新教材人教版必修一化学第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表第1课时原 子 结 构

第一节原子结构与元素周期表微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。

教师：元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。

元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。

教师提问：20世纪初，原子结构的奥秘被揭示后，人们对元素周期表的认识更加完善。

那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？教师：引出本节课学习内容在老师的带领下，对问题进行思考。

引出本节课内容。

简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。

讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面【新课讲解】原子结构教师：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

记录笔记，认真倾听。

通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

【新课讲解】质量数【新课讲解】原子结构教师：在含有多个电子的原子力，电子分别在能量不同的区域内运动。

把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。

（有人把这种电子层模型比拟为洋葱式结构）。

分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、P、Q来表示从内到外的电子层。

【新课讲解】原子结构中的电子层【思考讨论】教师：在多电子原子中，电子的能量是不相同的。

那么在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高。

由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。

那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？答案：根据Na元素的核外电子排布，我们可以发现，K层最多可以排布2个电子，L层最多可以排布8个电子。

记录笔记，认真倾听。

老师和同学一起讨论，思考问题。

老师和同学一起讨论，思考通过书写和口述帮助学生对知识点进行记忆。

通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。

通过讨论，加深对知识点的印【思考讨论】下表是稀有气体元素原子的电子层排布，根据表格回答问题。

第四章元素周期律第1节原子结构与元素周期表“元素周期表”是必修一模块第四章。

新课程标准对本节内容要求是：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。

知道元素和核素的含义，了解原子核外电子的排布。

结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈现周期性变化的规律，构建元素周期律。

知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。

给出的活动与探究建议是：查阅元素周期律的发现史料，讨论元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。

元素周期律这部分内容始终是高中化学概念理论部分的重点内容之一。

在新课程中，更加关注概念理论知识的建构过程和各部分知识间的联系。

课程标准规定或建议的核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。

【宏观辨识与微观探析】1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系。

2、能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。

3、能说出元素周期表的编排原则及其结构。

4、能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。

5、知道元素、核素的含义。

【科学态度与社会责任】1、了解原子结构模型演变。

2、了解元素周期表的发展历史。

1、核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。

2、能说出元素周期表的编排原则及其结构。

3、知道元素、核素、同位素的含义。

投影、电脑视频【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成。

那么这些元素之间有什么内在联系吗？它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢？原子结构与元素周期表之间有什么样的关系呢？【科学史话】原子结构模型的演变【提问】原子由什么构成？什么叫质量数？质量数＝质子数+中子数【板书】……【讲解】一、原子结构1.电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的的区域简化为的壳层，称作电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系a、在多电子原子里，电子的能量不同。

b、在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。

教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第四章物质结构元素周期律《第一节原子结构与元素周期表》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够理解原子的基本构成（质子、中子、电子）及其数量关系，并能从宏观元素性质推断其微观原子结构特征。

2.证据推理与模型认知：通过构建原子结构模型，学生能够运用原子序数、核电荷数、核外电子排布等概念，解释元素性质周期性变化的原因，建立元素周期律的初步认知。

3.科学探究与创新意识：引导学生通过实验数据和周期表信息，探究元素性质与原子结构之间的关系，培养科学探究精神和创新思维。

4.科学态度与社会责任：认识元素周期表在化学科学及现代社会中的重要作用，激发学生对化学学科的兴趣和责任感。

二、教学重点•原子的构成及粒子间的数量关系。

•核外电子排布规律与元素周期表的结构。

•元素性质周期性变化的根本原因。

三、教学难点•深入理解核外电子排布的能级跃迁与电子层、能级的概念。

•元素性质（如金属性、非金属性）与原子结构之间的定量关系。

四、教学资源•高中化学必修人教版教材第四章第一节内容。

•多媒体教学课件（包含原子结构模型动画、元素周期表演示图）。

•实验视频或实物演示（如钠、镁、铝金属性对比实验）。

•互联网资源（科学史话、最新研究成果链接）。

五、教学方法•讲授法结合多媒体演示，直观展示原子结构和周期表。

•小组讨论，围绕元素性质与原子结构的关系进行合作探究。

•问题引导法，通过设置梯度问题，引导学生逐步深入理解概念。

•案例分析，选取典型元素性质变化实例，强化理论与实践结合。

六、教学过程1. 导入新课•情境引入：展示一张色彩斑斓的元素周期表图片，提问：“这张表为何如此重要？它背后的秘密是什么？”激发学生好奇心。

•视频导入：播放一段关于原子结构发现的科学史视频，简述从道尔顿的原子论到现代原子模型的演变过程，引出本节课主题。

2. 新课教学•原子的基本构成：•讲解质子、中子、电子的概念及它们之间的关系（电荷数=质子数=核电荷数，质量数=质子数+中子数）。

人教版化学必修1《原子结构与元素周期表》教学设计一、教材分析“原子结构与元素周期表”是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第一节内容，是高中化学课程中的重要知识及反应规律，是学生宏观辨识与微观探析、证据推理和模型认知等核心素养形成的重要载体。

