【化学】黑龙江省双鸭山一中2013-2014学年高二上学期期中试卷02

2012-2013学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二（上）期中化学试卷（理科）一．选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．（3分）（2012秋•诸暨市校级期中）合成氨反应为：3H2+N22NH3，其反应速率可以分别用νH2、νN2、νNH3（摩/升•秒）表示，则正确的关系式是（）D．νH2=3νN2A．νH2=νN2=νNH3B．νN2=3νH2C．νNH3=νH22．（3分）（2012秋•友谊县校级期中）NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应下列叙述中正确的是（）A．使用催化剂不能改变反应速率B．降低压强能使反应速率加快C．改变压强对反应速率没有影响D．升高温度能加快反应速率3．（3分）（2013秋•鹿城区校级期中）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A．V（O2）=0.01 mol/（L•s）B．V（NO）=0.008 mol/（L•s）C．V（H2O）=0.003 mol/（L•s）D．V（NH3）=0.004 mol/（L•s）4．（3分）（2013秋•万载县校级期中）对于可逆反应：mA（S）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数与温度（T）的关系如图甲或压强（P）的关系如图乙．下列说法正确的是（）A．使用催化剂，C的质量分数增大B．升高温度，平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中计量数关系是：m+n＞e+fD．图中：T1＜T2； P1＜P25．（3分）（2012秋•友谊县校级期中）在一密闭容器中，反应 a A（g）⇌b B（g）达平衡后．保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的65%，则下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．物质A的转化率减少C．混合气体的平均相对分子质量变小D．a＞b6．（3分）（2005•白山一模）在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol•L﹣1，下列判断正确的是（）A．x=1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol•L﹣1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%7．（3分）（2012•南京模拟）在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是（）A．2molA和1molB B．1molA和1molB C．1molA和2molB D．1molB和1molC 8．（3分）（2009•辽宁）在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）A．5% B．17% C．25% D．33%9．（3分）（2008•江西学业考试）增大压强，对已达平衡的下列反应 3P（g）+Q（g）⇌2R（g）+2S（s）产生的影响是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动10．（3分）（2012秋•邵武市校级期末）一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmoLAB同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB211．（3分）（2011秋•濮阳期末）下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（）A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO312．（3分）（2014春•秀屿区校级期中）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液13．（3分）（2010•海南）已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.5×10﹣16，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl14．（3分）（2011秋•九江期末）某酸溶液中C（H+）=0.1mol•L﹣1，则该酸溶液的物质的量浓度（）A．一定等于0.1mol•L﹣1B．一定大于0.1mol•L﹣1C．一定小于0.1mol•L﹣1D．无法确定15．（3分）（2013春•东城区期末）下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．H2SO3的电离方程式H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．CaCO3的电离方程式：CaC O3=Ca2++CO32﹣16．（3分）（2015春•台中市校级期中）下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等17．（3分）（2011•延庆县一模）下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④18．（3分）（2008•阳江模拟）现有浓度为1mol/L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl，⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是（）A．④＞③＞①=⑤＞②B．①=②＞③＞④＞⑤C．②＞①＞③＞④＞⑤D．④＞③＞①＞⑤＞②19．（3分）（2009•广东）下列浓度关系正确的是（）A．氯水中：c（Cl2）=2B．氯水中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（ClO﹣）C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO﹣）D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）20．（3分）（2013•广东模拟）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4、石蕊：5.0～8.0、酚酞：8.2～10.0用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是（）A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂二、填空题（共29分）21．（6分）（2012秋•宽甸县校级期末）在20L恒容的密闭容器中，加入3molSO3（g）和1mol 氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09mol•L﹣1，当反应到8min 时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c（SO3）：a mol•L﹣1．（1）0min～4min内生成O2平均速率v（O2）= mol•L﹣1min﹣1（2）达到平衡时c（O2）=c（SO2），则a= mol•L﹣1，在坐标系中作出0min～8min 及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线．（3）若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于amol•L﹣1的是．A B C DSO31mol 3mol 3mol 0molSO22mol 1.5mol 0mol 6molO22mol 1mol 0mol 5mol22．（10分）（2012秋•友谊县校级期中）（1）AgNO3的水溶液呈（填“酸”、“中”、“碱”）性，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先，然后再，以抑制其水解．（2）氯化铝水溶液呈性，原因是：（用离子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是．（3）硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程式为，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的以抑制其水解．（4）在25℃下，向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为．已知25℃时K sp=1.8×10﹣11，K sP=2.2×10﹣20．23．（3分）（2013秋•乐安县校级期中）水的电离平衡曲线如图所示．（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的离子浓度，当温度升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从增加到．（2）将常温下的pH=8的Ba（OH）2溶液与常温下的pH=5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH=7，则Ba（OH）2与盐酸的体积比为．24．（4分）（2012秋•福海县校级期中）（1）将等质量的Zn粉分别投入：试管A：10mL 0.1mol•L ﹣1HCl和试管B：10mL 0.1mol•L﹣1醋酸中：开始时，反应速率A B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A B．（2）将等质量Zn粉分别投入pH=1体积均为10mL的试管A：盐酸和试管B：醋酸中：开始时，反应速率A B（填＞，=或＜，下同），若Zn过量，产生H2的体积A B．25．（9分）（2012秋•双鸭山期末）常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是：、、．（2）溶液中共有种不同的粒子．（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L 的是，浓度为0.002mol/L 的是．（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是：．（5）和两种离子数量之和比OH﹣多0.008mol．三、实验题（共4分）26．（4分）（2013•广东模拟）限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水．根据①弱碱在水中存在电离平衡；②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡．这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化．由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH3•H2O是弱碱．请简述实验方法及现象．（1）应用根据①的实验方法及现象；（2）应用根据②的实验方法及现象．四、计算题（共4分）27．