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浙江省新高考研究联盟2020学年高二化学下学期期中试题（含解析）一、单选题（本大题共25小题）1.下列属于碱性氧化物的是（）A. Na2O2B. MgOC. SiO2D. CO【答案】B【解析】【分析】能与酸反应只生成一种盐和水的氧化物是碱性氧化物。
【详解】A. Na2O2和酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，A错误；B. MgO只能和酸反应生成盐和水，故是碱性氧化物，B正确；C. 二氧化硅只能和碱反应生成盐和水，故是酸性氧化物，C错误；D. CO既不能和酸也不能和碱反应生成盐和水，故是不成盐氧化物，D错误；故选B。
2.下列仪器称为“干燥管”的是（）A. B. C. D. 【答案】B【解析】A为硬质玻璃管，B为干燥管，C为洗气瓶，D为漏斗，答案选B。
3.下列属于非电解质的是（）A. 金刚石B. 硝酸钾C. 冰醋酸D. 蔗糖【答案】D【解析】【详解】A．金刚石是碳的单质既不是电解质也不是非电解质，故A不符合；B．硝酸钾溶于水后溶液导电，属于电解质，故B不符合；C．冰醋酸溶于水后溶液导电，属于电解质，故C不符合；D．蔗糖溶于水后，溶液不能导电，熔融状态下也不能导电，属于非电解质，故D符合；故选D。
【点睛】此题要注意只有化合物才能是电解质或者非电解质。
4.下列物质的水溶液因电离而显酸性的是（）A. Na2CO3B. NaHSO4C. NH4ClD. CuCl2【答案】B【解析】【详解】A．Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，故A错误；B．NaHSO4是强酸的酸式盐，在溶液中完全电离出氢离子，溶液显酸性，不能发生水解反应，故B正确；C．NH4Cl为强酸弱碱盐，铵根离子发生水解，溶液呈酸性，故C错误；D．CuCl2是强酸弱碱盐，铜离子水解，溶液呈酸性，故D错误；故选B。
5.下列反应中既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A. SO2+H2O2=H2SO4B. Zn+2AgNO3=Zn(NO3) 2+2AgC. 2HClO=2HCl+O2↑D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2 O【答案】A【解析】【分析】形如A+B=C的反应我们称之为化合反应，氧化还原反应表现为化合价的升降。
浙江省2020年高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学农药是用化学方法合成的一大类物质，有杀虫剂、杀菌剂、除草剂和植物生长调节剂等。
下列关于甲酯除草醚的叙述正确的是（）A . 该物质的分子式为：C14H8O5NCl2B . 该物质易溶于水C . 该物质能发生水解反应、加成反应、消去反应D . 1 mol该物质在一定条件下能与5 mol NaOH反应2. （2分） (2017高二下·湖北期中) 下列说法正确的是（）A . 石油分馏可以获得乙烯B . 煤经过气化和液化等物理变化可转化为淸洁燃料C . 聚乙烯塑料制品可用于食品包装D . 天然气和液化气的主要成分都是甲烷3. （2分）下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是（）A . CO2和SO3B . CH4和SiH4C . BF3和PH3D . HCl和NH4Cl4. （2分） (2015高二上·丰台期末) 下列化合物中既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A . 乙醇B . 氯甲烷C . 氯乙烷D . 乙酸乙酯5. （2分） (2018高二上·南宁期中) 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示，上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后，使染料分子释放出荧光。
下列说法正确的是（）A . 上述反应是酯的水解反应B . 荧光棒发光过程涉及化学能到光能的转化C . 二苯基草酸酯核磁共振氢谱有4个吸收峰D . 二苯基草酸酯与草酸互为同系物6. （2分）下列物质中，不属于卤代烃的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH 溶液，C6H6一一区分开的试剂是（）A . HCl溶液B . 溴水C . 酸性KMnO4溶液D . NaOH溶液二、解答题 (共5题；共36分)8. （5分） (2017高二上·仙桃期末) 按分子结构决定性质的观点可推断有如下性质：（1）苯环部分可发生________反应和________反应．（2）﹣CH═CH2部分可发生________反应和________反应．（3）该有机物滴入溴水后生成产物的结构简式为________．9. （7分）(2019·台州模拟) 某研究小组拟合成医药中间体X。
浙江省2020年高二下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列有机物能与NaOH反应的是（）A . 乙烷B . 乙醇C . 乙酸D . 苯2. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列物质中，熔融后能导电的电解质是（）A . 石墨B . 硫酸C . 蔗糖D . 硫酸钡3. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一上·重庆期中) 对于反应3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为1：1C . NaCl是氧化产物D . 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：15. （2分）常温下，将等物质的量浓度、等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合，充分反应后溶液的pH（）A . 小于7B . 大于7C . 等于7D . 无法判断6. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 mLCCl4中含有的分子数目为NAB . 1mol HCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等C . 23 g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为NAD . 