南昌大学考研物理化学历年真题汇总情况

目　录
2012年南昌大学865有机化学考研真题（回忆版）2011年南昌大学864有机化学考研真题（A卷）2010年南昌大学865有机化学考研真题（A卷）2009年南昌大学865有机化学考研真题（A卷）2008年南昌大学865有机化学考研真题（A卷）2007年南昌大学有机化学考研真题（A卷）
2006年南昌大学有机化学考研真题（A卷）
2005年南昌大学有机化学考研真题（A卷）
2012年南昌大学865有机化学考研真题（回
忆版）
第一大题是选择题，每空2分，共50分，考的都是很基础的东西。

第二大题是填空题，反应方程式，很难，题有点偏，建议多看小字部分的反应式。

共20分，一空2分。

第三大题是判断题，需要说明原因，其中有道是机理题，很简单。

共36分吧。

第四大题是推断题，3题，貌似第二题出错了，因为我们那几个都没做出来。

一题10分。

第五大题是鉴别题，很简单，一题7分，共2题，是关于氨基酸，醛，酮，酸的，很简单。

其中考了一个俗名，我当时没想起来。

总之，2012年的有机化学题并不难，大家都花了将近一个多小时做那个貌似出错的推断题。

分数大都是100到110吧
书很重要，书后的题更重要！。

1、在绝热的恒容反应器中CO 和O 2化合生成CO 2（ C ） A 、△S=0 B 、△G=0 C 、△U=02、A 与B 可形成理想液态混合物，在一定温度下，纯A 、纯B 的和蒸气压**B A P P >，则在该工组分的蒸气压——组成图上的气、液两相平衡区， 呈平衡的气、液两相组成必有（ B ）A 、B B X Y > B 、B B X Y <C 、B B X Y =3、在等温等压下，某反应的110-Θ⋅=∆molKJ G m γ，则该反应（ C ）A 、不能自发进行B 、能自发进行C 、不能确定4、对反应A →P ，如果反应物A 的浓度减少一半，A 的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ A ）A 、0级B 、1级C 、2级 5、在温度为T 时，若电池反应-++=+ClCuCl Cu 22212121的标准电动势为Θ1E ，而-++=+Cl CuCl Cu 222的标准电动势为Θ2E （ C ）A 、ΘΘ=2121E E B 、ΘΘ=212E E C 、ΘΘ=21E E6．已知下列反应的平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(s) ① K 1 ；S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ② K 2 。

则反应 H 2(g) + SO 2(g) = O 2(g) + H 2S(g) 的平衡常数为：D (A) K 1 + K 2 (B) K 1 - K 2 (C) K 1·K 2 (D) K 1/K 27．某反应A →P ，其速率系数1min 93.6-=A k ，则该反应物A 的浓度从0.1mol ·dm -3变到0.05 mol ·dm -3所需时间是：B(A) 0.2min (B) 0.1min (C) 1min (D) 2 min8．下列气体溶于水溶剂中，哪种气体不能用亨利定律：C(A) N 2 (B) O 2 (C) NO 2 (D) CO9．对于气体的绝热过程，以下说法正确的是：C(A) ΔU ＝ΔH (B) ΔU ＝ΔG (C) ΔU ＝W (D) PV λ=常数 10、二组分理想液态混合物的总蒸气压是（D ）(A)与液态混合物的组成无关； (B)大于任一纯组分的蒸气压； (C) 小于任一纯组分的蒸气压；（D ）介于二纯组分的蒸气压11．在α、β两相中都含有A 、B 两种物质，当达到相平衡时，应有（ B ） (A)ααμμB A = (B) βαμμA A = (C)βαμμB A = (D)以上都不正确12、同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值（B ） （A ）S （气）=S （液）=S （固）； （B ）S （气）＞ S （液）＞ S （固）； （C ）S （气）＜ S （液）＜ S （固）； （D ）S （气）＞ S （液）＜ S （固）；13、一系统从一始态出发经一循环过程回到始态，其热力学能増量（C ）(A)△U ＜0； (B)△U ＞0； (C)△U ＝0；14、据焓的定义，焓的变化为△H=△U+△(pV)，式中△(pV)的含义是（B ）（A ）△(pV)= △p △V ；（B ）△(pV)=p 2V 2-p 1V 1 ；（C ）△(pV)＝p △V+V △p ；15、在通常的情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相为（C ） （A ）2； （B ）3； （C ）4；16、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度( A ) A.一定升高 B ．一定降低C.一定不变 D ．不一定改变17、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（ A ） A 、沿毛细管上升 B 、沿毛细管下降 C 、不上升也不下降18、非理想气体绝热可逆压缩过程的△S （ A ）A 、等于零B 、大于零C 、小于零19、熵变ΔS 是： (1) 不可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数(2) 可逆过程热温商之和 (4) 与过程有关的状态函数以上正确的是： ( B )(A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 420、NaCl(s), NaCl 水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度( B ) (A) f =0 (B) f =1 (C) f =2 (D) f =321、373.15K,101.325KPa 的H 2O(l)向真空蒸发为同温同压下的H 2O(g)， 该过程（ B ）a 、ΔU=0；b 、W=0；c 、ΔH=0；d 、Q=022、当一定直流电通过一含有金属离子的溶液时，在阴极上析出金属的量正比于（C ） (A) 金属的表面积； (B) 电解质溶液的浓度；(C) 通入的电量； (D) 电解质溶液中离子迁移的速度。