（4分）（2015春•长沙校级期中）在一定温度下，发生如下反应：N2+3H2⇌2NH3起始时充入的N2和 H2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时，生成NH3的物质的量是2.4mol．已知容器的容积为5.0L，试求：（1）H2的转化率．（2）平衡时混合气体中N2的体积分数．2012-2013学年黑龙江省双鸭山市友谊县红兴隆管理局一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一．选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．（3分）（2012秋•诸暨市校级期中）合成氨反应为：3H2+N22NH3，其反应速率可以分别用νH2、νN2、νNH3（摩/升•秒）表示，则正确的关系式是（）D．νH2=3νN2A．νH2=νN2=νNH3B．νN2=3νH2C．νNH3=νH2考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：根据化学反应速率和化学方程式中计量数的关系解答．解答：解：在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中对应的化学计量数之比．因此：A．νH2：νN2：νNH3=3：1：2，故A错误；B．νN2：νH2=1：3，即3νN2=νH2，故B错误；C．νNH3：νH2=2：3，即νNH3=νH2，故C错误；D．νH2：νN2=3：1，νH2=3νN2，故D正确．故选D．点评：本题给我们的启发是，学习时要多总结一些规律和关系，做题时才能得心应手．2．（3分）（2012秋•友谊县校级期中）NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应下列叙述中正确的是（）A．使用催化剂不能改变反应速率B．降低压强能使反应速率加快C．改变压强对反应速率没有影响D．升高温度能加快反应速率考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：根据影响化学反应速率的因素：加入催化剂、升高温度、增大压强（气相反应）、增大物质的浓度（固体除外）均能加快反应速率来回答．解答：解：A．使用适当的催化剂能改变反应速率，故A错误；B．对于气相反应，降低压强不能提高反应速率，故B错误；C．对于2NO+2CO=N2+2CO2反应，改变压强能改变反应速率，故C错误；D．对于任何反应，升高温度化学反应速率加快，故D正确；故选D．点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意外界条件下对反应速率的影响原因，学习中注重相关知识的积累．3．（3分）（2013秋•鹿城区校级期中）反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率为（）A．V（O2）=0.01 mol/（L•s）B．V（NO）=0.008 mol/（L•s）C．V（H2O）=0.003 mol/（L•s）D．V（NH3）=0.004 mol/（L•s）考点：化学反应速率和化学计量数的关系；反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：利用v（NO）=计算出NO的化学反应速率，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比来分析其他物质的反应速率，以此来解答．解答：解：v（NO）===0.002mol/（L．s），由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，A．V（O2）=0.002mol/（L．s）×=0.0025mol/（L•s），故A错误；B．V（NO）=0.002mol/（L•s），故B错误；C．V（H2O）=0.002mol/（L．s）×=0.003mol/（L•s），故C正确；D．V（NH3）=0.002mol/（L•s），故D错误；故选C．点评：本题考查化学反应速率的计算，明确其定义式及反应速率与化学计量数的关系是解答本题的关键，题目难度不大．4．（3分）（2013秋•万载县校级期中）对于可逆反应：mA（S）+nB（g）⇌e C（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数与温度（T）的关系如图甲或压强（P）的关系如图乙．下列说法正确的是（）A．使用催化剂，C的质量分数增大B．升高温度，平衡向逆反应方向移动C．化学方程式中计量数关系是：m+n＞e+fD．图中：T1＜T2； P1＜P2考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：由甲图可知T2先达到平衡，则T2＞T1，升高温度，C%降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，由图乙可知P1先达到平衡，则P1＞P2，增大压强C%降低，说明平衡向逆反应方向移动，则n＜e+f，以此解答该题．解答：解：由甲图可知T2先达到平衡，则T2＞T1，升高温度，C%降低，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，由图乙可知P1先达到平衡，则P1＞P2，增大压强C%降低，说明平衡向逆反应方向移动，则n＜e+f，A．使用催化剂，平衡不发生移动，C的质量分数不变，故A错误；B．由甲图可知T2先达到平衡，则T2＞T1，升高温度，C%降低，说明平衡向逆反应方向移动，故B正确；C．由图乙可知P1先达到平衡，则P1＞P2，增大压强C%降低，说明平衡向逆反应方向移动，则n＜e+f，故C错误；D．由以上分析可知，T2＞T1，P1＞P2，故D错误．故选B．点评：本题考查化学平衡与图象问题的考查，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，难度中等，注意把握图象曲线变化的趋势以及温度、压强对平衡移动的影响，注意A为固体的特点．5．（3分）（2012秋•友谊县校级期中）在一密闭容器中，反应 a A（g）⇌b B（g）达平衡后．保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的65%，则下列说法正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．物质A的转化率减少C．混合气体的平均相对分子质量变小D．a＞b考点：化学平衡的影响因素；化学平衡建立的过程．专题：化学平衡专题．分析：保持温度不变，将容器体积增加一倍，若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，而当达到新平衡时，B的浓度是原来的65%，则体积增大，相当于压强减小，平衡正向移动，以此来解答．解答：解：保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的65%，相当于压强减小，平衡正向移动，A．平衡正向移动，故A错误；B．平衡正向移动，物质A的转化率增大，故B错误；C．减小压强，平衡向体积增大的方向移动，所以b＞a，反应中气体的质量不变，则混合气体的平均相对分子质量变小，故C正确；D．减小压强，平衡向体积增大的方向移动，所以b＞a，故D错误；故选C．点评：本题考查压强对反应速率及平衡的影响，注意利用体积变化分析出压强对化学平衡的影响即可解答，把握静态变化与动态变化的结合，题目难度不大．6．（3分）（2005•白山一模）在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol•L﹣1，下列判断正确的是（）A．x=1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50mol•L﹣1D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol，3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）起始：6mol 5mol 0 0转化：3mol 1mol 2mol xmol平衡：3mol 4mol 2mol 2mol进而可计算平衡时各物质的浓度、转化率等物理量，以此解答该题．解答：解：达到平衡时，生成了2molC，D的物质的量为4L×0.5mol/L=2mol， 3A（g）+B（g）⇌2C（g）+xD（g）起始：6mol 5mol 0 0转化：3mol 1mol 2mol xmol平衡：3mol 4mol 2mol 2molA．由以上分析可知x=2，故A错误；B．的转化率为=20%，故B正确；C．平衡时A的浓度为=0.75mol/L，故C错误；D．反应前后气体的物质的量不变，则压强不变，故D错误．故选B．点评：本体考查化学平衡的计算吗，题目难度不大，本题注意根据三段式法计算较为直观．7．（3分）（2012•南京模拟）在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）．容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是（）A．2molA和1molB B．1molA和1molB C．1molA和2molB D．1molB和1molC考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：恒温恒容的密闭容器，由pV=nRT可知，物质的量越多，压强越大，反应速率越大，所以达到平衡逆反应速率就大，以此来解答．解答：解：恒温恒容的密闭容器，由pV=nRT可知，物质的量越多，压强越大，正逆反应速率越大，A、C中反应物的物质的量为3mol，B中反应物的物质的量为2mol，D中极限转化为反应物时反应物的物质的量为2.5mol，显然B中物质的量最少，压强最小，则达到平衡时逆反应速率最小，故选B．点评：本题考查反应速率与压强的关系，注意选项D中极限转化为反应物，明确物质的量大压强大，反应速率大即可解答，题目难度不大．8．（3分）（2009•辽宁）在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10．若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于（）A．5% B．17% C．25% D．33%考点：用化学平衡常数进行计算．专题：压轴题；计算题；化学平衡专题．分析：由一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，则相同条件下HX分解的化学反应的平衡常数为，然后设出HX分解的物质的量，利用化学平衡三段法来计算各物质平衡时的浓度，然后利用平衡常数为来计算解答．解答：解：由一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，则相同条件下HX分解的化学反应的平衡常数为，设HX分解的物质的量为x，则HX（g）⇌H2（g）+X2（g）开始 1.0mol/L 0 0转化mol/L mol/L mol/L平衡（1﹣x）mol/L mol/L mol/L故=，解得x=0.17mol，该温度时HX（g）的最大分解率为×100%=17%，故选B．点评：本题考查学生利用平衡常数的计算，明确已知反应与HX分解反应的关键及化学平衡常数的关键是解答的关键，学生应熟悉化学平衡三段法计算的格式及步骤来解答．9．