标准状况下，22.4L氯气与56 g铁充分反应，转移电子数为3NA7. （2分）下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型：B . 苯的最简式：CHC . 乙烯的分子式：CH2=CH2D . 乙醇的结构简式：C2H6O8. （2分）等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（）A . 2 mol·L－1 H2SO4溶液B . 18 mol·L－1 H2SO4溶液C . 6 mol·L－1 KOH溶液D . 3 mol·L－1 HNO3溶液9. （2分）(2018·天津) 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A . 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B . 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C . 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D . 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作10. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 下列物质一定与丁烯互为同系物的是（）A . C2H4B . C3H6C . C4H8D . C4H1011. （2分） (2017高一上·潮阳期中) 下列有关实验现象正确的是（）A . 用四氯化碳萃取碘水，下层溶液呈紫色B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C . 往氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体D . 某溶液滴加紫色石蕊试剂呈红色，该溶液一定含有某种酸12. （2分）(2016·深圳模拟) 某兴趣小组设计了如图所示原电池装置（盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）．下列说法正确的是（）A . 该原电池的正极反应是Cu2++2e﹣=CuB . 甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅C . 盐桥中的SO42﹣流向甲烧杯D . 若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转13. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2OB . 向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OC . Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO﹣+CO2+H2O=2HClO+CO32﹣D . Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣=2Fe2++I214. （2分） (2016高二上·蕉岭开学考) 如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（）X YZ WTA . Y氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高B . Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强C . XZ2、XW4 与Na2O的化学键类型相同D . 根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW415. （2分）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的二大营养物质，以下叙述正确的是（）A . 植物油不能使溴的四氯化碳褪色B . 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C . 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D . 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水16. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 下列说法正确的是（）A . 石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B . 化学反应的限度是不可改变的C . 可用乙醇萃取溴水中的溴D . 在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料17. （2分）对于可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A . v(H2)＝0.005 mol/(L·s)B . v(NH3)＝0.01 mol/(L·s)C . v(N2)＝0.2 mol/(L·min)D . v(H2)＝0.4 mol/(L·min)18. （2分） (2016高二下·汪清期末) 下列事实不能用分子间作用力解释的是（）A . HF，H2O的沸点比HCl，H2S的沸点高很多B . 正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高C . 邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低D . Na2O的熔点比MgO的熔点低19. （2分） (2017高一上·黄山期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NAB . 1mol Na2CO3 固体中含有的钠离子数为NAC . 16g O2中含有的氧原子数为NAD . 0.1mol/L的NaOH溶液中含有OH﹣的数为NA20. （2分） (2018高三上·汕头期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－)B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D . 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大21. （2分） (2016高二上·延安期中) 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（）反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④5%盐酸⑤10%盐酸⑥15%盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置．A . ③⑥⑦⑨B . ③⑤⑦⑨C . ①④⑧⑩D . ②⑥⑦⑩22. （2分） (2018高一上·南通期中) 只用一种试剂就可区别Na2SO4、FeCl3、(NH4 )2SO4、NH4Cl四种溶液。
