化合物的特点，认识烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等各类烃类化合物，以及醇、醛、酮、羧酸等官能团的性质。
6. **化学实验基本操作**：熟悉实验室常用仪器设备的使用方法，掌握实验安全规则、试剂取用、加热冷却、过滤、洗涤、干燥、蒸馏、萃取等基本实验操作技能。
以上内容是高中化学的基础知识框架，通过系统学习和实践操作，可以为进一步深入学习化学打下坚实的基础。
高中化学基础知识总结化学作为一门重要的自然科学学科，是研究物质的结构、性质、变化规律以及能量转化的学科。
作为高中阶段的学子，掌握化学基础知识是十分重要的。
下面就对高中化学基础知识做一个总结。
一、物质的分类1. 纯净物质与混合物纯净物质是由一种化学元素或化合物组成，具有一定的化学成分和性质。
如金属铁、氧气等。
混合物是由两种或两种以上的纯净物质混合而成，没有一定的化学成分和性质。
如空气、海水等。
2. 物质的三态固态：分子间相互作用力强，分子排列有序。
液态：分子间相互作用力适中，分子排列无序。
气态：分子间相互作用力弱，分子自由活动。
二、化学方程式1. 反应物与生成物化学反应中，参与反应的物质称为反应物；反应产生的物质称为生成物。
2. 原子守恒与质量守恒化学反应中，原子数目守恒，质量守恒。
即反应物的总质量等于生成物的总质量。
三、原子结构1. 原子的构成原子由原子核和环绕原子核的电子组成，原子核由质子和中子组成。
2. 原子序数与周期表原子序数为元素的特征性质，周期表按原子序数排列。
四、化学键1. 离子键离子键是金属与非金属形成的化合物，通过正负离子间的引力相互结合。
2. 共价键共价键是非金属元素之间形成的化合物，通过共享电子使原子形成分子。
五、化学反应1. 化学反应类型酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应、复分解反应等。
2. 化学反应过程反应热、反应速率、反应平衡等是化学反应过程中常见的概念。
六、物质的性质1. 酸碱性PH值是衡量物质酸碱性的指标，PH值小于7为酸性，大于7为碱性，等于7为中性。
2. 氧化性与还原性氧化物是具有明显还原性的物质，还原物是具有明显氧化性的物质。
七、化学实验1. 化学实验安全做实验过程中，必须佩戴实验室眼镜、实验服等安全装备，注意实验用品的正确使用方法。
2. 常见实验仪器量筒、烧杯、试管、酒精灯等是化学实验中常用的实验仪器。
综上所述，高中化学基础知识是开展更深入学习的基础，通过对物质分类、化学方程式、原子结构、化学键、化学反应、物质性质、化学实验等方面的总结，可以帮助学生更好地理解化学知识，提升化学学习效果。
高中化学基础知识点总结化学作为一门自然科学，是研究物质的组成、结构、性质、变化规律以及能量变化的学科。
在高中化学学习过程中，有许多基础知识点是非常重要且必须掌握的。
下面将对高中化学基础知识点进行总结。
一、元素与化合物1. 元素的概念：元素是由同种原子组成的物质，是化学元素周期表中的基本单位，可通过化学反应进行转化。
2. 化合物的概念：化合物是由不同元素按照一定的化学组合方式形成的物质，具有独特的化学性质。
3. 元素符号与元素周期表：元素以符号表示，如氧元素为O，碳元素为C。
元素周期表是元素按照一定规律排列的表格，能够反映元素的特征与变化规律。
二、化学键与分子结构1. 化学键的类型：化学键是原子间的连接力，主要包括离子键、共价键和金属键。
离子键形成于金属和非金属元素之间，共价键形成于两个非金属元素之间，金属键形成于金属元素之间。
2. 分子结构：分子由两种或更多原子通过化学键结合而成，如H2O （水分子）、CO2（二氧化碳分子）等。
3. 构成分子的最基本理论：分子的构成遵循伽利略-阿伏伽德罗定律，即描述了等量不同物质在化学反应中发生的数量关系。
三、化学方程式与化学反应1. 化学方程式：化学方程式是描述化学反应过程的方式，由反应物、生成物以及反应中的能量变化等组成。
2. 化学反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等不同类型，每种类型具有特定的特征和要求。
3. 反应的平衡：化学反应在特定条件下达到平衡状态，平衡常数描述了反应物质浓度在平衡时的关系。
四、酸碱中和与溶液浓度1. 酸碱中和反应：酸和碱在适当条件下进行中和反应，生成盐和水的反应，是一种重要的化学变化。
2. 溶液的浓度：溶液中溶质的质量与溶剂的质量之比称为溶液的浓度，可通过浓度计算公式进行计算。