（3分）（2008•江西学业考试）增大压强，对已达平衡的下列反应 3P（g）+Q（g）⇌2R（g）+2S（s）产生的影响是（）A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：增大压强，正逆反应速率均增大，且平衡向气体体积缩小的方向移动，以此来解答．解答：解：3P（g）+Q（g）⇌2R（g）+2S（s）中，S为固体，该反应为气体体积缩小的反应，则增大压强，正逆反应速率均增大，平衡正向移动，故选C．点评：本题考查压强对反应速率及平衡的影响，把握反应的特点、物质的状态及压强对速率的影响即可解答，题目难度不大．10．（3分）（2012秋•邵武市校级期末）一定温度下，反应A2（g）+B2（g）⇌2AB（g）达到平衡的标志是（）A．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolABB．容器内的总压强不随时间的变化而变化C．单位时间内生成2nmoLAB同时生成nmolB2D．单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，以此解答该题．解答：解：A．消耗反应物的物质的量之比等于化学质量数之比，不能作为判断达到化学平衡的标志，故A错误；B．通过化学方程式可知，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，容器的压强都不变，故B错误；C．位时间内生成2nmoLAB同时生成nmolB2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；D．无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成nmolA2同时生成nmolB2，不能说明正逆反应速率相等，故D错误．故选C．点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题易错点为B，注意反应前后气体的化学计量数关系．11．（3分）（2011秋•濮阳期末）下列溶液加热蒸干、灼烧后，能析出原溶质固体的是（）A．AlCl3B．KHCO3C．Fe2（SO4）3D．NH4HCO3考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，则溶质性质稳定，不分解，不水解可符合题目要求．解答：解：A．Al3+水解，生成Al（OH）3，故A错误；B．KHCO3不稳定，加热易分解，故B错误；C．加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故C正确；D．NH4HCO3不稳定，加热易分解，故D错误．点评：本题考查盐类水解知识，题目难度不大，注意把握物质的稳定性和水解的性质，易错点为C，注意硫酸盐水解的特点．12．（3分）（2014春•秀屿区校级期中）下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（）A．氢氧化钠溶液B．氯化钠溶液C．氯化铵溶液D．碳酸钠溶液考点：镁的化学性质；盐类水解的应用．专题：元素及其化合物．分析：镁的金属性较强，能和酸或酸性溶液发生置换反应生成氢气，据此分析解答．解答：解：A．氢氧化钠溶液呈碱性，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以不能产生氢气，故A 错误；B．氯化钠溶液呈中性，镁和氯化钠溶液不反应，所以不能产生氢气，故B错误；C．氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，镁能和酸反应生成氢气，所以将镁投入氯化铵溶液中能产生氢气，故C正确；D．碳酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，镁和碳酸钠溶液不反应，所以不能产生氢气，故D错误；故选C．点评：本题以镁为载体考查了盐类水解，明确盐的性质是解本题关键，难度不大．13．（3分）（2010•海南）已知：K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.5×10﹣16，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10﹣12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgIC．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：压轴题．分析：根据对应化学式相似的AgCl和AgI来说K sp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；假设Ag2CrO4饱和溶液中Ag+的浓度为x，则CrO42﹣的浓度为0.5x，由溶度积常数的表达式可知K sp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×10﹣12，x3=4.0×10﹣12，即x═，因为AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为，所以Ag2CrO4＞AgCl，故顺序为：Ag2CrO4＞AgCl＞AgI．解答：解：A、由K sp计算可知，Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故A错；B、Ag+浓度大小顺序应为Ag2CrO4＞AgCl，故B错；C、饱和溶液中：对应化学式相似的AgCl和AgI来说K sp越小Ag+浓度越小，即AgCl＞AgI；Ag2CrO4溶液中Ag+的浓度为，AgCl饱和溶液中Ag+的浓度为，所以有Ag2CrO4＞AgCl＞AgI，故C正确；D、化学式相似的AgCl和AgI来说K sp越小Ag+浓度越小，Ag+浓度大小顺序应为AgCl＞AgI，故D错．点评：本题主要考查溶度积常数的概念和有关计算，做题时注意不同物质的化学式是否相似，如不同，可用溶度积常数计算．14．（3分）（2011秋•九江期末）某酸溶液中C（H+）=0.1mol•L﹣1，则该酸溶液的物质的量浓度（）A．一定等于0.1mol•L﹣1B．一定大于0.1mol•L﹣1C．一定小于0.1mol•L﹣1D．无法确定考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；物质的量浓度．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：酸溶液中氢离子浓度是0.1mol•L﹣1，溶质可能是弱酸、强酸，不同的溶质，其物质的量浓度会有所不同，故无法确定溶液的物质的量浓度．解答：解：溶质若是弱酸，如醋酸，溶液的浓度大于0.1mol•L﹣1，溶质是强酸，一元强酸中，如盐酸、硝酸，溶液中溶质的物质的量浓度等于0.1mol•L ﹣1，若是二元强酸，如硫酸，其物质的量浓度是0.05mol•L﹣1，根据以上分析，无法确定溶液中溶质的物质的量浓度，故选D．点评：本题考查了强弱电解质的电离，注重了基础知识的考查，把握酸的强弱及几元酸是解答的关键，题目难度较低．15．（3分）（2013春•东城区期末）下列方程式书写正确的是（）A．HCO3﹣在水溶液中的水解方程式：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B．H2SO3的电离方程式H2SO3⇌2H++SO32﹣C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣D．CaCO3的电离方程式：CaCO3=Ca2++CO32﹣考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、该反应是碳酸氢根的电离方程式；B、亚硫酸是二元弱酸，电离方程式分步写；C、碳酸根离子的水解方程式要分步写；D、碳酸钙是强电解质，完全电离．解答：解：A、碳酸氢根离子的水解方程式是：HCO3﹣+H2O⇌OH﹣+H2CO3，故A错误；B、由于亚硫酸是弱酸，电离方程式要分步写：H2SO3⇌H++HSO3﹣，HSO3﹣⇌H++SO32﹣，故B错误；C、碳酸根离子水解方程式是：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故C错误；D、碳酸钙属于强电解质，电离方程式是：CaCO3=Ca2++CO32﹣，故D正确；故选D．点评：本题考查了电离、水解方程式的书写，注重了基础知识考查，难度不大．16．（3分）（2015春•台中市校级期中）下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是（）A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度相等B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等；B．电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变；C．电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡改变；D．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不变，但不一定相等．解答：解：A．电解质在溶液里达到电离平衡时，溶质电离出的离子浓度不一定相等，如：碳酸在水中电离出的离子有氢离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，碳酸电离出的离子浓度大小顺序是：C（H+）＞C（HCO3﹣）＞C（CO3 2﹣），故A错误；B．电离平衡时，溶液中分子和离子浓度不再改变，但电离没有停止，只是弱电解质的电离和生成速率相等，所以说电离平衡是动态平衡，故B错误；C．电离平衡是相对的、暂时的，与外界条件有关，外界条件改变，则平衡被打破，建立新的平衡，故C正确；D．电解质达到电离平衡后，溶液中分子的浓度和离子的浓度不变，但离子浓度不一定相等，如25℃时，醋酸溶液呈酸性，溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，故D 错误；故选C．点评：本题考查了电离平衡，明确电离平衡的概念是解本题关键，注意电离平衡溶液中各种离子浓度不一定相等，但达到电离平衡时，各种离子、分子浓度不变，为易错点．17．（3分）（2011•延庆县一模）下列事实一定能说明HF是弱酸的是（）①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体；⑥HF与水能以任意比混溶；⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红．A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D．①④考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据弱电解质的电离是不完全的，酸的溶解性及酸的通性无法确定酸电离的程度，而比较酸的浓度与酸电离c（H+）可判断酸的电离程度．解答：解：①常温下碱性溶液中PH＞7，NaF溶液的pH大于7说明呈碱性，说明NaF发生了水解，HF是弱酸，故①正确；②导电性强弱主要与离子浓度有关，不能说明HF是弱酸，故②错误；③HF与NaCl不能发生反应与HF是弱酸无关，故③错误；④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3说明HF部分电离是弱酸，故④正确；⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体说明HF的酸性比碳酸的强，不能说明HF是。