浙江省宁波五校联盟2023-2024学年高二下学期4月期中联考化学试题（答案在最后）考生须知：1.本卷共10页满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：N 14O 16C 12H 1Zn 65S 32F 19Si 28Ni 59Cu 64选择题部分1.我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这体现了中国对解决气候问题的大国担当。
在实际生产中，可利用反应23CO NaOH NaHCO +=来捕捉废气中的2CO ，下列有关化学用语表示正确的是A.2CO 的分子结构模型：B.O H -的电子式：C.Na +的电子排布式：22611s 2s 2p 3sD.基态C 原子p x 轨道的电子云轮廓图：【答案】D【解析】【详解】A ．2CO 分子的空间结构为直线形，A 项错误；B ．O H -的电子式为，B 项错误；C ．Na +的电子排布式为2261s 2s 2p ，C 项错误；D ．基态C 原子p x 轨道的电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形，D 项正确；故选D 。
2.下列说法正确的是A.22CH Br 存在同分异构体B.是苯的同系物 C.的一氯代物有5种D.22CH CH =与2H 发生加成反应时只存在π键的断裂【答案】C【解析】【详解】A ．CH 2Br 2只有1种结构，不存在同分异构体，故A 说法错误；B ．同系物是结构相似、分子组成相差若干个“CH 2”原子团的有机化合物，故B 说法错误；C ．中有5种不同化学环境的氢原子，则一氯代物有5种，故C 说法正确；D ．CH 2=CH 2与H 2发生加成反应时，H 2断裂的是σ键，故D 说法错误；答案为C 。
3.下列粒子的VSEPR 模型为四面体形且其空间结构为三角锥形的是A.3PH B.24SO - C.3NO - D.3BCl 【答案】A【解析】【分析】VSEPR 模型为四面体说明该微粒的价层电子对是4，价层电子对=δ键电子对+中心原子上的孤电子对；空间构型为三角锥形说明该微粒中含有1个孤电子对。
浙江省2020年高二下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列物质属于纯净物的是（）A . 漂白粉B . 盐酸C . 碘酒D . 氯气2. （2分）(2016·四川) 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32﹣A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水B常温下，将铁片浸入足量浓硫酸中铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸一定没有发生化学反应C向某食盐溶液中滴加淀粉溶液溶液颜色不变该食盐中一定没有添加KIO3 D向苯酚钠溶液滴加乙酸溶液溶液变浑浊相同条件下，乙酸的酸性一定比苯酚强A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2018·静安模拟) 小苏打溶液水解的离子方程式书写正确的是（）A . HCO3－＋H＋→H2CO3B . HCO3－+ H2O H2CO3+ OH－C . CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D . HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+4. （2分）化学与工农业和人类生活密切相关．下列说法中正确的是（）A . 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C . 自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒D . 高纯度的硅单质广泛用于光导纤维5. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是（）A . 测得0.10mol • L-1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C . 比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D . 0.10mol • L-1 NH4Cl呈酸性，0.10mol • L-1 CH3COONH4溶液呈中性6. （2分）(2015·梁山模拟) Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O．当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列说法不正确的是（）A . 反应中Cu2S只做还原剂B . 参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C . 产物n[Cu（NO3）2]：n[CuSO4]=1：1D . 1 molCu2S参加反应时有10 mol电子转移7. （2分） (2018高二上·浠水月考) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
绝密★考试结束前2023-2024学年第二学期浙江金兰教育合作组织高二年级期中考试化学（答案在最后）考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4．参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。