3. 弱酸弱碱的性质：弱酸、弱碱是指在水中只部分离解产生H+、OH-离子的化合物，具有一定的酸碱性。
五、化学反应与能量变化1. 化学反应的放热与吸热：放热反应是释放能量的反应，吸热反应是吸收能量的反应，反应热描述了反应中的能量变化。
高中化学基础知识大全一、化学基本概念1、物质的组成物质是由元素组成的。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
目前人类发现的元素有 118 种。
原子是化学变化中的最小粒子，由原子核和核外电子构成。
原子核又由质子和中子组成。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、物质的分类物质可以分为混合物和纯净物。
混合物是由两种或两种以上的物质混合而成，如空气、溶液等；纯净物则只由一种物质组成，包括单质和化合物。
单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气、铁等。
化合物是由不同种元素组成的纯净物，如水、二氧化碳等。
3、化学变化和物理变化化学变化是指有新物质生成的变化，如燃烧、生锈等；物理变化则是没有新物质生成的变化，只是物质的形态、状态等发生改变，如蒸发、凝固等。
4、化学性质和物理性质化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性等；物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、密度等。
二、化学用语1、元素符号元素符号是用来表示元素的化学符号，如氢元素用 H 表示，氧元素用 O 表示。
2、化学式用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
例如，水的化学式为H₂O，二氧化碳的化学式为 CO₂。
3、化学方程式用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。
它不仅表明了反应物、生成物和反应条件，还能反映出各物质之间的质量比和粒子个数比。
三、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品一般用药匙取用，块状固体可用镊子夹取。
液体药品的取用，少量液体用胶头滴管吸取，较多量液体可直接倾倒。
2、物质的加热给液体加热时，液体体积不超过试管容积的 1/3；给固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂。
3、仪器的连接连接玻璃管和胶皮管时，先将玻璃管用水润湿，然后稍用力转动插入胶皮管。
4、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、气体的制备1、氧气的制备实验室制取氧气常用的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾。
高中化学必备的基础知识点归纳一、化学基本概念1.化学元素：由一种原子构成的简单物质，不能通过化学方法分解为其他物质。
2.化合物：由两种或两种以上元素按一定的化学比例结合而成的物质。
3.化学式：用化学符号和数字表示化合物中元素的种类和数量的简明符号。
4.化学反应：化学物质相互作用，原子结构的改变，形成新的物质的过程。
5.摩尔：相当于物质中包含的量，即单位物质的数量。
二、化学元素的基本性质1.原子序数：元素在元素周期表中的排列顺序。
2.电子结构：原子中带电子的电子云的组合方式。
3.物理性质：包括密度、熔点、沸点、硬度等。
4.化学性质：包括与其他元素的化学反应，如氧化、还原等。
5.元素周期表：由元素原子序数排列而成的表格，按周期性规律排列元素。
三、化学键和分子结构1.离子键：由正、负离子之间的静电作用形成的化学键。
2.共价键：由两个非金属原子间共享一定数量的电子而形成的化学键。
3.分子：由化学键结合而成的离子或分子的微粒。
4.分子式：由元素符号和下标表示化合物中分子的构成。
5.分子构象：分子中原子的空间排列方式。
四、化学反应基本规律1.化学反应的能量变化：化学反应过程中放出或吸收的能量。
2.化学反应速率：反应物转化速度的比率。
3.化学平衡：化学反应中反应物和产物浓度达到常数值的状态。
4.平衡常数：化学反应达到平衡状态时反应物和产物的浓度之比。
5.化学平衡的影响因素：温度、压力、浓度、催化剂等。