南昌大学研究生院课程名称：物理化学第一专题气体的PVT性质选择题1. 理想气体模型的基本特征是(A) 分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中(B) 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等(C) 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量(D) 分子间无作用力, 分子本身无体积答案：D2. 关于物质临界状态的下列描述中, 不正确的是(A) 在临界状态, 液体和蒸气的密度相同, 液体与气体无区别(B) 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以ｐ、Ｖ为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力(D) 临界温度越低的物质, 其气体越易液化答案：D3. 对于实际气体, 下面的陈述中正确的是(A) 不是任何实际气体都能在一定条件下液化(B) 处于相同对比状态的各种气体,不一定有相同的压缩因子(C) 对于实际气体, 范德华方程应用最广, 并不是因为它比其它状态方程更精确(D) 临界温度越高的实际气体越不易液化答案：C4. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。

该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是(A) 波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律(B) 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律(C) 阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律(D) 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案：C问答题1. 什么在真实气体的恒温PV－P曲线中当温度足够低时会出现PV值先随P的增加而降低，然后随P的增加而上升，即图中T1线，当温度足够高时，PV值总随P的增加而增加，即图中T2线？答：理想气体分子本身无体积，分子间无作用力。

恒温时pV=RT，所以pV-p线为一直线。

真实气体由于分子有体积且分子间有相互作用力，此两因素在不同条件下的影响大小不同时，其pV-p曲线就会出现极小值。

真实气体分子间存在的吸引力使分子更靠近，因此在一定压力下比理想气体的体积要小，使得pV＜RT。

注：考生请在答题纸上答题，不得在本试题纸上答题和写本人姓名或考生编号等，否则以舞弊处理！第 1 页 共 8 页 南昌大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 分析化学___ 考试科目：_______物理化学______ ( A )一、选择题 ( 共17题 30分 )1. 2 分 (7477)7477在碱性溶液中，HCOH 还原HAuCl 4制备金溶胶： HAuCl 4＋5NaOH ─→NaAuO 2＋4NaCl ＋3H 2O 2NaAuO 2＋3HCHO ＋NaOH ─→2Au ＋3HCOONa ＋2H 2O 其稳定剂是： ( )(A) NaCl (B) NaAuO 2(C) NaOH (D) HCOONa2. 2 分 (4151)4151298 K 时，应用盐桥将反应H + + OH - = H 2O(l)设计成的电池是： （ ）(A) Pt,H 2|OH -||H +|H 2,Pt(B) Pt,H 2|H +||OH -|H 2,Pt(C) Pt,O 2|H +||OH -|O 2,Pt(D) Pt,H 2|H +||OH -|O 2,Pt3. 2 分 (0483)0483标准离子生成焓取H +的摩尔生成焓为零,即 Δf H m (H +,∞,aq)=0。