5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16K 39Ni 59As 75第Ⅰ卷选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列物质是离子化合物且含有共价键的是A.KOH B.2MgCl C.24H SO D.23Al O 【答案】A 【解析】【详解】A ．KOH 含离子键、共价键，为离子化合物，A 正确；B ．2MgCl 含离子键，为离子化合物，B 错误；C ．24H SO 只含共价键，为共价化合物，C 错误；D ．23Al O 含离子键，为离子化合物，D 错误；答案选A 。
2.以下图示正确的是 A.3-戊醇的键线式：B.氧原子的电子排布式：C.苯酚的空间填充模型：D.2s 电子云模型示意图：【解析】【详解】A ．3-戊醇的键线式为，A 错误；B ．表示氧原子的电子排布图，B 错误；C ．苯酚的空间填充模型为，C 正确；D ．2s 的电子云模型为球形，D 错误；答案选C 。
3.如图是元素周期表中关于砷元素的信息，其中解读正确的是A.砷原子的中子数为33B.砷原子核外电子数为75C.砷原子核外有7种不同能量的电子D.砷原子最外层有5种不同运动状态的电子【答案】D 【解析】【详解】A ．根据信息，砷原子的中子数为753342-=，A 错误；B ．核外电子数等于原子序数，则砷原子核外电子数为33，B 错误；C ．处于相同能级的电子能量相同，砷的电子排布式为2262610231s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p ，涉及8个能级，故为8种不同能量的电子，C 错误；D ．不同电子运动状态都不一样，砷原子最外层为5个电子，所以有5种不同运动状态的电子，D 正确；答案选D 。
2020-2021学年高二下学期期中联考化学试题第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列化学用语表示正确的是（）A．羟基的电子式： B．乙酸的分子式：CH3COOHC．溴乙烷的结构简式：CH2BrCH2Br D．乙炔的实验式：CH2．下列关于石油、煤、天然气等化石能源的说法正确的是（）A．石油产品——直馏汽油和裂化汽油的成分相同B．获得上述化石能源的过程均为化学变化C．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料D．天然气是一种清洁能源3．乙酸乙酯和丁酸互为同分异构体，下列方法中不能对二者进行鉴别的是（）A．利用金属钠 B．利用质谱法 C．利用红外光谱法 D．利用核磁共振氢谱4．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（）A．溴苯 B．乙醛 C．四氯化碳 D．丙烯5．下列叙述正确的是（）A．向蒸馏水中滴加浓硫酸的过程中，Kw保持不变B．酸与碱溶液恰好完全反应时所得溶液一定呈中性C．向醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸，水的电离度减小D．广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH6．已知2H2O2(1)=2H2O(1)+O2(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A．该反应的△H<0，△S>0B．途径Ⅱ与途径I相比，可能是加了催化剂C．其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I >途径ⅡD．其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I>途径Ⅱ7．N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5N AB．3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2N A个电子C．1L0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2N AD．标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为N A8．下列反应的化学方程式书写及反应类型判断均正确的是（）A．甲烷与氯气反应：CH4+Cl2CH3Cl+ HC1（加成反应）B．乙烯与水在一定条件下生成乙醇：CH2=CH2+H2O C3CH2OH(加成反应）C．麦芽糖制葡萄糖：+H2O（氧化反应）D．乙醛与银氨溶液反应：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+3NH3+2Ag↓+H2O(取代反应) 9．T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) △H>0，下列各图中正确的是（）10．CH2=CH2与CH2=CR2（R为烃基）的混合物在一定条件下发生加聚反应，生成的产物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种11．下列有机物的命名错误的是（）A．1，2，4-三甲苯B．2，2，4，4一四甲基戊烷C． 1，1-二乙基-1-丁醇D．1，3-二溴丙烷12．下列实验现象与结论不一致的是（）选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HB<HAB 以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3K sp ( CaSO4) <K sp ( CaCO3 )13．某有机物的结构简式为，下列说法正确的是（）A．该物质的分子式为C11H10O3 B．该有机物含有4种官能团C．1 mol该有机物最多可以消耗2 mol NaOH D．该有机物不能发生消去反应14．已知常温下，HA的电离平衡常数K a=6.25×10-5，H2CO3的电离平衡常数K a1=4.17×10-7、K a2=4．90×10 -11。
浙江省2020版高二下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共69分)1. （2分） (2016高二上·吉林期中) 两种气态的烷烃的混合物在标准状况下密度为1.16g/L，则对此混合物组成的说法正确的是（）A . 一定没有甲烷B . 一定没有乙烷C . 可能是甲烷和丙烷的混合物D . 可能是乙烷和丙烷的混合物2. （2分） (2017高一下·莆田期中) 常温下，下列物质存放方法正确的是（）A . 氢氧化钠溶液用带玻璃塞的玻璃瓶存放B . 金属钠保存在水中C . 浓硝酸存放于无色细口瓶中D . 浓硫酸贮存在铝制容器中3. （2分） (2015高一上·福建月考) 自来水可以用氯气消毒．如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质．下列哪些药品不能用自来水配制（）A . Na2SO4B . AgNO3C . NaClD . AlCl34. （2分）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。
黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为： 2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2 ，下列说法不正确的是A . SO2既是氧化产物又是还原产物B . CuFeS2既是氧化剂又是还原剂C . O2只做氧化剂D . 若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移5. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 在盛有浓氨水的瓶口上方，悬一沾有下列物质的棉球，有白烟产生的是（）A . 浓盐酸B . 浓氢氧化钠溶液C . 浓硫酸D . 浓盐水6. （2分） (2015高一上·德州月考) 化学与生产、生活、环境密切相关．下列说法正确的是（）A . 日常生中无水乙醇常用于杀菌消毒B . 目前加碘盐中主要添加的是KIC . 绿色食品是不含任何化学物质的食品D . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关7. （2分）(2018·张掖模拟) 元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，W的某种简单离子只有质子；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，其原子半径是同周期元素里原子半径最大的；Z元素离子半径在同周期中是最小的；W的单质在M的单质中燃烧伴有苍白色火焰。
浙江省2020版高二下学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共52分)1. （2分）下列关于化学用语的表示正确的是（）A . 过氧化钠的电子式：B . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrC . 硫离子的结构示意图：D . 乙烯的结构简式：CH2CH22. （2分）甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是（）A . 甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子B . 甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600C . 甲烷沸点低于四氯化碳，因为C﹣H键键长比C﹣Cl键短D . 甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C﹣H键键能比C﹣Cl键大3. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 羟基的电子式B . 乙烯的结构简式是CH2CH2C . 醛基的结构简式是-COHD . 淀粉的分子式是 (C6H10O5)n4. （2分） (2017高一下·郑州期末) 某饱和一元醇（CnH2n+1OH）14.8g和足量的金属钠反应生成氢气2.24L （标准状况），则3.7g该醇完全燃烧时生成水的质量为（）A . 0.9gB . 4.5gC . 9.0molD . 13.5mol5. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 某脂肪酸的两种异构体结构简式如图所示下列叙述错误的是（）A . 该脂肪酸含有羧基和碳碳双键两种官能团B . （1）式为顺式结构，（2）式为反式结构C . 该脂肪酸最简单的同系物是CH2=CH-COOHD . （1）和（2）分别与氢气加成，所得产物不同6. （2分） (2017高二上·贵阳开学考) 下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，错误的是（）A . 乙烯可以使溴水褪色，发生加成反应B . 甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应C . 乙醇与金属钠的反应比较激烈D . 生活中可以用食醋除去水壶中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性7. （2分）下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A . ①②③B . ②③C . ③④D . ①②③④8. （2分） (2015高三上·清远期末) 青蒿素是一种高效、速效抗疟药，是中医药献给世界的一份礼物．屠呦呦因在发现、研究青蒿素方面做出的杰出贡献而获得2015年诺贝尔医学奖．青蒿素分子结构如图，下列说法中正确的是（）A . 青蒿素能与热的NaOH溶液反应B . 青蒿素的分子式为C15H21O5C . 青蒿素分子结构中只含有极性键D . 青蒿素能使酸性KMnO4溶液、溴的CCl4溶液分别褪色9. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列有机物的命名正确的是（）A . 二溴乙烷：B . 3﹣乙基﹣1﹣丁烯：C . 2﹣甲基﹣2，4﹣己二烯：D . 2，2，3﹣三甲基戊烷：10. （2分） (2015高二下·周口期中) 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（）A . CH3ClB .C .D .11. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 下列关于有机物性质的叙述错误的是（）A . 甲烷和氯气在光照条件下反应产生油状液滴B . 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色C . 苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 乙醇可以和金属钠反应放出氢气12. （2分）(2016高一上·诸暨期中) 白藜芦醇结构如右式，它广泛存在于食物（例如桑椹、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性．