在《普通高中化学课程标准（20xx年版）》中，“主题3：物质结构基础与化学反应规律”对原子结构与元素周期表的要求为：“认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。

知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。

”具体内容包括原子结构、原子核外电子的排布、元素周期表的结构、核素、以碱金属和卤素为例了解同主族元素性质的递变规律。

《普通高中化学课程标准（20xx年版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式研究上述知识。

因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。

二、学情分析原子结构在义教学段已经有了初步的认识，而且对于元素周期表学生也是不生疏的。

因而本节应在义教研究的基础上对原子结构进行拓展、深入，对原子结构的研究能更好的体会模子在人类认识世界的过程中所起的感化，鼓励学生多运用模子法进行研究和认识世界。

通过大量事实了解周期表中同主族元素性质的递变规律，巩固结构与性质的关系，体会周期表的归纳和预测的感化。

因而分析学生的障碍点：1.原子核外电子排布的规律。

2.结构与性质的关系。

结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经历为背景，设想符合其认知发展的教学过程。

三、教学目标1．在初中有关原子结构知识的基础上，了解元素原子核外电子排布。

能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置。

2．通过有关数据和实验事实，了解原子结构与元素性质之间的关系。

知道核素的涵义；认识原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出的相似性和递变性。

四、教学重点1．认识元素性质的递变规律与原子结构的关系2．通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的研究，感受元素周期表在化学研究中的重要感化五、教学难点通过对碱金属和卤族元素性质相似性和递变性的研究，感受元素周期表在化学研究中的重要感化六、教学过程（一）环节一1．创设情境，引出问题。

（新教材）人教版高中化学必修一第四章第1节《原子结构与元素周期表》优质说课稿今天我说课的内容是部编人教版（新教材）高中化学必修1第四章第1节《原子结构与元素周期表》。

丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。

那么，这些元素之间有什么内在联系吗?它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢?最初，人们是通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。

随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。

通过第四章学习，从宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面培养学生化学学科核心素养。

本章共有三节，本课是第一节，主要讲述原子结构与元素周期表，承载着实现本章教学目标的任务。

为了更好地教学，下面我将从课程标准、教材分析、教学目的和核心素养、教学重难点、学情分析、教学准备、教学方法、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“ 3.1 原子结构与元素周期律：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。

知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。

”二、说教材。

本课是人教版化学必修1第四章《物质结构元素周期律》第一节内容，“原子结构与元素周期表”是高中化学必修课程中的核心内容之一，是高中一年级学习的重点内容。

本节要在初中知识的基础上进一步加深学习原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。

人们从微观角度探索元素之间的内在联系。

本课以问题导入，先介绍原子。

第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表1.认识原子的构成，了解原子核外电子排布规律，能画出1～20号元素的原子结构示意图。

2.能从原子结构的角度理解元素周期表的编排原则，能进行元素在周期表中的位置与原子结构之间的相互推导。

3.了解元素周期表的发展历程及现行元素周期表的结构。

4.知道元素、核素、同位素、A Z X的含义，并能比较它们的不同。

5.知道碱金属元素、卤族元素的结构和性质，能从原子结构角度解释同主族元素性质的递变规律。

6.能设计实验方案，探究同主族元素性质的递变性7.巩固原子的构成，加深对核素、同位素概念的理解，熟练掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。

8.熟练掌握元素周期表的结构，能用原子结构理论解释同族元素性质的相似性和递变性。

知识点一原子的构成知识点二原子核外电子排布知识点三元素周期表的编排原则与结构知识点一原子的构成1.构成原子的微粒及其性质2.质量数(1)概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A 表示。

(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

②质子数＝核电荷数＝核外电子数。

3.元素(1)概念：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。

(2)决定元素种类的是质子数。

4.核素(1)概念：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

表示方法：A Z X。

(2)实例原子符号(A Z X)原子名称氢元素的原子核质子数(Z)中子数(N)11H氕1021H或D氘1131H或T氚125.同位素(1)概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)。

“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。

例如：氢元素有11H、21H、31H三种核素；碳元素有126C、136C、146C等核素；氧元素有168O、178O和188O三种核素；铀元素有23492U、23592U、23892U等核素。