五、酸碱反应1.酸性物质表示：在水中能够释放出氢离子（H+）的化合物。
2.碱性物质表示：在水中能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
3.盐的定义：由酸和碱反应而生成的化合物。
4.酸、碱、盐的性质与用途：如酸和碱的腐蚀性，盐的脱硝功能等。
5.酸碱中和反应：酸和碱的化学反应产生中性溶液。
六、氧化还原反应1.氧化作用定义：物质失去电子的化学反应。
2.还原作用定义：物质获得电子的化学反应。
3.氧化还原反应单元：包括氧化剂、还原剂、氧化还原电位等。
化学基础常识高中必修化学基础常识是高中化学必修课程的核心内容之一，它为学生提供了深入了解化学原理和现象的基础知识。
以下是一些高中学生应该了解的化学基础常识：1. 元素和化合物：元素是构成物质的基本单位，化合物是由两种或更多种元素经化学反应结合而成的物质。
化学式用于表示元素和化合物的组成。
2. 原子结构：原子是构成元素的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。
原子核包含质子和中子，电子围绕核中运动。
3. 元素周期表：元素周期表按照原子序数的顺序排列了所有已知元素。
它以周期和族的方式组织元素，同一周期内的元素具有相似的化学性质。
4. 化学键：化学键是原子之间的相互作用力，用于将原子结合在一起形成化合物。
常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
5. 反应类型：化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替代反应等不同类型。
在化学反应中，反应物转变为产物，化学键的重新组合导致物质的性质改变。
6. 酸碱中和反应：酸和碱是常见的化学物质，它们在水中可以发生中和反应。
中和反应涉及酸和碱之间的氢离子和氢氧根离子的结合，生成水和盐。
7. 氧化还原反应：氧化还原反应是一种涉及电子转移的化学反应。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
8. 离子：离子是带电的原子或分子。
正离子由电子数目少于原子数目的离子组成，负离子由电子数目多于原子数目的离子组成。
这些化学基础常识为高中学生提供了理解化学世界的基础，为更深入地研究化学打下了坚实的基础。
通过掌握这些知识，学生可以更好地理解化学现象，解决化学问题，并为将来的学习和职业生涯打下坚实的基础。
高中化学入门回顾初中化学，总给人一种意犹未尽的感觉，好像我们的了解还是不够深入。
如果我们能站在高中生的角度回望初中，似乎又会有许多新的感觉。
本文将立足初中所学，将原本局限性的认识打破，构建一个相对准确完整的知识概念，力求为刚升入高中的同学铺平道路，激发兴趣。
准备好了吗？准备好就——来人！关门！放狗！看招吧！（一）燃烧初中认为燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
但是高中会学习到许多反应，像钠在氯气中被点燃，2Na + Cl2 = 2NaCl就是燃烧反应，但不仅局限于氧气一种助燃剂（强氧化剂）。
因此，到了高中“燃烧”的概念扩大了——物质在一定条件下，能发生剧烈的氧化还原反应，并发出大量的光和热，且有的物质有火焰产生。
又如初中认为CO2不支持燃烧，可是高中学习了2Mg + CO2 = 2MgO + C（条件为点燃）的反应，就知道像镁这样的活泼金属起火是不可以用CO2灭火器的，学习了Na、K遇水也会剧烈反应，也就知道它们的灭火方式也不能用水，看来有的时候“水火可相容”啊。
（二）共存问题化学上有一种很可笑的概念，那就是所谓的共存问题。
为什么说它可笑呢？我们可以看看以下的例子：我们常说硫酸根SO42-与钡离子Ba2+在溶液中无法共存，因为它们会形成硫酸钡沉淀。
但事实真的如此吗？其实硫酸钡在水中的溶解度为0.00024g/100ml，也就是说在最浓时，100ml 水中可同时存在约6.02×1017个硫酸根离子与相同数量的钡离子，由此说来，你还会认为它们无法共存吗？并没有绝对不溶的物质存在，所以能不能共存是取决于你看待的角度。
关键在于：你是把一杯水看成是宇宙，还是把宇宙看成是一杯水。
好好理解这句话吧！（三）物质的检验在众多化学实验中，似乎想知道一瓶“东西”是人还是鬼，只需给它加点“料”，看它变黄还是变绿，就可以断定，但实事并非这么简单。