能够与1mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是（）A . 6mol，7molB . 5mol，7molC . 3.5mol，6molD . 1mol，1mol13. （2分）下列说法不正确的是（）A . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火C . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现14. （2分）(2015·抚顺模拟) 有机物的一氯代物共有（）（不考虑立体异构）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种15. （2分） (2017高三上·清城期末) 丙烯酸的结构简式为CH2═CHCOOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是（）A . 丙烯酸所有原子可能共平面B . 丙烯酸可以发生取代反应C . 丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物16. （2分）有一种烃的分子结构如图所示，有关该分子的说法不正确的是（）A . 该烯烃的分子式为C5H4B . 该分子中1、2、4、5四个碳原子可能在同一平面上C . 该烃的二氯代物同分异构体有2种D . 与其互为同分异构体，且只含三键的链烃只有2种17. （2分） (2015高二上·河北开学考) 难溶于水而且比水轻的含氧有机物是（）①硝基苯②甲苯③溴苯④植物油⑤蚁酸⑥乙酸乙酯⑦硬脂酸甘油酯．A . ①②③B . ④⑥⑦C . ①②④⑤D . ②④⑥⑦18. （2分）下列说法不正确的是（）A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B . 2015年初公益调查《柴静雾霾调查：穹顶之下》发布，引起社会强烈反响．雾霾中PM2.5属于胶体C . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同19. （2分）下列说法不正确的是（）A . 气相色谱法可用于分离结构相近、性质相似的物质B . 做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，立即用蒸馏水洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中C . 受溴腐蚀至伤，先用苯或甘油洗伤口，再用大量水冲洗D . 向5mL 0.1mol/L KI中加入0.1mol/L FeCl3溶液5-6滴，再加入2mL CCl4振荡后分液，向水层中加入苯酚溶液呈现紫色20. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 下列关于甲烷的说法正确的是（）A . 甲烷分子中C、H间是非极性键B . 甲烷分子是空间三角锥结构C . 甲烷的结构式为CH4D . 甲烷分子中4个碳氢键是完全等同21. （2分）某物质 R是人类生命不可缺少的物质．已知 R的摩尔质量为 150g/mol，其中含碳元素 40%，含氢元素 6.7%，其余为氧元素．则 R的化学式为（）A . C5H10O2B . C5H10O5C . C6H6OD . C6H12O622. （2分） (2015高二下·龙海期中) 只用一种试剂就能将甲苯、己烯、四氯化碳、碘化钾溶液区分开，该试剂可以是（）A . 高锰酸钾溶液B . 溴化钾溶液C . 溴水D . 硝酸银溶液23. （2分）组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构体）（）A . 12种B . 28种C . 32种D . 36种24. （2分） (2016高二上·南涧期中) 下列化合物分子中的所有原子不可能处于同一平面的是（）A . 溴苯B . 乙炔C . 苯乙烯D . 丙烯25. （2分） (2018高二上·云南期中) 物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料,其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是（）A . 物质Ⅲ的核磁共振氢谱图显示有四种不同环境的氢B . 物质Ⅰ在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应C . 物质Ⅱ中所有原子可能位于同一平面内D . 物质Ⅲ与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子26. （2分） (2017高二上·大连期中) 化学式为C3H6Cl2的有机物，若再有一个氢原子被氯原子取代，则产物有两种可能的结构，原有机物的结构简式为（）A . CH2Cl﹣CH2﹣CH2ClB . CHCl2﹣CH2﹣CH3C . CH2Cl﹣CHCl﹣CH3D . CH3﹣CCl2﹣CH3二、非选择题 (共3题；共20分)27. （4分）制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：（1）该反应装置中仪器A的名称为________．（2）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是________；（3）右侧分液漏斗中的物质在反应后加入用离子方程式表达其作用是________．（4）反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是________．28. （8分） (2017高三上·汕头期中) 艾薇醛（G，分子式：C9H14O）是一种新型的香料，可通过下列途径合成．已知下列信息：①A的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积比为6：3：1②A、C、F均能使Br2/CCl4溶液褪色③D、E、F、G1、G2均能发生银镜反应，F中含甲基④Diel s﹣Alder反应（双烯合成反应）．如：⑤回答下列问题：（1） A的名称为________；E→F的反应类型是________．（2）B→C的化学方程式为________．（3） D的结构简式为________．