在此规定下,H 2的摩尔生成焓Δf H m (H 2,g)为何值? ( )(A) 为零 (B) 大于零(C) 小于零 (D) 不定4. 2 分 (5561)5561 平行反应 A k 1 B (1)； A k 2 D (2)，其反应 （1） 和（2） 的指前因子相同而活化能不同，E 1为 120 kJ ·mol -1，E 2为 80 kJ ·mol -1，则当在 1000 K 进行时，两个反应速率常数的比是： ( )(A) k 1/k 2= 8.138×10-3 (B) k 1/k 2= 1.228×102(C) k 1/k 2= 1.55×10-5 (D) k 1/k 2= 6.47×1045. 2 分 (7303)7303使用瑞利 (Reyleigh) 散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：( )(A) 溶胶粒子的大小(B) 溶胶粒子的形状(C) 测量散射光的波长(D) 测量散射光的振幅6. 2 分 (4248)4248注：考生请在答题纸上答题，不得在本试题纸上答题和写本人姓名或考生编号等，否则以舞弊处理！某电池反应为2 Hg(l)＋O2＋2 H2O(l)＝2 Hg2+＋4 OH-,当电池反应达平衡时,电池的E必然是: ( )(A) E >0 (B) E =E∃(C) E <0 (D) E =07. 2 分(0484)0484计算化学反应的热效应,下述说法哪些正确? ( )(1) 在同一算式中必须用同一参比态的热效应数据(2) 在同一算式中可用不同参比态的热效应数据(3) 在不同算式中可用不同参比态的热效应数据(4) 在不同算式中必须用同一参比态的热效应数据(A) 1,3 (B) 2,4(C) 1,4 (D) 2,38. 2 分(5268)5268某反应物起始浓度相等的二级反应，k = 0.1 dm3·mol-1·s-1，c0= 0.1 mol·dm-3，当反应率降低9 倍所需时间为：( )(A) 200 s(B) 100 s(C) 30 s(D) 3.3 s9. 2 分(4521)4521下列4 组组成不同的混合溶液, 当Pb(s) 插入各组溶液时, 金属Sn有可能被置换出来的是：( )已知φ∃ (Sn2+,Sn)＝－0.136V, φ∃ (Pb2+,Pb)＝－0.126 V.(A) a(Sn2+)＝1.0, a(Pb2+)＝1.0(B) a(Sn2+)＝0.1, a(Pb2+)＝1.0(C) a(Sn2+)＝1.0, a(Pb2+)＝0.1(D) a(Sn2+)＝0.5, a(Pb2+)＝0.5*. 2 分(0303)0303某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一压力p2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何?( )(A) W T>W A(B) W T <W A(C) W T =W A(D) W T和W A无确定关系11. 2 分(5271)5271一级反应完成99.9% 所需时间是完成50% 所需时间的：( )(A) 2 倍(B) 5 倍(C) 10 倍(D) 20 倍12. 2 分(4402)第2 页共8 页注：考生请在答题纸上答题，不得在本试题纸上答题和写本人姓名或考生编号等，否则以舞弊处理！ 第 3 页 共 8 页 4402有电池反应：(1) 12Cu(s) +12Cl 2(p ∃) ─→ 12Cu 2+(a =1) + Cl -(a =1) E 1 (2) Cu(s) + Cl 2(p ∃) ─→Cu 2+(a =1) + 2Cl -(a =1) E 2则电动势 E 1/E 2的关系是： ( )(A) E 1/E 2= 1/2(B) E 1/E 2= 1(C) E 1/E 2= 2(D) E 1/E 2= 1/413. 2 分 (0507)0507计算298 K 下，CO(g)和CH 3OH(g)的标准生成焓，并计算反应CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)的标准焓变。