一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共22分 ） 1．在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(L?min)B、v (H2)=0.6 mol /(L?min)C、v (N2)=0.3 mol /(L?min)D、v (H2)=0.3 mol /(L?min) 2．用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： ①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度 A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③ 5．在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+2Q2(g)的反应，X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别为： 0.1 mol/L、0.4 mol/L、0.2 mol/L、0.3 mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为：A、c(X2)=0.15 mol/LB、c(Y2)=0.9 mol/LC、c(Z2)=0.3 mol/LD、c(Q2)=0.4 mol/L 6、一定条件下反应N2+3H22NH3;△H<0,达平衡，当单独改变下述条件后有关叙述正确的是 A．加催化剂，v(正)和v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等 B．加压，v(正)增大，v(逆)减小,平衡向正方向移动 C．降温，v(正)和v(逆)都减少，且v(正)减少倍数大于v(逆)减少倍数 D．增加c(N2)瞬间，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍数大于v(逆)增加倍数 7．下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率 8.反应2X(g) 2Y(g) + 2Z(g) △H0达到平衡时，要使正反应速率降低，X的浓度增大，应采取的措施是A.加压B.减压C.减小Z的浓度D.降温9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B．已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H0，达平衡后，升高温度体系颜色变深 D．对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 10.在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g) + C(g) （吸热反应）。