（4） G1、G2（均含六元环）互为同分异构体，其结构简式分别为________；G1、G2在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是________（填标号）a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪（5）与E互为同分异构体且能发生银镜反应的异构体有________种（不含立体结构，不含醚键），其中核磁共振氢谱有3组峰且面积比为6：1：1的结构简式为________．29. （8分） (2016高二上·扬州期中) A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：请回答下列问题：（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g CO2和3.6g H2O；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为________；（2） A为一取代芳烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为________；（3）由B生成D、由C生成D的反应条件分别是________、________；（4）由A生成B、由D生成G的反应类型分别是________、________；（5） F存在于栀子香油中，其结构简式为________；（6）在G的同分异构体中，苯环上的一硝化产物只有一种，核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为1：1的是________（填结构简式）．三、附加题 (共2题；共8分)30. （7分）(2018·东城模拟) 合成药物中间体M的流程图如下。
（解析版）浙江省宁波市金兰合作组织2020学年高二下学期期中联考化学试题一．选择题（每小题只有一个选项正确；每小题2分，共50分）1．下列说法正确的是A．凡是放热反应都是自发的 B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．熵增大的反应都是自发反应 D．电解池的反应是属于自发反应【答案】B【解析】自发反应也需要一定的条件，主要决定于△G=△H-T△S，例如碳的燃烧需要满足燃烧的条件，电解池的反应需要外界提供电能。
2．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是A．用弱酸的电离常数比较相同条件下强碱弱酸盐溶液的碱性强弱B．用物质的熔沸点数据推断物质的晶体类型C．根据溶液的pH判断该溶液的酸碱性D．根据焓变数据判断反应能否自发进行【答案】A【解析】B：金属晶体的熔沸点范围很大，甚至一些分子晶体的熔沸点都高于它，但钨的熔沸点特别高，原子晶体都没有它高。
C：溶液的酸碱性决定于溶液中c（H+）与c（OH—）的相对大小，与pH没有直接的关系；D：自发反应主要决定于自由能的大小△G=△H-T△S3．下列描述违背化学原理的是A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B．反应A(g)+3B(g) 2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快C．SO2D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－= Cl↑2【答案】B【解析】平衡常数K值只与温度有关4．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H < 0B．2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H < 0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H < 0D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H < 0【答案】A【解析】能设计原电池的化学反应必须是氧化还原反应。
5．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl- [CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A．蒸发浓缩 B．加CuCl2固体 C．加入AgNO3D．加入食盐晶体6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C．高压有利于工业上合成氨D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫【答案】B【解析】勒夏特列原理主要用来讨论平衡移动的方向；B项主要是形成了锌铜原电池而导致产生氢气的速度加快。
7．关于溶液的酸碱性说法正确的是A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B． pH=7的溶液一定呈中性C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性【答案】C【解析】溶液的酸碱性决定于溶液中c（H+）与c（OH—）的相对大小，与pH没有直接的关系；酚酞的PH变色范围是8~10，所以并不能通过其颜色变化来确定溶液的酸碱性8．下列说法正确的是A．能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞 B．反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应C．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 D．增大反应物浓度时，活化分子百分数增大【答案】A【解析】在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。
能够发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。
不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。
增大反应物浓度只是增加了单位体积内活化分子的个数，但百分数没有提高9．常温下，在pH=2的硫酸溶液中，水电离出来的H+的物质的量浓度为A．10-2mol/L B．10-12mol/L C．2×10-12mol/L D．0.02mol/L【答案】B【解析】硫酸溶液中的OH—全部来自于水的电离，c（OH—）=10—12mol/L，故水电离出来的H+的物质的量浓度也等于10—12mol/L10．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是：①颜色②平均相对分子质量③质量④压强⑤密度A．①和③ B．②和④ C．③和⑤ D．④和⑤【答案】C【解析】升温，平衡左移，有色气体二氧化氮的浓度增大，颜色加深，气体的总物质的量增大，压强增大，平均相对质量减小。