南昌大学2007年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 工业催化，应用化学___考试科目：_______物理化学______( A )一 选择题：（每题3分，共30分）1 某反应的速率常数k = 7.7×10-4 s -1，又初始浓度为 0.1 mol·dm -3，则该反应的半衰期为： ( ) (A) 86 580 s (B) 900 s (C) 1 800 s (D) 13 000 s2 (1) 在晴朗的白昼, 天空呈蔚蓝色的原因是：( )(2) 日出和日落时, 太阳呈鲜红色的原因是：( )(A) 蓝光波长短, 透射作用显著 (B) 蓝光波长短, 散射作用显著(C) 红光波长长, 透射作用显著 (D) 红光波长长, 散射作用显著 3 一体系如图，隔板两边均充满空气(视为理想气体)，只是两边压力不等，已知p 右<p 左，则将隔板抽去后应有： ( )(A) Q = 0 W = 0 ΔU = 0 (B) Q = 0 W < 0 ΔU > 0(C) Q > 0 W < 0 ΔU > 0 (D) ΔU = 0 , Q ＝W ≠ 04 已知 Tl ++e -=Tl(s)，φ1(Tl +|Tl)= - 0.34 VTl 3++3e -=Tl(s)，φ2 (Tl 3+|Tl)= 0.72 V ，则 Tl 3++2e -=Tl +的φ3值为： （ ） (A) 1.06 V (B) 0.38 V (C) 1.25 V (D) 0.83 V 5 反应 (1) CaCO 3(s)−−→CaO (s) + CO 2(g)； Δr H m =179.5 kJ·mol -1反应 (2) C 2H 2(g) + H 2O (l)−−→CH 3CHO (g)； Δr H m =-107.2kJ·mol -1反应 (3) C 2H 4(g) + H 2O (l)−−→C 2H 5OH (l)； Δr H m =-44.08kJ·mol -1反应 (4) CS 2(l) + 3O 2(g)−−→CO 2(g) + 2SO 2(g)； Δr H m =-897.6 kJ·mol -1 其中热效应 │Q p │>│Q V │ 的反应是： ( )(A) (1),(4) (B) (1),(2) (C) (1),(3) (D) (4),(3) 6 两个一级平行反应 Ak 1B ，Ak 2C ，下列哪个结论是不正确的：( )(A) k总= k1+ k2 (B) k1/k2= [B]/[C] (C) E总= E1+ E2 (D) t12=0.693/(k1+ k2)7 电动势测定应用中，下列电池不能用于测定H2O(l)的离子积的是：（）（A） Pt,H2(p)|KOH(aq)||H+(aq)|H2(p),Pt （B） Pt,H2(p)|KOH(aq)||参比电极（C）Pt,H2(p)|KOH(aq)|HgO(s)|Hg(l) （D）Pt,H2(p)|HCl(aq)|Cl2(p),Pt 8 体系经历一个正的卡诺循环后，试判断下列哪一种说法是错误的？( )(A) 体系本身没有任何变化(B) 再沿反方向经历一个可逆的卡诺循环，最后体系和环境都没有任何变化(C) 体系复原了，但环境并未复原(D) 体系和环境都没有任何变化9 对实际气体的节流膨胀过程，有 ( )(A) ΔH= 0 (B) ΔS= 0 (C) ΔG= 0 (D) ΔU =10 对临界胶束浓度(CMC)说法不正确的是：( )(A) 是一个浓度范围 (B) 在 C M C 前后溶液的表面张力变化显著(C) 在 C M C 前后渗透压,电导等变化显著 (D) C M C 是一个特定的浓度二填空题：（每题4分，共32分）1 已知A,B两组分可构成理想液体混合物，且该混合物在p下沸点为373.15 K。

一年就这样过去了，内心思绪万千。

一年很短，备考的经历历历在目，一年很长，长到由此改变了一个人的轨迹，并且成就一个梦想。

回忆着一年的历程，总想把它记录下来，希望可以给还在考研道路上奋斗的小伙伴们一点帮助。

考研是一个非常需要坚持的过程，需要你不断坚持和努力才能获得成功，所以你必须要想清楚自己为什么要考研，这一点非常重要，因为只有确认好坚定的动机，才能让你在最后冲刺阶段时能够坚持下来。

如果你只是看到自己周围的人都在考研而决定的考研，自己只是随波逐流没有坚定的信心，那么非常容易在中途就放弃掉了，而且现在考研非常火热，这就意味着竞争也会非常激烈，而且调剂的机会都会非常难得，所以备考时的压力也会比较大，所以大家一定要调整好心态，既不能压力太大，也不能懈怠。