黑龙江省双鸭山市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质属于酚类的是（）A .B .C .D .2. （2分）现代科技的发展使人们对有机物的研究更加高效、准确．下列说法错误的是（）A . 1H核磁共振谱能反映出有机物中不同环境氢原子的种数和个数B . 元素分析仪可同时对有机物中碳、氢、氧、硫等多种元素进行分析，其特点是样品量小，速度快C . 根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D . 同位素示踪法可以用来确定有机反应中化学键的断裂位置3. （2分） (2018高一上·惠州期末) 化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 苏打—NaHCO3B . 胆矾—CuSO4C . 酒精—C2H5OHD . 生石灰—Ca(OH)24. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列仪器经常用于物质分离的有（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚．A . ①③⑤⑥B . ①②④⑥C . ①③⑤⑦D . ①③⑥⑧5. （2分）下列有机物的命名正确的是（）A . 2-甲基-2,3-二氯戊烷B . 3,3-二甲基-4-乙基戊烷C . 2,4,6-三氯己烷D . 3-甲基-3-丁烯6. （2分） (2017高二下·铜陵期中) 与CH2=CH2→CH2Br﹣CH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A . CH3CHO→C2H5OHB . C2H5Cl→CH2=CH2C .D . CH3COOH→CH3COOC2H57. （2分）下列对于分子式为C4H8O2的有机物X的判断正确的是（）A . 能发生银镜反应且与单质钠产生气体的同分异构体有3种B . 能水解的X有4种同分异构体，能与NaHCO3反应的X有3种同分异构体C . X的某种同分异构体水解后的一种产物可以通过两步连续氧化得到另一水解产物D . X分子中不可能含有两个羟基8. （2分）关于氢键，下列说法中正确的是（）A . 每个水分子内含有两个氢键B . 在水蒸气、水和冰中都含有氢键C . 分子间若形成氢键，则物质的熔点和沸点较高D . HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键9. （2分）下列除杂质的操作中不正确的是（）A . Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定B . NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C . CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D . NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液10. （2分） (2019高三上·青浦期末) 1-MCP广泛应用于果蔬的保鲜，其结构简式如右图，下列有关1-MCP 的叙述错误的是（）A . 分子式为C4H6B . 与1,3-丁二烯互为同分异构体C . 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 与氯化氢加成后生成的烃的衍生物只有一种结构11. （2分） (2016高一下·双峰期中) CH3COOH分别跟H﹣18O﹣C2H5和H﹣16O﹣C2H5酯化反应后，两者生成的水分子的相对分子质量（）A . 前者大B . 前者小C . 相等D . 不能确定12. （2分） (2018高一下·天水期末) 下列表示方法正确的是（）A . 甲烷的结构式：CH4B . 苯的分子式：C6H6C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙醇的分子式：CH3CH2OH13. （2分） (2018高一下·南平期末) 糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。

黑龙江省双鸭山市第一中学2013-2014学年上学期高二期末考试（化学）一、单项选择题（每空3 分，共72 分）1、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做( )A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极2、下列说法正确的数目为( )①硫酸铜可作为过氧化氢分解反应的催化剂②向重铬酸钾溶液中加入烧碱溶液会使溶液逐渐变为绿色③向氯化铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液会产生血红色沉淀④纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电⑤物质的量相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中所含磷酸根的量相同⑥充电电池的记忆效是由于不当的充放电方式造成的⑦水的电离平衡常数，即水的离子积—K W,在1000C时数值为55×10-14⑧用含氟牙膏刷牙可以防龋齿是因为氟离子会抑制牙的溶解⑨明矾的水溶液蒸干会得到硫酸铝A．2 B．3 C．4 D．53、下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是( )稀硫酸 NaCl溶液稀盐酸稀盐酸乙醇A B C D4、过量锌粉与200mL 5mol·L-1 H2SO4反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（）A．醋酸钠固体 B．NaOH溶液 C．K2CO3溶液 D．NaNO3溶液5、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2．24 L气体（标准状况），则要使溶液复原应加入（）A．0.2molAg2O B． 0.2 mol H2O C．0.4mol AgNO3.D．0.2 molAgOH6、下列叙述正确的是( )A．工业上电解熔融的Al2O3冶炼铝用铁做阳极B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1∶2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．用惰性电极电解浓CuSO4溶液一小段时间后，加入Cu2O固体可以使CuSO4溶液恢复原来浓度7、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