但密闭烧瓶相当于是恒容的容器，参加反应的物质均为气体，故总质量不会改变，密度也是定值；11．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法【答案】D【解析】银器在空气中主要是被氧气氧化为氧化膜所致；由于锡的活动性低于铁，故当镀锡铁制品的镀层破损时，可形成铁锡原电池，铁做负极，铁电子，腐蚀更快；电解池的阳极会失电子受腐蚀；12．某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关电池的叙述不正确的是A．负极反应式为：H2＋2O H－—2e－==H2OB．工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2==2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移【答案】D【解析】氢氧燃料电池：2H2＋O2==2H2O阴极：H2＋2OH－—2e－==H2O 阳极：O2＋2H2O＋4e－=4OH－电池电解CuCl2溶液：CuCl2通电Cu＋Cl2↑。
即：Cl2~ 2e－13．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是A．0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c（CH3COOH）>c（H＋）>c（CH3COO－）>c（OH－）B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7【答案】B动D项：pH之和为14的酸碱等体积混合，谁弱呈谁性。
14．25℃时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变C．向水中加入少量固体NaCl ，平衡不移动，导电能力不变D．将水加热，Kw增大，pH不变【答案】B【解析】水的电离平衡：H2O H＋＋OH－，受温度、酸、碱、盐的影响可发生移动，但Kw只与温度有关；15．某密闭容器中发生如下反应：2X(g)＋Y(g) Z(g)；△H <0 下图是表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系图，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的用量。
则下列说法中不正确的是A．t3时减小了压强B．t5时增大了压强C．t6时刻后反应物的转化率最低D．t1 - t2时该反应的平衡常数大于 t6时反应的平衡常数【答案】B【解析】2X(g)＋Y(g) Z(g)；△H <0，说明是一个体积系数和减小、正反应放热的可逆反应；t2时正逆反应速率等倍数增大，一定是加入了催化剂，t3 时正逆反应速率均减小，但平衡逆向移动，说明是减小了压强所致；同样t5时逆向移动，正逆反应速率均增大，应该是升温所至，固t6时刻后反应物的转化率最低；由于过程中有升温情况，而升温使平衡左移，平衡常数减小。
16．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜bC．a、b、c三点中b点n(H+)最大D．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c【答案】D【解析】酸电离平衡为：CH3COOH CH3COO—+H+冰醋酸加水稀释过程中，电离度一直在增大，但醋酸浓度一直在减小，而c（H+）=cα；从图中可看出c（H+）是先增大后减小。
而c（H+）决定了溶液的酸碱性及导电能力。
但在稀释过程中，CH3COOH的量不会改变，故中和时所耗氢氧化钠的量是不会改变的。
17．下列说法或表示方法中正确的是A．由C（石墨，s）→C（金刚石，s）；ΔH= +2.1kJ/mol 可知，石墨比金刚石稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= +285.8kJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3kJ/mol ，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mol 18．在一定条件下，下列反应达到平衡时，反应物的转化率均为a%，① PCl5（g） PCl3（g）＋Cl2（g）② 2HI（g） H2（g）＋I2（g）③ 2NO2（g） N2O4（g）若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，则转化率A．均不变 B．均增大 C．①增大②不变③减小 D．①减小②不变③增大【答案】D【解析】体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，各物质的浓度等倍数增大，相当于加压，平衡向气体系数减小的方向移动。
19．在100℃时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。
在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。
下列说法不正确的是A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1B．平衡时，N2O4的转化率为60%C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mo l·L－1·s－1D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍【答案】A【解析】 N 2O 42NO 2初始n: 0.5mol 0mol 2s ： 0.45mol 0.1mol60s ： 0.2mol 0.6mol 共0.5×1.6=0.8mol本题主要考查了有关反应速率及限度的计算，同时考查了气体有关定律。
20．下列说法不正确的是A ．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol ，冰中氢键键能为20 kJ/mol ，假设1 mol 冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键B ．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c ，电离度为α，2()(1)a c K c αα=-。