既然选择了，就勇敢的走下去吧。

考研整个过程确实很煎熬，像是小火慢炖，但是坚持下来，你就会发现，原来世界真的是美好的。

文章整体字数较多，大家可视自己情况阅读，在文章末尾我也分享了自己备考过程中的资料和真题，大家可自行下载。

南昌大学物理学的初试科目为：(101)思想政治理论和(201)英语一(639)量子力学和(839)普通物理（力、热、电、光）参考书目为：1.量子力学教程，周世勋，高等教育出版社2.普通物理，程守洙、江之泳，高等教育出版社先介绍一下英语现在就可以开始背单词了，识记为主（看着单词能想到其中文章即可，不需要能拼写）从前期复习到考试前每天坚持两到四篇阅读（至少也得一篇）11月到考试前一天背20篇英语范文（能默写的程度）。

那些我不熟悉的单词就整理到单词卡上，这个方法也是我跟网上经验贴学的，共整理了两本，每本50页左右，正面写英语单词，背面写汉语意思。

然后这两本单词卡就陪我度过了接下来的厕所时光，说实话整理完后除了上厕所拿着看看外还真的没专门抽出空来继续专门学单词。

按理说，单词应该一直背到最后，如果到了阅读里的单词都认识，写作基本的词都会写的地步后期可以不用看单词了，当然基础太差的还是自动归档到按理说的类别里吧。

南昌大学2014年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业： 物理系各专业 考试科目： 普通物理 科目代码： 839（ A 卷）一、选择题（每题4分，共20分）1、一圆盘正绕垂直于盘面的水平光滑固定轴O 转动，如图射来两个质量相同，速度大小相同，方向相反并在一条直线上的子弹，子弹射入圆盘并且留在盘内，则子弹射入后的瞬间，圆盘的角速度ω [ ]（A ）增大；（B ）不变；（C ）减小；（D ）不能确定.2、弹簧振子在光滑水平面上作简谐振动，弹性力在半个周期内所作的功为(A)2KA ; (B) 2(1/2)KA ; (C) 2(1/4)KA ; (D) 0. 3、一定量某理想气体按2PV =恒量的规律膨胀，则膨胀后理想气体的温度 [ ](A)将升高； (B)将降低；(C)不变； (D)升高还是降低，不能确定.4、载流的圆形线圈（半径1a ）与正方形线圈（边长2a ）通有相同电流I ，若两个线圈的中心12,O Q 处的磁感应强度大小相同，则半径1a 与边长2a 之比为1a :2a [ ](A)1:1; (B)2:1π; (C) 2:4π; (D) 2:8π.5、若把牛顿环装置（都是用折射率为1.52的玻璃制成的）由空气搬入折射率为1.33的水中，则干涉条纹(A)中心暗斑变成亮斑; (B)变疏; (C)变密; (D)间距不变.二、填空题（每题5分，共40分）1．在x 轴上作直线运动的质点，已知其初速度为0v ，初位置为0x ，加速度2a At B=+（,A B 为常数），则t 时刻质点的速度v =___________；运动方程为_____________。

2、一质点同时参与了两个同方向的简谐振动，它们的振动方程分别为 10.05cos(/4)()x t SI ωπ=+ 20.05cos(19/12)()x t SI ωπ=+其合成运动的运动方程为=X ___________________。

3、给定的理想气体（比热容比γ为已知），从标准状态（000P V T 、、）开始，作绝热膨胀，体积增大到三倍，膨胀后的温度T =_______________;压强P =_______________。