例如：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓（白色）Mg2+ + CO32- = MgCO3↓ (白色)我们常说检验钙离子要用碳酸根，看它是否有白色沉淀，实际上镁离子也会产生相同的效应。
随着化学学习的深入，我们应该由简单的断定转向更为严谨的验证，否则会被别人笑你还停留在初中生的阶段！现在公认的最严谨的检验方法（包括我本人也认为）是光谱分析，那是个奇妙的学科，也是化学的一门分支，希望大家会感兴趣。
（四）氧化还原反应初中学习了氧化铜被氢气还原为红色的铜，初次接触到了“还原”的概念，但理解得却很浅，课本上的介绍也只是从得氧失氧的角度阐述，高中阶段，我们将深入地理解这一类反应，在特征上是化合价有升有降，实质上是电子的转移得失。
因此单纯地以得氧和失氧来判断就会显得“力不从心”了。
而氧化还原反应在高中也是一个十分重要的反应。
（五）一个验证氧气体积分数的实验以前有人用蜡烛、木炭块、酒精棉等点燃后放在倒置于水槽中的集气瓶，验证氧气占空气体积的1/5，实验现象也是挺明显的。
可是仔细想想，C（固）+ O2（气）= CO2（气）、S（固）+ O2（气）= SO2（气）、C2H5OH + 3O2（气）= 2CO2（气）+ 3H2O（液）、2C20H42（石蜡）+ 61O2（气）= 40CO2（气）+ 42H2O（液）等这些反应有氧气的消耗也有气态物质CO2、SO2的生成，有的反应是没有气体总体积的变化的（如前两个），可是实验中明显的“液面上升”却难以解释。
实际上，只不过是反应放热加热了空气，驱赶了空气，造成冷却时的气压减小，这不足以说明“氧气的体积占有空气1/5”。
（六）原子结构初中讲非金属元素原子最外层电子数≥4，金属元素原子的最外层电子数＜4，到高中阶段将会学习元素周期表，知道有的金属最外层电子数也可多于4个，如锑Sb、铋Bi、钋Po等，有的非金属元素最外层电子数可少于4个，如硼B、氢H，而且也会认识到非金属与金属之间并没有明显的界限,导体与半导体的关系也会清晰起来。
附注：周期表每一格都有s2p4啥的，那是真正的电子结构。
（七）复分解反应发生的条件在初中由于知识所限，没有学习弱电解质的概念，并不完全地掌握复分解反应发生的条件。
较为全面的一种提法是：生成低沸点易挥发的物质（含气体）、弱电解质（比如水、弱酸等）还有难溶性物质（即沉淀）。
这就可以大大扩大判断范围，对于强酸为什么可以制弱酸、高沸点酸为什么可以制低沸点酸就不难理解了。
（八）金属与酸的反应在初中化学中实验室制氢气是一个非常重要的反应，同时又学习了金属活动顺序，学生们往往怀有一种尝试性的搭配——认为氢前的金属和酸反应就一定会生成氢气，实验室制氢气正是选用了稀硫酸或稀盐酸。
可是金属与其它酸（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）的反应将在高中学到，看了下面的反应方程式，大家会发现它们并不产生氢气Zn + 4HNO3（浓）= Zn(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O3Zn + 8HNO3（稀）= 3Zn(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O4Zn +10HNO3（极稀）= 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2OZn + 2H2SO4（浓）=△= ZnSO4 + SO2↑+ 2H2O因此，对于酸，要区分氧化性酸和非氧化性酸，这些将在高中学到。
（九）金属活动顺序表初中课本上说：“在金属活泼顺序表中，排在前面的金属能把后面的金属阳离子从盐溶液中置换出来。
”这句话在我们的初中时代屡试不爽，可是它也不是万能的准则，有时候也会“失效”。
例如：①能否用K、Ca、Na置换硫酸铜溶液中的铜呢？②Mg可以置换出硝酸铅溶液中的Pb吗？事实上，①K、Ca、Na太活泼，要先和水反应，生成强碱和氢气，强碱会和硫酸铜溶液生成氢氧化铜沉淀，是不会出现铜单质的。
②金属活动顺序中，处于氢前的Mg→Pb各金属间不发生相互置换。
因为越接近H的金属形成的碱越弱，而越弱的碱的阳离子水解能力越强，使溶液呈显酸性（H+多于OH-，因而形成了与酸溶液一样的效应）；又由于H+的得电子能力（氧化能力）大于氢前金属阳离子，所以H+先获得电子形成氢气放出，而非置换了金属。
（这种情况与金属置换酸是一样的原理）所以说，金属活动顺序的修正版就是：处于氢前的Mg→Pb各金属可置换氢后的金属单质；处于氢后的金属则会相互置换。