黑龙江省双鸭山一中2013-2014学年高二化学能力测试1.（20分）X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似、物理性质相近。

X有如下的转化关系：其中，C是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，D为白色胶状沉淀，E溶液的焰色反应火焰呈黄色，M是一种常见金属，过量的M与L可生成Q和I。

(1)X与A溶液反应的离子方程式为（2）把红热的木炭投入到L的浓溶液中，可发生剧烈反应，①化学方程式为_________________②若把产生的气体通入足量的饱和碳酸氢钠溶液中，再把逸出的气体干燥后通入足量的过氧化钠固体，充分反应后，再通入水中，最后收集到的气体是 ______________________③若把产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，现象是__________________________（3）将K、I、G混合气体充满容器后倒置于水槽中，气体完全溶解，溶液充满整个容器。

则三者的物质的量之比可能为_______A．1∶1 ∶1 B．4∶2∶2．5 C．4∶8∶7 D．6∶4∶5所得溶液的浓度范围（标准状况）2．（20分）某化学课外活动小组的同学利用原电池原理探究一定温度下（实验时实际的环境温度）使铁钝化的硝酸的最低浓度。

实验步骤如下：①向两支具支试管中分别加入浓硝酸5.0mL（质量分数为65%，密度为1.4g/mL）。

按图组装好实验装置。

②将铜丝和铁丝同时插入浓硝酸中，观察到灵敏电流计指针先指向铜丝，但又迅速反转（只需1—2s）指向铁丝一端。

③用盛有5.0mL蒸馏水的注射器向具支试管内加水，并注视电流计的指针偏转方向。

在指针恰好发生反转又指向铜丝时停止实验，记录此时已注入的水的体积。

请回答下列问题：（1）在该装置中仪器a因其作用而称为；指针指向铁丝时，铁丝为极（填“正”或“负”）（2）65%的硝酸的物质的量浓度是；在未注水前正极的电极反应式为。

（3）T1 T2（填“>”、“<”或“=”）（4）在本实验温度下，使铁钝化的硝酸最低浓度为 %；利用本实验数据判断，若以45%的硝酸进行实验（不再注水），则电流表的指针应指向电极（填“铁”或“铜”）（5）该实验装置上的不足是，改进方法是。

双鸭山市第一中学2013—2014学年度上学期期中考试高二化学试卷（本试卷90分钟，满分120分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 Mn 55 C 12 Na 23一、单项选择题（本题25小题，每题3分，共计75分）1、下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )A. PH试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D. 红色石蕊试纸2、下列变化过程，属于放热过程的是( )①铝热反应②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体氢氧化钠溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥液态水变成水蒸气⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌A．①③⑤B．①②③④⑤C．②③④⑤ D．①⑥⑦3、关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A. 能使甲基橙试液变黄的溶液一定呈碱性B. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性C. PH=7的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性4、反应A(s)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中对反应速率的正确描述中最快的是A．υ(D)=0.4 mol / (L·min) B．υ(A)=0.5 mol / (L·s)C．υ(B)=0.6 mol / (L·min) D．υ(C)=0.5 mol / (L·min)5、实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是A．少量Na2SO4固体，v(H2)不变B．VmLNa2SO4溶液，v(H2)增大C．将稀硫酸改为浓硫酸，v(H2)增大D．VmL稀硝酸，v(H2)增大6、能用能量判据判断下列过程的方向的是( )A．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行B．有序排列的火柴散落时成为无序排列C．水总是自发的由高处往低处流D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大7、下列条件一定能使反应速率加快的是①增加反应物的物质的量；②升高温度；③缩小反应容器的体积；④加入生成物；⑤加入MnO2⑥向草酸与酸性高锰酸钾反应的溶液中加硫酸锰固体A. ①②⑤B. ②⑥C. ②D. ②③8、下列说法中有明显错误的是（）A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加，从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率9、在0．1mol/L的醋酸溶液中存在下列平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是A．加入NaOH B．加入盐酸C．加水D．升高温度10、下列说法正确的是( )A．强电解质导电能力一定强B．含强极性键的共价化合物一定是强电解质C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液D．强电解质的水溶液中一定存在电离平衡11、已知C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A．同时减小B．同时增大C．v1增大，v2减小D．v1减小，v2增大12、在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。

黑龙江省双鸭山市第一中学2013—2014学年度高二下学期期中考试化学试卷（本试卷90分钟，满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14 S 32 Cl 35.5 P 31 C 12 Na 23一、单项选择题（本题22小题，每题3分，共计66分）1、下列说法不正确的是（）A、淀粉、蛋白质、橡胶都是高分子化合物，但不一定是天然高分子化合物B、能与氢气发生加成反应的烃中一定含有碳碳双键C、煤的干馏、石油催化重整、石油裂化都生成了新物质，都属于化学变化D、汽油不一定能使溴的四氯化碳溶液褪色2、下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤B．②③ C．①④ D．①②④3、C7H16的同分异构体中，同时含有3个甲基的结构有（）A.2种B.3种C.4种D.5种4、鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯,具有抗癌性。