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02南昌大学物理化学研究生考研真题南昌大学2002年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 工业催化，应用化学___考试科目：_______物理化学______( A )一．填空题（36）1.实际气体A的温度为T，其临界温度为Tc，当T(<)T c时,该气体可通过加压被液化,该气体的对比温度Tr=(T/Tc).2.一热力学系统进行不可逆循环后,其系统的△S(=0),环境的△S环(>0)3.298K,101.325kPa条件下1mol过饱和水蒸气凝结为水,过程的Q(<0),W(>0),△S(<0),△G(<0).4.某液相化学反应:A(l)+B(l)→C(l)在绝热恒压条件下进行,系统的温度由T1升高到T2,此过程的△H(=Qp=0);如果此反应在恒温恒压条件下进行,则过程的△H(不确定).5.组分A与B形成真实液态混合物,在T温度时测得气相总蒸汽压为100kPa,其中组分B的摩尔分数y B=0.8,该温度下纯A液体的饱和蒸汽压P*A=110kPa,则组分A在液相中活度a A=(2/11=0.18).6.一定温度T下,纯水的化学势为μ1,水中溶解少量溶质星辰经过稀溶液后,水在稀溶液中化学势为μ2,则μ1(>)μ2.7.在恒温条件下,一定体积的A液体,有一个大液滴分散成许多小液滴,其表面张力(不变);饱和蒸汽压(增大);液面上的附加压力(增大);正常沸点(增大);对魄力润湿性(不变).(选择填入增大,减小,或不变).8.在273.15K时用活性炭吸附CHCl3,已知CHCl3分压为6.66612kPa时,其平衡吸附量为73.58dm32kg-1,吸附系数b为0.5459kPa-1,则CHCl3的饱和吸附量Г∞=93.82dm3kg-1).(假设该吸附服从朗缪尔吸附公式).9.电化学中用(起电势)来表示电极的极化程度.电极极化作用的结果是使阴极的电极电势(更负);使阳极的电极电势(更正).10.由于Vm(冰)大于Vm(水)_,所以在水的相图中,冰的熔点曲线的斜率dp/dt(<0),其自由度F=(1),相图中水的三相点自由度F=(0).11.由吉布斯吸附等温式可知,但溶液表面张力随溶质浓度的变化率dδ/dc>0时,溶质在溶液表面产生(负)吸附,这种溶质通常被称为(表面惰性)物质.12.用28dm3溶度为0.02mol2kg-1Ba(NO3)2溶液(A)和相同溶度25cm3Na2SO4混合制备BaSO4溶胶,写出溶胶的胶团结构({(BaSO4)m2nBa2+22(n-x)NO3-}2x+22xNO3-)起ζ电位的符号为(正),起稳定作用的是(Ba(NO3)2).二.(20)5mol某理想气体Cv,m=2.5R,有100kPa,300K的始态恒温可逆膨胀至50kPa,在恒压加热是温度升高50K.(1)计算过程的Q,W,△U,△H,△S.(2)若要计算过程的△G,指出所需要的热力学基础数据.(3)分别在p-V图和S-T图上示意画出上述变化过程中状态函数的变化曲线.三.(15)原电池Pt︱H2(g,p°)︱HCl(b=0.1mol2kg-1,γ±=0.795)︱AgCl(s)︱Ag已知:298K时E°{AgCl(s)︱Ag(s)}=0.2221V,E°{Ag+︱Ag(s)}=0.7994V.(1)写出电极反应和电池反应.(2)计算原电池在298K时的电动势E及电池反应的标准摩尔吉布斯函数变△rG°m.(3)利用已知数据计算298K时AgCl的Ksp.四.(15)实验测得反应A(g)+B(s)→2C(g)在300K~600K之间的标准平衡常数K°与温度的关系为:lnK°=-5100/T+8.20.(1)计算500K时反应的K°,若反应系统平衡总压为200kPa,计算产物C的平衡分压.(设初始原料中只有反应物A(g)和过量的B(s))．(2)计算500K时的标准摩尔反应焓△rH°m及标准摩尔反应熵△rS°m.五.(20)1.试计算被101.325kPa的干燥空气所饱和的苯的凝固点降低值.(小数点后保留3位).已知1.20X108Pa,2.20X108Pa,空气中O2和N2的体积分数分别为0.21,0.79,本的凝固点降低常数K f为5.1K2mol-12kg,苯的摩尔质量M C6H6=78.11X10-3kg2mol-1.2.已知金属A和金属B的熔点分别为921K和692K,两者在B组成15.7%(质量百分比)是可形成稳定化合物(C),起熔点是863K,两种金属分别与化合物之间形成两种金属分别与化合物之间形成两种低共熔点混合物,低共熔混合物的组分及熔点分别为含B3.2%,641K和含B49%,621K.(1)绘出A和B的二元凝聚系统相图.(2)指出相图中(C(s)+l)两相共存相区和(A(s)+l)两相共存相区.(3)绘出B组成为30%混合物的冷却曲线.六.(9)已知N2分子的振动频率为7.065X1013S-1.波尔兹曼常数k=1.381X10-23J2K-1,普朗克常数h=6.626X10-34J2S.(1)计算500K时N2分子在振动第一激发态能级分布书n1与基态能级分布数n0之比.(2)按照配分函数定义,写出N2分子在500K时的振动配分函数q°v 表达式.七.(20)1.在518℃一定体积的容器中,乙醛蒸汽的热分解反应如下:CH3CHO(g)→CH4(g),已知反应的速率常数为6.3X10-5kPa-12S-1(以反应物乙醛的变化表示速率常数)(1)当乙醛初始压力P A0为53.33kPa时,计算反应的半衰期和半衰期时刻系统的总压.(2)若上述反应活化能是136.0kj2mol-1,假定非催化反应与催化反应有相同的指数前因子A,计算518℃下催化反应的速率常数. 2.反应A+B→2C有如下反应机理A+B→R→2C试运用稳态近似法推导以产物表示的速率方程d C c/dt.八.(15)1."平衡常数的测定"实验中,是用什么方法测定一定温度下反应物NH2COONH4(s)分解的平衡总压的?为了保证平衡总压测定的准确性,在测定系统的平衡压力前需要完成好的关键操作是什么?用相律来说明为什么此反应系统的平衡总压随反应温度变化?2."原电池热力学"实验中,为什么要用对消法测原电池电动势?如果用伏特计测量原电池电压,结果是偏大还是偏小?在用对消法测电动势的电路中,除了工作电池,待测电池外,还需要什么电池?其作用是什么?3.在一些物化实验中,是采用物理法来分析待测系统组成的,即通过测量系统某一物理量来确定系统组成.请总结一下这些物理量有哪些?。