另外，留个问题给大家，钾排在钠前面，钾比钠活泼。
可是在熔融状态（没有水的高温状态）时会发生Na + KCl = NaCl + K↑，请大家想想为什么会发生这个反应？为什么K的后面有个“↑”？（十）量比关系与添加顺序在初中，我们认为A和B反应就是B和A反应，在高中阶段，这就靠不住了，闲话少说，我列举个例子：向稀盐酸中滴入碳酸钠溶液的现象就和向碳酸钠溶液中滴入稀盐酸的现象不同。
前者的现象是滴入后就产生二氧化碳气体，因为将碳酸钠溶液逐滴加入稀盐酸的过程中，碳酸钠溶液是少量的，而盐酸是大量的，发生这个反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑+ H2O 若是情况反过来，则不会看到滴入后有气体产生，而是先有一个“平稳期”，这是因为滴入的HCl的量较Na2CO3很少，是发生了Na2CO3+ HCl = NaHCO3+ NaCl的缘故。
待“平稳期”过后（此时溶液相当于NaHCO3溶液），再滴入盐酸时自然会产生CO2了。
所以总过程可看作是Na2CO3→NaHCO3→ H2CO3（CO2+H2O），也就是说碳酸根得到氢离子（H+ 质子）的过程是一步一步的，不是一蹴而就的。
高中的学习就需要注意加入试剂的顺序和过量少量的量比分析，量的多少也会影响反应的情况。
（十一）盐溶液全都是中性的吗？未必是！初中同学大概都不会陌生于碳酸钠的俗称叫纯碱，可是本质是一种正盐的它，为什么被人们说成“碱”呢？只是因为它的水溶液呈现碱性，这是由于碳酸根的水解作用所致。
盐类的水解在很大程度上（但不是完全程度上）决定了其溶液的酸碱性。
学习了盐类的水解的知识后，将对认识盐溶液的酸碱性有很大帮助。
（十二）实验与化学反应一个实验，往往并不是只对应一个化学反应，而是包含了多个反应。
我们考试时对实验现象所书写的方程式不要理解为只有这一个反应，而应该理解为“在特定条件下，发生在主要部位的主要反应”。
例如实验室制氢气的实验中，我们可以马上联想到Zn + H2SO4（稀）= ZnSO4 + H2↑这个反应，但是在锌粒表面会有许许多多其它反应。
如木炭还原氧化铜，主要反应是C+2CuO =△= 2Cu + CO2↑，但同时又会存在C + CO2 =△= 2CO、C+O2 =△= CO2、2Cu + O2 =△= 2CuO等发生程度不大的反应，我们称之为“副反应”。
有时候系统中只有一个反应，有时候却有多个（这个更普遍）。
这既说明了实验诸多因素的复杂性，也说明了一种“抓重点、抓主要”的研究方法。
希望大家多在实验中留心，那里可是处处皆学问啊！（十三）化学反应的类型其实在初中大家会有一个感觉就是四个反应类型不足以涵盖所有反应，如：CO + CuO=△=Cu + CO2、氧气转化为臭氧（条件为放电）等反应，它们已不属于四种基本反应类型。
自然地我们可以认识到有的反应是“非基本”的反应，是特别的反应类型，但毕竟化合、分解、置换、复分解能够涵盖中学阶段绝大多数的无机反应，是具有分类上的优势的，不要认为四大基本反应已经“一无是处”了。
但确实，说一个已知反应是化合反应就跟费话一样，因为地球人都会看。
（十四）金属离子的颜色想必大家都记忆过一些金属离子的特殊颜色，如Fe2+浅绿色、Cu2+蓝色，这都是金属离子在水溶液中或结晶水合物中的颜色（即形成了水合离子）。
若去掉溶剂或结晶水，它们的颜色则会不同，CuSO4是白色，新制Fe(OH)2也是白色，CuCl2棕黄色，FeSO4白色。
这是因为其中不带有结晶水，故其不体现水合离子的颜色。
因此金属离子的颜色并不是一成不变的。
在失去水环境的时候，恐怕就要“原形毕露”了。
顺便说一下，如果它们结合了某些阴离子还会形成复杂的络合物（也称配合物，如四氧化三铁），颜色就会更加复杂。
（十五）爆炸一提起爆炸，大家都挺好奇的。
我在这儿想说，并非混合点燃一下氢气和氧气（或空气）就会爆炸，这是因为氢气和氧气的量比关系是很重要的影响因素，氢气在空气中4%-74.2%（体积分数）是可以爆炸，这称作氢气在空气中的爆炸极限——当氢气体积分数低于4%时，由于太少而无法点燃，高于74.2%时，则氢气可以安静燃烧了。
几乎所有气态烃（只含碳、氢的有机物）与空气的混合气体均是一个爆炸源，如丙烷丁烯等（打火机的燃料，常温下加压呈液态）。
又如氢气和氯气、甲烷和氯气也属此类。
高中的化学学习不仅要讲究“定性”的判断，也要学会讲究“定量”的判断，尤其是讨论一些性质与数量的关系问题，这才是更高级的问题。