已知鲨烯分子含30个C原子及6个碳碳双键且不含环状结构,则其分子式为（）A.C30H60B.C30H56C.C30H52D.C30H505、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④1,3-丁二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。

既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是 ( )A．③④⑤⑧ B．④⑤⑧ C．④⑤⑦⑧ D．③④⑤⑦⑧6、液化石油气中含有丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是( )A．分子中碳原子不共线,但共面 B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷不易液化 D． 1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气112L7、下列除去杂质的方法正确的是( )①除去乙烷中少量的乙烯：通过酸性高锰酸钾溶液洗气②除去溴乙烷中少量的乙醇：水洗、分液③除去1,2-二溴乙烷中少量的溴：用饱和NaHSO3溶液洗涤后分液④除去乙炔中少量的硫化氢：通过硫酸铜溶液洗气A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．②8、绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。

黑龙江省双鸭山市2013-2014年高三第一学期期中试题（时间：90分钟 总分：120分）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65 P 31 S 32 Cl 35.5 Al 27 Fe 56第Ⅰ卷（选择题题：共69分）一、选择题（每小题只有一个选项符合答案，每小题3分，共69分）1．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。

操作顺序不正确的是 A ．③②①⑤④ B．③⑤②①④ C．③①②⑤④ D．②③①⑤④ 2．下列有关物质分类或归类正确的是（ ）①混合物：盐酸、氯水、水银 ②化合物：CaCl 2、NaOH 、HD ③电解质：胆矾、冰醋酸、氧化铝 ④同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A ．①③B ．③④C ．②③D ．④⑤3．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A.中和热测定B.构成原电池C.收集氢气D.定容4．向含有下列各离子组的溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（ ）A ．氯气：Na +、Ba 2+、I -、HSO -3B ．二氧化碳：K +、Na +、SiO 2-3、Cl -C ．氨气：Ag +、Al 3+、Na +、NO -3 D ．氯化氢：Ca 2+、Fe 3+、NO -3、Cl-5．下列物质与其用途完全符合的有（ ）条①Na 2CO 3—制玻璃；②SiO 2—太阳能电池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制纯碱；⑤Al 2O 3—焊接钢轨；⑥NaClO—消毒剂⑦Fe 2O 3—红色油漆或涂料 ⑧MgO—耐火材料 A ．4 B ．5 C ．6 D ．76．在T ℃时，将a g NH 3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的质量分数为w ，其中含NH 4+的物质的量为b mol 。

黑龙江省双鸭山市第一中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下物质分类组合正确的是 （ ）A ．AB ．BC ．CD ．D 2．某温度下，反应25222N O 4NO +O 开始时()25N O =c 10.0408mol L -⋅，经1min后测得()-125N O =0.030mol L c ⋅，则该反应的反应速率为（ ）A ．()-4-1-125N O =1.0810mol L s v ⨯⋅⋅B ．()-1-1-125N O =1.810mol L min v ⨯⋅⋅C ．()-52O =9.010v ⨯-1-1mol L s ⋅⋅D ．()()2252NO =N O v v3．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来B ．H 2、I 2、HI 混合气体加压后颜色变深C ．合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D ．新制氯水久置后颜色变浅4．物质的量浓度相等的下列溶液pH 值由大到小的顺序是（ ）A ．Na 2CO 3、NaHCO 3、NaCl 、NH 4ClB ．Na 2CO 3、NaHCO 3、NH 4Cl 、NaClC ．Na 2CO 3、NaCl 、NH 4Cl 、NaHCO 3D ．Na 2CO 3、NH 4Cl 、NaHCO 3、NaCl5．少量铁片与l00mL 0.01mol/L 的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧6．对可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g) ΔH＜0，下列叙述错误的是A．升高温度v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增得更大B．增大压强v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增得更大C．增大A的浓度v（正）会先增大后减小D．采用催化剂一般v（正）、v（逆）同时增大，而且增大的倍数相同7．下列化学用语正确的是A．NaHCO 3水解的离子方程式：HCO3-+ H2O CO32-+H3O+B．NH 4Cl溶于D2O中：NH4++D2O NH3·HDO+D+C．Na 2S显碱性原因：S2-+2H2O H2S+2OH-D．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O8．60 ℃时水的离子积K w＝3.2×10－14，则在60 ℃时，c(H＋)＝2×10－7mol·L－1的溶液A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断9．在一定温度下的定容容器中，当反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)达到平衡状态后，下列哪些物理量不再发生变化，①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值A．②③⑤B．①②③C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥10．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H++OH-△H>0 ，下列叙述正确的是（）A．向水中加入少量固体硫酸氢钠（忽略溶液温度改变），c（H＋）增大，K w不变B．向水中加入少量的CH3COONa（忽略溶液温度改变），平衡向右移动，c（H＋）增大C．向水中加入稀氨水，平衡向左移动，c（OH―）降低D．将水加热，c（H＋）增大，c（OH―）降低，K w增大11．常温下，将pH＝8 的NaOH 溶液与pH＝10 的NaOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的氢离子浓度为（）A．10-4／2 B．．（10-8+ 10-10）／2 C．2×10-8D．2×10-10 12．向某氨水中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是A ．B ．C ．D ． 13．在25C ︒时，32NH H O ⋅的电离平衡常数为b K ，用蒸馏水稀释11mol L -⋅氨水至10.01mol L -⋅，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）A ．()OH c -B ．()()32OH NH H O c c -⋅C ．()()324c NH H O c NH +⋅ D ．b K14．对于可逆反应N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH<0。