南昌大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试试题报考专业：____ 工业催化，应用化学 __ 考试科目：_______物理化学______( A )一、选择题 ( 共10题 20分 ) 1. 2 分 (7303) 7303使用瑞利 (Reyleigh) 散射光强度公式，在下列问题中可以解决的问题是：( ) (A) 溶胶粒子的大小 (B) 溶胶粒子的形状 (C) 测量散射光的波长 (D) 测量散射光的振幅2. 2 分 (3014) 5256二级反应的速率常数的单位是： ( ) (A) s -1(B) dm 6·mol -2·s -1(C) s -1·mol -1(D) dm 3·s -1·mol -13. 2 分 (7481) 7481对亚铁氰化铜负溶胶而言, 电解质KCl, CaCl 2, K 2SO 4, CaSO 4的聚沉能力 顺序为： ( ) (A) KCl > CaCl 2 > K 2SO 4 > CaSO 4 (B) CaSO 4 > CaCl 2 > K 2SO 4 > KCl (C) CaCl 2 > CaSO 4 > KCl > K 2SO 4 (D) K 2SO 4 > CaSO 4 > CaCl 2 > KCl4. 2 分 (2914) 2910Ag 2O 分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag O s Ag s O g 22212()()()→+ K P ()12422Ag O s Ag s O g ()()()→+ K p ()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： （ ） （A ）K K P P ()()2112= （B ）K K p p ()()21=（C ）K p ()2随温度的升高而增大 （D ）O 2气的平衡压力与计量方程的写法无关5. 2 分 (7392) 7392对于Gouy-Chapman 提出的双电层模型, 下列描述不正确的是： ( )(A) 由于静电吸引作用和热运动两种效应的综合, 双电层由紧密层和扩散层组成(B) 扩散层中离子的分布符合Boltzmann分布(C) ⎪ζ⎪ ≤⎪φ0⎪(D) ζ电势的数值可以大于φ06. 2 分(7364)7364关于电动电位描述正确的是：( )(A) 电动电位是恒定不变的(B) 电动电位是胶核与介质间的电位差(C) 电动电位是可以粗略地看成吸附层与扩散层间的电位差(D) 电动电位仅与吸附的离子浓度有关7. 2 分(7391)7391在大分子溶液中加入大量的电解质, 使其发生聚沉的现象称为盐析, 产生盐析的主要原因是：( )(A) 电解质离子强烈的水化作用使大分子去水化(B) 降低了动电电位(C) 由于电解质的加入，使大分子溶液处于等电点(D) 动电电位的降低和去水化作用的综合效应8. 2 分(7302)7302为直接获得个别的胶体粒子的大小和形状，必须借助于：( )(A) 普通显微镜(B) 丁铎尔效应(C) 电子显微镜(D) 超显微镜9. 2 分(7360)7360胶体粒子的Zeta 电势是指：( )(A) 固体表面处与本体溶液之间的电位降(B) 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电位降(C) 扩散层处与本体溶液之间的电位降(D) 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降*. 2 分(7206)7206溶胶与大分子溶液的相同点是：( )(A) 是热力学稳定体系(B) 是热力学不稳定体系(C) 是动力学稳定体系(D) 是动力学不稳定体系二、填空题( 共10题20分)11. 2 分(7208)7208用NH4VO3和浓HCl 作用，可制得稳定的V2O5溶胶，其胶团结构是：。