高二化学试题本试题卷分选择题和非选择题两部分，共3页。

时间90分钟，满分120分。

答案请写在答题纸上，只交答题纸。

可能用到的相对原子质量：Na ：23 Mg ：24 Al ：27 K:39 Zn:65 O:16 Cu ：64 C ：12 Cl ：35.5 Mn ：55 Fe ：56 H:1 N:14 S:16第Ⅰ卷（选择题：共60分）一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．已知4NH 3（g ）+5O 2（g4NO （g ）+6H 2O （g ） ，若反应速率分别用V(NH 3)、 V(O 2)、V(NO)、V(H 2O) 表示，则正确的关系是（ ） A.54V(NH 3)=V(O 2) B.65V(O 2)=V(H 2O) C.32V(NH 3)=V(H 2O) D.54V(O 2)=V(NO) 2. 下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是： （ ） A ．CH 3COO —+ H 2O CH 3COOH + OH — B ．NH 4++ H 2O NH 4OH + H +C ．CH 3COOH + NaOHCH 3COONa + H 2O D ．NaCl + H 2ONaOH + HCl3. 常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH ＝7，则此溶液中 （ ）A ．c （NH 4+）＜c （Cl -）B ．c （NH 4+）＝c （Cl -）C ．c （NH 4+）＞c （Cl -） D ．无法确定c （NH 4+）与c （Cl -）的关系 4. 下列事实可以证明氨水是弱碱的是 （ ） A ．0.1mol/L 的氨水可以使酚酞试液变红 B ．0.1mol/L 的氯化铵溶液的pH 约为5 C ．氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 D ．铵盐受热易分解5．一定量的锌与过量的稀H 2SO 4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入( )A ．KCl 固体B ．铁粉C ．K 2SO 4溶液D ．KNO 3溶液 6．对已经达到化学平衡的下列反应 ２Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） ２Ｚ（ｇ）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移7.将0.1mol/LCH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体或降温，都会引起 （ ） A ．溶液中氢离子浓度减少 B ．CH 3COOH 电离程度增大 C ．溶液的导电能力减弱 D ．溶液的导电能力增强 8．从下列叙述中能肯定判断某化学平衡发生移动的是( ) A ．混合物中各组分的浓度改变 B ．混合体系中气体密度发生变化 C ．正、逆反应速率改变 D ．反应物的转化率改变9.PH 相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是 ( )．┆┆○装┆┆┆┆┆┆┆订┆┆┆┆┆┆┆线┆┆┆┆┆┆○┆┆┆┆○┆┆┆┆○┆┆┆A ．反应开始时的速率：甲＝乙B ．反应所需时间：甲＜乙C ．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙D ．反应结束时，pH ：甲＜乙 10. 可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) △H＝Q ， 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响 分别符合下面的两个图像，则以下叙述正确 的是 （ ） A ．m ＞n ，Q ＞0 B ．m ＞n ＋p ，Q ＞0 C ．m ＞n ，Q ＜0 D ．m ＜n ＋p ，Q ＜0 11．在一定条件下密闭容器中存在如下平衡CO 2（g ）+C （s ） 2CO （g ）（已知正反应为吸热反应），如果升高温度，气体混合物的平均相对分子质量将会 A ．减小 B ．增大 C ．不变 D ．无法判断12．在反应3H 2 + N 2 2NH 3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L ，在此时间内用H 2表示的平均反应速率为0.45mol / (L ·s)，则反应所经过的时间为 A 、0.44s B 、1s C 、0.33s D 、2s13. 下列溶液：① COOH CH 3 ② 42SO H ③ 3HNO ④ 2)(OH Ba ⑤ NaOH ⑥COONa CH 3 ⑦ KCl ⑧ Cl NH 4其物质的量浓度均为pH L mol ,/1.0由小到大排列顺序为（ ）A ．③②①⑥⑦⑧④⑤B ．④⑤⑥⑦⑧①③②C ．②③①⑧⑦⑥⑤④D ．②③①⑥⑦⑧⑤④14. 体积相同、浓度均为0.1mol/L 的NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的PH 都变成9，则m 与n 的关系为 ( ) A ．4m=n B ． m=n C ．m<n D ．m>n 15．下列关于判断过程的方向的说法正确的是A ．所有自发进行的化学反应都是放热反应B ．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C ．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D ．同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同16．常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N 2O 42NO 2 △H ＞ 0）（a ）将两容器置于沸水中加热 （b ）在活塞上都加2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＞乙 B ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＝乙C ．（a ）甲＜乙，（b ）甲＞乙D ．（a ）甲＞乙，（b ）甲＜乙17．2.0molPCl 3和1.0molCl 2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl 3（g ）+ Cl 2（g ） PCl 5（g ），达平衡时，PCl 5为0.4mol ，如果此时移走1.0 molPCl 3和0.50 molCl 2，在相同温度下再达平衡时PCl 5的物质的量是( )A.0.40molB.0.20molC.小于0.20molD.大于0.20mol ，小于0.40mol甲 乙18．2012年是勒夏特列诞生192周年,下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( ) A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅19．25℃时若体积为Va，PH=a的某一元强酸与体积为Vb，PH=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b ,则下列符合a值的是( )A．3 B．4 C．5 D．620. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。