南大物理化学第四版参考题第二章热力学第一定律1. 物质的量为n的纯理想气体，若该气体的哪一组物理量确定之后，其它状态函数方有定值。

（ D ）(A) p(B) V(C) T,U(D) T, p2. 下列说法哪一种是正确的？（ D ）(A) 热是系统中微观粒子平均平动能的量度(B) 温度是系统所储存热量的量度(C) 温度是系统中微观粒子平均能量的量度(D) 温度是系统中微观粒子平均平动能的量度3. 有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外相等时关闭活塞，此时,筒内温度将: （ C ）(A) 不变(B) 升高(C) 降低(D) 无法判定4. 373K，p θ下的1 mol水经下列两个不同过程蒸发成373K、p θ下的水汽，(1) 等温等压可逆蒸发；(2) 真空蒸发，这两个过程中功和热的关系为: （ A ）(A) W1> W2 Q1> Q2 (B) W1< W2 Q1< Q2(C) W1= W2 Q1= Q2 (D) W1> W2 Q1< Q25. 恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时内能将: （ B ）(A) 降低 (B) 增加(C) 不变 (D) 增加或减少不能确定6. 一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆热机拖动列车运行的速度: （ B ）(A) 较快 (B) 较慢(C) 一样(D) 不一定7. 始态完全相同(p1,V1,T1)的一个理想气体系统和另一个范德华气体系统，分别进行绝热恒外压(p0)膨胀。

当膨胀相同体积之后, 有（ B ）(A) 范德华气体的内能减少量比理想气体多(B) 范德华气体的终态温度比理想气体低(C) 范德华气体所做的功比理想气体少(D) 范德华气体的焓变与理想气体的焓变相等8.△H = Q p，此式适用于下列哪个过程: （ B ）(A) 理想气体从 1013250 Pa 反抗恒定的 101325 Pa 膨胀到 101325 Pa(B) 0℃，101325 Pa 下冰融化成水(C) 电解CuSO4水溶液(D) 气体从 (298K，101325 Pa) 可逆变化到 (373K，10132.5 Pa)9. 在 100℃和 25℃之间工作的热机，其最大效率为：（ D ）(A) 100 % (B) 75 % (C) 25 % (D) 20 %10. 对于封闭体系在指定始、终态间的绝热可逆途径可以有: （ A ）(A) 一条 (B) 二条 (C) 三条 (D) 三条以上11. 某理想气体的C p /C v = 1.40，则该气体为几原子分子气体? （ B ）(A) 单原子分子气体(B) 双原子分子气体(C) 三原子分子气体(D) 四原子分子气体12. 实际气体绝热，恒外压膨胀时，其温度将（ D ）(A) 升高(B) 降低(C) 不变 (D) 不确定13. 当以5 mol H2气与 4 mol Cl2气混合，最后生成2 mol HCl 气。